§第二章空气
一．空气：
（1）组成：N：78% O： 21% 稀有气体：0.94% CO：0.03%
其它：0.03%
其中稀有气体包括：氦氖氩氪氙氡
He Ne Ar Kr Rn Dn
（2）纯净物与混合物：
（1）纯净物：只有一种物质组成，可以用专门的化学符号来表示。
如氮气：N水：HO
（2）混合物：有两种或多种物质混合而成，每种物质之间没有发生反应，保持各自性质。
如空气：包括N2 O2 CO2(混合物中各物质本身性质不变)
判断下列各项是混合物还是纯净物：
冰水混合物蔗糖溶液盐酸
二．空气污染与保护大气：
1.空气污染：就是空气中出现了其本身不该有的物质
二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、臭氧
SO2 CO NO2 O3
以上五项为目前计入空气污染指数的项目
可吸入颗粒物与PM2.5：环境科学中，颗粒物特指悬浮在空气当中的固体颗粒或液滴，是空气污染的一个主要来源。其中，空气动力学直径（以下简称直径）小于
等于10微米的颗粒物称为可吸入颗粒物，也称PM10。直径小于等于2.5微米的颗粒物
称为细颗粒物，也称PM2.5。颗粒物在大气中的停留时间很长，能积聚在肺部，会影响
人们健康。
2.保护大气：
（1）找到污染源——清除：使用清洁能源，更换更好的设备
（2）已经产生污染——治理：安装尾气、废气处理装置，植树造林
三．氧气——O2
1.物理性质：
在标准情况下，为无色、无味气体，密度为1.429g/L，比空气密度（1.293 g/L）略大
溶解性：1L水中只能溶解30mL——100体积只能溶解3体积。
沸点：-183℃熔点：-218℃
2.化学性质：
（1）在O2中发生的几个反应：
①带火星的木条在O2中能够复燃（在空气中不复燃）
C+O2CO2
②硫在氧气中燃烧：生成带有刺激性气味气体，发出蓝紫色
火焰(在空气中，淡蓝色火焰)
S+O2SO2
③铁在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射（空气中只能发生
红热现象）
3Fe+2O2?Fe3O4
通过在空气和氧气中现象的不同，表现出氧气的助燃性
（该性质为化学性质）。
（2）通过以上几个反应，我们发现一个共同特点：
它们都是由两种物质起反应，生成另一种物质。我们把由两
种或两种以上物质生成令一种物质的反应，叫做化合反应。
这三个反应还有另一个共同特点：它们都是物质与氧发生的
反应，这类反应属于氧化反应。氧气在氧化反应中提供氧，
它具有氧化性（该性质为在化学反应中体现出的性质，是化
学性质）。
四．氧气的制取：
1.在实验室制取：
（1）分解过氧化氢溶液：
2H2O22H2O+O2↑
（2）加热氯酸钾：
2KClO3?2KCl+3O2↑
（3）加热高锰酸钾：
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率（可以加速反应也可以减速反应，中学阶段如果没有特殊说明催化剂均为加速反应的催化剂），而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。
以上反应均为由一种反应物生成两种或两种以上其他反应物的反应，像这种反应叫做分解反应。
2.工业制取：液化空气
