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初三化学教学反思九年级化学优秀教学反思（优秀5篇）初三化学教学反思篇一一、中考后的教学反思通过对年中考试卷的分析，在今后的化学教学过程中应注意以下几点：1、注重基础知识，联系生活实际中考重点始终是初中化学那些最基本、最核心的内容。
坚实的化学基础知识，清晰的化学知识结构，是解决新问题的坚实基础，所以对化学基础知识和基本技能，应准确把握，并扎扎实实地落实到位。
在平时的教学中应注重基础知识和生活常识的联系，将化学知识回归到实际生产、日常生活中去，使学生能真正理解其原理，从而做到举一反三。
2、加强规范训练，提高书面表达能力在教学中，我们应注意化学用语的规范书写，提高学生书面语言的科学性，减少不必要的失误。
如：（1）化学式的规范书写。
（2）化学方程式的配平，条件、状态的标注。
（3）化学专有名词及仪器名称的书写。
（4）计算题解题格式的规范性等。
3、重视实验教学化学是一门以实验为主的基础自然科学，化学实验是化学学习活动的重要组成部分，同学们通过实验的操作和观察，激发学生兴趣，获得化学实验技能、启发思维、形成化学概念、巩固化学知识。
同时对培养学生实事求是、严肃认真科学态度，培养学生的创新意识和创新思维品质等都有非常重要的意义。
在平时的教学中我们应充分发挥实验的功能，该学生动手操作的，该学生探究的，该学生观察、推理归纳的都要放手让学生去完成，老师不能越俎代庖。
4、加强审题能力训练很多同学对题目要求尚未明确就答题而导致失分，如最后两题为两选一，而许多同学没看清要求，两题全做，既增加了难度，又耽误了时间，直接影响了得分。
还有部分同学对一些综合题感到无从下手。
因此，在平时的教学中我们多应渗透这方面的训练。
如在讲习题时，老师不要帮助读题，因为老师在读题时往往不经意就把题目的关键词通过语速、语调等反映出来了，要加强综合题的分解训练，一道综合题都是由若干个基础知识点拼接而成的，通过训练要让学生具备将综合题分解成基础知识点和从中提取有用信息的能力，如疱丁解牛一般，眼中是一头完整的牛，心中是一头被肢解后的牛。
最新九年级化学课堂教学反思人教版(实用5篇)（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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人教版九年级化学上册《质量守恒定律》人教版九年级化学上册《质量守恒定律》教学反思：本节课的教学内容是人教版九年级上册第五单元课题一《质量守恒定律》。
《质量守恒定律》是初中化学教学中的一条重要规律，它将贯穿学生学习化学的始终。
因此它的学习与教学显得犹为重要。
新的化学课程标准倡导从学生和社会发展的需要出发，发挥学科的优势，将科学探究作为课程改革的突破口，激发学生的主动性和创新意识，促使学生积极主动地学习。
本节课的学习我把探究学习的方式引入课堂，学生通过大胆猜想并且亲身设计实验方案和亲体经历参加探究过程，体验科学探究的方法：提出问题→猜想与假设→设计实验→进行实验→记录现象和数据→分析交流→得出结论→解释反思。
突出了探究学习的过程体验和探究学习方法的运用；课堂学习中我自己认为教师的角色转换比较到位，教师充当了一名组织、引导者、交流的伙伴，使课堂学习在一种民主、平等的氛围中进行，做到了师生、生生互动，达到了一种师生情感交融、思维共振的境界。
在本节课中，我以小组合作学习为基础，有时三人一组，有时六人一组，让学生操作，观察讨论，猜想验证；在活动探究中掌握知识，发展能力，充分创设情境、实验探究、视频课件相结合、提供帮助、启发诱导的教学方法。
在教学过程中，我也发现本课教学有一些值得改进的地方，如：教学细节关注仍然不够，改进实验是我自己给学生提出来的，要是由学生自己提出来可能效果会更好，而且实验要多次进行才能得出结论，教学机智和灵活应变能力有待进一步提高。
学生的差异和教学的开放，使课堂呈现出多变性和复杂性。
由于教学过程的特殊性，课堂上常常会出现和教师预期不一样的效果，也就是，教师应当对课堂中出现的各种问题和细节给予最大程度的关注，也就是必须具备一定的教学机制和灵活应变的能力。
我在细节的处理上，如果能再大胆些、开放些，充分运用学生小组讨论，并在讨论的基础进行探究，其效果将更好。
我们的课堂教学，与其说是教案，不如说是学案。
初三化学人教版教案教案及反思以“化学课程标准”为宗旨，适应新课程改革的需要，面对全体同学，提高同学的人文素养，增加实践力量和创新精神。
准确把握化学学科特点，乐观提倡合作探究的学习方式。
培育同学乐观地情感态度和准确的人生价值观，提高同学综合素养为同学全面进展和终身进展奠定基础。
下面是我为大家整理的5篇初三化学人教版教案内容，感谢大家阅读，希望能对大家有所关怀！初三化学人教版教案1[教学目标]1、学问与技能：(1)知道物质的多样性，并能进行简洁的分类和区分，熟悉物质的三态及其转化。
(2)知道分子、原子、离子等是构成物质的微观粒子，知道三种粒子之间的相互关系及原子的内部结构。
(3)能熟悉并记住一些常见元素的名称和符号，知道元素的简洁分类，初步熟悉元素周期表。
(4)记住并能运用一些常见元素的常见化合价，能用化学式表示某些常见物质的组建，并学会关于化学式的简洁计算。
2、过程与方法：(1)通过试验探究进一步了解物质三态及其转化，并能用分子、原子的观点进行说明。
(2)通过调查体会化学元素与人类生命活动及人体新陈代谢的亲热关系。
(3)通过必要的习题训练，能看懂并理解某些商品标签的数据涵义。
3、情感态度与价值观：(1)树立科学的物质观，学会辩证地看待事物。
(2)乐观关注与化学关于的社会问题，主动撰写论文，发表见解。
(3)通过复习，进一步树立严谨务实、实事求是的科学态度，养成敢于质疑、勇于创新的科学作风。
[内容标准分析]从宏观到微观，从定性到定量，体现了化学学科进展的趋势。
通过本主题的复习，进一步关怀同学用微观的观念去学习化学，理解一些化学现象的本质;通过加深同学对五彩缤纷的宏观世界的熟悉，引导同学摆脱阅历形态，形成科学的理论，进入奇异的微观世界。
初三化学人教版教案2学习目标： 1.熟悉学习化学的一个重要途径是试验，初步学会对试验现象进行观看和描述的方法。
2.初步了解科学探究的基本方法。
知道化学试验是进行科学探究的重要手段，严谨的科学态度、准确的操作方法是保证明验胜利的关键。
《质量守恒定律》教案第1课时教学目标1、知识与技能（1）通过实验探究认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系。
（2）从微粒的观点对质量守恒定律做出解释。
2、过程与方法（1）通过简单的探究活动让学生体会科学探究的基本过程。
（2）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，学会对信息处理的基本方法。
3、情感态度与价值观培养学生善于合作，勤于思考、严谨求实的科学精神，使学生体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦。
教学重点对质量守恒定律涵义的理解；运用质量守恒定律解决实际问题；教学难点：从微观的角度解释质量守恒定律。
教学用具[学生实验] 托盘天平、砝码、锥形瓶、单孔塞、带气球的玻璃短管、酒精灯、细沙、红磷、铁钉、砂纸、硫酸铜溶液。
[演示实验] 托盘天平、砝码、烧杯、小试管、坩埚钳、石棉网、砂纸、酒精灯、稀盐酸、镁条、碳酸钠粉末。
教学过程设疑自探1：创设情景，引入新课在前面的学习中，我们认识了许多化学反应，从这些反应中，我们可以看到反应物、生成物、反应条件，通过实验我们还可以知道反应现象，那么反应物与生成物的质量之间存在什么样的关系呢？今天我们来学习第五单元的课题1——质量守恒定律。
（板书课题）（过渡）猜一猜：反应物的质量总和跟生成物的质量总和相比较，存在什么关系？（生）猜想：①相等②大于③小于（师）很好！我给大家提供了以下用品: 托盘天平、砝码、锥形瓶、单孔塞、带气球的玻璃短管、酒精灯、细沙、红磷、铁钉、砂纸、硫酸铜溶液（提示：磷＋氧气→五氧化二磷；硫酸铜＋铁→铜＋硫酸亚铁）。
参考教材第92页到93页及以下的步骤，自主探究，并完成下列表格（时间7分钟）：设疑自探1：红磷燃烧前后质量总和的测定:第一步：将锥形瓶的整套装置放在托盘天平上称量，记下所称的质量m1第二步：取下锥形瓶，将橡胶塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧，并将红磷引燃。
第三步：待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，记录所称的质量m2铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量总和的测定:第一步：在锥形瓶中加入适量稀硫酸铜溶液，塞好橡胶塞，将锥形瓶和铁钉一起放在天平上称量，记录所称的质量m1第二步：将铁钉浸入硫酸铜溶液中，观察实验现象，待反应一段时间后，将盛有硫酸铜溶液和铁钉的锥形瓶放在天平上称量，记录所称的质量m2提醒：在实验的过程中组内同学要分好工，相互协调，详细观察实验现象，记录所得数据，并思考m1与m2的关系？解疑合探1：1、分组进行实验并讨论2、师出示展示评价分工表3、学生按分工进行评价、补充4、师总结并板书：质量守恒定律内容：参加．．化学反应的各．物质的质量总和．．．．等于反应后生成的各．物质的质量总和．．．．。
第五单元化学方程式课题1质量守恒定律 (1)第1课时质量守恒定律 (1)第2课时化学方程式 (4)课题2如何正确书写化学方程式 (6)课题3利用化学方程式的简单计算 (9)课题1质量守恒定律第1课时质量守恒定律【教学目标】三维目标要求知识与技能1．知道质量守恒定律的内容并理解其内涵。
2．能从微观角度解释质量守恒定律，理解化学反应中的定量关系。
3．能用质量守恒定律解释一些生活中的实例。
过程与方法1．增加学生探究性实验，充分调动学生的积极性，通过操作、观察、组织讨论、总结规律。
2．加强实验中各个环节的教学，从而拓展学生的思路。
3．通过对具体化学反应的分析，培养学生思维的有序性和严密性。
情感、态度与价值观1．认识定量研究对于化学科学发展的重大意义。
2．通过体验质量守恒定律的发现过程，感悟科学家的科学探究精神，培养学生的科学观念和科学素养。
【教学重点和难点】教学重点质量守恒定律的理解及应用。
教学难点从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减。
【教学过程】情境导入一天，福尔摩斯和华生在书房里研究一桩疑案，福尔摩斯往大烟斗中装烟丝，并将烟斗送入嘴里，点燃烟丝后开始大口大口地吸烟，烟斗上冒出缕缕青烟。
华生问：“聪明的福尔摩斯先生，你知道青烟的质量是多少吗？”福尔摩斯不假思索地回答：“这容易，青烟的质量等于点燃烟丝前烟斗和烟丝的总质量减去烟丝烧完后留在烟斗中灰烬和烟斗的总质量。
”你觉得福尔摩斯的话有道理吗？合作探究探究点质量守恒定律提出问题1．生日宴会中我们发现生日蜡烛会越烧越短。
化学反应发生后物质的质量是不是变少了？2．通过准确测量，发现金属生锈后质量变大了。
化学反应发生后物质的质量是不是增加了？猜想与假设反应前各反应物的质量总和小于或等于或大于反应后各生成物的质量总和。
探究实验一红磷燃烧前后质量的测定。
实验装置实验步骤在锥形瓶底部铺一层细沙，上面放一块红磷，用带有玻璃管的橡胶塞盖紧，在玻璃管上系一气球，放在天平上称量，记录数据m1；然后，取下锥形瓶，放在铁架台的石棉网上，用酒精灯加热，观察现象，再将其放在天平上称量，记录数据m2实验现象红磷燃烧，产生大量白烟，小气球鼓起，冷却后，小气球变瘪文字表达式红磷＋氧气点燃五氧化二磷(P) (O2) (P2O5)实验结论红磷＋氧气点燃五氧化二磷；m1＝m2，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和探究实验二铁钉与硫酸铜反应前后质量的测定。
人教版九年级化学上册《跨学科实践活动4 基于特定需求设计和制作简易供氧器》教学设计【教材分析】《跨学科实践活动4 基于特定需求设计和制作简易供氧器》主要涵盖人教版教材九年级《化学（上册）》第2单元和第5单元的内容，纵向结合了新课标课程内容中主题15的相关内容，综合体现“物质的化学变化”“物质的性质与应用”等主题的大概念与核心知识，同时也承载了“氧气的制取与性质”这一学生必做实验，对“化学与社会·跨学科实践”主题中的化学与健康、材料等相关内容也有所涉及，不仅有助于学生建构变化观、元素观等化学观念，发展建构思维模型等，也有利于培养学生的科学态度与社会责任，促进“比例和定量”等跨学科大概念的发展和完善，促进核心素养发展的育人价值。
【学情分析】本课的授课对象为9年级的学生。
经过一段时间的化学学习，学生已初步领悟了化学变化的定义和实质，了解了实验室制取氧气的基本知识，会进行简单的实验操作，会书写化学方程式，知道质量守恒定律，会利用质量守恒定律进行简单的计算。
但是还不知道什么是项目式学习，缺乏项目规划的能力；只会简单的实验操作，实验设计、反思、改进等探究能力比较薄弱；难以将具体的知识与真实问题建立联系，缺乏运用知识解决真实问题的能力；知识零散单薄，缺乏知识经验的结构化。
【教学目标】1.通过研讨供氧器的使用范围与情境，明确项目要解决的问题及研究价值，感受化学物质及其变化在维护人体健康等方面的重要作用。
2.通过氧气制取实验的复习，使知识经验结构化，初步形成原理→装置→实验室制取气体的一般思路。
3.通过对项目任务进行拆解和规划，初步融合工程技术方法，建立基于特定需求设计供氧器的一般程序和方法，形成模型。
4.通过选择原理、绘制草图、动手制作等小组合作活动，综合应用化学与工程技术方法等跨学科知识初步制作项目作品，并作反思和改进。
【教学重点】通过对项目任务进行拆解和规划，初步融合工程技术方法，建立基于特定需求设计供氧器的一般程序和方法，形成模型。
第五单元化学方程式单元内容概述从本单元起，学生对化学的学习将由生成何种物质向生成多少物质（即量的）方面展开。
本单元有3个课题。
课题1通过一系列探究活动，引导学生从量的方面去研究并得出化学反应的客观规律，为化学方程式的教学作好理论准备，这是学好本单元的基础。
课题2讲了书写化学方程式的原则、方法和步骤，说明化学方程式所表示的意义，这是本单元的中心。
课题3从量的方面研究物质化学变化的过程，是化学方程式的具体应用。
单元教学目标1.通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。
2.从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
3.通过具体化学反应分析，理解化学方程式的含义。
4.了解书写化学方程式要遵守的原则。
5.能正确书写简单的化学方程式。
6.在正确书写化学反应方程式的基础上，进行简单的计算。
7.认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
课题1 质量守恒定律本课题包括质量守恒定律与化学方程式两部分内容。
第一部分在质量守恒定律部分内容中，教材不是从定义出发，把质量守恒定律强加给学生，而是首先提出在化学反应中反应物的质量同生成物的质量之间存在什么关系的问题，让学生思考，然后通过作出假设、实验探究、交流讨论、得出结论等科学探究方法，通过活动与探究得出"参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和"这一结论；然后再通过活动与探究分析质量守恒的原因，从而知道在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有变化。
第二部分介绍化学方程式。
教材通过木炭在氧气中燃烧这个实例，简单明了地叙述了化学方程式的意义，使同学们知道化学方程式能提供很多有关反应的信息。
能将反应物、生成物及各种粒子的相对数量关系清楚地表示出来，是学习化学的又一基本功。
第1课时质量守恒定律【教学目标】1.知识与技能（1）通过实验探究理解质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。
（2）从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
2.过程与方法通过学生探究性实验，充分调动学生的积极性，使学生初步学会运用观察、实验方法获取信息，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法加工信息。
3.情感、态度与价值观（1）通过实验探究，使学生体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦。
（2）培养学生严谨求实的科学态度。
（3）通过对化学反应的定量研究、推理，帮助学生认识永恒运动和变化着的物质，既不能凭空产生也不能凭空消失的道理，进行辩证唯物主义观点的教育和自然科学方法的教育。
【教学重点】质量守恒定律的含义及应用。
【教学难点】1．提高学生的实验设计能力和质疑精神,培养创新精神。
2．从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
【教学准备】1.教师用具：投影仪、托盘天平（带砝码）、蜡烛、试剂瓶、火柴、塞子。
2.学生用具：（1）托盘天平、烧杯、锥形瓶（塞子）、玻璃棒、气球、玻璃片、石棉网、坩埚钳、火柴；（2）红磷（火柴头大小）、硫酸铜溶液、铁钉、碳酸钠粉末、稀盐酸、镁带、细沙、砂纸。
一、导入新课从前面的学习中我们知道，在一定的条件下，反应物之间发生化学反应可以生成新物质。
如磷燃烧生成五氧化二磷，表示为：P＋O2−−点燃P2O5；铁和硫−→酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，表示为：Fe＋CuSO4→Cu＋FeSO4。
这些物质在质上发生了变化，那么这些物质在量上是否发生变化呢？请同学们猜想一下：物质在反应前的质量跟生成物的质量间可能存在哪几种关系？这就是我们这节课研究的内容。
二、推进新课1.质量守恒定律的探究［猜想］学生甲：生成物的质量总和会大于反应物的质量总和。
学生乙：生成物的质量总和会小于反应物的质量总和。
学生丙：生成物的质量总和会等于反应物的质量总和。
［过渡］同学们提出了三种猜想，我们来进行下面的活动与探究，通过实验去验证一下反应物的质量和生成物的质量的关系。
［活动与探究］实验分两大组进行，一组进行实验一，一组进行实验二。
（1）红磷燃烧前后质量总和如何变化？（2）铁与硫酸铜反应，生成物的质量总和与反应物的质量总和之间的关系。
［注意事项］（1）称量时天平应注意调平。
（2）红磷燃烧时，锥形瓶底部应预先装一部分沙子。
（3）红磷燃烧这个实验中，玻璃棒烧红后往锥形瓶中塞时动作要快，塞子要塞紧，不能漏气。
（4）在铁与硫酸铜反应这个实验中，铁钉在放入硫酸铜溶液之前，要用砂纸打磨干净。
［学生实验］教师巡视，及时发现学生操作中的一些错误并进行纠正。
［交流讨论］由学生陈述实验结果，不同意见进行补充。
［实验一］在红磷燃烧这个实验中看到红磷燃烧产生大量白烟，生成一种白色固体，气球先膨胀后缩小，反应前后物质的质量总和没有发生改变。
［不同意见］我们组的实验结果生成物的质量总和略大于反应物的质量总和，可能是由于锥形瓶没有塞紧漏气所致。
［实验二］在铁钉与硫酸铜溶液反应这个实验中，用砂纸把铁钉打磨干净放入硫酸铜溶液中，一会儿看到铁钉表面有一层红色的铜析出；同时溶液的颜色也略有改变，由蓝色溶液变为浅绿色溶液；用天平称量，发现反应前后物质的质量总和没有发生改变。
［总结］通过这两个实验我们看到，发生化学反应时反应物的质量总和与生成物的质量总和存在相等的关系。
其实不仅仅这两个实验如此，无数的实验证明，反应前后反应物和生成物的质量总和相等，这个规律叫做质量守恒定律。
［设问］有了前面的实验作基础，我们该如何去描述质量守恒定律的内容呢？［结论］参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫做质量守恒定律。
［练习］现有一反应A＋B→C，有10 g A和5 g B反应，反应结束后还剩余3 g A，B无剩余，则生成C的质量为多少克？［答案］生成C的质量为12 g，因为A还剩余3 g，可见参加反应的A的质量为7 g，B无剩余，可见5 g B全部参加反应，根据质量守恒定律，生成C 的质量为7＋5=12 g。
［小结］理解和应用质量守恒定律应注意的事项：（1）运用范围：解释化学变化而不是物理变化。
（2）强调“质量”守恒，不包括其他方面的守恒，如气体体积。
（3）强调“参加反应的”各物质的质量总和，是指真正参加反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参与反应（有剩余）。
［设问］到底是不是所有的化学反应都遵守质量守恒定律呢？我们再来进行下面的活动与探究，验证一下质量守恒定律是否正确。
［活动与探究］（仍分两大组进行实验）教材P94实验5-1：碳酸钠粉末和盐酸反应前后质量的变化。
教材P94实验5-2：镁带在空气中燃烧，其反应前后质量的测定。
［学生实验］教师巡视，指导学生实验操作。
交流讨论实验现象和结论。
［实验5-1］现象：产生大量气体，天平失衡。
结论：反应后质量减少。
［实验5-2］现象：镁带燃烧，发出耀眼白光，石棉网上有白色粉末，并升起少量白烟。
结论：实验前后质量不相等。
［提问］讨论一下这是为什么呢？为什么会出现生成物的质量大于或小于反应物的质量这些情况？［回答］（1）碳酸钠粉末和盐酸反应有二氧化碳气体生成，而二氧化碳是该反应的一种生成物。
反应后逸散到空气中，故反应后质量减轻。
（2）在镁带燃烧这个实验中，因为反应物有空气中的氧气参加，而我们反应前所称量的仅仅是镁带的质量，且反应后少量白烟逸散，只称取部分生成物的质量，故实验前后称量的质量不相等。
［提问］这两个反应到底遵不遵守质量守恒定律呢？［回答］遵守。
只要改进实验装置，就会出现正确的结果。
［追问］如何改进实验装置呢？［思考］在白磷燃烧那个实验中，若玻璃管上端没有系小气球，将会出现什么结果？［回答］如果玻璃管上端没有系小气球，则会出现生成物的质量总和小于反应物的质量总和，因为有一部分白烟会从玻璃管口进入空气中，从而引起生成物质量的减小。
2.质量守恒定律的实质［思考］了解了质量守恒定律的内容和它的发现，我们再从微观方面来研究一下为什么在化学反应中参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和？［课件演示］展示白磷燃烧和铁与硫酸铜反应的微观过程动画，从分子、原子角度进行分析。
［思考］根据所展示的动画，从分子和原子的角度思考为什么化学反应都遵守质量守恒定律？［交流讨论］从刚才投影所展示的白磷燃烧实验以及铁与硫酸铜溶液反应的实验的微观过程可知：在化学反应前后原子的种类没有变化，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，所以说所有的化学反应都遵守质量守恒定律。
［小结］（1）微观解释：化学反应的过程，事实上是旧的分子破裂，原子和原子重新组合成新分子的过程。
在这个过程中，原子的种类没有变化，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，所以反应物的质量总和会等于生成物的质量总和。
（2）质量守恒定律可理解为“六个不变”，“两个一定改变”，“两个可能改变”。
三、典例剖析例在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是（）A．该反应是化合反应，d可能是催化剂B．a、b两种物质中元素种类一定与c物质中元素种类相同C．b物质可能是单质D．反应后a物质的质量为3g【解析】反应后质量减少的是反应物，质量增加的是生成物。
c反应后增加11g，是生成物，d的质量不变，可能是催化剂，也可能是未反应的杂质，b反应后减少了8g，是反应物，由质量守恒定律可推知反应物的质量少3g，所以反应后a的质量=10g-3g=7g。
该反应是a+b→c，是化合反应，a、b有可以是单质，也有可能是化合物，c一定为化合物。
【答案】D四、课堂检测完成练习册中本课时对应课堂作业部分。
五、课堂小结［提问］通过本节课的学习，你有什么体会呢？请你谈一谈。
［小结］本节课我们学习了质量守恒定律，知道了在一切化学反应中，反应物的质量总和等于生成物的质量总和；而且从微观角度理解了为什么所有的反应都遵守质量守恒定律。
六、布置作业完成练习册中本课时对应课后作业。
第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律第1课时质量守恒定律质量守恒定律（1）内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
（2）微观解释：在化学反应中，反应前后存在3个不变，即：①原子的种类没有改变；②原子的数目没有增减；③原子的质量没有改变。
本课题内容存在一定的难度，而实验的顺利进行又是学好本课题的关键，所以在教学过程中力争从以下几方面突破难点：（1）给学生提供更多的实验探究的机会。
力争使每一位同学都能边操作、边观察、边思索，使其得到更多的锻炼机会。
（2）培养学生实验探究、交流讨论、得出结论等综合素质。
各实验小组所测定的化学反应各不相同，但通过比较、判断，不断地揭示矛盾和解决矛盾，会激起学生更强烈的求知欲。
（3）应注意引导学生思考，探究活动中几个表面上似乎不符合质量守恒定律的实验是因什么导致其如此，可采取什么措施使其符合质量守恒定律，通过举一反三，使学生知其然并知其所以然，使学生的认识更加深刻。
