2019版高考化学浙江选考总复习(课件)专题6课时3电解池 金属的腐蚀与防护

滴含酚酞和 K3[Fe(CN)6]的食盐水
为蓝色，在两色环交界处出现铁
下列说法不合理的是( D )
A．生铁片发生吸氧腐蚀
B．中心区：Fe－2e－===Fe2＋
C．边缘处：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ D．交界处：4Fe2＋＋O2＋10H2O===4Fe(OH)3＋8H＋ Fe(OH
再见
金属的腐蚀和防护
01 教材 高考 02 典例剖析 03 反思归纳
04
一、教材 高考
3．(溯源题)(2017·课标全国Ⅰ，11)支撑海港码头基础的防腐技 加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅 辅助阳极。判断下列有关表述是否正确 (1)通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零( ) (2)通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩( ) (3)高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流( ) (4)通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整( )
考题探源 源于教材RJ选修4 P84“金属的电化学腐蚀”P86“金属的 考查与防护的有关知识做到理解好、灵
二、典例剖析
2．某同学进行下列实验：
操作
现象
放置一段时间后，生铁片上出现如
取一块打磨过的生铁片，在其表面滴 1 示“斑痕”。其边缘处为红色，中心

B．电解过程中废水的 pH 不发生变化
C．电解过程中有 Fe(OH)3 沉淀生成 D．电路中每转移 12 mol 电子，最多有 1 mol Cr2O27－被还原
解析：铁作阳极，反应为 Fe－2e－===Fe2＋，Fe2＋还原 Cr2O27－，反应过程 中阴极为 H＋放电同时 Fe2＋还原 Cr2O27－也消耗 H＋，c(H＋)变小，pH 变大， B 项错误。 答案：B
金属 Na、Ca、Mg、Al 等。
总方程式
阳极、阴极反应式
冶炼 钠
2NaCl(熔融)=电==解==2Na＋Cl2↑
阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑ 阴极：2Na＋＋2e－===2Na
冶炼 镁
MgCl2(熔融)=电==解==Mg＋Cl2↑
阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑ 阴极：Mg2＋＋2e－===Mg
6．[双选]实验室以某燃料电池为电源模拟工业上用电解法治理亚硝酸盐对水体的

污染的装置如图所示，电解过程中 Fe 电极附近有 N2 产生。下列说法不正确的
是
()
A．电解过程中，装置甲中 Fe 电极附近溶液颜色变化为无色→黄色→浅绿色 B．b 电极的电极反应式：2NO3－＋10e－＋12H＋===N2↑＋6H2O C．装置乙的中间室中的 Na＋移向右室，Cl－移向左室 D．1 mol 甲醇参加反应时，整个装置能产生 0.6 mol N2
题点(二) 电解原理在治理废水方面的应用
4．用电解法处理酸性含铬废水(主要含有 Cr2O27－)时，以铁板作阴、阳极，处
理过程中发生反应：Cr2O27－＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后
Cr3＋以 Cr(OH)3 形式除去。下列说法中错误的是

-
Cl2↑氧( 化反应)
阴极(铁或石墨):2H2O+2e -
H 2↑+2OH -(还原反应)
总反应:2NaCl+ 2H 2O
2NaOH+H 2↑+Cl2↑
离子方程式:2Cl-+2H 2O
2OH-+H 2↑+Cl2↑
化学 专题十五 电解池 金属的腐蚀与防护
(2)电镀 应用电解原理,在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的过程。
专题十五 电解池 金属的腐蚀与防护
专题十五 电解池 金属的腐蚀与防护
目录
CONTENTS
考情精解读
考纲要求
命题规律
命题分析预测
A.考点帮· 知识全通关 考点1 电解原理及其应用 考点2 金属的腐蚀与防护
知识体系构建
B.方法帮· 素养大提升
方法1 电解原理及其应用 方法2 电解池中电极反应式的书写 方法3 金属的腐蚀 方法4 惰性电极电解电解质溶液的类型和规律 方法5 与电化学有关的定量计算 微课11“串联电池”的两大模型
③电解Al2O 3和冰晶石(Na 3AlF6)的熔融液制取金属铝
阴极:4Al3+ +12e -
4Al
阳极:6O 2- -12e -
3O 2↑
总反应:2Al2O 3(熔融)
4Al2+↑3O
考点2 金属的腐蚀与防护（重点 ）
1.金属的腐蚀
(1)金属的腐蚀是指金属或合金跟周围接触到的化学物质发生化学反应而腐
极不断溶解时,它们也同时失去电子形成阳离子,但它们的阳离子比铜离子
难还原,故不能在阴极获得电子而析出,而只能留在电解液里。通过电解在
阴极得到纯度很高的金属铜。

四、惰性电极电解电解质溶液的四种类型
类 电解质
电极反应式
型
类型
及总反应式
含氧酸，如 阴极：4H＋＋4e－===
电
H2SO4
2H2↑
可溶性强碱， 阳极：4OH－－4e－
解 如 NaOH 水
===O2↑＋2H2O
活泼金属含氧 总反应式：
型 酸盐，如
2H2O==电=解==2H2↑
KNO3
＋O2↑
电解质溶 溶液 液浓度 pH 减小
2．构成条件
(1)有外接直流电源。 (2)有与__电_源___相连的两个电极。
(3)形成闭合回路。
(4)电解质溶液或熔融电解质。 (5)电解池工作原理(以电解 CuCl2 溶液为例)
阴极
阳极
还原反应
氧化反应
Cu2++2e－===Cu
2Cl－－2e－ ===Cl2↑
总反应方程式：CuCl2==电=解==Cu＋Cl2↑。
阴极：_2_H_＋__＋__2_e_－_=_=_=__H_2_↑__ 阳极：_2_C_l_－_－__2_e_－_=__=_=_C_l_2_↑_
型 盐，如 NaCl
总反应式：__2_N_a_C__l＋__2_H__2O__ _=_=电_=解_=_=_2_N_a_O__H_＋__H__2↑ __＋__C__l2_↑
(3)写出两极电极反应式 ①阳极：活性电极__失__去__电子生成相应的金属阳离子；溶液中 的阴离子__失__去__电子生成相应的单质或高价态化合物。 ②阴极：溶液中的阳离子_得__到___电子生成相应的单质或低价态 化合物。 (4)写出电解总反应式 在两极转移电子数目相同的前提下，两极反应式相加即可得总 反应的化学方程式或离子方程式。