高考化学注意事项

3、怎么做化学的实验题？ （2）化学实验试题的复习分为两部分
① 抓好课本内的学生实验和典型的教师演示实验，要认真读好每 一个实验，要求达到4个方面： Ⅰ、理解实验的原理和目的； Ⅱ、掌握实验的仪器； Ⅲ、理解实验现象和产生的原因； Ⅳ、对实验现象能够进行正确的解释。 ② 要学会设计重要的化学实验，设计化学实验的主要步骤有四个 方面： Ⅰ、明确实验的目的和原理； Ⅱ、明确实验的仪器和用品； Ⅲ、明确实验的步骤和方法； Ⅳ、正确处理实验数据。
注意仔细审题，避免答非所问
(3) 排除干扰，滤取有用信息：在题目给出的诸多条件中， 并不一定都是解题所必需的，有些或许是命题者有意设置的 干扰，有些则是题目的“引子”，要准确地判断哪些条件与 解题有关，哪些是干扰因素，这就需要对问题有较为深刻的 理解。
理清解题思路，规范答题习惯
在答题过程中应当严格按照题目要求规范答题，落笔之前， 应看清要求，书写注意规范严谨 填“化学方程式”还是“离子方程式”等 填“大于”还是“>”；“增大”还是“变大” 书写化学方程式时要注意配平、注明反应条件以及“→”、 “＝”、“ ” “↑”、“↓”等电解方程式别忘了 写“电解”两字（通常弱电解质的电离和盐的单水解 用 ） 书写热化学方程式时要注意： (1) 物质状态（l、g、s） (2) “+”“-”号
（5）实验填空题或简答题，注意表达要准确。
① 不要用错别字。
实验仪器：蒸馏(硫、留、流)烧瓶、坩埚(钳锅) 专业术语：褪(退)色、振(震)荡、静(净)置(制、止)、蘸(粘)取、 蓝(兰)色、溶(熔)解、戊(戌)烷、催(崔)化、过滤(虚) 专用名称：官能团的名称：醛基、羧基，铵(氨)盐、苯(笨) 反应类型：酯(脂)化反应、置(制、质)换反应、加聚(剧)反应、 加成(层)反应 专业表示法：第VA族(第五主族)、第VIII族、物质的量浓度c(Na＋) ［C(Na+)、C(Na+)］
(3) “kJ/mol”
(4) 系数与热量值的对应
优化答题顺序
1、先易后难、先简后繁、先熟后生
2、提倡两轮做题（不要在某一难题上僵持太多的时间）
三、复习的重点方向
1、化学选择题在高考中充分体现主杆知识 解答选择题时要注意的几个方面： 做选择题的四种基本方法：排除法、极值法、估算法、 猜测法等。解答选择题时，应注意以下问题： （1）每个答案要有足够的理由说明其正确与否。 （2）对有疑问的答案可先避开，先找出正确或不正 确的答案。 （3）将文字语言转化成化学用语、基本规律、解题 所涉及的基本公式等（一定要在草稿纸上或试卷上列 出，不可凭空想象）。 （4）注意答案的要求（正确与不正确、最大与最小、 “由大到小”还是“由小到大”、离子总数与分子总 数等）。
点燃
熟悉化学方程式：
• • • • • • • • • 8Al+3Fe3O4 ===9Fe+4Al2O3 Fe元素： •高温 3Fe+4H2O(g) == Fe3O4+4H2 2FeCl3+Fe=3FeCl2 FeSO4+ 2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 2FeCl2+Cl2=3FeCl3
•高温
谢谢大家 祝高考成功
• • • • • •
熟悉化学方程式：
• 硫元素： △ • 工业制硫酸：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2↑（不 用记） • 2SO2+O2 催化剂 2SO3
△
SO3+H2O=H2SO4
• • • •
铜和浓硫酸： △ Cu+2H2SO4(浓) =CuSO4+SO2↑+2H2O 碳和浓硫酸: △ C+2H2SO4(浓) =CO2↑+2SO2↑+2H2O
2、工艺流程题解题过程和技巧 （2）要解好工艺流程题，学生最重要的是要克服畏惧 心理，认真审题，找到该实验的目的。
① 从混合物中分离、提纯某一物质，其实就是对混合物的除杂、 分离、提纯。
② 对于目的为制备某一物质的流程题，学生应注意以下几个方面： Ⅰ、明确题目目的是制什么物质，从题干或问题中获取有用信 息，了解产品的性质。 Ⅱ、寻找在制备过程中所需的原料，写出主要的化学反应文程式 或制备原理，从中了解流程图。 Ⅲ、注意外界条件对工艺流程的影响。(如压强、温度) 主要2个方面：(ⅰ)对反应速率有何影响？ (ⅱ)对平衡转化率有何影响？
注意仔细审题，避免答非所问
①“不正确”、“由小到大排列”、“由大到小排列”等； ②“稀、浓、过量、少量、适量、足量、最多、至少”“所 有、全部、恰好、完全反应、充分反应” 等； ③“短周期”“主族”“同周期”“同主族”等； ④“等体积”“等质量”等； ⑤单位：“mL”与“L”、“m3”与“cm3”、“mol· L-1· min-1” 与“mol· L-1· S-1” 等； ⑥“已知”中的内容、“( )”中的内容、注解以及图、表中的 隐含信息等；
②根据题目所提供的合成路线图进行典型有机物的合成， 这其中要涉及化学反应的类型，典型物质的同分异构体， 以及重要物质之间的反应。
③要掌握多官能团化合物的相互转化，重要的多官能团 化合物有卤代酸、羟基酸、氨基酸和羰基酸。
5、怎么做好计算题？ 考试的方向平衡、电化学、难溶电解质、氧化还原 解题的方法：守恒法、极值法、反带入法 ①平衡方面的计算 速率、平衡常数、转化率 总体注意单位（平衡题往往结合图像), ② 电化学中的各处电子转移守恒，电化学方程式的书 写（离子方程式） ③ 方程式写完后的检查很重要
熟悉化学方程式：
•4.常见金属元素Na、Mg、Al、Fe、Cu常考的方程式 • • • • • • • • • Na元素： 钠和水：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ Na2O2和水：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ↑ Na2O2和CO2：2Na2O2+2 CO2 =2 Na2CO3 +O2 •△ NaHCO3分解: 2NaHCO3 = Na2CO3+CO2 ↑ +H2O NaHCO3和NaOH : NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O Na2CO3和CO2和水: Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3 Mg元素：
Hale Waihona Puke Baidu
注意仔细审题，避免答非所问
(1)由“大”到“小”、由“粗”到“细”，多层次多 角度获取信息：审题时，要先“纵览”再“深挖”、 先“泛读”再“精读”，即先粗略将题目浏览一遍， 了解题目的概况。
(2)逐字逐句，捕捉有用信息：审题时要克服只关注那些 给出的具体问题，而忽视叙述性语言的倾向。例如：“恰 好” “过量”等等，因为化学变化的结果往往因温度、 压强、浓度、溶剂、酸碱性、试剂加入顺序以及用量等条 件的不同而改变。审题时应边读边想，读到关键(或易遗 漏)处，反复推敲，从中捕捉解题信息。在化学题审题中， 应当特别注意以下字句：
高考化学考前指导
南宫中学高三化学组
明确答题方针
易题求全对，把握我全会； 稳做中档题，一分不浪费
端正答题心态、制定合理战术
1、调整心态、轻装上阵，心静如水
激情似火。所有 的人都紧张，如果考试时紧张可以停一会答题，闭目 养神2分钟，心静自然就不紧张了。 2、自己与自己比 3、排解考试焦虑：我期待高考的检验，我相信我能成 功！(心里暗示自己) 4、易不轻视，难不畏惧 5、知己知彼、合理定位，量力而行、敢于放弃。理综 绝大部分的学生做不完，不要强求自己做完成
熟悉化学方程式：
• • • • • • • • 2Mg+CO2 === 2MgO+C Al元素： 2Al+2NaOH+6H2O=2Na [Al(OH)4] +3H2↑ Al2O3+2NaOH+3H2O =2Na[Al(OH)4] Al(OH)3+NaOH= Na[Al(OH)4] 2Na[Al(OH)4] +3H2O+CO2=Na2CO3+2Al(OH)3 AlCl3+3NH3· H2O= Al(OH)3↓+3NH4Cl
熟悉化学方程式：
• • • • • • • • H2S和SO2： 2H2S+SO2=3S+2H2O H2S和O2： 2H2S+3O2=2SO2 +2H2O 2H2S+O2=2S↓ +2H2O（溶液中） 卤素单质和SO2：X2+SO2+2H2O=2HX+H2SO4 Cl元素： 氯气和水：Cl2+H2O=HCl+HClO 氯气和NaOH：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O Cl2和Ca(OH)2：
② 不用俗语。
Ⅰ、打开分液漏斗的开关(活塞)， Ⅱ、将气体通进(入)盛溴水的洗气瓶， Ⅲ、酸遇石蕊变红色(酸使石蕊呈红色)， Ⅳ、气体走掉(逸出)等。
4、怎么做好有机化学题？
（2）考试的方向主要有三个： ①根据数据进行简单的计算，推测含氧、氮或硫的有机 化合物的分子式，进一步根据物质的性质推测其结构简 式（通过定量或半定量计算推断有机物的结构式）。
最后，请同学们相信天道酬勤！你付 出的努力和汗水，一定能化为成功的喜悦！ 坚信自己一定行！
你认为会的应该是对的， 你认为对的应该是全对的
熟悉化学方程式：
实验室制氨气： △ 2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O 催化剂 氨气的催化氧化：4NH3+5O2 △ 4NO+6H2O NO2和水 ：3NO2+H2O=2HNO3+NO 铜和稀硝酸： 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO ↑ + 4H2O 铜和浓硝酸： Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2 ↑ +2H2O
2Cl2+2Ca(OH)2 =CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O
熟悉化学方程式：
• 漂泊粉生效原理 • Ca(ClO)2 +H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
△ • 实验室制氯气 • MnO2+4HCl = MnCl2+Cl2电解 ↑+2H2O • • 电解饱和食盐水 2NaCl+2H2O = 2NaOH+H2↑+Cl2 ↑