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高二化学4月月考试题(1)

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黑龙江省××市第六中学2017-2018学年高二化学4月月考试题一、单选题（共25题；共50分）1.维生素C的结构简式为：丁香油酚的结构简式为：，下列关于二者所含官能团的说法正确的是( )A. 均含酯基B. 均含醇羟基和酚羟基C. 均含碳碳双键D. 均为芳香族化合物2.已知二甲醚和乙醇是同分异构体，下列鉴别方法中不可行的是（）A. 利用金属钠B. 利用质谱法C. 利用红外光谱法D. 利用核磁共振氢谱3.轴烯是一类独特的星形环烃．三元轴烯（）与苯（）A. 均为芳香烃B. 互为同素异形体C. 互为同系物D. 互为同分异构体4.下列实验操作中错误的是（）A. 蒸发操作时，当有大量晶体析出时停止加热，用余热使水蒸发。

B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大5.在核磁共振氢谱中出现两组峰，其信号强度之比为3∶2的化合物是( )A.B.C.D.6.下列烯烃中存在顺反异构体的是（）A.丙烯B.1-丁烯C.1-戊烯D.2-甲基-2-丁烯7.某有机物的分子结构如下所示：CH2=CH- -C≡C-CH3，该分子中最多可以有多少个原子共面（）A. 18B. 19C. 20D. 218.下列有机物分子中，所有的原子不可能在同一平面上的是( )A. CH2=CH—C≡NB. CH2=CH—CH=CH2C.D.9.下列对某烷烃的命名正确的是（）A. 2，3-二甲基戊烷B. 3，4-二甲基戊烷C. 2，3-二甲基-4-乙基丙烷D. 2-甲基-3-乙基丁烷10.某烯烃与氢气加成后得到的饱和烃是，该烯烃可能有的结构数目是( )A. 1种C. 3种D. 4种11.下列关于有机化合物的说法正确的是（）A. 的名称为2﹣甲基﹣1﹣丙醇B. 氯乙烯和聚乙烯均能发生加成反应C. C3H2Cl6 有4种同分异构体D. C2H4和C4H8一定是同系物12.分子式为C9H10O2的芳香族化合物并且能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体异构）（）A. 6种B. 8种C. 12种D. 14种13.下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是（）①②③④⑤⑥A. ③④B. ②⑤C. ①②⑤⑥D. ②③④⑤⑥14.已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是（）A. b的同分异构体只有d和p两种B. b、d、p的二氯代物均只有三种C. b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D. b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面15.分子式为C10H14的单取代芳烃，其可能的结构有（）B. 3种C. 4种D. 5种16.有机物C4H8Cl2的结构中只含有一个甲基的同分异构体有几种（不考虑立体异构）（）A. 3B. 4C. 7D. 817.进行一氯取代后，只能生成三种沸点不同的有机物的烷烃是（）A. （CH3）2CHCH2CH2CH3B. （CH3）2CHCH3C. （CH3）2CHCH（CH3）2D. （CH3）3CCH2CH318.烷烃分子可以看作由以下基团组合而成：如某烷烃分子中同时存在这四种基团，则该烷烃最少含有的碳原子数应是（）A. 6B. 7C. 8D. 1019.下列各选项有机物数目，与分子式为ClC4H7O2且能与碳酸氢钠反应生成气体的有机物数目相同的是（不含立体异构）（）A. 分子式为C5H10的烯烃B. 分子式为C4H8O2的酯C. 甲苯（）的一氯代物D. 立体烷（）的二氯代物20.关于下列各实验装置图的叙述中，正确的( )A. 装置①可用于分离苯和溴苯的混合物B. 装置②可用于吸收HCl或NH3气体C. 装置③可用于分解NH4Cl制备NH3D. 装置④b口进气可收集CO2或NO气体21.2014年诺贝尔化学奖获得者Moerner早在1989年就利用吸收光谱在4K温度条件下观察到了单个并五苯的荧光信号，该项工作被称为里程碑式的贡献．并五苯一氯取代物数目为（）A. 4B. 6C. 7D. 1122.分子式为C3H6ClBr的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种23.有机物有多种同分异构体，其中属于酯类且氯原子直接连在苯环上的同分异构体有多少种（不考虑立体异构）（）A. 6种B. 9种C. 15种D. 19种24.碳酸亚乙烯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。

下列有关该物质的说法正确的是（）A. 分子式为C3H2O3B. 分子中含6个σ键C. 分子中只有极性键D. 8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO225.组成和结构可用表示的有机物共有（不考虑立体结构）（）A. 24种B. 28种C. 32种D. 36种二、综合题（共4题；共50分）1.磷化铜（Cu3P2）用于制造磷青铜、磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性原件．（1）基态铜原子的电子排布式为________；价电子中成对电子数有________个．（2）磷化铜与水作用产生有毒的磷化氢PH3．①PH3分子中的中心原子的杂化方式是________．②P与N同主族，其最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3________H3PO4（填“＞”或“＜”），从结构的角度说明理由：________．（3）磷青铜中的锡、磷两元素电负性的大小为Sn________P（填“＞”“＜”或“=”）．（4）某磷青铜晶胞结构如图所示．①则其化学式为________．②该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有________个，这些Sn原子所呈现的构型为________．③若晶体密度为8.82g/cm3，最近的Cu原子核间距为________pm（用含N A的代数式表示）．2.研究CO、NO、NO2等气体的性质，以便消除污染或变废为宝，可以保护环境、节约资源．试运用所学知识，解决下列问题：（1）生产水煤气过程中有以下反应：①C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H1；②CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H2；③C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H3；若平衡表达式为K= ，则它所对应的化学反应方程式是（填序号）________．（2）对反应①下列说法中能说明该反应达到平衡状态的________a．温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化b．温度和体积一定时，容器内的压强不再变化c．温度和体积一定时，生成物的浓度不再变化d．温度和体积一定时，混合气体的密度不再变化（3）不同温度下反应②的平衡常数如表所示．则△H2_______0（填“＜”或“＞”）；在500℃时，把等物质的量浓度的CO和H2O（g）充入反应容器，达到平衡时c（CO）=0.005mol•L﹣1、c（H2）=0.015mol•L﹣1，则CO的平衡转化率为________．（4）对反应2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0在温度为T1、T2时，平衡体系N2O4的体积分数随压强变化曲线如图所示．则T1________T2（填“＞”或“＜”）；增大压强，平衡________移动（填“正反应方向”或“逆反应方向”或“不”）；B、C两点的平衡常数B________C（填“＞”或“＜”）．3.有机物的结构可用“键线式”简化表示．如：CH3﹣CH=CH﹣CH3可简写为某有机物X的键线式为（1）有机物X的分子式为________．（2）X与足量的H2在一定条件下反应可得到有机物Y，则Y分子的一氯取代产物有________种．（3）X的同分异构体Z属于芳香烃，能使溴水褪色，Z的结构简式为________，该芳香烃Z在一定条件下可发生聚合反应，写出其反应的化学方程________．（4）某醇W与X的相对分子质量相同，1mol W与足量Na反应能产生标准状况下的氢气22.4L，经测定W分子有如下特点：①一个碳原子最多连接一个官能团；②该分子不存在官能团位置异构现象．则W的结构简式为________．4．苯甲酸乙酯可用作食用香料．某小组用如下装置制备苯甲酸乙酯反应原理：（苯甲酸）+C2H5OH——（苯甲酸乙酯）+H2O产物和部分反应物相关数据如表：实验步骤：①在B中加入的物质有：12.2g苯甲酸、10mL乙醇、10mL浓硫酸和沸石；②按图甲安装好仪器，水浴加热，回流2小时；③冷却后将B中液体与30mL水混合，并分批加入碳酸钠粉末；④分液，取出有机层并加入适量MgSO4摇匀；⑤按图乙装置安好仪器，加热精馏④所得有机物，收集产品．回答下列问题：（1）仪器C的名称______．（2）步骤①若加热后才发现未加沸石，应采取的措施是____________________步骤②采取水浴加热的优点是________________________．（3）步骤③为了预防液体因瞬时放出大量热而飞溅，将有机物与水混合的操作是__________________________________．（4）步骤④分液时除了要用到烧杯，还需要的主要玻璃仪器有________，使用该仪器之前需要进行的操作是_____；无水MgSO4的作用是________．（5）为了提高苯甲酸乙酯的产率，可以采取的措施__________________．三、能力附加题（共1题；共15分）1.端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，成为Glaser反应．2R﹣C≡C﹣H R﹣C≡C ﹣C≡C﹣R+H2该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值．下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：回答下列问题：（1）B的结构简式为________，D的化学名称为________．（2）①和③的反应类型分别为________、________．（3）E的结构简式为________．用1mol E合成1，4﹣二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气________mol．（4）化合物（________）也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为________．（5）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3：1，写出其中3种的结构简式________．（6）写出用2﹣苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D的合成路线________．。

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2022-2023学年吉林省长春市第十七中学高二下学期4月月考化学试题

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2022-2023学年吉林省长春市第十七中学高二下学期4月月考化学试题1.研究物质可从微观辨析角度认识，下列说法正确的是A．四氯化碳的电子式：B．乙炔的实验式：C．丙烯的球棍模型：D．溴乙烷的官能团：2.自然界中绝大多数物质是固体，随着化学的发展，人工合成的固体越来越多，广泛应用于能源、环境、材料、生命科学等领域。

下列说法错误的是A．物质的聚集状态除了我们熟知的气、液、固三态外还有液晶态、塑晶态等多种聚集状态B．晶体与非晶体的本质区别：是否有规则的几何外形C．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是：对固体进行X射线衍射实验D．配合物和超分子有着广泛的应用，其中超分子的特性是“分子识别”和“自组装”3.下列说法正确的是A．所有的原子轨道都具有一定的伸展方向，因此所有的共价键都具有方向性B．分子中键和键的数目之比为2∶1C．乙烯与乙烷化学性质不同，主要是因为乙烯中的键不如键牢固D．键与键的电子云对称性不同4.下列说法中正确的是A．离子晶体中可能含有共价键B．氯化氢气体溶于水产生H +和Cl -，所以HCl分子中存在离子键C．干冰和冰都是由分子密堆积形成的晶体D．金属晶体的熔、沸点一定比分子晶体的高5.根据VSEPR模型判断，下列微粒中所有原子都在同一平面上的是A．和B．和C．和CH 4D．和PCl 36.下列四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p3 ②1s22s22p5 ③1s22s22p63s23p3④1s22s22p63s23p4，则下列有关的比较中正确的是A．原子半径：④＞③＞②＞①B．电负性：②＞③＞④＞①C．第一电离能：②＞①＞③＞④D．最高正化合价：②＞④＞③=①7.下列元素或化合物的性质变化顺序不正确．．．的是A．共价键的极性：B．金属键由强到弱：C．卤素单质的熔点：D．羧酸的：8.下列能测定物质的相对分子质量的仪器是A．质谱仪B．红外光谱仪C．X射线衍射仪D．紫外光谱仪9.下面说法错误的是A．沸点：＜B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅C．熔点由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaID．非金属单质都为非极性分子10.在几何构型中，的键角应为A．B．大于C．小于D．11.根据下列性质判断，属于原子晶体的物质是A．熔点2700℃，导电性好，延展性强B．无色晶体，熔点3550℃，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂C．无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点为800℃，熔化时能导电D．熔点－56.6℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电12.胆矾CuSO4∙5H2O可写为，其结构示意图如下：下列有关胆矾的说法正确的是A．胆矾中的水在不同温度下会分步失去B．胆矾晶体属于分子晶体C．胆矾所含元素中，H、O、S半径及电负性依次增大D．胆矾中含有的粒子间作用力只有离子键和配位键13.下列说法正确的是A．所有的有机化合物都含有官能团，芳香烃的官能团是苯环B．和所含官能团相同，属于同类物质C．属于脂环化合物D．属于苯的同系物14.下列对分子结构及性质的叙述中正确的是A．和分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构B．分子中含有1个手性碳原子C． ( )和分子的空间构型都是正四面体，键角都是，和含有的键数目相同D．丙烯腈分子中，碳原子的杂化方式有、15.下列说法正确的是A．SO 2与CO 2的分子立体构型均为直线形B． SiO 2的键长大于CO 2的键长，所以SiO 2的熔点比CO 2高C．H 2 O和NH 3中的分子的极性和共价键的极性均相同D．分子晶体中一定存在共价键16.下列关于金刚石、石墨、SiO2、白磷说法正确的是A．金刚石中碳原子与碳碳键的数目比为1：4B．SiO 2中硅原子与硅氧键的数目比为1：2C．石墨中碳原子与碳碳键的数目比为2：3D．金刚石、石墨、SiO 2、白磷都为原子晶体17.某晶体的晶胞如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数目之比是A．3∶9∶4 B．1∶4∶2 C．2∶9∶4 D．3∶8∶418.关于[Ti(NH3)5Cl]Cl2的说法中正确的是A．1mol[Ti(NH 3 ) 5 Cl]Cl 2含有σ键的数目为16N AB．中心原子的化合价为+2价C．中心原子的配位数是5D．含1mol[Ti(NH 3 ) 5 Cl]Cl 2的溶液中加入足量AgNO 3溶液，产生2mol白色沉淀19.石墨晶体是层状结构(如图)。

2022-2023学年黑龙江省哈尔滨市第四中学校高二下学期4月月考化学试题

2022-2023学年黑龙江省哈尔滨市第四中学校高二下学期4月月考化学试题

2022-2023学年黑龙江省哈尔滨市第四中学校高二下学期4月月考化学试题1.下列说法中，正确的是A．元素周期表中s区、d区和ds区的元素都是金属元素B．p能级电子能量一定高于s能级电子能量C．属于p区主族元素D．第VIIA族元素从上到下，非金属性依次增强2.下列化学用语正确的是A．乙醇的结构式：B．水的电子式：C．基态铬原子( )的价层电子排布式：D．基态氧原子的轨道表示式：3.和S均属于VIA族元素。

下列关于Se及其化合物性质的比较不正确的是A．第一电离能：B．原子半径：Se<AsC．还原性：D．沸点：4.现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①②③则下列有关比较中正确的是A．原子半径：②>①>③B．第一电离能：③>①>②C．电负性：②>①>③D．最高正化合价：③>②>①5.下列分析判断正确的是A．酸性：B．和的中心原子均采取杂化C．氢化物的沸点：D．是手性分子6.下列说法正确的是A． HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，而熔沸点逐渐升高B． Ba(OH) 2晶体中既存在离子键又有共价键C． SiO 2属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力D．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂7.晶体具有多种性质，下列关于晶体的说法错误的是A．一般情况下，共价晶体的熔点大于分子晶体B．某固体是否是晶体，可利用X射线衍射判断C．破损的晶体放入饱和溶液中会自动变成规则的多面体D．不同晶体中的晶胞的大小和形状均相同8.下列现象不能用氢键解释的是A．水分子高温下也很稳定B．NH 3容易液化C．甲醇极易溶于水D．液态氟化氢的化学式有时可以写成(HF) n的形式9.下图为甲烷晶体的晶胞结构，下列有关说法正确的是A．甲烷晶胞中的球体只代表一个碳原子B．晶体中1个CH 4分子有12个紧邻的甲烷分子C．CH 4晶体熔化时需克服共价键D．一个甲烷晶胞中含有8个CH 4分子10.下列说法正确的是A．非极性分子中的原子上一定不含孤电子对B．AB n型分子的中心原子最外层满足8电子稳定结构，则AB n不一定是非极性分子C．二氯甲烷(CH 2 Cl 2 )分子的中心原子采取sp 3杂化，分子中键角均为109°28′D．平面三角形分子一定是非极性分子11.如图所示是硼和镁形成的化合物的晶体结构单元，镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面各有一个镁原子，6个硼原子位于棱柱内。

山西省山西大学附属中学2022高二化学4月月考试题(含解析)

山西省山西大学附属中学2022高二化学4月月考试题(含解析)

山西省山西大学附属中学2022高二化学4月月考试题（含解析）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

一、单选题1．符号为 N 的能层，所含的原子轨道数为A．4 B．8 C．16 D．322．下列各项叙述中，正确的是A．Br-的核外电子排布式为：[Ar]4s24p6B．Na 的简化电子排布式： [Na]3s1C ．氮原子的最外层电子轨道表示式为：D．价电子排布为 4s24p3的元素位于第四周期第 VA 族，是 p 区元素3．下列关于原子结构的说法正确的是A．前四周期的元素中，未成对电子数等于其电子层数的元素共有 6 种B．N2和 PCl5中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构C．氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子D．由能量最低原理可知：同一能层上，电子总是先排布在 s 能级上，然后再排 p 能级4．下列表达方式或说法正确的是A．基态到激发态产生的光谱是发射光谱B ．氯化铵的电子式：C．NH3、H2O、CO2、HCl 四分子中孤电子对最多的是 CO2D．硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p45．下列有关描述正确的是A．①Na，K，Pb ②N，P，As ③O，S，Se ④Na，P，S元素的电负性随原子序数增大而递增的是④B．电负性：F>N>OC．同一周期主族元素从左到右，原子半径由大到小，非金属性由弱到强，第一电离能由小到大递增D．某元素的逐级电离能分别为 738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，该元素可能在第三周期第 IIIA 族6．下列物质中都存在离子键、极性键和配位键的是A．氢氧化钠、过氧化钠、硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4]SO4、氢化钠B．硝酸铵、氢化铵、氢氧化二氨合银[Ag(NH3)2]OH、硫酸铵C．硫酸、氢氧化钠、氮化钙、氢氧化钡D．氯化铵、氢氧化钠、双氧水、过氧化钙7．在N2F2分子中，所有原子均符合8电子稳定结构，则该分子中两个氮原子之间的键型构成是A．仅有一个σ键 B．仅有一个π键C．一个σ键，一个π键 D．一个σ键，两个π键8．下列描述中不正确的是A．标况下，22.4L C2H2中所含的π 键数和 18g 冰中所含的氢键数均为 2N AB．双原子或多原子形成的气体单质中，一定有σ 键，可能有π 键C．NH4+与 H3O +均为 10 电子粒子，它们互为等电子体D．一个 P4S3分子（结构如图）中含有三个非极性共价键9．下列物质性质的变化规律正确，且与共价键的键能大小有关的是A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高B．HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次增强C．乙醇可以与水以任意比互溶D．氢碘酸比盐酸的酸性强，HI 溶于水比 HCl 溶于水时更容易电离10．下列说法正确的是A．分子固体中只存在分子间作用力，不含有其它化学键B．形成共价键的元素一定是非金属元素C．共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关D．σ 键可以单独形成且可以绕键轴旋转，π 键不行11．下列说法正确的是A．NaHCO3受热分解的过程中，只有离子键被破坏B．Ba(OH)2中既存在共价键又存在离子键C．液态水汽化时，共价键断开，氢键无变化D．干冰熔化时破坏共价键和分子间作用力12．氯的含氧酸根离子有 ClO-、 ClO2- 、 ClO3-、 ClO4- 等，关于它们的说法不正确的是A．ClO4-是 sp3 杂化 B．ClO3- 的空间构型为三角锥形C．ClO2-的空间构型为直线形 D．ClO- 中 Cl 显+1 价13．下列过程与配合物的形成无关的是A．除去Fe粉中的SiO2可用于强碱溶液B．向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失C．向Fe3+溶液中加入KSCN溶液D．向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失14．下列说法正确的是A．SO2 与 CO2 的分子立体构型均为直线形B．H2O 和 NH3中的中心原子杂化方式相同C．CS2为空间构型为 V 形的极性分子D．HCN、SiF4和 SO32-的中心原子均为 sp3杂化15．经 X 射线研究证明：PCl5 在固体状态时，由空间构型分别为正四面体和正八面体两种离子构成，下列关于 PCl5 的推断正确的是A．PCl5 晶体中不存在离子键B．PCl5晶体具有良好的导电性C．PCl5晶体由[PCl4]+和[PCl6]-构成，其离子数目之比为 1:1D．PCl5晶体由[PCl3]2+和[PCl7]2-构成，其离子数目之比为 1:116．下列说法错误的是A．PH4+、 PO43-、XeO4的空间构型均为正四面体形B．CO32-、 NO3-、CH2O的空间构型均为平面三角形C．NH2-、NF3、Cl2O、 I3-的VSEPR 模型名称均为四面体形D．微粒 N2H5+、 NH4 +、Fe(CO)3、Fe(SCN)3、H3O+、[Ag(NH3)2]OH 中均含有配位键17．下列各组微粒的空间构型相同的是①OF2和H2O ②NH4+和 CCl4 ③NH3和H3O+④O3和SO2 ⑤CO2和C2H4 ⑥SiO44-和SO32-A．全部 B．①②③④ C．③④⑤⑥ D．①②⑤⑥18．下列说法中一定错误的是A．过渡金属的原子或离子一般都有接受孤电子对的空轨道，易形成配合物B．中心离子采取 sp3杂化轨道形成的配离子可能呈正四面体结构C．当中心离子的配位数为 6 时，配离子常呈八面体结构D．含有两种配体且配位数为 4 的配离子一定存在异构体19．下列描述中不正确的是A．NH4+键角等于109.28°B．SnBr2键角大于120°C．SF6 中有 6 对完全相同的成键电子对D．SiF4和 SO42 -的中心原子均为sp3杂化20．下列对分子的性质的解释中，不正确的是A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释B．酸性：H3PO4>HClO，因为 H3PO4的非羟基氧原子数比 HClO 的多C．水很稳定（1000℃以上才会部分分解）是因为水中含有大量的氢键所致D．青蒿素分子式为 C15H22O5，结构见图，该分子中包含 7 个手性碳原子21．下列各物质或微粒性质的比较中正确的是A．沸点：HF＜NH3＜H2OB．粒子半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．酸性：H2SO4＞HClO4＞H3PO4＞H2SiO3D．稳定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH422．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A．SO2 和湿润的 Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强B．Fe3Cl8可以改写为 FeCl2·2FeCl3，推出 Fe3I8可以改写为 FeI2·2FeI3C．由 F、Cl、Br、I 非金属性依次减弱，推出 HF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次减弱D．CO2通入 Ba(NO3)2 溶液中无沉淀生成，推出 SO2通入 Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成二、填空题23．（1）二水合草酸镓的结构如图所示，其中镓原子在周期表中的位置为_______________，草酸根中碳原子的杂化方式为_______________。

辽宁省沈阳市郊联体重点高中2023-2024学年高二下学期4月月考化学试题

辽宁省沈阳市郊联体重点高中2023-2024学年高二下学期4月月考化学试题

辽宁省重点高中沈阳市郊联体2023-2024学年度下学期考试高二年级4月试题化学命题人：沈阳市第五十六中学 桓静静 审题人：康平县高级中学 赵明月考试时间75分钟 试卷总分：100分可能用到的相对原子质量 H1 C12 O16第Ⅰ卷 选择题（45分）一、单选题（每小题只有一个正确选项，共15小题，每题3分，共45分）1.随着疫情的全面开放，连花清瘟胶囊成为热销品，其有效成分绿原酸的结构简式如图所示。

绿原酸分子中含有的官能团有（ ）A.羟基、羧基、酯基和苯环B.羟基、酮羰基、酯基和碳碳双键C.羧基、醚键、酯基和碳碳双键D.羟基、羧基、酯基和碳碳双键 2.下列化学用语表示正确的是（ ） A.乙醚的分子式为：26C H OB.硝基苯的结构简式为：C.3-甲基-1-丁烯的结构简式：()322CH CHCH CH =D.22CH F 的电子式：3.除去下列物质中的杂质（括号中的为杂质），选用的试剂和除杂方法均正确的是（ ）选项 物质试剂 除杂方法 A ()242C H SO酸性4KMnO 溶液洗气 B 溴苯（苯） 液溴 分液 C 硝基苯（硝酸）NaOH 溶液 分液 D()422CH C H酸性4KMnO 溶液洗气A.AB.BC.CD.D4.下列有机物命名正确的是（）A.2-乙基-1,3-丁二烯：B.2,4-二甲基庚烷C.2,3-二乙基戊烷D.2-异丙基-2-丁烯5.下列说法错误的是（）A.与互为同分异构体B.有机物与溴单质按物质的量之比1:1发生加成反应，生成的产物有4种C H的同分异构体有4种C.含苯环的810CH CH OH和具有相同的官能团，但不是同系物D.326.下列关于有机化合物的叙述正确的是（）A.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而烷烃则不能，说明苯环活化了甲基B.常温常压下为气态的烃，碳原子数一定小于5C.乙炔使溴水褪色和苯与溴水混合振荡静置后水层变为无色，两者的褪色原理相同D.2,2,3,3-四甲基丁烷在光照下与氯气反应，只生成一种有机物7.“张一烯炔环异构化反应”可合成五元环状化合物（如图所示），在生物活性分子和药物分子的合成中有重要应用。