化学常见物质检验

高中化学常见的物质检验方法及规范用语1、SO42-:取少量样品，加入稀HCl（aq）酸化，再加入BaCl2溶液，生成不溶于酸的白色沉淀，证明样品中有SO42-。

2、Cl-：取少量样品，加入稀HNO3(aq)酸化，加入AgNO3溶液，生成不溶于酸的白色沉淀，证明样品中有Cl-。

3、SO2：取少量样品，通入品红溶液，品红溶液红色褪去，再加热溶液，红色恢复，证明样品中有SO2。

4、Cl2：取少量样品，将湿润的淀粉KI试纸放在集气瓶口处，试纸变蓝，证明样品中有Cl2。

5、NH3：取少量样品，将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口处，试纸变蓝，证明样品中有NH3。

6、浓氨水：用玻璃棒分别蘸取少量样品和浓盐酸，相互靠近，冒白烟，证明样品为浓氨水。

7、NO：取少量样品，通入少量空气，气体由无色变为红棕色，证明样品为NO。

8、NH4+：取少量溶液，加入少量NaOH溶液并加热，生成可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明样品中有NH4+。

9、Fe3+：取少量溶液，加入KSCN溶液，溶液变红；取少量溶液，加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀，证明样品中有Fe3+。

10、Al3+：取少量溶液，加入少量NaOH溶液，生成白色沉淀，再加入过量NaOH溶液，沉淀逐渐消失，证明样品中有Al3+。

11、Mg2+：取少量溶液，加入过量NaOH溶液，生成白色沉淀，证明样品中有Mg2+。

12、Fe2+：取少量溶液，加入KSCN溶液，溶液无变化，加入氯气，溶液变红，证明样品中有Fe2+。

13、I-：取少量溶液，加入稀硝酸酸化，加入AgNO3溶液，生成黄色沉淀（AgI），加入Cl2的CCl4溶液，下层溶液变为紫红色，证明样品中有I-。

14、Br-：取少量溶液，加入稀硝酸酸化，加入AgNO3溶液，生成淡黄色沉淀（AgBr），加入Cl2的CCl4溶液，下层溶液变为橙红色，证明样品中有Br-。

15：取少量样品，加入浓溴水，生成白色沉淀；取少量样品，加入FeCl3溶液，溶液变为紫色，证明样品为苯酚。

常见化学物质的鉴别方法化学物质的鉴别是化学分析的重要一环，通过鉴别不同化学物质的性质和特征，可以确定其成分和性质，并起到质量控制的作用。

下面将介绍常见化学物质的鉴别方法。

一、酸碱指示剂的鉴别方法酸碱指示剂是一种通过改变颜色来指示溶液酸碱性质的化学物质。

常见的酸碱指示剂有酚酞、溴脱色绿、甲基橙等。

它们的鉴别方法主要通过颜色的变化进行。

以酚酞为例，它在酸性溶液中呈现红色，而在碱性溶液中呈现黄色。

因此，可以通过将酚酞加入待鉴别溶液中，观察颜色的变化来判断其是酸性溶液还是碱性溶液。

二、金属离子的鉴别方法金属离子常见的鉴别方法有火焰法和沉淀法。

火焰法是通过金属离子在热火焰中产生特定颜色的光线进行鉴别。

不同金属离子燃烧时所产生的光线颜色不同，利用这一特点可以鉴别金属离子的类型和存在。

沉淀法是通过反应生成的沉淀颜色和形态来鉴别金属离子。

不同金属离子与某些特定物质反应时会生成沉淀，通过观察沉淀的颜色和形态，可以判断金属离子的类型。

三、有机化合物的鉴别方法有机化合物的鉴别方法主要有红外光谱、核磁共振等。

红外光谱是一种通过物质吸收、散射和透射红外光的方式来分析物质结构的方法。

不同有机化合物对红外光的吸收情况不同，通过红外光谱仪器可以得到特征谱图，从而鉴别化合物的成分和结构。

核磁共振是一种通过物质的核自旋来分析物质结构的方法。

不同有机化合物的核自旋数和分布情况不同，通过核磁共振仪器可以得到特征图谱，从而鉴别化合物的成分和结构。

四、无机盐的鉴别方法无机盐的鉴别方法主要有颜色反应法和溶解度反应法。

颜色反应法是通过某些特定离子与特定试剂反应产生的颜色变化来鉴别无机盐。

不同离子与不同试剂反应后所产生的颜色是不同的，通过比较颜色的变化可以鉴别无机盐的成分。

溶解度反应法是通过某些特定离子与水或其他溶剂反应的溶解度差异来鉴别无机盐。

不同离子在水中的溶解度是不同的，通过观察无机盐在水中的溶解度变化可以鉴别其成分。

总结：常见化学物质的鉴别方法可以通过酸碱指示剂的颜色变化、金属离子的火焰法和沉淀法、有机化合物的红外光谱和核磁共振、无机盐的颜色反应法和溶解度反应法等进行。

初中化学常见物质的检验与鉴别方法汇总离子的检验•氢离子的检验：1，利用酸碱指示剂，紫色石蕊（变红）。

2，利用pH试纸测pH值（pH值<7）。

3，加入活泼金属，如铁（有气泡产生）。

4，加入难溶性金属氧化物，如氧化铜（固体溶解，溶液变蓝）。

5，加入难溶性碱，如氢氧化铜（固体溶解，溶液变蓝）。

6，加入碳酸盐，如碳酸钠（有气泡产生）。

7，加入碳酸氢盐，如碳酸氢钠（有气泡产生）。

•氢氧根离子的检验：1，利用酸碱指示剂，紫色石蕊（变蓝），无色酚酞（变红）。

2，利用pH试纸测pH值（pH值>7）。

3，加入可溶性铜盐，如硫酸铜（产生蓝色沉淀）。

4，加入可溶性铁盐，如氯化铁（产生红褐色沉淀）。

5，加入可溶性镁盐，如氯化镁（产生白色沉淀）。

6，加入铵盐，如氯化铵（产生有刺激性气味的气体）。

•碳酸根离子的检验：1，加入盐酸或者硫酸（产生能使澄清石灰水变浑浊的气体）。

2，加入硝酸钙溶液（产生白色沉淀）。

•硫酸根离子的检验：加入硝酸酸化的硝酸钡溶液（产生白色沉淀）。

•氯离子的检验：加入硝酸酸化的硝酸银溶液（产生白色沉淀）。

•铵根离子的检验：加入氢氧化钠或者氢氧化钙加热（产生有刺激性气味的气体）。

•钡离子的检验：加入稀硫酸或者硫酸钠或者硫酸钾溶液（产生白色沉淀）。

•银离子的检验：加入稀盐酸或者氯化钠或者氯化钾溶液（产生白色沉淀）。

•铜离子的检验：加入可溶性碱，如氢氧化钠（产生蓝色沉淀）。

加入可溶性碱，如氢氧化钠（产生红褐色沉淀）。

气体的检验•氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃则是氧气。

•氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃则已收集满。

•二氧化碳的检验：将气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳。

•二氧化碳的验满：用燃着的小木条放在集气瓶口，木条熄灭则已收集满。

•氢气的检验：在导管口点燃气体，产生淡蓝色火焰，同时在火焰上方罩一个干冷的烧杯，有水珠产生，然后快速翻转并倒入澄清石灰水，石灰水不浑浊。

化学物质的鉴别与检验方法化学物质的鉴别与检验是分析化学的重要内容，它可以帮助我们确定物质的性质、质量和纯度，从而应用于许多不同的领域和行业。

本文将介绍几种常用的化学物质鉴别与检验方法，包括物理性质检验、化学反应检验和仪器分析技术等。

一、物理性质检验物理性质检验是通过观察物质的外部形态、颜色、气味、溶解性等特征来进行鉴别。

以下是几个常用的物理性质检验方法：1.外观检验：观察物质的颜色、形状、透明度等，有时甚至可以通过肉眼判断物质的纯度。

2.溶解性检验：将待测物质与不同的溶剂接触，观察其溶解性以及可能产生的溶解反应。

3.熔点和沸点检验：通过测定物质的熔点和沸点来鉴别，这些特性是物质固有的性质，可以提供有关物质的信息。

4.密度测定：通过测量物质的质量与体积之比来确定其密度，不同物质的密度一般有很大差异，可以用于物质的鉴别。

二、化学反应检验化学反应检验是通过物质与其他物质进行反应以观察化学变化来进行鉴别。

以下列举几个常见的化学反应检验方法：1.酸碱中和反应：通过酸、碱混合反应的现象观察物质的酸碱性质。

2.氧化还原反应：通过物质与氧气或其他氧化剂/还原剂进行反应的现象来判断物质的氧化还原性质。

3.沉淀反应：通过在溶液中产生沉淀物的反应来判断物质的析出反应性质。

4.加热反应：通过加热物质观察产生的气体、气味、颜色等变化来进行鉴别。

三、仪器分析技术仪器分析技术是使用先进的仪器设备进行物质分析与检验的方法。

以下介绍几种常见的仪器分析技术：1.光谱分析：利用物质与电磁波的相互作用来分析物质的结构和成分，包括红外光谱、紫外光谱等。

2.质谱分析：通过测量物质的质荷比来判断其化学组成和结构，包括质子质谱、电子轰击质谱等。

3.色谱分析：通过物质在固定相和流动相中的分配行为来分离和鉴定物质的成分，包括气相色谱、液相色谱等。

4.电化学分析：通过测量或控制物质在电化学系统中的电流、电势、电导等电化学参数来分析物质的性质和浓度，包括电位滴定、电化学传感器等。

1．常有气体的查验常有气体查验方法氢气纯净的氢气在空气中焚烧呈淡蓝色火焰，混淆空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。

不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不必定是氢气氧气可使带火星的木条复燃氯气黄绿色，能使润湿的碘化钾淀粉试纸变蓝2（ O3、NO也能使润湿的碘化钾淀粉试纸变蓝）氯化氢无色有刺激性气味的气体。

在湿润的空气中形成白雾，能使润湿的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒凑近时冒白烟；将气体通入3AgNO溶液时有白色积淀生成。

二氧化硫无色有刺激性气味的气体。

能使品红溶液退色，加热后又显红色。

能使酸性高锰酸钾溶液退色。

硫化氢无色有具鸡蛋气味的气体。

能使Pb(NO3) 2或 CuSO4溶液产生黑色积淀，或使润湿的醋酸铅试纸变黑。

氨气无色有刺激性气味，能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒凑近时能生成白烟。

二氧化氮红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。

一氧化氮无色气体，在空气中立刻变为红棕色二氧化碳能使澄清石灰水变污浊；能使燃着的木条熄灭。

SO2气体也能使澄清的石灰水变浑浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭。

一氧化碳可焚烧，火焰呈淡蓝色，焚烧后只生成2CuO由黑色变为红色。

CO；能使灼热的甲烷无色气体，可燃，淡蓝色火焰，生成水和2CO；不可以使高锰酸钾溶液、溴水退色。

乙烯无色气体、可燃，焚烧时有光明的火焰和黑烟，生成水和CO2。

能使高锰酸钾溶液、溴水退色。

乙炔无色无臭气体，可燃，焚烧时有光明的火焰和浓烟，生成水和CO2，能使高锰酸钾溶液、溴水退色。

2．几种重要阳离子的查验（ l ） H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。

（ 2） Na+、K+用焰色反响来查验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（经过钴玻片）。

2+2+3+（ 5） Al能与适当的NaOH溶液反响生成白色Al(OH) 3絮状积淀，该积淀能溶于盐酸或过度的 NaOH溶液。

（ 6）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反响，生成白色AgCl积淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［ Ag(NH3) 2］+。

常用检验方法常见物质的鉴别方法典型物质常用检验试剂或方法实验现象O2带火星的木条复燃H2O 无水硫酸铜变蓝CO2澄清石灰水变浑浊CO 通过灼热的氧化铜后将产物通入澄清石灰水黑色固体变红，石灰水变浑浊H2通过灼热的氧化铜后将产物通过无水硫酸铜黑色固体变红，硫酸铜变蓝CH4点燃后通过无水硫酸铜和澄清石灰水硫酸铜变蓝，石灰水变浑浊H+紫色石蕊试液或无色酚酞试液变红或不变色OH—紫色石蕊试液或无色酚酞试液变蓝或变红Cl—加入AgNO3和稀HNO3生成白色凝乳状沉淀SO42—加Ba(NO3)2和稀HNO3生成白色沉淀CO32—加稀盐酸，将生成气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊NH4+与碱共热，将气体通过湿润红色石蕊试纸试纸变蓝溶液中Cu2+观察溶液颜色或加入碱溶液蓝色溶液或产生蓝色沉淀溶液中Fe3+观察溶液颜色或加入碱溶液棕黄色溶液或产生红褐色沉淀溶液中Fe2+观察溶液颜色浅绿色溶液中MnO4—观察溶液颜色紫红色常用阳离子的检验方法：离子检验试剂实验现象化学方程式1 H+ 酸碱指示剂(石蕊试液、甲基橙试液)紫色石蕊试液变红色橙色甲基橙试液变红2 K+ 铂丝蘸其溶液，在无色酒精灯火焰上灼烧火焰呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃观察)3 Na+ 方法同上火焰呈黄色4 Ca2+ 方法同上火焰呈砖红色5 Mg2+ NaOH溶液生成白色沉淀，过量不溶解Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓6 Ba2+ H2SO4或硫酸盐，稀硝酸生成白色沉淀，此沉淀不溶于稀HNO3Ba2++SO42-===BaSO4↓7 Al3+ NaOH溶液(逐滴加入，边加边振荡)加适量NaOH溶液有白色沉淀，加过量NaOH则沉淀溶解。

Al3++3OH-===Al(OH)3↓Al(OH)3+ OH-===AlO2-+2H2O8 NH4+ 加入浓NaOH溶液湿润的红色石蕊试纸加浓NaOH，加热产生刺激性气体，使湿润的红色石蕊试纸变蓝色NH4++OH-====NH3↑+H2O9Fe2+淡绿色①NaOH溶液生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变成红褐色沉淀Fe2++2OH-====Fe(OH)2↓白色4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3②先加KSCN溶液，然后加入氯水加入KSCN溶液无现象，加入氯水则变红色2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-===Fe(SCN)310 Fe3+①KSCN溶液溶液变血红色Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3黄色②NaOH溶液生成红褐色沉淀Fe3++3OH-====Fe(OH)3↓③苯酚溶液生成紫色溶液11 Cu2+蓝色氢氧化钠溶液生成蓝色絮状沉淀，加热变成黑色Cu2++2OH-====Cu(OH)2↓Cu(OH)2===CuO+H2O12 Ag+ 盐酸或氯化物溶液稀HNO3生成白色沉淀，此沉淀不溶于稀硝酸Ag++Cl-===AgCl↓常用阴离子的检验方法：离子检验试剂实验现象化学方程式1 Cl- AgNO3溶液、稀硝酸生成白色沉淀，沉淀不溶于硝酸Ag++Cl-===AgCl↓2 Br- AgNO3溶液、稀硝酸生成淡黄色沉淀，沉淀不溶于硝酸Ag++Br-===AgBr↓3 I- ①AgNO3溶液、稀硝酸生成黄色沉淀，沉淀不溶于硝酸Ag++I-===AgI②滴入淀粉溶液后，加入氯水淀粉溶液变蓝色Cl2+2I-==2Cl-+I2I2遇淀粉溶液变蓝色4 SO42- 盐酸、氯化钡溶液先加入盐酸无沉淀，再加入氯化钡溶液产生白色沉淀先加入盐酸排除Ag+、SO32-、CO32-等离子的干扰；Ba2++SO42-===BaSO4↓5 SO32-①氯化钡溶液、盐酸生成白色沉淀，加盐酸放出刺激性气味气体Ba2++SO32-===BaSO3↓BaSO3+2H+==Ba2++SO2↑+H2O ②盐酸、品红溶液加入盐酸，生成气体通入品红溶液褪色SO32-+2H+==SO2↑+H2O6 S2-①加入CuSO4溶液、盐酸生成黑色沉淀，加盐酸沉淀不溶解S2-+Cu2+===CuS↓②盐酸、湿润的醋酸铅试纸产生气体，使湿润的试纸变黑S2-+2H+===H2S↑7 NO3- 溶液加热浓缩，加入浓硫酸和铜片，加热有红棕色的气体产生(待检物应是浓溶液或固体)Cu+4HNO3==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O8 PO43- AgNO3溶液、稀硝酸生成黄色沉淀，加硝酸沉淀溶解3Ag++PO43-===Ag3PO4↓Ag3PO4+2H+==3Ag++H2PO4-9 CO32-①氯化钡溶液、稀硝酸生成白色沉淀，加稀硝酸产生无色无味气体Ba2++CO32-===BaCO3↓BaCO3+2H+==Ba2++CO2↑+H2O ②盐酸、澄清石灰水加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体CO32-+2H+==CO2↑+H2OCO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O10 HCO3-①氯化钡溶液不生成沉淀②稀盐酸、石灰水产生无色无味气体，使澄清石灰水变浑浊HCO3-+H+==CO2↑+H2OCO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O11 SiO32- 稀盐酸产生白色胶状沉淀，过量盐酸沉淀不溶解SiO32-+2H++H2O===H4SiO4↓12 AlO2- 稀盐酸适量盐酸产生白色沉淀，过盐酸则沉淀溶解AlO2-+H++H2O===Al(OH)3↓Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O13 OH- 酚酞试液、紫色石蕊试液、橙色甲基橙酚酞试液变红、石蕊试液变蓝色、甲基橙变黄。

常见物质的检验一．物质检验的方法：物理方法：颜色，气味，密度，溶解性化学方法：指示剂，燃烧，加热，加试剂二．物质检验的步骤：当试样是固体时，需要先将少量试样配成溶液，观察溶解后溶液的颜色，在溶解过程中有无气体，有无沉淀生成以及沉淀的颜色；在检验时每次应取少量试样。

三．活动与探究：实验1：NH4+(铵盐)的检验方法：实验步骤：NH4Cl和(NH4)2SO4各2mL，分别加入2mLNaOH，稍加热，将先准备好的湿润的红色石蕊试纸靠近试管口实验现象及结论：化学方程式：归纳1：取样(少量放在试管中)与碱液混合加热，若有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，证明该试样中含有NH4+。

实验2：Cl-的检验方法：实验步骤：NH4Cl和KCl各少量（1～2）mL，各滴几滴稀HNO3，再各滴几滴AgNO3实验现象及结论：化学方程式：归纳2：取样并向内加入稀HNO3再加入AgNO3溶液，若生成白色沉淀证该试样中含有Cl-。

实验3：SO42-（硫酸盐）的检验方法：实验步骤：(NH4)2SO4和K2SO4溶液各少量，各滴几滴稀盐酸，再各滴几滴BaCl2溶液实验现象及结论：化学方程式：归纳3:取样并向内加稀盐酸，无沉淀生成，再加入BaCl2溶液，若生成白色沉淀，证明该试样中含有SO42-。

实验4：焰色反应（洗、烧、蘸、烧）定义：许多或，在灼烧时都会使呈现特殊的颜色。

实验方法：取一根铂丝（无锈铁丝），在中蘸一下，然后在酒精灯火药上。

用灼烧后的铂丝蘸取少许待测物，放入火焰中灼烧，就会观察到不同颜色的火焰。

常见金属的焰色反应为：Na为黄色，K为紫色（透过钴玻璃观察）5.仪器分析法：用测定：物质中是否含C、H、O、N、S等元素用来确定：物质中是否含有某些有机基团用确定：物质中是否含有哪些金属元素例题：有四瓶溶液：(NH4)2SO4 NH4Cl NaCl Na2SO4，用一种试剂即可鉴别。

有四瓶溶液：NH4Cl HCl FeCl3 CuSO4，用一种试剂即可鉴别。

中考化学常见物质检验及除杂汇总一、物质的检验利用物质特有的性质，确定物质是否存在的实验方法。

（一）、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气。

2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气。

3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，,若变浑浊则是二氧化碳。

4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝,则是氨气。

5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝,则含水蒸气。

（二）、离子的检验6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒。

7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液。

8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水。

9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀,则是氯离子。

10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡。

11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口。

12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀则是铜离子。

13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子。

二、物质的除杂根据物质和杂质的物理化学性质，采用适当的方法把混合物中杂质分离除去，从而得到纯净的某物质的实验方法。

（一）、物理方法1、过滤法：适用于不溶于液体的固体与液体的分离或提纯。

2、结晶法：适用于可溶性固体与液体的分离和提纯。

具体方法有两种。

①降温结晶法：适用于溶解度受温度变化影响较大的固态物质的分离或提纯。

②蒸发结晶法：适用于溶解度受温度变化影响不大固体物质的分离或提纯。

（二）、化学方法：1、原则：①“不增、不减、易分”：不增即最终不能引入新的杂质；不减是除杂结果不应使所需物质减少；易分是加入试剂后，使杂质转化为沉淀、气体和水等与所需物质易于分离。

②先除杂后干燥。

2、方法：（以下括号里的均为杂质）①吸收法：如一氧化碳混有二氧化碳可用氢氧化钠等碱性溶液吸收；②沉淀法：如氯化钾中混有氯化镁可加氢氧化钾溶液，再过滤；③溶解法：如铜中混有氧化铜可加入过量的盐酸，再过滤；④转化法：如铜中混有锌可加硫酸铜溶液再过滤；⑤气化法：如氯化钠中混有碳酸钠可加入过量盐酸，再蒸发结晶；⑥加热法：如氧化钙中混有碳酸钙可高温灼烧；⑦综合法：当含有多种成分的杂质时，分离提纯往往不仅仅使用一种方法，而是几种方法交替使用。

初中化学常见物质的鉴别方法*相关例题[1]如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质[2]检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石[3]检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。

[4]检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3[4]淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。

[5]葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖*常见的鉴别方法[一]如何用化学方法鉴别一氧化碳和二氧化碳根据一氧化碳、二氧化碳两种气体性质的不同进行鉴别，有以下两种方法。

方法1：取两支洁净的试管，里边分别倒入少量澄清的石灰水。

然后将两个贮气瓶中的气体分别通入两个试管里，其中一个试管内的石灰水变浑浊，证明该气体是二氧化碳，另一个试管内的石灰水不变，则该气体是一氧化碳。

CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCO与Ca(OH)2不反应方法2：将两个贮气瓶导气管的阀门（活塞）打开，用燃着的木条接近导气管口。

其中一个气体能燃烧且发出蓝色火焰的，则证明该气体为一氧化碳；另一个使燃着的木条熄灭，则是二氧化碳。

2CO+O22CO2[二]如何鉴别氢气、一氧化碳、甲烷三种无色气体？分别点燃三种气体，在三个火焰的上方各罩一个冷而干燥的烧杯，过一会儿，会看到有两个烧杯的内壁变得模糊并有水蒸气凝结，则说明这两种气体中有一个是氢气，另一个是甲烷。

在烧杯内壁没有水蒸气凝结的那种气体一定是一氧化碳。

再向另外两个烧杯内分别注入少量的澄清的石灰水，振荡，见有石灰水变浑的，则说明那种气体为甲烷。

石灰水不变浑的，说明那种气体为氢气。

[三]有氧气、氢气、氮气、空气、一氧化碳、二氧化碳6种气体，怎样鉴别它们？取6支试管，并分别倒入澄清的石灰水。

物质的鉴别物质的鉴别是初中化学中考必考的知识点之一，由于涉及的基础知识比较多，所以学生掌握起来比较困难。

初中化学物质鉴别主要包括气体、固体、溶液的鉴别。

常见的方法归纳如下：1、气体的检验（1）检验气体最简单的方法：用燃烧的木条（2）可燃性气体的检验：用带尖嘴的导管导出气体，点燃，根据检验燃烧产物来确定可燃性气体。

（3）还原性物质的检验：通过灼热的金属氧化物后验证还原产物。

【点拔】气体检验不取样品。

2、固体的检验：（1）先取样品。

（取少量的待测固体放入试管中）（2）检验固体最简单的方法是用水，若水检验不出就用酸。

例：用一种试剂检验下列各组固体物质a.NH4NO3NaOH CaCO3b. C Fe CuO（3）要证明某物质的成分必须阴阳离子分别证明.如：证明某溶液时硫酸铜溶液。

必须分别证明Cu2+、SO42-存在。

3、溶液的检验步骤：取样品，向其中滴加少量某试剂，观察现象，得出结论。

检验原则：最简便的方法，最常用的试剂，最明显的现象。

（1）常见离子的检验H+：紫色石蕊、活泼金属、难溶性金属氧化物、难溶性碱、碳酸盐、PH试纸OH-: 酸碱指示剂、可溶性铜盐、可溶性铁盐、PH试纸CO32-: 先向其中滴加稀盐酸、再将生成的气体通入澄清石灰水中NH4+：与熟石灰混合研磨，有氨味（2）只用一种试剂一次性鉴别溶液。

解题方法：向待测溶液中滴加试剂后出现三种不同的现象：①有气泡冒出、有沉淀生成、无现象②生成两种沉淀，但颜色不同，最后一种无现象（3）不外加试剂鉴别物质初中阶段常考查的习题有两种类型：①有四种溶液：a.FeCl3溶液 b.MgCl2溶液 c.NaOH溶液 d.KCl溶液在不用其他试剂的情况下，鉴别顺序是_________【点拔】：四种溶液中有颜色的溶液可以通过观察看出，第二种鉴别出来的物质就是与它反应有明显现象的物质，以此类推。

②有四种无色溶液：Na2CO3 Na2SO4 BaCl2 HNO3不外加试剂也能鉴别出来。

常见物质的检验方法物质的检验方法是指通过一系列的实验、观察和测试手段来确定物质的性质和成分的方法。

下面将介绍一些常见物质的检验方法。

金属物质的检验方法主要包括外观、重量、硬度、延展性、熔点等几个方面。

1.外观检验：通过肉眼观察金属物质的颜色、形状、表面质量等来鉴别金属。

2.重量检验：使用称量工具，如天平、电子秤等测量金属物质的重量。

3.硬度检验：通常使用刮痕硬度试验或洛氏硬度试验仪来测定物质的硬度。

4.延展性检验：将金属物质放在冶炼设备中加热，观察其变形情况来判断延展性。

5.熔点检验：通过加热金属物质，测定其熔点来判定其成分。

有机物质的检验方法主要包括外观、溶解性、染色反应、化学反应等几个方面。

1.外观检验：通过肉眼观察有机物质的颜色、形状、透明度等外观特征。

2.溶解性检验：将有机物质置于不同溶剂中，观察其溶解性来判定有机物质的特性。

3.染色反应检验：常用荧光试剂、染色剂等与有机物质发生化学反应，观察颜色的变化来鉴定有机物质。

4.化学反应检验：通过与不同试剂的反应观察，如酸碱反应、氧化还原反应等来判断有机物质的性质。

常见溶液的检验方法主要包括外观、pH值、密度、浓度等几个方面。

1.外观检验：通过肉眼观察溶液的颜色、透明度、沉淀等外观特征。

2.pH值检验：使用pH试纸、酸碱指示剂等来测定溶液的酸碱性。

3.密度检验：常用密度计等工具来测量溶液的密度。

4.浓度检验：通过比色、滴定等方法来精确测定溶液中的物质浓度。

常见气体的检验方法主要包括外观、气味、燃烧性质、可燃性等方面。

1.外观检验：通过肉眼观察气体的颜色、透明度等特征。

2.气味检验：通过嗅觉判断气体的特殊气味。

3.燃烧性质检验：通过点燃气体，观察其燃烧性质和颜色。

4.可燃性检验：使用火源或火花接触气体，判断其是否可燃。

常见无机盐的检验方法主要包括外观、溶解性、气体生成、酸碱反应等方面。

1.外观检验：通过肉眼观察无机盐的颜色、颗粒度等外观特征。

2.溶解性检验：将无机盐溶解于水中，观察溶解情况来判断其溶解性。

【高中化学】物质的检验、鉴别知识点总结！
3、常见有机物的检验：
（1）碳碳双键或三键：加少量溴水或酸性KMnO4溶液，褪色．
（2）甲苯：取两份甲苯，一份滴入溴水，振荡后上层
呈橙色；另一份滴入酸性KMnO4溶液，振荡，紫色褪去．
（3）卤代烷：与NaOH溶液（或NaOH的醇溶液）
共热后，先用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀的为氯代烷，淡黄色沉淀的为溴代烷，黄色沉淀的为碘代烷．
（4）乙醇：将螺旋状铜丝加热至表面有黑色CuO生成，迅速插入待测溶液，反复多次，可见铜丝被还原成光亮的红色，并由刺激性气味产生．．
（5）苯酚：滴加过量的浓溴水，有白色沉淀；或滴加少量FeCl3溶液，溶液呈紫色．
（6）乙醛或葡萄糖：加入银氨溶液，水浴加热，产生
银镜；或加入新制Cu（OH）2悬浊液加热至沸腾，有红色沉淀生成．
（7）乙酸：使石蕊试液变红；或加入Na2CO3或
NaHCO3溶液有气泡；或加入新制Cu（OH）2悬浊液溶解得蓝色溶液．
（8）乙酸乙酯：加入滴加酚酞的NaOH溶液加热，红色变浅或消失．
（9）淀粉：滴加碘水，呈蓝色．
（10）蛋白质：灼烧，有烧焦羽毛气味；或加入浓硝酸微热，出现黄色．。

化学实验中的物质的性质检验化学实验中的物质性质检验是化学实验过程中不可或缺的部分，通过检验物质的性质可以更好地了解和研究化学反应过程以及物质的组成。

本文将介绍几种常见的物质性质检验方法，包括颜色变化、气体产生、溶解性测试等。

一、颜色变化的检验颜色变化是化学实验中常见的性质检验方法之一。

许多化学反应都会伴随着颜色的变化，通过观察颜色的变化可以判断物质的性质和反应的进行情况。

例如，在酸碱中，当酸和碱发生反应时，溶液的颜色会发生明显变化。

比如，当酸和碱中和反应发生时，溶液通常会从酸性的红色或橙色变成中性的绿色。

通过观察颜色变化可以初步判断物质是酸性、碱性还是中性。

二、气体的产生与性质检验气体的产生是化学实验中常见的反应形式之一，也是物质性质检验的重要方法之一。

通过观察气体的性质和产生情况，可以判断物质的化学性质以及反应是否进行。

例如，当金属与酸反应时，会产生氢气气泡。

通过观察气泡产生的情况和气体的性质，可以初步判断金属是否与酸反应，以及酸的浓度等。

三、溶解性的测试溶解性测试是检验物质性质的常见方法之一。

物质的溶解性与其化学组成和结构有关，通过溶解性测试可以初步判断物质的特性。

例如，将物质加入水中，如果能完全溶解，说明物质在水中具有良好的溶解性；如果物质只溶解一部分，或者根本不能溶解，说明物质在水中溶解性较差。

通过溶解性测试，可以初步判断物质是离子性的还是分子性的。

四、物质的导电性检验物质的导电性是其化学性质的重要特性之一，通过物质的导电性检验可以进一步了解其性质。

物质的导电性与其溶解性和离子性有关。

例如，将物质溶解在水中，如果溶液能导电，说明物质可以电离生成离子，属于电解质；如果溶液不能导电，说明物质不电离，属于非电解质。

通过导电性的检验，可以初步判断物质的化学性质。

五、物质的燃烧性检验物质的燃烧性是物质的重要性质之一，通过检验物质的燃烧性可以判断其是不是可燃物质。

例如，将物质加热或接触明火，如果物质能燃烧，可以判断其是可燃物质；如果物质不能燃烧，可以判断其是不可燃物质。

初中化学常见物质的“检验”和“除杂”方法常见物质的“检验”和“除杂”方法是化学实验和化学分析中常用的
方法，可以用来确定物质的性质和成分，并去除其中的杂质。

以下是一些
常见物质的检验和除杂方法：
1.硫酸：检验硫酸可以用铁片反应产生氢气，或者用钡离子产生沉淀。

去除硫酸的杂质可以通过加入钙氢氧化物沉淀金属离子，或者用盐酸和氯
化钠反应产生氯气并吹去硫酸。

2.碳酸氢钠：检验碳酸氢钠可以用盐酸反应产生二氧化碳气体，或者
用钡离子产生沉淀。

去除碳酸氢钠的杂质可以通过溶解和过滤的方法。

3.硫酸铜：检验硫酸铜可以用钠离子或氢氧根离子产生沉淀。

去除硫
酸铜的杂质可以通过稀释、过滤或结晶的方法。

4.氯化铁：检验氯化铁可以用硝酸银反应产生沉淀，或者用氢氧化钠
反应产生氢氧化铁沉淀。

去除氯化铁的杂质可以用盐酸反应产生氯气并吹去。

5.纯净水：检验纯净水可以用无机盐反应产生沉淀或颜色变化，或者
用染料溶液反应产生颜色变化。

去除纯净水的杂质可以通过蒸馏、反渗透
等方法。

6.空气：检验空气可以用木炭观察是否发生明火，或者用硫酸铁法检
测氧气含量。

去除空气中的杂质可以通过过滤、吸附等方法。

7.硝酸银：检验硝酸银可以用盐酸反应产生白色沉淀，或者用碘化钾
溶液反应形成黄色沉淀。

去除硝酸银的杂质可以通过稀释、过滤或结晶的
方法。

对于其他常见物质，可以根据其特性进行相应的检验和除杂方法。

需要注意的是，在进行实验和分析时，要注意安全操作，并遵循实验室规章制度和化学品的安全使用要求。

【初中化学】常见物质的检验！物质的检验是根据物质的某一特性，用化学方法来确定是不是这种物质或含不含某种成分，是对物质的确认、鉴别及区别。

推断是根据已知现象，应用物质特性进行分析，推理，判断被检测物是什么或其中含有什么，不含什么，可能含有什么。

一、气体的检验[1]氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．[2]氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．[3]二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．[4]氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．[5]水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．[6]一氧化碳：在玻璃尖嘴点燃气体，在火焰上方罩一干冷小烧杯，观察烧杯内壁无水珠生成，然后将烧杯迅速倒转，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若澄清的石灰水变浑浊，则是一氧化碳．[7]氮气：将燃烧的木条伸入集气瓶中，木条熄灭，然后向集气瓶中倒入澄清石灰水，石灰水不变浑浊。

二、离子的检验.①酸液（H+）：(1)用紫色石蕊试液或PH试纸(2)活泼金属（如：镁条、锌粒等）(3)不溶性碱（如：氢氧化铜等）(4)某些金属氧化物（如：铁锈）(5)碳酸盐（如：碳酸钠等）②碱液（OH-）：(1)紫色石蕊试液或无色酚酞或pH试纸(2)某些可溶性盐（如：硫酸铜、氯化铁）③盐酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3，若产生白色沉淀，则是氯离子④硫酸和SO42-：硝酸钡溶液Ba(NO3)2和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡BaCl2区别Cl-和SO42-:先用 Ba(NO3)2溶液再用AgNO3溶液⑤CO32-：用盐酸和石灰水⑥铵盐（NH4+）：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

⑦Cu2+：用可溶性碱（如：氢氧化钠、氢氧化钙）若产生蓝色沉淀则是铜离子⑧Fe3+：用可溶性碱（如：氢氧化钠、氢氧化钙）若产生红褐色沉淀则是铁离子⑨Ca2+：用可溶性碳酸盐（如：碳酸钠）若产生白色沉淀则是钙离子。

第二课时 常见物质的检验常见离子的检验1．NH ＋4的检验(1)试剂：强碱溶液，红色石蕊试纸(或pH 试纸)。

(2)现象：有刺激性气味的气体产生，湿润的红色石蕊试纸变蓝。

(3)化学方程式(以NH 4Cl 为例)：NH 4Cl ＋NaOH=====△NaCl ＋NH 3↑＋H 2O 。

2．Cl －的检验(1)试剂：AgNO 3溶液、稀硝酸。

(2)现象：有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO 3。

(3)化学方程式(以KCl 为例)： KCl ＋AgNO 3===AgCl ↓＋KNO 3。

3．SO 2－4 的检验(1)试剂：BaCl 2溶液、稀盐酸。

(2)现象：有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀盐酸。

(3)化学方程式[以(NH 4)2SO 4为例]： (NH 4)2SO 4＋BaCl 2===BaSO 4↓＋2NH 4Cl 。

1．根据检验时生成物的状态不同，可把离子的检验分为哪些方法？提示：(1)生成沉淀法。

如检验Cl －时，用HNO 3酸化的AgNO 3溶液，产生白色沉淀；(2)生成气体法。

如检验NH ＋4、CO 2－3时，使之变成气体，再检验相应气体；(3)特殊颜色法。

有些离子在水溶液中本身有颜色，与其他试剂反应也可显示特殊颜色，如OH －使酚酞变红色。

2．检验SO 2－4时，先加入BaCl 2溶液，再加入稀盐酸，产生不溶于盐酸的白色沉淀，是否一定存在SO 2－4，正确的操作是什么？提示：不一定，可能含有Ag ＋；正确操作是先加入足量稀盐酸，若有白色沉淀过滤，向滤液中加入BaCl 2溶液，若产生白色沉淀，则含有SO 2－4。

1．常见阳离子的检验 离子 检验试剂 现象 化学方程式或原理H ＋①石蕊或甲 基橙溶液溶液变红化学变化②pH 试纸 试纸变红 化学变化 NH ＋4加浓NaOH 溶液，加热 产生刺激性气味气体，该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝NH 4Cl ＋NaOH=====△NaCl ＋H 2O ＋NH 3↑ Mg 2＋加NaOH 溶液 产生白色沉淀，NaOH 过量时沉淀不溶解MgCl 2＋2 NaOH ===Mg(OH)2↓ ＋2 NaClCu 2＋①观察溶液颜色蓝色②加NaOH 溶液 产生蓝色沉淀CuSO 4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋ Na 2SO 4离子检验试剂 现象 化学方程式或原理OH －①石蕊试剂 溶液变蓝 化学变化 ②酚酞试剂溶液变红 化学变化 Cl －AgNO 3＋稀HNO 3产生白色沉淀NH 4Cl ＋AgNO 3=== AgCl ↓＋NH 4NO 3 SO 2－4盐酸＋BaCl 2溶液 生成白色沉淀 (NH 4)2SO 4＋BaCl 2=== BaSO 4↓＋2NH 4Cl CO 2－3(可溶性碳酸盐)CaCl 2溶液＋盐酸 ＋澄清石 灰水开始时产生白色沉淀，滴加稀盐酸时沉淀溶解，放出无色无味气体，此气体使澄清的石灰水变浑浊Na 2CO 3＋CaCl 2=== CaCO 3↓＋2NaCl CaCO 3＋2HCl=== CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ Ca(OH)2＋CO 2=== CaCO 3↓＋H 2O1．下列离子检验的方法正确的是( )A ．某溶液――→＋AgNO 3溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl －B ．某溶液――→＋BaCl 2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO 2－4C ．某溶液――→＋NaOH 溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu 2＋D ．某溶液――→＋稀盐酸生成无色无味气体，说明原溶液中有CO 2－3 解析：选C A 中还可能有SO 2－4、CO 2－3等；B 中还可能有CO 2－3、Ag ＋等；D 中还可能有HCO －3。