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铁铜及其重要化合物_高三一轮复习上课

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高考化学一轮复习专题一第3讲：铁、铜及其化合物PPT课件(上课用)

高考化学一轮复习专题一第3讲：铁、铜及其化合物PPT课件(上课用)
110.每天安静地坐十五分钟·倾听你 的气息 ，感觉 它，感 觉你自 己，并 且试着 什么都 不想。 ――[艾 瑞克·佛洛姆]
111.你知道何谓沮丧---就是你用一 辈子工 夫，在 公司或 任何领 域里往 上攀爬 ，却在 抵达最 高处的 同时， 发现自 己爬错 了墙头 。－－[坎伯]
112.「伟大」这个名词未必非出现 在规模 很大的 事情不 可；生 活中微 小之处 ，照样 可以伟 大。― ―[布鲁 克斯]
例1、取100mL 0.2mol/L FeCl3溶液置于烧杯中，向其中 加入一定量的Fe、Cu混合物，充分反应后仍有固体剩余， 下列叙述一定正确的是（设溶液体积不变，不考虑水解 因素） A．若烧杯中有Fe无Cu，c(Fe2+)=0.2 mol·L－1 B．若烧杯中有Cu无Fe，c(Fe2+)=0.3 mol·L－1 C．若烧杯中有Cu无Fe，c(C1－)=0.6 mol·L－1 D．若烧杯中Cu、Fe均有，c(Fe2+)=0.3 mol·L－1 互动探究：在符合C、D两项要求的溶液中，金属阳离子 的存在情况如何？
液反应的离子方程式为：
。
②与FeCl3溶液反应，其离子方程式为：
。
考点一 铁及其化合物
二、铁的氧化物和氢氧化物 1．铁的氧化物
氧化亚铁
氧化铁
四氧化三铁
色态
化学式
与酸
HCl
反应
产生
的离
子
HNO3
考点一 铁及其化合物
2．铁的氢氧化物
氢氧化物
氢氧化亚铁
氢氧化铁
化学式
颜色
O2
化
学 性
HCl
质
加热
制法
〖典型例析〗
99.真正的发现之旅不只是为了寻找 全新的 景色， 也为了 拥有全 新的眼 光。― ―[马塞 尔·普 劳斯特]

高三化学一轮复习——铁铜及其重要化合物

高三化学一轮复习——铁铜及其重要化合物

(5)向硫酸亚铁溶液中滴加 NaOH 溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚 铁。( ) )
(6)Fe2O3 是红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料。( (7)氧化铁能与酸反应，所以可用于制作红色染料。( ) )
(8)铁表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化。(
答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)× (8)×
△ △
Cu(OH)2=CuO+H2O Cu(OH)2+4NH3· H2O= [Cu(NH3)4](OH)2+4H2O
Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓
Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓
注意：(1)溶液中的Cu2+常为蓝色（浓CuCl2为绿色， 稀CuCl2为蓝色），可作为Cu2+的判断依据。
(2) Cu2+与碱反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2， Cu(OH)2溶于氨水形成深蓝色溶液，这是鉴定 Cu2+的原理之一。无水CuSO4遇水变为蓝色， 生成CuSO4· 5H2O，可作为水的检验依据。
4Fe(OH)2 ＋ O2 ＋2H2O ＝ 4Fe(OH)3
思考： 1、实验中为什么要用新制的 硫酸亚铁溶液? 2、实验中为什么滴入经煮沸 的NaOH溶液? 3、实验中为什么要将滴管尖 端插入试管里溶液底部，慢慢 挤出NaOH溶液? 4、还可以采用什么方法和措 施以保证制得氢氧化亚铁?
3.制备 Fe(OH)2 常用的 3 种方法
反思归纳 防止 Fe(OH)2 氧化的方法 (1)将配制溶液的蒸馏水煮沸，驱除溶液中的氧气。 (2)将盛有 NaOH 溶液的胶头滴管尖端插入试管中的亚铁盐溶液底部，并慢慢挤 出 NaOH 溶液。 (3)在亚铁盐溶液上面充入保护气，如 H2、N2、稀有气体等。 (4)在亚铁盐溶液上面加保护层，如苯、植物油等。

高三一轮复习课件--铁铜及其化合物

高三一轮复习课件--铁铜及其化合物
想长时间观察到白色沉淀的生成，关键是降低反应体系中 氧气的存在量和操作过程中氧气的引入量。 常采用的方法有： ①采用新制备的纯亚铁盐溶液(Fe2+易被空气中的O2氧化 成Fe3+)； ②将溶解亚铁盐的蒸馏水煮沸(除去溶解的O2)； ③将碱液直接加入到亚铁盐溶液的底部或液面下使空气和 Fe(OH)2隔离； ④在亚铁盐溶液的液面上加隔氧剂(如加入苯等密度比水 小而又不溶于水的有机溶剂)。
(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程_____________________。 (4)实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B瓶中发生的反应 为_________________。
(5)下列各图示中________能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。
①②③④
项目活动三：科学制备补铁剂的主要成分
(1)写出符合Ⅰ的离子方程式
①将 H2S 气体通入 FeCl3 溶液中产生淡黄色沉淀：
H2S＋2Fe3＋===S↓＋2Fe2＋＋2H＋
。
②向 FeCl3 溶液滴入 KI-淀粉溶液，溶液变蓝：
2I－＋2Fe3＋===I2＋2Fe2＋ 。
③FeCl3 可溶解铁片： 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ 。
请写出上述关系的有关反应方程式。
铁与水蒸气反应：
高温
3Fe +4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2(g)
课本实验的拓展：证明生成的气体是氢气
明白：原理、装置用途、现象等 思考：如何证明生成的固体物质是Fe3O4？
Fe2+
Fe3+
Fe2+和强氧化剂作用例如：O2、 Cl2、Br2、HNO3 等
反应结束关闭恒 压滴液漏斗活塞
加入 药品
打开分液漏斗 塞子和旋塞

铁铜及其重要化合物高三一轮复习

铁铜及其重要化合物高三一轮复习

钢 高碳钢 ＞0.6%
具有各种不同 的优良性能
合金钢
在碳素钢中加入铬 锰钨镍钼钴硅等
合金元素 7
2 、铜合金：
青铜： 含Cu Sn Pb等——硬而脆，强度大
铜 黄铜： 含Cu Zn——耐腐蚀，耐磨，可塑性强，
合
硬度较小。
金 白铜： 含Ni Zn（少量Mn）——制酒具等
3、铝合金：密度小、强度大
合金的成分不同，其性质也不 相同；如果改变某一合金元素的含 量，合金的性质也会发生改变。
2
金属概述
1.金属晶体的特点： 金属晶体是由金属阳离子和自由电子组成，
其中自由电子并不属于某个固定的金属阳离子， 而可以在整个金属中自由移动
2.金属的性质特点： ①常温下，单质都是固体，汞(Hg)除外； ②大多数金属呈银白色，有金属光泽， 但金(Au)—黄—色，铜(Cu)—红—色，铋(Bi) 微红 色，
可溶性碱与亚铁盐溶液反应 可溶性碱与铁盐溶液反应
制法
Fe2++2OH—= Fe(OH)2↓
Fe3++3OH—= Fe(OH)231↓
专题 Fe(OH)2制备
思考1.制取Fe(OH)2并使之能久存，可采取的操作有： ①加入一些植物油. ②溶解FeSO4配成溶液. ③把蒸馏水加热煮沸并密封冷却.
④加入少量铁屑. ⑤加入少量CCl4， ⑥向FeSO4溶液中滴入足量氨水. ⑦把盛有氨水的滴管伸入FeSO4溶液中后再挤出氨水。
物理性质 白色絮状，不溶于水
红褐色胶状，不溶于水
1.弱碱性2.还原性3.热不稳定性
化学性质
Fe(OH)2+2H+= Fe2++2H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

高考化学一轮复习(人教版)：第二单元-第8讲-铁、铜及其化合物省公开课获奖课件市赛课比赛一等奖课件

高考化学一轮复习(人教版)：第二单元-第8讲-铁、铜及其化合物省公开课获奖课件市赛课比赛一等奖课件

④铁与 I2 反应：_F__e＋__I_2______F_e_I2____。 (2)与水反应。
3Fe＋4H2O(g) _F_e_3_O__4＋__4__H_2_↑_，现象：_铁__粉__表__面__有__黑__色___ _固__体__产__生__，__生__成__无__色__无__味__旳__可__燃__性__气__体___。铜一般不与水反应。
2．Fe3＋有较强旳氧化性，与还原剂反应生成Fe2＋
(1)Fe3＋被Fe还原：__2_F_e_3＋__＋__F_e_=_=_=_3_F_e_2_＋_______。
(2)Fe3＋被Cu还原：_2_F_e_3_＋_＋__C_u_=_=__=_2_F_e_2＋__＋__C_u_2_＋_。
(3)FeCl3中滴加氢硫酸，溶液变浑浊：______________ __2_F_e_3＋__＋__H_2_S_=_=_=_2_F_e_2_＋_＋__S_↓_＋__2_H__＋___。
(4)Fe3＋能使淀粉KI溶液变蓝：_2_F_e3_＋_＋__2_I_－_=__=_=_2_F_e_2＋__＋__I2_。 (5)SO2通入FeCl3溶液中：___2_F_e_3_＋_＋__S_O__2＋__2_H__2_O_=_=_=______ _2F__e2_＋_＋___S_O__24_＋__4_H_＋______。
(2)SCN－法：滴入KSCN或其他可溶性硫氰化物溶液，呈 血红色旳是Fe3＋旳盐溶液，不变色旳是Fe2＋旳盐溶液。
(3)碱液法：分别加入碱液(如氨水)，生成红褐色沉淀旳 是Fe3＋旳盐溶液，先生成白色絮状沉淀，又迅速转变为灰绿 色，最终变为红褐色旳是Fe2＋旳盐溶液。
(4)H2S法：分别通入H2S气体或加入氢硫酸，有淡黄色沉 淀析出(或混浊)旳是Fe3＋旳盐溶液，无此现象旳是Fe2＋旳盐 溶液。

高考第一轮复习——铁、铜的性质(学案含答案)

高考第一轮复习——铁、铜的性质(学案含答案)

年级高三学科化学版本苏教版内容标题高三第一轮复习：铁、铜的性质【本讲教化信息】一. 教学内容：铁、铜的性质二. 教学目标相识铁是一种较活泼的金属，了解铁的物理性质，驾驭铁的化学性质；驾驭铁的有关性质试验以及对试验现象的分析；通过演绎法去分析铜及其重要化合物的化学性质。

三. 教学重点、难点铁的性质及有关性质试验和试验现象的分析四、教学过程：（一）铁及其化合物的性质1、铁在周期表中的位置及结构铁位于第四周期第Ⅷ族，电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2原子结构示意图为在化学反应中易失去两个或三个电子形成＋2或＋3价：Fe―2e―＝Fe2+；Fe―3e―＝Fe3+2、纯铁具有银白色光泽、密度大，熔沸点高，延展性、导电、导热性较好、能被磁铁吸引。

纯铁的抗腐蚀实力很强，通常我们所见的铁中由于含有碳等物质，抗腐蚀实力较弱，易发生电化腐蚀。

在酸性介质中发生：析氢腐蚀：负极：Fe－2e－＝Fe2＋；正极反应为：2H＋+2e－＝H2；在中性或碱性介质中发生：吸氧腐蚀：负极：Fe－2e－＝Fe2＋；正极反应为：2H2O＋O2＋4e-＝4OH-3、化学性质：铁是较活泼的金属，易失去最外层和次外层的电子，常显+2、+3价，且Fe3+比Fe2+稳定。

（1）与非金属反应：铁与强氧化剂反应生成＋3价铁的化合物，与弱氧化剂反应生成＋2价铁的化合物。

如：3Fe+2O2Fe3O4；2Fe+3Cl22FeCl3；Fe+S FeS（2）与水反应：铁在加热至红热时能与水蒸气发生反应。

3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2常温下，铁与水不起反应，但在水和空气里O2、CO2等共同作用下，铁易被腐蚀。

（3）与酸反应：非氧化性酸：Fe+2H+=Fe2++H2↑氧化性酸：常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸会钝化，加热条件下可发生氧化还原反应。

Fe+4HNO3（过量）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O3Fe（过量）+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2OFe+6HNO3（浓）Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O（4）与盐溶液反应：Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu；Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋4、铁的重要化合物：名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式FeO Fe2O3Fe3O4价态+2 +3 +2、+3俗名铁红磁性氧化铁名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体①FeO+2H+==Fe2++H2O ②Fe2O3+6H+==2Fe3+ + 3H2O③Fe3O4+8H+==Fe2+ +2Fe3+ +4H2O ④3FeO+10HNO3==3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O⑤Fe2O3+6H+==2Fe3+ + 3H2O ⑥3Fe3O4+28HNO3==9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O⑦FeO+2H+==Fe2++H2O ⑧Fe2O3+6HI==2FeI2+I2+3H2O⑨Fe3O4+8HI==3FeI2+I2+4H2O说明：1、铁在化学反应中不仅可失去最外层的电子显＋2价，还可以失去部分次外层的电子显＋3价，当失去d能级中1个电子时，形成3d5的半充溢状态，比较稳定，因此，铁的＋3价化合物较稳定。

2011届高三化学一轮复习精品课件：3-3铁、铜及其重要化合物

2011届高三化学一轮复习精品课件：3-3铁、铜及其重要化合物

(4)与盐反应 Fe与CuSO4、FeCl3溶液反应的离子方 程式分别为： __________________________ ____________， __________________________ ______________。
二、铁的重要化合Байду номын сангаас 1．铁的氧化物
二、1.铁红 磁性氧化铁 黑色粉末 红 棕色粉末 黑色晶体 FeO＋2H＋ ===Fe2＋＋H2O Fe2O3＋6H＋ ===2Fe3＋＋3H2O Fe3O4＋8H＋ ===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O 2．白色固体 红褐色固体 Fe(OH)2＋ 2H＋===Fe2＋＋2H2O Fe(OH)3＋ 3H＋===Fe3＋＋3H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3＋3H2O Fe2＋＋2OH－=== Fe3＋＋3OH－=== 白色沉 淀 灰绿色 红褐 4Fe(OH)2＋O2＋ 2H O===4Fe(OH)

(3)与酸反应 a．与非氧化性酸反应 Fe与稀H2SO4反应的离子方程式为： __________________________ _______。 b．与氧化性酸反应 Fe(过量)＋HNO3(稀)： ___________。 Fe(不足)＋HNO3(稀)： ______________________。 在冷的浓硫酸、浓硝酸中铁会钝化。
解析：由题中框图及已知条件推出F为 Fe3O4，E为Fe，C为O2，D为Cl2，G为 FeCl2，H为FeCl3，K为Fe(OH)2、M为 Fe(OH)3。 答案：(1)HCl Fe Fe(OH)2 (2)H2O2 催化 氧化 (3)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ (4)4Fe(OH)2＋O2＋ 2H2O===4Fe(OH)3

高三一轮复习_铁、铜及其化合物.ppt

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Ⅲ．写出铁与浓硫酸加热时，可能发生的有关反应方程式： 。
【提出猜想】 Ⅰ．所得溶液中的金属离子可能含有Fe2＋和Fe3＋中的一种或两种； Ⅱ．所得气体中可能含有 SO2、H2 中的一种或两种。
【实验探究】
实验操作 预期现象 结论
目的
验证猜想 Ⅰ
取少量溶液A， 滴入酸性KMnO4溶液 另取少量溶液A， 滴入KSCN溶液
（2）分别将FeCl2、 FeCl3溶液加热蒸干、灼烧最后剩下什么固体？
（3）分别往FeCl2、 FeCl3溶液滴加氨水，现象是否相同？ （4）分别往FeCl2、 FeCl3溶液滴加KSCN溶液，现象是否相同？
2. Fe2+、Fe3+在水溶液中的相互转化 思考：
从氧化还原反应的角度分析：下列试剂：
反应不能大量共存。 (2)盐溶液的配制与保存
①Fe2+的盐溶液：加少量铁粉，防止Fe2+被氧
化；加少量相应的酸，防止Fe2+水解。
②Fe3+的盐溶液：加少量相应的酸防止Fe3+水解。
(3)制取Fe(OH)3胶体
Fe3++3H2O（沸水） +3H+ FeCl3·6H2O (6)除杂方法 ①Fe2+(Fe3+): (4)制备无水FeCl3
（3）Fe2O3和Cu2O
Fe2O3+6H+ Cu2O+2H+ 2Fe3++Cu 2Fe3++3H2O， Cu+Cu2++H2O， 2Fe2++Cu2+
向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物投入100 ml 1 mol/L
的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 ml（标准状况）

高考化学一轮复习第3章金属及其化合物第3节铁铜及其化合物课件

高考化学一轮复习第3章金属及其化合物第3节铁铜及其化合物课件

板块一 主干层级突破
考点 1 铁及其重要化合物
一、铁的单质
1．铁的原子结构与物理性质
铁位于元素周期表中第 四 周期第 Ⅷ 族，原子结构
示意图为
，最外层有 2 个电子，在化学反应中易失
去 2 个或 3 个电子而表现为 ＋2 价或 ＋3 价。铁在地壳中的
含量占第 4 位。自然界中铁元素主要以 化合 态形式存在。
3Fe＋4H2O(g)=高==温==Fe3O4＋4H2
。
(3)与酸的反应
(4)与某些盐溶液的反应
①与 CuSO4 溶液反应的离子方程式：
Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
。
②与 FeCl3 溶液反应的离子方程式：
Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
。
二、铁的氧化物和氢氧化物 1．铁的氧化物
2．铁的氢氧化物
A．可用稀盐酸除去铜器表面的铜绿 B．硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂 C．工业上常采用电解法制取粗铜 D．在上述几种含铜化合物中，铜的质量分数最高的是 Cu2S
解析 工业上常用电解法精炼铜，用热还原法制取粗 铜，C 错误。
题组二 铜及其化合物转化关系的应用
3．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系
点燃： 3Fe＋2O2=点==燃==Fe3O4 ，现象： 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 。
②与 Cl2 的反应： 2Fe＋3Cl2=点==燃==2FeCl3
生成棕黄色的烟
。
，现象：
③与 S 的反应：
生成黑色固体
Fe＋S==△===FeS
。
，现象：
(2)与水的反应 常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：
题组一 Fe2＋、Fe3＋的相互转化及检验

高三一轮复习课件--铁铜及其化合物

高三一轮复习课件--铁铜及其化合物

2、铁的化学性质：
Cl2、 Br2、 稀HNO3（足量） 强氧+
Fe3O4 （Fe2+/Fe3+） Fe2+ 钝化
I2 、 S 、H+、CuSO4 弱氧化剂
常温，浓硫酸、浓硝酸
重点注意： 铁和稀硝酸的反应
铁粉不足：
Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO+2H2O n (Fe) :n( HNO3 )= （3∶12） 铁粉过量：
2011高考综合实验模拟
PAFC—[AlFe(OH)nCl6-n]m 是高效净水剂 。（ 1 ）以废料 （金属铁、铝及其氧化物）为原料制取PAFC 设计生产流程如下： ①所得酸性溶液中，不能确定是否存在的阳离子是( ) A．Al3+ B．Fe2+ C．Fe3+ D．H+ 为证明该离子确实存在，可采用的操作是（必须指明所 采用的试剂及观察到的现象）_______________________ ②往酸性溶液中加入试剂X的目的是_______________
Zn、H2、Al、C、CO等
Fe
6)Fe3+
Zn（过量）、CO、Al等
Fe
二、铁的重要化合物
（1）铁的氧化物
FeO 俗名
色态 价态 稳定性 与稀酸 反应 黑色粉末 +2 不稳定
Fe2O3 铁红
红棕色粉末 +3 稳定
Fe3O4 磁性氧化铁
黑色晶体 +2，+3 稳定
FeO+2H+= Fe2O3+6H+= Fe2++H2O 2Fe3++3H2O
答案（1）固体完全溶解，溶液呈红色

铁铜及其重要化合物-高三一轮复习上课

铁铜及其重要化合物-高三一轮复习上课

难溶于水 难溶于水
+3
+2(1/3)、
19 +3(2/3)
与H+ 反应
FeO+2H+=
Fe3O4+8H+=
Fe2++ H2O
Fe2O3+6H+ =2Fe3++3H2O
Fe2++2Fe3++ 4H2O
氧化 被还原（高
被还原（高
还原 温下）
被还原（高 温下）
性
(C.H2.CO.Al) 温下）
(C.H2.CO.Al)
1、a电极材料为—F—e；电极反应式为—F—e—-2—e—-=—F—e—2+—
2、电解液c可以是(填编号)—B——C———
A.纯水
B.NaCl溶液
C.NaOH溶液
D.CuCl2溶液
ab
3、d为苯，其作用为—隔—绝——氧—气——，—防——氧—化—
在加入苯之前，对c应作何简单处理：
d
—加——热—一——段—时——间—，——赶—走——溶—解——的—氧——气—。
第三章 金属元素及其化合物 第三节 铁 铜及其化合物
1
考纲要求 1、掌握Fe在周期表中的位置、结构特点、主
要化学性质 2、掌握铁的氧化物、氢氧化物的主要性质 3、掌握Fe、Fe2+、Fe3+的相互转化，并能正
确写出有关的氧化还原反应的离子方程式 4、掌握Fe2+、Fe3+的检验方法 5、了解炼铁和炼钢的原理 6、了解铜及其重要化合物的性质
的质量增加但无气体放出的是（ D）
A、CuCl2 B、HCl C、浓HNO3 D、FeCl3
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a.铁与氯气、硝酸、浓硫酸等强氧化剂反 应可显+3价 b.常温下，铁遇浓硫酸和浓硝酸钝化。
2、铁与弱氧化剂反应：
Fe + = Fe + H2↑ （稀HCl或稀H2SO4) +2 （与盐的反应） 2+ 2+ Fe + Cu = Cu＋Fe 3+的氧化性) +2 (Fe Fe+2Fe3+=3Fe2+ +2 2H+
2、铁的氢氧化物性质比较: 化学 名 化学 式 物理 性质
氢氧化亚铁
Fe(OH)2 白色絮状， 不溶于水
氢氧化铁 Fe(OH)3
红褐色胶状， 不溶于水
22
化学 名 化 学 性 质
氢氧化亚铁
1.弱碱性2.还原性3. 不 稳定性 Fe(OH)2+2H+= Fe2++2H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3
2、向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜 粉，反应结束后，下列结论不可能出现的是（ B ） A.烧杯中有铜无铁 B.烧杯中有铁无铜 C.烧杯中铁、铜都有 D.烧杯中铁、铜都无 15
针
对
训
练
1、将铁屑溶于过量盐酸后，再 加入下列物质，会 有三价铁生成的是（ BC ） A、硫酸 B、氯水 C、硝酸锌 D、氯化铜
2NaOH+ FeSO4=Fe(OH)2↓+Na2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3
31
（3）若先打开弹簧夹C一段 时间，容器A中的反应还在 进行时，再关闭弹簧夹C一 会儿，B容器中有什么现象 发生？ 开始时容器B中的导管口有气泡冒出，弹 簧夹关闭后容器A中溶液进入容器B，有 白色沉淀生成。
4Fe(OH) +2H O+O ＝4Fe(OH)
29
方法三
集气排液法
如何操作才可制备较纯的Fe(OH)2？
30
右图中，当容器 A 中的反应开始 后，若分别进行下列操作，请回 答有关问题：(1)若弹簧夹C打开， B容器中有什么现象？
容器B中的导管口有气泡冒出
（ 2 ）若弹簧夹 C 一直关闭，容器 A 中的反应还在 进行时，B容器中有什么现象发生？写出B容器中 有关化学方程式： 容器A中溶液进入容器B有白色沉淀生成，沉淀迅 速变为灰绿色，最后变为红褐色。
子方程式为FeO+2H＋=Fe2＋+H2O
C、已知Fe3O4可以改写成FeO·Fe2O3，推测Pb3O4可以 改写成PbO·Pb2O3;已知Fe3O4可以改写成Fe(Fe2O4)推测 Pb3O4可以改写成Pb(Pb2O4) 高温 D、已知Fe2O3+3CO == 2Fe+3CO2,推测 高温 高温 FeO + CO ＝ Fe+CO2， Fe3O4+4CO == 3Fe+4CO2
氧化亚铁
Fe2O3
铁红
Fe3O4
磁性氧化铁
化学名 俗名 色态
溶解性 化合价
三氧化二铁 四氧化三铁
黑色粉末
难溶于水 +2
红棕色粉末 黑色晶体
难溶于水 +3 难溶于水 +2(1/3)、 +3(2/3)
19
与H+
Fe3O4+8H+= FeO+2H+= 2++2Fe3++ 2+ Fe 反应 Fe + H2O Fe O +6H+ 4H2O 2 3 =2Fe3++3H2O
对比
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2↑
1、下列关于Fe的叙述正确的是 （ BD ） A.铁能被磁铁吸引，但纯铁易锈蚀 B.人体内的血红蛋白中含有铁元素 C.铁位于周期表中第四周期第ⅧB族 D.铁能在O2中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧 E.铁与HNO3反应的产物只能是Fe(NO3)3
第三章 金属元素及其化合物
第三节 铁 铜及其化合物
1
考纲要求 1、掌握Fe在周期表中的位置、结构特点、主 要化学性质 2、掌握铁的氧化物、氢氧化物的主要性质 3、掌握Fe、Fe2+、Fe3+的相互转化，并能正 确写出有关的氧化还原反应的离子方程式 4、掌握Fe2+、Fe3+的检验方法 5、了解炼铁和炼钢的原理 6、了解铜及其重要化合物的性质
对比：
FeCl3溶液 FeSO4溶液
白色絮状沉淀，迅速 加 溶液中生成红 变为灰绿色，最后变 NaOH 褐色沉淀。 为红褐色。 溶液 化学 FeCl3+3NaOH= FeSO4+2NaOH= 方程式 Fe(OH)3↓+3NaCl Fe(OH)2↓+Na2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3
氧化 还原 性
被还原（高 温下） 被还原（高 (C.H2.CO.Al) 温下） 被氧化 (C.H2.CO.Al) (O2.HNO3.浓 H2SO4)
高温
2 3
被还原（高 温下） (C.H2.CO.Al) 被氧化 (HNO3等)
都能被还原。如:
Fe O 3CO 2 Fe 3CO
2
请同学们写出铁的三种氧化物与稀硝酸反应 的化学方程式 3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O 3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O
铁原子结构示意图：
3.铁在周期表中的位置？
第四周期Ⅷ族
7
第四周期 第VIII族
位置
Fe
结构 Fe
性质
14 2
还原性 金属性
二、铁的化学性质：
铁是比较活泼的金属单质，在化学反应中通 常作还原剂，体现比较强的还原性。纯净的 铁有抗腐蚀性
铁的显价规律：
弱氧化剂（S、H+、I2、Cu2+） Fe2+ Fe 强氧化剂（Cl2、Br2、 Fe3+ HNO3、浓H2SO4） O2 水蒸气 Fe O
2、清洗盛放过浓硫酸的铁桶时，为什么 要远离火源？
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
3、将铁粉撒入下列溶液中充分反应后，溶液
的质量增加但无气体放出的是（ D ）
A、CuCl2
B、HCl
C、浓HNO3
D、FeCl3
4、一根质量为10g的铁钉，投入一定浓度的
CuSO4溶液中，过一段时间后取出铁钉，洗
赤铁矿(Fe2O3)
菱铁矿
FeCO3
磁铁矿(Fe3O4)
褐铁矿(Fe2O3· nH2O )
黄铁矿(FeS2 )
4
常见的铜矿石
斑铜矿
Cu5FeS4
黄铜矿(CuFeS2 )
辉铜矿 Cu２S
孔雀石(Cu2(OH)2CO3 )
毛赤铜矿(Cu2O )
蓝铜矿 5 (Cu3(CO3)2(OH)2 )
铁、铜的物理性质：
练习题
1、由于Fe(OH)2在空气中易被氧化，同学们为了 观察到白色的Fe(OH)2固体想了很多方法。甲同学： 在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀 H2SO4等制备。
（1）在试管I里加入的试剂 是 稀H2SO4和铁屑。 （2）II中的试剂加入前应如何处 理： 煮沸 。 （3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试 管I和II中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞 稍等片刻后关闭止水夹 子后的实验步骤是
27
方法一
直接滴加法
1mol/L的NaOH溶液 （不含O2）
苯
5%FeSO4溶液
28
方法二
微型混合法
橡皮管
5%FeSO4溶液
1m注射器， 可观察到的现象是 有白色絮状沉淀生成 。 2.若拔去连接管，将有白色沉淀的注射器抽入空气， 振荡，则可观察到的现象是 。 白色沉淀迅速转变为灰绿色，最后变为红褐色。 其化学方程式为：
2
铁、铜在自然界中的存在：
自然界中，铁和铜主要以_______( 化合态 填“游离 态”或“化合态”)形式存在，也有少量的铁、 铜单质存在，其中铁单质主要只存在于 __________ 陨铁(天石) 中。 你知道 吗？
含有铁的矿石主要有哪些？ 含有铜的矿石主要哪些？
铁和铜的获取和应用： 常见的铁矿石
净干燥后称其质量为11g。请计算生成的
Cu的质量为多少？（差量法）
解：设生成的Cu的质量为x
Fe+ CuSO4===FeSO4 + Cu △m
56g
64g
x
8g
11g-10g
64g : 8g = x : 1g
解得：x=8g
答：生成的Cu的质量为8g
三、铁的重要化合物: 1、铁的氧化物:
化学式
FeO
3
4
Fe表现还原性
Fe3+比Fe2+稳定
1、铁与强氧化剂反应：
2Fe +
点燃 +3 3Cl2==2FeCl3
Fe+4HNO3(稀）==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
+2 但是:3Fe(过量)+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
+3
2Fe+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2 ↑ +6H2O(热浓硫酸)
离子 Fe3++3OH方程式 =Fe(OH)3↓ Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓