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高考化学一轮复习 模块一 元素及其化合物 专题一 属及其化合物 考点三 铁及其化合物课件A

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2024届高考一轮复习化学教案(通用版)：铁及其重要化合物

2024届高考一轮复习化学教案(通用版)：铁及其重要化合物

第8讲铁及其重要化合物复习目标1．掌握铁及其重要化合物的主要性质及其应用。

2.了解铁及其化合物的制备方法。

3.掌握铁及其化合物的转化关系及应用。

4.理解化工流程及实验室中实现铁及其化合物的转化原理和条件分析。

考点一铁的单质、氧化物、氢氧化物必备知识整理1.单质铁(1)位置与物理性质(2)化学性质铁元素性质活泼，有较强的________，主要化合价为________、________价。

①与非金属单质的反应(写化学方程式)②与水的反应(写化学方程式)常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：________________________________________________________________________。

③与酸的反应(写离子方程式)④与某些盐溶液的反应(写离子方程式)微点拨(1)铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是Fe2O3，而铁在纯氧中燃烧的产物是Fe3O4。

(2)铁遇冷的浓硝酸、浓硫酸时，表面会生成一层致密的氧化膜，阻止了内层铁的继续反应，化学上称之为钝化，属于化学变化。

(1)FeO、Fe3O4、Fe(OH)2与足量HNO3反应时，发生氧化还原反应，Fe2＋被HNO3氧化生成Fe3＋。

(2)Fe2O3、Fe3O4、Fe(OH)3与足量HI反应时，发生氧化还原反应，Fe3＋被I－还原生成Fe2＋。

[正误判断](1)Fe分别与氯气和盐酸反应所得氯化物相同()(2)Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应()(3)铁的化学性质较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在()(4)根据铁与Cl2、S反应的条件及产物中铁元素的化合价可以判断氯元素和硫元素的非金属性强弱()(5)氧化铁能与酸反应，所以可用于制作红色染料()(6)Fe3O4中Fe的化合价有＋2价和＋3价，可表示为FeO ·Fe2O3，因而Fe3O4是FeO和Fe2O3的混合物()(7)既可通过复分解反应，又可通过化合反应制取Fe(OH)3()(8)饱和FeCl3溶液为红褐色，Fe(OH)2为灰绿色()对点题组训练题组一铁及其重要化合物1．下列物质的性质描述正确的是()A．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3B．Fe高温下与水蒸气反应，生成Fe(OH)2和H2C.除去FeCl2溶液中少量的FeCl3杂质，可以在溶液加过量的铁粉、再过滤D．硫酸铜溶液中加少量的铁粉反应的离子方程式：3Cu2＋＋2Fe===2Fe3＋＋3Cu2．铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣。

高考化学一轮复习 第3章金属及其化合物 课时3 铁及其化合物课件

高考化学一轮复习 第3章金属及其化合物 课时3 铁及其化合物课件

• 回答下列问题：
• (1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为 ________________
_______________________________________________；
•(2)过程Ⅰ加入铁屑的主要作用是________，分离得到固体 的主要成分是________，从固体中分离出铜需采用的方法是 ________； •(3)过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为___________________ __________________________________________________； •(4)过程Ⅱ中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为________。 (列式计算)
•答案 (1)3FeO＋10HNO3===3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O •(2)FeO＋2HI===FeI2＋H2O Fe2O3＋6HI===2FeI2＋I2＋3H2O
• 2．判断正误：
•
(1)用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸。
()
•
(2)将一定量的铁、铜的混合物加入到100 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液
Fe2＋＋2OH－=== _3_O_H__－_=_=_=_F_e_(_O__H_)_3↓__
Fe(OH)2↓
二者的 关系
在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成 F最e后(O变H)成3，红现褐象色是，白反色应絮方状程沉式淀为迅__4速_F_变e_(O_成_H__灰_)_2__＋绿____O_色2_＋_，_ _2_H_2_O__=_=_=_4_F_e_(_O_H__)3_
_＋__2_，__＋__3_ 稳定
与H＋反应的 离子方程式
_F_e_O_＋__2_H__＋_=_=_= _F_e_2＋__＋__H_2_O_

高考一轮复习-化学 第3章 金属及其化合物3-3铁及其化合物

高考一轮复习-化学 第3章 金属及其化合物3-3铁及其化合物

(4)与某些盐溶液的反应
①与 CuSO4 溶液反应的离子方程式：
Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
。
②与 FeCl3 溶液反应的离子方程式：
Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
。
9
板块一
板块二
板块三
高考一轮总复习 ·化学
二、铁的氧化物和氢氧化物 1．铁的氧化物
10
板块一
板块二
板块三
高考一轮总复习 ·化学
(1)氧化性：Fe2＋与 Zn 反应的离子方程式：
Fe2＋＋Zn===Zn2＋＋Fe
。
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板块一
板块二
板块三
高考一轮总复习 ·化学
(2)还原性： ①与 Cl2 反应的离子方程式为
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
。
②与稀 HNO3 反应的离子方程式为
3Fe2＋＋4H＋＋NO－ 3 ===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
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板块一
板块二
板块三
高考一轮总复习 ·化学
总结提升 数轴法分析铁与稀 HNO3 反应的产物
一是明确哪种物质过量，二是根据两种物质的量分析讨 论判断，根据反应方程式：
HNO3 过量：Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O； Fe 过量：Fe＋2Fe(NO3)3===3Fe(NO3)2； 两 者 相 加 得 总 方 程 式 ： 3Fe ＋ 8HNO3===3Fe(NO3)2 ＋ 2NO↑＋4H2O，可以用数轴表示：
。
34
板块一
板块二
板块三
高考一轮总复习 ·化学
(4)将稀 H2SO4 滴入到 Fe(NO3)2 溶液中：
3Fe2＋＋NO－ 3 ＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

高考化学一轮复习第章金属及其重要化合物第讲铁及其重要化合物课件新人教版

高考化学一轮复习第章金属及其重要化合物第讲铁及其重要化合物课件新人教版

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)(2020·高考江苏卷)室温下，Fe 与浓 H2SO4 反应生成 FeSO4。( × ) (2)铁元素位于元素周期表中第四周期ⅧB 族。( × ) (3)铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在。( × ) (4)在给定条件下，Fe―点C―燃l2→FeCl2Na―O―H→(aq)Fe(OH)2 所表示的物质间转化能 实现。( × )
演练一 铁及其氧化物的性质与计算 1．铁是日常生活中使用最广泛的金属，下列关于铁的一些说法正确的是 () A．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏、贮运浓硫酸 B．铁是较活泼的金属，它与卤素单质(X2)反应的生成物均为 FeX3
√C．Fe(OH)2 易被氧化成 Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2<Fe(OH)3
稳定
与 H＋反应 F__e_O_＋__2_H__＋_=_=_=__ _F_e_2_O_3_＋__6_H_＋__=_=_=_ Fe3O4＋8H＋===Fe2＋ 的离子方程式 F__e_2＋__＋__H_2_O_____ _2_F_e_3_＋_＋__3_H__2O____ ＋2Fe3＋＋4H2O
四、铁的氢氧化物
(2)与水反应 常温下铁与水不反应,高温下与水蒸气反应:_3_F_e_＋__4_H_2_O_(_g_)_=_高=_=_温=_=_F_e_3_O__4＋__4_H。2
(3)与酸反应 ①与非氧化性酸反应(离子方程式)：__F_e_＋__2_H__＋_=_=_=_F_e_2_＋_＋__H__2↑____。 ②与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸发生_钝__化___，属于_化__学___变化； 与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应，但无 H2 产生。 a．Fe 与过量稀硝酸反应(离子方程式)： ____F_e_＋__N_O__－ 3_＋__4_H__＋_=_=_=_F_e_3_＋_＋__N_O__↑__＋__2_H_2_O_____________； b．Fe 与少量稀硝酸反应(离子方程式)： ____3_F_e_＋__8_H__＋_＋__2_N_O__－ 3 _=_=_=_3_F_e_2_＋_＋__2_N_O__↑__＋__4_H_2_O________。

最新文档-2019版高考化学一轮复习第三章金属及其重要化合物第三讲铁及其重要化合物课件(共59张PPT)-PPT精品

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第三章 金属及其重要化合物
第三讲 铁及其重要化合物
第三章 金属及其重要化合物
1.了解铁及其重要化合物的制备方法。 2.掌握铁及其重要化合物的主要性质及其应用。
铁及其重要化合物
[知识梳理] 1.铁的物理性质 纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽，具有导电性、 导热性和延展性，具有能被__磁__铁__吸引的特征。
二者的 Fe(OH)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成__灰__绿__色，
关系 最后变成红褐色，反应方程式为
__4_F_e_(_O_H__)2_＋__O__2＋__2_H__2_O_=_=_=_4_F__e(_O__H_)_3__________
5.亚铁盐和铁盐
(1)亚铁盐 含有 Fe2＋的溶液呈浅绿色，Fe2＋既有__氧__化__性，又有_还__原___性， Fe2＋与 Zn、Cl2 反应的离子方程式分别为Z__n_＋__F_e_2＋_=_=_=_Z_n_2_＋_＋__F_e、 _2_F_e_2＋_＋__C__l2_=_=_=_2_F_e_3_＋_＋__2_C_l。－
_F_e_2O__3＋__6_H_＋_=_=_=_ _2_F_e_3＋_＋__3_H_2_O_
Fe3O4＋8H＋=== Fe2＋＋2Fe3＋＋
4H2O
4.铁的氢氧化物
化学式 色态
Fe(OH)2 白色固体
与盐酸 Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋ 反应 ＋2H2O
受热分解
制备
可溶性亚铁盐与碱溶液 反应：Fe2＋＋2OH－=== Fe(OH)2↓
2.铁的化学性质(用化学方程式或离子方程式表示) 铁单质性质活泼，有较强的还原性，铁元素主要化合价为＋2 价和＋3 价。
(1)与非金属单质的反应
①与 O2 的反应

高考化学一轮复习第三章金属及其化合物第3讲铁及其化合物课件

高考化学一轮复习第三章金属及其化合物第3讲铁及其化合物课件

D．Al
答案：D
解析：金属铝在空气中表面会形成一层致密的氧化膜保护层，防止内层的金属 进一步被氧化，D正确；K、Na、Fe表面形成的氧化膜比较疏松，不能保护内层 金属，A、B、C错误。
3．关于铁及其化合物，下列说法正确的是( ) A．灼热的Fe与Cl2反应生成FeCl2 B．氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O C．Fe(OH)2暴露在空气中会变为红褐色 D．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液可得到纯净的Fe OH 2沉淀
8 ． (1) 下 列各 图 示中 ， 能较 长 时间 观 察到 Fe(OH)2 白色 沉淀 的是 _①_②__③__⑤__。
(2)用下列方法可制得白色的Fe(OH)2沉淀：用不含Fe3＋的FeSO4溶液 与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
①用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入_稀_硫__酸__、__铁_屑___。 ②除去蒸馏水中溶解的O2常采用__煮__沸____的方法。 ③生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液， 插 入 FeSO4 溶 液 液 面 下 ， 再 挤 出 NaOH 溶 液 。 这 样 操 作 的 理 由 是 __避_免__生__成_的__F_e_(O__H_)_2沉__淀__接_触__O_2__。
方法二：还原性气体保护法
用H2将装置内的空气排尽后，再将亚铁盐与NaOH溶 液混合，这样可长时间观察到白色沉淀，如图2所示。
方法三：电解法
用铁作阳极，电解NaCl(或NaOH)溶液，并在液面上 覆盖苯或煤油，如图3所示。
考点二 Fe2＋、Fe3＋的性质、转化及检验
基础梳理·自我排查 1.亚铁盐和铁盐 (1)亚铁盐(Fe2＋) 含有Fe2＋的溶液呈__浅__绿___色，Fe2＋既有__氧__化___性，又有__还__原___性， Fe2 ＋ 与 Zn 、 Cl2 反 应 的 离 子 方 程 式 分 别 为 ___Z_n_＋_F_e_2_＋_=_=_=Z__n2_＋_＋__F_e__ ， _2_F_e_2＋_＋__C_l_2=_=_=_2_F_e_3＋_＋__2_C_l－__。 (2)铁盐(Fe3＋) ①氧化性：含有Fe3＋的溶液呈__棕__黄____色，Fe3＋具有氧化性，Fe3＋ 与Cu反应的离子方程式为_2_F_e_3_＋_＋_C_u_=_=_=_2_F_e_2＋_＋__C_u_2_＋__。 ②特性：含有Fe3＋的溶液遇到_K__S_C_N__时变成血红色。 ③易水解：FeCl3滴入沸水中的化学方程式：F_e_C_l3_＋_3_H__2O______F_e_(_O_H_)_3 _(胶__体__)＋__3_H_C_l_。

高考化学一轮复习 模块一 元素及其化合物 专题一 属及其化合物 考点三 铁及其化合物

高考化学一轮复习 模块一 元素及其化合物 专题一 属及其化合物 考点三 铁及其化合物
程式
FeO＋2H＋=== Fe2＋＋H2O
Fe2O3＋6H＋=== 2Fe3＋＋3H2O
Fe3O4
Fe3O4＋8H＋=== Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
2.铁的氢氧化物 化学式 色态
Fe(OH)2 白色固体
与盐酸 反应
Fe(OH)2＋2H＋=== Fe2＋＋2H2O
受热 分解
Fe(OH)3
红褐色固体 Fe(OH)3＋3H＋ ==△===Fe3＋＋3H2O
高温 3CO＋Fe2O3=====2Fe＋3CO2 。
二、铁的氧化物与氢氧化物
1．铁的氧化物
化学式
FeO
俗名
Fe2O3 铁红
颜色状态 黑色粉末 红棕色 粉末
溶解性 难溶于水 难溶于水 铁的化合价 ＋2 ＋3
Fe3O4 磁性氧化铁
黑色 晶体 (有磁性) 难溶于水
＋2、＋3
化学式
FeO
Fe2O3
与 H＋反应 的离子方
第3步 命题要点突破
►命题点 1 铁反应后元素价态的判断 (1)铁与弱氧化剂(如 S、I2、H＋、Fe3＋、Cu2＋)等反应所得产 物为 Fe2＋，铁元素的价态为＋2 价，如：Fe＋I2==△===FeI2。 (2)铁与强氧化剂(如 Cl2、Br2、浓 H2SO4、硝酸等)反应所得 产物为 Fe3＋，铁元素的价态为＋3 价。如 2Fe＋3Br2===2FeBr3。 (3)铁在纯氧中燃烧得到的产物为 Fe3O4，铁元素的价态为＋ 2、＋3 价。
(2)化学性质 铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2 价和＋ 3 价。
①与非金属单质的反应：
a．与 O2 的反应：
常温下：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为 Fe2O3。 点燃时： 3Fe＋2O2=点==燃==Fe3O4 。 b．与 Cl2 的反应： 2Fe＋3Cl2=点==燃==2FeCl3 。 c．与 S 的反应： Fe＋S==△===FeS 。

高考化学一轮复习 第三章 金属及其化合物 第3节 铁及其化合物

高考化学一轮复习 第三章 金属及其化合物 第3节 铁及其化合物

解析：因为 Fe(OH)2 在空气中很容易被氧化为红褐色 的 Fe(OH)3，即发生 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。 因此要较长时间看到 Fe(OH)2 白色沉淀，就要排除装置中 的 O2 或空气。①、②原理一样，都是先用 H2 将装置中的 空气排尽，并使生成的 Fe(OH)2 处在 H2 的保护中；③的原 理为铁作阳极产生 Fe2＋，与电解水产生的 OH－结合生成 Fe(OH)2，且液面用汽油保护，能防止空气进入；④由于带 入空气中的氧气，能迅速将 Fe(OH)2 氧化，因而不能较长 时间看到白色沉淀；⑤中液面加苯阻止空气进入。
化学式 溶解性
FeO 难溶于水
铁的化合价 稳定性
＋2 不稳定
与盐酸反应 的离子方程
式
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
FeO＋2H＋ ===Fe2＋＋
H2O
Fe2O3 难溶于水
＋3 稳定
Fe2O3＋6H＋ ===2Fe3＋＋
3H2O
Fe3O4 难溶于水
＋2、＋3 稳定
Fe3O4＋8H＋ ===Fe2＋＋2Fe3＋
＋4H2O
4.铁的氢氧化物
颜色状态
Fe(OH)2 白 色固体
Fe(OH)3 红褐 色固体
与盐酸 Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋ Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋
反应
＋2H2O
＋3H2O
受热分解
-
2Fe(OH)3==△=== Fe2O3＋3H2O
Fe(OH)2
Fe(OH)3
可溶性亚铁盐与碱溶液 可溶性铁盐与碱溶液反
问题 1 Fe 与氯水、稀 HNO3 反应产物的判断 (1)Fe 与氯水反应产物的判断 ①当氯水过量时： 反应原理： 2Fe＋3Cl2===2FeCl3 。 ②当 Fe 过量时： 反应原理：Fe 与 Cl2 反应先生成 FeCl3，生成的 FeCl3 再与 Fe 反应生成 FeCl2。 2Fe＋3Cl2===2FeCl3,2FeCl3＋Fe===3FeCl2。

高考化学一轮复习 考点过关 金属元素及其化合物 专题3 铁及其化合物

高考化学一轮复习 考点过关 金属元素及其化合物 专题3 铁及其化合物

金属元素及其化合物专题3 铁及其化合物【复习目标】1.了解铁的主要性质及应用。

2.了解铁的重要化合物的主要性质及应用。

3.以Fe2＋、Fe3＋的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原反应。

【考点过关】1.金属铁原子结构铁位于第四周期第Ⅷ族，铁原子的最外层电子数为2个，可失去2个或3个电子而显+2价或+3价，但+3价的化合物较稳定自然界存在铁是地壳中最丰富的元素之一，含量为4.75%，在金属中仅次于铝。

铁分布很广，能稳定地与其他元素结合，常以氧化物的形式存在，有赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、褐铁矿（主要成分是Fe2O3·3H2O）、菱铁矿（主要成分是FeCO3）、黄铁矿（主要成分是FeS2）、钛铁矿（主要成分是FeTiO3）等物理性质铁是具有银白色金属光泽的过度元素，密度大，熔沸点高，延展性、导电性和导热性较好，能被磁铁吸引。

铁是较活泼的金属化学性质与O2反应常温下，铁发生吸氧腐蚀生成铁锈，铁锈主要成分为Fe2O3铝在氧气中点燃生成Fe3O4：3Fe + 2O2Fe3O4（铁继续燃烧，火星四射）与Cl2反应2Fe + 3C122FeCl3（不论铁的量多少，与氯气反应产物都是氯化铁）与S反应Fe + S FeS（不论铁的量多少，与硫反应产物都是硫化亚铁）与水蒸气反应常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：3Fe＋4H2O(g)=====高温Fe3O4＋4H2与非氧化性酸(如稀盐酸、稀H2SO4等)的反应：Fe + 2H＋＝ Fe2＋+ H2↑2与酸溶液反应 常温下，遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化，所以可用铁制容器盛装浓硫酸或浓硝酸加热时，铝与热浓硫酸、浓硝酸反应： 2Fe ＋6H 2SO 4(浓)Fe 2(SO 4)3＋3SO 2↑＋6H 2O铁与稀硝酸反应不产生H 2。

当HNO 3过量时，铁元素的存在形式为Fe 3＋。

反应原理：Fe ＋4HNO 3===Fe(NO 3)3＋NO↑＋2H 2O ，当Fe 过量时，铁元素的存在形式为Fe 2＋。

高考化学一轮复习 第3章 金属及其化合物 第3节 铁及其化合物课件 新人教版

高考化学一轮复习 第3章 金属及其化合物 第3节 铁及其化合物课件 新人教版

[考点多维探究] 角度 铁及其氧化物的性质与应用 1．下列有关铁及其化合物的说法正确的是________(填序号)。 ①FeCl2、FeS、FeI2都可以通过单质化合得到 ②Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反 应 ③足量的Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3
C．(2013·全国卷Ⅱ)浓盐酸与铁屑反应的离子方程式：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋ 3H2↑
D．因为HNO3氧化性比Fe3＋强，故Fe与稀HNO3反应一定生成Fe3＋
B [A项，铁表面形成的氧化膜较疏松，不能保护内层金属；C项，浓盐酸只 能把Fe氧化为Fe2＋；D项，过量Fe与稀HNO3反应生成Fe2＋。]
C
[由于铁的物质的量为
22.4 g 56 g·mol－1
＝0.4
mol，所以在反应的过程中它失去
的电子数应介于0.8 mol(此时只产生Fe2＋)和1.2 mol(此时只产生Fe3＋)之间，又产生
0.3 mol NO2和0.2 mol NO，即反应过程中硝酸得到的电子物质的量为0.3 mol×(5
－4)＋0.2 mol×(5－2)＝0.9 mol，所以对应的产物既有Fe(NO3)3又有Fe(NO3)2，设
前者的物质的量为x，后者的物质的量为y，则由铁原子守恒可得x＋y＝0.4 mol，
由得失电子守恒得3x＋2y＝0.9 mol，解得x＝0.1 mol，y＝0.3 mol。]
4．(2017·长春模拟)向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(标准状况)，往所得
3．把22.4 g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，若反应只收集到0.3 mol NO2和 0.2 mol NO，下列说法正确的是( )

高三化学一轮复习专题1第一单元第3讲-铁及其化合物第1课时-铁铁的氧化物和氢氧化物讲义

高三化学一轮复习专题1第一单元第3讲-铁及其化合物第1课时-铁铁的氧化物和氢氧化物讲义

专题1 元素及其化合物第一单元金属及其化合物(氧化还原反应)第3讲铁及其化合物一、课程标准要求1．了解铁的物理性质和化学反应。

2．了解铁的氧化物、氢氧化物的化学性质。

3．结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解铁及其重要化合物的主要性质，了解它们在生产生活中的主要应用。

二、在高中化学教材体系中的地位“铁及其化合物”是高中化学必修教材中的核心内容，是高中一年级全体学生都应学习的重点化学内容。

铁元素不仅是典型的金属元素，还是重要的变价元素。

铁及其化合物与人体健康密切相关，在生产生活中也有着广泛的应用。

三、思维导图四、课时安排建议第1课时铁、铁的氧化物和氢氧化物(1课时)第2课时铁盐、亚铁盐的性质及其综合应用(1课时)第1课时铁、铁的氧化物和氢氧化物(1课时)一、教学流程活动一：构建知识体系问题1：铁单质有哪些物理性质、化学性质？[例题1] 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)铁位于元素周期表中第4周期第ⅧB族。

()(2)室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO4。

()(3)将一定量的铁、铜的混合物加入100 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液中，充分反应后，溶液中有固体剩余，则剩余的固体中一定含有铜，可能含有铁。

()(4)Fe分别与氯气和盐酸反应所得氯化物相同。

()(5)氢氧化铁与HI溶液仅发生中和反应。

()[答案](1)×(2)×(3)√(4)×(5)×[归纳总结](一)铁元素及其原子结构1．铁位于周期表中第周期族，是一种应用最广泛的过渡金属元素；铁元素是一种典型的变价金属元素。

2．原子结构(二)铁单质1.物理性质：纯铁具有金属的共性，如具有色金属光泽，具有性、性和性，具有能被吸引的特性。

2.化学性质(1)与非金属单质的反应①与氧气反应：。

②与氯气反应：。

③与硫反应：。

(2)与水蒸气的反应：。

(3)与酸、盐的反应①与氧化性酸反应(写离子方程式)：铁与过量稀硝酸反应：。

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模块一 元素及其化合物 专题一 金属及其化合物
考点三 铁及其化合物
第1步 高考真题试水 第2步 教材知识盘点 第3步 命题要点突破 第4步 模拟练习达标
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第2步 教材知识盘点
一、应用广泛的金属单质——铁 1．铁的原子结构 铁位于元素周期表中第四周期 Ⅷ族，原子结构示意图为
(4)铁与稀硝酸反应产物的判断： ①当 HNO3 过量时： 反应原理：Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O， 铁元素的存在形式为 Fe3＋，铁元素的价态为＋3 价。 ②当 Fe 过量时： 反应原理：3Fe＋8HNO3===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O， 铁元素的存在形式为 Fe2＋，铁元素的价态为＋2 价。 ③当14<nnHFNeO 3<38时： 铁元素的存在形式为 Fe2＋和 Fe3＋，铁元素的价态为＋2、＋3 价。
2．铁盐
(1)氧化性： 含 Fe3＋的溶液呈 黄 色，Fe3＋具有较强的氧化性。 ①Fe3＋与 Cu 反应的离子方程式：2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋。 ②Fe3＋与 I－反应的离子方程式： 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。 (2)特性： 含有 Fe3＋的盐溶液遇 KSCN 溶液变成 红 色。
最外层有 2 个电子，在化学反应中易失去 2 个或 3 个 电子而表现为＋2 价或＋3 价。铁在地壳中的含量占第 4 位。自然 界中铁元素主要以化合态形式存在。
2．铁的性质 (1)物理性质 纯铁具有金属的共性，如具有 银白色 金属光泽和良好的延展 性，是电和热的良导体，具有能被磁铁 吸引的特性，纯铁有很强 的抗腐蚀能力。
第3步 命题要点突破
►命题点 1 铁反应后元素价态的判断 (1)铁与弱氧化剂(如 S、I2、H＋、Fe3＋、Cu2＋)等反应所得产 物为 Fe2＋，铁元素的价态为＋2 价，如：Fe＋I2==△===FeI2。 (2)铁与强氧化剂(如 Cl2、Br2、浓 H2SO4、硝酸等)反应所得 产物为 Fe3＋，铁元素的价态为＋3 价。如 2Fe＋3Br2===2FeBr3。 (3)铁在纯氧中燃烧得到的产物为 Fe3O4，铁元素的价态为＋ 2、＋3 价。
3．Fe2＋与 Fe3＋的转化
Fe2＋强氧化剂，还如原①剂酸，性如条③件F下e、H④2OH2、2S②稀HNO3Fe3＋
上述转化关系中标号反应的离子方程式为：
① 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
；
② 3Fe2＋＋NO－ 3 ＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O ； ③ 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ ； ④ 2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↑＋2H＋ 。
1．下列物质反应后一定有＋3 价铁生成的是( ) ①过量的 Fe 与 Cl2 加热时发生反应 ②Fe 与过量稀 H2SO4 反应后，再向其中加 KNO3 ③Fe 与过量的 S 加热时发生反应 ④Fe(NO3)2 溶液中加少量盐酸 ⑤Fe 和 Fe2O3 的混合物溶于盐酸中
[解析] Fe 与 Cl2 反应只生成 FeCl3；Fe 与 S 反应只生成 FeS； Fe过量―稀―H→2SO4Fe2＋H―＋、―N→O3－Fe3＋；Fe2＋H―＋、―N→O－ 3 Fe3＋；Fe2O3 溶于盐酸生成 Fe3＋，当混合物中 Fe 不足时，溶液中仍有 Fe3＋， 当 Fe 足量时，溶液中无 Fe3＋。
④与某些盐溶液的反应： a．与 CuSO4 溶液反应的离子方程式为 Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu 。 b．与 FeCl3 溶液反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。
3．铁的应用 (1)用途：用途最广泛的是铁合金——钢，用于制造不锈钢、 特种钢、钢板、钢管等。 (2)制备：工业上冶炼铁的反应方程式为：
(2)化学性质 铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2 价和＋ 3 价。
①与非金属单质的反应：
a．与 O2 的反应：
常温下：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为 Fe2O3。 点燃时： 3Fe＋2O2=点==燃==Fe3O4 。 b．与 Cl2 的反应： 2Fe＋3Cl2=点==燃==2FeCl3 。 c．与 S 的反应： Fe＋S==△===FeS 。
程式
FeO＋2H＋=== Fe2＋＋H2O
Fe2O3＋6H＋=== 2Fe3＋＋3H2O
Fe3O4
Fe3O4＋8H＋=== Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
2.铁的氢氧化物 化学式 色态
Fe(OH)2 白色固体
与盐酸 反应
Fe(OH)2＋2H)3
红褐色固体 Fe(OH)3＋3H＋ ==△===Fe3＋＋3H2O
△ 2Fe(OH)3===== Fe2O3＋3H2O
化学式 制法
二者的 关系
Fe(OH)2
Fe(OH)3
可 溶 性亚 铁 盐与 碱反 应 可溶性铁盐与碱反应
Fe2＋＋2OH－===
Fe3＋＋3OH－===
Fe(OH)2↓
Fe(OH)3↓
空气中的现象是 白色沉淀 迅速变成 灰绿 色，
最后变成红褐 色，化学方程式为4Fe(OH)2＋O2 ＋2H2O===4Fe(OH)3 ，Fe(OH)2 能够非常迅 速地被氧气氧化成 Fe(OH)3
②与水的反应：
常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：
高温
3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2
。
③与酸的反应：
a．与非氧化性酸反应的离子方程式为 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
b．与氧化性酸： 遇冷的浓硫酸或浓硝酸 钝化 ，与稀硝酸或在加热条件下与浓
硫酸、浓硝酸反应无 H2 产生。
三、Fe2＋、Fe3＋的相互转化及检验 1．亚铁盐 含有 Fe2＋的溶液呈浅绿色，既有氧化性，又有还原性。 (1)氧化性：Fe2＋与 Zn 反应的离子方程式：
Zn＋Fe2＋===Fe＋Zn2＋ ； (2)还原性：Fe2＋与 Cl2 反应的离子方程式： 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 。
高温 3CO＋Fe2O3=====2Fe＋3CO2 。
二、铁的氧化物与氢氧化物
1．铁的氧化物
化学式
FeO
俗名
Fe2O3 铁红
颜色状态 黑色粉末 红棕色 粉末
溶解性 难溶于水 难溶于水 铁的化合价 ＋2 ＋3
Fe3O4 磁性氧化铁
黑色 晶体 (有磁性) 难溶于水
＋2、＋3
化学式
FeO
Fe2O3
与 H＋反应 的离子方