电解池知识点归纳完整版

考点十五电解池学问点讲解一. 电解池工作原理及其应用1. 原电池、电解池的判定先分析有无外接电源：有外接电源者为，无外接电源者可能为；然后依据原电池、电解池的形成条件、工作原理分析判定。

2. 电解电极产物的推断：要推断电极反应的产物，必需驾驭离子的放电依次。

推断电极反应的一般规律是：(1) 在阳极上①活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子进人溶液，阴离子不简单在电极上放电。

②用惰性电极(Pt、Au、石墨、钛等)时，溶液中阴离子的放电依次是：S2- >I- >Br- >Cl- >OH- >含氧酸根>F-(2) 在阴极上：无论是惰性电极还是活性电极都不参加电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。

阳离子在阴极上放电依次是：Ag+ > Fe3+ > Cu2+ > H+（酸）> Pb2+ > Sn2+ > Fe2+ > Zn2+ > H+（水）> Al3+ > Mg2+>……3. 用惰性电极进行溶液中的电解时各种变更状况分析典例1（2025届内蒙古赤峰二中高三上学期其次次月考）某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进行电絮凝净水的试验探究，设计的试验装置如图所示，下列叙述正确的是A． Y 的电极反应： Pb－2e－ = Pb2+B．铅蓄电池工作时SO42-向 Y 极移动C．电解池的反应仅有2Al+6H2O 2Al(OH)3+3H2D．每消耗 103.5 gPb ，理论上电解池阴极上有0.5 molH2生成【答案】D典例2（2025届内蒙古自治区赤峰其次中学高三上学期其次次月考）某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进行电絮凝净水的试验探究，设计的试验装置如图所示，下列叙述正确的是A． Y 的电极反应： Pb－2e－ = Pb2+B．铅蓄电池工作时SO42－向 Y 极移动C．电解池的反应仅有2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑D．每消耗 103.5 gPb ，理论上电解池阴极上有0.5 molH2生成【答案】D二. 电解原理在工业生产中的应用1．电解精炼反应原理(电解精炼铜)阳极(粗铜，含Fe、Zn、C等)：Cu-2e—=Cu2+，阴极(纯铜)：Cu2++2e—=Cu工作一段时间后，溶液中电解质的成分CuSO4、ZnSO4、FeSO4，Cu2+的浓度减小。

电解基础知识总结1、电解池的基本情况（1)构成:直流电源、两极、电解质溶液和闭合回路。

（2)能量转化形式：电能转化为化学能。

（3)电极与电极反应:与直流电源的正极相连的是阳极，发生氧化反应；与直流电源的负极相连的是阴极，发生还原反应.（4）溶液中阴、阳离子的移动方向:阳离子移向阴极；阴离子移向阳极。

（5）电子流向:直流电源的负极→电解池的阴极(得电子）；在电解质溶液中，靠阴、阳离子发生定向移动而导电；电解池的阳极（失电子)→直流电源的正极。

（6)电解质导电的过程实质就是电解的过程。

2、电极反应规律(1）阳极反应（与电极材料有关）①若为活泼电极（除金、铂以外的金属电极）:金属失去电子生成金属离子；②若为惰性电极（石墨、铂）:阴离子放电，常用阴离子的放电顺序为：OH —〈Cl— < Br—〈I-〈S2—;②阴极反应(与电极材料无关）：阳离子放电,常见阳离子放电顺序为: H+< Cu2+〈Fe3+〈Ag +。

3、用惰性电极电解电解质溶液的规律:（1)电解水型：强碱:NaOH、KOH、Ba（OH）2;含氧酸：H2SO4、HNO3等；活泼金属的含氧酸盐：Na2SO4、K2SO4等.电解后复原方法：加H2O。

（2）电解电解质本身型:无氧酸：HCl、HBr、HI等；不活泼金属的无氧酸盐：CuCl2、CuBr2、CuI2等。

电解后复原方法：加电解质本身。

（3)电解水和电解质型①放氢生碱型：NaCl、NaBr、KI、Na2S等；电解后复原方法:加HCl、HBr、HI、H2S气体。

②放氧生酸型:CuSO4、AgNO3等。

电解后复原方法：加CuO、Ag2O。

4、电镀池的特点（1)电极:镀层金属或惰性电极作阳极,镀件作阴极.（2）电解质溶液：含有镀层金属离子的盐溶液作电解质溶液。

（3)镀层金属离子浓度变化情况：若用镀层金属作阳极，电解质溶液中的镀层金属离子浓度不变；若用惰性电极作阳极,电解质溶液中的镀层金属离子浓度减小。

电解池知识点知识网络1..电解规律的应用NO、H+、Ba2+、Ag+、Cl-等离子中，选出适当的离子，组成电解质，（1）采用惰性电极从3对其溶液进行电解：①两极分别放出H2和O2，电解质的化学式是HNO3、Ba(NO3)2。

②阴极析出金属，阳极放出O2，电解质的化学式是AgNO3。

③两极分别放出气体，且体积比为1∶1，电解质的化学式是HCl、BaCl2。

(2)在50 mL 0.2 mol·L-1硫酸铜溶液中插入两个电极，通电电解（不考虑水分蒸发）。

则：①若两极均为铜片，试说明电解过程中浓度不变。

②若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是Zn-2e-====Zn2+，溶液中Cu2+浓度变小。

（3）如不考虑H+在阴极上放电，当电路中有0.04 mol电子通过时，阴极增重1.28 g，阴极上的电极反应式是Cu2++2e-====Cu。

2.用惰性电极进行电解的规律1.电解电解质1.不活泼金属无氧酸盐(CuCl 2)阳极：2Cl --2e -=Cl 2↑减小加CuCl 2(s)阴极：Cu 2++2e -=Cu 2.无氧酸（HCl ） 阳极：2Cl --2e -=Cl 2↑ 增大 加HCl(g)阴极：2H ++2e -=H 2↑2.电解水含氧酸（H 2SO 4)阳极：40H --4e -=2H 2O+O 2↑阴极：4H++4e-=2H2↑减小加H 2O强碱(NaOH) 增大活泼金属含氧酸盐(K 2SO 4溶液) 不变3.放氢生碱型活泼金属无氧酸盐 (KCl 溶液)阳极：2Cl --2e -=Cl 2↑阴极：2H ++2e-=H 2↑ 2KCl+2H 2O=2KOH+H 2↑+Cl 2↑增大 加HCl （g ）4.放氧生酸型不活泼金属的含氧酸盐（CuSO 4溶液）阳极：4OH --4e -=2H 2O+O 2↑阴极：2Cu 2++4e-=2Cu2CuSO 4+2H 2O=2Cu+O 2↑+2H 2S O 4减小加CuO （s ）3. 电解原理的另一应用是电镀，其原理为：4. 1．电镀：待镀金属制品作阴极，镀层金属作阳极，含有镀层金属离子的溶液作电镀液，阳极反应：M – ne - =M n+（进入溶液），阴极反应M n++ ne -=M （在镀件上沉积金属） 2．电解精炼铜：以粗铜为阳极，精铜为阴极，含铜离子的溶液作电解质溶液。

化学“电解池”基础知识详解一、电解池的基本概念：1、电解池的主要应用用于工业制纯度高的金属，是将电能转化为化学能的一个装置（构成：外加电源，电解质溶液，阴阳电极）。

使电流通过电解质溶液或熔融电解质而在阴，阳两极引起还原氧化反应的过程。

2、通过电流使电解质溶液发生电解反应的装置。

电解池的主要部件：电源（直流电）、电解质溶液（含有可以导电的离子）、电极（插入电解质溶液中，导电并发生氧化还原反应）。

3、电解池的反应原理：在电解池中，电流通过电解质溶液时，正离子向阴极移动，负离子向阳极移动，从而形成电流。

在电极上，发生氧化还原反应，电子通过导线从电源流向电解池。

二、电解定义：1、电解是使电流通过电解质溶液（或者是熔融的电解质）而在阴、阳两极引起还原氧化反应的过程。

2、电解过程中的能量转化（装置特点）阴极一定不参与反应不一定是惰性电极；阳极不一定参与反应也不一定是惰性电极。

三、反应条件：1、连接直流电源2、阴阳电极：与电源负极相连为阴极；与电源正极相连为阳极。

3、两极处于电解质溶液或熔融电解质中。

4、两电极形成闭合回路。

四、电极反应：1、电极反应与电源的正极相连的电极称为阳极。

2、物质在阳极上失去电子，发生氧化反应。

3、阳极反应式：简记为阳氧；与电源的负极相连的电极成为阴极。

物质在阴极上得到电子，发生还原反应。

4、阴极反应式：简记为阴还（阴还）。

五、分析电解过程的思维程序：1、⾸先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。

2、再分析电解质⾸溶液的组成，找全离⾸并分阴、阳两组(不要忘记⾸溶液中的H+和OH-)。

3、然后排出阴、阳两极的放电顺序：①、阴极：阳离⾸放电顺序Ag+→Fe3+→Cu2+→H+(酸)→Fe2+→Zn2+→H+(⾸)→Al3+→Mg2+→Na+→Ca2+→K+。

②、阳极：活泼电极>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离⾸。

4、分析电极反应，判断电极产物，写出电极反应式，要注意遵循原⾸守恒和电荷守恒。

（完整版）电解池知识点电解池电解原理1．概念：使电流通过电解质溶液（或熔化的电解质）⽽在阴，阳两极引起的氧化还原反应的过程。

2.电解池:（1）装置特点：转化为能。

（2）形成条件：○1与电源相连的两个电极；○2电解质溶液（或熔化的电解质）；○3或形成闭合回路（3）电极名称：○1阳极：连电源极，失电⼦发⽣反应。

○2阴极：连电源极，得电⼦发⽣反应。

（4）电解结果：在两极上有新物质⽣成。

3. 书写第⼀步：确定电极的材料及阴阳极；第⼆步：根据电极材料和溶液介质情况分析判断电极反应；第三步：将电极反应相加得总反应式（注意有⽔被电解时的情况）。

4．电解规律（1）．电极产物的判断因此，离⼦的氧化性越强，越容易在阴极得电⼦，⽽离⼦的还原能⼒越强，越容易在阳极失电⼦。

类型电析反应特点实例电解对象电解质浓度pH 复原电解质溶液电解⽔型阴极：2H++2e-= H2阳极：4OH--4e-==2H2O + O2NaOH ⽔H2SO4⽔Na2SO4⽔分解电解质型电解质电离出的阴阳离⼦分别在两级放电HCl 电解质CuCl2 电解质放H2⽣碱型阴：H2O放H2⽣成碱阳：电解质阴离⼦放电NaCl 电解质和⽔放O2⽣酸型阴：电解质阳离⼦放电阳： H2O放O2⽣成酸CuSO4电解质和⽔（3）．电解后溶液pH的变化①由电解总⽅程式判断整体的变化②由电极反应式判断局部的变化，阴极：H+放电，pH增⼤；阳极：OH-放电，pH变⼩。

（4）．电解后电解质溶液的复原到底加⼊何物质能够复原？例如电解CuSO4溶液，为什么要加CuO⽽不是Cu(OH)2?要从⼀个个的个例中总结出规律———加⼊适量阴阳两极产物的化合物。

总的来讲，就是既要考虑“质”⼜要考虑“量”。

这样，就不难理解电解CuSO4溶液，为什么要加CuO⽽不是Cu(OH)2了。

那就是“消耗什么加什么，消耗多少加多少”，加显然多加了氢。

（5）电⼦流向：电源负极→沿导线→阴极→电解溶液中离⼦的移动→阳极→沿导线→电源正极5．电解池原理应⽤（1）．铜的电解精炼粗铜中常含有Fe.Zn.Ni.Ag.Au等，通电时，作阳极，作阴极。

电解池:一、电解原理1、电解池：把电能转化为化学能的装置也叫电解槽2、电解：电流(外加直流电)通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应(被动的不是自发的)的过程3、放电：当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程4、电子流向：（电源）负极—（电解池）阴极—（离子定向运动）电解质溶液—（电解池）阳极—（电源）正极5、电极名称及反应：阳极：与直流电源的正极相连的电极，发生氧化反应阴极：与直流电源的负极相连的电极，发生还原反应6、电解CuCl2溶液的电极反应：阳极：2Cl- -2e-=Cl2 (氧化)阴极：Cu2++2e-=Cu(还原)总反应式：CuCl2 =Cu+Cl2↑7、电解本质：电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程☆规律总结：电解反应离子方程式书写：放电顺序：阳离子放电顺序Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(指酸电离的)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+阴离子的放电顺序是惰性电极时：S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根离子)>F-(SO32-/MnO4->OH-)是活性电极时：电极本身溶解放电注意先要看电极材料，是惰性电极还是活性电极，若阳极材料为活性电极（Fe、Cu)等金属，则阳极反应为电极材料失去电子，变成离子进入溶液；若为惰性材料，则根据阴阳离子的放电顺序，依据阳氧阴还的规律来书写电极反应式。

解水型4e- == 2H2 ↑阳极：4e- = O2↑+ 2H2O 水增大水上述四种类型电解质分类：（1）电解水型：含氧酸，强碱，活泼金属含氧酸盐（2）电解电解质型：无氧酸，不活泼金属的无氧酸盐（氟化物除外）（3）放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐（4）放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐二、电解原理的应用1、电解饱和食盐水以制造烧碱、氯气和氢气（1）、电镀应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法（2）、电极、电解质溶液的选择：阳极：镀层金属，失去电子，成为离子进入溶液M— ne — == M n+阴极：待镀金属（镀件）：溶液中的金属离子得到电子，成为金属原子，附着在金属表面M n+ + ne — == M电解质溶液：含有镀层金属离子的溶液做电镀液镀铜反应原理阳极(纯铜)：Cu-2e-=Cu2+，阴极(镀件)：Cu2++2e-=Cu，电解液：可溶性铜盐溶液，如CuSO4溶液（3）、电镀应用之一：铜的精炼阳极：粗铜；阴极：纯铜电解质溶液：硫酸铜3、电冶金（1）、电冶金：使矿石中的金属阳离子获得电子，从它们的化合物中还原出来用于冶炼活泼金属，如钠、镁、钙、铝（2）、电解氯化钠：通电前，氯化钠高温下熔融：NaCl == Na + + Cl—通直流电后：阳极：2Na+ + 2e— == 2Na 阴极：2Cl—— 2e—== Cl2↑☆规律总结：原电池、电解池、电镀池的判断规律（1）若无外接电源，又具备组成原电池的三个条件。

化学高三电解池知识点电解池是化学中重要的概念之一，也是高三化学考试的重要内容。

了解电解池的知识点对于理解电化学反应、电解质溶液以及电解过程中的原理和应用具有重要意义。

本文将从理论基础、电解质溶液的导电性、电解过程和常见电解池等几个方面进行论述。

一、理论基础1. 电解池的定义：电解池是进行电解反应的装置，通常由电解质溶液、两个电极（阴极和阳极）以及电源组成。

2. 电解质：电解质是指能在溶液中或熔融状态下导电的物质，可以分为强电解质和弱电解质。

3. 离子：在电解质溶液中，电解质分子会发生电离，形成正负离子，这些离子在电解过程中承担着重要的作用。

二、电解质溶液的导电性1. 强电解质和弱电解质的区别：强电解质在水中能完全电离成离子，产生较高的电导率；弱电解质只有部分分子电离成离子，导电性较弱。

2. 浓度和导电性的关系：电解质溶液的浓度越高，其中的离子浓度越大，所以导电性也随之增加。

3. 温度和导电性的关系：温度升高，电解质溶液的导电性也会增加，因为分子和离子的运动速度加快。

三、电解过程1. 阳极和阴极：在电解质溶液中，阳极是发生氧化反应的电极，阴极是发生还原反应的电极。

2. 氧化反应和还原反应：在电解过程中，阳极上的离子被氧化，失去电子；阴极上的离子被还原，获得电子。

3. 正负极的变化：在电解过程中，阳极通常会出现氧气或其他气体的产生，阴极则有金属的析出。

四、常见电解池1. 氯碱电解池：氯碱电解池是一种工业上常见的电解池，用于生产氯气、氢气和氢氧化钠。

在这个电解池中，氯化钠溶液被电解，产生氯气和氢气，同时生成氢氧化钠溶液。

2. 铜电解池：铜电解池是利用电解的方法从铜离子溶液中还原出纯铜金属的装置。

铜电解池广泛应用于冶金工业和电子工业中。

3. 锂电池和燃料电池：锂电池和燃料电池是利用电化学反应将化学能转化为电能的装置，广泛应用于移动电子设备和新能源汽车领域。

总结：电解池是进行电解反应的重要装置，掌握电解池的知识有助于理解电化学的基本原理和应用。

电解池知识点第三节电解池1．电解(1)定义：使电流通过电解质溶液(或熔融的电解质)⽽在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。

在此过程中，电能转化为化学能。

(2)特点：①电解是不可逆的；②电解质导电⼀定发⽣化学变化。

2．电解池(1)概念：电解池是把电能转化为化学能的装置。

(2)电解池的构成条件①有与电源相连的两个电极。

②两个电极插⼊电解质溶液(或熔融电解质)中。

③形成闭合回路。

(3)电极名称及电极反应式以⽤惰性电极电解CuCl 2溶液为例：总反应⽅程式：CuCl 2=====电解Cu ＋Cl 2↑。

(4)电解池中电⼦和离⼦的移动⽅向①电⼦：从电源负极流出后，流向电解池阴极；从电解池的阳极流向电源的正极。

②离⼦：阳离⼦移向电解池的阴极，阴离⼦移向电解池的阳极。

3．电解产物的判断及有关反应式的书写(1)⾸先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。

(2)再分析电解质⽔溶液的组成，找全离⼦并分阴、阳两组(勿忘⽔溶液中的H ＋和OH －)。

(3)排出阴、阳两极的放电顺序4．电解本质：电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程☆规律总结：电解反应离⼦⽅程式书写：稀溶液中离⼦放电顺序：阳离⼦放电顺序Ag +>Hg 2+>Fe 3+>Cu 2+>H +（指酸电离的)>Pb 2+>Sn 2+>Fe 2+>Zn 2+>H 2O>Al 3+>Mg 2+>Na +>Ca 2+>K + 阴离⼦的放电顺序是惰性电极时：活性⾦属>S 2->SO 32->I ->Br ->Cl ->OH ->H 2O>NO 3->SO 42-(等含氧酸根离⼦)>F - 是活性电极时：电极本⾝溶解放电注意先要看电极材料，是惰性电极还是活性电极，若阳极材料为活性电极（Fe 、Cu)等⾦属，则阳极反应为电极材料失去电⼦，变成离⼦进⼊溶液；若为惰性材料，则根据阴阳离⼦的放电顺序，依据阳氧阴还的规律来书写电极反应式。

高三化学电解池知识点汇总在化学学科中，电解池是一个重要的概念。

在高三学习化学的过程中，电解池是一个不可避免的知识点。

本文将对高三化学中电解池的相关知识点进行汇总和总结，旨在帮助同学们更好地理解和掌握这一内容。

1. 电解池的基本概念电解池是指用来进行电解的装置，由两个电极（即阳极和阴极）和电解液组成。

其中，阳极是指电子流从外部进入电解池的电极，是负极性，通常是氧化物；而阴极是指电子从电解池流出的电极，是正极性，通常是还原物质。

2. 电解池的作用电解池在化学实验和工业生产中的作用非常重要。

首先，它可以用于制备特定的化学物质，例如通过电解水可以制得氢气和氧气。

其次，电解池还可以用于电镀，如银镀、金镀等。

此外，电解池还可以用于电解精炼，如铝的电解精炼。

3. 电解池的电解过程在电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。

电解过程中，阳离子会在阳极处接受电子，还原成自由氧气；而阴离子会在阴极处失去电子，发生还原反应。

这个过程中，溶液中的离子通过电解而得到分解。

4. 电解池的重要参数在电解池中，有一些重要的参数需要考虑。

首先是电流强度，即单位时间内通过电解池的电荷量。

其次是电解质浓度，决定了溶液中离子的含量。

还有电解质的选择，不同的电解质对电解过程的影响是不同的。

5. 电解池中的离子传递方式在电解池过程中，离子传递有两种方式：直接传递和间接传递。

直接传递是指离子在溶液中直接移动到电极上，然后发生氧化或还原反应。

间接传递是指离子先与电解液中其他物质反应生成新的化合物，然后再从这些化合物中得到原子或离子。

6. 电解池中的电解反应类型电解池中的电解反应主要有四种类型：氧化还原反应、酸碱反应、离子间转移反应和沉淀反应。

其中，氧化还原反应是最常见和重要的反应类型，它涉及到电子的接受和转移。

7. 电解池中的溶液浓度变化在电解池中，当电流通过时，电解液中的离子会发生电化学反应，导致溶液中物质的浓度发生变化。

其中，阳极处溶液中物质的浓度增加，而阴极处溶液中物质的浓度降低。

原电池和电解池1．原电池和电解池的比较： 2原电池正负极的判断：⑴根据电极材料判断：活泼性较强的金属为负极，活泼性较弱的或者非金属为正极。

⑵根据电子或者电流的流动方向：电子流向：负极→正极。

电流方向：正极→负极。

⑶根据电极变化判断：氧化反应→负极； 还原反应→正极。

⑷根据现象判断：电极溶解→负极； 电极重量增加或者有气泡生成→正极。

⑸根据电解液内离子移动的方向判断：阴离子→移向负极；氧离子→移向正极。

3电极反应式的书写：负极：⑴负极材料本身被氧化：①如果负极金属生成的阳离子与电解液成分不反应，则为最简单的：M-n e -=M n+ 如：Zn-2 e -=Zn 2+②如果阳离子与电解液成分反应，则参与反应的部分要写入电极反应式中： 如铅蓄电池，Pb+SO 42--2e -=PbSO 4⑵负极材料本身不反应：要将失电子的部分和电解液都写入电极反应式，如燃料电池CH 4-O 2(C 作电极)电解液为KOH ：负极：CH 4+10OH-8 e -=C032-+7H 2O 正极：⑴当负极材料能自发的与电解液反应时，正极则是电解质溶液中的微粒的反应，H2SO4电解质，如2H ++2e=H 2 CuSO 4电解质： Cu 2++2e= Cu⑵当负极材料不与电解质溶液自发反应时，正极则是电解质中的O 2反正还原反应① 当电解液为中性或者碱性时，H 2O 比参加反应，且产物必为OH -,装置 原电池电解池实例原理使氧化还原反应中电子作定向移动，从而形成电流。

这种把化学能转变为电能的装置叫做原电池。

使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。

这种把电能转变为化学能的装置叫做电解池。

形成条件①电极：两种不同的导体相连；②电解质溶液：能与电极反应。

③能自发的发生氧化还原反应 ④形成闭合回路 ①电源； ②电极（惰性或非惰性）； ③电解质（水溶液或熔化态）。

反应类型 自发的氧化还原反应非自发的氧化还原反应 电极名称 由电极本身性质决定：正极：材料性质较不活泼的电极；负极：材料性质较活泼的电极。

高中化学电解池知识考点汇总知识考点一电解的原理1．电解定义在电流作用下，电解质在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。

2．能量转化形式电能转化为化学能。

3．电解池(1)构成条件①有与电源相连的两个电极。

②电解质溶液(或熔融盐)。

③形成闭合回路。

(2)电极名称及电极反应式(如图)(3)电子和离子的移动方向特别注意：电解时，在外电路中有电子通过，而在溶液中是依靠离子定向移动形成电流，即电子本身不会通过电解质溶液。

4．分析电解过程的思维程序(1)首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。

(2)再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴、阳两组(不要忘记水溶液中的H＋和OH－)。

(3)然后排出阴、阳两极的放电顺序阴极：阳离子放电顺序：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋。

阳极：活泼电极>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根离子。

(4)分析电极反应，判断电极产物，写出电极反应式，要注意遵循原子守恒和电荷守恒。

(5)最后写出电解反应的总化学方程式或离子方程式。

注意点：1.做到“三看”，正确书写电极反应式(1)一看电极材料，若是金属(Au、Pt除外)作阳极，金属一定被电解(注Fe生成Fe2+)。

(2)二看介质，介质是否参与电极反应。

(3)三看电解质状态，若是熔融状态，就是金属的电冶炼。

2.规避“三个”失分点(1)书写电解池中电极反应式时，要以实际放电的离子表示，但书写总电解反应方程式时，弱电解质要写成分子式。

(2)要确保两极电子转移数目相同，且应注明条件“电解”。

(3)电解水溶液时，应注意放电顺序中H＋、OH－之后的离子一般不参与放电。

知识考点二电解原理的应用1．电解饱和食盐水(1)电极反应↑(氧化反应)阳极反应式：2Cl－－2e－= Cl2阴极反应式：2H＋＋2e－= H↑(还原反应)2电极反应：阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑阴极：2Na＋＋2e－===2Na (2)冶炼铝2Al2O3(熔融)==4Al＋3O2↑(条件：通电)电极反应：阳极：6O2－－12e－= 3O2↑阴极：4Al3＋＋12e－= 4Al知识考点三应对电化学定量计算的三种方法1．计算类型原电池和电解池的计算包括两极产物的定量计算、溶液pH的计算、相对原子质量和阿伏加德罗常数的计算、产物的量与电量关系的计算等。

电解池知识总结1、定义：借助外加电流引起的（非自发的）氧化还原反应，把电能转化为化学能的装置。

2．原电池和电解池的比较：装置原电池电解池实例原理形成条件①电极：两种不同的导体相连；②电解质溶液：能与电极反应。

①电源；②电极（惰性或活性电极）；③电解质（水溶液或熔化态）。

反应类型自发的氧化还原反应非自发的氧化还原反应电极名称由电极本身性质决定：正极：材料性质较不活泼的电极；负极：材料性质较活泼的电极。

由外电源决定：阳极：连电源的正极；阴极：连电源的负极；电极反应负极：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）正极：2H++2e-=H2↑（还原反应）阴极：Cu2+ +2e- = Cu （还原反应）阳极：2Cl--2e-=Cl2↑ （氧化反应）应用①抗金属的电化腐蚀；②实用电池。

①电解食盐水（氯碱工业）；②电镀（镀铜）；③电冶（冶炼Na、Mg、Al）；④精炼（精铜）。

3、电解反应中反应物的判断——放电顺序⑴阴极A.阴极材料(金属或石墨)总是受到保护。

B.阳离子得电子顺序—金属活动顺序表的反表：（阳离子放电顺序与浓度有关，并不绝对）K+ <Ca2+ < Na+ < Mg2+ < Al3+< Zn2+ < Fe2+ < Sn2+ < Pb2+ < (H+) < Cu2+ < Hg2+ < Ag+⑵阳极A.阳极材料是惰性电极(C、Pt、Au、Ti等)时：阴离子失电子：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞NO3－等含氧酸根离子＞F－【说明】：若阳极是活泼电极时：电极本身被氧化，溶液中的离子不放电。

4、电解反应方程式的书写步骤：①分析电解质溶液中存在的离子；②看阳极电极材料，确定阳极参加反应的物质。

若阳极材料为活性电极，则电极材料本身放电。

若阳极材料为惰性电极，则阳极是溶液中的阴离子按照放电顺序进行放电③确定电极、写出电极反应式；④写出电解方程式。

五：电解池一：电解中的基本知识点：1.电解的概念：使电流通过电解质溶液（熔融电解质）在阴阳两极引起氧还的过程。

2.电解池概念：将电能转化为化学能的装置。

3.电解池构成条件：直流电源；闭合回路；电解质溶液；两电极：活性电极（作为阳极优先放电，作为阴极只起导电的作用）惰性电极（石墨、Pt、Au；不反应，只起导电作用）4.阴阳极的判断：（依托氧化还原角度）阳极发生氧化反应---失去电子；阴极发生还原反应-----得到电子；注：一定依据此本质去判断阴阳极，不要依据某些现象或离子移动来判断，抓住本质，阴阳极的判断是做电解池题目的基础，一定要很快且熟练判断。

5.电解池中阴阳离子及电子的移动：阳离子移向阴极；阴离子移向阳极；电子不会出现在水溶液中，电子的移动方向从溶液中的阴离子开始失去电子到阳极，阳极到电源的正极，正极到负极，负极到阴极，阴极给到溶液中的阳离子。

二：电解规律：电解阴阳离子放电顺序及电解后的产物：（自己照着辅导书补充，并书写每个离子放电后的产物）阳离子放电顺序：阴离子放电顺序：电解规律：电解水型：H2SO4、Na2SO4、NaOH等；电解电解质型：HCl、CuCl2等；放氢生碱：NaCl；放氧生酸：CuSO4电解池复原问题：正常电解的复原问题和过度电解的复原问题。

原则：缺啥补啥。

注意过度电解的情况复原问题。

过度电解复原问题：如电解硫酸铜需加入碱式碳酸铜使之复原。

电解后PH的变化：若判断某一极附近PH的变化依据方程式中的H+和OH-的位置，若判断整个电解液的PH变化需要依据电解总反应方程式中H+和OH-的位置，同时都要注意的是没有H+和OH-的变化还要考虑水的生成或消耗问题。

三：电极方程式的书写：正常放电顺序中的阴阳离子放电的方程式一定要会写，尤其是氢氧根的放电方程式。

陌生的电极方程式的书写依据以下的步骤即可：首先确定该电极的放电反应物，然后依据题干意思确定放电的生成物，通过两个物质的化合价变化标注得失电子的数目，然后调整电荷守恒（酸性用氢离子，碱性用氢氧根），最后配原子守恒。

电解池专题一、基本概念（1）电解、电解池的概念①电解：电流（外加直流电）通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应（被动的、不是自发的）的过程叫电解。

②电解池的概念：借助电流引起化学反应的装置，即把电转化为化学能的装置叫电解池或电解槽。

（2）电解池的形成条件右图是一个典型的电解池装备，观察并回答电解池的形成条件： ① ② （惰性或非惰性）； ③ （水溶液或熔化态）。

（3）电解池的原理电解的实质就是溶液中的阴离子、阳离子分别在电流的作用下向阳极，阴极定向移动，并接受或失去电子发生氧化还原反应。

如用惰性电极电解CuCl 2时： ①Cl -向阳极定向移动，发生氧化反应：22-2Cl e Cl --−−→阳极：（氧化反应） ②Cu 2+向阴极定向移动，发生还原反应：22Cu e Cu +-+−−→阴极：（还原反应）③电解总方程式为：22CuCl Cu Cl −−−→+↑通电④电子流向：负极出发→沿导线→阴极→电解液中离子的定向移动 →阳极→沿导线→正极二、放电顺序的判断 （1）阴极反应：阴极本身不反应，阴极材料（金属或石墨）总是受到保护。

溶液中阳离子在阴极上获得电子，发生还原反应。

因此得电子能力强的阳离子优先放电。

其顺序如下：232222Ag Hg Fe Cu H Pb Sn Fe ++++++++>>>>>>>放电顺序（酸）22322Fe Zn H Al Mg Na Ca K ++++++++>>>>>>>（水）放电顺序如阴极上H +放电，pH 增大：222pH H e H +-+−−→↑（增大）又如阴极上Cu 2+放电，则阴极增重：2+2Cu e Cu +-−−→（阴极增重）（2）阳极反应①若为惰性电极（石墨（碳）电极、铂 金 （填元素符号）），则电极本身不反应，溶液中的阴离子失去电子，发生氧化反应。

溶液中阴离子向阳极移动，发生氧化反应。

电解池的有关知识点：第一部分：基本知识点回顾一、从能量转化的角度看：电解过程是将能转化为能的过程。

二、电解池的构成条件：1、2、3、4、三、电解池中电极名称及其判断：电解池有两个电极，分别叫做极和极。

判断电解池阴阳极的方法是：1、根据电源来判断：与电源正极相连接的是极，与电源负极相连接的是极。

2、根据化学反应类型来判断：发生还原反应的一定是极，发生氧化反应的一定是极。

3、从得失电子角度判断：得到电子的一极一定是极，失去电子的一极一定是极。

4、从电解质中阴阳离子的移动方向来判断：阴离子一定向极定向移动，阳离子一定向极移动。

四、电解池中阴阳极的放电顺序是什么？阳极（失电子顺序）：阴极（得电子顺序）：阳极的放电顺序说明了什么问题：阴极的放电顺序说明了什么问题：五、电解原理的基本应用：1、写出电解饱和食盐水的阴阳极电极方程式及其总的化学方程式和离子方程式：阴极：阳极：总的化学方程式：总的离子方程式给该溶液滴加酚酞，你能看见什么现象：阴极：阳极：溶液的PH值如何变化2、写出电解氯化铜溶液的电解方程式及其总的化学方程式和离子方程式阴极：阳极：总的化学方程式：总的离子方程式你能看见什么现象：阴极：阳极：溶液的PH值如何变化3、电镀的基本原理：待度金属做极，和电源的极相连，镀层金属做极，和电源的极相连。

举例：（1）运用电镀原理进行粗铜的提纯：粗铜做极，和电源的极相连，电极方程式是：精铜做极，和电源的极相连，电极方程式是：电解质溶液是，电解质溶液的浓度是否发生变化？，粗铜的电极质量（填“增大”、“减小”、“不变化”），精铜的电极质量会（填“增大”、“减小”、“不变化”）。

（2）运用电镀原理进行金属的冶炼：冶炼金属的时候，阴极上的电极反应是：（M n+代表的金属离子）写出冶炼金属铝和金属钠的化学方程式：、总结：哪些金属可以运用电解原理进行冶炼？。

电解池第1课时电解原理学习目标1、理解电解原理,初步掌握一般电解反应两极反应物、产物的判断方法,能写出电极反应式和电解化学方程式。

知识归纳1、电解：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程,叫做电解。

其实质是电解质溶液导电的过程。

电解池：把电能转化为化学能的装置,叫做电解池。

2、电极：（与电极材料无关）阳极：与电源的正极相连,发生氧化反应；阴极：与电源的负极相连，发生还原反应。

3、构成条件：“三电一回路”①直流电源；②阴、阳电极；③电解质溶液或熔融电解质；④形成闭合回路。

4、(1)影响离子放电能力的因素：①离子得失电子的能力；②离子的浓度。

(2)离子的放电顺序：（物质在电解池的阴、阳两极发生反应的过程叫放电）阴极:氧化性强的离子先得电子Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸溶液)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(水溶液)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+阳极：阳极金属或还原性强的离子先失电子活性电极>S2->I->Br->Cl->OH->N>S>F-5、分析总结书写电解池电极反应的一般思路?6、原电池和电解池的区别负较活泼金属阳与电源正极相连正不活泼金属或非金属导体阴与电源负极相连三个①活动性不同的两个电极①两个电极原电池电解池一个概念将化学能转变为电能的装置将电能转变为化学能的装置两个电极极—失电子—发生氧化反应极—失电子—发生氧化反应极—得电子—发生还原反应极—得电子—发生还原反应流向电子负极→外电路→正极阳极→外电路→阴极电流正极→外电路→负极阴极→外电路→阳极离子阳离子→正极，阴离子→负极阳离子→阴极，阴离子→阳极四个条件②电解质溶液③闭合电路④自发进行的氧化还原反应②电解质溶液③闭合电路④外加直流电源相同点氧化还原反应【练习1】如图所示是电解氯化铜溶液的装置,其中c、d为石墨电极,下列有关判断正确的是( )A.a为负极,b为正极B.a为阳极,b为阴极C.电解过程中,d电极质量增加D.电解过程中,氯离子的浓度不变随堂检测1.关于原电池、电解池的电极名称,下列说法错误的是()A.原电池中失去电子的一极为负极B.电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极C.原电池中相对活泼的一极为正极D.电解池中发生氧化反应的一极为阳极2.若某装置发生反应:Cu+2H+Cu2++H2↑,关于该装置的有关说法正确的是()A.该装置一定为原电池B.该装置为电解池C.若为原电池,Cu为正极D.电解质溶液可能是稀硝酸3.有关以下甲、乙、丙、丁四个图示的叙述正确的是()A.甲中负极反应式为2H++2e-H2↑B.乙中阳极反应式为Ag++e-AgC.丙中H+向石墨棒方向移动D.丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体4.下面列出了电解不同物质时发生的电极反应,其中错误的是()A.电解饱和食盐水,阴极:Na++e-NaB.电解CuSO4溶液,阴极:Cu2++2e-CuC.电解熔融NaCl,阴极:Na++e-NaD.电解NaOH溶液,阳极:4OH--4e-2H2O+O2↑5.用惰性电极电解某溶液时,发现两极只有H2和O2生成,则电解一段时间后,下列有关该溶液(与电解前同温度)的说法中正确的有()①该溶液的pH可能增大；②该溶液的pH可能减小；③该溶液的pH可能不变；④该溶液的浓度可能增大；⑤该溶液的浓度可能不变；⑥该溶液的浓度可能减小A.①②③B.①②③④C.①②③④⑤D.全部6.Cu2O是一种半导体材料,右图是基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图,电解总反应为2Cu+H2O Cu2O+H2↑。

原电池和电解池知识点一．原电池和电解池的比较：二．原电池正负极的判断：⑴根据电极材料判断：活泼性较强的金属为负极，活泼性较弱的或者非金属为正极。

⑵根据电子或者电流的流动方向：电子流向：负极→正极。

电流方向：正极→负极。

⑶根据电极变化判断：氧化反应→负极；还原反应→正极。

⑷根据现象判断：电极溶解→负极；电极重量增加或者有气泡生成→正极。

⑸根据电解液内离子移动的方向判断：阴离子→移向负极；氧离子→移向正极。

三．电极反应式的书写：*注意点：1.弱电解质、气体、难溶物不拆分，其余以离子符号表示；2.注意电解质溶液对正负极的影响；3.遵守电荷守恒、原子守恒，通过添加H+ 、OH- 、H2O 来配平1.负极：⑴负极材料本身被氧化：①如果负极金属生成的阳离子与电解液成分不反应，则为最简单的：M-n e-=M n+如：Zn-2 e-=Zn2+②如果阳离子与电解液成分反应，则参与反应的部分要写入电极反应式中：如铅蓄电池，Pb+SO42--2e-=PbSO4⑵负极材料本身不反应：要将失电子的部分和电解液都写入电极反应式，如燃料电池CH4-O2(C作电极)电解液为KOH：负极：CH4+10OH-8 e-=C032-+7H2O2.正极：⑴当负极材料能自发的与电解液反应时，正极则是电解质溶液中的微粒的反应，H2SO4电解质，如2H++2e=H2 CuSO4电解质： Cu2++2e= Cu⑵当负极材料不与电解质溶液自发反应时，正极则是电解质中的O2反正还原反应①当电解液为中性或者碱性时，H2O参加反应，且产物必为OH-,如氢氧燃料电池（KOH电解质）O2+2H2O+4e=4OH-②当电解液为酸性时，H+参加反应，产物为H2O如氢氧燃料电池（KOH电解质） O2+4O2+4e=2H2O四．常见的原电池1.银锌电池：(负极—Zn、正极--Ag2O、电解液NaOH )负极：Zn+2OH––2e-== Zn(OH)2 (氧化反应)正极：Ag2O + H2O + 2e-== 2Ag + 2 OH－(还原反应)化学方程式Zn + Ag2O + H2O== Zn(OH)2 + 2Ag2.铝–空气–海水（负极--铝、正极--石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液--海水）负极：4Al－12e－==4Al3+ (氧化反应)正极：3O2+6H2O+12e－==12OH－（还原反应)总反应式为：4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3（铂网增大与氧气的接触面）——海洋灯标电池装置原电池电解池实例原理使氧化还原反应中电子作定向移动，从而形成电流。