2022届高考化学一轮复习课后限时集训17元素周期表和元素周期律含解析新人教版

元素周期表元素周期律一、元素周期表1．原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。

原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数。

2．元素周期表的编排原则(1)周期：按原子序数递增顺序从左到右排列，把电子层数相同的元素排成一横行。

(2)族：把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。

3．元素周期表的结构(1)周期(7个横行，7个周期)。

短周期长周期序号 1 2 3 4 5 6 7元素种28818183232数0族元素21018365486118(2)族(18个纵行，16个族)。

【微点拨】1.在周期表中，同一列元素的原子最外层电子数不一定相等，如0族氦原子最外层2个电子，其余最外层8个电子；2．在短周期中，第ⅡA族和第ⅢA族不相邻。

二、元素周期律1．定义元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。

2．实质元素原子核外电子排布的周期性变化。

3．同主族元素性质的递变规律(1)对于元素Li、Na、K。

①原子半径由小到大的顺序为Li<Na<K；②金属性由强到弱的顺序为K>Na>Li；③单质与水反应的剧烈程度由强到弱的顺序为K>Na>Li；④最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为KOH>NaOH>LiOH。

(2)对于元素Cl、Br、I。

①原子半径由小到大的顺序为Cl<Br<I；②非金属性由强到弱的顺序为Cl>Br>I；③单质与氢气化合由易到难的顺序为Cl2>Br2>I2；④其氢化物的稳定性由弱至强的顺序为HI<HBr<HCl；⑤最高价氧化物对应水化物的酸性由弱至强的顺序为HIO4<HBrO4<HClO4。

4．同周期元素性质的递变规律现有元素：Na、Mg、Al、S、Cl。

(1)五种元素的原子半径由大到小的顺序为Na>Mg>Al>S>Cl。

课时规范练17 化学能与热能基础巩固1.已知2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)为放热反应,对该反应的下列说法正确的是( )A.因该反应为放热反应,故不加热就可发生B.相同条件下,2 mol H2(g)的能量或1 mol CO(g)的能量一定高于1 mol CH3OH(g)的能量C.相同条件下,反应物2 mol H2(g)和1 mol CO(g)的总能量一定高于生成物1 mol CH3OH(g)的总能量D.达到平衡时,CO的浓度与CH3OH的浓度一定相等2.(2020福建莆田模拟)某反应过程能量变化如图所示,下列说法正确的是( )A.改变催化剂,可改变该反应的活化能B.该反应为吸热反应,热效应等于ΔHC.反应过程a一定有催化剂参与D.b中反应的活化能等于E1+E23.“钙基固硫”是将煤中的硫元素以CaSO4的形式固定脱硫,而煤炭燃烧过程中产生的CO又会发生反应Ⅰ和反应Ⅱ,导致脱硫效率降低。

某温度下,反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2),则下列反应过程能量变化示意图正确的是( )反应Ⅰ:CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) ΔH1=+218.4 kJ·mol-1反应Ⅱ:CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g)ΔH2=-175.6 kJ·mol-14.(2020河北邯郸教学质量检测)工业上,在一定条件下利用乙烯和水蒸气反应制备乙醇。

化学原理为CH2CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g) ΔH。

已知几种共价键的键能如下表所示:H C C H下列说法中错误的是( )A.上述合成乙醇的反应是加成反应B.相同时间段内,反应中用三种物质表示的反应速率相等C.碳碳双键的键能小于碳碳单键键能的2倍D.上述反应式中,ΔH=-96 kJ·mol-15.(2020河南开封模拟)已知室温下,将CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,将CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高,则下列能量转化关系的判断不正确的是( )A.ΔH1>0B.ΔH2>ΔH3C.ΔH3>ΔH1D.ΔH2=ΔH1+ΔH36.(双选)(2020广西桂林质检)氢卤酸的能量关系如图所示,下列说法正确的是( )A.已知HF气体溶于水放热,则HF的ΔH1>0B.相同条件下,HCl的ΔH2比HBr的小C.相同条件下,HCl的ΔH3+ΔH4比HI的大D.一定条件下,气态原子生成1 mol H—X放出a kJ的能量,则该条件下ΔH2=+a kJ·mol-17.(2020四川成都模拟)(1)已知C(s,石墨)C(s,金刚石) ΔH>0,则稳定性:金刚石(填“>”或“<”)石墨。

课时作业17化学键一、选择题1．下列有关化学用语表示正确的是（）A.次氯酸的结构式：H—Cl—OB.氨基的电子式：C.氯离子结构示意图：D.中子数为115、质子数为77的铱（Ir）原子符号为：11577Ir2．如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述中不正确的是（）A.A、C两元素形成的化合物都为共价化合物B.AD2的电子式为C.B、C形成的化合物BC中所含化学键为非极性共价键D.B2的结构式为N≡N3．下列属于共价化合物的是（）A.Cl2B．NaOHC.CH4D．（NH4）2SO44．下列物质中既有离子键又有共价键的是（）A.MgOB．NH3·H2OC.CaCl2D．（NH4）2SO45．下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是（）A.PCl5B．l4D．NH36．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（）A.C2H6、H2O2、C2H5OHB.HCl、NaCl、MgCl2C.H2O、CO2、Na2O2D.NaOH、NaClO、Na2O7．短周期元素X、Y、Z的原子序数之和为22，且Y2－与Z3＋核外电子排布相同。

下列化合物中同时存在极性共价键和非极性共价键的是（）A.X2Y2B．X2YC.Z2Y3D．X3ZY38．下列说法正确的是（）A.氢氧化钠是离子化合物，该物质中只存在离子键B.干冰在升华的过程中，只需要克服分子间作用力C.12C与13C由于核外电子排布不同，所以属于同位素D.在N2、CO2和SiO2三种物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成的物质9．下列说法不正确的是（）A.干冰升华和液氯汽化时，都只需克服分子间作用力B.硫酸氢钠溶于水，需要克服离子键和共价键C.水结成冰体积膨胀，这一事实与水中存在氢键有关D.石墨转化为金刚石，没有化学键的断裂与形成10．下列说法不正确的是（）A.NaClO是含有两种类型化学键的离子化合物B.CO2通入水的过程中，有共价键的形成和断裂，但不涉及离子键的变化C.金刚石和足球烯都只由碳元素构成，且含有的化学键类型也相同D.常温常压下，H2O与CH4的不同状态可以说明H2O的热稳定性更好11．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。

考点26 元素周期律及其应用一、1～18号元素性质的周期性变化规律 1．原子最外层电子排布变化规律周期序号 原子序数 电子层数最外层电子数结论第一周期 1→2 1 1→2 同周期由左向右元素的原子最外层电子数逐渐增加(1→8)第二周期 3→10 2 1→8 第三周期11→1831→8规律：随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布呈现周期性变化2.周期序号 原子序数 原子半径(nm)结论第一周期 1→2 ……同周期由左向右元素的原子半径逐渐减小(不包括稀有气体)第二周期 3→9 0.152→0.071大→小 第三周期11→170.186→0.099大→小规律：随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现周期性变化3周期序号 原子序数 主要化合价 结论第一周期1→2＋1→0 ①同周期由左向右元素的最高正价逐渐升高(＋1→＋7，O 和F 无最高正价)； ②元素的最低负价由ⅣA 族的－4价逐渐升高至ⅦA 族的－1价； ③最高正价＋|最低负价|＝8第二周期3→9最高价＋1→＋5(不含O 、F) 最低价－4→－1规律：随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈现周期性变化以第三周期元素为例探究元素性质的递变规律。

1．第三周期元素电子层数相同，由左向右元素的原子最外层电子数逐渐增加，原子半径依次减小，失电子的能力依次减弱，得电子的能力依次增强，预测它们的金属性依次减弱，非金属性依次增强。

2．钠、镁、铝元素金属性的递变规律 (1)钠、镁元素金属性强弱的实验探究 ①原理：金属与水反应置换出H 2的难易。

②实验操作：③现象：加热前，镁条表面附着了少量无色气泡，加热至沸腾后，有较多的无色气泡冒出，滴加酚酞溶液变为粉红色。

④结论：镁与冷水几乎不反应，能与热水反应，反应的化学方程式为Mg ＋2H 2O=====△Mg(OH)2＋H 2↑。

结合前面所学钠与水的反应，可得出金属性：Na>Mg 。

(2)镁、铝元素金属性强弱的实验探究AlMg原理最高价氧化物对应水化物的碱性强弱实验操作沉淀溶解情况 沉淀逐渐溶解 沉淀逐渐溶解 沉淀溶解 沉淀不溶解相关反应的化学方程式 Al(OH)3＋3HCl ===AlCl 3＋3H 2OAl(OH)3＋NaOH ===NaAlO 2＋2H 2OMg(OH)2＋2HCl ===MgCl 2＋ 2H 2O实验结论金属性：Mg>Al(3)钠、镁、铝的最高价氧化物对应水化物的碱性NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 分类 强碱中强碱(属于弱碱)两性氢氧化物碱性强弱 NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 结论金属性：Na>Mg>Al3.Si PSCl最高价氧化物对应水化物的酸性H 2SiO 3：弱酸H 3PO 4：中强酸H 2SO 4：强酸 HClO 4：强酸酸性：HClO 4＞H 2SO 4＞H 3PO 4＞H 2SiO 3 结论Si 、P 、S 、Cl 的非金属性逐渐增强4.同一周期从左到右，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

课后限时集训(十七)(建议用时：40分钟)1．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。

中国科学院院士X青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。

铟与铷(37Rb)同周期。

下列说法不正确的是( )A．In是第五周期ⅢA族元素B．11549In的中子数与电子数的差值为17C．原子半径：In>AlD．碱性：In(OH)3>RbOH[答案] D2．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。

下列说法不合理的是( )A．由水溶液的酸性：HCl>HF，不能推断出元素的非金属性：Cl>FB．人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料C．短周期元素正化合价数值和其族序数相同D．短周期元素形成的粒子X2－和Y2＋核外电子排布相同，离子半径：X2－>Y2＋C[短周期元素的正化合价数值不一定和其族序数相同，如C有＋2、＋4价，N有＋1、＋2、＋3价等。

]3．下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是( )选项事实推论A 与冷水反应，Na比Mg剧烈金属性：Na>MgB Ca(OH)2的碱性强于金属性：Mg(OH)2Ca>MgCSO2与NaHCO3溶液反应生成CO2非金属性：S>CDt℃时，Br2＋H22HBrK＝5.6×107I2＋H22HI K＝43非金属性：Br>IC[性越强，A、B正确；非金属性越强，其单质越易与H2发生化合反应，D正确；C中SO2并不是S元素的最高价氧化物，无法以此为依据判断S、C元素的非金属性强弱，错误。

] 4．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如图所示，下列叙述不正确的是( )A．X、Y的最高价氧化物都可以作耐火材料B．Z的非金属性小于WC．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．X的单质可分别与Z、W的单质发生氧化还原反应C[依据题图可知元素X、Y、Z、W分别为Mg、Al、N、O。

电解池 金属的腐蚀与防护根底稳固1.用惰性电极电解以下各组中的三种电解质溶液,电解后溶液的pH 依次为升高、不变、降低的是( )3溶液 NaCl 溶液 Cu(NO 3)2溶液B.KCl 溶液 Na 2SO 4溶液 CuSO 4溶液2溶液 KOH 溶液 NaNO 3溶液D.HCl 溶液 HNO 3溶液 K 2SO 4溶液2.以下装置的线路接通后,经过一段时间,溶液的pH 明显减小的是( )3.金属镍有广泛的用途,粗镍中含有Fe 、Zn 、Cu 、Pt 等杂质,可用电解法制得高纯度的镍。

(氧化性Fe 2+<Ni 2+<Cu 2+)以下表达中正确的选项是( ) A.阳极发生复原反响,其电极反响式为Ni 2++2e-NiB.电解过程中,阳极质量的减少量与阴极质量的增加量相等C.电解后,溶液中存在的阳离子只有Fe 2+、Zn 2+D.电解后,电解槽底部的阳极泥中有Cu 和Pt4.(2021湖南H11教育联盟联考)化学用语是学习化学的重要工具,以下用来表示物质变化的化学用语正确的选项是( )A.以铜为阴极,石墨为阳极,电解饱和食盐水时,阳极的电极反响为2Cl --2e-Cl 2↑-+S O 42-PbSO 4C.粗铜精炼时,与电源正极相连的应是粗铜,该极发生的电极反响只有Cu-2e-Cu 2+-Fe 2+5.炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl),不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑。

腐蚀原理如下图,以下说法正确的选项是( ) A.腐蚀过程中,负极是Fe--4e-2H 2O+O 2↑D.C 是正极,O 2在C 外表上发生氧化反响6.用如下图装置(X 、Y 是直流电源的两极)分别进行以下各组实验,那么下表中各项所列对应关系均正确的一项为哪一项( )b 管中电极反响是4OH--4e-O2↑+2H2O能力提升7.(2021山东模拟)利用小粒径零价铁(ZVI)的电化学腐蚀处理三氯乙烯进行水体修复的过程如下图。

—————————— 新学期 新成绩 新目标 新方向 ——————————基础课时练(十七) 元素周期律和元素周期表1．(2018·淮安调研)下列有关化学用语表示正确的是( )A ．质子数为78，中子数为117的铂原子：11778Pt B ．Al 3＋的结构示意图：C ．次氯酸钠的电子式：Na ＋[:O ····:Cl ····:]－D ．碳酸的电离方程式：H 2CO 3＋＋CO 2－3 答案：C2．(2018·长沙长郡中学期中)美国FDA 证实，该国地质勘测局在内华达州法隆镇的一些奶牛场附近的井水中发现了84号元素Po(钋)的一种放射性致癌同位素。

钋是目前已知最稀有的元素之一，下列有关它的说法正确的是( )A ．门捷列夫能预测钋在地球上的分布B ．钋位于元素周期表第七周期第ⅥA 族C ．钋原子的最外层电子数为6D ．钋属于副族元素解析：选C 门捷列夫发现了元素周期律，但不能预测元素在地球的分布，A 错误；钋的原子序数为84，和86号元素的原子序数相差2，故钋位于元素周期表第六周期第ⅥA 族，B 、D 错误；钋原子的最外层电子数为6，C 正确。

3．下列叙述中金属M 的活泼性肯定比金属N 活泼性强的是( )A ．M 原子的最外层电子数比N 原子的最外层电子数少B ．常温时，M 能从水中置换出氢，而N 不能C ．1 mol M 从酸中置换H ＋生成的H 2比1 mol N 从酸中置换H ＋生成的H 2多D ．M 的氧化物对应水化物的碱性比N 的氧化物对应水化物的碱性强答案：B4．(2018·保定检测)下列叙述正确的是( )A ．铅位于元素周期表中金属元素与非金属元素交界处，可作半导体材料B ．若存在简单阴离子R 2－，则R 一定属于第ⅥA 族元素C ．S 和Se 属于第ⅥA 族元素，H 2S 的还原性比H 2Se 的强D ．最外层电子数为1的元素一定属于第ⅠA 族元素解析：选B A项，Pb不位于金属元素与非金属元素交界处，不可作半导体材料，错误；C项，H2S的还原性比H2Se的弱，错误；D项，最外层电子数为1的元素也可能为过渡元素，错误。

新教材适用·高考化学第二节元素周期表和元素周期律1.掌握元素周期律的实质。

了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。

(中频)2.以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。

(高频)3.以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。

(高频)4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。

(高频)元素周期表1．编排原则2．结构(1)周期(7个横行，7个周期)短周期 长周期 序号 1 2 34567元素种数2 88 18 18 32 320族元素原子序数 2 10 18 36 54 86 118(2)族(18个纵行，16个族) 主族列序 1 2 13 14 15 16 17 族序 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 副族 列序3 4 5 6 7 11 12 族序ⅢBⅣBⅤBⅥ BⅦ BⅠBⅡB第Ⅷ族 第8、9、10共3个纵行0族第18纵行说明：镧系在六周期ⅢB 族，共15种元素，锕系在七周期ⅢB 族，共15种元素。

元素周期律1．元素周期律 (1)内容元素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化的规律。

(2)实质元素原子核外电子排布周期性变化的结果。

(3)元素周期表中主族元素性质的递变规律①原子半径⎩⎨⎧同周期主族元素自左而右：原子半径逐渐减小同主族元素自上而下：原子半径逐渐增大②主要化合价：同周期自左而右⎩⎨⎧最高正价：＋1―→＋7最高正价＝主族序数（O 、F 除外）负价－4―→－1非金属最低负价＝－（8－族序数）③元素的金属性⎩⎨⎧同周期自左而右逐渐减弱同主族自上而下逐渐增强④元素的非金属性⎩⎨⎧同周期自左而右逐渐增强同主族自上而下逐渐减弱2．元素周期表和元素周期律的应用 (1)元素周期表中元素的分区①金属性最强的元素位于元素周期表左下角，是铯元素。

②非金属性最强的元素位于元素周期表右上角，是氟元素。

(2)科学预测为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索。

2022届高三化学一轮复习导学案：周期律周期表〔人教版〕考点一元素周期表1．原子序数对于一个原子：原子序数＝____________＝____________＝____________2．元素周期表(1)编排原那么：①按____________递增顺序从左到右排列；②将__________相同的元素排成一横行，共有____个横行。

③把___________相同的元素按_________递增的顺序从上到下排成一纵列，共有____列。

(2)周期7个横行，7个周期短周期长周期序号 1 2 3 4 5 6 7元素种数0族元素原子序数86不完全周期，最多容纳32种元素，目前排了26种元素(3)18列，16个族主族列序 1 2 13 14 15 16 17族序号副族列序 3 4 5 6 7 11 12 族序号第Ⅷ族第________共3列0族第______列2．以下说法正确的选项是()A．相邻周期的同一主族的两种元素，其原子序数之差都相同B．同周期的ⅡA族元素与ⅢA族元素的原子序数之差都相同C．某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数D．假设发现了115号元素，那么该元素肯定位于第七周期第ⅤA族3．第三周期第ⅣA族的元素是________；Na元素的原子序数为11，其相邻的同族元素的原子序数是__________；短周期元素中，族序数等于周期序数的元素有________，族序数等于周期序数2倍的元素有________，周期序数等于族序数2倍的元素有________。

4．以下说法正确的选项是()A．原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族B．114号元素位于第七周期第ⅣA族C．位于同一主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为x，那么乙的原子序数可能为x＋4 D．位于同一周期的甲乙两种元素，甲位于ⅠA族，原子序数为x，乙位于ⅢA族，那么乙原子序数可能为x＋19考点二元素周期律1．定义元素的性质随________的递增而呈________变化的规律。

2022年高考化学一轮精品讲练析元素周期表、元素周期律1从元素原子最外层电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，了解元素周期律。

2了解元素周期表的结构周期、族，知道金属、非金属在周期表中的位置。

3以第三周期元素为例，知道同周期元素性质递变规律与原子结构的关系。

、VIIA 元素为例，理解同主族元素性质的递变规律与原子结构的关系。

5了解元素周期表在科学研究、地质探矿等领域的广泛应用，从多角度、多层面了解元素及其化合物性质的分类与整合。

随着原子序数（核电荷数）的递增：元素的性质呈现周期性变化： ①、原子最外层电子数呈周期性变化元素周期律 ②、原子半径呈周期性变化③、元素主要化合价呈周期性变化④、元素的金属性与非金属性呈周期性变化①、按原子序数递增的顺序从左到右排列；元素周期律和 排列原则 ②、将电子层数相同的元素排成一个横行；元素周期表 ①、短周期（一、二、三周期） 周期（7个横行） ②、长周期（四、五、六周期） 周期表结构 ③、不完全周期（第七周期）①、主族（ⅠA ～ⅦA 共7个） 元素周期表 族（18个纵行） ②、副族（ⅠB ～ⅦB 共7个）③、Ⅷ族（8、9、10纵行）④、零族（稀有气体）同周期同主族元素性质的递变规律性质递变 ①、核电荷数，电子层结构，最外层电子数②、原子半径 ③、主要化合价④、金属性与非金属性⑤、气态氢化物的稳定性 ⑥、最高价氧化物的水化物酸碱性第1课时 元素周期表的结构编排依据具体表现形式七主七副零和八三长三短一不期第六周期32第七周期不完全周期族主族ⅠA族～ⅦA族由长周期元素和短周期元素共同构成的族。

最外层电子数=主族序数=价电子数零族最外层电子数均为8个（He为2个除外）副族ⅠB族～ⅦB族只由长周期元素构成的族最外层电子数一般不等于族序数（第ⅠB族、ⅡB族除外）最外层电子数只有1～7个。

第Ⅷ族有三列元素★★掌握元素周期表的结构中各族的排列顺序，结合惰性气体的原子序数，我们可以推断任意一种元素在周期表中的位置。

元素周期律综合应用专练(建议用时20分钟)类型一根据位置推测原子结构和性质1.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

它们满足如下条件:①在元素周期表中,Y、Z、W的位置如下图,且Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17;②X、Y、W分别位于不同周期。

以下说法正确的选项是( )Y ZWA.原子半径:W>Y>X>ZB.最简单氢化物的沸点:Z<WC.X、Y、Z既能形成离子化合物,又能形成共价化合物D.X分别与Y、Z形成的核外电子总数为10的微粒只有YX3和X2Z【解析】选C。

由题中信息可推出X为H、Y为N、Z为O、W为S。

原子半径:S>N>O>H,A项错误;H2O分子间存在氢键,其沸点较高,即沸点:H2O>H2S,B项错误;H、N、O三种元素可形成NH4NO3和HNO3,二者分别为离子化合物、共价化合物,C项正确;H分别与N、O形成的核外电子总数为10的微粒有NH3、N、N和H2O、H3O+、OH-,D项错误。

2.如下图的X、Y、Z、W四种短周期元素的原子最外层电子数之和为22,以下说法正确的选项是( )X YZ WA.X、Y、W三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B.Z、X、W三种元素氧化物对应水化物的酸性依次增强C.由X、W和氢三种元素形成的化合物中只含共价键D.X、Z形成的二元化合物是一种新型无机非金属材料【解析】选D。

根据X、Y、Z、W的位置,可以知道,X和Y位于第2周期,Z和W位于第3周期,设Z元素原子的最外层电子数为a,那么X、Y、W的原子的最外层电子数分别为a+1、a+2、a+3;有a+a+1+a+2+a+3=22,得a=4,Z的最外层电子数为4,Z元素为Si,同理可知X、Y、W分别为N、O、Cl。

X、Y、W三种元素最低价氢化物分别为NH3、H2O、HCl,由于NH3、H2O分子间存在氢键,沸点会升高,因此沸点最高的是H2O,最低的是HCl,A项错误;Z、X、W元素氧化物对应的水化物的酸性不一定增强,如Cl的含氧酸中的HClO为弱酸,其酸性比N的最高价氧化物的水化物HNO3的弱,B项错误;X、W和H三种元素形成的化合物为NH4Cl等,NH4Cl为离子化合物,其中既存在离子键又存在共价键,C项错误;Z和X形成的二元化合物为氮化硅,氮化硅是一种新型无机非金属材料,D项正确。

课后限时集训17元素周期表和元素周期律(建议用时：35分钟)1．关于元素周期表的说法正确的是( )A．第ⅠA族的元素都为金属元素B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C．过渡元素全部是金属元素D．周期表中有7个主族，7个副族，一个0族，一个Ⅷ族，共16个族16个纵行[答案] C2．元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是( )A．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，说明金属性：Na>KB．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性C．除氢外的短周期主族元素形成最高价化合物时，最外层都能达到8电子稳定结构D．同主族元素的化学性质也可能差异很大[答案] D3．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。

下列说法不合理的是 ( )A．由水溶液的酸性：HCl>HF，不能推断出元素的非金属性：Cl>FB．人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料C．短周期元素正化合价数值和其族序数相同D．短周期元素形成的粒子X2－和Y2＋核外电子排布相同，离子半径：X2－>Y2＋C [短周期元素的正化合价数值不一定和其族序数相同，如C有＋2、＋4价，N有＋1、＋2、＋3价等。

]4．下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是( )性越强，A、B正确；非金属性越强，其单质越易与H2发生化合反应，D正确；C中SO2并不是S元素的最高价氧化物，无法以此为依据判断S、C元素的非金属性强弱，错误。

] 5．通过比较归纳可以加深对化学物质的认识。

下列比较或归纳一定正确的是( ) A．稳定性：NH3>PH3>H2SB．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4C．离子半径：阴离子>阳离子D．熔沸点：离子化合物>共价化合物[答案] B6．同主族中常见的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的顺序为HXO4<HYO4<HZO4。

元素周期表和元素周期律(建议用时20分钟)1.下列离子中半径最大的是( )A.Na+B.Mg2+C.O2-D.F-【解析】选C。

选项中的离子都具有相同的电子层结构,对于电子层结构相同的离子来说,核电荷数越大,离子半径越小。

2.根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是( )A.同主族元素的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C.Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小D Cl与Cl得电子能力相同【解析】选D。

同主族元素的最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱,A错误;核外电子排布相同的微粒,化学性质不一定相同,如K+与Cl-,B错误;当核外电子排布相同时,核电荷数越大,微粒半径越小,半径大小顺序应为S2->Cl->K+>Ca2+,C错误;同种元素的原子得电子能力相同,D正确。

3.部分元素在周期表中的分布如图所示(虚线为金属元素与非金属元素的分界线),下列说法不正确的是( )A.虚线左侧是金属元素B.As处于第五周期第ⅤA族C.Si、Ge可作半导体材料D.Sb既有金属性又有非金属性【解析】选B。

虚线左下方的元素均为金属元素,A正确;根据位置,由Si处于第三周期第ⅣA族可推知,As处于第四周期第ⅤA族,B不正确;元素周期表中,金属和非金属元素的分界线附近的元素,往往都既具有金属性,也具有非金属性,可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等),C、D正确。

4.下列叙述正确的是( )A.元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素B.短周期第ⅣA族与第ⅦA族元素的原子间构成分子,均满足原子最外层8电子结构C.N、C、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键又有共价键D.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强【解析】选B。

位于金属与非金属分界线附近的元素具有一定的金属性与非金属性,过渡元素为副族元素和第Ⅷ族元素,全部为金属元素,故A错误;短周期第ⅣA族与第ⅦA 族元素的原子间构成的分子为AB4型,原子最外层电子数与其化合价绝对值之和均为8,满足8电子结构,故B正确;C、N、O、H四种元素形成的化合物若为氨基酸或蛋白质时,没有离子键,故C错误;第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强,不是最高价含氧酸则不一定,如非金属性Cl>S,而次氯酸为弱酸,硫酸为强酸,故D错误。

课时规范练15元素周期表元素周期律一、选择题本题共10小题,每小题6分,共60分。

每小题只有一个选项符合题目要求12022河北石家庄模拟美国FDA证实,该国地质勘测局在内华达州法隆镇的一些奶牛场附近的井水中发现了84号元素,下列说法正确的是处于同一周期,则X的原子半径肯定小于Y的原子半径处于不同周期,则M溶于水所得溶液肯定呈碱性属于共价化合物,则该分子中原子个数比可能为1∶2属于离子化合物,则该化合物中只存在离子键92022湖北荆州第一次联考X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。

X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,W与Y2-具有相同的电子层结构,R与Y可形成RY2、RY3型化合物。

下列说法正确的是与氢元素所形成的化合物分子中只含有极性键、W2Y2中阴、阳离子个数比均为1∶2的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强单质与水反应后的溶液中,生成的盐只有一种102022湖北八校一模已知X、Y、Z、W、M均为短周期元素。

25 ℃时,其最高价氧化物对应的水化物浓度均为·L-1溶液的简单离子半径大小顺序:X>M、Y、Z、W、M五种元素中只有一种是金属元素的最高价氧化物的化学式为ZO3、Z的最简单气态氢化物反应有白烟生成二、非选择题本题共3小题,共40分112022湖南株洲月考14分A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素,A、E在元素周期表中的相对位置如图,A与氧元素能形成两种无色气体,C是地壳中含量最多的元素,D是地壳中含量最多的金属元素。

AE1C在元素周期表中的位置为,其离子的结构示意图为。

2AE2的电子式为。

3C、E、F的单质沸点最低的是填化学式。

4C、D、E、F的离子半径由大到小的顺序是填离子符号。

5实验室制取F2的离子方程式为。

6在微电子工业中,B的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,其化学方程式为。

元素周期表元素周期律一、选择题(本题包括4小题，每题6分，共24分)1.(2020·厦门模拟)钡的核外电子排布为[Xe]6s2，下列关于钡的说法不正确的是( )A.其电负性比Cs大B.位于第六周期第ⅡA族C.能与冷水反应放出氢气D.第一电离能比Cs小【解析】选D。

Cs是最活泼的金属，第一电离能比钡的小。

【加固训练】(2020·唐山模拟)元素周期表共有18个纵行，从左到右排为1～18列，即H和碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。

按这种规定，下列说法正确的是 ( )A.第9列元素中没有非金属元素B.只有第2列的元素原子最外层电子排布为n s2C.第四周期第9列元素是铁元素D.第10、11列为ds区【解析】选A。

A项，第9列中元素是第Ⅷ族元素，都是金属元素，没有非金属元素，正确；B项，第2列的元素原子最外层电子排布为n s2，此外He核外电子排布是1s2，也符合该最外层电子排布，错误；C项，第四周期第9列元素是Co元素，错误；D项，第11、12列元素为ds区，错误。

2.(双选)(2020·白银模拟改编)下表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是( )A.C、D、E的氢化物的稳定性：C>D>EB.元素A的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子C.元素B、C之间可能形成化合物D.与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应【解析】选C、D。

由以上分析可知A为C元素，B为S元素，C为Cl元素，D为O元素，E为F元素。

非金属性F>O>Cl，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，A项错误；A为C元素，价层电子为2s22p2，p轨道有2个电子，自旋状态相同，B项错误；元素B、C之间可形成化合物S2Cl2等，C项正确；与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质为Na，为活泼金属，能与H2O发生置换反应生成氢气，D项正确。

课时规范练17 元素周期表元素周期律一、选择题:本题包括9小题,每小题只有1个选项符合题意。

1.(2022四川成都期末)元素周期表是学习化学的重要工具。

下列说法错误的是( )A.同位素在元素周期表中占据相同的位置,化学性质基本相同B.元素周期表分为7个周期,18个族C.元素周期表中元素种数最多的是第ⅢB族D.元素周期表中金属与非金属分界处容易寻找半导体材料2.(2022陕西西安期末)以下关于氟、氯、溴、碘的性质叙述错误的是( )A.HF、HCl、HBr、HI稳定性逐渐减弱B.单质F2、Cl2、Br2、I2中,与氢气化合最容易的是F2C.HF、HCl、HBr、HI中酸性最强的是HFD.F、Cl、Br、I的还原性依次增大3.(2022陕西西安期中)下列说法正确的是( )A.114号元素位于第七周期第ⅣA族B.原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族C.同主族的甲、乙两种元素,甲的原子序数为x,则乙的原子序数可能为x+4D.同一周期的甲、乙两种元素,甲位于第ⅠA族,原子序数为x,乙位于第ⅢA族,则乙的原子序数可能为x+194.(2023四川雅安诊断)已知次磷酸铵(NH4H2PO2)是一种正盐,下列相关元素及微粒的说法错误的是( )A.半径:r(N3)<r(O2)B.稳定性:NH3>PH3C.酸性:HNO3>H3PO4D.H3PO2是一种一元酸5.13Al、15P、16S、17Cl是周期表中的短周期主族元素。

下列有关说法正确的是( )A.元素Al在周期表中位于第四周期第ⅢA族B.元素P的简单气态氢化物的化学式为PH4C.原子半径:Al<P<SD.最高价氧化物对应水化物的酸性:H3PO4<H2SO4<HClO46.(2022陕西渭南期末)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,W和Y同族,X和Z同族,X的简单离子和Y的简单离子具有相同的电子层结构,W和X、Z均能形成共价化合物,W分别和X、Y形成的化合物溶于水均呈碱性。