第5节 物质的溶解(第三课时)(教案)
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《物质的溶解性》教学设计一、设计说明学习物质的溶解性是为学习溶解度、溶质质量分数等根本概念作必要准备。
在以往的教学中,按照书上的内容设置往往要通过两节课甚至更多时间才能完成,本节课的两个实验原理比较简单但操作却耗时较多,基于对“溶液〞主题单元的思考,对本节课的课时教学内容(包括实验)做了调整,期待提高“溶液〞单元整体教学的有效性。
本节课设想充分利用学生已有关于物质溶解现象的经验,将课本中的课堂实验一设计成简单可行的家庭试验〔如比较白糖和面粉的溶解性大小〕,既节省课堂时间,也为学生的自主探究创造了条件。
课堂上进行的实验,那么是大多数学生没有条件在课外亲身感受的局部〔如不同溶剂对物质溶解性的影响〕。
对于课堂实验,要精心设计,使其充分发挥功能:既让学生感知实验事实或变化规律,更要有利于学生在实验事实的根底上逐步构建概念知识,将感性认识上升为理性认知,完成知识的内化过程,也巧妙地使教学过程逐步推进,在有限的时间里有序高效地完成“繁多〞的教学内容。
本节课中的实验,以尽可能少的药品和仪器装置,尽可能简单的操作步骤,实现了多重功能〔认识溶剂对物质溶解性的影响,饱和溶液概念的建构,感知饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法,培养学生设计实验的能力、实验根本操作能力及合作精神等〕。
二、教材的地位和作用学生在六、七年级《科学》中学习过物质的溶解、溶液由溶质和溶剂组成等知识,同时在日常生活中,学生有意无意地知道一些物质可以溶解在其他物质中,比较清楚地知道大多数物质可以在水中溶解,但对一些物质在一定条件下不能无限制溶解,各种物质在相同条件下溶解的能力并不同,某种物质的溶解能力与外界条件有关,液体和气体的溶解情况等还是比较模糊,缺乏系统的整理。
通过本节课知识〔影响物质溶解性的因素〕的学习为后面知识〔物质溶解性的定量表示等〕的学习作好铺垫。
三、教学目标1、知识与技能〔1〕理解溶解性的概念及影响物质溶解性的三个因素──溶质的性质、溶剂的性质和温度;〔2〕理解饱和溶液与不饱和溶液的概念,饱和溶液与不饱和溶液相互转化的途径;2、过程与方法〔1〕通过控制变量实验方法的使用,初步学会设计简单的化学实验;〔2〕通过对实验数据和信息收集、分析、处理,进一步学会比较和归纳。
第1章水和水的溶液第5节物质的溶解一、知识与技能1.理解饱和溶液和不饱和溶液的涵义;2.了解溶液的饱和与不饱和跟溶液浓稀的区别和联系;3.通过饱和溶液和不饱和溶液之间相互转化的学习,使学生接受事物是相互联系的、量变可以引起质变的科学观点。
二、过程与方法1.演示实验——引导讨论模式:2.实验探究模式。
三、情感态度与价值观1. 通过参与探究活动,体验科学探究并不是只限于科学家的行为,感受科学并不神秘;2. 通过阅读科学家琴纳的故事,感受科学家的魅力;3. 通过STSE教育,体验科学探究对社会和人类生活的影响,培养学生爱科学的情感;4. 感知科学探究是一个多角度、多方面收集证据的过程。
1.通过实验现象分析物质性质的能力:2.科学探究的方法以及对实验条件的控制。
归纳总结科学探究的一般步骤仪器:天平、砝码、量筒、烧杯、玻璃棒、酒精灯、石棉网、铁架、温度计、火柴、放大镜。
师:老师知道仓南有一项传统的文化遗产——晒盐。
你们知道吗?它的历史已经有3千多年了。
有没有同学知道晒盐呢?你能说说晒盐的过程或原理吗?生:蒸发水。
把海水引入盐田,然后太阳晒,盐就出来了。
师:对,古代仓南人民就是利用这些溶解的知识来生产食盐。
今天我们就来学习物质在水中的溶解。
《引出课题》师:那么,关于溶解,你还想了解哪些知识?生:默不作声。
师:你想深入研究溶解吗?(——想)那老师就带领大家一起来研究有关溶解的这些问题(出示问题)师:这些问题,哪些是你现在就能回答的?生:第一个问题。
师:你怎么知道的?生:初一学过。
或者举例说明。
师:(表扬),那剩下的问题我们的同学现在不能回答,那我们就带着这些问题做做实验,看能否从实验中找到答案。
(出示实验任务,简要说明:分别把5克蔗糖、1克硫酸铜、5克硫酸铜、0.2克熟石灰分别加入盛有10毫升水的烧杯中,并充分搅拌。
)三、学生实验,教师巡视指导(10分钟)(说明:重点了解学生对饱和溶液和不饱和溶液的判断,并初步了解其判断理由。
初中化学溶解现象教案
教学内容:溶解现象
教学目标:了解溶解的定义、特点和影响因素,掌握一些实际生活中的有关溶解现象的知识。
教学重点:溶解的定义和特点。
教学难点:影响溶解的因素。
教学准备:实验器材、实验药品、PPT课件。
教学步骤:
第一步:引入
通过简单的实验现象引入本课主题,让学生观察实验现象,并提出问题:为什么溶质会溶解在溶剂中?
第二步:学习
1. 讲解溶解的定义:溶质在溶剂中彻底分散形成溶液的过程称为溶解。
2. 讲解溶解的特点:溶解是一个动力过程,速度快慢取决于溶质与溶剂之间的相互作用。
3. 探究影响溶解的因素:温度、溶质粒子的大小和形状、溶剂性质等因素会影响溶解的速度。
第三步:实验
组织学生进行简单的实验,观察不同条件下溶解过程的状态变化,验证影响溶解速率的因素。
第四步:总结
归纳出影响溶解速率的因素,并进行梳理总结。
第五步:拓展
通过实际生活中的案例,让学生理解溶解现象在日常生活中的应用,并启发学生思考更多的问题。
第六步:作业
布置作业:整理溶解现象相关知识,写出影响溶解速率的因素及其解释。
教学反思:
通过本节课的学习,学生应该能够了解溶解的定义和特点,掌握影响溶解速率的因素,并能够在实际生活中运用所学知识。
在教学中需要引导学生思考,让其能够在学习中得到启发和提高。
物质的溶解度一、教学设计思想上节课介绍了物质的溶解性,已经了解了不同的物质在相同的条件下溶解情况不相同。
这节课溶解度是继物质溶解性后,怎样精确地衡量比较不同物质的溶解能力。
通过不同物质在相同温度下,溶解度的比较,让学生区分易溶、可溶、微溶、难溶。
通过比较表格列数据和曲线查数据的不同,会画出相同物质在不同温度下溶解度曲线图。
二、教学目标1. 知识与技能〔1〕理解溶解度含义。
〔2〕学会区分物质的易溶、可溶、微溶、难溶。
〔3〕知道溶解度曲线,并会根据曲线查找相应的溶解度。
2. 过程与方法〔1〕在掌握物质溶解性的根底上,理解溶解度的含义,并能区分物质易溶、可溶、微溶、难溶,体验比较的方法。
〔2〕在结合数学曲线思想下,学会画溶解度曲线,培养自学、阅读、查找有关数据的能力和分析能力。
3. 情感态度与价值观感悟物质定性、定量的问题。
三、重点和难点教学重点:溶解度概念;画溶解度曲线图。
教学难点:熟练掌握溶解度五要素。
四、教学用品媒体:投影五、教学流程七、板书设计八、教学反思9.2 化学合成材料第一课时【教学课型】新课◆课程目标导航【教学目标】1、知识与技能〔1〕知道塑料、合成纤维、合成橡胶的性能和用途;〔2〕认识合成材料的开发、利用和开展与社会开展的密切关系〔3〕会用简单的实验方法区分棉纤维、羊毛纤维、合成纤维〔如腈纶〕织成的布料。
2、过程和方法:利用网络信息、图片,培养学生的表达能力、合作意识,以及珍惜资源、保护环境、合理使用化学物质的观念。
3、情感、态度与价值观:培养学生的自学能力、思维能力和表达能力,开展学生科学探究的能力。
【教学重点】1塑料的性能、用途和白色污染2天然纤维和合成纤维的鉴别【教学难点】培养学生实验设计的能力。
【教学工具】羊毛、棉花、合成纤维布等【教学方法】实验法、讲解法◆课前预习学生查阅资料,了解塑料制品的利与弊◆教学情景导入师:“China〞表示我们的祖国,它还可以表示什么?生:瓷器。
师:对!瓷器的出现已成为中华民族文化的象征之一,它创造了新石器时代的仰韶文化。
初中化学溶解教案
课型:实验课
年级:初中
教学内容:溶解
教学目标:
1. 了解溶解的概念和特点;
2. 掌握常见溶解的条件和因素;
3. 能够进行简单的溶解实验,并观察实验现象;
4. 培养学生观察实验、总结规律的能力。
教学准备:
1. 实验材料:容器、水、糖、盐、搅拌棒等;
2. 实验器材:称量器、注射器、温度计等;
3. 实验台、洗手间、教室板书。
教学过程:
一、引入:通过提问和讨论导入本课的学习内容,让学生了解溶解的概念和特点。
二、实验操作:学生根据实验步骤进行操作,观察实验现象并记录。
1. 准备容器和水,将一定质量的糖和盐分别加入容器中,搅拌均匀;
2. 观察糖和盐在水中的溶解情况,记录下溶解速度和溶解度等实验现象;
3. 对照两种物质的溶解条件和因素,做简单的比较。
三、讨论总结:引导学生结合实验结果讨论溶解的条件和因素,并总结规律。
1. 比较糖和盐的溶解速度和溶解度,分析原因;
2. 讨论溶解的条件和因素,如温度、搅拌、溶质溶剂种类等;
3. 总结溶解的规律,并应用到实际生活中。
四、拓展延伸:指导学生扩展思考,拓展相关知识,提出进一步的问题和实验内容。
五、作业布置:简单的反思和总结,或者通过小组讨论提出相关问题的解答。
教学反思:通过本课的实验和讨论,学生能够对溶解的条件、因素和规律有一定的认识,培养了他们的观察实验和总结规律的能力,激发了他们对化学学习的兴趣,为今后的学习打下良好基础。
化学初中物质溶解性教案
一、教学目标:
1. 了解物质的溶解性概念;
2. 掌握物质的溶解性与温度、溶剂、溶质种类等因素的关系;
3. 能够根据实验结果判断物质是否溶解。
二、教学重点:
1. 物质的溶解性概念;
2. 影响物质溶解的因素。
三、教学难点:
1. 强化对温度、溶剂、溶质种类等因素对物质溶解性的影响的理解;
2. 培养学生观察实验结果、分析数据并得出结论的能力。
四、教学准备:
1. 实验器材:不同温度的水浴、溶质(如糖、盐等)、溶剂(如水);
2. 实验步骤及结果记录表;
3. 教学课件及教学工具。
五、教学过程:
1. 导入:引导学生回顾物质的溶解性概念,并提出问题:什么因素可能影响物质的溶解性?
2. 实验操作:将不同温度的水浴中加入溶质,观察其溶解情况并记录实验结果。
3. 实验分析:学生根据实验结果分析温度、溶剂、溶质种类对物质溶解性的影响。
4. 结论归纳:引导学生得出结论:温度升高、溶剂适合、溶质种类适宜时,物质更容易溶解。
5. 拓展讨论:引导学生讨论其他影响物质溶解性的因素,并做出预测实验。
6. 总结反思:引导学生总结本节课的重点内容,并思考如何更好地利用物质的溶解性。
六、课堂作业:
1. 完成实验报告,总结温度、溶剂、溶质种类对物质溶解性的影响;
2. 预测实验:通过预测实验探讨其他影响物质溶解性的因素。
七、教学反思:
本节课通过实验让学生亲身体验观察,深入理解物质的溶解性,并培养了学生观察实验结果、分析数据并得出结论的能力。
在未来的教学中,可以进一步引导学生开展更多实验,加深对物质溶解性的理解。
课 题
第5节 物质的溶解(第三课时) 施教时间
学情分析 教学目标:1、理解溶液中溶质的质量分数的涵义,能熟练进行溶液中溶质的质量分数的相关计算。
2、知道溶液中溶质的质量分数与溶解度之间的关系,并能熟练进行相关的计算。
3、能根据所学相关内容配置一定溶质质量分数的溶液。
重 点 溶质质量分数的计算 难 点
溶液的配制 教学准备
1. 多媒体课件辅助; 2.药品:氯化钠、水、 3.仪器:烧杯 玻璃棒、天平、量筒
教学方法 小组合作问题探讨
课前预习: 1、饱和溶液的定义为:。
2、溶解度的定义为:。
3、影响物质溶解度的内因是 ,外因是 。
4、影响物质溶解快慢的因素有 。
5、饱和溶液与不饱和溶液之间相互转化的方法:
6、 (1)t 3℃时A 的溶解度为
(2)P 点的的含义
(3)N 点为 ,可通过
, 的方法使它变为饱和 (4)t 1℃时A 、B 、C 、溶解度由大到小的顺序
学教合作: 合作探究
合作探究反馈
一、溶质质量分数的定义 溶液中溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的质量之比。
计算公式:
%100%100⨯+=⨯=溶剂质量
溶质质量溶质质量溶液质量溶质质量溶质的质量分数 表达式为:%100%100%⨯+=⨯=剂
质质液质m m m m m a 对于溶液的稀释或蒸发浓缩的计算,要抓住溶液稀释或浓缩前后,溶质的质
量总是不变这一点,等式关系如下:
浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数=稀溶液的质量分数×稀溶液中溶质
的质量分数
表达式为:质稀稀液浓浓液m a m a m =⨯=⨯%%
对于某一温度下的饱和溶液来说,有以下关系:(S 为该温度下的溶解度)
%100100
%⨯+=S S a 0 t 1 t 2 t 3 N t S P A B C
溶液的稀释和浓缩问题
(1)溶液稀释的方法:增加溶剂或加入低浓度的较稀溶液。
(2)浓液浓缩的方法:加入溶质、蒸发溶剂、或加入高浓度溶质的溶液。
(3)溶液稀释和浓缩时,要特别注意在稀释和浓缩前后,溶液中溶质的质量
保持不变。
(4)由于液体称量比较麻烦而用量筒量取体积比较方便,所以计算时有时会
涉及溶液的体积,这时要通过密度公式来进行计算。
(5)溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质,没有进入溶液的物质不在考虑
范围之内。
关于溶质的质量分数的计算的四大类型:
①已知溶质和溶剂的质量,求溶质的质量分数;
②计算配制一定溶质的质量分数的溶液所需溶质和溶剂的质量;
③已知溶解度,求此温度下饱和溶液中溶质的质量分数的计算;
④溶液稀释或浓缩和配制问题的计算。
溶液的配制
实验目的:配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。
实验用品:托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙。
实验步骤:计算称量和量取溶解装瓶保存
①计算配制50克质量分数10%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量:需氯化
钠5克,需水45克。
②用托盘天平称量5克氯化钠,倒入烧杯中。
把水的密度近似看成1克/厘米
3,用量筒量取45毫升水,倒入盛有氯化钠的烧杯里。
③用玻璃棒搅拌,使氯化钠溶解。
④把配好的溶液装入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签(标签中应包括药品的
名称和溶液中溶质的质量分数),放到试剂柜中(标签向外)。
注:若溶质为液体,则步骤(2)称量改为量取,将液体质量换算成体积用量
筒量取。
将把浓溶液稀释成稀溶液,还可以再浓溶液中加入一定量的更稀的溶液。
学教典例:
例1:农业生产中常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种,对该溶液理解正确的是()
A、溶液中含氯化钠16克
B、溶液质量为100克
C、每100克溶液中含氯化钠16克
D、每100克水中含氯化钠16克
例2:稀释质量分数为98%(密度为1.84克/毫升)的浓硫酸配制500毫升质量分数为20%的稀硫酸(密度为
1.14克/毫升),稀释时需用的水的体积约为()
A、436.8毫升
B、453.7毫升
C、456.0毫升
D、458.3毫升
学教评测:
实验室要配制50克溶质质量分数20%的硝酸钾溶液,现有25克溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液、20克溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水,请选用上述的药品,设计三种配制方案填入下表。
配制方案(只要说明配制时所需的各种药品及用量即可)
方案一
方案二
方案三
作业布置配套作业本
板书设计1、溶质的质量分数
溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量×100%
m
a% =质
m液×100%=
m质
m质+m剂×100%
推导公式:m质=m液×a% ,m液= m质/ a%
2、溶质的质量分数与溶解度之间的关系:
一定温度下的饱和溶液中,
3、一定质量分数的溶液的配制:①计算;②称量;③溶解
浓溶液稀释和稀溶液浓缩的计算:溶液的稀释或蒸发浓缩前后,溶质的质量不变,
即浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数=稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数。
教学反思。