高一化学必修一第一章《物质的量》计算(完整资料)

高一化学必修一物质的量计算题高一化学必修一物质的量计算题如下：一、选择题1.在标准状况下，烧瓶内充满HCl气体，将此烧瓶倒扣在盛水的水槽内，当液面上升到烧瓶容积的时，此时烧瓶内溶液的物质的量浓度为()A.0.74mol/LB.0.045mol/LC.0.037mol/LD.0.025mol/L规律：烧瓶中充有任何溶于水的气体，当气体溶于水后，其溶液的物质的量浓度皆是mol/L或0.045mol/L。

(无论该气体是否充满容器;无论是否混有不反应、且不溶于水的气体。

)若烧瓶容积为VL，即mol，若气体全部溶于水，溶液体积为VL，相除得到mol/L;若液面上升到烧瓶容积的时，气体的物质的量为mol×，溶液的体积也是VL，相除依然是mol/L。

2.用mg10%的NaOH溶液，蒸发掉4g水后，余下溶液10mL，溶质的质量分数为15%，浓缩后碱液的物质的量浓度是()A.1.8mol/LB.2.3mol/LC.3mol/LD.4.4mol/L3.将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c()=0.105mol/L，c(Al3+)=0.055mol/L，溶液的pH=2.0(假设溶液中H2SO4完全电离为H+和)，则c(K+)为()A.0.045mol/LB.0.035mol/LC.0.055mol/LD.0.040mol/L4.由2mol/L磷酸溶液和2mol/L磷酸溶液各50mL组成的混合溶液的物质的量浓度是()A.1mol/LB.2mol/LC.3mol/LD.4mol/L5.AL硫酸铝溶液中，含有Bmol铝离子，则此溶液的物质的量浓度是()A.mol/LB.mol/LC.mol/LD.mol/L6.配制500mL0.1mol/L硫酸铜溶液，需用胆矾()A.8.00gB.16.0gC.25.0gD.12.5g7.在100mL0.1mol/LNaOH的溶液中，所含NaOH的质量是()A.40gB.4gC.0.4gD.0.04g8.将等体积的氯化铝溶液和氢氧化钾溶液混合，所得沉淀物中含铝元素的物质的量与反应之后混合溶液中含铝元素的物质的量相等。

物质的量 摩尔质量一、 物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体。

在国际上摩尔这个单位是以12g 12C 中所含的原子数目为标准的，即1 mol 粒子集体所含的粒子数与12 g 12C 中所含的原子数相同，约为6.02 × 1023个。

二、摩尔1. 概念：是物质的量的单位，简称摩。

2. 符号：mol 。

也就是说，如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与12 g 12C 中所含的碳原子数目相同，则它的物质的量为1 mol ，而这个数值(粒子数)我们就叫它为阿伏加德罗常数。

三、阿伏伽德罗常数N A把1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。

已知:一个碳原子的质量为 1.993 × 10-23 g 求: 12 g 12C 中所含的碳原子数。

解：2323-1002.610993.1g12⨯≈⨯=g碳原子数 物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（ N ）之间的关系：注意：摩尔是物质的量的单位，1摩尔任何物质含有阿佛加德罗常数（N A )个微粒。

1. 物质的量及其单位——摩尔只适用于微观粒子如原子、分子、离子、质子、电子、中子 等。

不是用于宏观物质如：l mol 人、1 mol 大豆都是错误的。

2. 使用物质的量单位——摩尔时必须指明物质粒子的名称，不能笼统地称谓。

1 mol 氧、1 mol 氢就是错误的。

只能说：l mol 氧分子或1 mol 氧原子。

3. 只要物质的量相同的任何物质，所含微粒数相同，反之也成立。

根据表中已知条件进行计算，将结果填入表中空格内：据表可得出什么结论？1 mol 任何粒子集合体都约为6.02 × 1023个粒子；而1 mol 任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量相等。

三、摩尔质量1. 概念：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。

2. 符号：M3. 单位：g ? mol -1或g / mol 。

4. 物质的量、质量和摩尔质量之间的关系：当堂检测1. 下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的是()A．32 g O2所含的原子数目为N AB．0.5 mol H2O 含有的原子数目为1.5 N AC．1 mol H2O 含有的H2O 分子数目为N AD．0.5 N A个CO2分子的物质的量是0.5 mol【解析】32 g O2为1 mol，氧原子数为2N A，A 错误；0.5 mol H2O 中原子数为0.5 ×3 ×N A，B 正确；1 mol H2O 中含有H2O 分子数为N A，C正确；0.5N A个CO2分子的物质的量为0.5 mol，D正确。

完整版)高一化学物质的量计算题1.如果一个气体中含有分子数为b，体积为c克在标准状况下，那么它的体积是多少？正确的答案是22.4b，其中NA是阿伏加德罗常数的值。

2.关于阿伏加德罗常数NA的说法正确的是：在标准状况下，相同体积的氢气和水所含的分子数目相同。

3.从浓度为1mol/L的NaOH溶液中取出100mL，物质的量浓度为0.1mol/L的叙述是正确的，物质的量浓度为1mol/L的叙述是错误的，含4g氢氧化钠和含0.1mol氢氧化钠的叙述都是正确的。

4.正确的说法是：XXX加德罗常数约等于6.02×10^23mol^-1.5.正确的说法是：在标准状况下，22.4LN2含有的分子数为0.5NA。

6.对于相同状况下的CO和N2两种气体，正确的说法是：若体积相等，则密度相等。

7.正确的叙述是：48g O3气体含有6.02×10^23个O3分子，常温常压下，4.6g NO2气体含有1.81×10^23个NO2分子，0.5mol/L CuCl2溶液中含有3.01×10^23个Cu2+，标准状况下，33.6L H2O含有9.03×10^23个H2O分子。

8.BaCl2的问题缺失，无法回答。

1.将混合溶液aL均分为两份。

一份加入稀硫酸，使Ba2+沉淀；另一份加入AgNO3溶液，使Cl-沉淀。

反应中消耗了x mol H2SO4和y mol AgNO3.据此得知原混合溶液中的c(Na+)为(y-2x)/a。

2.在标准状况下，将XXX为M g/mol的V L气体溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为M•V/(1000V•d)。

3.将质量分数分别为a%和5a%的H2SO4溶液按等体积混合均匀后，混合溶液中H2SO4的质量分数为6a%。

4.已知氨水的密度为0.99g/cm³时，NH3的质量分数为2%，氨水的密度为0.93g/cm³时，NH3的质量分数为18%。

物质的量一、物质的量及其单位1．物质的量国际单位制中7个基本物理量之一，它表示含有______________的集合体，符号为___。

2．物质的量的单位——摩尔(1)标准：1 mol 粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C 中所含的碳原子相同，约为__________。

(2)符号：_____。

(3)计量对象：_____、_____、______、原子团、电子、质子、中子等所有________。

3．阿伏加德罗常数把______________________叫做阿伏加德罗常数，通常用_______________表示，符号为____。

4．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)的关系n ＝____二、摩尔质量1．概念：单位物质的量的物质所具有的质量。

符号：__。

单位：g/mol 或_______。

2．物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)的关系n ＝____课堂互动讲练要点一 物质的量及其单位一、物质的量概念中提到的“粒子”指什么？“物质的量”能理解为“物质的多少”吗？二、化学反应中各物质间物质的量的关系化学方程式表示了反应物和生成物之间物质的量的关系。

2H 2＋O 2=====点燃2H 2O质量之比 4 g 32 g 36 g计量数之比 2 1 2扩大N A 倍 2N A N A 2N A物质的量之比 2 1 2结论：化学方程式中化学计量数之比等于_____________________也等于微__________。

问题1 如何用摩尔表示物质的量？举例说明。

必须具体指明物质“微粒”的名称或符号或化学式。

比如“1 mol氢”的说法是错误的。

问题2 每摩尔物质含有的微粒个数是多少？物质的量相同的任何物质所含的粒子的数目是否相同？例1 下列关于物质的量的叙述中，错误的是( )A．1 mol任何物质中都含有6.02×1023个分子B．0.012 kg 12C中约含有6.02×1023个碳原子C．1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧D．1 mol Ne约含有6.02×1024个电子【规律小结】该题考查了对物质的量与阿伏加德罗常数的理解。

一、物质的量
1.定义：表示物质所含微粒多少的物理量，也表示含有一定数目粒子的集合体。

2.物质的量是以微观粒子为计量的对象。

3.物质的量的符号为“n”。

二、摩尔
1.物质的量的单位单位：克/摩符号：g/mol
数值：等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。

2.符号是mol。

3.使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。

+例如：1molH表示mol氢原子，1molH2表示1mol氢分子(氢气)，1molH表示1mol氢离子，但如果说“1mol氢”就违反了使用标准，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。

4.计算公式：
n=N/NAn=m/M。

高一化学必修1物质的量相关计算【教学目的】1.物质的量与阿德加德罗常数（1）物质的量是基本物理量之一（2）物质的量的单位——摩尔（3）1mol任何物质中所含粒子数为阿伏加德罗常数，（近似为6.0210）（4）使用物质的量时应指明粒子名称及种类233.阿伏加德罗定律（1）含义：三同定一同（2）由定律引出的几种比例关系：V1n11M1n22M2同温同压下：V2P1n1Pn2同温同体积：24.有关溶液问题（1）溶解平衡在计算中的作用。

（2）溶解度的概念、影响因素。

（3）溶液浓度的几种表示方法。

①溶质的质量分数②物质的量浓度③几种浓度，溶解度等的换算【典型例题】[例1]设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）A.标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成CO2分子数为8NAB.18g 水中含有的电子数为10NAC.46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NAD.在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的离子数为4NA解析：该题是高考的热点题型，考查范围较宽泛，解该题时应注意选项中的隐藏条件，易存在的失误点，①将标况下液体当成气体对待，②将弱电解质当成强电解质对待，③将惰气分子当成双原子分子，④还应注意同位素的关系等。

例：A选项将辛烷当成气体，B选项正确，C选项正确，D，Mg(NO3)2Mg2NO3电离出离子数为3NA。

2答案：AD[例2]若以W1和W2分别表示浓度为amol/L和bmol/L氨水的质量分数，且知2ab，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（）A.2W1W2B.2W2W1C.W22W1D.W1W22W1解析：本题考查物质的量浓度、质量分数间和密度的相互关系，若以d1、d2分别表示浓度amol/L和bmol/L氨水的密度，以M表示NH3的摩尔质量，那么对于体积为VL的氨水而言，其溶质的质量可表示为如下等式：Vd1W1aVM和Vd2W2bVM，因b2a，则d2W22d1W1W22W1d1/d2由于氨水的密度随着浓度增加而减小，即d1d2，故W22W1答案：C[例3]将H2、O2、N2三种气体分别装在三个相同容器里，当温度和密度相同时，三种气体压强的大小关系正确的是（）A.p(H2)p(O2)p(N2)C.p(O2)p(N2)p(H2)B.p(H2)p(N2)p(O2)D.p(O2)p(H2)p(N2)P1n1n2，因密度相等，则质量相等解析：根据阿伏加德罗定律可知同温同体积时：P2时各气体所含物质的量随摩尔质量的不同而不同。

高一化学必修一物质的量讲解大全化学必修一第一章第三节物质的量材料数量讲义（一）一、概念1物质的量（1）概念：表示物质所含微粒数目多少的物理量（2）符号：n（3）单位：摩尔（mol）2摩尔（1）概念：摩尔是物质的量的单位，每1mol物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。

（2）符号：mol（3）注：① 必须指定材料颗粒的名称，而不是宏观材料的名称，例如：不能说1摩尔氢和1摩尔氧，因为是这样指哪种微粒不明确。

② 常见的微观粒子包括分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们的特定组合③当有些物质的微观粒子只有一种时，可以省略其名称3.阿伏伽德罗常数12（1）含义：12gc中碳原子数的实验测定（2）符号：Na（3）单位：个/mol（4）注：① Na的参考值是12g碳-12中的原子数12② C不仅是摩尔的参考物，也是相对原子质量的参考物23③ Na是一个实验值，在本阶段通常取6.02×10计算23④ 注意Na和6.02×10的差异4.摩尔质量（1）概念：每单位物质量的物质质量（2）符号：M-1（3）单位：gmol（4）说明：①使用范围：a.任何一种微观粒子b.无论是否纯净c.无论物质的状态② 与公式数量的比较：公式数量没有单位③ 与1mol物质的质量比较：5.气体摩尔体积（1）概念：每单位物质的气体体积（2）符号：VM（3）单位：lmol（4）标准条件下气体的摩尔体积5① 标准条件：0℃、1atm即1.01×10pa②理想气体：a.不计大小但计质量b.不计分子间的相互作用-1③标准状况下的气体摩尔体积：约22.4lmol（5）影响物质体积大小的因素：① 组成物质的粒子的大小（物质的性质）②结构微粒之间距离的大小（温度与压强来共同决定）③结构微粒的多少（物质的量的大小）6.物质的量浓度（1）概念：溶液浓度用单位体积溶解在溶液中的溶质量表示（2）符号：C-1（3）单位：moll一-1化学强制1第1章第3节物质的数量（4）说明：①物质的量浓度是溶液的体积浓度② 溶液中的溶质可以是纯物质或混合物，也可以是离子或分子7.相互关系：vn=n=m==cvnamvm（二）二、关于计算关系1.m、n、n之间的计算关系（1）计算关系：n?mn=mnanvv==（v指气体的体积）vmna22.4（2）使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用2.v、n、n之间的计算关系（1）计算关系：n?（2）使用范围：①适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体-1②当气体摩尔体积用22.4lmol时必须是标准状况3.C、m、V和n之间的计算关系（1）计算关系：C？nmn？？Vmvnav（2）适用范围：① 解决方案中必须使用上述计算关系②微粒数目是指某种溶质③ 如果溶液是通过将气体溶解在水中形成的，请特别注意以下几点：a.必须根据定义表达式进行计算b、氨中的溶质主要是nh3h2o，但以NH3为主c.溶液的体积不能直接用气体的体积或水的体积或气体与水的体积之和，而必须是通过v?m计算得到4.c、%、ρ计算关系（1）计算关系：C？1000??%m（2）使用范围：同一种溶液的质量分数与物质的量浓度之间的换算（3）推断方法：①根据物质的量浓度的定义表达式② 溶质的量，n？M五、计算mm③注意溶液体积的单位5.混合气体平均分子量的计算（1）计算依据：①1mol任何物质的质量（以g为单位）在数值上与其式量相等-1②1mol任何气体的体积（以l为单位）在数值上与气体摩尔体积（以lmol为单位）相同的mn―（3）转换计算关系：① M=？ni%mi（2）基本计算关系：m?―②m=―v%mii（4）使用说明：①(2)的计算式适用于所有的混合物的计算② （3）中的计算公式仅适用于与混合气体有关的计算2化学强制1第1章第3节物质的数量③(3)中的两个计算式之间应用了阿伏加德罗定律6.密度和相对密度（1）①计算表达式：??m五、② 使用说明：A.适用于所有物质，不受物质状态的限制，但也适用于所有混合物B.所有物质：m？虚拟机标准条件下的气体？22.4? （2）相对密度①计算表达式：d??1?m1m2? 2.② 使用说明：a.相对密度是在同温同压下两种气体的密度之比b、它不仅可以用于纯气体之间的计算，也可以用于混合气体之间的计算（三）三、阿伏加德罗定律及其应用：定义：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律（即三同和一同）。

第一节物质的量新课指南1. 理解物质的量及其单位——摩尔的含义；认识引入物质的量及其单位——摩尔的重要性和必需性；懂得阿伏加德罗常数的含义 .2. 理解摩尔质量的观点及摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的互相关系.3. 掌握物质的量、微观粒子数以及物质质量之间的相交换算.4. 培育学生演绎推理、概括推理的能力.本节要点：物质的量及其单位、阿伏加德罗常数、有关物质的量的计算.本节难点：物质的量及其单位；摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系.教材解读精髓要义有关链接1.原子和相对原子质量原子是化学变化中的最小微粒 .原子是一种微观粒子，它拥有一些不一样于一般宏观颗粒的特色. 如：在化学变化的范围以内原子是不行切割的；原子拥有必定的质量，但该质量却特别小，如12C 原子的质量仅有 1.993 × 10-26 kg.国际上规定，以12C 原子的质量的 1/12 作标准，其余原子的质量跟它比较所得的比，就是这类原子的相对原子质量 . 如12C 原子的质量为 1.993 ×10-26 kg，某氧原子的质量为 2.657 ×10-26 kg，这类氧原子的相对原子质量为：2。

65710 26 kg16.00 .1.99310 26kg122.化学式和式量用元素符号表示物质构成的式子叫做化学式. 如 O2、 H2 O、 CO2、MgO、NaCl 分别表示了氧气、水、二氧化碳、氧化镁、氯化钠的构成，有的化学式仅能表示有关物质的构成，如NaCl；也有的化学式不单能表示这类物质的构成，同时也能表示这类物质的分子构成，这类化学式也叫做分子式，如H2 O 既是水的化学式，也是水的分子式 .化学式中各原子的相对原子质量的总和就是式量. 若化学式同时又是分子式，则式量也叫做相对分子质量. 知识详解知识点 1 摩尔Ⅰ物质的量 ( 要点、难点 )我们都知道，构成物质的基本粒子是分子、原子、离子以及质子、中子、电子等. 这些单个粒子既不可以用肉眼看到，又难于称量；但是由这些粒子构成的宏观物质既看得见，又可称量，那么在微观的粒子数目与可称量的宏观物质之间存在着哪些必定的联系呢?原子是化学变化中的最小粒子，在化学反响中其数目和质量是不变的. 所以，在化学反响中原子、离子、分子等粒子之间是按着必定简单整数比互相反响的. 比如，豆粒般大小的金属钠中含有多少个钠原子(Na)? 它们在空气中焚烧可生成多少个过氧化钠(Na 2O2)? 为了探究微观粒子数目与宏观物质的可称量性之间的内在联系，科学上采纳“物质的量”这个物理量把必定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来( 如图 3-1 所示 ).[ 说明 ] 在定量表示物质的某些物理性质时，常常要使用物理量，如质量、长度、时间等，都是常用的基本物理量. 与质量、长度、时间等同样，“物质的量”也是一种基本物理量.①物质的量是有关的国际科学特意机构，为了适应研究和学习的需要，而规定的基本物理量，它是当今国际上通用的七个基本物理量之一，这七个基本物理量的名称和代号见下表.名称长度质量时间电流热力学温度代号L 或 L M t I T 发光强度I物质的n②从物质的量建立的目的来看，物质的量实质上表示含有必定数目粒子的集体. 这个集体的构成者是粒子，这种集体有大有小，也就是集体内的粒子数目有多有少；所以，物质的量是特意用于计量粒子数目的物理量.③“物质的量”四个字好像电流强度、发光强度、热力学温度等名称同样，是一个固定的词组，由固定的字数构成，在读、写、用时，不可以任意地简化或增加任何字，更不可以按字面意义把物质的量当成表示物质数目或质量多少的量.④任何一个物理量都有相应的单位，如质量的单位有千克、长度的单位有米、时间的单位有秒等. 同理，物质的量也是有单位的.Ⅱ摩尔 (mol)( 要点、难点 )1971 年，在由41 个国家参加的第十四届国际计量大会上决定用”摩尔”作为计量原子、分子或离子等微观粒子的“物质的量”的单位，摩尔又简称摩，符号为mol.[ 说明 ] ①质量和千克是两个既有亲密联系又有不一样内涵的观点，质量属于物理量，千克是质量的单位. 同理，物质的量和摩尔也是两个既有亲密联系又有不一样内涵的观点，物质的量属于物理量，摩尔是物质的量的单位 . 七种基本物理量都有相应的单位，详细内容见下表.物理量单位名称单位符号长度米M质量千克Kg时间秒S电流安（培） A 热力学温度开（尔文）K物质的量摩（尔）Mol发光强度坎（德拉）Cd②“微观粒子”是指构成物质的基本单位，这一基本单位能够是分子、原子、离子、质子、中子和电子等微粒，也能够是它们的特定组合. 即凡是能够使用化学式表示的微观粒子或它们的特定组合，都能够使用摩 ( 尔)来量度，如NaCl、 NH4NO3等，而不是指米粒、西瓜、苹果、汽车、人等宏观物体.③物质的量这个物理量只合用于微观粒子，使用摩尔作单位表示物质的量时，应当用化学式指明粒子的种类，禁止指代不明确，如：能够表示 1 mol H 2、 1 mol H 、 1 mol H +，但不可以够表示 1 mol 氢、 1 mol 氧等；还应明确微粒的内在联系，如 1 mol Al 2 (SO4 ) 3中含 2 mol Al 3+、 3 mol SO 2-4； 1 mol Na +中含 11 mol 质子、 10 mol 电子等 .①每一个基本物理量的单位都有它的标准，如质量的单位——千克的标准是国际千克原器，即国际千克原器的质量就是1千克“. 摩尔”的标准是：假如在必定量的粒子集体中所含有的粒子数与0.012kg12 C 中所含有的碳原子数同样，该粒子的物质的量就是 1 mol ，元素相对原子质量的定义，是以12C原子的实质质量的 1/12 作为规定标准，因为两个标准的一致性，就将绝对证量和相对证量一致起来，进而将可称量的宏观物质同微观粒子的数目联系起来.质量度物理的量粒子数kg1 molC 约含有6.0223 个12C原子0.012 10由摩尔的标准可知， 1 mol 任何粒子的粒子数与0.012kg 12C 中所含有的碳原子数都相等 .⑤碳元素的原子有多种。

高一化学必修一物质的量计算题物质的量计算是化学中的重要内容之一，通过对物质的量计算可以确定化学反应中物质的比例关系、确定反应产物的量以及计算反应的理论产率等。

本文将结合一些具体的例子来详细介绍物质的量计算的相关内容。

一、摩尔与物质的量在化学中，我们通常用摩尔（mol）作为物质的量的单位。

所谓摩尔，指的是物质中含有的元素或化合物的粒子数，每一摩尔的粒子数都是恒定不变的，约为6.02×10²³个，被称为阿伏伽德罗常数（Avogadro's number）。

例如，对于氧气（O₂）这个分子而言，它由两个氧原子组成。

因此，一摩尔的氧气分子中含有2×6.02×10²³个氧原子。

同样地，对于水（H₂O）这个分子而言，它由两个氢原子和一个氧原子组成，因此，一摩尔的水分子中含有2×6.02×10²³个氢原子和1×6.02×10²³个氧原子。

二、物质的量的计算方法（一）已知摩尔数计算质量当已知物质的摩尔数时，可以根据化学式和元素的相对原子质量计算出物质的质量。

计算公式如下：质量(m)=摩尔数(n)×相对原子质量(M)例如，已知有0.5摩尔的氧气分子，求其质量。

氧气的化学式为O₂，相对原子质量为32 g/mol。

根据计算公式可得：质量(m) = 0.5 mol × 32 g/mol = 16 g（二）已知质量计算摩尔数当已知物质的质量时，可以根据质量与相对原子质量的比例计算出摩尔数。

计算公式如下：摩尔数(n)=质量(m)/相对原子质量(M)例如，已知氧气分子的质量为8g，求其摩尔数。

氧气的相对原子质量为32 g/mol。

根据计算公式可得：摩尔数(n) = 8 g / 32 g/mol = 0.25 mol（三）已知摩尔数计算粒子数当已知物质的摩尔数时，可以根据物质的摩尔与粒子数的关系计算出粒子数。

人教版高一化学必修1第一章以物质的量为中心的化学计算讲义第一章以物质的量为中心的化学计算一、化学计算的基本概念量是用来描述物质的特征，而物质的量则是描述物质数量的一个基本概念。

在化学中，物质的量常用摩尔（mol）来表示。

摩尔是国际计量单位制中的一个基本单位，其定义为一些物质所包含的基本粒子（如原子、分子）的数量，其中1摩尔等于6.02×1023个基本粒子。

化学计算就是利用物质的物质的量来进行计算，以解决化学问题。

化学计算主要包括以下几个方面：物质的摩尔计算、质量的摩尔计算、体积的摩尔计算和分子式计算。

二、物质的摩尔计算物质的摩尔计算是通过已知物质的质量或者体积，求出其摩尔数，进而求解其他相关的问题。

物质的摩尔计算主要涉及到的公式有以下几个：1.n=m/M公式中，n代表摩尔数，m代表质量，M代表物质的相对分子质量。

2.N=nN0公式中，N代表基本粒子的数量，N0代表一个摩尔包含的基本粒子的数量。

在应用这些公式时，需要注意一些基本的规则：1. 在用质量来计算摩尔数时，首先需要将质量化为相对分子质量的单位（g/mol）。

2.在用体积来计算摩尔数时，需要将体积化为升（L）的单位。

3.在计算过程中，需要特别注意数据的精度和四舍五入的问题。

三、质量的摩尔计算质量的摩尔计算是指通过已知物质的摩尔数，求出其质量。

质量的摩尔计算主要涉及以下几个公式：1.m=nM公式中，m代表质量，n代表摩尔数，M代表物质的相对分子质量。

2.M=m/n公式中，M代表物质的相对分子质量，m代表质量，n代表摩尔数。

在质量的摩尔计算中，需要注意以下几个方面：1. 在用摩尔数来计算质量时，需要注意摩尔数的单位是摩尔（mol）。

2.在计算过程中，需要特别注意数据的精度和四舍五入的问题。

3.在计算质量时，要考虑物质的纯度问题，纯度不同，计算出来的质量也不同。

四、体积的摩尔计算体积的摩尔计算是指通过已知物质的摩尔数，求出其体积。

体积的摩尔计算主要涉及以下几个公式：1.V=nV0公式中，V代表体积，n代表摩尔数，V0代表一个摩尔的物质所占据的体积。