高考化学常识题知识点

高考化学必考知识点分值高考化学考试是评价考生化学知识水平和能力的重要方式，有针对性地学习和掌握高考化学必考知识点是考生取得高分的关键。

下面将详细介绍高考化学必考知识点及其分值。

一、物质的组成与结构（20分）1. 原子结构与元素周期表（6分）- 原子结构：电子、质子、中子的基本概念及其相互关系- 元素周期表：分类原则、主要表现形式及表内性质规律2. 化学键和化合物构成（14分）- 键的类型和特点：离子键、共价键、金属键、范德华力- 键的能力：键长、键能、键级- 分子的构成：分子式、结构式、键的可见图式- 物质的化学式：离子式、分子式、物质的化学方程式二、化学反应（24分）1. 反应的基本概念（4分）- 化学反应的定义及特征- 反应物、生成物、反应热、反应速率2. 化学方程式与反应平衡（12分）- 化学方程式的书写和平衡条件- 摩尔比和物质的化学计量关系- 反应热和热反应3. 离子反应与氧化还原反应（8分）- 离子反应的特征与离子方程式的书写- 氧化还原反应的基本概念- 氧化还原反应的平衡与电子转移数三、化学中的能量（16分）1. 热力学基本概念（8分）- 系统与环境、内能、热量和功的基本概念- 热力学第一定律：内能变化、焓变、焓变反应2. 化学能量与化学反应热（8分）- 化学能量的分类与转化- 化学反应热的测定方法- 标准生成热和标准燃烧热四、化学的量与比例关系（24分）1. 原子的计数与物质的量（8分）- 原子的质量和元素的摩尔质量- 物质的量和物质的质量2. 气体的量与体积关系（4分）- 同温下气体的体积和物质的量的关系- 摩尔体积、标准体积和标准物质的量3. 溶液中物质的质量分数与浓度（8分）- 质量分数与溶液中溶质和溶剂的质量关系- 摩尔浓度与溶质和溶液的摩尔关系- 溶液的稀释和溶液的配制五、化学反应速率与化学平衡（16分）1. 化学平衡动力学（8分）- 反应速率和速率方程- 影响反应速率的因素和作用- 影响反应速率的表征指标2. 化学平衡（8分）- 动态平衡和化学反应可逆的概念- 平衡常数与平衡条件- 平衡位置与平衡移动六、酸碱与盐（20分）1. 酸碱理论（6分）- 传统酸碱理论与现代酸碱理论的发展- 酸碱的性质与酸碱度的表达2. 酸碱的中和反应（8分）- 酸碱反应的基本特征和方程式- 酸碱溶液的浓度和用量计算3. 盐的产生与性质（6分）- 盐的产生和鉴别试验- 盐的性质及应用综上所述，高考化学必考知识点包括物质的组成与结构、化学反应、化学中的能量、化学的量与比例关系、化学反应速率与化学平衡、以及酸碱与盐等六个主要内容。

高考化学知识点总结及题型归纳一、有机化学知识点总结1. 碳的化合价：碳的化合价为4，可以形成单、双、三键。

2. 同分异构体：同分异构体指的是分子式相同，结构式不同的化合物。

3. 单质与化合物：单质由同种元素组成，化合物由不同元素组成。

4. 酸性和碱性：酸性物质能够产生H+离子，碱性物质能够产生OH-离子。

5. 合成与分解反应：合成反应是两个或多个物质合成成一个物质，分解反应是一个物质分解成两个或多个物质。

6. 酯的合成与水解：酯是酸和醇发生酯化反应生成的。

酯在水中可以被酸或碱水解。

7. 脂肪酸与甘油的酯化：脂肪酸与甘油通过酯化反应生成三酯。

8. 有机物的氧化还原反应：有机物的氧化反应是指有机物失去电子，还原反应是指有机物获得电子。

二、常见的题型归纳1. 填空题：根据所给的条件或反应式，填写正确的结果或物质名称。

2. 选择题：从给出的几个选项中，选择正确的答案。

3. 判断题：判断给出的说法是否正确。

4. 解答题：根据题目要求，结合化学知识进行解答。

三、常见的高考化学题型1. 酸碱中和反应：题目要求计算酸碱中和反应的化学方程式或平衡浓度。

2. 氧化还原反应：根据给出的物质，判断其在反应中是被氧化还是被还原，计算电子的转移数等。

3. 酸碱滴定：题目要求根据反应方程式和滴定方法，计算滴定中的物质的物质量或浓度。

4. 有机化学反应：题目要求理解和运用有机化学反应的知识，判断反应类型，写出反应方程式等。

综上所述，高考化学的知识点总结包括有机化学知识点以及常见的题型归纳。

熟练掌握这些知识点，理解各种题型的解题技巧，对于高考化学考试具有相当重要的意义。

通过不断的学习和练习，相信每个考生都能够在化学考试中取得优异的成绩。

高考化学第一题综合体相关学问归纳1、熟知元素周期表、空气成分比例、地球元素排名。

2、葡萄糖的检验方法有：（1）在碱性、加热的条件下,与银氨溶液反应析出银。

该反应被称为葡萄糖的银镜反应。

（2）在碱性、加热的的条件下,与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀（Cu2O）。

3、葡萄糖为人体供应能量的化学方程式：C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O。

4、淀粉是一种多糖,分子式(C6H10O5)n,其水解的最终产物为葡萄糖,其化学方程式为：(C6H10O5)n（淀粉）+nH2O nC6H12O6（葡萄糖）。

5、淀粉的检验：加碘水（I2）变成蓝色。

6、棉花、麻的成分为纤维素,其分子式为(C6H10O5)n,是一种多糖,其水解的最终产物为葡萄糖。

7、油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯,是单位质量供应热量最多的物质。

8、油脂在酸性或酶的作用条件下水解生成高级脂肪酸和甘油；在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油,油脂的碱性水解又称为皂化反应。

9、氨基酸的通式为,分子中所包含的官能团有氨基（—NH2）和羧基（—COOH）。

10．羊毛、蚕丝属于蛋白质。

鉴别真丝的简洁方法：灼烧有烧焦羽毛气味[来源:学科网ZXXK] 11 ．蛋白质的盐析是指向蛋白质溶液中加入某些浓的无机轻金属盐（如：NaCl 、(NH4)2SO4、Na2SO4）后,蛋白质发生凝合从溶液中析出的过程。

盐析是一个可逆过程。

利用该反应可以进行蛋白质的分别和提纯。

12．能使蛋白质发生变性有铜盐、钡盐等,误食重金属离子后应喝大量牛奶解毒。

13．人体有8 种氨基酸自身不能合成,称为必需氨基酸。

14．维生素根据其不同的溶解性,分为脂溶性维生素（如维生素A、D、E 和K）和水溶性维生素（如维生素C、B 族）。

15．维生素C 又称抗坏血酸,是一种水溶性维生素,具有酸性和还原性,广泛存在于簇新水果和绿色蔬菜中。

16．碘是人体必需的微量元素,有“智力元素”之称。

其中一半左右集中在甲状腺内。

2022全国高考化学知识点全国高考化学知识点1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。

(1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：A、化合反应(A+B=AB)B、分解反应(AB=A+B)C、置换反应(A+BC=AC+B)D、复分解反应(AB+CD=AD+CB)(2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为：A、离子反应：有离子参加的一类反应。

主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。

B、分子反应(非离子反应)(3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为：A、氧化还原反应：反应中有电子转移(得失或偏移)的反应实质：有电子转移(得失或偏移)特征：反应前后元素的化合价有变化B、非氧化还原反应2、离子反应(1)、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，叫电解质。

酸、碱、盐都是电解质。

在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。

注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。

②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。

③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。

④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质。

(2)、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

它不仅表示一个具体的`化学反应，而且表示同一类型的离子反应。

复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。

书写方法：写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参加反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等有机部分：氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) TNT：酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。

醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 裂解气成分(石油裂化)：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。

高三化学高考考试总复习知识点整理归纳高三化学高考考试总复习知识点11、溶解性规律——见溶解性表;2、常用酸、碱指示剂的变色范围：甲基橙<3.1红色3.1——4.4橙色>4.4黄色酚酞<8.0无色8.0——10.0浅红色>10.0红色石蕊<5.1红色5.1——8.0紫色>8.0蓝色3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极(夺电子的能力)：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2 +>K+阳极(失电子的能力)：S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)4、双水解离子方程式的书写：(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物;(2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;(3)H、O不平则在那边加水。

例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑5、写电解总反应方程式的方法：(1)分析：反应物、生成物是什么;(2)配平。

例：电解KCl溶液：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH配平：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：(1)按电子得失写出二个半反应式;(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。

例：蓄电池内的反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O试写出作为原电池(放电)时的电极反应。

写出二个半反应：Pb–2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4分析：在酸性环境中，补满其它原子。

应为：负极：Pb+SO42--2e-=PbSO4正极：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转，为：阴极：PbSO4+2e-=Pb+SO42-阳极：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。

高考化学必考知识点归纳总结高考化学必考知识点归纳1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。

2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。

3.制取气体时，先检验气密性后装药品。

4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。

5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。

6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。

7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

8.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。

10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。

11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。

12.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。

13.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。

14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm 后，再改用胶头滴管加水至刻度线。

15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3%一5%的NaHCO3溶液。

沾上其他酸时，先水洗，后涂NaHCO3溶液。

17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。

18.酸(或碱)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。

19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。

高考化学必背知识点归纳在高考复习期间,化学科目的备考是相对比较轻松的,但是我们也要注意根据考纲来复习知识点,重视常考的知识的复习。

为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了高考化学必背知识点归纳内容，欢迎使用学习!高考化学必背知识点归纳1、钠与水反应(1)芙蓉又想红解释：浮熔游响红(2)钠浮于水，熔成球。

球儿闪亮，四处游。

有“嘶儿”声，溶液红。

2、苏打辨析大苏打，小苏打，纯碱俗名叫“苏打”，苏打、苏打混一沓，到底谁是真“苏打”阿哥硫代硫酸钠，定影“海波”就是它，化工、制革、除氯剂，它的俗名“大苏打”。

阿弟酸式碳酸钠，重碳酸钠也是它，灭火、焙粉、抑酸剂，俗名叫做“小苏打”。

纯碱学名碳酸钠，它的译名叫“苏打”，纺织、造纸、洗涤剂，纯碱才是真“苏打”。

化学世界三“苏打”，性质用途有异差，认清组成分子式，三个“苏打”不打架。

解释：大苏打分子式：Na2S2O3，苏打分子式：Na2CO3，小苏打分子式：NaHCO3。

3、铝典型两性元素铝，第三主族三周期，氧化薄膜质致密，保护内部不腐蚀，与酸与碱均反应，各生铝盐放氢气，氢氧化铝，氧化铝，典型两性“三代”齐。

①解释：①“三代”指铝，氧化铝和氢氧化铝。

4、铁原子序数二十六，八族元素排第一;外层电子有两个，次层电子能失一;遇到强、弱氧化剂，形成三价或亚铁;棕黄色和浅绿色，判断铁盐和亚铁;硫氢化钾作试剂，三价离子液变赤。

5、氯中燃烧的特点钠燃剧烈产白烟，铜燃有烟呈棕黄，铁燃有烟亦棕黄，氢燃火焰苍白色，磷燃氯中烟雾茫。

6、氯气的制取实验二氧化锰盐酸逢，隔网热瓶氯气生。

盐水硫酸除杂质，吸收通入火碱中。

解释：1.二氧化锰盐酸逢，隔网热瓶氯气生。

这句的意思是说在实验室中是用二氧化锰与浓盐酸在烧瓶中隔石棉网的方法来制取氯气[联想：隔网加热杯和瓶 ]。

2.盐水硫酸除杂质：盐水指饱和食盐水，杂质指混在氯气中的氯化氢和水蒸气。

这句的意思是说使气体依次通过饱和食盐水和浓硫酸分别除掉混在氯气中的氯化氢和水蒸气【联想：有时也用水除氯化氢，但水却溶解了一部分氯气，不如用饱和食盐水好。

高中化学历年高考重点知识点总结高中常考化学性质60条：壹1、既能与酸又能与碱反应的物质①显两性的物质：Al、Al2O3、Al(OH)3②弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S 等。

③弱酸的酸式盐：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。

④氨基酸。

⑤若题目不指定强碱是NaOH，则用Ba(OH)2， Na2CO3、Na2SO3也可以。

2、有毒的气体：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2（g）、HCN。

3、常温下不能共存的气体：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。

4、其水溶液呈酸性的气体：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2（g）。

5、可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。

有漂白作用的气体：Cl2（有水时）和SO2，但两者同时使用时漂白效果减弱。

检验Cl2常用淀粉碘化钾试纸，Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。

6、能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2和SO2，但通入过量气体时沉淀又消失，鉴别用品红。

7、具有强氧化性的气体：F2、Cl2、Br2（g）、NO2、O2、O3；具有强或较强还原性的气体：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO，但其中H2、CO、HCl、NO、SO2能用浓硫酸干燥；SO2和N2既具有氧化性又具有还原性，。

8、与水可反应的气体：Cl2、F2、NO2、Br2（g）、CO2、SO2、NH3；其中Cl2、NO2、Br2（g）与水的反应属于氧化还原反应（而且都是歧化反应），只有F2与水剧烈反应产生O2。

9、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体：Cl2、NO2、Br2（g）、O3。

10、能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的气体：H2S、SO2、C2H4、C2H2、其它不饱和有机气体。

11、可导致酸雨的主要气体：SO2；NO2。

导致光化学烟雾的主要气体：NO2等氮氧化物和烃类；导致臭氧空洞的主要气体：氟氯烃（俗称氟利昂）和NO等氮氧化物；导致温室效应的主要气体：CO2和CH4等烃；能与血红蛋白结合导致人体缺氧的气体是：CO和NO。

化学高考300个知识点在高考化学考试中，考生需要掌握并理解大量的知识点，这是取得高分的关键。

下面从不同的角度，将化学高考的300个知识点进行总结和归纳。

希望这些知识点能够帮助考生复习和备考，取得优异成绩。

1. 元素和化合物- 元素是由同种原子构成的物质，化合物是由不同元素以一定比例结合而成的物质。

- 元素周期表是元素分类和归纳的基本工具，通过周期表可以推测元素的性质和元素间的反应。

- 常见元素的符号、原子序数、相对原子质量等是高考考点。

2. 离子和离子键- 离子是带电的原子或原子团，离子键是由阳离子和阴离子通过静电相互吸引而形成的化学键。

- 阳离子是失去电子的原子或原子团，阴离子是获得电子的原子或原子团。

- 离子化合物的性质和溶解度与离子之间的相互作用有关。

3. 共价键和分子- 共价键是共享电子对的键，共价键的特点是电荷分布均匀且方向性强。

- 分子是由共价键连接起来的，具有一定化学性质的最小颗粒。

- 共价键的键长和键能与原子间的距离、力常数和电负性有关。

4. 功能性基团和有机反应- 功能性基团是有机化合物中具有一定化学性质和化学反应的基团，如羟基、羧基等。

- 有机反应是以有机化合物为反应物，在适当条件下，发生化学变化并生成新的有机化合物。

5. 化学平衡和化学动力学- 化学平衡是指在闭合反应体系中，各种物质的浓度相互保持一定的比例，不随时间变化。

- 平衡常数是描述化学反应平衡程度的一个量，与温度有关。

- 化学动力学是研究化学反应速率、反应机理和反应速率方程等的学科。

6. 氧化还原反应- 氧化还原反应是指物质的氧化态和还原态之间的电荷转移过程。

- 氧化剂能够接受电子，被还原；还原剂能够捐赠电子，被氧化。

- 氧化还原反应可以形成氧化态和还原态不同的元素和化合物。

7. 化学反应速率和化学平衡- 化学反应速率是指单位时间内反应物消耗量或产物生成量的变化量。

- 影响化学反应速率的因素有温度、浓度、催化剂等。

高考理综化学知识点及题型高考化学知识点归纳1、(1)浓溶液不一定是饱和溶液;稀溶液不一定是不饱和溶液。

(对不同溶质而言)(2)同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。

(因为温度没确定，如同温度则一定)(3)析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。

饱和溶液降温后不一定有晶体析出。

(4) 一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即 S一定大于C 。

2、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。

但一定有元素化合价的改变。

3、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变;置换反应中一定有元素化合价的改变;复分解反应中一定没有元素化合价的改变。

( 注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化 )4、单质一定不会发生分解反应。

5、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。

如NH4NO3 (前面的N为-3价，后面的N为+5价)6、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。

7、阳离子不一定是金属离子。

如H+ 、NH4+ 。

8、在化合物(氧化物、酸、碱、盐)的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱;不一定(可能)含氧元素的是酸和盐;一定含有氢元素的是酸和碱;不一定含氢元素的是盐和氧化物;盐和碱组成中不一定含金属元素，(如NH4NO3 、NH3 、H2O);酸组成可能含金属元素(如：HMnO4 叫高锰酸)，但所有物质组成中都一定含非金属元素。

9、盐溶液不一定呈中性。

如Na2CO3 溶液显碱性。

高考化学知识总结铁及其化合物性质1. Fe2+及Fe3+离子的检验：① Fe2+的检验：(浅绿色溶液)a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。

b) 加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。

② Fe3+的检验：(黄色溶液)a) 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。

b) 加KSCN溶液，溶液显红色。

2. 主要反应的化学方程式：① 铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑② 铁与硫酸铜反应(湿法炼铜)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu③ 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：(除去氯化铁中的氯化亚铁杂质)3FeCl2+Cl2=2FeCl3 ④ 氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3⑤ 在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2⑥ 铜与氯化铁反应(用氯化铁腐蚀铜电路板)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2⑦ 少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2⑧ 足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2高考化学知识1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

高考化学必考知识点及题型归纳总结化学重要考点重要物质的用途1.干冰、AgI晶体——人工降雨剂2.AgBr——照相感光剂3.K、Na合金(l)——原子反应堆导热剂4.铷、铯——光电效应5.钠——很强的还原剂，制高压钠灯6.NaHCO3、Al(OH)3——治疗胃酸过多，NaHCO3还是发酵粉的主要成分之一7.Na2CO3——广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业，也可以用来制造其他钠的化合物8.皓矾——防腐剂、收敛剂、媒染剂9.明矾——净水剂10.重晶石——“钡餐”11.波尔多液——农药、消毒杀菌剂12.SO2——漂白剂、防腐剂、制H2SO413.白磷——制高纯度磷酸、燃烧弹14.红磷——制安全火柴、农药等15.氯气——漂白(HClO)、消毒杀菌等16.Na2O2——漂白剂、供氧剂、氧化剂等17.H2O2——氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料等18.O3——漂白剂(脱色剂)、消毒杀菌剂、吸收紫外线(地球保护伞)19.石膏——制模型、水泥硬化调节剂、做豆腐中用它使蛋白质凝聚(盐析);20.苯酚——环境、医疗器械的消毒剂、重要化工原料21.乙烯——果实催熟剂、有机合成基础原料22.甲醛——重要的有机合成原料;农业上用作农药，用于制缓效肥料;杀菌、防腐，35%~40%的甲醛溶液用于浸制生物标本等23.苯甲酸及其钠盐、丙酸钙等——防腐剂 24.维生素C、E等——抗氧化剂25.葡萄糖——用于制镜业、糖果业、医药工业等26.SiO2纤维——光导纤维(光纤)，广泛用于通讯、医疗、信息处理、传能传像、遥测遥控、照明等方面。

27.高分子分离膜——有选择性地让某些物质通过，而把另外一些物质分离掉。

广泛应用于废液的处理及废液中用成分的回收、海水和苦咸水的淡化、食品工业、氯碱工业等物质的分离上，而且还能用在各种能量的转换上等等。

28.硅聚合物、聚氨酯等高分子材料——用于制各种人造器官29.氧化铝陶瓷(人造刚玉)——高级耐火材料，如制坩埚、高温炉管等;制刚玉球磨机、高压钠灯的灯管等。

高考化学必考大题知识点高考对化学的考查主要集中在大题中，这些大题通常需要学生掌握一定的知识点和解题技巧。

以下将介绍几个高考化学必考的大题知识点，帮助学生在备考过程中更好地理解和掌握。

一、酸碱中和反应酸碱中和反应是高考化学中的重点内容。

学生需要掌握酸碱溶液的性质、酸碱溶液之间的反应以及沉淀的产生与区分等知识。

在解题过程中，学生还需要注意PH值的计算和指示剂的选择。

二、氧化还原反应氧化还原反应也是高考必考的内容之一。

学生需要熟悉氧化剂和还原剂的定义、氧化还原反应的判别以及电子转移的原理等。

此外，学生还需要了解阴极和阳极的概念，以及与氧化还原反应相关的电位和电动势等内容。

三、结构与性质高考化学中，学生需要了解物质的结构与性质之间的关系。

这包括有机化合物的结构与化学性质，元素周期表的结构与元素性质等。

掌握这些知识点可以帮助学生理解化学反应的机理及其对物质性质的影响。

四、物质的量与反应物质的量与反应是高考化学中的基础内容。

学生需要了解摩尔及摩尔质量的概念，掌握摩尔质量与摩尔浓度的计算，并知道如何通过化学方程式计算反应物质的量和产物的量等。

此外，学生还需要掌握气体的摩尔体积和相对分子质量的计算方法。

五、溶液的制备与浓度溶液的制备与浓度也是高考化学中的常考题目。

学生需要了解溶解度和浓度的概念，掌握溶解度的计算方法和浓度的计算方法。

同时，学生还需要了解溶液的配制以及可能产生的问题，如溶质过饱和、焓变等。

六、功能性有机化合物功能性有机化合物是高考化学中的热点内容。

学生需要熟悉各类功能性基团的命名规则和化学性质，掌握它们的化学反应以及它们在生活中的应用。

此外，学生还需要理解有机化合物的结构与性质之间的关系，对于它们的命名和反应机理有一定的了解。

总结起来，高考化学大题的知识点主要包括酸碱中和反应、氧化还原反应、结构与性质、物质的量与反应、溶液的制备与浓度、功能性有机化合物等。

在备考过程中，学生需要通过学习和实践，加深对这些知识点的理解和应用能力。

高考化学第一题常识题高考化学第一题常识题随着高考的日益临近，考生对于高考化学第一题——常识题的重视程度也进一步加深。

难度看似不高的常识题，却常常在考场上发挥巨大作用。

为了让广大考生能够顺利应对高考化学第一题，本文将从分子运动论、化学计量学、化学反应速率、化学平衡等四个方面，为各位考生详细讲解。

分子运动论篇1. 分子运动定理是什么？分子运动定理指的是，同一温度下，气体分子的平均动能相等。

2. 摄氏温度和开氏温度之间的关系是什么？摄氏温度与开氏温度之间的关系是：K = ℃ + 273.15。

化学计量学篇1. 摩尔是什么意思？摩尔是物质的计量单位，它表示的是物质的量。

2. 化学计量学中，相对分子质量和相对原子质量有什么区别？相对分子质量是指分子相对于12C的质量比值，而相对原子质量则是指原子相对于12C的质量比值。

化学反应速率篇1. 化学反应速率的定义是什么？化学反应速率指的是，反应物消失或产物生成的速度与反应体系中物质浓度的关系。

2. 温度变化对于化学反应速率有什么影响？在常温下，温度越高，反应速率越快。

化学平衡篇1. 化学平衡是什么？化学平衡是指反应的前进和反向过程同时进行，且反应物和产物浓度在一定时刻保持不变的状态。

2. 内部能量和外部能量对化学平衡有何影响？内部能量的增加促进正向反应，外部能量的增加则促进反向反应。

总结高考化学第一题常识题涉及的知识点综合而广泛，需要考生具备扎实的基础知识和良好的思维能力，才能准确地把握住考点并得到高分。

只有持之以恒地进行系统地学习和不断地整理和总结，才能顺利地应对高考化学第一题的考验。

高中化学知识点总结高考一、基本概念与原理1. 物质的分类与性质- 纯净物与混合物- 元素与化合物- 物理性质与化学性质2. 原子结构与元素周期律- 原子的组成：质子、中子、电子- 电子排布规律：奥布袓规则、泡利不相容原理- 元素周期表的结构与应用3. 化学键与分子结构- 离子键、共价键、金属键的形成与特点- 分子的几何形状与极性4. 化学反应的类型- 合成反应、分解反应、置换反应、还原-氧化反应5. 化学反应速率与化学平衡- 反应速率的影响因素：浓度、温度、催化剂- 化学平衡的移动原理与勒夏特列原理6. 溶液与溶度- 溶液的组成、浓度表示方法- 溶度积与溶解度的关系7. 酸碱与盐- 酸碱的定义与性质- pH值的计算与意义- 盐的水解平衡8. 氧化还原反应- 氧化还原反应的特征与识别- 氧化数的计算与应用- 电化学原理：伏打电堆、电解池9. 有机化学基础- 有机化合物的特点与分类- 烃的命名与结构- 官能团与重要有机反应二、实验技能与操作1. 常见化学实验仪器的使用- 量筒、滴定管、烧杯、试管等 - 仪器的清洗与保养2. 基本实验操作- 溶液的配制与稀释- 物质的加热与冷却- 气体的收集与检验3. 常见物质的检验与鉴定- 酸碱的测定- 金属离子的鉴定- 有机化合物的鉴别4. 安全与环保- 实验室安全规则- 废弃物的处理与环保意识三、计算题解题技巧1. 物质的量相关计算- 摩尔质量、物质的量的概念与计算 - 气体定律与相关计算2. 溶液浓度的计算- 质量分数、体积分数的换算- 滴定实验中浓度的计算3. 化学反应的计算- 反应物与生成物的摩尔比- 反应热量的计算4. 电化学计算- 电池电动势的计算- 电解过程中的物质与能量计算四、高考备考策略1. 知识点的系统复习- 制定复习计划，全面覆盖所有知识点 - 重点突破难点与易错点2. 真题练习与模拟测试- 历年真题的分析与练习- 定期进行模拟考试，检测复习效果3. 答题技巧与时间管理- 答题顺序与策略- 时间分配与检查复查4. 心理调适与健康保持- 考前减压与放松- 保持良好的作息与饮食习惯通过上述总结，高考化学的复习应当注重基础知识的巩固、实验技能的熟练、计算题解题技巧的掌握以及备考策略的合理规划。

山东省高考化学必考知识点化学是理科中一门非常重要的学科，它不仅与我们的日常生活息息相关，而且也是许多学科的基础。

在山东省的高考中，化学是必考科目之一。

下面将从元素周期表、化学反应、物质的组成和性质、化学式和计算、酸碱的性质和反应等方面，介绍山东省高考化学必考的知识点。

1. 元素周期表元素周期表是化学中的基础工具，它按照元素的原子序数和元素的性质进行排列。

在高考中，通常会有关于元素周期表的选择题和填空题。

考生需要掌握元素周期表中元素的周期性、性质以及位置规律。

同时，对于主要元素的化学符号和名称也要熟练掌握。

2. 化学反应化学反应是化学中的重要概念，也是高考中的重点。

考生需要掌握化学反应的基本原理和常见的反应类型，例如氧化还原反应、酸碱中和反应、置换反应等。

此外，还需要了解反应的条件、速率和平衡等方面的知识。

3. 物质的组成和性质物质的组成和性质是化学的核心内容。

在高考中，考生需要了解物质的基本组成单位，如原子、分子和离子等。

同时，还需要对物质的性质，如溶解性、导电性、酸碱性等进行了解。

此外，高考还会出现一些有关物质的分类和性质特点的题目，考生要注意掌握这些知识。

4. 化学式和计算化学式和计算是化学中必不可少的内容。

在高考中，考生需要掌握常见物质的化学式，如氧化物、酸、碱、盐等的化学式。

此外，还需要熟练掌握化学计算的方法，如摩尔质量的计算、物质的量和质量之间的转换等。

5. 酸碱的性质和反应酸碱是化学中重要的概念之一，也是高考中的重点内容。

考生需要了解酸碱的性质和酸碱指示剂的颜色变化规律。

此外，还需要熟悉酸碱反应的类型和常见的实验操作。

在高考中，还会考察一些与酸碱中和反应相关的题目，考生需要注意练习和掌握相关知识。

总之，山东省高考化学必考的知识点主要包括元素周期表、化学反应、物质的组成和性质、化学式和计算、酸碱的性质和反应等。

考生在备考过程中，要注重理论知识的学习和实际问题的练习。

此外，还要注意化学实验操作的掌握和物质性质的实际应用。

高考化学大题必背知识点总结归纳一、离子反应1. 阳极反应：正离子（阳离子）在阴极接受电子，还原成非金属元素或负离子。

2. 阴极反应：负离子（阴离子）在阳极失去电子，氧化成非金属元素或正离子。

3. 水的电离与酸碱中的电离反应。

4. 溶液中离子反应的各类实例分析与推导。

二、化学平衡1. 反应速率与平衡常数之间的关系。

2. Le Chatelier原理：当平衡系统受到扰动时，系统会通过改变温度、浓度、压力等因素，以抵消扰动，保持平衡。

3. 平衡常数的计算与应用。

三、化学反应速率与化学动力学1. 反应速率的定义与计算。

2. 影响反应速率的因素：浓度、温度、催化剂等。

3. 反应级数与速率常数的关系。

4. 反应速率与反应机理的关系。

四、电解质与非电解质1. 电解质：在水溶液中能够电离成离子的化合物。

2. 强弱电解质的判断与例举。

3. 非电解质：不能在水中电离成离子的化合物。

五、溶液的浓度与溶度1. 溶液的浓度计算与浓度单位的换算。

2. 溶度的概念与影响因素。

3. 饱和溶液与过饱和溶液的区别与实例。

六、化学反应原理1. 氧化还原反应：电子的转移、氧化剂与还原剂的定义与例举。

2. 还原反应的应用：金属的制备与锈蚀、还原焰色反应等。

3. 酸碱中的氧化还原反应。

七、化学实验与理论1. 实验操作技巧：称量、烧杯与容量瓶的使用、干燥法等。

2. 实验室装置的使用与构造：滴定装置、容量管、玻璃仪器等。

3. 化学知识与实际问题的联系。

八、高分子化学1. 高分子聚合物的定义与特点。

2. 塑料与合成纤维的分类、性质与应用。

3. 聚合反应的机理与分子结构。

总结：高考化学大题中，涉及到的知识点非常广泛。

从离子反应、化学平衡到化学反应速率与化学动力学，再到溶液的浓度与溶度等，每一个知识点都需要我们理解清楚，并能够熟练运用。

此外，化学实验与理论的结合也是重要的一部分，通过实践与理论的相互验证，更能够加深我们对化学原理的理解和记忆。

最后，高分子化学作为一门重要的分支，需要我们掌握聚合反应的机理与分子结构，了解塑料与合成纤维的分类和应用。

高考化学必考知识点及题型归纳一.氧化还原相关概念和应用(1)借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念(2)氧化性、还原性的相互比较(3)氧化还原方程式的书写及配平(4)同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中反应)(5)一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化还原反应(6)电化学中的氧化还原反应二.物理性质1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。

其它物质的颜色见会考手册的颜色表。

2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g)有臭鸡蛋气味的气体：H2S。

3、熔沸点、状态：① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。

② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。

③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。

分子晶体，金属晶体不一定。

⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。

⑥ 常温下呈液态的单质有Br2、Hg呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。

对。

干冰。

⑨ 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可三氯化铁在100度左右即可升华。

⑩ 易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷剂。

4、溶解性① 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。

极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。

高考化学知识点总结完全版化学是一门历史悠久、充满活力的学科,它的成绩是社会文明的重要标志。

那么高考化学知识点有哪些呢?为了方便大家学习鉴戒，下面作者精心准备了高考化学知识点总结完全版内容，欢迎使用学习!高考化学知识点总结1、固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。

2、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)3、一样原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。

4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。

5、ⅢB所含的元素种类最多。

碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K 与40Ca7、ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。

8、活泼金属与活泼非金属一样形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都到达了最外层为8个电子的稳固结构)。

9、一样元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，由于N2形成叁键。

10、非金属元素之间一样形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。

11、离子化合物在一样条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。

如NaCl。

12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。

13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。

14、一样氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。

15、非金属单质一样不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。

高考化学常识题知识点高考非同小可，对于理科生来说，化学是理科综合里面，比较简单提高成果的，那么在备考期间，我们的考生需要对哪些化学学问加强复习呢?下面我给大家整理了关于高考化学常识题学问点，欢迎大家阅读!高考化学常识题学问电化学1、分清晰原电池和电解池，有外接电源的装置是电解池，否则为原电池;2、弄清晰电极材料，是惰性电极还是活性电极(特殊留意电解池中的阳极);3、串联电解时，确定一个电极后，全部的电极都能确定，每个电极通过的电量都相同;4、原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，电解池中，阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动;5、可逆电池的解答方式：推断电解质溶液的酸碱性，放电时为原电池，充电时为电解池，负极(化合价上升失去电子)，在充电时接电源的负极-作阴极(化合价降低得到电子)，反之也同样。

6、燃料电池的解答方式：分析燃料燃烧后的生成物，依据电解质溶液的特点将其改为离子形式、可燃物失去电子在负极发生反应，助燃剂(一般为O2)得电子在正极反应，分析相关化合价，可知可燃物失去的电子数，写出电极反应式，留意电荷和原子个数平衡。

O2在正极放电的电极方程式写法：(1)酸性电解液：O2+4e—+4H+==2H2O (2)碱性或中性电解液：O2+4e—+2H2O ==4OH—(3)固体氧化物熔融传导O2—：O2+4e— ==2O2—(4)熔融碳酸盐：正极O2+4e—+2CO2==2CO32—(O2—与CO2反应)高考化学学问有机化学1、有机化合物中原子的成键特点有机物中原子的成键特点：碳键、氮键、氧键、氢键、卤素原子键.......。

有机物分子中氢原子的最大化原则和奇偶性原则有机物的组成与结构的表示（方法）：(1)表示有机物组成的化学式：分子式、最简式(试验式)(2)表示有机物结构的化学式：电子式、结构式、结构简式、键线式(3)表示有机物结构的模型：球棍模型、比例模型2、各类烃的比较-烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃(1)通式(2)结构特点(3)物理性质变化规律(4)化学性质(5)代表物(分子组成和结构、中心原子的杂化方式、碳的质量分数)3、烃的衍生物常见的官能团：碳碳三键、碳碳双键、卤素原子、羟基、醛基、羰基、羧基、酯基、氨基(1)溴乙烷卤代烃结构、物理性质、化学性质(水解反应、消去反应)、卤代烃中卤原子的检验(2)乙醇醇类(饱和一元通式)结构、物理性质、乙醇的工业制法(乙烯水化法、发酵法)、几种重要醇：甲醇、乙二醇、丙三醇化学性质：消去反应的条件、结构要求;催化氧化条件、结构要求与活泼金属反应、氧化反应(燃烧、催化氧化、被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾氧化成乙酸)、消去反应、取代反应(分子间脱水、与HX取代、酯化反应)(3)苯酚苯酚分子结构与物理性质;化学性质(弱酸性、取代反应、显色反应(4)乙醛醛类(饱和一元通式)结构、物理性质;化学性质：还原反应、氧化反应(催化氧化、银镜反应、与新制的Cu(OH)2反应)(5)乙酸羧酸(饱和一元通式)结构、物理性质、几种高级脂肪酸(硬脂酸、软脂酸、油酸、亚油酸)化学性质：(弱酸性、酯化反应)、甲酸的特别性(6)酯(饱和一元通式)物理性质、化学性质(水解反应：留意断键位置和反应条件、留意酚酯和醇酯)高考化学学问点1.中学阶段使用温度计的试验：①溶解度的测定;②试验室制乙烯;③石油分馏。