{高中试卷}四川省峨眉山市第二中学高一4月月考化学试题[仅供参考]

高一第二学期4月份月考检测化学试题含解析一、选择题1．有50mL某气体，可能含有CO2、O2、NH3中的一种或几种，将其通过浓H2SO4没有发现体积变化。

通过足量Na2O2后，体积变为30mL，则该气体可能为（）A．CO2为20mL，NH3为30mL B．NH3为40mL，O2为10mLC．CO2为30mL，O2为20mL D．CO2为40mL，O2为10mL【答案】D【解析】试题分析：有50mL某气体，可能含有CO2、O2、NH3中的一种或几种，将其通过浓H2SO4没有发现体积变化，说明不含有NH3；通过足量Na2O2后，体积变为30mL，说明含有CO2气体，根据反应方程式：2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+ O2，根据方程式可知，每有2体积的CO2发生反应，气体的体积会减少1体积，则反应减少的气体的体积是50mL-30mL=20mL，则含有CO2的体积是40mL，反应产生的O2体积是20mL，还有10mL的O2，故选项D正确。

考点：考查混合气体的组成与性质的知识。

2．一定条件下，氨气和氟气发生反应：4NH3+3F2→NF3 +3NH4F，其中产物NF3分子结构和NH3相似。

下列有关说法错误的是( )A．NF3分子含有极性共价键B．NF3属于共价化合物C．氧化剂与还原剂物质的量之比 3：1 D．上述反应中，反应物和生成物均属于共价分子【答案】D【分析】4NH3+3F2=NF3+3NH4F中，N元素的化合价由-3价升高为+3价，F元素的化合价由0降低为-1，NH4F为离子化合物，含有离子键和共价键，以此来解答。

【详解】A．NF3分子中含有氮氟化学键，该化学键是极性共价键，故A不选；B．NF3分子结构和NH3相似，都属于共价化合物，故B不选；C．在4NH3+3F2=NF3+3NH4F中，N元素的化合价由-3价升高为+3价，F元素的化合价由0降低为-1，氧化剂是氟气，还原剂是氨气，有方程式可知，氧化剂与还原剂物质的量之比3：1，故C不选；D．NH4F是离子化合物，为离子晶体，故D选；故选：D。

2015-2016学年四川省成都市龙泉中学高一（下）月考化学试卷（4月份）一、每小题有一个正确答案（6*7分）1．用N A表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2L H2O所含的水分子数目为0.5N AB．16g O2和O3的混合气体中所含的氧原子数目为N AC．1.00mol/L Na2CO3溶液中所含Na+的数目为2N AD．0.1mol Zn与含0.1mol HCl的盐酸充分反应，产生H2数目为0.2N A2．元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语．下列有关化学用语的表示方法中错误的是（）A．次氯酸的电子式：B．S2﹣的结构示意图：C．O﹣18的原子符号： O D．CO2分子的结构式：O=C=O3．下列叙述错误的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②熔点：Al＞Na＞K③NH3D+中质子数，电子数，中子数分别为 11，10，8④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高⑥第三周期元素原子形成的简单阳离子中，Al3+的半径最小⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键．A．②③④⑥B．①⑤⑥C．②③④D．①⑤⑦4．X、Y均得1个电子达到8e﹣的稳定结构，且X得电子放出的能量大于Y得电子放出的能量，则下列说法不正确的是（）A．X、Y同主族B．X原子的半径大于Y原子的半径C．X的非金属性强于Y的非金属性D．X﹣的还原性弱于Y﹣的还原性5．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中不正确的是（）X YZ W QA．由Y与W形成的氧化物溶于水一定是强酸B．X与Y能形成两种常见的化合物C．Z与Q形成的物质能与H2在一定条件下反应D．X和Y均存在同素异形体6．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号X Y Z W原子半径/pm 160 143 70 66主要化合价 +2 +3 +5、+3、﹣3 ﹣2下列叙述正确的是（）A．X、Y元素的金属性X＜YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族．下列说法正确的是（）A．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱C．Y分别与Z、W形成的化合物均为碱性氧化物D．原子半径大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）二、解答题（共5小题，满分58分）8．已知A、B、C、D、E、F、G七种元素为元素周期表中短周期元素，其原子序数依次增大．A的质量数等于其质子数；B原子的最外层电子数是其电子层数的2倍；D的最外层电子数是其电子层数的3倍；E、F、G三种元素同周期且它们的最高价氧化物的水化物两两反应生成均盐和水，E、F、G的最外层电子数之和为10．回答下列问题．（1）元素D、F的名称、；（2）C元素在周期表中的位置；（3）用电子式表示D，E两元素形成的1：1的化合物的形成过程其中含有的化学键的类型（4）写出分别由A、D、E、G四种元素组成的两种化合物反应的化学方程式；（5）写出E、F的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式．9．现有A～I 9种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下．请据此回答下列问题：AD E I B C F H G（1）下列中的元素的原子间反应最容易形成离子键的是A．C和F B．B和G C．D和G D．B和E（2）下列由A～G形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是．A．EA3 B．AG C．FG5 D．DG4（3）由A、E组成的一种化合物化学式为EA5，其各原子均达到同周期稀有气体原子的稳定结构，试写出该化合物的电子式．（4）B，C，H，G形成的简单离子半径由大到小（5）A与I形成1：1的化合物的结构式为（6）写出B的最高价氧化物的水化物与G的最高价氧化物的水化物反应方程式：写出HI2使酸性高锰酸钾褪色的离子方程式：．10．下列物质中：只存在共价键的是（填序号，下同），只存在离子键的是，既存在离子键又存在极性共价键的是，既存在离子键又存在非极性共价键的是．①Ar ②CO2③Na2O2④KOH ⑤MgB r2⑥NH4Cl ⑦CaO ⑧H2SO4．11．如图所示，把试管放入盛有25℃饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入10mL盐酸于试管中，试回答下列问题：（1）实验中观察到的现象是．（2）反应中转移了0.04mol电子时；生成的MgCl2物质的量浓度为．（溶液体积保持不变）（3）由实验推知，镁片溶液和盐酸的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”） MgCl2和H2的总能量；此反应为（填放热反应或者吸热反应）．12．某学校课外活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应，提出了“能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少？”的探究课题，并设计了如下方案进行实验：实验试剂：18mol/L硫酸20mL，纯铜粉足量，足量2mol/LNaOH溶液．请根据实验回答问题：（1）首先根据图所示，组装实验装置，并在加入试剂前先进行操作．（2）烧杯中用NaOH溶液吸收的物质是利用倒置的漏斗而不是将导气管直接伸入烧杯中的目的是：．（3）加热烧瓶20分钟，烧瓶中发生反应的化学方程式是：．（4）将充分反应后的烧杯取下，向其中加入足量的双氧水，再加入足量的BaCl2溶液，再进行、、后称量固体的质量为13.98g，请计算能与铜反应的硫酸的最低浓度是．2015-2016学年四川省成都市龙泉中学高一（下）月考化学试卷（4月份）参考答案与试题解析一、每小题有一个正确答案（6*7分）1．用N A表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2L H2O所含的水分子数目为0.5N AB．16g O2和O3的混合气体中所含的氧原子数目为N AC．1.00mol/L Na2CO3溶液中所含Na+的数目为2N AD．0.1mol Zn与含0.1mol HCl的盐酸充分反应，产生H2数目为0.2N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】本题根据阿伏伽德罗常数计算粒子的个数，在首先求出物质的量，然后乘以阿伏伽德罗常数可得；物质的量计算，对于气体，在标准状况下可以用气体体积除以标准摩尔体积，对于所有物质，都可以用质量除以摩尔计量求出．【解答】解：A．水为液体，不能用标况下气体的摩尔体积来计算，故A错误；B．氧气和臭氧的原子均为氧原子，故16g氧原子的物质的量为1mol，氧原子数目为N A ，故B正确；C．没有指明碳酸钠的体积，故C错误；D．锌与盐酸反应，盐酸不足，按盐酸的量来计算，产生H2数目为0.1N A，故D错误；故选B．【点评】本题首先求出物质的量，然后乘以阿伏伽德罗常数就可以计算粒子的个数．2．元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语．下列有关化学用语的表示方法中错误的是（）A．次氯酸的电子式：B．S2﹣的结构示意图：C．O﹣18的原子符号： O D．CO2分子的结构式：O=C=O【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】化学用语专题．【分析】A．次氯酸的中心原子是氧原子；B．硫离子核外有3个电子层，最外层有8个电子；C．元素符合左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数；D．二氧化碳分子中碳原子和每个氧原子之间共用两个电子对．【解答】解：A．次氯酸的电子式为：，故A错误；B．硫离子核外有3个电子层，最外层有8个电子，其离子结构示意图为：，故B正确；C．元素符合左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，所以O﹣18的原子符号：818O，故C正确；D．二氧化碳分子中碳原子和每个氧原子之间共用两个电子对，所以其结构式为：O=C=O，故D正确；故选A．【点评】本题考查了化学用语，难度不大，知道常见化学用语的应用，注意次氯酸的中心原子是哪种元素，为易错点．3．下列叙述错误的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②熔点：Al＞Na＞K③NH3D+中质子数，电子数，中子数分别为 11，10，8④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高⑥第三周期元素原子形成的简单阳离子中，Al3+的半径最小⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键．A．②③④⑥B．①⑤⑥C．②③④D．①⑤⑦【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；元素周期律的作用；化学键．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】①元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；②金属晶体中原子半径越小，金属阳离子的电荷越多，金属单质的熔点越高；③H没有中子，D含有1个中子；④副族与第VIII族元素全部为金属元素；⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低；⑥电子数相同的阳离子，原子序数越大，阳离子半径越小；⑦两个非金属原子间以共用电子对成键，金属元素和非金属元素的原子间可能形成共价键．【解答】解：①非金属性F＞O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，所以稳定性：HF＞H2O＞H2S，故①错误；②金属晶体中原子半径越小，金属阳离子的电荷越多，金属单质的熔点越高，原子半径：Al ＜Na＜K，所以熔点：Al＞Na＞K，故②正确；③H没有中子，D含有1个中子，所以NH3D+中质子数，电子数，中子数分别为 11，10，8，故③正确；④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行，包含副族与第VIII族元素，全部为金属元素，故④正确；⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，离核较远的区域内运动的电子能量较高，故⑤错误；⑥电子数相同的阳离子，原子序数越大，阳离子半径越小，所以第三周期元素原子形成的简单阳离子中，Al3+的半径最小，故⑥正确；⑦两个非金属原子间以共用电子对成键，则两个非金属元素原子间只可能形成共价键，金属元素和非金属元素的原子间可能形成共价键，如氯化铝，故⑦错误．故选A．【点评】本题考查元素周期律、化学键等，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，注意元素的性质与对应单质、化合物的关系，把握元素周期律的递变规律是解答该类题目的关键，难度不大．4．X、Y均得1个电子达到8e﹣的稳定结构，且X得电子放出的能量大于Y得电子放出的能量，则下列说法不正确的是（）A．X、Y同主族B．X原子的半径大于Y原子的半径C．X的非金属性强于Y的非金属性D．X﹣的还原性弱于Y﹣的还原性【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】X、Y均得1个电子达到8e﹣的稳定结构，说明都为ⅦA元素，非金属元素的原子获得相同数目的电子放出热量越多，生成的阴离子越稳定，原子的非金属性越强，以此解答该题．【解答】解：非金属元素的原子获得相同数目的电子放出热量越多，生成的阴离子越稳定，原子的非金属性越强，X、Y均得1个电子达到8e﹣的稳定结构，说明都为ⅦA元素，且X得电子放出的能量大于Y 得电子放出的能量，可知非金属性X＞Y，因同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，则原子序数X＜Y，半径X＜Y，非金属性X＞Y，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，故选B．【点评】本题考查金属性、非金属性强弱判断，明确元素性质与能量关系即可解答，会从能量角度判断金属性、非金属性强弱，题目难度不大．5．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中不正确的是（）X YZ W QA．由Y与W形成的氧化物溶于水一定是强酸B．X与Y能形成两种常见的化合物C．Z与Q形成的物质能与H2在一定条件下反应D．X和Y均存在同素异形体【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W、Q处于第三周期，X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则最外层电子数为4，故X为碳元素，则Z为Si元素、Y为氧元素、W为硫元素、Q为Cl元素，以此解答该题．【解答】解：由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W、Q处于第三周期，X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则最外层电子数为4，故X为碳元素，则Z为Si元素、Y为氧元素、W为硫元素、Q为Cl元素．A．由Y与W形成的氧化物溶于水可以得到亚硫酸、硫酸，硫酸为强酸，但亚硫酸属于中强酸，故A错误；B．X与Y能形成CO、CO2等，故B正确；C．Z与Q形成的物质为SiCl4，能与H2在一定条件下反应生成Si与HCl，故C正确；D．碳元素有金刚石、石墨等同素异形体，氧元素存在氧气、臭氧同素异形体，C、O元素都能形成多种同素异形体，故D正确；故选A．【点评】本题考查结构性质位置关系，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，注意整体把握元素周期表的结构，C选项为易错点，注意利用氧化还原反应知识解答．6．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号X Y Z W原子半径/pm 160 143 70 66主要化合价 +2 +3 +5、+3、﹣3 ﹣2下列叙述正确的是（）A．X、Y元素的金属性X＜YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来【考点】原子结构与元素周期律的关系；元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】本题利用原子半径的周期性变化规律以及元素化合价的周期性变化规律来解题，综合考察了非金属性以及金属性的强弱判断．【解答】解：A、根据题给数据，X、Y的化合价不同，但原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，故金属性X＞Y，故A错；B、根据Z、W的原子半径相差不大，化合价不同，且W只有负价，则其可能是O，Z是N，两者的单质直接生成NO，故B错；C、据此判断可知X是Mg，Y是Al；Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，其不溶于氨水，故C错；D、一定条件下，氧气可以和氨气反应生成水和氮气，故D对；故选：D．【点评】此题考查了物质结构与元素周期律知识．本题是一个好题，虽然对学生来说判断起来有点难度，但总起来还是可以明确找到答案，并准确作答．解答元素推断题的突破口可能是原子结构、元素在周期表中的位置、元素的性质等；在此题中解答时，关键是抓住元素性质和元素在周期表中的位置的关系，从原子半径的变化和元素的最高正价和最低负价入手寻求突破7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族．下列说法正确的是（）A．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱C．Y分别与Z、W形成的化合物均为碱性氧化物D．原子半径大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y是地壳中含量最高的元素，则Y是O元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，则Z是Mg元素，W与X同主族，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，最外层电子数不超过8个、第一层为最外层不超过2个，X原子序数小于Y，则X是C元素，W是Si元素，A．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强；B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；C．Y是O元素、Z是Mg元素、W是Si元素，SiO2是酸性氧化物；D．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小．【解答】解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y是地壳中含量最高的元素，则Y是O元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，则Z是Mg元素，W与X同主族，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，最外层电子数不超过8个、第一层为最外层不超过2个，X原子序数小于Y，则X是C元素，W是Si元素，A．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，Y的非金属性大于W，所以Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强，故A正确；B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性X＞W，所以X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强，故B错误；C．Y是O元素、Z是Mg元素、W是Si元素，SiO2是酸性氧化物，MgO是碱性氧化物，故C 错误；D．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径r（Z）＞r（W）＞r（X）＞r（Y），故D错误；故选A．【点评】本题考查原子结构和元素周期律，明确元素周期律内涵是解本题关键，熟练掌握元素周期律并灵活运用，知道非金属的非金属性与其气态氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物酸性强弱关系，题目难度不大．二、解答题（共5小题，满分58分）8．已知A、B、C、D、E、F、G七种元素为元素周期表中短周期元素，其原子序数依次增大．A 的质量数等于其质子数；B原子的最外层电子数是其电子层数的2倍；D的最外层电子数是其电子层数的3倍；E、F、G三种元素同周期且它们的最高价氧化物的水化物两两反应生成均盐和水，E、F、G的最外层电子数之和为10．回答下列问题．（1）元素D、F的名称氧、铝；（2）C元素在周期表中的位置第二周期ⅤA族；（3）用电子式表示D，E两元素形成的1：1的化合物的形成过程其中含有的化学键的类型离子键、共价键（4）写出分别由A、D、E、G四种元素组成的两种化合物反应的化学方程式NaHSO4+NaHSO3=Na2SO4+H2O+SO2↑；（5）写出E、F的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式OH﹣+Al（OH）3=AlO2﹣+2H2O ．【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A、B、C、D、E、F、G七种元素为元素周期表中短周期元素，其原子序数依次增大．A 的质量数等于其质子数，说明原子核内无中子，应为H元素；B原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，为C元素；D的最外层电子数是其电子层数的3倍，为O元素，则C为N元素；E、F、G三种元素同周期且它们的最高价氧化物的水化物两两反应生成均盐和水，则F 为Al，E为Na，E、F、G的最外层电子数之和为10，可知G的最外层电子数为10﹣1﹣3=6，为S元素，以此解答该题．【解答】解：A、B、C、D、E、F、G七种元素为元素周期表中短周期元素，其原子序数依次增大．A的质量数等于其质子数，说明原子核内无中子，应为H元素；B原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，为C元素；D的最外层电子数是其电子层数的3倍，为O元素，则C为N元素；E、F、G三种元素同周期且它们的最高价氧化物的水化物两两反应生成均盐和水，则F为Al，E为Na，E、F、G的最外层电子数之和为10，可知G的最外层电子数为10﹣1﹣3=6，为S元素，（1）由以上分析可知D为氧元素，F为铝元素，故答案为：氧；铝；（2）C为N元素，位于周期表第二周期ⅤA族，故答案为：第二周期ⅤA族；（3）D，E两元素形成的1：1的化合物为过氧化钠，为离子化合物，含有离子键和共价键，形成过程为，故答案为：；离子键、共价键；（4）由A、D、E、G四种元素组成的两种盐为NaHSO4、NaHSO3，二者反应生成二氧化硫和水，反应的化学方程式为NaHSO4+NaHSO3=Na2SO4+H2O+SO2↑，故答案为：NaHSO4+NaHSO3=Na2SO4+H2O+SO2↑；（5）氢氧化铝具有两性，能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，离子反应方程式为OH﹣+Al（OH）=AlO2﹣+2H2O，故答案为：OH﹣+Al（OH）3=AlO2﹣+2H2O．3【点评】本题考查了元素位置结构性质的相互关系及应用，为高考常见题型，根据原子结构、元素周期表结构确定元素，再结合物质的性质来分析解答，正确推断元素是解本题关键根据，题目难度中等．9．现有A～I 9种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下．请据此回答下列问题：AD E I B C F H G （1）下列中的元素的原子间反应最容易形成离子键的是 BA．C和F B．B和G C．D和G D．B和E（2）下列由A～G形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 D ．A．EA3 B．AG C．FG5 D．DG4（3）由A、E组成的一种化合物化学式为EA5，其各原子均达到同周期稀有气体原子的稳定结构，试写出该化合物的电子式．（4）B，C，H，G形成的简单离子半径由大到小S2﹣＞Cl﹣＞Na+＞Al3+（5）A与I形成1：1的化合物的结构式为H﹣O﹣O﹣H（6）写出B的最高价氧化物的水化物与G的最高价氧化物的水化物反应方程式：NaOH+Al （OH）3=NaAlO2+2H2O写出HI2使酸性高锰酸钾褪色的离子方程式：5SO2+2MnO4﹣+2H2O=5SO42﹣+2Mn2++4H+．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】由元素在周期表中位置知：A为H，B为Na，C为Al，D为C，E为N，F为P，I为O，H为S，G为Cl．（1）活泼的金属与活泼的非金属之间是容易形成离子键，非金属元素间一般形成共价键；（2）在AB n型分子中，如果中心元素化合价绝对值+该元素原子最外层电子数=8，则该分子中所有原子都达到8电子稳定结构，但氢化物除外；（3）由A、E组成的一种化合物化学式为EA5，其各原子均达到同周期稀有气体原子的稳定结构，该化合物为NH4H，属于离子化合物，由铵根离子与氢负离子构成；（4）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多，离子半径越大；（5）A与I形成1：1的化合物为H2O2；（6）B、G的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al（OH）3，二者反应生成偏铝酸钠与水；SO2被酸性高锰酸钾氧化生成硫酸，同时还原得到Mn2+．【解答】解：由元素在周期表中位置知：A为H，B为Na，C为Al，D为C，E为N，F为P，I为O，H为S，G为Cl．（1）活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，这几种元素中金属性最强的是Na元素、非金属性最强的是Cl，所以B和G最容易形成离子键，故选B；（2）A．EA3为NH3，氢化物中H原子一定不能达到8电子结构，故A错误；B．AG为HCl，氢化物中H原子一定不能达到8电子结构，故B错误；C．PCl5分子中P元素化合价为+5价，其最外层电子数是5，5+5=10，所以该分子中并不是所有原子达到8电子结构，故C错误；D．DG4为CCl4，C元素化合价为+4价、其最外层电子数是4，4+4=8，所以该分子中所有原子都达到8电子结构，故D正确；故选D；（3）由H、N组成的一种化合物化学式为NH5，其各原子均达到同周期稀有气体原子的稳定结构，该化合物化学式为NH4H，属于离子化合物，其电子式为，故答案为：；（4）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多，离子半径越大，故离子半径：S2﹣＞Cl﹣＞Na+＞Al3+，故答案为：S2﹣＞Cl﹣＞Na+＞Al3+；（5）A与I形成1：1的化合物为H2O2，结构式为H﹣O﹣O﹣H，故答案为：H﹣O﹣O﹣H；（6）B、G的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al（OH）3，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应方程式为：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，SO2被酸性高锰酸钾氧化生成硫酸，同时还原得到Mn2+，反应离子方程式为：5SO2+2MnO4﹣+2H2O=5SO42﹣+2Mn2++4H+，故答案为：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O；5SO2+2MnO4﹣+2H2O=5SO42﹣+2Mn2++4H+．【点评】本题考查元素周期表与元素周期律应用，熟练掌握元素周期表结构，注意对元素化合物知识掌握，理解8电子稳定结构判断．10．下列物质中：只存在共价键的是②⑧（填序号，下同），只存在离子键的是⑤⑦，既存在离子键又存在极性共价键的是④⑥，既存在离子键又存在非极性共价键的是③．①Ar ②CO2③Na2O2④KOH ⑤MgBr2⑥NH4Cl ⑦CaO ⑧H2SO4．【考点】共价键的形成及共价键的主要类型；离子化合物的结构特征与性质．【专题】化学键与晶体结构．【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，同种非金属元素形成非极性共价键，不同种非金属元素形成极性共价键，以此来解答．【解答】解：①Ar不含化学键；②CO2中只含C、O之间的极性共价键；③Na2O2中离子键和O﹣O非极性键；④KOH中含离子键和O﹣H极性共价键；⑤MgBr2中只含离子键；⑥NH4Cl中含离子键和极性共价键；⑦CaO中只含离子键；⑧H2SO4中极性共价键，则只存在共价键的是②⑧，只存在离子键的是⑤⑦，既存在离子键又存在极性共价键的是④⑥，既存在离子键又存在非极性共价键的是③．故答案为：②⑧；⑤⑦；④⑥；③．【点评】本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大．11．如图所示，把试管放入盛有25℃饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入10mL盐酸于试管中，试回答下列问题：。

人教版高一下学期4月份月考化学试卷及答案一、选择题1．蛇纹石由MgO 、Al 2O 3、SiO 2、Fe 2O 3组成。

现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X 和溶液Y 中分别加入NaOH 溶液至过量。

下列叙述正确的是A ．沉淀X 的成分是SiO 2B ．将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH 溶液后过滤，可得到红色颜料Fe 2O 3C ．在溶液Y 中加入过量的NaOH 溶液，过滤得到沉淀是Fe(OH)3D ．溶液Y 中的阳离子主要是Mg 2+、Al 3+、Fe 3+ 【答案】A 【分析】金属氧化物MgO 、A12O 3、Fe 2O 3会溶于盐酸，生成氯化镁、氯化铝以及氯化铁，过滤后，得的沉淀X 是二氧化硅，溶液Y 中含有氯化镁、氯化铝以及氯化铁以及过量的盐酸，向Y 中加入过量的氢氧化钠，会生成氢氧化镁、氢氧化铁沉淀，过滤后的溶液中含有氯化钠、偏铝酸钠等。

【详解】A 、沉淀X 的成分是SiO 2，A 正确；B 、将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH 溶液后过滤，可得到MgO 、Fe 2O 3的混合物，B 错误；C 、溶液Y 中加入过量的NaOH 溶液后过滤，过滤后的溶液中含有氯化钠、偏铝酸钠，沉淀是氢氧化镁、氢氧化铁沉淀，C 错误；D 、溶液Y 中含有氯化镁、氯化铝以及氯化铁以及过量的盐酸，含有的阳离子主要是Mg 2+、Al 3+、Fe 3+、H +，D 错误； 答案选A 。

2．下列离子方程式书写正确的是A ．向明矾溶液中逐滴加入足量Ba(OH)2溶液时，反应为：Al 3++ 2SO 2-4+ 2Ba 2++ 4OH -= 2BaSO 4↓+ AlO -2+ 2H 2OB ．硫化亚铁与浓硫酸混合：2H ＋＋FeS=H 2S↑＋Fe 2＋C ．向次氯酸钙溶液中通入SO 2：Ca 2＋＋2ClO -＋SO 2＋H 2O=CaSO 3↓＋2HClOD ．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO -3=3Fe 3＋＋NO↑＋3H 2O 【答案】A 【详解】A ．Ba(OH)2足量，故明矾KAl(SO 4)2·12H 2O 完全反应，其中Al 3+与OH -反应生成-2AlO ，即①3+--22Al +4OH = AlO +2H O ，2-4SO 与Ba 2+反应，②2-2+44SO +Ba = BaSO ↓，由于Al 3+、2-4SO 都来源于明矾，故应满足原比例1:2，则总反应为①+②×2，即3+2-2+--4422Al +2SO +2Ba +4OH = 2BaSO +AlO +2H O ↓，A 正确； B ．浓硫酸具有强氧化性，可以将FeS 中亚铁氧化为Fe 3+，-2价硫氧化为S 单质，自身被还原为SO 2，B 错误；C ．次氯酸根有强氧化性，能将SO 2氧化为2-4SO ，自身被还原为Cl -，C 错误； D ．磁性氧化铁为Fe 3O 4，书写离子方程式时，Fe 3O 4不能拆，D 错误； 故答案选A 。

四川高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列化学式只表示一种纯净物的是（ ） A ．C 2H 6 B ．C 2H 4Cl 2C ．C 5H 12D ．C2.下列说法正确的是（ ）A ．碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定是饱和链烃B ．分子组成符合C n H 2n+2的烃一定是烷烃 C ．正戊烷分子中所有原子均在一条直线上D ．碳氢原子个数比为1:3的烃有2种3.下列结构简式代表了几种不同的烷烃（ ）A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种4.下列化学用语正确的是（ ） A ．硅的原子结构示意图：B ．原子核内有8个中子的氧原子：C ．二氧化碳分子的电子式D ．甲烷分子的比例模型：5.最近美国宇航局马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”——全氟丙烷（C 3F 8），并提出用其“温室化火星”使火星成为第二个地球的计划。

下列有关全氟丙烷的说法正确的是（ ） A ．全氟丙烷的电子式为B ．C 3F 8属于烃类物质C ．全氟丙烷分子中存在极性键D ．分子中三个碳原子可能处于同一直线上6.下列物质之间的相互关系错误的是（ ） A ．CH 3CH 2OH 和CH 3OCH 3互为同分异构体 B ．干冰和冰为同一种物质C ．CH 3CH 3和CH 3CH 2CH 3互为同系物D ．O 2和O 3互为同素异形体7.下列烷烃在光照下与氯气反应，生成的一氯代烃只有一种的是（ ） A ．CH 3CH 2CH 2CH 3B ．C ．D ．8.在标准状况下，10mL某气态烃在80mLO2中充分燃烧后，恢复到标准状况，所得气体的体积为60mL，该烃可能是（）A．C3H8B．C3H6C．C3H4D．C4H109.一定量CH4恰好与一定量的O2完全反应得CO2、CO、H2O(g)，产物总质量为49.6g，将其通过足量的H2SO4后，洗气瓶质量增加25.2g，则CH4完全燃烧还需O2的体积（标准状况）为（）A．8.96L B．2.24L C．4.48L D．6.72L10.（双选）两种气态烃以任意比例混合，在105℃时，1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是1OL，下列各组混合烃中不符合此条件的是（）A．CH4、C2H4B．CH4、C3H6C．C2H4、C3H4D．C2H2、C3H611.下列有机物分子中，相邻的五个原子可以构成一个正四面体的是（）A．CHCl3B．CH(CH3)3C．CCl4D．CH3CH312.的正确命名为（）A．2－乙基-3,3-二甲基戊烷B．3,3-二甲基-4-乙基戊烷C．3,3,4-三甲基已烷D．2,3,3－三甲基已烷二、填空题1.下图表示4个碳原子相互结合的方式。