八年级科学第一章4--5节物质在水中的分散状况、物质的溶解.doc

第四节物质在水中的分散状况一、物质在水中的分散状况1、溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体和气体（糖、高锰酸钾、碘）溶剂：能溶解替他物质的物质，一般是液体（水、酒精、汽油）溶液：溶解后所得到的的物质如高锰酸钾水溶液（紫红色）、碘的酒精溶液（棕黄色）2、溶液命名：某的某溶液，前面的“某”：溶质名称，后面的“某”：溶剂名称3、悬浊液：固体小颗粒悬浮在液体里而形成的物质，又叫悬浮液（泥浆水、石灰浆、血液、钡餐）4、乳浊液：小液滴分散在液体里而形成的物质，又叫乳状液（牛奶、肥皂水）5、混合物：由多种物质组成的物质6、比较：溶质固、液、气被溶解固体小颗粒（不溶解）液体小液滴（不溶解）是否透明透明不透明是否分层不分层浑浊，久置分层特点均一、稳定不均一、不稳定共同点都是混合物7、固体药品的取用：（1）固体粉末：①用药匙或纸槽取药（每次使用后都必须擦拭看尽）②试管倾斜，把药匙送入试管底部，然后使试管竖立起来，让药品全部落在底部；或试管水平放置，把纸槽送入底部，然后竖立起来（2）取块状固体：试管横放，用镊子把药品放入试管口，再慢慢竖立起来，使药品慢慢滑到底部8、液体药品的取用：（1）液体盛在细口瓶中，取用时，瓶塞倒放桌上，一手拿试剂瓶（标签向手心，以免被药液腐蚀），另一手斜持试管，使瓶口紧挨试管口，让液体缓缓流入试管内，倒完后应立即盖紧瓶盖，把瓶子放回原处，注意标签向外放。

（2）用量筒量取一定量的液体，首先选取合适量程的量筒，然后将液体倒入量筒内，当接近刻度线时用滴管调到所需液体的量（眼睛平视液面下沿）1.判断下列说法的正误，对的打“√”，错的打“×”。

(1)不同的物质分散在水里，结果是不一样的。

( ) (2)泥水是一种溶液，其中泥是溶质，水是溶剂。

( ) (3)凡是均一、稳定、透明的液体都是溶剂。

( ) (4)．生产和科学实验里，常用的是水溶液，水是最常用的溶剂。

( ) (5)动植物所需的养料必须成为溶液状态后才能被吸收。

( )第五节物质的溶解1、溶解性：一种物质在另一种物质中的溶解能力在一定条件下，物质能够溶解的数量是有限的2、比较不同物质的溶解性，必须在相同温度、相同的溶剂并且质量也相等的情况下，该溶质不能再继续溶解时进行比较。

3、影响物质溶解性的因素：（1）物质的性质：①相同条件下，不同物质在同一种物质中的溶解能力不同（溶质的性质）；②相同条件下，同一种物质在不同物质中的溶解能力不同（溶剂的性质）（2）外界因素：①跟温度有关，一般来说，温度越高，物质的溶解能力越强；某些物质，如熟石灰（氢氧化钙）、气体，温度越高，溶解能力越②跟压强有关，压强越大，气体的溶解能力越强，压强越小，气体溶解能力越小4、氢氧化钠：溶解时放出热量，使液体温度升高硝酸铵：溶解时吸收热量，使液体温度降低氯化钠、蔗糖等：溶解时既不放热也不吸热5、影响物质在水中溶解快慢的因素：①跟温度有关：温度越高，溶解越快；②跟搅拌有关：搅拌加快溶解；③跟溶质颗粒大小有关：颗粒越小，溶解越快6、饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液不饱和溶液：还能继续溶解某种溶质的溶液【例1】、某物质的饱和溶液一定是（）A．浓溶液B．稀溶液C．含100克水的溶液D．一下温度下不能再溶解该物质的溶液【例2】、t℃时有两瓶硝酸钾溶液，—瓶是饱和溶液(溶质的质量分数为40%)，另一瓶是溶质的质量分数为10％的溶液。

下列实验操作中无法区分这两种溶液的是 () A．加一定量的水 B．加入少量硝酸钾晶体C．降低温度 D．t℃时蒸发少量水【例3】、向一接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加KNO3晶体，下列图象中符合溶液中溶质质量变化规律的是（）7、浓溶液：溶有较多溶质的溶液（含溶质质量分数较大）稀溶液：溶有较少溶质的溶液（含溶质质量分数较小）浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液相同温度下，同种溶液的饱和溶液比不饱和溶液要浓8、溶解度：在一定温度下，某物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量为该物质在这种溶剂中的溶解度。

溶解度越大，表明该温度下物质的溶解性越强20℃时氯化钠溶解度为36克，意义：20℃时，100克水中最多能溶解氯化钠36克9、溶解度计算公式：S表示溶解度【例4】. 下列说法对不对?为什么?(1)100克水中最多溶解36克氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度是36克；(2)50℃时，烧杯中的水最多溶有30克氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度是30克；(3)在60℃时，100克水中溶有75克硝酸钾，所以60℃时硝酸钾的溶解度为75克；分类易溶可溶微溶难容溶解度 10克以上 1~10克 0.01~1克小于0.01克(4)60．℃时，100克水中最多溶解110克硝酸钾，所以硝酸钾在这温度下的溶解度是110。

【例5】、某校化学探究性学习小组为了测定在一定温度时某物质的溶解度，则待测液必须是该温度下该物质的（）A、浓溶液B、稀溶液C、不饱和溶液D、饱和溶液【例6】、20℃时,硝酸钾的溶解度为31.6克，下列理解正确的( ) A、20℃时，100克水中能溶解31.6克硝酸钾B、100克水中最多能溶解31.6克硝酸钾C、20℃时，水中最多能溶解31.6克硝酸钾D、20℃时，100克水中溶解31.6克硝酸钾刚好达到饱和【例7】、已知KNO3在不同温度下的溶解度如下表：温度（℃） 0 10 20 30 40下列说法中不正确．．．的是( ) A．10℃时KNO3的溶解度为20.9g B．KNO3的溶解度随温度升高而增大C．40℃时，在100g KNO3饱和溶液中含有63.9g KNO3D．将50℃时的KNO3饱和溶液降温至20℃时，有KNO3晶体析出【例8】、木糖醇是一种理想的蔗糖替代品，它的溶解度曲线如图所示。

据图判断，下列关于木糖醇溶解度的叙述正确的是（）A．30℃时溶解度是70克B．60℃时溶解度是70克C．溶解度不受温度影响D．溶解度随温度的升高而降低10、溶液的配置：M溶液=M溶质+M溶剂溶质质量分数一般计算公式：当只知道溶解度（S）时饱和溶液中，饱和溶液中溶质质量分数计算公式：溶质的质量分数越大，溶液中溶质的相对含量越大，溶液的浓度越大，溶液密度也越大11、溶液配置过程：①计算（溶质、溶剂的量）；②称量和量取（托盘天平称量溶质，量筒量取溶剂）；③溶解（玻璃棒的作用：搅拌，加速溶解）12、关于溶液稀释问题的计算：浓溶液中溶质的质量 = 稀释后溶液中溶质的质量：m浓×C浓% =m稀×C稀%计算稀释时所加水的质量：稀释后溶液质量—稀释前溶液质量：m水= m 稀-—m浓（算增加的水的体积时，不能用体积相减，必须先用质量相减后，再换算成体积）溶液的体积V=溶液的质量÷溶液的密度【例9】配制1 000毫升溶质的质量分数为10％的稀硫酸，需要溶质的质量分数为98％的浓硫酸多少毫升?需要水多少毫升?(硫酸溶液的密度请查表)【例10】图1—38是配制50克质量分数为5％的氯化钠溶液的操作过程示意图:(1)B操作中应称量氯化钠的质量是克；(2)放好砝码和调好游码后，向托盘天平的左盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的左边，应进行的操作是；(3)D操作应选用毫升的量筒(从10毫升、100毫升中选择)。

量水时量筒必须放平稳，视线要跟量筒内液面的保持水平；(4)E操作的作用是。

【例11】20℃时，氯化钠的溶解度为36克，现有20℃时100克氯化钠溶液，其中已溶解氯化钠20克，问此溶液是否饱和?如果不饱和，可以采取什么方法使其成为20℃时的饱和溶液?【例12】. 20℃时，A物质的不饱和溶液100克，要使其成为20℃的饱和溶液，可以恒温蒸发20克水或加入8克溶质，求20℃时A物质的溶解度。

【例13】t℃时10克A物质的不饱和溶液蒸发5克水，保持温度不变，刚好能成为t℃时A的饱和溶液，此时溶液中溶质的质量分数为37.5％，求: (1)t℃时A物质的溶解度；(2)10克原溶液中溶质的质量分数。

【例14】. 20℃时，硝酸铵的溶解度是192克，现要配制此温度下的硝酸铵饱和溶液500克，需要硝酸铵和水各多少克?【练习】：1．生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，现用1000 g生理盐水给某病人输液，进入病人体内的氯化钠的质量为( )A．0.9 g B．9 g C．90 g D．18 g2．将m gKNO3的不饱和溶液恒温蒸发水分，直至有晶体析出。

在此变化过程中，溶液中溶质质量分数（a%）与蒸发时间（t）的变化关系可用下图表示的是（）3．医院里常用溶质分数为5%的双氧水（H2O2）溶液清洗受伤病人的伤口，若要配制5%的双氧水溶液600g，需要30%的高浓度双氧水的质量为( )A．30g B．100g C．200g D．400g 4．用固体氢氧化钠配制50g20%的氢氧化钠溶液时，其操作顺序正确的是( ) A．溶解、天平称量、量筒量取、计算B．量筒量取、天平称量、计算、溶解C．天平称量、量筒量取、计算、溶解D．计算、天平称量、量筒量取、溶解用到的仪器是( )6．晓晓同学需配制100g12﹪的NaOH溶液来制作“叶脉书签”。

在配制溶液过程中，下列做法正确的是（）A、在托盘上垫纸称量12gNaOH固体B、称量时发现指针向右偏转，应调节游码使天平平衡C、用100mL量筒量取88mL水D、用药匙搅拌，加速NaOH溶解7．实验室有质量分数为98%的浓硫酸，要配制质量分数为10%的稀硫酸196克，需要98%的浓硫酸____ _____克，水_____ ____克。

请在图中选择配制溶液所需的仪器（填编号）、、。

A B C D E Fa%t 0 a%t 0 a%t 0 a%t 0 A BC D A．B．C．D．。