第一章 第三节 物质的量

《物质的量》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 知识与技能：理解物质的量的观点，掌握用物质的量表示微观粒子与宏观物质的方法；2. 过程与方法：通过观察、分析、归纳，培养学生的观察能力和分析能力；3. 情感态度与价值观：通过学习物质的量，让学生感受化学的奇奥，激发学生对化学的兴趣。

二、教学重难点1. 教学重点：物质的量的观点及用物质的量表示微观粒子与宏观物质的方法；2. 教学难点：如何正确理解微观粒子与物质的量的干系。

三、教学准备1. 准备教学用具：黑板、白板、粉笔、实物展示台、PPT 课件；2. 准备实验器械：托盘天平、砝码、烧杯、滴管、试管、胶头滴管；3. 准备教学材料：氯化钠、水、蔗糖等常见物质；4. 准备学生材料：记录本、笔。

四、教学过程：（一）导入新课1. 回顾初中化学中物质的数量及有关计算。

2. 提问：物质的量与物质的质量有什么区别？（二）新课教学1. 物质的量基本观点教学(1) 物质的量是一个物理量，以摩尔为单位时，一摩尔物质所含基本单元数为阿伏加德罗常数。

(2) 强调物质的量的单位是摩尔，不是个数。

(3) 举例说明物质的量在工农业生产和科学钻研中的应用。

2. 摩尔质量教学(1) 物质的摩尔质量为物质的质量与摩尔体积的比值。

(2) 导出摩尔质量观点并总结有关摩尔质量的规律。

(3) 学生实验：用托盘天平称量颗粒状固体物质及用量筒测密度。

通过实验稳固有关化学计量方面的计算能力。

3. 气体摩尔体积教学(1) 在一定条件下，一摩尔任何气体所占的体积都相同，叫气体摩尔体积。

指出气体摩尔体积必须强调在标准状况下，即$25^{\circ}C、101kPa$时。

(2) 学生讨论并总结影响物质体积大小的因素。

(3) 根据气体摩尔体积观点可推出有关气体体积的几个规律。

4. 阿伏加德罗常数教学(1) 阿伏加德罗常数观点产生的条件及符号。

(2) 阿伏加德罗常数与物质的量之间的干系。

(3) 阿伏加德罗常数应用的教学。

高中化学第一章第三节物质的量说课鲁科版必修一《化学中常用的物理量－物质的量》说课稿一、教材分析1、教材的地位及作用本节是鲁科版化学必修Ⅰ第一章第三节《化学中常用的物理量——物质的量》。

物质的量是化学中常用的物理量,由它可导出摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量,这些物理量不但贯穿于整个高中化学内容之中,而且被广泛应用于工农业生产和科学研究。

同时引导学生对物质组成和化学反应的认识从定性进入到定量,帮助学生建立宏观量与微观数目之间的联系,进一步认识化学是在分子、原子的水平上研究物质的自然科学。

因此这部分教学是化学基本概念中的重点。

2、教学重点：物质的量及其单位、摩尔质量,气体摩尔体积以及溶液的物质的量浓度等概念的建立；教学难点：构建“物质的量”及其单位——“摩尔”概念的同时,帮助学生理解二者之间的关系并能正确应用。

二、目标分析1．三维教学目标⑴知识与技能：（1）使学生了解物质的量及其单位——摩尔。

（2）使学生掌握物质的量与微粒数之间的关系。

（3）使学生知道摩尔质量,气体摩尔体积,物质的量浓度的含义,以及与物质的量之间的关系。

（4）初步学会配制一定物质的量浓度的溶液,掌握容量瓶的使用。

⑵过程与方法：（1）通过对物质的量,摩尔质量,气体摩尔体积概念的建构,学会自主学习的方法。

（2）培养学生的计算能力,并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。

（3）通过本节学习过程,让学生体会定量研究方法对学习和研究化学的重要作用⑶情感态度与价值观：（1）在相互交流与讨论中,培养学生与他人合作的意识和方法。

（2）使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。

培养学生尊重科学的态度。

（3）培养学生科学严谨的思维方式,和解决问题的创新意识。

2．教法分析：以学生为主体教师为主导,在教师的指导下,力求让学生自主构建知识框架；合理创设问题情境,激发学生的求知欲,使学生认识到引入这些物理量的必要性,通过生活实例,类比学过的物理量,正确理解抽象的概念。

第二章海水中的重要元素—钠和氯第三节．物质的量1、物质的量(符号：n，单位：mol)①物质的量这四个字是一个整体，是专用名词，不得简化或增添任何字。

②物质的量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，所指粒子必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。

且粒子的种类一般都要用化学符号表示。

③物质的量计量的是粒子的集合体，不是单个粒子。

2、摩尔质量（M）单位：g/mol或g.mol-1。

数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。

3、气体摩尔体积（Vm）单位：L/mol或m3/mol标准状况特指0℃101KPa，Vm=22.4L/mol。

阿伏加德罗定律：同温、同压下，等物质的量的任何气体（含有相同的分子个数）的体积相等。

三同定一同理想气体状态方程(克拉珀龙方程)：PV=nRT推论：（1）同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比：V1：V2=n1：n2（2）同温、同体积时，气体的压强与其物质的量成正比：P1：P2=n1：n2（3）同温、同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比ρ1：ρ2=M1：M25、物质的量浓度单位：mol/L，mol/m36、一定物质的量浓度的配制的步骤包括哪些？主要操作：所需仪器：托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、XX mL容量瓶、胶头滴管。

A．检验是否漏水，方法与分液漏斗查漏相同。

B．配制溶液①计算；②称量；③溶解，冷却；④转移；⑤洗涤，轻轻摇匀；⑥定容；⑦摇匀；⑧装瓶贴签。

注意事项：A．选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。

B．使用前必须检查是否漏水。

C．不能在容量瓶内直接溶解。

D．溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。

E．定容时，当液面离刻度线1~2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。

F．误差分析步骤错误操作n溶质V溶液c计算计算结果m=11.7g，称11.8g↑—↑称量砝码生锈(没有脱落)↑—↑放在滤纸上称量↓—↓称量NaOH时间过长(易潮解)↓—↓量浓硫酸(溶质)时仰视↑—↑12量浓硫酸(溶质)时俯视↓—↓洗涤量筒中的液体注入烧杯↑—↑溶解、冷却有少量液体溅出↓—↓用来溶解的烧杯中有水———溶解后未冷却直接转移—↓↑转移转移液体前容量瓶中有水———转移时液体溅出↓—↓玻璃棒在刻度线上引流—↑↓洗涤摇动未洗涤或洗涤液未倒入容量瓶↓—↓未摇动直接定容—↓↑定容定容时，仰视刻度线—↑↓定容时，俯视刻度线—↓↑定容时，水加多了用滴管吸出↓—↓摇匀摇匀后，液面下降，再加水—↑↓保存试剂瓶刚用蒸馏水洗过稀释↓7、计算理想气体状态方程PV=nRT。

第三节物质的量-人教版高中化学必修第一册（2019版）教案本节课将学习到什么是物质的量，如何计算物质的摩尔质量和摩尔体积，以及如何应用化学计算中的基本单位“摩尔”。

一、概念物质的量（简称“物量”）是物理量的一种，它表示一个物质系统中粒子数目的多少，是一个国际单位制中的基本物理量之一，其单位是“摩尔”。

物质的量的单位摩尔可以用实验方法测定粒子数。

二、计算物质的摩尔质量和摩尔体积计算物质的摩尔质量和摩尔体积是化学计算中很重要的一部分。

1、物质的摩尔质量物质的摩尔质量是指该物质质量与摩尔数（即物质的量）的比值，表示每摩尔物质的质量，常用单位是g/mol。

计算物质的摩尔质量的公式为：$M = \\frac{m}{n}$其中，M表示物质的摩尔质量，m表示物质的质量，单位是克；n表示物质的摩尔数，单位是摩尔。

例如，对于质量为40g的氧气分子（O2），它的摩尔质量是多少？答案：首先，需要计算氧气的摩尔数。

由于氧气分子的化学式为O2，因此一个摩尔的氧气分子数为$N_A=6.022\\times 10^{23} mol^{-1}$（阿伏伽德罗常数）。

因此，氧气40g的量相当于：$n = \\frac{40g}{32g/mol} = 1.25mol$摩尔质量 = 质量 / 摩尔数$M = \\frac{40g}{1.25mol} = 32g/mol$所以，氧气分子的摩尔质量是32g/mol。

2、摩尔体积摩尔体积是指1摩尔气体所占的体积，常用单位是升/摩尔。

在标准温度下（0℃或273K）和标准压力下（1 atm或101.3kPa），1摩尔理想气体的体积称为1摩尔标准体积，其值为22.4升/mol。

三、化学计算中的摩尔在化学计算中，摩尔是一个非常重要的基本单位，用于表示反应方程式中莫尔物质的量。

例如，对于一组反应方程式：2H2 + O2 → 2H2O，可以表示出“2摩尔氢气和1摩尔氧气反应后生成2摩尔水的方程式”。

化学计算中，摩尔用于化学计算的系数、摩尔质量、反应热等各种问题上。