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高二化学选修4月考试卷(第一,第二单元)

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2018-2019学年度镇隆中学第二学期段考一高二化学一、单选题1．化学反应中反应热的大小与下列选项无关的是A．反应物的多少B．反应的快慢C．反应物和生成物的状态D．反应物的性质酸碳酸次溴酸(HBrO)K a(25℃) K1=4.30×10－7 K2=5.61×10－11 2.4×10－9①HBrO＋Na2CO3=NaBrO＋NaHCO3 ②2HBrO＋Na2CO3=2NaBrO＋H2O＋CO2↑③NaBrO＋CO2＋H2O=NaHCO3＋HBrO ④HBrO＋NaHCO3=NaBrO＋H2O＋CO2↑A．①④B．②④C．②③D．①③3．关于下列图象及其相关说法正确的是图①：图②：图③：图④：A．据图①可判断：2O3(g)=3O2(g)；△H= - 44.8KJ/molB．据图②可判断：某反应在使用催化剂时比无催化剂时反应速率大，且面积S aco>S bdoC．据图③可判断：2O2(g)═O3(g)+O(g) △H＞0D．据图④可判断：2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，0~3s内，反应速率为V(N2O5)=0.2mol·L-1·S-1 4．一定温度下,可逆反应 H2(g)+I2(g)⇌ 2HI(g)在容积一定的密闭容器中进行,下列各项中能说明反应已经达到平衡的是A．容器中的压强不变B．混合物的平均相对分子质量不变C．各组分的浓度不变D．混合气体的密度不变5．对于反应：A+B＝C下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是:A．增加A的物质的量B．升高体系的温度C．增加体系的压强D．减少C的物质的量浓度6．已知HClO酸性比H 2CO3弱，反应Cl2＋H2O HCl＋HClO达平衡后，要使HClO浓度增加，可加入下列（）A．H2O B．HCl C.CaCO3 D．NaOH(s)7．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4 molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+D(g)，反应2 min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，下列说法正确的是( ) A．前2min，D的平均反应速率为0.2mol/(L·min)B．此时，B的平衡转化率是40％C．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大D．增大该体系的压强，平衡不移动8．下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3 kJ·mol−1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(－57.3)kJ·mol−1B．甲烷的标准燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol−1，则CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＜－890.3 kJ·mol−1C．已知：500℃、30MPa下，N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1；将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2 kJD．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol−1，则2CO2(g) ===2CO(g)+O2(g)反应的△H＝+566.0 kJ·mol−1 9．在CH 3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH H＋＋CH3COO－。

加入少量下列固体物质，能使平衡逆向移动的是A．CH3COONa B．NaCl C．Na2CO3 D．NaOH10．用Fe与稀H2SO4 反应制取H2时，下列措施不能使H2的生成速率加快的是( )A．加热B．不用稀H2SO4改用98%的浓H2SO4C．滴加少量的CSO4 D．不用铁片，改用铁粉11．将0.05molSO2(g)和0.03molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，在一定条件下2min时达到平衡，测得c(SO3)=0.04mol·L-1。

以下表述正确的是A、若恒容下，充入氮气，则c(SO3)小于0.04mol·L-1B、该条件下反应的平衡常数为1.6×103C、v(O2)= 0.02 mol·L-1.min-1D、使用催化剂若平衡没有移动，则该反应达到化学平衡状态12．将固体A置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①A(s)B(g)＋C(g)；②2C(g)D(g)＋E(g)。

达到平衡时，c(D)=0.5mol·L-1，c(C)=4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为A．25 B．20 C．16 D．913．一定条件下，可逆反应C（s） + CO 2（g） 2 CO（g）ΔH > 0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。

上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的（）A．①②③④ B．①③ C．④② D．①③④+3H 2NH（）t/min 0 5 10 15 20c(NH3)/(mol·L-1) 0 1.00 1.60 1.80 1.80A．内，3B．内，2C．0～10min内，v(N2)=0.16mol·L-1·min-1D．15～20min内，反应v(N2)正= v(N2)逆=015．煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。

已知：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：下列叙述正确的是温度/℃400 500 830 1000平衡常数K 10 9 1 0.6A．该反应的正反应是吸热反应B．该反应达到平衡后，保持容器休积不变升高温度，正反应速率不变，容器内混合气体的压强不变C．830℃时，在恒容反应器中按物质的量比n(CO):n(H2O)：n(H2):n(CO2)=2:4:6:1投入反应混合物发生上述反应，初始时刻v正<v逆D．830℃时，在2L的密闭容器中加入4molCO(g)和6molH2O(g)达到平衡时，CO的转化率是60%二、填空题16．（14分）运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义。

（1）用CO可以合成甲醇。

已知：CH3OH(g)＋32O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－764.5 kJ·mol－1CO(g)＋12O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283.0 kJ·mol－1 H2(g)＋12O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ·mol－1则CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH＝________kJ·mol－1（2）下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是________(填写序号)．a．使用高效催化剂 b．降低反应温度c．增大体系压强 d．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来（3）在一定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。

①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；②100 ℃时，该反应的化学平衡常数K＝________(mol·L－1)－2；③在其它条件不变的情况下，再增加a mol CO和2a molH2，达到新平衡时，CO的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

17．（16分）氮可形成多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等。

已知NO2和N2O4的结构式分别是NOO和NOONOON－N键键能为167kJ·mol－1， NO2中氮氧键的平均键能为466kJ·mol－1，N2O4中氮氧键的平均键能为438.5 kJ·mol－1。

（1）写出N2O4转化为NO2的热化学方程式：（2）对反应N2O4(g)2NO2(g)，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。

下列说法正确的是A．A、C两点的反应速率：A＞CB．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜CC．A、C两点气体的颜色：A深，C浅D．由状态B到状态A，可以用加热的方法（3）在100℃时，将0.40mol的NO2气体充入2 L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：时间（s）0 20 40 60 80n(NO2)/mol 0.40 n10.26 n3n4n(N2O4)/mol 0.00 0.050 n20.080 0.080υ(逆) 0 t1 t2 t3 t4 t/st5 ①在上述条件下，从反应开始直至20 s 时，二氧化氮的平均反应速率为②n 3 n 4（填“>”、“<”或“=”），该反应的平衡常数K 的值为 ，升高温度后，反应2NO 2N 2O 4的平衡常数K 将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

③若在相同情况下最初向该容器充入的是N 2O 4气体，要达到上述同样的平衡状态，N 2O 4的起始浓度是_____________mol·L －1。

18．（15分）有可逆反应：Fe （s ）＋CO2（g ）FeO （s ）＋CO （g ）。

已知938K 时平衡常数 K ＝1．47， 1173K 时平衡常数K ＝2．15。

（1）该反应的平衡常数表达式____________________，是____________（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）若该反应在体积恒定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体的平均相对分子质量如何变化（填“增大”、“减小”或“不变”）。

①升高温度_________________；②再通入CO__________________。

（3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图：①从图中可以看出，反应t2时达到平衡，在t1时改变某种条件，该条件可能是_______。

A ．升高温度B ．增大CO 2浓度C ．使用催化剂②如果在t3时从混合物中分离出部分CO ，t4～t5时间段反应处于新的平衡状态，请在图上画出t3～t5的υ（逆）变化曲线。

19．（10分）300℃时,将2mol A 和2mol B 两种气体混合加入2L 密闭容器中,发生反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g) △H,2min 末反应达到平衡,生成0.8mol D 。

（用三段式解答。

）(1)求该反应的平衡常数____。

(2)求平衡时A 的转化率____。

2018-2019学年度镇隆中学第二学期段考一高二化学参考答案1-5．B D C C B 6-10 C B D A B 11-15 B B B A D16．（1）－90.1 （2）ac （3）①小于②(V/a)2③增大【解析】试题分析：（1）①CH3OH(g)＋32O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－764.5 kJ·mol－1;②CO(g)＋12O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1;③H2(g)＋12O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1;根据盖斯定律，③*2+②-①可得则CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH＝－90.1kJ·mol－1。

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人教育版高中高二第一次月考(选修4一二章化学反应速率和平衡)

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2011——2012学年度第一学期阶段性测试（一）时间100分钟满分100分第Ⅰ卷（选择题，共53分）一、选择题（本题含21小题，1至10题每题2分，11至21题每题3分共53分。

每题只有1个正确选项）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水3．一定能使反应速率加快的因素是：（）①扩大容器的容积②使用催化剂③增加反应物的质量④升高温度⑤缩小容积A．②③ B．②③④ C．②③④⑤ D．④4．下列说法正确的是（）A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D．物质发生化学变化一定伴随着能量变化5．可逆反应2A+3B 2C+D在四种不同条件下的反应速率分别是A．v (A) 0.5mol/ (L·min) B．v (B) 0.6mol/ (L·min)C．v (C) 0.35mol/ (L·min) D．v (D) 0.4mol/ (L·min)则该反应在不同条件下反应速率最快的是（）6. 已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）===ZnO(s)，ΔH= -348.3 kJ·mol-1，（2）2Ag(s)+ 1/2O2（g）=== Ag2O(s)，ΔH= -31.0 kJ·mol-1，则Zn（s）+ Ag2O(s)===ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于（）A．-379.3 kJ·mol-1B．-317.3 kJ·mol-1C．-332.8 kJ·mol-1D．317.3 kJ·mol-17．下列说法正确的是（）A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率8．下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是（）A ．2NO 2（g ） N 2O 4（g ） （正反应为放热反应）B ．3O 2 （g ）2O 3（g ） （正反应为吸热反应）C ．H 2（g ）+I 2（g ）2 H I （g ）（正反应为放热反应） D ．NH 4HCO 3（s ） NH 3（g ）+H 2O （g ）+CO 2（g ） （正反应为吸热反应）9．已知热化学方程式：SO2(g)+ 12O 2(g) SO 3(g) △H = ―98.32kJ ／mol ，在容器中充入2molSO 2和1molO 2充分反应，最终放出的热量为（ ）A ． 196.64kJB ． 196.64kJ ／molC ． ＜196.64kJD ． ＞196.64kJ10．25℃、101 kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）A ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ ／molB ．2H 2(g)+ O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ +571.6 kJ ／molC ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(g) △H ＝ ―571.6 kJ ／molD ．H 2(g)+12O 2(g) == H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ ／mol11．可逆反应A+B(s) C 达到平衡后，无论加压或降温。

2024-2025学年人教版选修4化学上册月考试卷855

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2024-2025学年人教版选修4化学上册月考试卷855考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______ 姓名：______ 班级：______ 考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、有关能量转化的说法不正确的是A. 25℃时，碳的标准燃烧热：△H=－393.5kJ·mol－1B. 转化II的热化学方程式为：2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H＝－565.8kJ·mol－1C. 在反应C(s)＋O2(g)＝CO2(g)中，反应物的总键能大于生成物的总键能D. 由碳转化为一氧化碳的热化学方程式为：2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221.2kJ·mol－12、两种盐的稀溶液：amol·L-1NaX溶液和bmol·L-1NaY溶液。

下列说法不正确的是（）A. 若a=b，且pH(NaX)>pH(NaY)，则酸性HXB. 若a>b，且c(X-)=c(Y-)，则溶液中c(HX)>c(HY)C. 若a=b，且c(X-)=c(Y-)+c(HY)，则HX为强酸D. 若两溶液等体积混合后c(X-)+c(HX)=c(Y-)+c(HY)=0.1mol·L-1，则a=b=0.1mol·L-13、t℃时,向20.00mL0.1mol/L二元弱酸H2X溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液,溶液中由水电离出的c水(OH-)的负对数[-lgc 水(OH-)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。

下列说法中不正确的是A. M点溶液中:c(Na+)>c(HX-)>c(H2X)C. 溶液中D. 水的电离程度:P>N=Q>M,且a=74、常温下，向20mL 0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。

有关微粒的物质的量变化如图(其中I代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-)所示。

人教版高中化学选修四高二年级化学月考试卷

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高中化学学习材料金戈铁骑整理制作江西师大附中高二年级化学月考试卷命题人：徐健审题人：李道平校对人：熊莉2012.10可能用到的原子量：H：1 O：16 C：12N:14第Ⅰ卷（共48分）一、选择题：（每小题3分，16小题共48分．每小题只有一个选项正确）．1．能源可划分为一级能源和二级能源，自然界以现成方式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。

氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取；未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列叙述正确的是： ( ) A．水煤气，电能是一级能源B．天然气，水力是二级能源C．核能，煤，石油符合未来新能源标准D．太阳能，生物质能，风能，氢能符合未来新能源标准2. 为了测定酸碱反应的中和反应反应热，计算时至少需要的数据是 ( )①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积③比热容④反应后溶液的质量⑤生成水的物质的量⑥反应前后溶液温度变化⑦操作所需的时间A．①②③⑥B．①③④⑥ C．③④⑤⑥D．全部3. 在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（）①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂A.②⑤B.①②③⑤C.①②③D.①②③④⑤4. 已知化学反应A2(g) + B2(g) === 2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是 ( )Ａ.每生成２分子AB吸收bkJ热量B. 该反应热△H=+（a-b）kJ/molC. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D. 断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量5. 已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，如图(Ⅰ)所示：ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3,根据上述原理和图(Ⅱ)所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是 （ ）A ．A ―→F ΔH=-ΔH 6B ．A ―→D ΔH=ΔH 1+ΔH 2+ΔH 3C ．ΔH 1+ΔH 2+ΔH 3+ΔH 4+ΔH 5+ΔH 6=0D ．ΔH 1+ΔH 6=ΔH 2+ΔH 3+ΔH 4+ΔH 56.已知热化学方程式：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 1＝－483.6 kJ/mol ，则对于热化学方程式：2H 2O(l)===2H 2(g)＋O 2(g) ΔH 2＝b ，下列说法正确的是 ( )A ．热化学方程式中化学计量数表示分子个数B ．该反应的ΔH 2＝＋483.6 kJ/molC ．|ΔH 2|<|ΔH 1|D ．|ΔH 2|>|ΔH 1|7. 肼(H 2NNH 2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol 化学键所需的能量（kJ ）：N ≡N 为942、O=O 为500、N-N 为154，则断裂1molN-H 键所需的能量（KJ ）是 （ ）假想中间物的总能量能量反应物的总能量生成物的总能量2N(g)+4H(g)+2O(g)N 2H 4(g)+O 2(g)N 2(g)+2H 2O(g)△H 3△H 1=-534KJ mol -1.△H 2=-2752KJ mol -1.↓↑A.194B.391C.516.D.6588. 在298K 、1.01×105Pa 下，将22 g CO 2通入750 mL 1 mol/L NaOH 溶液中充分反应，测得反应放出 x kJ 的热量．已知在该条件下，1 mol CO 2通入1 L 2 mol/L NaOH 溶液中充分反应放出y kJ 的热量．则CO 2与NaOH 溶液反应生成NaHCO 3的热化学方 程式是 ( )A ．CO 2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO 3(aq) ΔH ＝－(2y －x ) kJ/molB ．CO 2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO 3(aq) ΔH ＝－(2x －y )kJ/molC ．2CO 2(g)＋2NaOH(l)===2NaHCO 3(l) ΔH ＝－(8x －2y ) kJ/molD ．CO 2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO 3(aq) ΔH ＝－(4x －y ) kJ/mol9. 已知CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－Q 1 KJ/mol ①2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－Q 2 KJ/mol ②H 2O(g)===H 2O(l) ΔH ＝－Q 3 KJ/mol ③常温下，取体积比为4∶1的甲烷和H2的混合气体112 L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为 ( ) A．4Q1＋0.5Q2 B．4Q1＋Q2＋10Q3C．4Q1＋2Q2D．4Q1＋0.5Q2＋9Q310．把下列四种X溶液分别加入盛有10 mL 2 mol·L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（）A．10℃20 mL 3 moL·L-1的X溶液 B．20℃30 mL 2 moL·L-1的X溶液C．20℃10 mL 5 moL·L-1的X溶液 D．10℃10 mL 2 moL·L-1的X溶液11．一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化燃料R降解反应的影响如右图所示。

人教版高中化学选修四高二第一次月考化学试题.docx

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高中化学学习材料唐玲出品[说明]该试卷全卷满分100分，考试时间90分钟第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1.能降低反应所需的活化能的是( )A．降低温度 B．使用催化剂C．增大压强 D．增加浓度2.恒温恒压，不做功时，反应A+B＝＝C+D,在下列哪种情况下，一定能自发进行（）A．△H＜0 △S＞0 B．△H＞0 △S＞0 C．△H＜0 △S＜0 D．△H＞0 △S＜0 3. 设C+CO22COΔH ＞0 反应速率为V1；N2+3H22NH3ΔH﹤0反应速率为V2，对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为（）A．同时增大 B．同时减少C．V1增大，V2减小 D．V1减小，V2增大4.下列能用勒夏特列原理解释的是（）A．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应 B．高压有利于合成氨的反应C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D．对H2、I2、HI平衡混和气体加压后颜色变深5.某酸溶液中C(H+)=0.1mol•L-1，则该酸溶液的物质的量浓度为（）A．一定等于0.1mol•L-1B．一定大于0.1mol•L-1C．一定小于0.1mol•L-1D．无法确定6.可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）+D（g），在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（）A．υ(A)=0.5 mol/(L·S) B．υ(B)= 0.6mol/(L·S)C．υ(C)=0.8 mol/(L·S) D．υ(D)= 0.9mol/(L·S)7. 100ml 6mol/L H2SO4与过量铁粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）A．Na2SO4(s) B．NaOH C．(NH4)2SO4(s)D．CH3COONa溶液8. 下列电解质在水溶液中电离方程式错误的是( )A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－9. 一定量的锌粉和6 mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量的是 ( )①石墨粉②CuO ③铜粉④铁粉⑤浓盐酸A．①②⑤B．①③⑤C．③④⑤D．①③④10. 在一密闭烧瓶中充满NO2，在25℃时NO2与N2O4达到平衡： 2NO2（g）N2O4(g) ΔH﹤0 把烧瓶置于100℃沸水中，又建立新的平衡状态，前后两平衡比较，不变的是（）A. 颜色B. 平均分子量C. 物质的量D. 密度11. 可以证明可逆反应N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是：（）①一个N≡N断裂的同时，有3个H－H键断裂②一个N≡N键断裂的同时，有6个N －H键断裂③其它条件不变时，混合气体平均式量不再改变④保持其它条件不变时，体系压强不再改变⑤NH3％、N2%、H2%都不再改变⑥恒温恒容时，密度保持不变⑦正反应速率v(H2)=0.6mol/L·min，逆反应速率v(NH3)=0.4mol/L·minA.全部B.只有①③④⑤C.②③④⑤⑦D.只有①③⑤⑥⑦12.在一密闭容器中进行下列反应：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一段时刻SO2,O2,SO3的浓度分别为0.2mol/L,0.1mol/L,0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/L B．SO2为0.25mol/LC．SO2，SO3均为0.15mol/L D．SO3为0.4mol/L13.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；△H= + 49．0 kJ·mol－1②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192．9 kJ·mol－1下列说法正确的是（）A．CH3OH的燃烧热为192．9 kJ·mol－1B．反应①中的能量变化如右图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192．9kJ·mol－114.对于可逆反应2AB3(g) A2(g)＋3B2(g)（正反应为吸热反应）,下列图像正确的是：（）15. 在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g） pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1．9倍。