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第1讲 元素与物质分类【2021·备考】最新考纲素养落地1.能根据物质的组成和性质对物质进行分类。
2.知道胶体是一种常见的分散系。
多角度、多层次对物质进行分类，运用物质分类的方法理解物质性质，发展宏观辨识与微观探析素养；理解物理变化与化学变化的区别，了解溶液与胶体在生产生活实际中的应用，培养科学服务于社会的意识与责任感。
考点一 元素与物质的关系『知识梳理』1.物质的组成(1)元素与物质的组成 ①元素与核素元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。
核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，如H 元素有1H 、2H 、3H 3种原子，即3种核素。
②元素与物质的关系 元素――→组成⎩⎪⎨⎪⎧单 质只由一种元素组成的纯净物。
化合物由多种元素组成的纯净物。
③元素的存在形态元素——⎩⎪⎨⎪⎧游离态元素以单质形式存在的状态。
化合态元素以化合物形式存在的状态。
(2)纯净物与混合物纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。
混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。
(3)同素异形体①概念：由同种元素形成的不同单质。
②常见同素异形体：金刚石与石墨，O 2与O 3，白磷与红磷等。
③性质差异：物理性质差别较大，同素异形体之间的转化属于化学变化。
名师提示你①由一种元素组成的物质不一定是纯净物，如O 2、O 3组成的混合气体。
②冰水混合物属于纯净物，盐酸属于混合物。
③高分子化合物属于混合物。
如聚乙烯、淀粉等。
2.物质的分类(1)交叉分类法——从不同角度对物质进行分类(如图为氧化物的分类)(2)树状分类法——按不同层次对物质进行逐级分类，各层之间属于包含关系。
物质⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎧纯净物⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎧单质⎩⎪⎨⎪⎧金属单质（Na 、Cu 、Fe 等）非金属单质（S 、N 2、Cl 2）化合物⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎧氧化物⎩⎪⎨⎪⎧酸性氧化物（SO 2、CO 2等）碱性氧化物（Na 2O 、MgO 等）两性氧化物（Al 2O 3等）其他（Na 2O 2、CO 等）酸⎩⎪⎨⎪⎧按强弱⎩⎪⎨⎪⎧强酸（HCl 、HNO 3、H 2SO 4等）弱酸（H 2SO 3、H 2CO 3等）按电离出的H ＋数⎩⎪⎨⎪⎧一元酸（HCl 、HI 等）二元酸（H 2SO 4、H 2CO 3等）三元酸（H 3PO 4等）碱⎩⎪⎨⎪⎧按强弱⎩⎪⎨⎪⎧强碱（NaOH 、KOH 等）弱碱[NH 3·H 2O 、Fe （OH ）3等]按电离出的OH －数⎩⎪⎨⎪⎧一元碱（NaOH 、KOH 等）二元碱[Ba （OH ）2、Ca （OH ）2等]三元碱[Fe （OH ）3等]盐⎩⎪⎨⎪⎧正盐（Na 2CO 3、Na 2SO 4等）酸式盐（NaHCO 3、NaHSO 4等）碱式盐[Cu 2（OH ）2CO 3等]混合物⎩⎪⎨⎪⎧分散系⎩⎪⎨⎪⎧溶液（NaCl 溶液、KNO 3溶液等）浊液⎩⎪⎨⎪⎧悬浊液乳浊液胶体[Fe （OH ）3胶体等]其他 [链接新教材]①(新教材LK 第一册P 492习题精选练) 酸性氧化物一般不具有的性质是( ) A.与水反应生成酸B.与碱性氧化物反应生成盐和水C.与酸反应生成盐和水D.与碱反应生成盐和水 答案 C②(新教材LK 第一册P 493习题精选练)下列物质中，能与酸反应并将酸转化为具有相同酸根的盐的是________。
第2章元素与物质世界第1节物质的分类（第1课时）【自主学习】【学习目标】1．通过实例了解分类法在化学科学研究和化学学习中的重要作用；2．通过回顾初中有关知识，掌握混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属及酸、碱、盐、氧化物的概念【学习重点难点】能将物质进行正确归类【方法引导】带着自学引导中的问题，通读教材P31-33页内容，作好必要的标注和笔记，认真完成本学案。
【自学引导】【自主学习】元素与物质的关系1．标出下列物质中各种元素的化合价：Cl2 O2 NaCl Mg CaCO3 H2S SO3 H2SO42．物质的基本组成成分是，单质是指由组成的物质，而化合物是由组成的物质。
元素在自然界中以两种形态形式存在：一种是，一种是。
例如：CO2、NaOH、AgNO3、O2、C、Mg，属于化合态的有属于单质的有【自学检测】1．某物质经分析后知道，其中只含有一种元素，则该物质不可能是( )A．混合物 B纯净物 C化合物 D单质2. 下列物质中属于纯净物的是（）A.液氯B.漂白粉C.盐酸D.碘酒3. 下列元素中，在自然界中只能以化合态存在的是（）A.钠B.氧C. 氮D. 铁4. 下列物质的组成中一定含有氧元素的是（）①水②酸③碱④盐⑤氧化物A.①B.①⑤C.①③⑤D.①②③④⑤【互动探究】物质的分类1.交叉分类法连线： Na2CO3 钾盐 HCl 含氧酸K2SO4 钠盐 H2SO4 无氧酸K2CO3硫酸盐 HNO3 一元酸Na2SO4 碳酸盐 H2S 二元酸2.树状分类法，又叫一般分类法单质__________，如Na、Mg、Al __________，如Cl2、N2、O2有机物相关概念：酸性氧化物和碱性氧化物（1）称为酸性氧化物（2）称为碱性氧化物3.其他分类依据根据在水溶液中或熔融状态下能否导电，可将化合物分为、根据在氧化还原反应中的表现：可将反应物分为、练一练：【当堂训练】1．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐2. 一定由三种元素组成的是（）A.氧化物B.碱C.酸D.盐3. 下列物质既是钠盐，又是硫酸盐的是（）A.NaOHB.Na2SO4C. Na2CO3D.K2CO34. 下列物质：①H2O ②NaCl ③H2SO4 ④Ca(OH)2⑤Fe3O4⑥CuSO4·5H2O ⑦HNO3⑧AgNO3⑨NaHCO3其中属于氧化物的是______________，属于碱的是________________，属于酸的是______________，属于盐的是______________________。
高中化学第二章元素与物质世界第1节元素与物质的分类第2课时学案鲁科版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学第二章元素与物质世界第1节元素与物质的分类第2课时学案鲁科版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
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第2课时 一种重要的混合物—-胶体了解胶体性质的简单应用一、分散系及其分类预 习 交 流溶液、浊液、胶体的本质区别是什么？二、胶体的性质，预 习 交 流1．如何鉴别溶液与胶体？2．胶体带电吗?答案:一、一种或几种物质 另一种物质里 被分散 1 nm 1～100 nm 100 nm预习交流:答案：溶液、浊液、胶体的本质区别是分散质粒子的直径大小不同。
二、光亮的通路 散射 溶液 胶体 沉淀 加可溶性盐 加热 搅拌 定向移动比表面积大 带电离子预习交流：1．答案：利用丁达尔现象进行胶体与溶液的鉴别,胶体有丁达尔现象，而溶液没有丁达尔现象。
2．答案:胶体微粒的比表面积大，通过吸附带电离子而带有电荷，但胶体呈电中性。
一、胶体的制备与性质化学兴趣小组的同学们按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中逐滴加入1 mol·L－1 FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色。
FeCl3＋3H2O △ Fe（OH）3(胶体）＋3HCl（1)________nm。
（2）你认为可以用什么方法判断胶体制备是否成功？（3）一位同学在实验过程中边滴加FeCl3溶液边用玻璃棒搅拌,没有制得胶体，反而出现了浑浊；另一位同学向烧杯中一次加入大量FeCl3溶液，也没有制得胶体。
第1节元素与物质的分类第1课时元素与物质的关系物质的分类1．物质是由______组成的。
元素在物质中有两种存在形式：______和______。
2．元素与物质的多样性（1）同一种元素可以形成单质也可以形成化合物，如氧元素可以形成单质______和______；也可以和氢元素结合形成化合物______和________。
在单质中元素是以______形式存在的，在化合物中元素是以______形式存在的。
（2）同一种元素可以形成一种或几种单质，如碳元素的单质有______、______、______，这三种物质互称为__________。
（3）相同的多种元素也可以形成一种或几种不同的化合物，如：碳、氧元素可以形成______、______等化合物。
预习交流1．“由一种元素组成的物质一定是单质”的说法正确吗？2金刚石转变成石墨是什么变化？二、物质的分类1．物质分类的意义对物质进行科学的分类，再分门别类地研究它们的______、______、______等，就容易找到有关规律，把握物质的________和________。
2．物质分类标准的研究（1）根据物质的组成分类：（2）根据物质的组成和性质对无机化合物分类：（3）根据分散物质颗粒大小，将混合物分为：________、______、______等。
（4）根据在水溶液或熔化状态下能否导电将化合物分为：______和________。
（5）根据在氧化还原反应中的表现，可将反应物分为：______和______。
3．物质分类的方法（1）交叉分类法根据______的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方法，例如：。
（2）树状分类法对同类事物按照某种属性再进行分类的方法，例如：预习交流1．CO是酸性氧化物吗？2．Na2O2是碱性氧化物吗？答案：一、1.元素游离态化合态2．（1）O2O3H2O H2O2游离态化合态（2）石墨金刚石C60同素异形体（3）CO CO2预习交流：1．答案：不正确，氧气和臭氧组成的混合物也只有一种元素。
鲁科版高中化学必修一学案：第二章元素与物质世界第1节元素与物质的分类【本讲教育信息】一. 教学内容：第2章元素与物质世界第1节元素与物质的分类二. 教学目的1、了解元素与物质的关系、元素的两种存在方式。
2、掌握物质不同角度的分类方法，了解单质、氧化物、酸、碱、盐之间的反响关系，掌握一类物质能够与其他哪些类别的物质反响。
3、看法胶体是一种重要的分散系，了解胶体的丁达尔现象、电泳、聚沉等特性，能用胶体知识解释实例，了解胶体性质的复杂运用。
三. 教学重点、难点元素与物质的关系、胶体的性质四. 知识剖析〔一〕元素与物质的关系温习：由一种元素组成的纯真物叫_单质_，由不同元素组成的纯真物叫化合物。
研讨讨论：你所看法的物质中哪些含有氧元素？这些物质中氧元素的存在形状？O2、O3、CO2、H2O、H2SO4、NaOH、KClO3等前两种都是游离态，其他都是化合态。
1、物质是由元素组成的。
元素在物质中有两种存在方式：游离态和化合态。
2、同一种元素可以构成单质也可以构成化合物，如氧元素可以构成单质O2、O3也可以和氢元素结合构成化合物H2O、H2O2。
在单质中元素是以游离态方式存在的，在化合物中元素是以化合态方式存在的。
练一练：以下元素在自然界中既有游离态又有化合态存在的是〔 C 〕A. 氢B. 铁C. 碳D. 钠3、同一种元素可以构成不同的单质，如碳元素的单质有石墨、金刚石、C60，这三种物质互称为同素异形体。
相反的多种元素也可以构成不同的化合物，如：氢、氯、氧三种元素可以构成HClO、HClO3、HClO4等多种化合物。
种类单一的无机物中少数是由碳、氢、氧三种元素组成的。
正是由于组成物质的元素种类不同，各元素在物质中含量不同，组成的方式不同才构成了如此丰厚的物质世界。
练一练：只含有一种元素的物质〔D 〕A. 一定是纯真物B. 一定是一种单质C. 能够是单质也能够是化合物D. 能够是纯真物也能够是混合物4、元素之间化合时，每一种元素一定数目的原子只能与另一种或几种元素一定数目的原子结合，元素的这种性质表现为元素的化合价。
高中化学第二章元素与物质世界第1节元素与物质的分类第1课时学案鲁科版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学第二章元素与物质世界第1节元素与物质的分类第1课时学案鲁科版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第1课时 元素与物质的关系 物质的分类通性一、元素与物质的分类1．物质是由______组成的。
元素在物质中有两种存在形式：______和______。
2．元素与物质的多样性（1）同一种元素可以形成单质也可以形成化合物,如氧元素可以形成单质______和______;也可以和氢元素结合形成化合物______和________。
在单质中元素是以______形式存在的，在化合物中元素是以______形式存在的。
（2)同一种元素可以形成一种或几种单质，如碳元素的单质有______、______、______，这三种物质互称为__________.（3）相同的多种元素也可以形成一种或几种不同的化合物，如:碳、氧元素可以形成______、______等化合物。
预 习 交 流1．“由一种元素组成的物质一定是单质”的说法正确吗? 2金刚石转变成石墨是什么变化？ 二、物质的分类 1．物质分类的意义对物质进行科学的分类，再分门别类地研究它们的______、______、______等，就容易找到有关规律，把握物质的________和________。
2．物质分类标准的研究 （1)根据物质的组成分类：（2）根据物质的组成和性质对无机化合物分类：(3）根据分散物质颗粒大小,将混合物分为：________、______、______等.（4）根据在水溶液或熔化状态下能否导电将化合物分为:______和________。
第1节元素与物质的分类一.教材分析（一）知识脉络学生在初中化学中已经认识了几种具体物质的性质和单质、酸、碱、盐、氧化物的一般性质，但他们只是从单个物质的角度认识物质的性质，尚未从一类物质的角度认识物质的性质，更未建立起元素与物质的关系。
因此，通过元素与物质的关系的研究，引导学生以元素的观点认识物质；通过研究用不同的标准对物质进行分类，使学生建立分类的观点。
在分类的基础上，研究纯净物——单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系；在学生原有的认知结构中已存在溶液、浊液等混合物的观点，进而引进一种新的混合物——胶体，建立分散系的概念，丰富学生对混合物的认识，并使学生了解胶体的一般性质，学会从粒度大小的角度对混合物进行分类。
从单个物质向一类物质过渡，体现分类思想的应用，为形成元素族奠定基础，并以概念同化的方式引入新概念——胶体。
二.教学目标（一）使学生初步接触各种元素及其化合物，知道元素以游离态和化合态两种形态在物质中存在，以及每一种物质都有自己的物质家族，建立起元素与物质家族的关系，了解110多种元素为什么能组成上千万种物质。
（二）从物质组成和性质的角度对物质进行分类，为研究物质的通性建立认识框架，同时知道可以依据不同的标准对物质进行分类。
了解单质、氧化物、酸、碱、盐之间的反应关系，掌握一类物质可能与哪些其它类物质发生化学反应。
体验了解研究一类物质与其它类物质之间反应的关系的过程方法。
（三）知道胶体是一种重要的分散系，了解胶体的丁达尔现象、电泳、聚沉等特性，能够列举生活中胶体的实例，了解胶体性质的简单应用。
三.教学重点(一)知识与技能：元素与物质的关系；胶体的性质。
(二)过程与方法：探讨各类物质的通性及其相互反应关系，学会如何以元素为核心认识物质，从多角度依据不同标准对物质进行分类并体验分类的重要意义。
(三)情感态度与价值观：体会分类的重要意义，依据不同的标准对物质进行分类；让学生树立运用化学知识，使自己生活得更健康。
第1节 元素与物质的分类1．物质的组成 (1)构成粒子(2)元素、物质及微粒间的关系①宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。
②元素与物质的关系：元素――→组成⎩⎪⎨⎪⎧单质：由同种元素组成的纯净物，此时元素以游离态形式存在化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物，此时元素以化合态形式存在(3)同素异形体①同种元素形成的不同单质叫同素异形体。
②同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，同素异形体之间的转化属于化学变化。
(4)物质类别①纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。
②混合物：由几种不同单质或化合物组成的物质。
③氧化物：由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物。
a．酸性氧化物：能与碱反应只生成盐和水的氧化物。
如CO2、SO2。
b．碱性氧化物：能与酸反应只生成盐和水的氧化物。
如CaO、CuO。
c．两性氧化物：既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物。
如Al2O3。
④酸：电离出的阳离子全部是H＋的化合物。
⑤碱：电离出的阴离子全部是OH－的化合物。
⑥盐：金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子构成的化合物。
注意：①相同元素组成的物质不一定为纯净物，如O2与O3的混合物。
②分子式相同的物质组成的物质不一定为纯净物，如正丁烷与异丁烷的混合物。
③高分子化合物属于混合物(如淀粉、聚乙烯)。
④一个一元强酸分子一定能电离出一个H＋，电离出一个H＋的不一定是一元酸(如NaHSO4)。
⑤盐中的阳离子不一定是金属阳离子，也可能是NH＋4。
⑥物质不一定都是由分子构成。
如金刚石由原子构成，NaCl由离子构成。
⑦熟记几种常见混合物：水煤气(CO、H2)、爆鸣气(H2、O2)、水玻璃(Na2SiO3＋H2O)、福尔马林(甲醛＋水)、碱石灰(CaO＋NaOH)、漂白粉[Ca(ClO)2＋CaCl2]、玻璃、水泥、铝热剂等。
2．物质的分类(1)交叉分类法——从不同角度对物质进行分类。
(2)树状分类法——按不同层次对物质进行逐级分类，各层之间属于包含关系。
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同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
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第1节元素与物质的分类1．元素与物质的关系（1)元素是物质的基本组成成分①元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素组成的。
②每一种元素都能自身组成单质，如氯元素形成氯单质(Cl2)，钠元素形成钠单质(Na)等等；有的元素还能形成多种单质,如氧元素可以形成氧气（O2)和臭氧(O3)两种单质。
③绝大多数元素都能与其他元素组成化合物，如氯化钠(NaCl）、氢氧化钾(KOH）等。
④相同的元素也可组成不同的化合物，如CO与CO2、Na2O2与Na2O等.所以，元素的原子可以按照一定的规律以不同的种类和不同的方式进行组合，如含碳的物质：其中，目前已发现的有机物已有三千多万种。
(2）元素在物质中的存在形态根据元素存在的物质种类不同，一般把元素分成两种存在形态：①游离态：元素在单质中的存在形态。
②化合态：元素在化合物中的存在形态。
例如,铁元素在金属铁中呈游离态，在三氧化二铁中呈化合态。
同种元素在不同的化合物中可能呈现不同的价态。
例如,铁元素在氯化亚铁中呈现＋2价，在三氯化铁中呈现＋3价。
对于元素的同一价态，总有一定的对应物质.例如，对应＋2价的碳元素，有CO；对应＋4价的碳元素，有CO2、H2CO3、CaCO3等。
【例1】下列说法中不正确的是（）A．一种元素可能形成两种或多种不同的单质B．单质的种数一定多于元素的种数C．只含一种元素的物质不一定是纯净物D．只含碳元素的物质在氧气中燃烧只能生成一种物质解析：物质是由元素构成的，一种元素可能形成两种或多种不同的单质，因而只含一种元素的物质不一定是纯净物。
第二章《元素与物质世界》基础复习一、元素与物质分类1，物质都是由组成的，元素在物质中以两种形态存在，即和。
2，物质可分为和。
混合物可分为，和。
按照元素的组成和性质，纯净物中的化合物通常可以分为。
根据在溶液中或熔化状态下能否导电，分为，。
根据在氧化还原反应中的表现，分为和，过氧化钠属于。
3，光束照射胶体时，这种现象叫做丁达尔效应。
借助此现象可以用来区分胶体和溶液。
能使胶体聚沉的几种方法：。
4，根据将分散系分为溶液、浊液和胶体。
分离胶体和溶液常用法。
制备氢氧化铁胶体的方法和反应方程式：。
二、电解质5，在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做，在上述两种情况下都不能导电的化合物叫做。
和既不是电解质也不是非电解质。
电解质包括：酸、_______________________________________，非电解质包括：除水外的非金属氧化物、_____________________________________ ，特别注意：SO3、CO2、SO2、NH3溶于水都能够导电，但不是它们自身电离出离子导电，它们都属于非电解质。
在水溶液中能够完全电离的电解质叫做电解质，包括：强酸（如：）、强碱〔如：〕、绝大多数盐。
在水溶液中能够部分电离的电解质叫做电解质，包括：弱酸（如：）、弱碱（如：）、水。
在溶于水时能电离，、在溶解于水或受热熔化时能发生电离。
6. 根据化学方程式书写离子方程式时，只能拆。
7. 写出下列反应的离子方程式。
碳酸钡与盐酸反应：CH3COOH溶液与NaOH溶液混合：FeS与盐酸反应：NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2ONaHSO4 + NaOH == Na2SO4 + H2O碳酸氢钙溶液与盐酸反应：澄清石灰水中通入二氧化碳：硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：氢氧化钡溶液中加入硫酸：8，常见离子检验三、氧化剂和还原剂9，还原剂具有性，电子，化合价，被发生反应，生成产物，氧化产物具有_________性。
第1讲 元素与物质的分类 考点一 元素与物质的关系1．元素与物质的组成(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。
(2)元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。
(3)元素与物质的关系元素――→组成⎩⎪⎨⎪⎧单质：只有一种元素组成的纯净物。
化合物：由多种元素组成的纯净物。
(4)元素在物质中的存在形态①游离态：元素以单质形式存在的状态。
②化合态：元素以化合物形式存在的状态。
2．同素异形体3．混合物和纯净物(1)纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。
(2)混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。
1．判断下列说法是否正确？若不正确，说出理由。
(1)元素在自然界中的存在形式有原子、分子或离子 (2)在化学变化中，分子可以再分，离子和原子不可以再分(3)同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形成不同的离子(4)原子与该原子形成的离子相对原子质量几乎相等(5)由同一种元素组成的物质一定是同一种物质(6)物质的化学性质一定是由分子保持的(7)质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子2．(1)由同种元素组成的物质一定是纯净物吗？(2)H2与H＋3互为同素异形体吗？3．下列元素①Na②Mg③Al④Fe⑤Cu⑥C⑦Si⑧O⑨S⑩N⑪P⑫Cl⑬H⑭He在自然界中，(1)只以化合态存在的是________________________________________________________________________。
(2)只以游离态存在的是________________________________________________________________________。
(3)既以化合态存在又以游离态存在的是________________________________________________________________________。
第1讲 元素与物质分类【2021·备考】最新考纲素养落地1.能根据物质的组成和性质对物质进行分类。
2.知道胶体是一种常见的分散系。
多角度、多层次对物质进行分类，运用物质分类的方法理解物质性质，发展宏观辨识与微观探析素养；理解物理变化与化学变化的区别，了解溶液与胶体在生产生活实际中的应用，培养科学服务于社会的意识与责任感。
考点一 元素与物质的关系『知识梳理』1.物质的组成(1)元素与物质的组成 ①元素与核素元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。
核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，如H 元素有1H 、2H 、3H 3种原子，即3种核素。
②元素与物质的关系 元素――→组成⎩⎪⎨⎪⎧单 质只由一种元素组成的纯净物。
化合物由多种元素组成的纯净物。
③元素的存在形态元素——⎩⎪⎨⎪⎧游离态元素以单质形式存在的状态。
化合态元素以化合物形式存在的状态。
(2)纯净物与混合物纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。
混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。
(3)同素异形体①概念：由同种元素形成的不同单质。
②常见同素异形体：金刚石与石墨，O2与O3，白磷与红磷等。
③性质差异：物理性质差别较大，同素异形体之间的转化属于化学变化。
名师提示你①由一种元素组成的物质不一定是纯净物，如O2、O3组成的混合气体。
②冰水混合物属于纯净物，盐酸属于混合物。
③高分子化合物属于混合物。
如聚乙烯、淀粉等。
2.物质的分类(1)交叉分类法——从不同角度对物质进行分类(如图为氧化物的分类)(2)树状分类法——按不同层次对物质进行逐级分类，各层之间属于包含关系。
物质⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎧纯净物⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎧单质⎩⎪⎨⎪⎧金属单质（Na 、Cu 、Fe 等）非金属单质（S 、N 2、Cl 2）化合物⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎧氧化物⎩⎪⎨⎪⎧酸性氧化物（SO 2、CO 2等）碱性氧化物（Na 2O 、MgO 等）两性氧化物（Al 2O 3等）其他（Na 2O 2、CO 等）酸⎩⎪⎨⎪⎧按强弱⎩⎪⎨⎪⎧强酸（HCl 、HNO 3、H 2SO 4等）弱酸（H 2SO 3、H 2CO 3等）按电离出的H ＋数⎩⎪⎨⎪⎧一元酸（HCl 、HI 等）二元酸（H 2SO 4、H 2CO 3等）三元酸（H 3PO 4等）碱⎩⎪⎨⎪⎧按强弱⎩⎪⎨⎪⎧强碱（NaOH 、KOH 等）弱碱[NH 3·H 2O 、Fe （OH ）3等]按电离出的OH －数⎩⎪⎨⎪⎧一元碱（NaOH 、KOH 等）二元碱[Ba （OH ）2、Ca （OH ）2等]三元碱[Fe （OH ）3等]盐⎩⎪⎨⎪⎧正盐（Na 2CO 3、Na 2SO 4等）酸式盐（NaHCO 3、NaHSO 4等）碱式盐[Cu 2（OH ）2CO 3等]混合物⎩⎪⎨⎪⎧分散系⎩⎪⎨⎪⎧溶液（NaCl 溶液、KNO 3溶液等）浊液⎩⎪⎨⎪⎧悬浊液乳浊液胶体[Fe （OH ）3胶体等]其他 [链接新教材]①(新教材LK 第一册P 492习题精选练) 酸性氧化物一般不具有的性质是( ) A.与水反应生成酸B.与碱性氧化物反应生成盐和水C.与酸反应生成盐和水D.与碱反应生成盐和水 答案 C②(新教材LK 第一册P 493习题精选练)下列物质中，能与酸反应并将酸转化为具有相同酸根的盐的是________。
A.金属单质 B.非金属单质 C.碱性氧化物 D.酸性氧化物 E.碱 F.酸 G 盐 答案 A 、C 、E 、G③(新教材RJ 第一册P 1910习题变式练) 牙膏是常见的日用化学品。
(1)下表列出了两种牙膏中的摩擦剂，请写出它们所属的物质类别(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。
摩擦剂 碳酸钙二氧化硅物质类别(2)请根据用途推测并说明二氧化硅在水中的溶解性(“易溶”或“难溶”)______________________________________________________________。
(3)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。
①甲同学设计了一种在实验室中制备碳酸钙的实验方案(如下所示) 石灰石――→高温生石灰――→加入水熟石灰――→加入Na 2CO 3溶液碳酸钙 ②乙同学设计的实验方案为：石灰石――→稀盐酸氯化钙――→加入Na 2CO 3溶液碳酸钙 乙同学的实验方案与甲同学的相比，优点有____________________________________________________________________ ___________________________________________________________________， 请写出乙同学的方案中有关反应的离子方程式___________________________________________________________________ __________________________________________________________________。
答案 (1)盐 氧化物(2)因为二氧化硅为摩擦剂，刷牙时必须以固体形式存在，故难溶(3)步骤少，产品纯度高，能耗低 CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑、Ca 2＋＋CO 2－3===CaCO 3↓『考向突破』考向 考查物质的组成与分类相关概念化学概念判断[题目设计]1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)Na 、NaCl 、SiO 2、H 2SO 4都称为分子式(×)(2)BaSO4是一种难溶于水的强电解质(√)(3)Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物(√)(4)某物质经科学测定只含有一种元素，该物质一定是纯净物(×)(5)只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质一定为纯净物(×)(6)冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐(×)(7)金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物(×)(8)CO2和NO2均能与H2O反应生成酸，故二者都是酸性氧化物(×)(9)SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物(×)包含关系判断[题目设计]2.下表所列物质或概念间的从属关系符合如图所示关系的是________。
选项X Y Z(1) 光导纤维酸性氧化物复合材料(2) 纯碱碱化合物(3) 电解质化合物纯净物(4) H2SO4含氧酸强酸提示(3)考点二物质分类与物质性质『知识梳理』1.物理变化和化学变化从宏观上判断有新物质生成的是化学变化，反之是物理变化从微观上判断有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的是化学变化；只有化学键断裂的不一定是化学变化，如NaCl晶体的熔化二者关系化学变化中一定伴随着物理变化，但物理变化过程中一般没有化学变化。
名师提示你(1)常见易混的物理变化与化学变化物理变化——金属导电、溶解、潮解、萃取、分液、蒸馏、分馏、挥发、升华、吸附、盐析、渗析、焰色反应、物质三态变化等。
化学变化——风化、同素异形体间的相互转化、脱水、变性、干馏、显色反应、颜色反应、钝化、煤的气化和液化等。
(2)原子核的变化(核裂变、核聚变)不属于化学变化。
2.物质间的转化及转化规律（1）化学反应⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧按反应物、生成物种类及数目多少分为⎩⎪⎨⎪⎧化合反应分解反应置换反应复分解反应按反应中有无离子参与分为⎩⎪⎨⎪⎧离子反应非离子反应按反应中有无电子转移分为⎩⎪⎨⎪⎧氧化还原反应非氧化还原反应按反应进行的程度和方向分为⎩⎪⎨⎪⎧可逆反应不可逆反应按反应的能量变化分为⎩⎪⎨⎪⎧吸热反应放热反应(2)单质、氧化物、酸(或碱)和盐的转化关系(3)常见物质的转化规律 ①“强制弱”规律分类 实例 离子方程式 酸 CH 3COONa ＋HCl CH 3COO －＋H ＋===CH 3COOH 碱 FeCl 3＋NaOH Fe 3＋＋3OH －===Fe(OH)3↓ 氧化剂 Cl 2＋KI Cl 2＋2I －===2Cl －＋I 2 还原剂Fe ＋CuSO 4Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu②“易溶制难溶”规律如Na 2SO 4溶液与BaCl 2溶液反应，其离子方程式为SO 2－4＋Ba 2＋===BaSO 4↓。
[链接新教材](新教材RJ 第一册P 127习题变式练)以Fe 、CuO 、稀H 2SO 4三种物质为原料制取Cu ，某课外活动小组设计了如下两种实验方案： a.CuO ――→H 2SO 4CuSO 4――→Fe Cu b.Fe ――→H 2SO 4H 2――→CuO △Cu 试分析两个方案的优劣，列举理由_______________________________________ ____________________________________________________________________。
答案 a 方案优于b 方案 生成等量的Cu ，a 方案需要的Fe 、H 2SO 4两种原料的量少，b 方案中有H 2这种可燃性气体参与，存在安全隐患『考向突破』考向一 化学反应的判断化学变化与物理变化的辨析[题目设计]1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)有化学键断裂的变化一定是化学变化(×)(2)用铂丝蘸取Na 2SO 4溶液进行焰色反应是化学变化(×)(3)Na 2CO 3·10 H 2O 的风化属于化学变化，NaOH 的潮解属于物理变化(√) (4)用CCl 4萃取溴水中的溴属于物理变化(√) (5)激光法蒸发石墨得C 60发生的是化学变化(√)化学反应与传统文化[题目设计]2.中华民族有着灿烂的文化积淀。
在下列古代发明和工艺中涉及化学变化的是________。
①孔明灯 ②熬制中药 ③烧制彩陶 ④淘金 ⑤钻木取火 提示 ①③⑤化学反应类型的判断[题目设计]3.一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中●和○代表不同元素的原子。
关于此反应一定属于________。
①吸热反应②可逆反应③氧化还原反应④分解反应提示②③④考向二物质变化与性质的关系[命题素材][题目设计]4.(1)下列用途体现物质物理性质的是________；体现物质化学性质的是________。
①用铝箔包装物品②NaHCO3作为食品工业的膨松剂③浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏④SO2漂白纸浆⑤液态丙烷做制冷剂提示①⑤②③④(2)下列物质的属性与事实相符的是________。
选项①②③④物质厨房清洁剂苯甲酸钠甲烷明矾事实pH>7可做食品防腐剂可产生温室效应的气体可做水的消毒剂提示①②③考向三物质间的转化[命题素材](1)S燃烧不能直接生成SO3而是生成SO2。
