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第5节物质的溶解复习课

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第5节 物质的溶解(一)

第5节 物质的溶解(一)


说明同一溶质在不同溶剂中，溶解能力不同。
一、物质的溶解性
1、涵义 通常把一种物质溶解在另一种物质里 的能力，叫做溶解性。 溶解性是物质的一种物理性质。
2.从以上视频和实验可以归纳出溶解性与什 么因素有关？
2、影响溶解性大小的因素 （1）与溶质、溶剂的性质有关。（内因） 3.溶解性还与什么因素有关呢？
不饱和饱和溶液浓一些。
一、物质的溶解性 1、涵义 通常把一种物质溶解在另一种物质里 的能力，叫做溶解性。 溶解性是物质的一种物理性质。 2、影响溶解性大小的因素
（1）与溶质、溶剂的性质有关。 （内因） （2）与外界条件（温度、压强）有关。 （外因） 二、物质溶解时的热量变化
有的物质溶解时，会放出热量，使溶液温度升高； 有的物质溶解时，会吸收热量，使溶液温度降低； 也有许多物质溶解时，溶液的温度没有明显变化。
三、饱和溶液、不饱和溶液 1. 饱和溶液 在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶 解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。
2. 不饱和溶液 在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶 解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。 3. 饱和溶液与不饱和溶液的转化
1. 把一个小烧杯放在一块光滑的小三夹板上，板上 先加一些水，然后在烧杯里注入100毫升水，把温 度计放入烧杯里，再加入50克硝酸铵（NH4NO3）， 小心用玻璃棒搅动溶液，注意温度变化，观察有什 么现象发生？
现象：温度显著降低，烧杯底和板之间的水 结成薄冰，拿起烧杯，可以提起木板。 说明：硝酸铵（NH4NO3） 溶解于水时要吸收 热量。
3. 在烧杯里注入100毫升水，把温度计放入烧杯里， 再加入30克氯化钠（NaCl），小心用玻璃棒搅动溶 液，注意温度变化，观察有什么现象发生？
浙教版八年级上册科学 1.5.2 物质的溶解度 课后习题重点练习课件

浙教版八年级上册科学 1.5.2 物质的溶解度 课后习题重点练习课件


14．如表是氯化钠(NaCl)和硝酸钾(KNO3)在不同温度时 的溶解度，回答问题。
(1)找出氯化钠与硝酸钾溶解度相等时所对应的温度范围 ___2_0_～__3_0_℃_______。
(2)60 ℃时，按图示操作：
A中溶液是_不__饱__和___(填“饱和”或“不饱和”)溶液，C中 溶液的总质量是__1_6_7_._6__克。 (3)50 ℃时，将两种物质的饱和溶液各100克，分别加热蒸 发10克水后，再恢复到50 ℃，剩余溶液的质量：NaCl 溶液__大__于____(填“大于”“等于”或“小于”)KNO3溶液。
(1)A 、 B 、 C 三 点 所 对 应 的 溶 液 ， 属 于 不 饱 和 溶 液 的 是 ______C__________(填字母)。
(2)在40 ℃时，M物质的溶解度为___1_6_0___克，若保持溶剂的 质量不变，从C点对应的溶液获得M的晶体，可以采用的 方法是__降__温__结__晶_________________________________。
5．【中考·来宾】20 ℃时氯 化钾的溶解度为 34克， 下列是四位同学在20 ℃ 时配制的氯化钾溶液， 其中一定达到饱和的是( )
【解析】20 ℃时，氯化钾的溶解度是34克，其含义是 ：20 ℃时，100克水中溶解34克氯化钾达饱和，由此可 知，20 ℃时，50克水中溶解17克氯化钾达饱和，故选B 。
第四组 50 30 12
下列说法错误的是( ) A．20 ℃时，50克NaCl饱和溶液中含有18克NaCl B．用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液 C．第二组所得溶液中溶质与溶剂的质量比为9∶25 D．相同温度下，NaCl在水里的溶解度与水的质量无关
【解析】结合第二、第三、第四组实验中剩余固体的质 量，知道20 ℃时50克水中最多能溶解18克NaCl。20 ℃时 ，68克NaCl 饱和溶液中含有18克NaCl，A错误故选A。
第5节 物质的溶解(第三课时)

第5节 物质的溶解(第三课时)


把浓硫酸沿着器壁倒 稀释浓硫酸的正确方法： 入盛有水中的容器中，并用玻璃棒不断搅拌。
一、 溶质的质量分数 1.概念: 是指溶质的质量与溶液的质量之比。 2.公式: 溶质质量 ×100% 溶质的质量分数 = 溶液质量 溶质质量 = 溶剂质量 + 溶质质量 ×100%
m质 m质 P% = ×100% = ×100% m液 m剂+m质
? 蒸发溶剂（浓缩） 不变
加溶质
增大 ?
? 倾倒（同比例减少） 减少
? 减少
? 减少
? 不变
2．将浓溶液稀释配制成稀溶液时，所需加水 的量该如何计算？ 溶质的质量在稀释前后不变。 2、溶液稀释或浓缩的计算
m前溶质 = m后溶质 即： m前溶液 A%前 = m后溶液 B%后
例4：把50g 98%的浓硫酸稀释成20%的硫酸， 需要水多少毫升？ 解： 50g× 98% = （50g＋m水 ）× 20%
㈢ 已知溶解度计算此温度下饱和溶液中溶质的 质量分数
例3：20℃时食盐的溶解度为36克，求20℃ 时食盐饱和溶液的溶质质量分数？
36克 溶质质量 溶质的 解： = 26.5% = ×100% = 质量分数 溶液质量 36克+100克 答：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为26.5%
在20℃时能否配制40%的食盐溶液，为什么？ 不能。20℃时食盐饱和溶液的浓度为26.5%。
m水 = 195g
答：需水195毫升。
m水 195g = = 195cm3 V水 = ρ 水 1g/cm3
练习7：实验室需要质量分数为15%的氯化钠溶液， 现要配制100g这种溶液，请问： 15 （1）配制时需要氯化钠固体的质量为______g ， 水的质量为______g ； 85 （2）若用30%的氯化钠溶液和水配制，需要30% 50 的氯化钠溶液质量是______g ． 练习8：小明从试剂商店购得一瓶质量分数为30% 的双氧水，配制120g 5%的双氧水，全部用于制 氧气。请你计算一下，小明从商店买来的双氧水 的净含量为多少克？ 20克
1.5物质的溶解第1课时(PPT课件(初中科学)20张)

1.5物质的溶解第1课时(PPT课件(初中科学)20张)

结论 在一定条件下，物质能够溶解的数量是有限的
影响物质溶解性的因素有哪些呢？
物质的溶解性
1.影响物质溶解性的因素
探究一、蔗糖_易___溶于水，油_不__易__溶于水。
结 论
物质的溶解性与溶质的性质有关
影响物质溶解性的因素还有哪些呢？
探究二、 （1）将油滴入水中，_不__能___溶解。 （2）将油滴入汽油中，__能___溶解。
时进行比较。
试一试
自己设计实验，探究影响物质溶解性的因素。 （可选药品：硫酸铜白色粉末、水、酒精）
目的 条件控制 实验方案 实验数据
结论实验1实ຫໍສະໝຸດ 22.物质溶解时的热量变化
物质溶解时，是从外界吸取热量，还是向外界释放热量呢？
（1）取2只烧杯，装入部分水，用温度计测出水的温 度，读数是_________。 （2）在其中的一只烧杯中加入氢氧化钠，并使之溶解， 再用温度计测量。温度计的读数是________。 （3）在另一只烧杯中加入硝酸铵，并使之溶解，用温 度计测量。温度计的读数是________。
有的物质溶解时，会放出热量，使溶液温度 升高，如氢氧化钠；
结 有的物质溶解时，会吸取热量，使溶液温度 论 降低，如硝酸铵；
也有许多物质溶解时，溶液的温度没有明显 变化，如氯化钠。
饱和溶液与不饱和溶液
在一定温度下，在一定量的溶剂里不能继续溶解某种 溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。 还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱 和溶液。
“饱和”和“不饱和”才有意义。
3 当温度确定、溶剂量确定时，某溶液的饱和状态
表示该溶质溶解的量到达最大值。
饱和溶液与不饱和溶液
在一定温度下，在一定量的溶剂里不能继续溶解某种 溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。 还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱 和溶液。
八年级下科学物质的溶解上课课件浙教版2

八年级下科学物质的溶解上课课件浙教版2

1．某溶液中溶质的质量分数为10%，下列说法正确的是( ) A．用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘，但未使用游码
16．实验室有100g溶质质量分数为4.5% 的氯化钠溶液，将它稀释成溶质质量分 数为0.9%的生理盐水，需加水多少毫升？(写出计算过程)
【答案】 设需加水的质量为 m，100g×4.5%＝(100g＋m)×0.9%，m＝400g，V ＝mρ ＝14g0/c0mg 3＝400cm3＝400mL，所以需加水 400mL。
图 1－5－17 B．不变 D．无法判断
下列说法正确的是( )
13．在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列操作失误的出现，会引起所配溶
5．把m g质量分数为a%的氯化钠溶液加水稀释，下列能正确描述溶液中溶质质
③→④为升4温．蒸发已过程知，②：溶液硝恰好酸为饱钾和状的态，溶分析解实验度过程随，可温以作度出的升正 高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操
③→④的过程中温度升高，氯化钠溶解度不断增大，则氯化钠的质量分数不断增大，水的质量分数不断减小。
A．1g
B．10g
图 1－5－20 D．配制100g 10%的氯化钠溶液一般经过计算、称量(或量取)、溶解、装瓶存放等步骤
B．b点不可能是饱和溶液
A第．5节操作物Ⅰ(质1一的)定图溶是解加中(溶4)质“A”是指___溶__质______。
C．在100g溶液中含有10g溶质
A．操作ⅠB一．定是整加溶个质 实验过程中硝酸钾的溶解度一定不变
如图是有关硝酸钾溶液的实验操
对于a、b、Cc、．d四①点的与分析②，你的认同溶的是质( 质) 量可能相等
4．已知：硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。
6．下列关D于溶．液的②说法与正确③的是的( 溶) 质质量分数可能不相等
第5节 物质的溶解(第二课时)

第5节 物质的溶解(第二课时)

比较溶质的多少。
一、物质的溶解度
1. 溶解度的意义 定量表示物质溶解性的大小
2. 溶解度的定义 在一定的温度下，某物质在100 克溶剂中达到 饱和状态时所溶解的质量，为该物质在这种溶 剂里的溶解度。
理解这个概念，抓住四个要点: （1）一定的温度；（溶解度与温度有关） （2）100克溶剂；（人为规定、统一标准） （3）达到饱和；（不饱和、无溶解度可言） （4）溶质的质量；（单位为克）
5.如图A、B、C分别表示三种物质的溶解度曲线。 ⑴ 在t2℃时，三种物质的 溶解度由大到小的顺序 A>B>C 是_____________ 。 t2 ℃时，B和C的 ⑵ _____ 溶解度相等
3、溶解度数值的实质 溶解度是表示特定条件下（一定温度、100克 溶剂、饱和状态时）所溶解的溶质质量数。
下列说法是否正确？为什么？ ① 100克水最多溶解37克氯化钠，所以氯化钠在水中 的溶解度为37克 ② 50 ℃时100克水最多溶解30克氯化钾，所以氯化钾 溶解度为30克 ③ 在60 ℃时100克水溶解75克硝酸钾，所以60 ℃硝酸 钾溶解度为75克 ④ 在60 ℃时100克水最多溶解110克硝酸钾,所以60 ℃ 硝酸钾溶解度为110
2、影响溶解性大小的因素 （1）与溶质、溶剂的性质有关。 （内因） （2）与外界条件（温度、压强）有关。 （外因）
在相同的条件下，不同物质的溶解性是不同的。 那么，如何定量地来表示物质的溶解性呢？
需要制定标准；从哪些方面考虑哪些物理量呢？ 从影响物质溶解能力大小的因素加以考虑。
确定溶剂的量、确定温度、确定状态。
例：20 ℃时，食盐的溶解度是36克。可知道 温 度
20℃ 20℃ 20℃ 20℃
什么 溶液
NaCl饱和 NaCl饱和 NaCl饱和 NaCl饱和
浙教版八年级科学上册 第1章 水和水的溶液 第5节 物质的溶解

浙教版八年级科学上册 第1章 水和水的溶液 第5节 物质的溶解

ZJ八(上) 教学课件
第一章 水与水的溶液
第5节 物质的溶解
老爸,我要喝最甜的 糖水,还要加,一直
加……
儿子,现在最甜的了, 再加也不会再变甜
了……
思考、讨论： 是儿子还是老爸正确？
嘿,别吵了,去 学好科学
就知道了！
一：物质的溶解性 物质能无限的溶解在水中吗？
联系生活
1. 面粉和蔗糖放入水中,是否都能溶解? 蔗糖能够溶解在水中,而面粉几乎不溶。
A.浓溶液
B.不能溶解任何物质的溶液
C.稀溶液
D.不能继续溶解该物质的溶液
3、 下列措施不能使不饱和溶液转变为饱和溶液
的是（ D ）
A.蒸发溶剂
B.增加溶质
C.改变温度
D.加速搅拌
4、现有20℃时的硝酸钾饱和溶液100克,能使该
溶液变为不饱和溶液的方法是（ D ）
A.恒温时蒸发些水 B.恒温时再加入硝酸钾
实验4：在C试管中再加入适量氯化
钠固体,观察氯化钠固体是否能溶解。
实验现象：试管中的氯化钠固体能溶解。
讨论
你有办法让不饱和的硝酸钾溶液变饱 和吗？ 1、再加硝酸钾溶质； 2、蒸发溶剂； 3、降低温度。
你有办法让饱和的硝酸钾溶液变得不 饱和吗？
1、加溶剂； 2、升高温度。
交流讨论：饱和溶液一定
是浓溶液。
在一定温度、一定量的溶剂中, 还能继续溶解 某种溶质的溶液,称为这种溶质的不饱和溶液。
实验2：
在A试管中再加入适量水,观察未 溶解的硝酸钾是否继续溶解。
实验现象：试管中的硝酸钾固体 能继续溶解。
实验3：
在酒精灯上加热B试管,观察未 溶解的硝酸钾是否继续溶解。
实验现象：试管中的硝酸钾固体 能继续溶解。
第5节物质的溶解(第3课时)(PPT课件(初中科学)14张)

第5节物质的溶解(第3课时)(PPT课件(初中科学)14张)


巩固练习
对“溶质质量分数为20%的氯化钠溶液”的含义，下列解释
正确的是（ D ）
A.在该溶液中，溶质与溶剂的质量比是1:5 ╳ 为1:4
B.100克水中含有20克氯化钠
╳ 应为80克水中含有20克氯化钠。
C.在该溶液中，溶质与溶液的质量比为1:6 ╳
D.50克该溶液中含有10克氯化钠
√
为1:5
温度℃ 0
20
40
60
溶解度g 13.3
31.6
63.9
110
解： p%= m质 0%
40克+100克
=28.57%
以上计算正确吗？如果错误，请指出错误并改正
分析错因：
20℃时硝酸钾的溶解度为31.6克，即100克水中，最多能溶解 31.6克硝酸钾，所以40克硝酸钾投入水中不能得到140克溶液。
含溶质24g，求该溶液的溶质质量分数。
解：
p%=
m质 m液
×100% = 24g
×100% = 20%
100ml×1.2g/cm3
类型二：计算配置一定溶质质量分数溶液所需溶质和溶剂的质量。
m质=m液×p% 计算2
m剂=m液－m质 =m液－m液×p% =m液－（1-p%）
在农业生产时，有时要用10%~20%的食盐溶液来选种，如果要 配置150千克质量分数为16%的食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？
m质+m剂
=
10克 10克+90克
×100%
=10%
答：所得氯化钠溶液的质量分数为10%。
思考2 10克氯化钠溶于90克水中，求所得氯化钠溶液的质量分数。
将上述溶液倒出一半到另一烧杯中，剩余溶液的质量分数是
第一章第5节《物质的溶解》培优训练A(原卷版+解析)

第一章第5节《物质的溶解》培优训练A(原卷版+解析)

浙教版科学八年级上第一章第5节《物质的溶解》培优训练A卷1.通过对“影响物质溶解性的因素”的探究实验的分析和讨论，下列关于物质溶解性的叙述中错误的是(▲)A.一定温度下，搅拌可增强物质的溶解性B.不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同C.同一物质在不同溶剂中的溶解性不同D.同一物质在同一溶剂中的溶解性与温度有关2.物质溶解性的影响因素有多种。

某同学设计了一个比较物质的溶解能力大小的实验方案，实验结果如下表所示：温度使用的溶质使用的溶剂观察到的实验现象20℃2g碘10g酒精全部溶解20℃2g碘10g水部分溶解分析上表，可以得出的结论是(▲)A.物质溶解性的大小与溶质的性质有关B.物质溶解性的大小与溶剂的性质有关C.物质溶解性的大小与温度有关D.物质溶解性的大小与溶质的质量有关3.在进行硝酸钾与氯化钠溶解性比较的实验时，下列必须控制的条件是(▲)①温度②溶质颗粒大小③溶质质量④溶剂质量⑤溶剂种类A.①②B.②③④C.①④⑤D.①⑤4.如图所示，当胶头滴管中的水滴入瓶中后，右侧玻璃管中的红色液体发生了明显的移动。

若使红色液体右移，则瓶中所装的物质可能是(▲)A.氢氧化钠B.蔗糖C.硝酸铵D.氯化钠5.影响物质溶解性的因素有▲、▲、▲。

6.(1)有的物质溶解时，会放出热量，使溶液温度升高，例如：▲等。

(2)有的物质溶解时，会吸收热量，使溶液温度下降，例如：▲等。

(3)有的物质溶解时，温度没有明显变化，例如：氯化钠等。

7.生活中的下列现象中不能说明气体的溶解度随温度升高而减小的是(▲)A.烧开水时，沸腾前有气泡逸出B.喝下汽水后感到有气体冲到鼻腔C.揭开啤酒瓶盖，有大量泡沫溢出D.夏天饮水桶的内壁挂满一层气泡8.为了探究食盐和蔗糖在水中溶解能力的强弱，四名同学分别设计了下列实验，其中较为合理的是(▲)A.在20℃时，分别把10g食盐和10g蔗糖放入50g水中，充分搅拌后发现全部溶解，说明食盐和蔗糖的溶解能力相同B.在20℃时，分别把10g食盐和20g蔗糖放入50g水中，充分搅拌后发现全部溶解，说明蔗糖在水中的溶解能力比食盐强C.在20℃时，分别把20g食盐和20g蔗糖放入50g水中，充分搅拌后发现食盐只有部分溶解而蔗糖全部溶解，说明蔗糖在水中的溶解能力比食盐强D.把20g食盐放在15℃的50g水中，充分搅拌后发现只有部分溶解；把20g蔗糖放入20℃的50g水中，充分搅拌后发现全部溶解，说明蔗糖在水中的溶解能力比食盐强9.为了探究影响物质溶解性的因素，小明设计了如下表所示的实验方案，该实验无法探究的因素是(▲)实验序号溶质溶剂温度1 蔗糖水20℃2 蔗糖水40℃3 食盐水40℃4 食盐植物油40℃A.溶质种类B.溶剂种类C.溶液温度D.颗粒粗细10.某实验小组对不同条件下的硝酸钾的溶解情况进行了以下实验：在甲、乙、丙三个烧杯中均放入20g硝酸钾晶体，再分别加入50g冷水、热水与酒精，充分搅拌后(保持各自的温度不变)，结果如图所示。

第五节 物质的溶解性(公开课)

第五节 物质的溶解性(公开课)


必须取相同质量的水才能进行比较。 结论： 在相同条件下，不同物质的溶解能力不同的。
探索活动三：
将探索一中还有未完全溶解
的蔗糖烧杯放在酒精灯上加热。 蔗糖还能继续溶解吗？
答：能。
结论：
蔗糖的溶解能力随温度的升高 而增强
有些物质的溶解能力随温度升高而减弱。
探索活动四：
将蔗糖分别加入20ml水中和20ml酒精中，都能溶
今天 你学 到了 什么
பைடு நூலகம்
在一定条件下， 在一定量的水 物质能够溶解 中，不断增加 的数量是有限 蔗糖，蔗糖是 的。 否都能溶解？
书本P145讨论思考：
1.为什么用洗洁精能很容易地除去餐具上的油污
答：因为油污能够溶解在洗洁精里，所以能很容
易被除去。
2、一些工厂向河里排放热水，造成河里的鱼缺少 氧气而死亡。你能解释这个现象吗？ 答：因为排入热水后，河水温度升高，造成水中 氧气的溶解能力减弱，所以河里的鱼就会因 缺氧而死亡。
解吗？
答：蔗糖能溶于水而不能溶于酒精中。 结论：
一种物质在不同的其它液体中溶解能力也不同
探索活动五：
将汽水倒在杯子里,你看到了什么? 答：看到有气泡产生。
气泡是溶解在液体中的气体产生的
对烧杯中的汽水进行加热，可看到什么现象？ 答：看到的气泡越来越多。 随着温度的升高，气体的溶解能力逐渐减弱， 所以大量气泡从水中冒出。
祝同学们 学习进步！
科学就在 我们身边
瑞安市新纪元实验学校 朱懂儒
物质溶解是从 外界吸收热量, 还是向外界放 出热量?
气体能溶解在 液体中吗？
蔗糖能溶解在所 有的液体中吗?
物质的溶解 能力是固定 不变的吗？
不同物质 溶解能力 相同吗？
第5节物质的溶解性

第5节物质的溶解性

第5节物质的溶解性务实基础，才能有所突破……1．用清水难以洗净油污，而用洗涤液则能洗净油污，这表明。

2．物质在溶解时，有的温度 (填“升高”“降低”或“不变”)，要 (填“吸收”或“放出”)热量，如洗衣粉、浓硫酸、氢氧化钠等物质溶解于水中。

3．物质在溶解时，有的温度 (填“升高”“降低”或“不变”)，要 (填“吸收”或“放出”)热量，如硝酸铵等物质溶解于水中。

4．小明将一药匙蔗糖放入盛有20 mL水的烧杯中，并进行搅拌。

结果发现烧杯中还有蔗糖，这说明。

若将此蔗糖未完全溶解的烧杯放在酒精灯上加热，蔗糖不见了，这说明5．一位同学在做实验时，在2只烧杯中各装入20mL的水，分别放入10 g蔗糖和食盐，并进行搅拌，结果发现：蔗糖不见了，而烧杯中还有食盐，这说明。

6．目前，市场上销售的汽水饮料大多数是碳酸饮料，其中溶有二氧化碳气体。

打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来。

这说明气体在水中的溶解能力与有关。

喝了汽水后，常常会打嗝儿，这说明气体的溶解能力还与有关。

7．鱼虾能在水中呼吸是因为( )。

A．水中含有氧气，可供鱼虾呼吸B．水在日光下不断分解产生氧气，供鱼虾呼吸C．水中溶解有一定量的氧气可供鱼虾呼吸D．水在鱼虾的体内分解放出氧气供其呼吸8．下列做法能改变固体物质溶解性大小的是( )。

A．减小压强 B. 增加溶剂C．增加溶质 D．降低温度9．下列加速溶解的措施中，可能改变固体溶解能力的是 ( )。

A．搅拌 B．振荡C．粉碎 D．加热10．假如你的尼龙校服上沾有油漆，根据下表，你会利用以下哪种性质的溶剂来清洗衣物?( )。

11①温度②食盐颗粒的大小③是否搅拌A．①②③ B．①② C．②③ D．①12．在条件不变的情况下，要使硝酸钾的溶解能力增大，应采取的措施是( )。

A．增加溶质 B．加入溶剂C．升高温度 D．降低温度13．下列操作不会使汽水中已经溶解的二氧化碳气体逃逸出来的是( )。

A．加热汽水B．冷却汽水C．搅拌汽水D．打开汽水瓶盖，使瓶内压强减小14．植物油不能溶解在水中，却可以溶解在香蕉水中，由此说明( )。

八上科学第一章第5节物质的溶解2

A、易溶 B、可溶 C、微溶 D、难溶
3．60℃时硝酸钾的溶解度是110克，若把80克 （3）T1时的甲溶液升温到T2，甲溶液变成
①②④⑤ B. （3）T1时的甲溶液升温到T2，甲溶液变成
硝酸钾放入100克水中充分溶解后，能得到_ （定量表示物质溶解性的大小）
少数物质的溶解度随着温度的升高而变化不大，如氯化钠 （1）溶质、溶剂的性质（内因）
第5节 物质的溶解
第2课时 物质的溶解度
影响物质溶解能力大小的因素有哪些？
（1）溶质、溶剂的性质（内因）
（2）外界条件（温度、压强）（外因） 在相同的条件下，不同物质的溶解性是不同的。 那么，如何定量地来表示物质的溶解性呢？
要比较两种固体在水中溶解能性的大小应： 温_度____一定，__溶__剂__量__一定，达到__饱和___状态 ， 比较___所__溶__解__的__质__量__的多少。
硝酸钾
说表 1-6中哪些是易溶物质？哪些是微溶物质？
观看视频，你能得出什么结论？
溶解度受温度的影响
许多物质的溶解度随温度的变化而变化 表1-7 硝酸钾在不同温度时的溶解度
表1-8 氢氧化钙着温度的升高而增大。 如：蔗糖、硝酸钾、硝酸铵。
少数物质的溶解度随着温度的升高而变化不大， 如氯化钠
乙
___T__1℃__时__,_甲__、__丙__两__种__物__质_
B
_的__溶__解__度__相__等____;
（3）T1时的甲溶液升温
丙
到T2，甲溶液变成
T1
T2
_不___饱__和__溶___液____.
温度(℃)
1．10℃时硝酸钠的溶解度是80克， 10℃时，100克水中最多能溶解硝酸钾80克 这表示

第5节物质的溶解(第2课时)(共19张PPT)

你观察到了什么现象？
硫酸铜的溶解
现象： 得到蓝色的溶液，到一定时候硫酸铜不再溶解。
结论：
在一定的条件（一定量的溶剂中，一定的温度下）下，溶质不能 无限地溶解在溶剂里。
探究实践
一定温度下，一定量的水中 不能继续溶解硫酸铜
硫酸铜的饱和溶液
在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液， 称为这种溶质的饱和溶液。
3.一杯饱和的蔗糖溶液,能否继续溶解食盐呢? 饱和溶液是某种溶质的饱和溶液; 对蔗糖是饱和的，对食盐是不饱和的，能继续溶解食盐。
探究实践
思考与讨论 1．如何用实验证明两瓶溶液中，一瓶是饱和溶液，而另一瓶是不
饱和溶液？ ①底部有未溶解的固体,则是饱和溶液; ②加少量的物质，能继续溶解的是不饱和溶液，不能溶解的是饱
第5节 物质的溶解 （第2课时）
浙教版 八年级上
教材解析
【核心概念】 2.物质的变化与化学反应 【学习内容与要求】 2.2 物质的溶解和溶液 ③了解物质溶解与结晶现象，知道溶液的组成及特征，了解溶液在 生产生活中的应用。
本节课的主要内容是饱和溶液与不饱和溶液的概念及其区分，以及 浓溶液和稀溶液的概念及其区分。本节课是建立在溶液的概念和物质的 溶解性的基础上，进一步学习有关溶液的知识。因此，这节课起到了“ 承上启下”的作用，既是对前面知识的巩固，又为溶解度的学习做必要 的准备。
和溶液。
2．为什么饱和溶液或不饱和溶液概念中要有“在一定温度下，在 一定量的溶剂里”的条件？
当条件改变时，饱和溶液与不饱和溶液之间可以相互转化。
探究实践
活动 将饱和硫酸铜溶液进行如图操作，溶液发生什么变化？
加热升温
加少量硫 酸铜晶体
饱和溶液
不饱和溶液

第5节物质的溶解1溶解性与饱和溶液(教师版)

第5节 物质的溶解1 溶解性与饱和溶液课程标准课标解读 1.了解不同的物质具有不同的溶解性。

2. 知道物质溶解时既可能放出热量，也可能吸收热量。

3. 理解饱和溶液的含义；掌握饱和溶液与不饱和溶液的转化关系。

解读1：区别饱和溶液与不饱和溶液；列出影响物质溶解度的一些因素，了解温度对物质的溶解度的影响直是中考的重点，难度较小，常见题型有选择题、填空题等。

知识点01 物质的溶解性溶液是由溶质和溶剂组成的，不同的溶质在同一种溶剂里的溶解性不同，同一种溶质在不同种溶剂里的溶解性也不同。

（一）溶解性(1)定义：一种物质溶解在另一种物质里的能力。

(2)影响因素：对于固体物质，溶解性与溶质和溶剂的性质及温度有关。

对于气体，溶解性还受压强影响。

(3)举例：食盐易溶于水而不溶于汽油；相同质量的水中，蔗糖在热水中的溶解能力比在冷水中强得多；在相同的条件下，不同的物质在同种溶剂中的溶解能力是不一样的。

如食盐的溶解能力比氢氧化钙强得多。

（二）物质溶解时的吸热和放热现象物质溶解时，是从外界吸收热量，还是向外界释放热量呢?实验表明：有的物质溶解时，会放出热量，使溶液温度升高，如氢氧化钠、浓硫酸等有的物质溶解时，会吸收热量，使溶液温度降低，如硝酸铵；也有许多物质溶解时，溶液的温度没有明显变化，如氯化钠等。

目标导航知识精讲【能力拓展】固体物质溶解性与温度有关，与溶质和溶剂的种类也有关，搅拌能加快溶解但不能改变溶解度气体溶解性与温度和压强有关，与溶质和溶剂的种类也有关【即学即练1】如图向小试管中分别加入一定量下列各物质，能使U形管中左端液面升高该物质是( )A.食盐B.蔗糖C.硝酸铵D.氢氧化钠【答案】C【解析】向小试管中分别加入一定量物质，要使U形管中左端的液面升高，则需集气瓶内压强减小，食盐、蔗糖溶解温度没有明显变化， U形管液面无变化，氢氧化钠溶解放热，会使压强增大，U形管液面左低右高，硝酸铵溶解吸热，可使集气瓶内压强减小，U形管左侧面液体升高；【即学即练2】探究影响气体溶解能力大小的因素。

第5节 物质的溶解(第1课时) a

• 定义：
在一定温度下，在一定量的溶剂里 不能继续溶解某种溶质的溶液。
一定温度 改变温度，改变溶剂的质量，饱和溶液 一定量的溶剂 和不饱和溶液可以相互转化
不能 某种溶质
在一定温度，一定量的溶剂中，溶解该物质的质 量达到最大值
在一定条件下，不能再溶解这种溶质， 但可以继续溶解其他的物质。
思考与讨论
• 1.如何用实验证明两瓶溶液中，一瓶是饱和 溶液，而另一瓶是不饱和溶液？
第5节 物质的溶解
物质的溶解性
活动1
1.将1药匙蔗糖放入盛有20毫升水的烧杯中， 进行充分搅拌，你观察到的现象是
蔗糖溶解在水中
。
2.逐渐增加放入水中的蔗糖的数量，你观察
到的现象是 一部分蔗糖不溶解
。
影响物质溶解性Байду номын сангаас因素
• 提出问题：
物质的溶解性与哪些因素有关
• 建立假设
将溶液加热，可以使未溶解的硫酸铜继续溶解 换一种溶剂，可以使未溶解的硫酸铜继续溶解
度计测量。温度计的读数是
。
• 3.在另一只烧杯中加入硝酸铵，并使之溶解，用温度计测
量。温度计的读数是
。
结论
• 有的物质溶解时，会放出热量，使溶液的 温度升高；例如氢氧化钠
• 有的物质溶解时，会吸收热量，使溶液的 温度降低；例如：硝酸铵
• 有的物质溶解时，溶液的温度没有明显变 化。例如：氯化钠
饱和溶液
蔗糖全部溶解了——尚未饱和 熟石灰不能完全溶解——已经饱和
辨析
• “饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定 时稀溶液”，这句话是否正确。
• 请你用具体事例予以说明。
饱和溶液
浓溶液 稀溶液 不饱和 溶液
1. 任何物质的饱和溶液（ D ）

《溶解》复习课件


（六）一杯水能溶解多少食盐
• 这一课其实是研究常温下食盐在水里的溶 解，在第四课学生已经发现食盐在水里的 溶解不是无限的，那么，一杯水里到底能 溶解多少食盐呢？这一课中，我们根据问 题制定简单的研究计划，并通过对“100毫 升水能溶解几克盐”这一问题的自主研究 活动，初步感知和经历探究性实验的方法 和步骤。
四上册（溶解）单元
• 整个单元的内容可分为三个部分： • 第一部分为第1-4课，始终以日常生活中最 常见的物质——水为溶剂，观察一些固体、 液体、气体在水中的变化，比较溶解和不 溶解的主要区别特征，形成关于“溶解” 的描述性概念。 • 第二部分为第5-6课，围绕两个有价值的问 题——是什么因素影响溶解的快慢？、一 杯水能溶解多少食盐？开展自主研究活动。
• 第三部分为第7课，引导学生对增加和减少 盐的水溶液中的水分会有什么变化的问题 进行思考，并通过实际的观察活动，让他 们亲眼目睹食盐在水中的溶解和结晶的双 向变化过程。从而使他们感知到食盐溶解 于水的变化过程是一种可逆的过程。
三、单元教学目标
• 科学概念 • *一些物质可以溶解在水中，一些物质不能够溶解在水中。 • *溶解是指物质均匀地稳定地分散在水中，不会自行沉降， 不能用过滤的方法把物质从水中分离出来。 • *一些液体和一些气体也能够溶解在水中。 • *可溶性的固体物质在水中的溶解速度与物体的表面积、 水的温度、溶液是否会被搅动等因素有关。 • *不同的物质在水中的溶解能力也不同。 • *物质在水中的溶解是有一定限度的。 • *食盐溶解于水的变化过程是一种可逆的过程。
（三） 液体之间的溶解现象
• 提到溶解，学生总是先想到一些固体物质溶解在水中，而 这一课，学生将制造几种液体与水的混合物，观察这几种 液体能否溶解在水中。引导学生观察胶水和洗发水溶解的 过程。第一个是它们在水中是漂浮还是下沉？我们发现胶 水和洗发水一开始是沉入水底，并蜷缩在杯底。第二个问 题是它们在水中是怎样扩散的？学生可以清晰的发现胶水 和洗发水在水中缓慢扩散的过程，这可以使想到高锰酸钾 在水中的扩散过程，并与之进行比较。第三个问题是搅拌 之后，它们溶解了吗？学生会发现胶水和洗发水可以形成 稳定的水溶液。 • 这一课选用一些生活、学习中非常熟悉的几种液体让我们 观察、比较它们在水里的溶解情况，发现有些液体可溶于 水，而有些液体不溶于水。

第5节 物质的溶解八年级上册科学浙教版

饱和溶液
在一定温度下，在一定量的溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液
不饱和溶液
在一定温度下，在一定量的溶剂里还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液
对饱和溶液与不饱和溶液的理解
溶液是否饱和具有条件性和暂时性
只有指明“在一定温度下”和“在一定量的溶剂里”，溶液的“饱和”与“不饱和”才有确定的意义。因为当改变温度和溶剂的量时，饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化
建立假设
根据已有知识和经验，我们知道一定量的水中只能溶解一定量的硫酸铜。当硫酸铜超过一定量后，总会有一部分不能在该条件下再继续溶解。我们可建立如下假设：（1）将溶液加热，可以使未溶解的硫酸铜继续溶解。（2）换一种溶剂，可以使未溶解的硫酸铜继续溶解。
设计并进行实验 采用控制变量法设计对比实验进行探究
影响因素
影响情况
解释
温度
一般情况下，温度越高，溶质的溶解速率越快
升温能加快溶质和溶剂微粒的运动，使微粒的扩散速率加快
溶质颗粒大小
溶质颗粒越小，溶质的溶解速率越快
溶质颗粒越小，与溶剂接触面积越大，溶质扩散到溶剂中的速率越快，溶质溶解速率越快
搅拌
搅拌可以加快溶质的溶解速率
搅拌可以使溶质微粒的运动速率加快
不存在酒精的饱和水溶液
一定温度下，大多数物质在一定量的溶剂中都能形成其饱和溶液，但酒精能与水以任意比例互溶，所以不存在酒精的饱和水溶液
2.判断溶液是否饱和的方法
注意:溶液中没有固态溶质存在，溶液可能饱和，也可能不饱和。
3.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下可以相互转化，大多数固体物质的饱和溶液与不饱和溶液的转化关系如下：
1.教材第25页活动：蔗糖溶解的实验
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液的质量为 克 。
不饱和
132
(4) 将(3) 所得升温到30℃得到的溶液是 溶液，
2.饱和溶液与不饱和溶液
项目
内容
判断 依据
不饱和溶 还能继续溶 一定温度 不能继续溶 饱和溶
液
解某种溶质 一定量溶剂 解某种溶质 液
转化 条件 与 方法
不饱和溶 液
增加溶质/减少溶剂/降低温度 增加溶剂/升高温度
饱和溶 液
C.配制溶液
浓溶液 稀溶液
1、分析：溶液稀释前后，溶质的质量不变 2、公式： m浓×P浓% = m稀×P稀%
m浓+ m水 = m稀
m水
m浓 P 浓%
m 稀 P 稀%
例题4
实验室用98%的浓硫酸配制196克20%的硫酸， 需要浓硫酸多少克 ，需要水多少毫升？
1. 物质的溶解性
联系生活 :
1. 面粉和蔗糖放入水中，是否都能溶解 ? 蔗糖能够溶解在水中 ,面粉几乎不溶。
2、计算公式：
P% =
m质 m液
×100%
m液= m质 +m剂
m质 = m液×P%
B、配制溶 液
溶质+溶剂
例题3
小明同学想配制溶质的质量分数为 15%的食盐溶液50克。
（ 1）计算 : （2）称量和量取 : （ 3）溶解 :
（1）指出上述操作中的错误之处 （2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平 的指针偏向左盘，应 从左盘取_出__氯__化_钠。
影响 因素
①内因：溶质和溶剂的性质 ②外因：温度
a.大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而显
著增大，如硝酸钾。
b.少数固体物质的溶解度受温度的影响不大，如
食盐。
c.极少数
固体物质的溶解溶解性等级的关系
溶解性
易溶 可溶
20℃的溶 大于10g 解度范围
精讲2
20℃时， 100 克水中溶解 31.6 克硝酸钾刚好成为饱和溶 液。
30℃时， 100 克水中溶解 45.8 克硝酸钾刚好成为饱和溶
液。
不饱和
(1) 在20℃下,100 克水中加入30克硝酸钾，得到的
溶液是 溶液
不饱和
(2) 再加1克硝酸钾，得到的溶液是 饱和溶液 ；
131.6
(3) 继续加1克硝酸钾，得到的溶液是 溶液，溶
0 10 20
30
40
50
氯化铵溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4
氯化钠溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
上表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度。回答 下列问题：
1） 20 ℃时100 g水最多只能溶解氯化钠 ___3_6____g， 溶解度随温度升高而增大的是 __氯_化__铵__,氯__化__钠___ ， 且变化幅度较大的是 __氯__化__铵__ 。 2）氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度在 __1_0_~_2_0__ ℃ 之间
代表物质 硝酸钾， 氯化钠，
1~10g 氯酸钾
微溶
难溶（或 不溶）
0.01~1g 小于 0.01g
氢氧化钙 碳酸钙
6.课堂复习精练
100克水中最多溶解（克） 硝酸钾 熟石灰
20℃ 31.6 0.17
80℃ 169 0.09
甲
乙
1.甲杯中加入120 克硝酸钾 乙杯中加入0.2 克熟石灰
有两杯80℃ 、各100克的水
精讲1
序 号
温度
1 20℃
2 20℃
3 20℃
4 60℃
溶质
溶剂
5克硝酸钾 5克硝酸钾 5克蔗糖 5克硝酸钾
10克水 10克酒精 10克水 10克水
现象
硝酸钾部分溶解 硝酸钾几乎不溶解
蔗糖全部溶解 硝酸钾全部溶解
1、实验序号1,2可知：
会影响物质的溶解性。
2、实验序号1,3可知：
会影响物质的溶解性。
3）向烧杯中加入 100 g水和50.0 g氯化铵配成50 ℃的溶 液，再冷却到 20 ℃，烧杯中析出固体为 ___1_2_._8__ g。
4. 物质的溶解度
项目 定义
内容
一定温度下，某固体物质在100 克溶剂（水）里 达到饱和状态时所溶解的质量。
四 要 ①一定温度 ②100 克溶剂（水） ③达到饱和状态 素 ④单位：一般是克。
思考： （1）哪杯溶液达到饱和？ （2）哪杯溶液的浓度更大？ （3）由此，你能得到什么结论？
2、判断溶液是否饱和最简单的方法
在一定温度时，向溶液中 加入少量同种溶质，如果不再溶 解，则溶液是饱和溶液，如果继 续溶解，则溶液是不饱和溶液 。
4. 溶液的配制
A 、溶质的质量分数
1、概念：溶质质量与溶液质量之比。
评价与交流：
（3） 下列选项导致配制的氯化钠溶液的质量分数偏 小的是 _①___②____③____④____⑤_ ①用量筒量取水的体积仰视读数 ②配制溶液时烧杯用少量蒸馏水润洗 ③盛装溶液的瓶用蒸馏水润洗 ④氯化钠晶体不纯 ⑤转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上 ⑥转移配制好的溶液时，有少量液体溅出
2. 衣服上沾了油污 ,用水洗不干净，但汽油却能洗去油污 ? 油污不溶于水，却很容易溶解在汽油中。
3.你冲白糖的时候用热水还是冷水 ? 白糖在热水中溶解的既快又多。
1.物质的溶解性
老爸，我要喝最甜的 糖水，还要加，一直
精讲3
100 克水中最多溶解（克） 硝酸钾 熟石灰
20℃ 31.6 0.17
80℃ 169 0.09
8溶8溶00液液℃℃（类类时 时硝1酸型型6119钾克00::硝0克熟）克酸水石水钾灰（+硝的+1的酸010不22饱钾克0克饱）和克熟和溶硝石溶液酸灰液钾思（考1稀浓）：哪溶溶杯液液溶液达到饱和？
甲
乙
（2）哪杯溶液的浓度更大？ （3）由此，你能得到什么结
论？
有两杯80℃、各 100克的水
3. 饱和溶液，不饱和溶液与浓溶液，稀溶液的关系
1.饱和溶液不一定是浓溶液，可能是稀溶液 .
2.不饱和溶液不一定是稀溶液 ,可能是浓溶液 .
3.同温度下 ,同物质的饱和溶液比它的不饱和溶液浓 .
精讲4 温度/℃
3、实验序号1,4可知：
会影响物质的溶解性。
4、实验序号3,4能比较蔗糖和硝酸钾的溶解性吗？
1.物质的溶解性
（1）影响物质溶解性的因素： 溶质、溶剂的性质（内因）和温度（外因） （2）多数物质的溶解性随着温度的升高而增强， 如， 硝酸钾，食盐，蔗糖，硫酸铜。 （3）少数物质的溶解性随着温度的升高而减弱， 如， 氢氧化钙，气体 （4）比较不同物质溶解性时，必须在 相同温度， 相同的等质量 的溶剂情况下， 物质不能再继续溶 解时进行比较。