高考化学常识题-总结(。)汇总

高考化学第一题综合体相关学问归纳1、熟知元素周期表、空气成分比例、地球元素排名。

2、葡萄糖的检验方法有：（1）在碱性、加热的条件下,与银氨溶液反应析出银。

该反应被称为葡萄糖的银镜反应。

（2）在碱性、加热的的条件下,与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀（Cu2O）。

3、葡萄糖为人体供应能量的化学方程式：C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O。

4、淀粉是一种多糖,分子式(C6H10O5)n,其水解的最终产物为葡萄糖,其化学方程式为：(C6H10O5)n（淀粉）+nH2O nC6H12O6（葡萄糖）。

5、淀粉的检验：加碘水（I2）变成蓝色。

6、棉花、麻的成分为纤维素,其分子式为(C6H10O5)n,是一种多糖,其水解的最终产物为葡萄糖。

7、油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯,是单位质量供应热量最多的物质。

8、油脂在酸性或酶的作用条件下水解生成高级脂肪酸和甘油；在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油,油脂的碱性水解又称为皂化反应。

9、氨基酸的通式为,分子中所包含的官能团有氨基（—NH2）和羧基（—COOH）。

10．羊毛、蚕丝属于蛋白质。

鉴别真丝的简洁方法：灼烧有烧焦羽毛气味[来源:学科网ZXXK] 11 ．蛋白质的盐析是指向蛋白质溶液中加入某些浓的无机轻金属盐（如：NaCl 、(NH4)2SO4、Na2SO4）后,蛋白质发生凝合从溶液中析出的过程。

盐析是一个可逆过程。

利用该反应可以进行蛋白质的分别和提纯。

12．能使蛋白质发生变性有铜盐、钡盐等,误食重金属离子后应喝大量牛奶解毒。

13．人体有8 种氨基酸自身不能合成,称为必需氨基酸。

14．维生素根据其不同的溶解性,分为脂溶性维生素（如维生素A、D、E 和K）和水溶性维生素（如维生素C、B 族）。

15．维生素C 又称抗坏血酸,是一种水溶性维生素,具有酸性和还原性,广泛存在于簇新水果和绿色蔬菜中。

16．碘是人体必需的微量元素,有“智力元素”之称。

其中一半左右集中在甲状腺内。

高考化学必考知识点总结在高考中，化学作为一门重要的科学学科，占据着一定的比重。

为了帮助同学们更好地备考化学，以下将对高考化学必考的知识点进行总结。

希望这份总结能够帮助同学们更好地复习和备考，取得优异的成绩。

1. 物质的性质与分类1.1. 物质的性质：物理性质、化学性质1.2. 物质的分类：元素、化合物、混合物1.3. 元素的特点和常见元素：金属、非金属、类金属1.4. 化合物的特点和分类：离子化合物、共价化合物、中性化合物1.5. 混合物的特点和分类：均匀混合物（溶液）、非均匀混合物2. 原子结构与元素周期律2.1. 原子结构：原子核（质子、中子）、电子云、元素的原子序数2.2. 元素周期律：周期表的构成和元素周期律的基本规律2.3. 周期表的主要分组：主族元素、过渡元素2.4. 原子、离子和分子的概念及其关系3. 化学键与化合价3.1. 化学键的种类：离子键、共价键、金属键3.2. 化学键的特点和形成规律3.3. 化合价的概念与计算方法4. 物质的化学变化与化学方程式4.1. 化学反应的特点和分类：合成反应、分解反应、置换反应、还原反应、氧化反应4.2. 化学方程式的写法和平衡化学方程式的条件4.3. 摩尔与量的关系：物质的量、摩尔质量、摩尔比5. 溶液的勾配和溶解度5.1. 溶液的浓度：质量浓度、体积浓度、摩尔浓度5.2. 溶解度的定义和影响因素6. 化学反应速率与化学平衡6.1. 化学反应速率的概念和影响因素：浓度、温度、催化剂6.2. 化学平衡的概念和条件：化学平衡状态、平衡常数和反应向左向右的判断条件7. 酸碱与盐7.1. 酸碱的定义和性质7.2. 酸碱反应中的滴定方法和计算7.3. 盐的命名和性质8. 电化学8.1. 电解与电解质8.2. 电解质溶液的导电性和电解过程8.3. 电池的构成和工作原理8.4. 电极电位和标准电极电位的定义和测定9. 有机化学基础9.1. 有机化合物的命名方法和分类9.2. 烃类的结构和性质：烷烃、烯烃、炔烃9.3. 功能性基团和官能团的概念和常见有机化合物以上就是高考化学必考的知识点总结。

化学高考必知识点总结一、物质的组成和结构1. 元素和化合物元素是由相同类型的原子组成的物质，化合物是由两种或两种以上的元素组成的物质。

元素和化合物是物质的基本组成单位。

2. 原子结构原子由原子核和核外电子组成。

原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电。

原子核的质量数是质子数和中子数之和，原子核的电荷数等于质子数。

3. 周期表周期表是根据元素的原子序数和元素的性质而排列的一张表。

元素周期表是按照周期性定律排列的，包含了元素的周期和族信息。

4. 分子结构分子由原子组成，不同的元素组成不同的分子。

分子的结构影响了物质的性质和化学反应。

5. 晶体结构固体中的分子或原子按照一定的规律排列，形成晶体结构。

晶体结构的不同影响了物质的性质和使用。

二、化学反应1. 化学反应的基本概念化学反应是指物质发生变化，形成新的物质的过程。

化学反应包括能放热和能吸热反应，氧化还原反应，酸碱中和反应等。

2. 化学反应的速率和平衡化学反应的速率受温度、浓度、催化剂等因素的影响。

化学反应达到动态平衡时，反应物和生成物的浓度保持不变。

3. 化学反应的能量变化化学反应伴随着能量的变化，有放热和吸热两种反应。

放热反应释放能量，吸热反应吸收能量。

4. 化学反应的平衡常数平衡常数反映了化学反应达到平衡时反应物和生成物的浓度关系。

5. 化学反应的催化剂催化剂可以改变化学反应的速率，但不改变反应物和生成物的最终结果。

三、化学键1. 化学键的种类化学键包括离子键、共价键和金属键三种类型。

2. 共价键的性质共价键是元素之间通过共享电子而结合形成的强化学键。

共价键的性质包括极性共价键和非极性共价键。

3. 离子键的性质离子键是由正负离子之间的静电相互作用形成的化学键。

离子键的性质包括硬度大、熔点高等。

4. 金属键的性质金属键是由金属原子之间的电子海形成的强化学键。

金属键的性质包括导电性好、延展性强等。

四、化学变化1. 化学物质的性质化学物质的性质包括物理性质和化学性质。

高考化学学科常考复习考点资料整理高中化学知识点一、物质结构理论1.用原子半径、元素化合价周期性变化比较不同元素原子或离子半径大小2.用同周期、同主族元素金属性和非金属性递变规律判断具体物质的酸碱性强弱或气态氢化物的稳定性或对应离子的氧化性和还原性的强弱。

3.运用周期表中元素“位--构--性”间的关系推导元素。

4.应用元素周期律、两性氧化物、两性氢氧化物进行相关计算或综合运用，对元素推断的框图题要给予足够的重视。

5.晶体结构理论⑴晶体的空间结构：对代表物质的晶体结构要仔细分析、理解。

在高中阶段所涉及的晶体结构就源于课本的就几种，高考在出题时，以此为蓝本，考查与这些晶体结构相似的没有学过的其它晶体的结构。

⑴晶体结构对其性质的影响：物质的熔、沸点高低规律比较。

⑴晶体类型的判断及晶胞计算。

二、化学反应速率和化学平衡理论化学反应速率和化学平衡是中学化学重要基本理论，也是化工生产技术的重要理论基础，是高考的热点和难点。

考查主要集中在：掌握反应速率的表示方法和计算，理解外界条件(浓度、压强、温度、催化剂等)对反应速率的影响。

考点主要集中在同一反应用不同物质表示的速率关系，外界条件对反应速率的影响等。

化学平衡的标志和建立途径，外界条件对化学平衡的影响。

运用平衡移动原理判断平衡移动方向，及各物质的物理量的变化与物态的关系,等效平衡等。

1.可逆反应达到化学平衡状态的标志及化学平衡的移动主要包括：可逆反应达到平衡时的特征，条件改变时平衡移动知识以及移动过程中某些物理量的变化情况，勒夏特列原理的应用。

三、电解质理论电解质理论重点考查弱电解质电离平衡的建立，电离方程式的书写，外界条件对电离平衡的影响，酸碱中和反应中有关弱电解质参与的计算和酸碱中和滴定实验原理，水的离子积常数及溶液中水电离的氢离子浓度的有关计算和pH的计算，溶液酸碱性的判断，不同电解质溶液中水的电离程度大小的比较，盐类的水解原理及应用，离子共存、离子浓度大小比较，电解质理论与生物学科之间的渗透等。

高考化学计算大题知识点归纳及专项练习题（含答案）一、知识点归纳规律方法1．化学计算中常考查的守恒思想有“转移电子数守恒、电荷守恒和质量守恒”等，它们是解决化学计算的“金钥匙”，首先要准确判断应该运用哪一种守恒解题。

(1)运用转移电子守恒解题①找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物(谁变价)。

②确定一个原子或离子得失电子数(变几价)。

③根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式(几个变)。

④对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的电子守恒关系，快速求解。

(2)运用电荷守恒解题电荷守恒的解题依据是：电解质溶液中不论存在多少种离子，溶液都是呈电中性的，即阴离子所带电荷总数和阳离子所带电荷总数相等。

解题的关键是：找全离子；离子带几个电荷乘几。

(3)运用质量守恒解题运用质量守恒的关键是准确判断在整个反应过程中哪一种元素的原子的个数或物质的量不发生改变，淡化中间过程，快速解题。

2．关系式法解题的答题思路和模式(1)分析题中反应——写出各步反应方程式——根据反应中各物质的计量数关系——确定已知物质与待求物质的物质的量关系——列比例求算(2)分析题中反应——根据某元素原子守恒——确定关系式——列比例求解3．(1)熟记反应热ΔH的基本计算公式ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量；ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能(2)掌握常见物质中的化学键类型和数目如：CO2；CH4；P4；P2O5等4．活用“三点”可快速准确解电解计算题(1)串联电路中每个电极转移的电子数相等。

(2)准确判断各电极的电极产物。

(3)掌握转移4 mol e－不同电极产物之间满足的关系。

4 mol e－～1 mol O2～2 mol H2～2 mol Cl2～2 mol Cu～4 mol Ag～4 mol H＋～4 mol OH－反思归纳1．化学平衡和电解质溶液计算时常注意的问题(1)要利用“三段式”突破平衡和电解质溶液的计算题。

化学高考必考知识点总结大全高考非同小可,对于高考生来说,化学比较容易提高成绩的,那么在备考期间,我们的考生需要对哪些化学知识加强复习呢?下面小编给大家整理了关于化学高考必考知识点总结的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!化学高考必考知识点总结1、钠与水反应(1)芙蓉又想红解释：浮熔游响红(2)钠浮于水，熔成球。

球儿闪亮，四处游。

有“嘶儿”声，溶液红。

2、苏打辨析大苏打，小苏打，纯碱俗名叫“苏打”，苏打、苏打混一沓，到底谁是真“苏打”?阿哥硫代硫酸钠，定影“海波”就是它，化工、制革、除氯剂，它的俗名“大苏打”。

阿弟酸式碳酸钠，重碳酸钠也是它，灭火、焙粉、抑酸剂，俗名叫做“小苏打”。

纯碱学名碳酸钠，它的译名叫“苏打”，纺织、造纸、洗涤剂，纯碱才是真“苏打”。

化学世界三“苏打”，性质用途有异差，认清组成分子式，三个“苏打”不打架。

解释：大苏打分子式：Na2S2O3，苏打分子式：Na2CO3，小苏打分子式：NaHCO3。

3、铝典型两性元素铝，第三主族三周期，氧化薄膜质致密，保护内部不腐蚀，与酸与碱均反应，各生铝盐放氢气，氢氧化铝，氧化铝，典型两性“三代”齐。

①解释：①“三代”指铝，氧化铝和氢氧化铝。

4、铁原子序数二十六，八族元素排第一;外层电子有两个，次层电子能失一;遇到强、弱氧化剂，形成三价或亚铁;棕黄色和浅绿色，判断铁盐和亚铁;硫氢化钾作试剂，三价离子液变赤。

5、氯中燃烧的特点钠燃剧烈产白烟，铜燃有烟呈棕黄，铁燃有烟亦棕黄，氢燃火焰苍白色，磷燃氯中烟雾茫。

6、氯气的制取实验二氧化锰盐酸逢，隔网热瓶氯气生。

盐水硫酸除杂质，吸收通入火碱中。

解释：1.二氧化锰盐酸逢，隔网热瓶氯气生。

这句的意思是说在实验室中是用二氧化锰与浓盐酸在烧瓶中隔石棉网的方法来制取氯气[联想："隔网加热杯和瓶"]。

2.盐水硫酸除杂质："盐水"指饱和食盐水，"杂质"指混在氯气中的氯化氢和水蒸气。

高考化学总结姓名：_______________铁笔书来富与贵，鲤鱼一跃出龙门。

祝君金榜提名！化学与生活知识点一、物理变化与化学变化的判断牢记常见化学术语的变化类型知识点二、常见的混合物(1)水煤气：CO 和H 2的混合物(2)天然气(沼气)主要成分：CH 4(3)液化石油气：以C 3H 8、C 4H 10为主(4)裂解气：以C 2H 4为主(5)碱石灰：NaOH 和CaO 的混合物(6)王水：浓盐酸与浓硝酸的混合物(体积比3∶1)(7)波尔多液：CuSO 4和Ca(OH)2的混合物(8)水玻璃：Na 2SiO 3的水溶液(9)铝热剂：铝粉和金属氧化物的混合物(10)漂白粉：Ca(ClO)2和CaCl 2的混合物（11）福尔马林：甲醛的水溶液（12）苏打：碳酸钠（13）小苏打：碳酸氢钠明矾：蓝矾：绿矾：知识点三、化学用语的正确书写与判断1．“6种”表示物质变化的方程式：(1)化学方程式：如2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3。

(2)离子方程式：如2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －。

(3)热化学方程式：如2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)ΔH ＝－571.6kJ·mol －1。

(4)电离方程式：如CH 3COOH ⇌H ＋＋CH 3COO－(5)电极反应式：如钢铁的吸氧腐蚀，负极：2Fe－4e －===2Fe 2＋；正极：O 2＋4e －＋2H 2O===4OH－(6)电解方程式：2NaCl＋2H 2O=====通电2NaOH＋Cl 2＋H 2↑四、化学与STSE（科学，技术，社会，环境）物理变化化学变化3馏①蒸馏②分馏干馏4色焰色反应（钠：___钾：___锂：___钙;___锶：___钡：___铜：___）①显色反应②颜色反应③指示剂变色反应5解潮解①分解②电解③水解④裂解18化①熔化②汽化③液化④酸化⑤升华①氢化②氧化③水化④风化⑤炭化⑥钝化⑦催化⑧皂化⑨歧化⑩硝化⑪酯化⑫裂化⑬油脂的硬化1）、化学与环境绿色化学：绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，包括“原料绿色化”“化学反应绿色化”等内容。

高考化学必考知识点及题型归纳总结化学重要考点重要物质的用途1.干冰、AgI晶体——人工降雨剂2.AgBr——照相感光剂3.K、Na合金(l)——原子反应堆导热剂4.铷、铯——光电效应5.钠——很强的还原剂，制高压钠灯6.NaHCO3、Al(OH)3——治疗胃酸过多，NaHCO3还是发酵粉的主要成分之一7.Na2CO3——广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业，也可以用来制造其他钠的化合物8.皓矾——防腐剂、收敛剂、媒染剂9.明矾——净水剂10.重晶石——“钡餐”11.波尔多液——农药、消毒杀菌剂12.SO2——漂白剂、防腐剂、制H2SO413.白磷——制高纯度磷酸、燃烧弹14.红磷——制安全火柴、农药等15.氯气——漂白(HClO)、消毒杀菌等16.Na2O2——漂白剂、供氧剂、氧化剂等17.H2O2——氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料等18.O3——漂白剂(脱色剂)、消毒杀菌剂、吸收紫外线(地球保护伞)19.石膏——制模型、水泥硬化调节剂、做豆腐中用它使蛋白质凝聚(盐析);20.苯酚——环境、医疗器械的消毒剂、重要化工原料21.乙烯——果实催熟剂、有机合成基础原料22.甲醛——重要的有机合成原料;农业上用作农药，用于制缓效肥料;杀菌、防腐，35%~40%的甲醛溶液用于浸制生物标本等23.苯甲酸及其钠盐、丙酸钙等——防腐剂 24.维生素C、E等——抗氧化剂25.葡萄糖——用于制镜业、糖果业、医药工业等26.SiO2纤维——光导纤维(光纤)，广泛用于通讯、医疗、信息处理、传能传像、遥测遥控、照明等方面。

27.高分子分离膜——有选择性地让某些物质通过，而把另外一些物质分离掉。

广泛应用于废液的处理及废液中用成分的回收、海水和苦咸水的淡化、食品工业、氯碱工业等物质的分离上，而且还能用在各种能量的转换上等等。

28.硅聚合物、聚氨酯等高分子材料——用于制各种人造器官29.氧化铝陶瓷(人造刚玉)——高级耐火材料，如制坩埚、高温炉管等;制刚玉球磨机、高压钠灯的灯管等。

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高考化学第一题常识题高考化学第一题常识题随着高考的日益临近，考生对于高考化学第一题——常识题的重视程度也进一步加深。

难度看似不高的常识题，却常常在考场上发挥巨大作用。

为了让广大考生能够顺利应对高考化学第一题，本文将从分子运动论、化学计量学、化学反应速率、化学平衡等四个方面，为各位考生详细讲解。

分子运动论篇1. 分子运动定理是什么？分子运动定理指的是，同一温度下，气体分子的平均动能相等。

2. 摄氏温度和开氏温度之间的关系是什么？摄氏温度与开氏温度之间的关系是：K = ℃ + 273.15。

化学计量学篇1. 摩尔是什么意思？摩尔是物质的计量单位，它表示的是物质的量。

2. 化学计量学中，相对分子质量和相对原子质量有什么区别？相对分子质量是指分子相对于12C的质量比值，而相对原子质量则是指原子相对于12C的质量比值。

化学反应速率篇1. 化学反应速率的定义是什么？化学反应速率指的是，反应物消失或产物生成的速度与反应体系中物质浓度的关系。

2. 温度变化对于化学反应速率有什么影响？在常温下，温度越高，反应速率越快。

化学平衡篇1. 化学平衡是什么？化学平衡是指反应的前进和反向过程同时进行，且反应物和产物浓度在一定时刻保持不变的状态。

2. 内部能量和外部能量对化学平衡有何影响？内部能量的增加促进正向反应，外部能量的增加则促进反向反应。

总结高考化学第一题常识题涉及的知识点综合而广泛，需要考生具备扎实的基础知识和良好的思维能力，才能准确地把握住考点并得到高分。

只有持之以恒地进行系统地学习和不断地整理和总结，才能顺利地应对高考化学第一题的考验。

高考化学必考知识点及题型归纳总结高考化学必考知识点及题型归纳总结：1. 元素周期表：掌握元素的周期性和周期表的特点；理解和应用周期表中的主族和副族的概念；了解元素周期表中元素的分类及其特点，如金属、非金属和半金属元素等。

2. 原子、分子和离子：掌握原子、分子和离子的概念；了解元素和化合物的表示方法；熟悉元素符号、原子序数和相对原子质量的表示及其计算方法。

3. 氧化还原反应：了解氧化还原反应的定义及其基本规律；掌握氧化剂和还原剂的概念；理解氧化-还原反应中电子的转移过程；应用氧化数、半反应方程和氧化还原反应的平衡等相关知识。

4. 化学计量：掌握化学计量的基本概念；了解物质的量、摩尔质量和相对分子质量的关系；熟悉化学方程式的平衡及相关计算方法，如摩尔比、摩尔浓度、质量分数等。

5. 离子反应和溶液反应：了解离子反应的基本概念和条件；掌握离子在溶液中的运动规律；理解溶液中的平衡和溶解度的概念及其计算方法；熟悉酸、碱和盐的性质和溶液反应的特点。

6. 酸碱中和反应：了解酸和碱的概念及其性质；掌握酸碱反应的定义和基本规律；熟悉pH值的概念和计算方法；理解酸碱中和反应的平衡及其相关计算。

7. 有机化学：了解有机化学的基本概念和特点；掌握有机物的命名规则和结构表示方法；熟悉有机物的官能团和官能团的化学性质；理解有机反应的基本类型和机理等。

题型归纳总结：1. 填空题：考查对基本概念和定义的理解；如元素的周期性和周期表的特点，酸碱的定义等。

2. 选择题：考查对基本知识的掌握和应用能力；如元素周期表中元素的分类，离子反应的条件等。

3. 解答题：考查综合应用知识解决问题的能力；如化学计量和溶液反应的计算，有机化学的命名和结构表示等。

综上所述，高考化学的必考知识点主要包括元素周期表、原子、分子和离子、氧化还原反应、化学计量、离子反应和溶液反应、酸碱中和反应和有机化学等。

题型主要包括填空题、选择题和解答题，考查对基本概念和规律的理解和应用能力，以及综合应用知识解决问题的能力。

高考化学每题知识点汇总高考是每个学生都面临的重要考试，其中化学是高考科目之一。

化学作为一门综合性学科，需要掌握大量的知识点。

在高考中，了解和理解这些知识点是获得高分的首要条件。

本文将汇总高考化学中的一些重要知识点，帮助考生系统地梳理和掌握这些内容。

一、物质和化学反应1. 物质的分类：无机物和有机物，元素和化合物。

2. 物质的性质：化学性质和物理性质。

化学性质包括酸碱性、氧化性、还原性等。

3. 化学方程式：理解化学方程式的表示方法和平衡条件。

二、离子反应与电解质1. 离子反应的基本概念：离子的定义，正离子和负离子的性质及其反应。

2. 电解质：电离过程和电离度的概念，强电解质和弱电解质的区别。

三、化学平衡与化学反应速率1. 化学平衡的基本概念：反应物和生成物的浓度关系，平衡常数的计算。

2. 影响化学平衡的因素：温度、浓度、压力和催化剂的影响。

3. 化学反应速率：反应速率的定义、测定方法和影响因素。

四、化学键与化合价1. 化学键的类型：离子键、共价键和金属键的形成和性质。

2. 共价化合物的化合价规则：根据元素的原子价和化合物中原子的价电子数确定化合价。

五、酸碱与溶液1. 酸碱的定义：根据阿兰尼乌斯（Arrhenius）和布朗（Bronsted）理论，了解酸碱的性质。

2. 酸碱中和反应：酸基中和反应的过程和计算方法。

3. 强酸、强碱和弱酸、弱碱：了解常见酸碱的酸性和碱性强弱。

六、氧化还原反应1. 氧化还原反应的基本概念：氧化剂和还原剂的定义和性质。

2. 氧化数的计算：根据元素的电价和氧化物中元素的氧化数的关系进行计算。

3. 电子转移的过程：了解电子的转移过程和红ox分子、自由基等的特点。

七、燃烧与能量变化1. 燃烧反应与能量变化：了解燃烧过程中的能量转化以及热值的计算。

2. 热化学方程式：根据能量守恒定律编写热化学方程式。

八、有机化学1. 有机化合物的命名：了解有机化合物的命名规则和常见的基团。

2. 有机反应与反应机理：醇、酸酐、酯等有机化合物的反应机理和应用。

新高考化学答题知识点一、选择题在新高考化学选择题中，主要考察学生对基础知识的掌握和运用能力。

以下是一些常见的选择题考点：1. 元素周期表选择题中经常涉及到元素周期表的相关知识，如元素的周期、族，元素的电子构型等。

学生需要掌握元素周期表的结构和特点，并能够通过元素的周期和族来判断其性质和化合价等。

2. 化学键选择题中常涉及到化学键的类型和特性，如离子键、共价键等。

学生需要了解不同化学键的形成原因和特点，并能够根据给定的情况选择最合适的化学键类型。

3. 物质的性质和变化选择题中常涉及到物质的性质和变化，如物质的密度、比热容等。

学生需要了解各种物质性质的定义和计算方法，并能够判断物质在给定条件下的变化情况。

4. 化学方程式和反应选择题中常涉及到化学方程式和反应的平衡问题，如化学方程式的配平和反应的速率等。

学生需要了解化学方程式的写法和配平的规则，并能够根据反应条件判断反应速率的变化。

二、解答题在新高考化学解答题中，主要考察学生对知识的理解和应用能力。

以下是一些常见的解答题考点：1. 反应速率解答题中经常涉及到反应速率的变化和影响因素，如温度、浓度等。

学生需要了解不同因素对反应速率的影响规律，并能够通过实验数据和图表来分析和计算反应速率。

2. 酸碱中和反应解答题中常涉及到酸碱中和反应的平衡问题，如选择合适的指示剂和计算溶液中的物质浓度等。

学生需要了解酸碱中和反应的定义和计算方法，并能够根据酸碱性质来选择合适的指示剂。

3. 氧化还原反应解答题中经常涉及到氧化还原反应的平衡问题，如计算物质的氧化数和平衡方程式的配平等。

学生需要了解氧化还原反应的基本概念和规则，并能够通过物质的氧化数来判断其在反应中的变化。

4. 配位化合物解答题中常涉及到配位化合物的结构和性质，如配位键的类型和配位数等。

学生需要了解配位化合物的组成和结构，并能够通过配位键的类型来判断其性质和稳定性。

总结：在新高考化学答题中，选择题考察学生对基础知识的掌握和运用能力，解答题考察学生对知识的理解和应用能力。

高考化学知识点归纳总结2024高考化学知识点归纳总结（人教版2024）一、化学基本概念。

1. 物质的组成与分类。

- 元素：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。

例如，碳元素包含^12C、^13C、^14C等不同的原子。

- 混合物与纯净物：混合物由多种物质组成，没有固定的组成和性质，如空气（含氮气、氧气、二氧化碳等）；纯净物由一种物质组成，有固定的组成和性质，如蒸馏水。

- 单质与化合物：单质是由同种元素组成的纯净物，如氧气O_2；化合物是由不同种元素组成的纯净物，如二氧化碳CO_2。

- 酸、碱、盐、氧化物：- 酸：在水溶液中电离出的阳离子全部为H^+的化合物，如HCl、H_2SO_4。

- 碱：在水溶液中电离出的阴离子全部为OH^-的化合物，如NaOH、Ca(OH)_2。

- 盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，如NaCl、Na_2CO_3。

- 氧化物：由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，如CO、MgO。

2. 化学用语。

- 元素符号：表示元素的符号，如H表示氢元素。

- 化学式：用元素符号表示物质组成的式子。

例如，H_2O表示水的组成。

- 化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。

如2H_2 +O_2{点燃}{===}2H_2O，表示氢气和氧气反应生成水。

- 离子符号：表示离子的符号，如Na^+表示钠离子，Cl^-表示氯离子。

3. 化学中的计量关系。

- 物质的量（n）：是国际单位制中七个基本物理量之一，单位为摩尔（mol）。

- 阿伏伽德罗常数（N_A）：1mol任何粒子的粒子数，约为6.02×10^23mol^-1。

- 摩尔质量（M）：单位物质的量的物质所具有的质量，单位为g/mol。

例如，H_2O的摩尔质量为18g/mol。

- 气体摩尔体积（V_m）：在标准状况（0^∘C，101kPa）下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L，即V_m = 22.4L/mol。

高考化学常识题常考点高考化学常识题常考点：常见气体H2、N2、O2、Cl2、O3、HCl、HF、CO、NO、CO2、SO2、NO2、N2O4、H2S、NH3、CH4、C2H4、C2H2、CH3Cl、HCHO、记住常见气体的制备反应：H2、O2、Cl2、NO、CO2、SO2、NO2、NH3、C2H4、C2H22.容易写错的20个字：酯化、氨基、羰基、醛基、羧基、苯酚、铵离子、三角锥、萃取、过滤、蘸取、砷、锑、硒、碲、坩埚、研钵3.常见的20种非极性分子气体：H2、N2、O2、Cl2、F2、CO2、CH4、C2H4、C2H2、BF3液体：Br2、CCl4、C6H6、CS2、B3N3H6固体：I2、BeCl2、PCl5、P4、C604.化学中的“20化”熔化：熔化是物质从固态变成液态的过程，熔化要吸收热量，是物理过程。

如NaCl融化。

液化：物质由气态转变为液态的过程。

液化时放热。

任何气体在温度降到足够低时都可以液化;在一定温度下，压缩气体的体积也可以使某些气体液化。

氨气、Cl2等气体易液化。

催化：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质叫做催化剂，又叫触媒。

催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

风化：在室温和干燥空气里，结晶水合物失去全部或结晶水的现象。

歧化：是同一物质的分子中同一价态的同一元素间发生的氧化还原反应叫歧化反应。

钝化：使金属表面不易被氧化而延缓金属的腐蚀速度的方法。

如Fe、Al等金属在冷的浓硫酸或浓硝酸中表面生成一层致密的氧化物膜从而阻止内层金属进一步被氧化。

净化：清除不好的或不需要的,使纯净。

①水的净化：如将明矾加入水中可以使水中的悬浮物凝聚从而使水澄清。

②气体净化：利用化学试剂将气体中的杂质逐渐消除达到提纯目的。

酸化：加酸使体系由碱性或中性变成酸性的过程。

如检验卤离子时(卤化物或卤代烃)常常先加硝酸酸化再加硝酸银;高锰酸钾常加硫酸酸化;检验硫酸根常要先加盐酸酸化。

高考化学必考知识点归纳总结5篇高中化学是理科中偏文科的一门学科，学习化学不仅需要一定的逻辑思维能力，还要有一定的记忆能力，来背诵化学知识点。

下面就是我给大家带来的高考化学必考知识点，希望能帮助到大家!高考化学必考知识点11.N2:合成氨,填充灯泡(与氩气),保存粮食2.稀有气体—保护气,霓虹灯,激光3.H2探空气球,氢氧焰,冶金,合成氨,高能无害燃料;4.CO2灭火剂,制纯碱,制尿素,人工降雨(干冰)5.C.金刚石:制钻头石墨:制电极,坩埚,铅笔芯,高温润滑剂木炭制黑火药;焦炭冶金;炭黑制油黑、颜料、橡胶耐磨添加剂6.CaCO3：建筑石料，混凝土，炼铁熔剂，制水泥，制玻璃，制石灰7.Cl2：自来水消毒，制盐酸，制漂白粉，制氯仿8.AgBr：感光材料;AgI：人工降雨9.S：制硫酸，硫化橡胶，制黑火药，制农药石硫合剂，制硫磺软膏治疗皮肤病10.P：白磷制高纯度磷酸，红磷制农药，制火柴，制烟幕弹11.Si：制合金，制半导体。

12.SiO2：制光导纤维，石英玻璃，普通玻璃13.Mg、Al制合金，铝导线，铝热剂14.MgO、Al2O3：耐火材料，Al2O3用于制金属铝15.明矾：净水剂;17.漂白剂：氯气、漂白粉(实质是HClO);SO2(或H2SO3);Na2O2;H2O2;O318.消毒杀菌：氯气，漂白粉(水消毒);高锰酸钾(稀溶液皮肤消毒)，酒精(皮肤，75%)碘酒;苯酚(粗品用于环境消毒，制洗剂，软膏用于皮肤消);甲醛(福尔马林环境消毒)19.BaSO4：医疗“钡餐”20.制半导体：硒，硅，锗Ge，镓Ga21.K、Na合金，原子能反应堆导热剂;锂制热核材料，铷、铯制光电管22.小苏打，治疗胃酸过多症23.MgCl2制金属镁(电解)，Al2O3制金属铝(电解)，NaCl制金属钠(电解)24.果实催熟剂、石油化学工业水平的标志—乙烯，25.气焊、气割有氧炔焰，氢氧焰26.乙二醇用于内燃机抗冻27.甘油用于制硝化甘油，溶剂，润滑油高考化学必考知识点2一、有机物的不饱和度不饱和度又称缺氢指数，是有机物分子不饱和程度的量化标志，用希腊字母Ω表示。

高考化学大题必背知识点总结归纳一、离子反应1. 阳极反应：正离子（阳离子）在阴极接受电子，还原成非金属元素或负离子。

2. 阴极反应：负离子（阴离子）在阳极失去电子，氧化成非金属元素或正离子。

3. 水的电离与酸碱中的电离反应。

4. 溶液中离子反应的各类实例分析与推导。

二、化学平衡1. 反应速率与平衡常数之间的关系。

2. Le Chatelier原理：当平衡系统受到扰动时，系统会通过改变温度、浓度、压力等因素，以抵消扰动，保持平衡。

3. 平衡常数的计算与应用。

三、化学反应速率与化学动力学1. 反应速率的定义与计算。

2. 影响反应速率的因素：浓度、温度、催化剂等。

3. 反应级数与速率常数的关系。

4. 反应速率与反应机理的关系。

四、电解质与非电解质1. 电解质：在水溶液中能够电离成离子的化合物。

2. 强弱电解质的判断与例举。

3. 非电解质：不能在水中电离成离子的化合物。

五、溶液的浓度与溶度1. 溶液的浓度计算与浓度单位的换算。

2. 溶度的概念与影响因素。

3. 饱和溶液与过饱和溶液的区别与实例。

六、化学反应原理1. 氧化还原反应：电子的转移、氧化剂与还原剂的定义与例举。

2. 还原反应的应用：金属的制备与锈蚀、还原焰色反应等。

3. 酸碱中的氧化还原反应。

七、化学实验与理论1. 实验操作技巧：称量、烧杯与容量瓶的使用、干燥法等。

2. 实验室装置的使用与构造：滴定装置、容量管、玻璃仪器等。

3. 化学知识与实际问题的联系。

八、高分子化学1. 高分子聚合物的定义与特点。

2. 塑料与合成纤维的分类、性质与应用。

3. 聚合反应的机理与分子结构。

总结：高考化学大题中，涉及到的知识点非常广泛。

从离子反应、化学平衡到化学反应速率与化学动力学，再到溶液的浓度与溶度等，每一个知识点都需要我们理解清楚，并能够熟练运用。

此外，化学实验与理论的结合也是重要的一部分，通过实践与理论的相互验证，更能够加深我们对化学原理的理解和记忆。

最后，高分子化学作为一门重要的分支，需要我们掌握聚合反应的机理与分子结构，了解塑料与合成纤维的分类和应用。

高考化学必考知识点及题型归纳一.氧化还原相关概念和应用(1)借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念(2)氧化性、还原性的相互比较(3)氧化还原方程式的书写及配平(4)同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中反应)(5)一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化还原反应(6)电化学中的氧化还原反应二.物理性质1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。

其它物质的颜色见会考手册的颜色表。

2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g)有臭鸡蛋气味的气体：H2S。

3、熔沸点、状态：① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。

② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。

③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。

分子晶体，金属晶体不一定。

⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。

⑥ 常温下呈液态的单质有Br2、Hg呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。

对。

干冰。

⑨ 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可三氯化铁在100度左右即可升华。

⑩ 易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷剂。

4、溶解性① 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。

极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。

高考化学试题总结大全及答案一、选择题1. 下列化合物中，不属于有机物的是：A. 甲烷（CH4）B. 甲醇（CH3OH）C. 乙酸（CH3COOH）D. 碳酸钙（CaCO3）答案：D2. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物A的摩尔质量：\[ 2A + 3B \rightarrow 4C \]已知B的摩尔质量为32g/mol，C的摩尔质量为44g/mol，求A的摩尔质量。

答案：40g/mol3. 某溶液的pH值为2，该溶液是：A. 酸性B. 中性C. 碱性D. 无法判断答案：A二、填空题1. 请写出下列元素的化学符号：- 氧：______- 铁：______答案：O, Fe2. 根据题目所给的化学反应式：\[ 2H_2 + O_2 \xrightarrow{\text{点燃}} 2H_2O \] 请写出该反应的类型。

答案：合成反应三、简答题1. 请简述化学平衡的概念。

答案：化学平衡是指在一个封闭系统中，正反应和逆反应同时进行，且反应速率相等，使得系统中各物质的浓度保持不变的状态。

2. 什么是氧化还原反应？请举例说明。

答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。

例如，铁与氧气反应生成铁的氧化物，铁原子失去电子被氧化，氧气获得电子被还原。

四、计算题1. 已知某化合物的相对分子质量为180，其中碳元素的质量分数为40%，求该化合物中碳原子的个数。

答案：根据质量分数和相对分子质量，可以计算出碳元素的质量，进而求出碳原子的个数。

设碳原子个数为n，根据公式：\[ n =\frac{180 \times 40\%}{12} \] 计算得出n=6。

五、实验题1. 描述如何使用滴定法测定溶液中盐酸的浓度。

答案：首先，准备已知浓度的标准碱溶液，然后取一定量的待测盐酸溶液放入滴定瓶中。

使用滴定管滴加标准碱溶液至反应终点，记录滴定管中碱溶液的体积。

根据滴定反应的化学方程式和消耗的碱溶液体积，计算出盐酸溶液的浓度。