高中化学常见物质检验方法(2021年整理)

化学物质的鉴别方法常见思路
1.物理性质鉴别法:
物理性质鉴别法主要通过对物质的外观、颜色、气味、热稳定性、溶解性、密度等进行观察和测量，从而鉴别不同的物质。

例如，通过观察物质的颜色和形状，可以初步判断其可能是何种化合物。

2.化学性质鉴别法:
化学性质鉴别法是根据物质在不同化学试剂作用下的反应进行鉴别。

例如，可以通过与酸、碱等的反应，或者通过氧化还原反应、水解反应等来鉴定物质的性质。

3.光谱分析鉴别法:
光谱分析鉴别法是利用物质吸收、发射或散射光的特点来鉴别化学物质。

常见的光谱分析方法包括红外光谱、紫外光谱、拉曼光谱、质谱等。

通过测量物质在不同波长光下的吸收、发射或散射情况，可以确定物质的组成和结构。

4.色谱法鉴别:
色谱法是一种通过物质在其中一种固定相或移动相中的分离和迁移速度不同来鉴别物质的方法。

常用的色谱法包括气相色谱（GC）、液相色谱（LC）、超高效液相色谱（UHPLC）等。

通过观察色谱图及峰的位置、形状和相对峰的面积等信息，可以确定物质的成分和纯度。

5.质谱鉴别:
质谱法是一种通过测定物质分子的质量和相对丰度来鉴别和确定物质的方法。

质谱仪将物质分子离子化，并通过电子轰击、电离源或激光辐射
等方式将其分离出来。

通过测量不同质量对应的信号强度，可以确定物质的化学式、分子量和结构。

以上是化学物质鉴别的常见思路。

实际鉴别时，可能需要综合运用多种方法，以获得更全面、准确的结果。

同时，根据不同的需求和目标，也可以选择合适的鉴别方法进行分析。

专题6：物质的检验、除杂与鉴别一、中考前瞻1．（2021·江苏盐城）下列实验方案能达到实验目的的是A．除去NaCl中的少量KNO3，可先加水，并加热溶解，再降温结晶B．除去KCl溶液中的少量K2SO4溶液，加过量BaCl2溶液，过滤C．除去CO中的少量CO2气体，依次通过足量NaOH溶液、浓硫酸D．鉴别硫酸铵和氯化铵，分别加熟石灰、研磨、闻气味3．（2021·湖南邵阳）下列除杂方法中，错误的是CO、5．（2021·山东济宁）为确定某溶液中含有以下离子H、Mg、Ba、C1、2-3 -NO中的几种，进行了以下实验：3①经测定，溶液pH=1；②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生；③取②中部分溶液加入Na2CO3溶液，无明显现象。

分析上述实验，下面对溶液中含有离子的判断，正确的是NOA．一定含有H+、Mg2+、Ba2+、Cl-、-3COB．一定含有H+、Mg2+、C1-，一定不含有2-3NO，一定不含有C1-C．一定含有H+、Ba2+，-3NOD．一定含有H+、Mg2+，可能同时含有Cl-、-3三、抢分秘籍1、常用的除杂方法：(1)沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。

(2)化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。

(3)置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。

(4)转纯法：将被除去的杂质转变为提纯的物质。

(5)吸收法：常用于气体的提纯。

2、物质鉴别的方法。

(1)物理方法：依据特殊物质的物理性质(如颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等)进行观察、分析、判断，得出结论。

(2)化学方法：分别取出少量待检验物质(一般为溶液)，加入少量试剂充分反应，观察反应现象，根据现象分析、判断得出结论。

(3)无剂鉴别的方法一般有三种：①特征现象法：利用物质的物理性质(如颜色等)不同，通过感观找到突破口，然后利用已鉴别出来的物质作为试剂将剩余物质连环鉴别出。

第2课时 物质的检验 物质的性质和变化探究一、几种常见离子的检验1．NH ＋4 的检验：(1)实例探究：取一支试管，加入2 mL NH 4Cl 溶液，再加入2 mL NaOH 溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口： ①实验现象：观察到湿润的红色石蕊试纸变蓝。

②反应原理：化学方程式是NH 4Cl ＋NaOH=====△ NaCl ＋NH 3↑＋H 2O 。

(2)方法总结：取少量待测液，加入NaOH 溶液，并加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含有NH ＋4 。

2．Cl －的检验：(1)实例探究：取一支试管，加入少量KCl 溶液，再滴加几滴AgNO 3溶液和稀硝酸，现象是生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO 3，反应的化学方程式为KCl ＋AgNO 3===AgCl↓＋KNO 3。

(2)方法总结：取少量待测液，加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则原溶液中含有Cl－。

3．SO2－4的检验：(1)实例探究：取一支试管，加入少量K2SO4溶液，再滴加几滴稀盐酸和BaCl2溶液，生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀盐酸，反应的化学方程式为K2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2KCl。

(2)方法总结：取少量待测液，先加入过量稀盐酸，无现象后再滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则原溶液中含有SO2－。

4(1)检验SO2－时，先加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸，产生不溶于4盐酸的白色沉淀，是否一定存在SO2－，正确的操作是什么？4提示：不一定，可能含有Ag＋；正确的操作是先加入足量稀盐酸，若有白色沉淀过滤，向滤液中加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则含有SO2－4。

(2)(情境思考)水是生命之源，人类在生活和生产活动中都离不开水。

自来水出厂时余氯值不能小于0.3 mg·L－1，防止自来水管网中细菌滋生污染水质。

检验自来水中的氯离子时，可先用稀盐酸酸化，再加AgNO3溶液，这种做法是否正确？提示：不正确。

适用文档高中化学常有物质的分别、提纯和鉴识1、化学方法分别和提纯物质对物质的分别可一般先用化学方法对物质进行办理，而后再依据混淆物的特色用恰当的分别方法（见化学基本操作）进行分别。

用化学方法分别和提纯物质时要注意：①最好不引入新的杂质；②不可以消耗或减少被提纯物质的质量③实验操作要简易，不可以繁琐。

用化学方法除掉溶液中的杂质时，要使被分其余物质或离子尽可能除净，需要加入过度的分别试剂，在多步分别过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的没关物质或离子除掉。

关于无机物溶液常用以下方法进行分别和提纯：（ 1）生成积淀法比如 NaCl 溶液里混有少许的MgCl2杂质，可加入过度的 NaOH2+2积淀（但引入新的杂质－2溶液，使 Mg 离子转变为 Mg(OH)OH ），过滤除掉 Mg(OH)，而后加入适当盐酸，调理 pH 为中性。

（ 2）生成气体法比如 Na2SO溶液中混有少许Na CO，为了不引入新的杂质并4232－2－增添 SO ，可加入适当的稀H SO，将 CO转变为 CO气体而除掉。

42432（ 3）氧化复原法比如在 FeCl3溶液里含有少许FeCl 2杂质，可通入适当的 Cl2气将 FeCl 2氧化为 FeCl 3。

若在 FeCl 2溶液里含有少许 FeCl 3，可加入适当的铁粉而将其除去。

（ 4）正盐和与酸式盐互相转变法比如在 Na2CO固体中含有少许 NaHCO杂质，33可将固体加热，使 NaHCO分解生成 Na CO，而除掉杂质。

若在 NaHCO溶液中混有少许Na CO323323杂质，可向溶液里通入足量CO2，使 Na2CO3转变为 NaHCO3。

（ 5）利用物质的两性除掉杂质比如在 Fe2O3里混有少许的 Al 2O3杂质，可利用 Al 2O3是两性氧化物，能与强碱溶液反响，往试样里加入足量的NaOH溶液，使此中 Al 2 O3转变为可溶性 NaAlO 2，而后过滤，清洗难溶物，即为纯净的Fe2O3。

第2课时物质的检验物质性质和变化的探究一、概念判断(判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”，共5小题，每题1分，共5分)。

1．检验自来水中的氯离子时，可先用稀盐酸酸化，再加AgNO3溶液。

( )提示：×。

检验自来水中的氯离子时，用稀盐酸酸化时会引入氯离子，应先用稀硝酸酸化。

2．加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液检验某未知溶液中是否含有SO2－4。

( )提示：×。

检验溶液中是否含有SO2－4时，应加入稀盐酸和氯化钡溶液。

3．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH＋4。

( ) 提示：√。

4．如透过蓝色的钴玻璃能够观察到紫色火焰，则肯定有钾元素，可能有钠元素。

( )提示：√。

5．用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落下来。

( ) 提示：×。

铝箔外层氧化铝的熔点较高，熔化的铝没有滴落。

二、选择题(本题包括8小题，每题2分，共16分)。

·题组1 常见物质的检验1．检验某溶液中是否含有SO2－4，常用的方法是( )A．取样，滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成B．取样，滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成C．取样，滴加稀硫酸，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成D．取样，滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成【解析】选D。

检验SO2－4时，需要先加入稀盐酸以排除其他离子的干扰，然后再加入氯化钡溶液即可。

A项中不能排除CO2－3和Ag＋的干扰，B项中不能排除Ag＋的干扰，C项中引入了SO2－4。

【特别提醒】检验下列离子时，一定注意下列问题：(1)NH＋4：加入NaOH溶液后必须加热，才能使生成的NH3逸出。

(2)SO2－4：必须用稀盐酸酸化，以排除CO2－3、HSO－3、SO2－3的干扰。

高中化学第三册第十章学习几种定量测定方法10.3 酸碱滴定操作技术学案沪科版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学第三册第十章学习几种定量测定方法10.3 酸碱滴定操作技术学案沪科版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

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酸碱滴定操作技术一、滴定过程中的PH变化及终点判断酸碱滴定过程中，溶液的PH发生了很大的变化，根据滴定过程中的PH变化及酸碱指示剂在酸性或碱性溶液中的颜色变化，选择合适的指示剂,即可准确判断中和反应是否恰好进行完全.指示剂的变色范围要与酸碱中和后的溶液的PH越接近越好,且变色要明显，一般来说,酸滴定碱用甲基橙，碱滴定酸用酚酞，石蕊不能作中和滴定的指示剂。

指示剂变色范围颜色酸色中间色碱色甲基橙3。

1-4。

4红橙黄甲基红4。

4-6。

2红橙黄石蕊5。

0—8.0红紫蓝酚酞8。

2-10。

无粉红红1.滴定管的使用：一般是左手握塞（或挤压玻璃球），右手持瓶，左手滴液体,右手摇动，在滴定台上衬白纸观察锥形瓶内的颜色变化：滴定速度以10ml/min（每秒3－4滴)为宜，如果变色速度是一瞬间就变色，这时距离滴定终点还很远，在这段时间里不断振摇锥形瓶，让液滴刚刚变色完成时下一滴就落下来，提高速度,但不能让液滴连成线像水流一样下落，即成滴不成线；当变色速度明显变慢时离滴定终点不远了，此时加快振摇锥形瓶的速度以加快溶液的反应速率；当液滴落入锥形瓶后需要一段时间才渐渐变色的时候，已经接近滴定终点，此时滴速要慢,甚至每秒半滴或1/4滴地进行滴定,以免过量；达到终点后稍停1－2分钟，等待内壁挂有的溶液完全流下时再读取刻度数.2.加半滴溶液的方法：微微转动活塞，使溶液悬挂在出口上，形成半滴(有时还不到半滴），用锥形瓶内侧颈口轻靠一下滴定管，再用纯净水将溶液冲入锥形瓶中。

高中化学专题3 物质的检验与鉴别3.2 亚硝酸钠和食盐的鉴别说课稿编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学专题3 物质的检验与鉴别3.2 亚硝酸钠和食盐的鉴别说课稿）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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亚硝酸钠和食盐的鉴别各位评委、各位老师大家好！我今天说课的主题《亚硝酸钠和食盐的鉴别》,设计本节课的核心理念：从熟悉物质入手,通过课前预习、查找资料、合作学习、实验探究,强化学生的主体地位，提高学生学习的主动性和积极性，培养学生的探究精神。

以下是我的说课流程,我准备从七个大方面分析本课。

一、教材分析1.地位作用实验是普通高中化学课程的重要组成部分。

实验部分的学习有助于学生更深刻地认识实验在化学科学中的地位,掌握基本的化学实验方法和技能，培养学生运用实验手段解决实际问题的创新精神和实践能力.本节课鉴别的对象是跟生产、生活密切相关的工业盐（亚硝酸钠）和食盐，鉴别方法主要涉及从被鉴别物质的物理性质、化学性质的角度探讨鉴别方法。

教学要求学生从已有知识出发，根据物质的性质多角度设计物质鉴别的实验方案,并开展实验探究，感悟化学理论知识在实际应用中的价值，进一步提升学生运用化学知识解决实际问题的能力.2。

教学目标知识与技能通过分析NaNO2和NaCl组成与性质的差异，学会物质鉴别的基本技能。

过程与方法通过NaNO2和NaCl的鉴别过程，培养学生设计、评价、操作、处理等实验综合能力。

情感态度与价值观以生活中如何防止误食亚硝酸钠中毒为载体，建立将化学知识应用于生产、生活实践的意识，在合作学习中提高应用已有知识解决实际问题的能力。

高中化学必修二实验总结(本学期实用)必修二化学实验题实验一钾与水的反应【实验步骤】分别向两只培养皿中加水至其体积的1/2，然后分别加入绿豆大小的一块金属钾和金属钠，注意观察反应的剧烈程度，并记录所发生的现象。

实验内容钾与水反应钠浮在水面上，熔化成小球，不停地滚动，发出“吱吱”钠与水反应响声，有气体产生向反应后的溶液里加入2滴酚酞试液，立即显红色。

实验结论练习1．201*年诺贝尔化学奖授予了美国科学家PeterAgre和RoderickMackinnon以表彰他们在“水通道”和“离子通道”的研究成就。

Mackinnon教授的研究内容主要是Na、K体积很接近，但在生物体内呈现的差别却高达1万倍，他革命性的让科学家观测Na、K在进入离子通道前、通道中以及穿过通道后的状态，可为病人在“离子通道”中寻找具体的病因，并研制相应药物。

下列关于钠、钾的说法正确的是A单质钠的熔点比钾的熔点低B钾与水反应比钠与水反应更剧烈C钠和钾都是短周期元素D钠和钾的合金[ω(K)＝50%－80%]在室温下呈液态实验二金属与水、酸的反应1．取一小段镁带，用砂纸磨去表面的氧化膜，放入试管中。

向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液。

观察现象。

过一会儿加热试管至水沸腾。

观察现象。

现象化学方程式＋＋＋＋实验现象实验结论2．去一小段镁带和一小片铝，用砂纸磨去它们表面的氧化膜，分别放入两支试管，再加入2mL1mol/L盐酸。

现象化学方程式MgAl 结论金属与水或同浓度的酸反应的难易程度、剧烈程度可以用于比较金属的活泼性。

实验三钠与氯气反应取一块绿豆大的金属钠（切去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。

待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。

现象化学方程式实验四化学反应与能量1．在一支试管中加入几小块铝片，再加入5mL盐酸，当反应进行到有大量气泡产生时，用手触摸试管外壁，并用温度计测量溶液的温度变化。

现象与解释2．在一个小烧杯里，加入20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)28H2O]，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上。

高中化学质量检测实验教案
[实验目的]：通过本实验，学生将学会使用化学方法检测不同物质的质量，并掌握实验操作的基本技巧。

[实验材料]：
- 粗盐
- 石灰粉
- 铁砂
- 硫酸铜
- 纸巾
- 称量器
- 锥形瓶
- 瓶塞
- 试管
[实验步骤]：
1. 取一根试管，称量并记录其质量。

2. 将少量粗盐倒入试管中，并再次称量试管及盐的总质量。

3. 将试管倾斜，加入适量的水搅拌溶解粗盐。

4. 取一根试管，称量并记录其质量。

5. 将少量石灰粉倒入试管中，并再次称量试管及石灰粉的总质量。

6. 将试管倾斜，加入适量的水搅拌溶解石灰粉。

7. 取一根试管，称量并记录其质量。

8. 将少量铁砂倒入试管中，并再次称量试管及铁砂的总质量。

9. 向试管中加入少量盐酸，观察是否有气体生成。

10. 取一根试管，称量并记录其质量。

11. 将少量硫酸铜倒入试管中，并再次称量试管及硫酸铜的总质量。

12. 将试管倾斜，加入少量水搅拌。

[实验思考题]：
1. 实验中为什么要称量不同物质的质量？有什么作用？
2. 实验中观察到的现象是什么？试管中产生气体的原因是什么？
3. 实验中哪些操作需要注意？为什么？
[实验总结]：通过本次实验，学生将掌握不同物质的质量检测方法及实验操作技巧，并能够分析实验中所观察到的现象及产生的原因。

高中化学知识点最全总结编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学知识点最全总结）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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高中化学重要知识点详细总结大全一、俗称无机部分:纯碱、苏打、天然碱、口碱:Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏(生石膏)：CaSO4。

2H2O 熟石膏：2CaSO4·。

H2O 莹石:CaF2重晶石：BaSO4（无毒) 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰:CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O （缓泻剂）烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰:CO2明矾:KAl （SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca （ClO）2、CaCl2(混和物) 泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水:H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶:Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿:Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH）2和CuSO4石硫合剂:Ca (OH）2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4）2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4）2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4）2（SO4）2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。

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高中化学1实验总结实验一【实验名称】粗盐的提纯【实验目的】1。

掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能。

2.理解过滤法分离混合物的化学原理.3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用.【实验原理】粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如:Ca2+,Mg2+，SO42-，K+等。

不溶性杂质可以用溶解过滤的方法除去，可溶性杂质中的Ca2+，Mg2+，SO42—则可通过加入BaCl2、NaOH和饱和Na2CO3溶液,生成沉淀而除去，也可加入BaCO3固体和NaOH溶液来除去.然后蒸发水分得到较纯净的精盐.【药品和仪器】粗盐、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、蒸发皿、三脚架、酒精灯、石棉网、试管、滴管【实验步骤及记录】1．溶解：称取4g粗盐加到盛有12mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止。

固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略带浑浊。

2．过滤：将烧杯中的液体沿着玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不要超过滤纸边缘，若滤液浑浊，再过滤一次不溶物留在滤纸上,液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中3．蒸发：将滤液倒入蒸发皿中,然后用酒精灯加热,同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热。

水分蒸发，逐渐析出固体粗盐中除含有不溶于水的泥沙等杂质外,还含有可溶性的CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，这些杂质也被溶解，且过滤时进入滤液。

检验这些离子存在的方法，可从分析它们盐在水中的溶解性得出。

第五章第一节第2课时请同学们认真完成练案[2]基础达标一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．实验室有两瓶硫酸，分别是浓硫酸和稀硫酸，但由于同学的粗心将标签弄混了，请你帮助该同学选择既简单又可靠的区分方法(C)A．与铜片反应B．与石蕊溶液反应C．用玻璃棒各蘸少许涂在纸上D．加入锌片看是否有气体生成解析：Cu与稀硫酸不反应，但浓硫酸反应需要加热，可鉴别，但需要加热且生成有毒气体，故A不选；与石蕊溶液反应，溶液都变为红色，无法区分，故B不选；用玻璃棒各蘸取少许涂在纸上，变黑的为浓硫酸，可鉴别，既简单又安全，故C选；加入锌片都生成气体，分别为二氧化硫和氢气，故D不选。

2．在“粗盐提纯”的实验中，下列做法正确的是(D)A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C．加入试剂的顺序为Na2CO3、BaCl2、NaOH、HClD．用过滤法除去粗盐中的泥沙解析：浑浊的液体应过滤后再蒸发，故A错误；蒸发时应一直用玻璃棒不断搅拌，防止液体受热不均匀而飞溅，故B错误；粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，应先加入BaCl2或NaOH，再加入Na2CO3，过滤后加入盐酸，故C错误；泥沙不溶于水，可用过滤的方法除杂，故D正确。

3．浓硫酸有许多重要的性质，与含有水分的蔗糖作用过程中未表现出的性质是(A)A．酸性B．吸水性C．脱水性D．强氧化性解析：浓硫酸和含有水分的蔗糖作用，被脱水后生成了黑色的炭，表现了浓硫酸的吸水性和脱水性，浓硫酸吸水放热，C 与热的过量浓硫酸反应生成CO 2和SO 2，这一过程表现了浓硫酸的强氧化性，故选A 。

4．有一瓶Na 2SO 3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO 3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。

已知酸性条件下NO －3具有强氧化性，可以氧化含＋4价的硫的微粒。

对此实验下述结论正确的是(C )A ．Na 2SO 3已部分被空气中的氧气氧化B ．加入Ba(NO 3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO 4C ．加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO 4D ．此实验能确定Na 2SO 3是否被部分氧化解析：硝酸根离子在酸溶液里具有氧化性，原溶液里可以是SO 2－4或SO 2－3，A 、B 项都错误，C 项正确；硝酸根离子在酸性溶液里具有氧化性，原溶液中可以是SO 2－4，也可以是SO 2－3，无法确定Na 2SO 3是否被氧化，D 项错误。

高中化学物质的检验教案教学内容：介绍物质检验的基本原理和方法，通过实验操作检验不同物质的性质。

教学目标：1. 了解物质检验的基本原理；2. 掌握常见物质的检验方法；3. 提高实验操作能力和观察分析能力。

教学重点和难点：物质检验的基本原理和方法；实验操作和分析方法的灵活运用。

教学过程：一、导入环节（5分钟）通过举一些日常生活中常见的化学物质，引出本节课的主题——化学物质的检验。

二、理论讲解（15分钟）1. 物质检验的基本原理：基于物质的物理性质或化学性质进行鉴别。

2. 常见物质的检验方法：如颜色变化、气体生成、溶解性等。

三、实验操作（30分钟）1. 实验一：氧气和氢气的检验材料：氧气、氢气、一根火柴方法：用火柴点燃氧气和氢气，观察其燃烧现象。

2. 实验二：硫酸和盐酸的检验材料：硫酸、盐酸、锌片方法：将硫酸和盐酸分别与锌片反应，观察气体生成情况。

四、实验数据分析（10分钟）根据实验结果，学生讨论每种化学物质的检验方法及鉴别依据。

五、课堂讨论（10分钟）老师引导学生总结物质检验的基本原理和方法，以及实验中的注意事项和操作技巧。

六、作业布置（5分钟）布置作业：要求学生结合实验结果，对所学知识进行复习，并写一份实验报告。

七、课堂小结（5分钟）通过本节课的学习，学生应该掌握了化学物质的检验方法和实验操作技巧，加深了对化学实验的理解和认识。

教学反思：通过本节课的教学，学生能够直观地感受到化学物质的检验方法，提高了他们对化学实验的兴趣和理解。

同时，通过实验操作，学生的操作和观察能力也得到了一定的提升。

在今后的教学中，应该注重实践教学，培养学生的实验技能和科学素养。