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第一章第1节 物质的量 气体摩尔体积(共83张PPT)

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物质的量气体摩尔体积PPT课件

物质的量气体摩尔体积PPT课件

解析 (1)①22 g 二氧化碳的物质的量为442g2/mg ol＝0.5 mol； ②8 g 氢气的物质的量为2 g8/mg ol＝4 mol； ③1.204×1024 个氮气分子的物质的量为6.012.×210042×31m02o4l－1＝2 mol，质量为
2 mol×28 g/mol＝56 g； ④4 ℃时 18 mL 水，其质量为 18 mL×1 g/mL＝18 g，物质的量为181g8/mg ol＝ 1 mol；
A.1.5NA 2 mol C.3.01×1023 4 mol
Hale Waihona Puke B.1.5NA 32 g D.NA 64 g
【对点练2】 (平均摩尔质量的计算)根据相关量的关系，完成下列填空：
(1)由8 g O2和28 g N2组成的混合气体的平均摩尔质量是________。 (2)在空气中N2、O2、Ar的体积分数分别约为78%、21%、1%，则空气的平均 摩尔质量为________。
同压下，同质量的三种气体，密度和相对分子质量成正比，三种气体密度最小的是
X，故 C 正确；同温同体积气体物质的量之比等于压强之比，Y、Z 气体的压强比 m（Y）
为pp（（YZ））＝nn（（YZ））＝Mmr（（ZY））＝mm（ （YZ））··MMrr（（YZ））＝2×12＝4∶1，故 D 错误。 Mr（Z）
解析 (2)1 mol Na2R 中含 2 mol Na＋，题目中有 Na＋ 0.4 mol，则有 0.2 mol Na2R。 运用公式 M＝mn 得mn（（NNaa22RR））＝01.22.m4 gol＝62 g·mol－1。Mr(Na2R)＝62，求得 Mr(R) ＝62－2×23＝16。根据 n＝Mm，得 n(R)＝0.1 mol，则 n(Na2R)＝0.1 mol。

高三一轮复习化学第一节物质的量气体摩尔体积ppt课件

高三一轮复习化学第一节物质的量气体摩尔体积ppt课件
（09福建）
6. 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．2 g重水含有NA个中子
ACE
B．24g镁的最外层电子数为NA C．2 mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子
D．1mol羟基中电子数为10NA
E. 1mol甲烷分子所含质子数为10NA F.1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA
5. 下列叙述正确的是（ D ）
A. 25℃时，pH＝13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA B. 标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA C．0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有0.2NA个Na+ D．7 g CnH2n中含有的氢原子数目为NA
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
0.3NA F.将含有1molFeCl3的饱和溶液加入到沸水中得到氢氧化铁 胶体，其中胶粒的数目为NA
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
三、粒子数
4．下列叙述不正确的是（ C ）
A．14 g氮气中含有7NA个电子 B．14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个 C．62gNa2O溶解于水中，所得溶液中含有O2-离子数为NA D．20 g D2O中含有的质子数目为10NA
D．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为2NA E.0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10 NA F.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为NA 个，则阳极质量减少64g

人教版高中化学必修一课件第1章第1节物质的量气体摩尔体积.pptx

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在标准状况下，1mol任何气体所占 的体积都约为22.4L。
三、阿伏加德罗定律
在相同的温度和相同压强下，相同 体积的任何气体都含有相同数目的
Zx.xk
分子。
阿伏加德罗定律的推论：
（1）同T、P：V1/V2=n1/n2 （2）同T、V：P1/P2=n1/n2 （3）同TZx.xk 、P：ρ1/ρ2=M1/M2 （4）同T、P、V：m1/m2=M1/M2
12g12C所含碳原子数叫阿伏加德罗常来自数。符号为NA。近似为
6.02×10 mol 。 Z.x.x.K
23
-1
1mol任何粒子都含有阿伏加德罗常 数个粒子。
NA=N/n
4、摩尔质量：
单位物质的量的物质所具有的质量。 单位：g/mol
n=m/M
二、气体摩尔体积
单位物质的量的气体所占的体积叫 做气体摩尔体积。
高中化学课件
金戈铁骑整理敬请各位同仁批评指正共同进步
第一节物质的量气体摩尔体积
一、物质的量
1、摩尔（mol）： 摩尔时物质的量的单位，1mol物质
含有阿伏加德罗常数个粒子。
2、物质的量（n）： 表示含有一定数目粒子集体的物理
量。 是国际单位制中7个基本物理量之
一。符号为n。单位为mol
3、阿伏加德罗常数：

1-1第一节-物质的量-气体摩尔体积PPT课件

1-1第一节-物质的量-气体摩尔体积PPT课件
3．(2011·江苏高考)标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数 目为0ol Cl2参加反应转移电子数一定为 2NA。(×)
5．(2011·广东高考)常温下，23 g NO2含有NA个氧原子。(√)
一、物质的量及其单位 1．物质的量、摩尔与阿伏加德罗常数
分析近几年新课标省区高考试题，以物质的量为中心，以 NA为载体的题目出现的几率较高，目的在于考查物质的量与质 量、微粒数、气体体积及溶液体积之间的转化关系。命题的主要 方式为“已知阿伏加德罗常数为NA，判断和计算一定量的物质 所含粒子数的多少。”题目在注重对计算关系考查的同时，又隐 含对物质状态、物质结构、氧化还原反应、电离、水解等知识的 考查。另外，物质的量的计算也已渗透到实验题、推断题之中。 考查的重点和热点有：
3．熟练进行有关化学计算。 新课标的《考试说明》没有把化学计算的要求单独列出，而 是把化学计算的内容渗透到相关的知识点中，因此，在化学常用 计量的要求中，所有的内容都增加了相关计算的要求。进行相关
计算时可利用“万能恒等式”：n＝
N NA
＝
m M
＝
V气 Vm
＝
Q ΔH
＝cV。其
常见的解题方法有平均值法、假设法和守恒法。
Vm NA
(3)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决 定于气体所处的 温度 和 压强 。
3．阿伏加德罗定律 (1)内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都 含有 相同数目 的分子。 (2)使用范围：单一纯净的气体或混合气体。 (3)特例：标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的 特例。
(1)物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积的概念。 (2)物质的量与粒子数、阿伏加德罗常数之间的关系及应用。 (3)阿伏加德罗常数与阿伏加德罗定律的应用。 (4)物质的量浓度的概念与一定物质的量浓度溶液的配制。

高中化学《第一讲 物质的量 气体摩尔体积》课件ppt

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结论
公式 语言叙述
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
T、p相同
T、p相同
n1 V1 ＝ n2 V2 ρ1 M 1 ＝ ρ2 M 2
同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比
同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质 量)成正比
T、V相同
p1 n1 ＝ p2 n2
温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比
提醒：对于同一种气体，当压强相同时，密度与温度成反比关系。
D.若M(甲)>M(乙)，则气体的体积：甲<乙 5.如图，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C内分
别充入等质量的X、H2、Y三种气体，当隔板静止时，A、C内的气体密度相等，下列说法 不正确的是 ( D ) A．摩尔质量：M(X)＝M(Y) B．分子数目：N(X)＝N(Y) C．气体的体积：V(X)＝V(Y) D．物质的量：n(X)<n(H2)<n(Y)
考点二
一、影响物质体积大小的因素
气体摩尔体积
阿伏加德罗定律
相等
不相同
相同
二、气体摩尔体积 物质的量 体积
Vm
L·mol－1
V/n(=m/M=N/NA） 101 kPa 0℃ 22.4 L·mol－1
温度 压强
三、阿伏加德罗定律及其推论应用 1.阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子(或气体的物 质的量相同)。 2.阿伏加德罗定律的推论 (可通过PV=nRT及n=m/M、ρ=m/V导出) 相同条件
辨析正误
(1)在标准状况下，1 mol O2与1 mol SO3的体积相同( 一定不是22.4 L( (2)在标准状况下，1 mol气体的体积约是22.4 L，在非标准状况下，1 mol气体的体积则 (3)22.4 L气体在标准状况下是1 mol，在非标准状况下一定不是1 mol( 相同(

《气体摩尔体积》物质的量PPT课件【优秀课件PPT】共96页

《气体摩尔体积》物质的量PPT课件【优秀课件PPT】共96页

5、虽然权力是一头固执的熊，可是金 子可以 拉着它 的鼻子 走。— —莎士 比
谢谢
11、越是没有本领的就越加自命不凡。——邓拓 12、越是无能的人，越喜欢挑剔别人的错儿。——爱尔兰 13、知人者智，自知者明。胜人者有力，自胜者强。——老子 14、意志坚强的人能把世界放在手中像泥块一样任意揉捏。——歌德 15、最具挑战性的挑战莫过于提升自我。——迈克尔·F·斯特利
《气体摩尔体积》物质的量PPT课件 【优秀课件PPT】
1、合法而稳定的权力在使用得当时很 少遇到 抵抗。 ——塞 ·约翰 逊 2、权力会使人渐渐失去温厚善良的美 德。— —伯在着危 险。— —塞·约翰逊 4、权力会奴化一切。——塔西佗

高中化学《第一章第一节物质的量气体摩尔体积》课件


B．原子数目：③>①>④>②
C．密度大小：④>②>③>①
D．质量大小：④>③>②>①
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第1章 从实验学化学
16
解析：选
AB。①标准状况下，6.72
L
NH3
的
物质
的
量为
6.72 L 22.4 L·mol－1
＝
0
.3
mol；
②1.204×1023 个 H2S 分子的物质的量为6.012.×20140×231m02o3l－1＝0.2 mol；③5.6 g CH4 的物质
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第1章 从实验学化学
17
③5.6 g CH4 所含原子的物质的量为 0.35 mol×5＝1.75 mol；④0.5 mol HCl 所含原子的 物质的量为 0.5 mol×2＝1 mol；原子数目之比等于原子的物质的量之比，故原子数目 为③>①>④>②，B 项正确。同温同压下，气体密度之比等于其相对分子质量之比，① NH3 的相对分子质量为 17；②H2S 的相对分子质量为 34；③CH4 的相对分子质量为 16； ④HCl 的相对分子质量为 36.5；故密度大小为④>②>①>③，C 项错误。①NH3 的质量 为 17 g·mol－1×0.3 mol＝5.1 g；②H2S 的质量为 34 g·mol－1×0.2 mol＝6.8 g；③CH4 的 质量为 5.6 g；④HCl 的质量为 36.5 g·mol－1×0.5 mol＝18.25 g；故质量大小为 ④>②>③>①，D 项错误。
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《气体摩尔体积》物质的量(ppt)课件

关。
课前篇自主预习
知识铺垫
新知预习
自主测试
一、决定物质体积大小的因素
1.影响物质体积大小的因素
常温常压下,等体积的O2和H2的物质的量相同
同温同压下,同容积的两个容器,一个盛有NO,另一个盛有N2和O2,两容器内的气体一定具有相同的分子总数
8 mol O2的混合气体的体积约为22.
2 mol H2与0.
答(1)标准状况下,3.36 L CO2的物质的量为0.15 mol,含有CO2的
分子数为9.03×1022。(2)标准状况下,56 g N2的体积为44.8 L。
(3)A2的相对分子质量为32。(4)标准状况下,Cl2的密度为3.17 g·L-1。
课堂篇探究学习
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
变式训练1(1)现有34 g某气体,摩尔质量为17 g·mol-1,则:
解析(1)该气体的物质的量为
=2 mol,所含分子数为2NA,在标准状况下的体积为22.
物质的三种聚集状态是气态、液态和固态。
②该气体所含分子数为
NA。
同温同压下,同体积的氨气和硫化氢(H2S)气体的质量之比为
;同质量的氨气和硫化氢气体的体积之比为
,其中
含有的氢原子数目之比为
;同温同压下,若二者含有的氢原子数相等,则二者的体积之比为
①该气体的物质的量为
mol。
②该气体所含分子数为
NA。
③该气体在标准状况下的体积为
L。
(2)
g H2O中的氧原子数目与标准状况下22.4 L CO2中的氧
原子数目相同。
答案(1)①2 ②2 ③44.8 (2)36
解析(1)该气体的物质的量为

第一章 第1节 物质的量 气体摩尔体积 ppt课件

(2)适用范围：单一气体或相互不反应的___□_16__混__合_气__体_____。
考点1
考点2
高考真题实战
配套课时作业
4．阿伏加德罗定律的推论 (以下用到的符号：ρ为密度，p为压强，n为物质的量，M为摩尔质量， m为质量，V为体积，T为热力学温度)
考点1
考点2
高考真题实战
配套课时作业
使用气体摩尔体积需要注意的事项 (1)使用“条件”：要注明温度和压强。 (2)使用对象：必须是气体物质，可以是单一气体，也可以是混合气体 (互不反应)。N2O4、酒精、SO3、CHCl3、CCl4、HF等物质在标准状况下不 是气体。 (3)在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1，其他条件下不一定 是22.4 L·mol－1。
(2)数值：当摩尔质量以___□_1_3_g_·m__o_l－_1_为单位时，在数值上等于该物质 的___□1_4_相__对__分__子__质_量__(_或__相_对__原__子__质__量_)____。
(3)计算公式：物质的量(n)、物质的质量(m)、摩尔质量(M)之间的关系
为___□1_5_M__＝__mn___。
mol，含有的中子数为0.1
mol×12NA＝1.2NA；1.5
g
CH
＋
3
中电子数为
151g.5/mgol×8NA＝0.8NA；15.6 g Na2O2的物质的量为7815g./6mgol＝0.2 mol，所含
阴离子数目为0.2 mol×NA＝0.2NA。
考点1
考点2
高考真题实战
配套课时作业
解析
(3)1 mol Na2R电离生成2 mol Na＋，题目中有Na＋ 0.4 mol，则有0.2 mol

化学课件《物质的量和气体的摩尔体积》优秀ppt 人教版

87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
91.要及时把握梦想，因为梦想一死，生命就如一只羽翼受创的小鸟，无法飞翔。――[兰斯顿·休斯] 92.生活的艺术较像角力的艺术，而较不像跳舞的艺术；最重要的是：站稳脚步，为无法预见的攻击做准备。――[玛科斯·奥雷利阿斯] 93.在安详静谧的大自然里，确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。[约翰·纳森·爱德瓦兹]
(D)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为 0.3×6.02×1023
三、阿伏加德罗定律
1、阿伏加德罗定律：
在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都 含有相同数目的分子数。
即：同T、P、V，则同N 2、阿伏加德罗定律的重要的推论 ①体积之比 ：
同温、同压： V1 / V2 = n1 / n2 = N1 / N2 ② 压强之比：
97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨我的人.以及对我冷漠的人。 爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨慎；对我冷漠的人教我自立。――[J·E·丁格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明的人是考虑现在和未来，根本无暇去想过去的事。――[英国哲学家培根] 99.真正的发现之旅不只是为了寻找全新的景色，也为了拥有全新的眼光。――[马塞尔·普劳斯特] 100.这个世界总是充满美好的事物，然而能看到这些美好事物的人，事实上是少之又少。――[罗丹] 101.称赞不但对人的感情，而且对人的理智也发生巨大的作用，在这种令人愉快的影响之下，我觉得更加聪明了，各种想法，以异常的速度接连涌入我的脑际。――[托尔斯泰] 102.人生过程的景观一直在变化，向前跨进，就看到与初始不同的景观，再上前去，又是另一番新的气候――。[叔本华] 103.为何我们如此汲汲于名利，如果一个人和他的同伴保持不一样的速度，或许他耳中听到的是不同的旋律，让他随他所听到的旋律走，无论快慢或远近。――[梭罗] 104.我们最容易不吝惜的是时间，而我们应该最担心的也是时间；因为没有时间的话，我们在世界上什么也不能做。――[威廉·彭] 105.人类的悲剧，就是想延长自己的寿命。我们往往只憧憬地平线那端的神奇【违禁词，被屏蔽】，而忘了去欣赏今天窗外正在盛开的玫瑰花。――[戴尔·卡内基] 106.休息并非无所事事，夏日炎炎时躺在树底下的草地，听着潺潺的水声，看着飘过的白云，亦非浪费时间。――[约翰·罗伯克] 107.没有人会只因年龄而衰老，我们是因放弃我们的理想而衰老。年龄会使皮肤老化，而放弃热情却会使灵魂老化。――[撒母耳·厄尔曼] 108.快乐和智能的区别在于：自认最快乐的人实际上就是最快乐的，但自认为最明智的人一般而言却是最愚蠢的。――[卡雷贝·C·科尔顿] 109.每个人皆有连自己都不清楚的潜在能力。无论是谁，在千钧一发之际，往往能轻易解决从前认为极不可能解决的事。――[戴尔·卡内基] 110.每天安静地坐十五分钟·倾听你的气息，感觉它，感觉你自己，并且试着什么都不想。――[艾瑞克·佛洛姆] 111.你知道何谓沮丧---就是你用一辈子工夫，在公司或任何领域里往上攀爬，却在抵达最高处的同时，发现自己爬错了墙头。－－[坎伯] 112.「伟大」这个名词未必非出现在规模很大的事情不可；生活中微小之处，照样可以伟大。――[布鲁克斯] 113.人生的目的有二：先是获得你想要的；然后是享受你所获得的。只有最明智的人类做到第二点。――[罗根·皮沙尔·史密斯] 114.要经常听.时常想.时时学习，才是真正的生活方式。对任何事既不抱希望，也不肯学习的人，没有生存的资格。
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粒子大小
，而气体的体积主要决 。
粒子数目、粒子之间的距离
2．气体摩尔体积
3．阿伏加德罗定律 (1)内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都 含有相同数目的分子(四同定律)。 (2)使用范围：单一纯净的气体或相互不反应的混合气体。
[特别提醒]
应用气体摩尔体积解题时需要注意的问题：
－
(1)使用Vm＝22.4 L· mol 1时，一定注意以下几方面： ①一个条件：标准状况下。 ②一个对象：只限于气体，可以是单一气体，也可以是混 合气体。 ③两个数据：“1 mol”、约“22.4 L”。 (2)当1 mol气体的体积是22.4 L时，不一定是标准状况下， 非标准状况下，1 mol气体的体积也可能是22.4 L。
第一章
气体摩尔体积
预测指数：★★★★★
高考地位：3年19考
考什么 1．了解物质的量的单位——摩尔、摩尔质量、气体摩 尔体积、阿伏加德罗常数的含义。 2．根据物质的量与物质的质量、微粒数目、气体体积 (标准状况)之间的相互关系进行有关计算。
怎么考 本节所涉及的考点主要有物质的量和气体摩尔体积的 定义，阿伏加德罗常数的正误判断，阿伏加德罗定律 的内容及其推论的应用。题型主要是选择题或填空 题。这一部分内容是理科综合考试的重点内容之一， 以物质的量为核心的计算也会经常出现。
追本溯源拓认知
知识点一
物质的量及其单位
1.物质的量、摩尔与阿伏加德罗常数
2．摩尔质量 (1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，其 符号为M。 (2)单位： g/mol (或g· mol－1)。
(3)数值：当摩尔质量以g/mol做单位时，在数值上 等于该物质的 相对分子质量或相对原子质量 。 m (4)与质量、物质的量的关系式：M＝ n 。
(3)在做有关气体摩尔体积的题时，一定要注意单位：摩尔 体积的单位为L· mol－1，不要写成L；气体体积的单位为L，不 要写成L· mol 1。
－
[固本自测] 2. (1)在标准状况下，6 g H2的体积是________； (2)在标准状况下，11.2 L NH3的物质的量为________； (3)在标准状况下，44.8 L气体M的质量为88 g，则M的摩 尔质量为________。
－
尔体积。当给出体积时一定要考虑：是否为标准状况下，是否 为气体，否则无法计算。在命题时，命题者有时设置各种陷 阱，如H2O、SO3、CHCl3、CCl4、苯等非气态物质，让考生 误认为气体而落入陷阱。
(2)物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影 响。在高考中，也会设置在同温同压下利用质量计算微粒个 数，让学生误认为是考查气体摩尔体积而落入陷阱。 二、物质的组成方面 (1)特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子 等)的数目：如Ne、D2O、18O2、H37Cl、－OH、OH－等。 (2)物质中所含化学键的数目：如金刚石、石墨、SiO2、 P4、H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为2、1.5、4、6、3、 3n＋1。
答案：(1)2 mol (3)0.2 mol g· mol－1 0.6 mol (2)1.806×1023 (4)3 mol 1.806×1024 1.806×1023 (7)44
(5)5.1 g
(6)1.5 mol
(8)106 g· mol－1
知识点二
气体摩尔体积1.影响物质体积的因素
物质的体积由三个因素决定： 粒子数目 、 粒子之间的距离 、 定
＋
的SO42－的物质的量是________； (4)6 g H2的物质的量为________； (5)0.3 mol NH3的质量为________； (6)4℃下的27 mL水的物质的量为________；
(7)1.204×1024个M分子质量为88 ________；
g，则M的摩尔质量为
(8)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和 31.76 g D，则C的摩尔质量为________。
突破核心握动向
考点1
阿伏加德罗常数(NA)综合应用的“五方面”
有关NA的考查，是每年高考的必考内容，主要以选择题的 形式出现。涉及的内容有阿伏加德罗常数正误判断题，物质的 分子结构，溶液中所含粒子数的判断，氧化还原反应中电子转 移数目的判断，盐的水解。本部分内容综合性强，涉及内容 广。
一、“标准状况”“常温常压”等外界条件的应用 (1)22.4 L· mol 1是指在标准状况下(0℃、101 kPa)的气体摩
答案：(1)67.2 L (2)0.5 mol (3)44 g· mol－1
牢记1个关系 摩尔质量(以g/mol为单位)数值上等于相对分子(原子)质 量。 熟记2个数值 NA≈6.02×1023 mol－1， Vm≈22.4 L/mol(标准状况)。 掌握2个公式
m V N V1 n1 N1 n＝M＝ ＝ ， ＝ ＝ (同温、同压)。 Vm NA V2 n2 N2
[特别提醒]
(1)物质的量是一个整体名词，不能理
解为物质的质量或者物质的数量，其描述的对象是微 观粒子，如电子、质子、中子、原子、分子、离子、 原子团等，不能用于描述宏观物体。 (2)使用摩尔作单位时，应用化学式指明粒子的种 类，如1 mol H等，不能用1 mol氢等表示。
(3)阿伏加德罗常数与6.02×1023的含义不同。阿伏加德罗 常数为0.012 kg 12C所含的碳原子的准确数目，是一个精确值， 而6.02×1023只是阿伏加德罗常数的一个近似值。在关于概念 描述时要求一定准确，要使用阿伏加德罗常数，而在涉及简单 计算时，则要用6.02×1023 mol－1。 (4)摩尔质量、相对分子质量、1 mol物质的质量在数值上
是相同的，但含义不同，三者的单位也不同。
(5)在做有关摩尔质量的填空题时，一定要注意单位：摩尔 质量不要忘记带单位(g· mol－1)、相对原子(分子)质量一定不要 带单位。
[固本自测] 1. (1)1.204×1024个氯化氢分子的物质的量为________； (2)0.3 mol NH3分子中所含分子数为________、质子数为 ________，与________个H2O分子中所含质子数相等； (3)含0.4 mol Al3 的Al2(SO4)3的物质的量是________，所含