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高中化学必修一第一章 第一节 物质的量 (共16张PPT)

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人教版高中化学必修一第一章第一节(课堂PPT)

人教版高中化学必修一第一章第一节(课堂PPT)
人教版必修1•新课标•化学
人教版必修1•新课标•化学
本章概要 知识链接：本章内容共分为两部分。第一部分为化学实验基 本方法。它将化学实验安全放在首位，然后是过滤和蒸发、蒸馏和 萃取等重要而又常用的分离和提纯混合物的方法。第二部分是化学 计量在实验中的应用。先简要介绍物质的量、摩尔、阿伏加德罗常 数、摩尔质量等重要的概念以及它们之间的相互关系，使学生明确 了物质的量在微观粒子与可称量的物质之间起到了桥梁作用。接着 又介绍了表示溶液组成的新方法——物质的量浓度及其计算。化学 计量在实验中的作用，具体内容是物质的量在配制一定物质的量浓 度溶液中的应用，使学生掌握配制一定物质的量浓度溶液的原理、 过程和操作方法。全章内容的设计，有利于学生的自主学习、探究 式学习和开放式学习。
人教版必修1•新课标•化学
►拓展·延伸 一、药品的取用 1．(1)安全性原则：①不准用手直接接触药品。②不准用鼻 子凑近药品闻气味。③不准用口尝药品的味道。 (2)节约性原则：严格按实验规定的用量取用，如果没有说 明用量，则液体一般取1～2 mL，固体用量只需盖过试管底部。 (3)保纯性原则：一般试剂取用后不能放回原试剂瓶，对一 些纯度要求不高又不易变质的固体试剂取用有剩余量可放回原试剂 瓶，如CaCO3、Zn粒等。
(2)隔石棉网可加热的仪器：烧杯、烧瓶、蒸馏烧瓶、锥形
人教版必修1•新课标•化学
二、常用化学仪器和基本操作 1．酒精灯：是进行加热实验的热源仪器之一。 注意事项：(1)所盛酒精量不能超过容积的2/3，也不能少于 容积的1/3。(2)使用时要用燃着的火柴点燃酒精灯，禁止用燃着的酒 精灯去点燃另一酒精灯；禁止向燃着的酒精灯内加酒精，以防发生 火灾。(3)加热时要用温度高的外焰，不能将灯芯与玻璃仪器接触。 加热完毕要用灯帽盖灭火焰。不能用嘴吹灭。(4)高温加热时可用酒 精喷灯。

高中化学(新人教版)必修第一册：物质的量的单位——摩尔【精品课件】

高中化学(新人教版)必修第一册：物质的量的单位——摩尔【精品课件】
解析：由化学式 Na2SO4 可得如下关系式： Na2SO4～2Na＋～SO42－～4O
n(Na2SO4)＝14214g.·2mgol－1＝0.1 mol
所以有：
(1)n(Na＋)＝2n(Na2SO4)＝0.2 mol，即 0.2NA， N(Na＋)＝0.2 mol×6.02×1023 mol－1＝1.204×1023。 (2)n(SO24－)＝n(Na2SO4)＝0.1 mol， m(SO42－)＝0.1 mol×96 g·mol－1＝9.6 g。 (3)n(O)＝4n(Na2SO4)＝0.4 mol。
技能素
目标一 “n、mol、NA、M”的理解 熟练使用“物质的量”这一基本物理量的名称。
[例 1] 下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述 中正确的是( )
A．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量 B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位 C．0.012 kg12C 中所含的碳原子数为 NA 个 D．1 mol 任何物质都含有约 6.02×1023 个原子
2．“物质的量”是指( ) A．物质的质量 B．物质的微观粒子数 C．物质的质量与微观粒子数 D．把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量
答案：D
3．在 1 mol H2O 中含( )
A．1 mol H
B．6.02×1023 个氢原子
C．6.02×1023 个水分子 D．3.01×1023 个氧原子
。
2．单位： 摩尔 ，简称 摩 ，符号为 mol 。
3．衡量标准：国际上规定，1 mol 粒子集合体所含的粒子数约为
6.02×102。3 1 mol 任何粒子的粒子数叫做 阿伏加德罗常数，符号为 NA ，通常用 6.02×1023 mol－1表示。

高中化学必修一物质的量课件.ppt

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） )
28 56
=0.5__mol铁原子。
② 水的式量是_1_8_，摩尔质量是_1_8_g_/_m_o；l 2mol的水是36克；90g水是_91_08__=_5mol
“非典”肆虐时期，过氧乙酸(C2H4O3) 是被人们广泛使用的消毒剂。
相对原子质量：C:12 H:1 O:16
①过氧乙酸的式量是_7_6_ ; 摩尔质量是 76g/mol__；
害！
我一口气能喝36克水，
我才厉害！
小结 ：
1.物质的量是一种基本物理量，它实际上表示含有一定 数目粒子的集体，符号为n。 2.摩尔是物质的量的单位，含有6.02×1023 个粒子的任 何粒子集体计量为1摩尔。摩尔简称摩，符号为mol。 3.6.02×1023 mol-1叫做阿伏加德罗常数，是个物理量， 符号为NA。 4.单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量,符 号为M。任何物质的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值 上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。 5.粒子数(N)、物质的量(n)和质量(m)之间的关系：
2 NA，为 1.204×1024 个。
1. 下列说法正确的是
（
A. Na的摩尔质量为23g
B. Na的摩尔质量为23
C. Na的摩尔质量为23g/mol
D. Na的摩尔质量为23g×10-2kg/mol
2.下列气体中所含分子数目最多的是(
A.1gH2 C.30gCl2
B.10gCO2 D.17g NH3
（来源于拉丁文“moles”，表示大量和堆量的意思，是含
有相同个数的分子、原子等微粒的巨大集合体）
1打铅笔：12只 1双袜子：2只 1世纪： 100年
1mol某种微粒是多 少个呢？

人教版高中化学必修一课件第一课时物质的量.ppt

人教版高中化学必修一课件第一课时物质的量.ppt
解：１个硫酸分子中含有４个Ｏ，Ｏ的 质量是：
m(O)= n（O） ×Ｍ(Ｏ)
=２ mol×4×１６g／mol = 128g 答：氧元素的质量为128g．
[例题] 0.5molX物质，质量为16g，求X的摩尔质 量是多少？
解： M(X)= m（X)÷n(X)
=16g ÷0.5mol
= 32g/mol
空白演示
在此输入您的封面副标题
§1.2化学计量在实验中的应用
第一课时 物质的量的单位---摩尔
打
定义：表示一定数 量物质的集合体
一打铅笔
物质的量（摩尔） 定义：表示一定数 量粒子的集合体
一个分子（很小， 不方便表示）
一“堆”分 子
（可以看见）
一、物质的量
定义：表示含有一定数目粒子的集合体的一 个物理量，符号为n。
6.02 × 1023
18g
从上表可以看出，1mol任何粒子或物质所具 有的质量有什么特点呢？
摩尔质量
定义：单位物质的量的物质所具有的质量
符号：M，常用单位为：g/mol(或g·mol-1)。
数值：等于物质或粒子的式量(相对原子质量或相对分
子质量)。摩尔质量M=源自m 物质的质量 n 物质的量
公式变形：
3、下列说法中，不正确的是（ A ）
A.1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子
B. 0.012kg 12C约含有6.02×1023个碳原子
C. 0.2 mol H2O所含的H原子数为0.4 NA D. 使用摩尔这一单位时必须指明微粒的名
称
1mol的物质中含有粒子数相同， 那1mol不同物质的质量相同吗？
1molO2中含O2分子6.02×1023个 2molO2中含O2分子__2_×__6_._0_2_×__1_0_23__个 那么3molN2含N2分子_3_×_6_._0_2_×__1_0_23___个

高中化学必修一物质的量 ppt课件

高中化学必修一物质的量 ppt课件
(2012·全国新课标)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述
中不正确的是：D
A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B.28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA C.常温常压下，92g的NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为6NA D.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子 数为2NA
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E．未洗涤溶解NaOH的烧杯
F．定容时仰视刻度线
G．容量瓶未干燥即用来配制溶液
H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，
再加水至刻度线
对配制的溶液物质的量浓度大小可能造成的影响(填写字母)
偏大的有___A_C____。
18
三、一定物质的浓度溶液的配置
例：以配制480 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液为例 (1)所需容量瓶规格：__5_0_0__m_L_容__量__瓶__。 (2)溶解过程中玻璃棒的作用为：__搅__拌__，__加__速__溶__解__。 (3)移液 ①移液前需要将溶液冷却至室温。 ②移液中玻璃棒的作用为_引__流__。 ③移液时需要进行的操作为：将烧杯中溶液注入容量瓶， _将__烧__杯__和__玻__璃__棒__洗__涤__2_～__3_次__，__并__将__洗__涤__液__注__入__容__量__瓶__中_，轻 轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 (4)定容 ①当液面距瓶颈刻度线_1_～__2__c_m_时改用_胶__头__滴__管__滴加蒸馏水。 ②定容时要平视刻度线，直到_溶__液__凹__液__面__与__刻__度__线__相__切__。
例：把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份

高一化学必修一第一章所有 幻灯片 PPT课件 图文

高一化学必修一第一章所有 幻灯片 PPT课件 图文
热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。 当出现较多固体时停止加热，余热蒸干
水分蒸发， 蒸发皿中出 现白色固体
2、过滤操作中应注意那些问题? 一贴，二低，三靠
烧杯紧靠玻璃棒
滤纸边缘低于漏斗 边缘，液面低于滤 纸边缘。
滤纸紧贴 漏斗内壁
Hale Waihona Puke 漏斗下端紧 靠烧杯内壁玻璃棒紧靠 三层滤纸上
讨论
1.过滤后如果溶液仍然浑浊，怎么办？ 应重新过滤一遍。
I2 184℃
CCl4 77℃
减压蒸馏
常见的几种分离方法：
总结
[回顾]
上几节课我们学习了“物质的量（n）”及 其单位摩尔（mol），那由n可以求出哪些 物理量？
质量
÷M
m （ ） ×M
物质的量
（n）
×NA ÷NA
微粒数 （N）
分子 原子 离子
电子 质子 中子
第二节 气体摩尔体积
22.4L
(标准状况）
2.如果过滤是为了得到洁净的沉淀物， 则需对沉淀物进行洗涤，方法是： 向过滤器（漏斗）里加入适量蒸馏 水，使水面浸没沉淀物，待水滤去后 ，再加水洗涤，重复2~3次，直至沉淀 物洗净为止。
思考交流：
玻璃棒在溶解、过滤、蒸发时的作用是什么？ 溶解时：搅拌，加速溶解 过滤时：引流 蒸发时：搅拌，防止局部过热，液体飞溅
不可以，酒精与水互溶，无法分层 不能用分液的方法分离。
可以换用苯（密度比水小），汽油 等有机溶剂。
CCl4 • 碘水 下层紫色
苯 上层紫色
• 溴水 下层橙色 上层橙色
探究
• 用CCl4萃取碘水中的碘，实质是碘单质从 水相里面转移到CCl4里，得到的是含碘的 CCl4溶液，若现在要把碘从CCl4提取出来 可以采用什么办法？

物质的量【新教材】人教版高中化学必修一PPT课件


原子太小
集体
求商
“集体”的数目选择多少呢？
1个O原子
2.6578×10-23g
不好称
1万个O原子
104×2.6578×10-23g = 2.6578×10-18g
不好称
13g = 2.6578g
能称 但不方便
6.02×1023个O原子 6.02×1023×2.6578×10-23g 很好称 =16g
答： 0.5 mol O2的氧原子数为6.02 × 1023个
物质的量【新教材】人教版高中化学 必修一P PT课件
物质的量【新教材】人教版高中化学 必修一P PT课件
当堂练习：
1、3.01×1023个CO2的物质的量是多少？ 0.5mol
2、1.204×1024个H2O 的物质的量是多少？ 2mol
高中化学必修第一册
第二章 海水中的重要元素—钠和氯 第三节 物质的量
第1课时 物质的量的单位—摩尔
课标要点： 1、了解物质的量及其相关物理量的含义和应用 2、阿伏伽德罗定律及其推论 3、物质的量浓度的概念及计算 4、配置一定物质的量浓度的溶液
曹冲称象的故事
1、曹冲解决问题的方法？
象太大
分割
求和
2、怎样称一个原子？
⑵ 摩尔的规定：
国际上规定：1mol粒子集合体所含粒子数约为6.02×1023
物质的量【新教材】人教版高中化学 必修一P PT课件
物质的量【新教材】人教版高中化学 必修一P PT课件
特别提醒： ⑴ 在表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观粒子的种类， 例如：1molH 、1molH2 、1molH+都正确，但1mol氢因为未指明 微观粒子的种类而错误。 ⑵ 物质的量只能用来表示微观粒子的多少，不能用来表示宏 观物质的多少。 ⑶ 根据摩尔的规定，1mol任何粒子集合体所含的粒子数都约为 6.02×1023，如1molO2所含氧分子数为6.02×1023

【教师整理】高中化学鲁科版必修一教学参考课件：物质的量


一．本章知识网络
物质的量浓度(mol/L)
×V(L) ÷V(L) ×M (g/mol) ÷M (g/mol)
微粒 个数
×NA ÷NA
物质的量(mol)
÷22.4 ×22.4 (L/mol) (L/mol)
物质的质 量(g)
标况时气体体积(L)
二．阿佛加德罗常数 设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
◆要点解读 解阿伏加德罗常数问题的试题时，必须注意一些细微的 知识点：
１．状态问题，状态与气体体积有关，但与质量无关。
如水在标准状况时为液态或固态；SO3在标准状况时为固 态，常温常压下为液态；HF常温常压下为气态而在标准状 况时为液态；戊烷及碳原子数大于５的低碳烃，在标准状 况时为液态或固态。
２．特别物质的摩尔质量，如D2O、T2O、18O2等。
专题－阿伏加德罗常数
• 阿伏加德罗常数： • 符号：NＡ 单位：mol-1 • 每摩尔粒子集体所含粒子数目 • 计算时使用近似值６.０２× １０２３
[课前诊测] 判断下列说法是否正确(NA为阿伏加德罗常数)
1.在常温常压下,11.2L氯气含有的分子 (错 ) 数为0.5NA. 2.标准状况下,1L辛烷完全燃烧后,所 生成气态产物的分子数为8/22.4NA. (错) 3.在同温同压时,相同体积的任何气 体单质所含的原子数相同. (错 ) 4.18gH2O所含的电子数为8NA. (错 )
二. 物质结构 1.标准状况下,22.4LDT气体含中子 (3NA) 数为2NA
2.31g白磷分子中含NA个P-P键
(1.5NA)
3.1mol碳原子构成的金刚石中，C-C 共价键数为2NA (对 )
三. 化学平衡 1.一定条件下,1molN2与足量H2反应,可生成2 NA个 NH3分子 (错 ) 2.在密闭容器中建立了N2+3H2 2NH3的平衡, 每有17gNH3生成,必有NA个NH3分子分解

物质的量、摩尔质量【新教材】人教版高中化学必修一优秀课件PPT(共18张)

物质的量仅适用于微观粒子，不适用于宏观物质 常见的微观微粒有：分子、原子、离子、质子、中子、电子、以 及特定组合等
物质的量使用规范
1.物质的量是一个基本的物理量，属于专有名词，不 能更改
2.物质的量是一个微观使用量，使用时必须指明微粒 种类，不能指代不明或者用于宏观物质
1 mol H√ 1 mol 氢
1mol 微粒质量
98 g 56 g 23 g 28 g
摩尔质量
1．概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号
为 M。常用单位：g/mol 。
M mgmol1 n
摩尔质量只与物质的种类 有关，与物质的量、物质 的质量无关。
2．等量关系： 摩尔质量以 g·mol－1为单位时在数值上 等于该物质的相对原子（分子）质量。
规定：以 0.012 kg C－12 中所含有的C原子个数作为 1mo1lmol任何物质中含有的微粒数目与0.012 kg 126C 中 所含有的C原子个数相同
交流与讨论 1 mol 有多大？
已知1个C－12原子的质量为1.993 × 10－26
阿 伏
kg Nm m 总 C1 .90 .9 0 13 1 k 0 22 g k 6 g 6 .0 2 12 0 3
•
4.陪伴是最长情的告白，别让位置成 为另一 种名次 ，费尽 心思抢 位置的 家长， 树木才 能挺拔 生长， 而陪伴 是一份 耐心、 专注和 倾听。
1 mol 苹果
F
1 mol O
T
1 mol 花粉颗粒 F
1 mol e－
T
1 mol OH－
T
1 mol钠元素 F
ห้องสมุดไป่ตู้
1 mol 氟
F
计算
1. 0.1mol O2 含有的分子数是_0_._1_N__A，原子数是 ___0_._2_N__A 2. 0.2mol H2O 含有的分子数是0_._2__N_A_，原子总 数是__0__.6__N__A
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【问题】 2H2 + O2
分子个数比：2个
点燃
2H2O
2个
1个
物质的量之比： 2mol 1mol
2mol 36g
质量比： 4g
32g
判断下列说法是否正确
1mol苹果
不对，不能指宏观 物质 对,指氧原子 不对，不能指 宏观物质
1mol质子
对
对
不对，元素只能说种 类
1mol O
1molOH-
1mol花粉颗粒
1mol钠元素
1molH2O
对 对
1molNaCl
对，特定组合 不对
1mole-
1mol氢
使用物质的量注意事项：
①物质的量这四个字是一个整体，是一个 专用名词，不得简化或增添任何字。
即： 1mol任何粒子的粒子数 为： 6.02 1023 个
3.01 1023 即：0.5 NA 个 6.02 1023 即：NA 2、 1molNaCl约含有氯离子数________ 个 6.02 1023 即：NA 3 、 1mol H2SO4约含有硫酸分子____________ 个 1 、0.5molH2约含有氢分子数 2 4、 12.041023 个水分子物质的量为_____mol 即：2NA个水分子物质的量为 2 mol
23 6.02 × 10 子和
个Cl-离子。
反过来： （1）若含有6.02×1023个氧原子，则CO2的 物质的量约为 0.5 mol
（2）若含有1.204×1024个OH-离子，则 Ba（OH）2的物质的量约为 1 mol （3） 3 mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相同。
1 mol 任何粒子的集合体都含有约 23 6.02×10 个粒子。
阿伏加德罗常数
规定：
把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏 加德罗常数，它是个物理量，其是 －1 单位是mol ，符号为NA 。 NA≈ 6.02×10
23
mol
－1
感受阿伏加德罗常数
如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排 成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次
如果把 6.02×1023 粒米给全球60亿人吃， 每人每天吃一斤，要吃14万年，所以物质的量只 用来表示原子、分子、离子等微观粒子。
体会物质的量
理解：
50支粉笔 = 一盒粉笔(集体)
？个原子 = 一 ？原子(集体) 或：？个分子 = 一 ？分子 收获：NA个原子 为 一 摩尔 原子 体会 1 摩尔 是个什么概念？ 1 摩尔(原子)是个集合体，就好比 1斤(米)， 一盒(粉笔)的道理
物质的量
∷∷∷ ∷ ∷ ∷∷∷ ∷ ∷ ∷ ∷ ∷ ∷ ∷ ∷ ∷ ∷∷∷∷ ∷∷ ∷ 微观粒子
?
宏观物质
物质的量是把微观粒子和宏 观物质联系起来的 一座桥梁。
物质的量
微观粒子
（难观测、难称量）
宏观物质
（可见、可称量）
在1971年，由71个国家派代表参加的第14届国际计 量大会，正式通过了国际单位制的7个基本物理量 基本物理量
物质的量（n）
微粒数（N）
桥 梁
微粒数
NA NA
物质的量
微粒数 ＝ 物质的量× NA
即：N ＝ n× NA 变形式： 物质的量 = 微粒数 即
NA
【练习】应用阿伏加德罗常数时，一定要 注意微粒的对应关系。例： 23 6.02 × 10 (1)1mol C 约含有 个碳原子 (2)2mol OH- 约含有 1.204×1024 个OH明粒子的种 类，如原子、分子、离子等，且粒子的 种类一般都要用化学符号表示。
③物质的量计量的是粒子的集合体，不是 单个粒子。
同0.012千克12C中所含的碳原子 的数目相同 1摩尔
一个碳原子的质量： 1.99×10-23克 所以，12克/ 1.99×10-23克≈6.02×1023
(3)1mol H2 约含有 6.02×1023 个H2分子。 或说：1mol H2 约含有 1.204×1024 个H原子。 (4)1mol H2O约含有 6.02×1023 个 H 2O ，其 中含有 1.204×1024 个氢原子和 6.02×1023 个 氧原子。 （5）0.5mol CuCl2 含有 3.01×1023 个Cu2+离
一、物质的量及其单位
1、物质的量 (n) ： 表示含有一定数目粒子的集合体 2、物质的量的单位: 摩尔(mol) 简称“摩” 3、 1mol任何粒子的粒子数 为： 二、 阿伏加德罗常数 个 (NA 个) NA 的基准值为: 0.012Kg 12C所含的原子数目， 其数值的近似值为:6.02 1023 mol-1
长度 质量 热力学温度 时间
单位
米(m) 千克或公斤(Kg) 开尔文(K) 秒(s)
电流强度
发光强度
安培(A)
坎德拉(cd)
物质的量
摩尔(mol)
判断
下列叙述是否正确 1、摩尔是七个物理量之一 物质的量是七个基本物理量之一 ， 摩尔是物质的量的单位 。 2、摩尔是物质的质量单位
3、摩尔是物质的数量单位 摩尔是物质的量的单位