【张梅高考化学】高中生必会的75道化学常识题讲义

化学名师指路高考不走弯路张梅高考化学整理高中化学必背知识点归纳与总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4·H2O莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食盐：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾：FaSO4·7H2O干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。

铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。

尿素：CO（NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔)TNT：三硝基甲苯氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。

酒精、乙醇：C2H5OH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。

人教版高三化学必背知识点复习2021只有不断找寻解题方法的人才会及时把握机会，才能在高考中脱颖而出，考出理想的成绩。

以下是小编整理的有关高考考生必看的人教版高三化学必背知识点复习，希望能够帮助到需要的高考考生。

人教版高三化学必背知识点复习11、最简式相同的有机物1.CH：C2H2和C6H62.CH2：烯烃和环烷烃3.CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯H2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸或酯;5.炔烃(或二烯烃)与三倍于其碳原子数的苯及苯的同系物;举一例：丙炔(C3H4)与丙苯(C9H12)2、有机物之间的类别异构关系1.分子组成符合CnH2n(n≥3)的类别异构体：烯烃和环烷烃;2.分子组成符合CnH2n-2(n≥4)的类别异构体：炔烃和二烯烃;3.分子组成符合CnH2n+2O(n≥3)的类别异构体：饱和一元醇和醚;4.分子组成符合CnH2nO(n≥3)的类别异构体：饱和一元醛和酮;5.分子组成符合CnH2nO2(n≥2)的类别异构体：饱和一元羧酸和酯;6.分子组成符合CnH2n-6O(n≥7)的类别异构体：苯酚的同系物、芳香醇及芳香。

3、能发生取代反应的物质及反应条件1.烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照;2.苯及苯的同系物:与①卤素单质：Fe作催化剂;②浓硝酸：50～60℃水浴;浓硫酸作催化剂③浓硫酸：70～80℃水浴;共热3.卤代烃水解：NaOH的水溶液;4.醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸、浓硫酸共热5.酯化反应:浓硫酸共热6.酯类的水解：无机酸或碱催化;7.酚与浓溴水或浓硝酸8.油酯皂化反应9.(乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应，事实上也是取代反应。

)4、能发生加成反应的物质烯烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水炔烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水二烯烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水苯及苯的同系物的加成：H2、Cl2苯乙烯的加成：H2、卤化氢、水、卤素单质不饱和烃的衍生物的加成：(包括卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等)含醛基的化合物的加成：H2、HCN等酮类物质的加成：H2油酸、油酸盐、油酸某酯、油(不饱和高级脂肪酸甘油酯)的加成。

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高中化学学业水平测试复习纲要——必修11．托盘天平精确到0.1g，量筒精确到0。

1mL。

2．可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。

3．点燃可燃气体（氢气等）前要验纯。

4．酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭.5．分离提纯的装置：依次为:过滤、蒸发、蒸馏、萃取(分液）.6．过滤用于分离固体和液体的混合物,主要仪器：漏斗.7．蒸馏用于分离液体混合物，（主要仪器包括蒸馏烧瓶，冷凝管）如：乙醇和水的混合物。

冷凝水“下进上出”.8．萃取可用于提取碘水中的碘单质.主要仪器：分液漏斗;萃取剂不能溶于水,如四氯化碳，不可使用酒精。

9．分液用于分离互不相溶的液体，如:乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液,植物油和水。

主要仪器：分液漏斗。

使用时注意“下层放、上层倒”。

10．蒸发的主要仪器：蒸发皿.当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。

不可加热至蒸干。

11．精盐含（硫酸钠,氯化镁，氯化钙)的提纯的方法:加氯化钡目的：除去Na2SO4，加入氢氧化钠目的是除去MgCl2,加入碳酸钠的目的是除去CaCl2和BaCl2，加入盐酸的目的是除去NaOH和Na2CO3。

12．摩尔(mol）是物质的量的单位13．摩尔质量的单位g/mol或g．mol－1数值与该物质的相对分子（原子)量相同（如氯化氢相对分子量为：36.5,摩尔质量为:36.5g/mol）14．22.4mol/L的使用条件：①标准状况下（0℃ 101KPa）；②气体。

高中化学重要知识点详细总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打:Na2S2O3石膏(生石膏）:CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·。

H2O 莹石：CaF2重晶石:BaSO4（无毒）碳铵:NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐:NaCl 熟石灰、消石灰：Ca（OH)2芒硝:Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl （SO4）2·12H2O 漂白粉:Ca (ClO）2、CaCl2(混和物) 泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水:H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉:Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿:Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿:FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH）2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca （OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca （H2PO4）2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色)：Fe (NH4）2（SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾:NO2在光照下产生的一种有毒气体王水:浓HNO3与浓HCl按体积比1:3混合而成。

铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。

尿素：CO（NH2) 2有机部分:氯仿:CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT:三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂,有毒，但破坏O3层。

醋酸:冰醋酸、食醋CH3COOH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。

高中化学必背知识点归纳总结篇一1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。

2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。

乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。

3.过滤法：溶与不溶。

4.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。

5.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。

6.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。

7.吸收法：除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。

8.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。

高中化学必背知识点归纳总结篇二1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。

欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。

2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。

3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。

4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可用此法。

5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可用此法。

6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。

7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。

8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。

9.渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。

如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

10.综合法:欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。

高中化学会考必看知识点归纳（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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高考化学必考知识点总结高考化学知识点总结篇一ⅰ、基本概念与基础理论：一、阿伏加德罗定律1、内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。

即"三同"定"一同"。

2、推论（1）同温同压下，v1/v2=n1/n2（2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=n1/n2（3）同温同压等质量时，v1/v2=m2/m1（4）同温同压同体积时，m1/m2=ρ1/ρ2注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。

②使用气态方程pv=nrt有助于理解上述推论。

3、阿伏加德罗常这类题的解法：①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105pa、25ⅰ时等。

②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如h2o、so3、已烷、辛烷、chcl3等。

③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体he、ne等为单原子组成和胶体粒子，cl2、n2、o2、h2为双原子分子等。

晶体结构：p4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。

二、离子共存1、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

（1）有气体产生。

如co32-、so32-、s2-、hco3-、hso3-、hs-等易挥发的弱酸的酸根与h+不能大量共存。

（2）有沉淀生成。

如ba2+、ca2+、mg2+、ag+等不能与so42-、co32-等大量共存；mg2+、fe2+、ag+、al3+、zn2+、cu2+、fe3+等不能与oh-大量共存；pb2+与cl-，fe2+与s2-、ca2+与po43-、ag+与i-不能大量共存。

（3）有弱电解质生成。

如oh-、ch3coo-、po43-、hpo42-、h2po4-、f-、clo-、alo2-、sio32-、cn-、c17h35coo-、等与h+不能大量共存；一些酸式弱酸根如hco3-、hpo42-、hs-、h2po4-、hso3-不能与oh-大量共存；nh4+与oh-不能大量共存。

高三化学必考知识点梳理梳理一：金属及其化合物一、碱金属元素要点回顾1、钠（1）钠保存在煤油中(注：不能用汽油)，目的是防止与空气中氧气和水反应。

（2）钠暴露在空气中的变化过程为Na→Na 2O→NaOH→Na 2CO 3·10H 2O→Na 2CO 3。

（3）钠与水、乙醇反应的现象明显不同，钠与乙醇反应，钠沉在乙醇中，且反应缓慢。

（4）钠、钾合金的导热性好，常温下呈液态，可作原子反应堆的导热剂；熔点高低Na ＞K (正常金属键决定的)，密度大小Na ＞K (反常)。

（5）钠的冶炼：2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。

2、Na 2O 2的结构、性质和用途（1）Na 2O 2的电子式：，阴、阳离子个数比为1∶2。

（2）Na 2O 2与H 2O 、CO 2的反应，氧化剂是Na 2O 2，还原剂是Na 2O 2,1 mol Na 2O 2与之完全反应，转移电子数为1N A ，其增加的质量为H 2O 中之H 2，CO 2中之CO 的质量。

（3）Na 2O 2可作呼吸面具的供氧剂，可作漂白剂。

3、Na 2CO 3和NaHCO 3（1）热稳定性：Na 2CO 3＞NaHCO 3；证明方法：套管实验，里面的试管应盛放NaHCO 3。

（2）鉴别：①如是固体，可用加热法，②如是溶液，可用C aCl 2溶液、BaCl 2溶液等，但不能用Ca(OH)2溶液，因二者均生成白色沉淀，离子方程式分别为Ca 2＋＋CO 2－3===CaCO 3↓，HCO －3＋Ca2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O(NaHCO 3少量时)或2HCO －3＋Ca 2＋＋2OH －===CaCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2O(NaHCO 3过量时)。

（3）①向含NaOH 、Na 2CO 3、NaHCO 3均1 mol 的混合溶液中滴加稀盐酸，产生CO 2气体的物质的量随稀盐酸的体积变化曲线为②向含NaOH 、Ca(OH)2均1 mol 的混合溶液中，通入CO 2气体，产生沉淀的物质的量随CO 2的物质的量变化曲线为（4）侯氏制碱法(此处的碱指的是Na 2CO 3)①原理：NaCl ＋CO 2＋NH 3＋H 2O===NaHCO 3↓＋NH 4Cl ②过程：向饱和食盐水中先通NH 3，再通CO 2，即有NaHCO 3晶体析出，过滤得NaHCO 3晶体，加热分解，即得纯碱。

高考化学必备的基础知识归纳高考化学知识重点化学平衡1、定义：化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种平衡，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。

2、化学平衡的特征逆(研究前提是可逆反应)等(同一物质的正逆反应速率相等)动(动态平衡)定(各物质的浓度与质量分数恒定)变(条件改变，平衡发生变化)3、影响化学平衡移动的因素(一)浓度对化学平衡移动的影响(1)影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动;增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动(2)增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动(3)在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小， V正减小，V逆也减小，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。

(二)温度对化学平衡移动的影响影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着吸热反应方向移动，温度降低会使化学平衡向着放热反应方向移动。

(三)压强对化学平衡移动的影响影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着体积缩小方向移动;减小压强，会使平衡向着体积增大方向移动。

注意：(1)改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动(2)气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似(四)催化剂对化学平衡的影响：由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，所以平衡不移动。

但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的_时间_。

(五)勒夏特列原理(平衡移动原理)：如果改变影响平衡的条件之一(如温度，压强，浓度)，平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。

4、化学平衡常数(一)定义：在一定温度下，当一个反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数比值。

高考化学必考知识点归纳多读书，读不同观点的书，能够丰富自己的知识，能够拓宽自己的思路，能够增强自己判断真伪的能力。

下面小编给大家分享一些高考化学必考知识点，希望能够帮助大家，欢迎阅读!高考化学必考知识点11.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出很多的热，生成白烟同时生成一种白色物质。

2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。

3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。

5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。

6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生很多的热。

8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。

9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。

10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。

11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。

12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体慢慢变为白色粉末，且试管口有液滴生成。

13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。

14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。

15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈慢慢溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。

18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。

19.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。

20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。

高考化学必考知识点2(1)Na2O2投入水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑(2)Na投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(3)澄清石灰水中通入CO2：①少量：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O;②过量：CO2+OH-=HCO3-2017高考化学常见考点归纳(4)稀NH4Cl溶液中滴入NaOH溶液：①混合：NH4++OH-=NH3·H2O;②共热：NH4++OH-NH3↑+H2O(5)NaAlO2溶液中通入CO2:①少量:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-②过量:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-(6)H2S气体通入FeCl3溶液中：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+(7)FeCl3溶液滴入沸水中：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+(8)AlCl3溶液中加入(NaAlO2、Na2CO3、NaHCO3)：①Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓;②2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑③Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑2017(9)乙醛跟银氨溶液反应：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O(10)FeBr2溶液中通入Cl2：①少量：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;②过量：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-(11)稀硝酸与Fe反应：①少量：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O;②过量：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O(12)NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-(13)NaOH溶液中滴入AlCl3溶液：①少量：4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O;②后续：3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓(14)Ca(ClO)2溶液中通入(CO2、SO2)①少量：Ca2++2ClO-+CO2=CaCO3↓+2HClO;过量：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-②Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+(15)NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液:①至中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓②至SO42-;完全沉淀:H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓(16)NaOH与Ca(HCO3)2溶液反应：少量：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O过量：OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2O(17)CO2通入苯酚钠溶液C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-(18)Al投入NaOH溶液中2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(19)饱和Na2CO3溶液中通入CO22Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓(20)Mg(HCO3)2溶液中滴加Ca(OH)2Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O高考化学必考知识点3(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O(3)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(4)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(5)C+H2O(g)CO+H2(6)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(7)8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3(8)2Mg+CO22MgO+C(9)C+SiO2Si+2CO↑(10)2H2O22H2O+O2↑(11)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(12)4NH3+5O24NO+6 H2O(13)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(14)4Fe(OH)2+O2+2H2O =4Fe(OH)3(15)N2+3H22NH3(16)2SO2+O22SO3(17)2C2H5OHCH2=CH2↑+H2O(18)CH3COOH+C2H5OHCH3 COOC2H5+H2O(19)CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O+2H2O(20)C2H5Br+H2OC2H5OH+HBr高考化学必考知识点4(1)合成氨的适宜温度：500℃左右(2)指示剂变色范围：甲基橙：3.1～4.4(红橙黄)酚酞：8.2～10(无粉红红)(3)浓硫酸浓度：通常为98.3%发烟硝酸浓度：98%以上(4)胶体粒子直径：10-9～10-7m(5)精确度：天平：0.1g;量筒：0.1mL;滴定管：0.01mL。

必修1知识点主题1 认识化学科学一化学科学开展史1 分析空气成分的第一位科学家——拉瓦锡；2 近代原子学说的创立者——道尔顿〔英国〕；3 提出分子概念——何伏加德罗〔意大利〕；4 候氏制碱法——候德榜〔1926年所制的“红三角〞牌纯碱获美国费城万国博览会金奖〕；5 金属钾的发现者——戴维〔英国〕；6 Cl2的发现者——舍勒〔瑞典〕；7 在元素相对原子量的测定上作出了卓越奉献的我国化学家——青莲；8 元素周期表的创立者——门捷列夫〔俄国〕；9 1828年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家——维勒〔德国〕；10 苯是在1825年由英国科学家——法拉第首先发现，德国化学家——凯库勒定为单双键相间的六边形构造，简称凯库勒式；11 镭的发现人——居里夫人。

12 人类使用和制造第一种材料是——瓷二化学根本概念1.分子:分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

2.原子:原子是化学变化中的最小微粒。

确切地说，在化学反响中原子核不变，只有核外电子发生变化。

〔1〕原子是组成某些物质〔如金刚石、晶体硅、二氧化硅等〕和分子的根本微粒。

〔2〕原子是由原子核〔中子、质子〕和核外电子构成的。

3.离子:离子是指带电荷的原子或原子团。

〔1〕离子可分为阳离子:Li +、Na + 阴离子:Cl-、OH -〔2〕存在离子的物质:①离子化合物中:NaCl、CaCl2 、Na2SO 4…②电解质溶液中:盐酸、NaOH溶液等4.元素:元素是具有一样核电荷数〔即质子数〕的同一类原子的总称。

〔1〕元素与物质、分子、原子的区别与联系:从宏观看物质是由元素组成的; 从微观看物质是由分子、原子或离子构成的。

〔2〕某些元素可以形成不同的单质〔性质、构造不同〕———同素异形体。

5.同位素:是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有一样质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。

如H有三种同位素: 11H、21H、31H〔氕、氘、氚〕。

6.核素:核素是具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

人教版化学高考会考知识点复习资料2021化学是高考中最难的科目之一。

但是，只要考生合理、系统地学习，坚持研究阶段，结合化学的独特特点，就可以制定自己的学习计划，提高成绩。

下面是为大家整理的有关化学高考会考知识点复习资料，希望对你们有帮助!化学高考会考知识点复习资料【篇一】1.磁场是真实存在的，磁感线是假想的。

2.磁场的基本性质是它对放入其中的磁体有力的作用。

3.奥斯特试验证明通电导体周围存在磁场(电生磁)。

4.磁体外部磁感线由N极出发，回到S极。

5.同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引。

6.地球是一个大磁体，地磁南极在地理北极附近。

7.磁场中某点磁场的方向：①自由的小磁针静止时N极的指向②该点磁感线的切线方向8.电流越大，线圈匝数越多电磁铁的磁性越强。

化学高考会考知识点复习资料【篇二】1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体(复分解反应)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O现象：石灰水由澄清变浑浊。

相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。

不用它检验，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液。

2.镁带在空气中燃烧(化合反应)2Mg+O2=2MgO现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。

相关知识点：(1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态;(2)物质的颜色由银白色转变成白色。

(3)镁可做照明弹;(4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃;(5)镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。

3.水通电分解(分解反应)2H2O=2H2↑+O2↑现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：2相关知识点：(1)正极产生氧气，负极产生氢气;(2)氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8;(3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性;(4)电源为直流电。

4.生石灰和水反应(化合反应)CaO+H2O=Ca(OH)2现象：白色粉末溶解相关知识点：(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水;(2)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色;(3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙;(4)发出大量的热。