==== 电解 ====高温 ==== 高温 第34课时 （A 卷） 典型题点击1．C讲析： H 2SO 4和HNO 3的酸酐分别为SO 3、N 2O 5，这两种氧化物不能由单质直接化合获得，选C 。
2．（1）Cl （或氯） K （或钾） （2）Cl 2+2KOH ＝KCl+KClO+H 2O （3）2KClO 32KCl + 3O 2↑3．（1）N 2 O 2 （2）N 2 + 3Mg Mg 3N 2 （3）O 2 + 2H 22H 2O[或答：（2），N 2 + 3H 22NH 3 （3）O 2 + 2Mg2MgO 。
] 讲析：甲、乙、丙、丁均为单质，由它们两两相互反应所得到的X 、Y 、Z 、W 都是二元化合物。
条件②是解本题的突破口。
甲和丁按1：3物质的量之比反应生成Y ，在Y 中元素甲呈负价。
由此可联想到所熟悉的合成氨的反应：N 2 + 3H 22NH 3可暂时先认为甲就是N 2，丁是H 2。
甲和丙也按1：3物质的量之比反应生成X ，在X 中元素甲呈负价，因此，可判断元素丙在X 中呈正价；于是可以设想元素丙为金属元素。
与氮按3：1物质的量之比反应的金属，中学所学过的前三周期元 素中，应当是金属镁。
甲与丙反应生成X 的化学方程式为：N 2 + 3MgMg 3N 2从以上分析，可以认定甲是N 2，丁是H 2，丙是Mg ；再考虑题给条件③，容易判断乙是O 2。
于是，乙与丁反应生成W 的化学方程式是：O 2 + 2H 22H 2O上述讨论中，若将丙和丁所代表的物质调换一下，仍可满足题意，故有两种可能的正确答案。
4．（1）H 2 （2）H 2O （3）②，④ 2NaCl + 2H 2O2NaOH+ H 2↑+ Cl 2↑2Ca(OH)2+2Cl 2＝Ca(ClO)2+CaCl 2+2H 2O讲析：根据已学的知识，常见的工业生产反应有：煅烧石灰石、生产玻璃和水泥、接触法制硫酸、氨氧化制硝酸、氯碱工业等。
结合反应条件和反应类型可知，作为工业上生产化合物D 的反应①，高温下的分解反应为煅烧石灰石生产生石灰的反应。
反应②为电解条件下，两种反应物和三种产物，则溶质和溶剂都参与反应，且产物中有两种单质，联想到电解食盐水的氯碱工业，此题不难解决。
新活题网站1．A ：NH 3·H 2O ，D ：Al 2(SO 4)3，E ：NaHCO 3，F ：NaOH ，B ：MgCl 2，C ：稀H 2SO 4讲析：此题的突破口是实验(3)中的现象，由此可知E ，D 分别是Al 2(SO 4)3和NaHCO 3中的一种。
由限定的推断范围可知，实验(2)中放出的无色刺激性气味的气体必是NH 3，则F 应为NaOH ，D 与A 的反应中必有NH 4+生成。
2．（1）Ⅲ族和Ⅵ族 （2）Al 2S 3 （3）2/3mol讲析：因故M(G)=1.17×29=34，初步假定气体G 为H 2S （相对分子质量为34）。
按题中框图，逆向推断，调用自己掌握的有关化学知识，尝试写出相应的反应方程式，即可求证。
如果对有关元素及其化合物的性质掌握较熟悉，而对空气的平均相对分子质量为29记忆不清，按题图示，正向演绎，也可殊途同归，得出正确解答的。
3．（1）Fe 2(SO 4)3、Na 2SO 4 （2）催化剂、适宜温度 （3）Fe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2O讲析：由G 和KSCN 溶液混合后溶液显血红色，可知G 中含有Fe 3+。
A 是硫酸盐，A 和G 元素组成相同，则G 为Fe 2(SO 4)3，A 为FeSO 4。
硫酸亚铁受热分解产生B 、C 、D ，且C 和D 元素组成相同，C 与O 2反应转化为D ，C 、D 中都含氧元素，C 与H 2O 能反应，可确定C 为SO 3，D 为SO 2，其他问题可迎刃而解。
4．（1）（2）2Mg+CO 2=====2MgO+C ，小于（3） CaO+3C====CaC 2+CO ↑讲析：难溶于水的白色固体Y 的式量是100，可推知Y为CaCO 3，高温分解产物为CaO 和CO 2，A 与D 点燃条件下反应，则D 为CO 2，A 为Mg 。
与CaO 高温下反应的G 为单质碳，M 与水反应生成的X 常用于切割和焊接金属的可燃性气体，可知X 为C 2H 2，其他问题不难解决。
5．（1）A ：Na 2SO 3 B ：BaCl 2（2）①：2Cl －+H 2O 2OH －+H 2↑+Cl 2↑ ②：BaSO 3+Cl 2+H 2O ==BaSO 4↓+2H ++2Cl －③：SO 2+Cl 2+2H 2O== 4H ++2Cl －+SO 42－讲析： A 的焰色反应呈黄色，A 中含有Na +，C 溶液的电解产物之一E 为有刺激性气味的气体，中学阶段熟知的为Cl 2，氯水与D 沉淀反应生成的H 沉淀既难溶于水、也难溶于稀酸，可想到H 为BaSO 4，D 为BaSO 3，F 为具有刺激性气味的SO 2气体。
6．（1）Fe 3O 4、Na（2）①8Al+3Fe 3O 4 9Fe+4Al 2O 3 ②3Fe+4H 2O Fe 3O 4+4H 2③2Al+2OH －+2H 2O===2AlO 2－+3H 2↑讲析： I 的焰色反应呈黄色，I 中含有Na +；由转化关系知Na +来自于G 溶液。
C 为常见单质，D 是无色液体，显而易见是Na 与水的置换反应。
A 、E 是常见单质，B 、F 是常见氧化物，它们发生的也是置换反应，F 要能与NaOH 溶液反应，单质E 能与水反应，可联想到铝热反应，答案不难得出。
17.1)()(==（空气））（空气M G M d G d 点燃高温第34课时（B卷）纠错训练1．（1）H2（2）HF、H2O、NH3、NO。
（3）①2F2+2H2O====4HF+O2②4NH3+5O2催化剂====4NO+6H2O③4NH3+6NO催化剂====5N2+6H2O讲析：有关的概括性指导语揭示的知识点是粒子的化学式与所含电子数关系这一模式的识别。
要找电子数相同的分子，可考虑同一周期的气态氢化物分子。
根据重组CH4、NH3、H2O、HF都是含有10个电子的化合物分子，从而判断D是H2。
①式说明A单质比B单质活泼，可用已有的化学知识经验模式尝试确定以下三种可能：（1）A：F2B：O2（2）A：F2B：N2（3）A：O2B：N2。
结合②③反应式作合理推想，力求前后兼顾，可推证A是F2，B是O2，同时也可以引申证实C、X、Y、Z、W分别是N2、HF、H2O、NH3、NO。
2．（1）Mg（镁），H2（氢）（2）3Mg+N2Mg3N2（3）O2+2NO = 2NO2讲析：解本题的突破口，可以尝试从棕色气体I着手，若考虑它是NO2，则H和A就应考虑分别是NO和O2，这样C应为N2，B的首选当然是Mg(因为Mg分别与O2和N2反应时，其化学计量关系均满足题中条件)，再根据题中C与D反应生成E的计量关系，可判断D为H2。
这样可以将图中每种物质都确定下来，它们是：A为O2，B为Mg，C为N2，D为H2，E为NH3，F为Mg3N2，G为MgO，H 为NO，I为NO2，J为H2O。
再进行有关反应的化学计量关系的检验，都符合题意，故以上答案正确无误。
3．（1）(NH4)2CO3或NH4HCO3N2H2Cl2（2）CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O或CO2+NaOH==NaHCO3（也可写CO2与KOH的反应）（3）N2+3H 22NH3讲析：A盐固体受热分解为三种物质，且为非氧化还原反应。
由此很容易想到可能是(NH4)2CO3或NH4HCO3。
又因为电解Z盐溶液生成三种物质，其中两种物质（X和Y）为单质，且X与F化合生成D，结合这两点，X应为H2，F 为N2，D为NH3。
这样Z盐应似NaCl或KCl，则Y为Cl2，W为NaOH或KOH，A盐确实为(NH4)2CO3或NH4HCO3，B为CO2，G为Na2CO3或NaHCO3，C为水，E为HCl或NH4Cl（NH3过量时）。
检测提高1．①NaCl ②S，催化剂，加热③CH3CH2OH，A、D、E 讲析：①根据题意较易判断C为C12，故A为氯化物，B为常见金属或非金属单质，而且B能够连续两次氧化，所以满足题意的B为金属单质Na，则A为NaCl，D为Na2O，E为Na2O2。
②E为易挥发的固体酸酐，可推断E为SO3，则D为SO2，B为S。
催化剂、加热。
③据题意，E可能为有机化合物中的酸。
B为无氧化合物，可能是烃。
B经过两次氧化后形成酸，又据题意知是同系物中相对分子质量最小的物质，故B为CH2=CH2，则A 为CH3CH2OH，D为CH3CHO，E为CH3COOH。
A、B、D、E中只有B难溶于水，A、D、E均易溶于水。
2．（1）NH4HCO3或(NH4)2CO3，CO2，NO2（2）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（3）2NH3+3CuO N2+3Cu+3 H2O讲析：W能与强碱反应生成无色气体，则为铵盐。
又能与强酸反应生成气体C，且C与Na2O2反应，可推知C 为CO2。
D为O2，E为NO，F为NO2，G为HNO3。
3．（1）Al O2NaAlO2Al(OH)3（2）①2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2+3H2↑②AlO2-+2H2O+CO2 = Al(OH)3↓+ HCO3-讲析：密度最小的气体C为H2，能与强碱溶液反应产生H2的单质为Al或Si，根据转化关系知，最后得到的甲是电解质，只能是Al2O3。
4．（1）Na或K （2）Na2SiO3或K2 SiO3碱（3）能硅酸盐能在水溶液中与D（CO2）反应生成酸性更弱的硅酸。
讲析：此题没有明显的突破口，需综合分析题给条件。
A能与盐酸反应生成H2O+D+F，说明A为一种易分解的弱酸的盐，C与盐酸反应生成E+F，则C可能是一种不易分解的弱酸的盐。
再综合考虑A和B的反应是在高温下进行的一种重要的化工生产中的主要反应，可联想玻璃工业。
5．(1)Y (2)金属(3)2Na+2H2O= 2Na++2OH-+H2↑(4)1：1讲析：此题为框图题，能力层次较高，突破方法是反应类型，如X与Y生成A，A中必含有X、Y两种元素，Z与Y生成B，B中含Z、Y元素。
同时X+B→C+Z，为置换。
抓住反应类型及关系，可推出结论。
6．（1）B：Ba(NO3)2，D：NH3·H2O，X：Al2(SO4)3（或明矾），A、C无法确定（2）用酸碱指示剂或焰色反应等。
讲析：审题时，从限定物质的反应关系考虑，以熟悉的特征反应为突破口，选择切入点。
X加入过量的A或C都无沉淀，所得溶液中再加入过量的C或A，都出现产生的沉淀又溶解的现象，由此可推知X为铝盐，A或C为强酸或强碱。
