河北省保定市高阳中学2013-2014学年高二化学上学期第十四次周练试题新人教版

河北省保定市高阳中学2014-2015学年高二化学上学期第三次周练试题1.如下变化，属于吸热过程的是〔 〕 A.浓H 2SO 4溶于水B.甲烷燃烧C.CaO 与水反响D.Ba(OH)2晶体与NH 4Cl 反响 2.如下说法不正确的答案是〔 〕A.物质发生化学反响的反响热仅指反响放出的热量B.热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数C.所有的燃烧都是放热反响D.热化学方程式中分子式前面的化学计量数可以是分数3.沼气是一种能源，它的主要成分是CH 4，0.5 mol CH 4完全燃烧生成CO 2和液态H 2O 时，放出445 kJ 的热量，如此如下热化学方程式正确的答案是〔 〕A.2CH 4〔g 〕+4O 2(g)====2CO 2(g)+4H 2O(l) ΔH=+890 kJ·mol -1B.CH 4(g)+2O 2(g) ====CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH=+890 kJ·mol -1C.CH 4(g)+2O 2(g) ====CO 2〔g 〕+2H 2O(l) ΔH=-890 kJ·mol -1D.21CH 4(g)+2O 2(g)====21CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH=-890 kJ·mol -14.在25 ℃、101 kPa 下，1 g 甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热22.68 kJ,如下热化学方程式正确的答案是〔 〕 A.CH 3OH 〔l 〕+23O 2〔g 〕====CO 2〔g 〕+2H 2O 〔l 〕 ΔH=+725.8 kJ·mol -1B.2CH 3OH 〔l 〕+3O 2〔g 〕====2CO 2〔g 〕+4H 2O 〔l 〕 ΔH=-1 452 kJ·mol -1C.2CH 3OH 〔l 〕+3O 2〔g 〕====2CO 2〔g 〕+4H 2O 〔l 〕 ΔH=-725.8 kJ·mol -1D.2CH 3OH 〔l 〕+3O 2〔g 〕====2CO 2〔g 〕+4H 2O 〔l 〕 ΔH=+1 452 kJ·mol -1 5.化学反响2C 〔s 〕+O 2(g)点燃2CO 〔g 〕,2CO(g)+O 2(g)点燃2CO 2(g)都是放热反响，据此判断，如下说法中不正确的答案是〔其他条件一样〕〔 〕 A.12 g 碳所具有的能量一定高于28 g CO 所具有的能量B.56 g CO 和32 g O 2所具有的总能量大于88 g CO 2所具有的总能量C.12 g C 和32 g O 2所具有的总能量大于44 g CO 2所具有的总能量D.将一定质量的C 燃烧，生成CO 2比生成CO 时放出的热量多 6.：〔1〕H 2〔g 〕+21O 2〔g 〕====H 2O 〔g 〕 ΔH 1= a kJ·mol -1〔2〕2H 2〔g 〕+O 2〔g 〕====2H 2O 〔g 〕 ΔH 2= b kJ·mol -1〔3〕H 2〔g 〕+21O 2〔g 〕====H 2O 〔l 〕 ΔH 3= c kJ·mol -1〔4〕2H 2〔g 〕+O 2〔g 〕====2H 2O 〔l 〕 ΔH 4= d kJ·mol -1如下关系式正确的答案是〔 〕 A.a ＜c ＜0B.b ＞d ＞0C.2a=b ＜0D.2c=d ＞07.在一样温度和压强下，将32 g 硫分别在纯氧气中和空气中完全燃烧，令前者放出热量为Q 1，后者放出热量为Q 2，如此关于Q 1和Q 2的相对大小正确的判断是〔 〕 A.Q 1=Q 2B.Q 1＞Q 2C.Q 1＜Q 2D.无法判断8.氢气〔H 2〕、一氧化碳〔CO 〕、辛烷〔C 8H 18〕、甲烷〔CH 4〕的热化学方程式分别为： H 2(g)+21O 2(g)====H 2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol -1CO(g)+21O 2(g) ====CO 2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol -1C 8H 18(l)+225O 2(g) ====8CO 2(g)+9H 2O(l) ΔH=-5 518 kJ·mol -1CH 4〔g 〕+2O 2(g) ====CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol -1一样质量的H 2、CO 、C 8H 18、CH 4完全燃烧时，放出热量最少的是〔 〕 A.H 2(g)B.CO(g)C.C 8H 18〔l 〕D.CH 4(g)9.天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的，因此①可利用电解水的方法得到H 2作能源，②可用酒精作能源，③砍伐树木作能源，④应开发太阳能、核能等新的能源。

河北省保定市高阳中学 2013-2014 学年高一上学期第二次周练化学试题1．对下列物质分类全部正确的是 ( )①纯碱②食盐水③石灰水④NaOH ⑤液态氧⑥KCIQA.碱一一①④ B .纯净物一一③④⑤D.混合物一一②⑤2. 上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类的方法。

其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于 ( )A. 无机物 C.盐类3. 下列物质中均为化合物的一组是 A.金刚石、干冰、 SQ C. CuSQ • 5H 2Q 冰、乙醇4. 以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系： C —―^CQ ――°> HCQ CaQHEcaCQ —―»CQ 其中涉及的基本反应类型依次为CaC 科 2HCI===CaC 2 + H 2Q + CQ f2KMn (4=^==K 2MnQ + MnQ + C 2 fB. 硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色沉淀物C. 石灰石溶于盐酸并产生气泡D.铁在氧气中燃烧，剧烈反应火星四射7. X 、Y 、Z 、W 各代表一种物质，若 X + Y===ZF W 则X 和Y 之间不可能是( )A.盐和盐的反应 B .碱性氧化物和水的反应D.CaCQ S ==€aC ^ CQ f6.列实验现象与氧化还原反应有关的是A . 碳酸钠中加入 CaCl 2溶液产生白色沉淀物 C.盐一一①⑥B .有机物D.非金属单质( ) B .A . 置换、化合、分解、复分解B. 置换、 化合、复分解、分解C .化合、置换、分解、复分解 D .化合、 置换、复分解、分解5.列反应是氧化还原反应的是A.B CaQ ＋H 2Q===Ca(QH 2)C .C.酸与碱的反应D .酸性氧化物和碱的反应&在下列变化过程中，只发生物理变化的是（）A.荔枝酿酒B .酸雨侵蚀建筑物C.空气液化制取氮气 D .生石灰遇水成为碱石灰9. （1）在①金属铁②氯化铵③硝酸钾④单质碘⑤二氧化硅⑥烧碱⑦盐酸⑧氧化钙中，属于金属单质的是____________ （填序号，下同）；属于非金属单质的是__________________ ;属于盐的是 ______ ;属于碱的是 _____________ ;属于酸的是_____________ ;属于氧化物的是______________ 。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意每题2分，共50分）1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列属于未来新能源标准的是( )①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A ．①②③④ B ．⑤⑥⑦⑧ C ．④⑤⑥⑦⑧ D ．③④⑤⑥⑦⑧2、250℃和1.01×105Pa 时，反应 2N 2O 5(g)=4NO 2(g)+O 2(g)；△H=+56.76kJ•mol -1，自发进行的原因是 ( ) A. 是吸热反应 B. 是放热反应C. 是熵减少的反应D. 熵增大效应大于焓变效应。

3、关于中和热测定的说法错误的是（ ）A ．实验需用到的主要玻璃仪器包括大、小烧杯，温度计，环形玻璃搅拌棒及泡沫塑料板、碎泡沫塑料（或硬纸板、碎纸条）等；B ．盐酸与某强碱中和放出的热量随反应物用量的改变而改变，但中和热不变；C ．NaOH 稍过量的目的是保证盐酸完全被NaOH 中和；D ．测定结果准确与否的关键是尽量减小热量损失及准确读取混合溶液的最高温度等。

4、下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH 前者大于后者的是（ ）①C(s)+O 2(g)=CO 2(g) ΔH 1 C(s)+12O 2(g)=CO(g) ΔH 2②S(s)+O 2(g)=SO 2(g) ΔH 3 S(g)+O 2(g)=SO 2(g) ΔH 4 ③H 2(g)+12O 2(g)=H 2O(l) ΔH 5 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) ΔH 6④CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(g) ΔH 7 CaO(s)+H 2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH 8 A ．① B ．④ C ．①②③ D ．②③④5、下列说法中正确的是 （ ）A ．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B ．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C．FeCl 3+3KSCN3KCl+Fe(SCN)3体系中加入KCl固体，平衡向逆反应方向移动D．对一个可逆反应来说，吸热反应一方的速率受温度变化的影响总是大于放热反应6、某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是( )A．反应过程可表示为B．E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能C．正反应的热效应为ΔH＝E1－E2<0，所以正反应为放热反应D．此图中逆反应的热效应ΔH＝E1－E2<0，所以逆反应为放热反应7、已知反应：①2C(s)＋O2(g) ＝2CO(g) △H＝—221kJ·mol—1②H+(aq)＋OH—(aq) ＝H2O(l) △H＝—57.3kJ·mol—1下列结论错误的是( )A. 碳的燃烧热大于110.5kJ·mol—1B. ①的反应热为—221kJ·mol—1C. 稀醋酸和稀NaOH溶液反应生成1molH2O，放出57.3 kJ的热量D. 稀H2SO4和稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ·mol—189、下列叙述正确的是（）①电解池是将化学能转变成电能的装置②原电池是将电能转变成化学能的装置③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化。

高二化学周练十四 1．下列说法中错误的是 ①化学性质相似的有机物是同系物 ②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物 ③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物 ④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似 A．①②③④ B．只有②③ C．只有③④ D．只有①②③ 2．将2mL某气态饱和链烃与13mL氧气装入一密闭容器中点燃，测知重新得到的只是 燃烧产物及过量的氧气，则该烃分子组成中碳、氢元素的质量比不可能是 A．21 B．41 C．92 D．245 3．二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是 A．利用金属钠或金属钾 B．利用燃烧法 C．利用红外光谱法 D．利用核磁共振氢谱 4．下列烷烃的命名正确的是 A．2,4－二乙基戊烷 B．4－甲基－3－乙基已烷 C．2－甲基－3－丙基戊烷 D．2,3,3－三甲基戊烷 5．有机物 的正确命名为 A．2-乙基-3，3-二甲基-4-乙基戊烷 B．3，3-二甲基-4-乙基戊烷 C．3，3，4-三甲基已烷 D．2，3，3-三甲基已烷 ．在苯的同系物中,加入少量酸性高锰酸钾溶液,振荡后溶液褪色,下列解释正确的是A．发生加成反应使其褪色B苯环被KMnO4所氧化而破坏 C侧链受苯环的影响而易被氧化 D苯环和侧链相互影响，同时被氧化 ．甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有哪些试剂的洗气瓶 A澄清的石灰水，浓H2SO4 BH2SO4， C．溴水，H2SO4 D．浓H2SO4，KMnO4溶液 8．下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是 Ａ．溴苯和水 Ｂ．苯和乙醇 Ｃ．酒精和水 Ｄ．溴苯和苯 中学生经常使用的涂改液中含有挥发性的有毒溶剂，应告诫学生尽量不要使用，以减少对身体的毒害及环境的污染。

该溶剂是 A乙醇 B乙酸 C甘油 D三氯乙烯 ．下列分子中所有原子一定处于同一平面的是 ACH3CH2CH＝CH2BCH4 C．C6H5-C≡CH D．CH3CH＝CH2 某有机物的结构简式为CH2=CHCH2—CH2OH，下列对其化学性质的判断中，不正确的A．一定条件下能发生加聚反应 B.能使酸性KMnO4溶液褪色 C该有机物能发生加成反应但不能发生催化氧化生成醛 D1mol该有机物能与足量的金属钠反应放出0.5mol H2 ．应用纳米新材料能给人民币进行杀菌、消毒。

河北省保定市高阳中学2014-2015学年高一化学下学期第十四次周练试题一、选择题(每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意)1．金属的冶炼根据金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法，以下不是金属冶炼方法的是( )A ．2HgO=====△2Hg ＋O 2↑ B ．2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑ C ．SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO↑ D ．3CO ＋Fe 2O 3=====高温3CO 2＋2Fe 2．下列说法正确的是( )A ．重金属、农药和难分解的有机物等不会造成水体污染B ．市场上销售的“环保汽车”是指所排放的尾气污染较轻的汽车C ．煤的液化和气化过程中均要消耗一部分能量，因此将煤液化和气化后再使用，会降低煤的利用率D ．地球上的金属矿产是可以再生的资源3．在下列反应类型中，“原子经济”(全部反应物的原子进入期望的产物中)程度较低的是( )A ．化合反应B ．加成反应C ．加聚反应D ．取代反应4．下列说法不正确的是( )A ．采用原煤脱硫技术，可减少燃煤燃烧时产生的SO 2B ．自来水可用氯气来杀菌消毒，说明氯气无毒C ．氮氧化物可以破坏臭氧层，也能形成酸雨D ．化石燃料燃烧产生大量CO 2，会导致温室效应 5．下列物质中，可形成酸雨的是( ) A ．二氧化硫 B ．氟氯代烃 C ．二氧化碳D ．甲烷6．下列说法正确的是( )A ．石油的分馏、煤的干馏都是物理变化B ．乙烯和聚乙烯中均含有不饱和碳碳双键C．馒头、米饭在口腔内越嚼越甜，是因为它们含有的淀粉发生了酯化反应D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应7．下列属于物理变化的是( )①石油的分馏②煤的干馏③石油的裂化④铝热反应⑤由乙烯制备聚乙烯⑥将氧气转化为臭氧⑦乙烯催熟果实⑧将苯加入溴水中⑨海水蒸馏制取淡水A．①②③④ B．①②⑤⑦C．①⑧⑨ D．①②⑥⑨8．常见的污染物分为一次污染物和二次污染物。

河北省保定市高阳中学2014-2015学年高二化学下学期第十四次周练试题1.从食品店购买的蔗糖配成溶液，做银镜反应实验，往往能得到银镜，产生这一现象的原因是（ ）A.蔗糖本身有还原性B.蔗糖在实验过程中被还原了C.在实验过程中蔗糖发生了水解D.在生产和储存过程中蔗糖有部分水解2.将淀粉水解，并用新制的氢氧化铜悬浊液检验其水解产物的实验中，要进行的主要操作是（ ）①加热 ②滴入稀硫酸 ③加入新制的氢氧化铜悬浊液 ④加入足量的氢氧化钠溶液A.①②③④①B.②①④③①C.②④①③①D.③④①②①3.把2 g 甲醛气体溶于6 g 冰醋酸中，再加入4 g 甲酸甲酯和9 g 葡萄糖，得到混合物，此混合物中碳元素的质量分数为（ ）A.20%B.35%C.40%D.55% 4.某淀粉的相对分子质量是16 200，由此推知，此种淀粉的分子可以水解成葡萄糖的分子个数为（ ） A.45 B.50 C.90 D.1005.某学生设计了三个实验方案，用以检验淀粉的水解情况。

（1）方案甲： 淀粉液水解液−−−→−溶液NaOH 中和液−−→−碘水溶液变蓝。

结论：淀粉没有水解。

（2）方案乙： 淀粉液水解液无红色沉淀。

结论：淀粉完全没有水解。

（3）方案丙： 淀粉液水解液−−−→−溶液NaOH 中和液有红色沉淀。

结论：淀粉已水解。

（4）方案丁：结论：淀粉部分水解。

以上四种方案的设计及结论是否正确？如不正确，请简述理由。

6.有三瓶失去标签的无色透明液体，分别是葡萄糖溶液、蔗糖溶液和淀粉溶液，简述如何用实验方法将它们鉴别出来？7.某种白色粉末状物质A，难溶于冷水，在热水中形成糊状物，滴入碘水即呈蓝色，在一定条件下与水作用生成B。

经测定已知B分子中氢、氧原子数之比为2∶1，碳原子比氢原子数少10个，B的相对分子质量为342，B能溶于水并能发生银镜反应。

B在一定条件下水解生成C，C也能发生银镜反应。

判断A、B、C各是什么物质？8.在啤酒生产过程中，发酵是重要环节。

河北省保定市高阳中学2014-2015学年高二化学上学期第一周周练试卷1.在25℃、101 kPa 下，1 g 甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热22.68 kJ ，下列热化学方程式正确的是（ ）A.CH 3OH(l)+3/2O 2(g) ====CO 2(g)+2H 2O(l)ΔH=+725.8 kJ·mol -1B.2CH 3OH(l)+3O 2(g) ====2CO 2(g)+4H 2O(l)ΔH=-1 452 kJ·mol -1C.2CH 3OH （l ）+3O 2（g ）====2CO 2（g ）+4H 2O （l ）ΔH=-725.8 kJ·mol -1D.2CH 3OH(l)+3O 2(g) ====2CO 2(g)+4H 2O(l)ΔH=+1 452 kJ·mol -12.航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH 4ClO 4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH 4ClO 4△ 2↑+4H 2O+Cl 2↑+2O 2↑ΔH ＜0。

下列对此反应的叙述中错误的是（ ）A.上述反应属于分解反应B.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C.反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D.在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用3.沼气是一种能源，它的主要成分是CH 4。

0.5 mol CH 4完全燃烧生成CO 2和H 2O 时，放出445 kJ 热量，则下列热化学方程式中正确的是( )A.2CH 4(g)+4O 2(g)====2CO 2(g)+4H 2O(l) ΔH=+890 kJ·mol -1B.CH 4(g)+2O 2(g) ====CO 2 (g)+2H 2O(l)ΔH=+890 kJ·mol -1C.CH 4(g)+2O 2(g) ====CO 2(g)+2H 2O(l)ΔH=-890 kJ·mol -1D.12CH 4(g)+O 2(g) ====21CO 2(g)+H 2O(l); ΔH=-890 kJ·mol -1 4.N A 表示阿伏加德罗常数的值，则关于热化学方程式：C 2H 2（g ）+25O 2（g ）====2CO 2（g ）+H 2O （l ）ΔH=-1 300 kJ·mol -1的说法中，正确的是( )A.当10N A 个电子转移时，该反应放出1 300 kJ 的热量B.当1N A 个水分子生成且为液体时，吸收1 300 kJ 的热量C.当2 N A 个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kJ 的热量D.当8 N A 个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kJ 的热量5.下列反应属于吸热反应的是（ ）A.CaO+H 2O====Ca(OH)2B.C+H 2O 高温CO+H 2C.HCl+NaOH====NaCl+H 2OD.2Al+3H 2SO 4====Al 2（SO 4）3+3H 2↑6.下列说法正确的是（ ）A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B.放热反应在常温下一定很容易发生C.反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D.吸热反应在一定条件下也能发生7.下列反应中生成物的总能量大于反应物总能量的是（ ）A.氢气在氧气中燃烧B.铁丝在氧气中燃烧C.硫在氧气中燃烧D.焦炭在高温下与水蒸气反应8.已知在101 kPa 、298 K 条件下，2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ 热量，下列热化学方程式正确的是（ ）A.H 2O （g ）====H 2（g ）+21O 2（g ） ΔH=+242 kJ·mol -1 B.2H 2（g ）+O 2（g ）====2H 2O （l ） ΔH=-484 kJ·mol -1C.H 2（g ）+21O 2（g ）====2H 2O （g ） ΔH=+242 kJ·mol -1 D.2H 2（g ）+O 2（g ）====2H 2O （g ） ΔH=+484 kJ·mol -19.在相同温度和压强下，将等质量的硫分别在足量的纯氧气中、空气中燃烧，设前者放出的热量为Q 1，后者放出的热量为Q 2，则Q 1和Q 2相对大小判断正确的是（ ）A.Q 1=Q 2B.Q 1＞Q 2C.Q 1＜Q 2D.无法判断10.相同温度时，下列两个反应的反应热分别用ΔH 1和ΔH 2表示，则（ ）①H 2（g ）+21O 2（g ）====H 2O （g ） ΔH 1=-Q 1 kJ·mol -1 ②2H 2O （l ）====2H 2（g ）+O 2（g ） ΔH 2=+Q 2 kJ·mol -1A.Q 1＞Q 2B.Q 1=Q 2C.2Q 1＜Q 2D.21Q 2=Q 1 11.已知A 和B 两气体在一定条件下可发生反应：2A+BC+3D+4E ，现将相对分子质量为M 的A 气体m g 与适量B 充入一密闭容器中，恰好完全反应后，有少量液滴生成。

河北省保定市高阳中学2014-2015学年高二化学上学期第二十四次周练试题1．下列关于电解池工作原理的说法中，错误的是()A．电解池是一种将电能转变成化学能的装置B．电解池中使用的液体只能是电解质溶液C．电解池工作时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应D．与原电池不同，电解池放电时，电极本身不会参加电极反应2．如图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现，a极板质量增加，b极板处有无色无味气体放出，符合这一情况的是()Cu3．①电解是将电能转化为化学能；②电能是将化学能转变成电能；③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化；④不能自发进行的氧化还原反应可通过电解的原理实现；⑤任何物质被电解时，必导致氧化还原反应发生。

这五种说法中正确的是()A．①③④⑤B．②③⑤C．③④D．①②4．电解100 mL含c(H＋)＝0.30 mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04 m ol电子时，理论上析出金属质量最大的是()A．0.10 mol/L Ag＋B．0.20 mol/L Zn2＋C．0.20 mol/L Cu2＋D．0.20 mol/L Pb2＋5．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是()A．电解稀硫酸，实质上是电解水，故溶液pH不变B．电解稀NaOH溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小C．电解Na2SO4溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2D．电解CuCl2溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1X k b 1 . c o m6．将两个铂电极插入500 mL CuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064 g(设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化)，此时溶液中氢离子浓度约为()A．4×10－3 mol/L B．2×10－3 mol/LC．1×10－3 mol/L D．1×10－7 mol/L7．把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，用惰性材料作电极在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为()A．1∶2∶3 B．3∶2∶1C．6∶3∶1 D．6∶3∶28．如图所示，在一U形管中装入含有紫色石蕊的Na2SO4试液，通直流电，一段时间后U 形管内会形成一个倒立的三色“彩虹”，从左到右颜色的依次是()A．蓝、紫、红 B．红、蓝、紫C．红、紫、蓝 D．紫、红、蓝9．在相同温度下用惰性电极电解下列物质的水溶液，一段时间后溶液酸性增强或碱性减弱的是()A．HCl B．NaOHC．Na2SO4 D．CuSO410．复习电化学知识后，某学生设计了一个“黑笔写彩字”的趣味实验。