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铁、铜及其化合物的应用各位评委大家好！我说课的题目是《铁、铜及其化合物的应用》选自苏教版化学必修一专题三第二单元《铁、铜的获取及应用》为本单元的第二节的第二课时。
教材从日常生活中的金属材料为切入点，引入铁铜的物理性质，进一步比较铁铜的化学性质，重点强调Fe2+、Fe3+的鉴别和相互转化，以及Fe3+与铜的反应，最后回到铁及铜的化合物的应用，让学生体会化学与生活的密切联系。
铁、铜及其化合物的应用是本专题的重点之一，本节课被安排在铝及其化合物学习之后，是对所学知识的一个拓展和延伸。
学习本节内容，为以后更好的学习其他金属的性质以及各种反应和规律打下良好的基础，故本节教材具有承上启下的作用；。
依据新课程理念，本着对教材结构和内容的理解，结合学生的学习基础和认知特点，确定学习目标如下：知识与技能：1、掌握铁、铜的物理性质基础，进一步学习铁、铜的化学性质；2、了解Fe3+、Fe2+的性质及相互转化条件，并会书写相关方程式过程与方法：1、初步学会用化学方法鉴别Fe3+、Fe2+并能自己设计并完成有关化学实验，2、了解通过加还原剂或氧化剂进行Fe3+、Fe2+转化的方法并写出相应的化学方程式。
情感态度价值观：1、培养事实求是的科学精神和严谨的学习态度2、学习科学的思维方法和学习方法，促进学习化学的兴趣和积极性基于我对本节教材价值的认识和学生的实际学习能力，将教学重点确定为：铁、铜及其化合物的性质；Fe2+、Fe3+的检验及其相互转化。
难点：Fe2+、Fe3+的检验方法及其相互转化。
俗话说，“教学有法、教无定法”，结合化学新教材的编写特点，我将采用启发式教学法，实验探究法，讨论法等相结合的教学方法：对铁和铜的物理、化学性质的学习，采用回忆归纳法，学生通过生活中对铁铜的了解以及之前的学习，归纳它们的性质，然后老师做一定讲解与总结。
Fe2+、Fe3+的性质和检验是本节课的重点，采用问题引入，提出问题，采用讨论、探究实验等方式，来找到解决问题的方法，从而加深学生对相关知识的认识。
第三课时铁的重要化合物教案一、教学目标(1)知识技能①通过实验探究认识+3价和+2价铁的重要化合物，了解Fe2+、Fe3+的检验方法，培养学生基本实验操作技能、观察和描述实验现象能力,以及由实验现象分析得出结论的能力②通过对灰绿色沉淀成因的分析，使学生认识＋2价铁的化合物易被氧化的性质③从氧化还原的角度，认识不同价态的铁的化合物的性质；掌握铁与铁的化合物的相互转化关系。
（2）过程与方法①初步学会从物质分类和氧化还原的角度研究物质性质的方法。
②通过对铁的化合物氧化还原性的预测，初步学会用氧化还原反应理论研究物质氧化还原性。
③通过对铁的化合物氧化还原性的实验探究活动，初步学会通过实验研究物质氧化还原性的思路和方法。
（3）情感态度与价值观①通过对氢氧化亚铁、氢氧化铁的制备的实验探究，培养小组交流合作意识②养成务实求真、勇于探索的科学态度，重点培养学生“主动参与、乐于探究、交流合作”的精神二、教学重点和难点①重点：Fe（OH）2的性质、Fe2+和Fe3+的检验及相互转化②难点：氢氧化亚铁的制备亚铁盐和铁盐的转化三、教学方法探究式、引导式四、教学手段及用具（1）实验仪器：试管、胶头滴管、酒精灯、火柴、试管夹、纸片（2）实验药品：氧化铁、铁粉、硫酸亚铁溶液、氯化铁溶液、双氧水、硫氰化钾溶液、氢氧化钠溶液、维生素C药片教师活动学生活动设计意图【讲述】前面我们学习了钠和铝的重要化合物，本课时我们继续学习地壳中含量在金属中排第二位的铁的重要化合物。
我们知道铁在地壳中主要以化合物形式存在，其主要化合价为+2、+3。
本节课我们来学习铁的重要化合物，首先我们学习一下铁的氧化物。
同学们阅读一下P59相关内容，归纳一下铁氧化物的特性和共性仔细阅读教材内容，认真归纳铁的三种氧化物的特性和共性以已有的知识为平台，学习新知识，降低知识跨度。
通过自学铁的氧化物来初步学会从物质分类研究物质性质的方法【过度】：刚刚我们学完了铁的氧化物和氢氧化物，知道FeO、Fe（OH）2与酸作用时，可相应生成亚铁盐；Fe2O3、Fe （OH）3与酸反应时生成铁盐，下面让我们来学习亚铁盐和铁盐。
《铁、铜及其化合物的应用》教学分析与设计一、设计思想：本单元的知识体系打破了以往元素化合物知识学习中的“结构-性质-制备-用途”的传统模式，而是从人们熟悉的这些元素及其化合物在生产生活中懂得应用事例着手，引发学生思考，进而产生探究的欲望。
本节课主要研究的是铁、铜及其化合物的性质，根据新课程内容特点、学习目标的确定、学习者情况的分析可丛三方面着手：（1）引导学生从生活常识发现两者性质上的差异。
（2）从学生已有的金属及其化合物的旧知识迁移出铁、铜可能具有的化学性质。
（3）把实验主动权交给学生，通过推测、设计探究实验以及学生自主实验探究认识Fe2+与Fe3+的区别和转化。
从而强化学生自主参与实验探究的意识。
激发学生学习化学、思考化学的积极性，促使学生学习方法的改变。
二、教材分析1、教学内容分析：本节内容选自苏教版普通高中课程标准实验教科书化学必修（1）专题三第二单元第二部分。
重点介绍了铁的化学性质。
从学生已有的金属及其化合物的旧知识迁移出铁、铜可能具有的化学性质。
二价铁和三价铁的相互转化是本节课的难点，关于铁化合物和亚铁化合物的相互转化的教学，启发学生运用氧化还原的观点理解转化的实质，用离子方程式表示反应过程。
增加二价铁离子与三价铁离子相互转化的实验方案设计，并组织学生对设计的方案进行评价，培养学生的创新意识。
三价铁离子的检验可采取边讲边实验的方法，要求学生在观察、分析实验后，总结铁的化合物和亚铁化合物相互转换的知识分析和解释，以求学会运用所学知识解决实际问题。
2、重点与难点：重点：铁、铜的化学性质；铁盐和亚铁盐的转变；铁离子的检验难点：二价铁和三价铁的相互转化三、教学目标分析：（一）知识与技能目标1、使学生掌握铁的化学性质；2、使学生理解铁盐和亚铁盐的相互转变；3、使学生了解铁的氧化物和氢氧化物；4、使学生掌握铁离子的检验方法；5、在“实验—反思—再实验—再反思”的过程中体验实验探究的方法和技能。
（二）能力目标1、通过教师演示实验和学生实验操作，培养学生观察、分析、推理能力和严肃认真的科学态度。
高中化学《铁的化合物》说课稿一、说教材《铁的化合物》是高中化学课程中的重要组成部分，它位于人教版高中化学选修三第二章第三节。
本文在教材中具有承上启下的作用，既是对前期学习的铁的化学性质的巩固，也为后期学习过渡金属化合物打下基础。
（1）作用与地位：铁的化合物在日常生活和工业生产中具有广泛的应用，如医药、食品、建筑等行业。
通过学习铁的化合物，可以使学生更好地理解铁的性质、用途及其在化学反应中的变化，提高学生的科学素养。
（2）主要内容：本文主要介绍了铁的氧化物、氢氧化物、盐等化合物的性质、制备和应用。
其中，重点讲解了铁的氧化物的化学性质，铁的氢氧化物的溶解性，以及铁盐和亚铁盐的相互转化。
（3）本章难点：铁的化合物的性质及其应用，铁离子与亚铁离子的相互转化，以及铁的氢氧化物的溶解性。
二、说教学目标学习本课需要达到以下教学目标：（1）知识目标：使学生掌握铁的氧化物、氢氧化物、盐等化合物的性质、制备和应用；理解铁离子与亚铁离子的相互转化过程。
（2）能力目标：培养学生的实验操作能力、观察能力、分析问题和解决问题的能力。
（3）情感目标：激发学生对化学学科的兴趣，提高学生的科学素养，培养学生热爱科学、追求真理的精神。
三、说教学重难点（1）重点：铁的化合物的性质、制备和应用；铁离子与亚铁离子的相互转化。
（2）难点：铁的氢氧化物的溶解性；铁离子与亚铁离子的相互转化过程及其应用。
在教学过程中，要注重引导学生通过实验观察、分析讨论，掌握铁的化合物的性质和应用，突破教学难点，达到教学目标。
同时，要关注学生的个体差异，因材施教，使每位学生都能在原有基础上得到提高。
四、说教法为了更有效地达成教学目标，突破教学重难点，我设计了一系列具有启发性和互动性的教学方法，以下是我将要采用的教学方法及其亮点：1. 启发法：- 在引入新课时，我将通过提问方式引导学生回顾铁的化学性质，激活他们的已有知识。
- 在讲解铁的化合物的性质时，我会设计一系列问题，逐步引导学生思考，如：“铁的氧化物有哪些？”“它们在化学反应中起到什么作用？”通过这些问题，激发学生的好奇心和探究欲望。
高中化学《铁的化合物》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的题目是《铁的化合物》。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程、板书设计这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析（一）教材的地位和作用“铁的化合物”是高中化学必修 1 第三章《金属及其化合物》中的重要内容。
铁是生活中常见的金属元素，学生在日常生活中对铁及其化合物有一定的感性认识。
通过本节课的学习，学生将系统地认识铁的氧化物、氢氧化物和铁盐、亚铁盐的性质，进一步深化对元素化合物知识的学习方法和思路的理解，为后续学习其他金属元素及其化合物奠定基础。
（二）教材内容本节课主要包括铁的氧化物、铁的氢氧化物以及铁盐和亚铁盐的性质等内容。
教材通过实验探究、图表展示等方式，引导学生观察、分析和总结铁的化合物的性质，培养学生的实验探究能力和思维能力。
二、学情分析（一）知识基础学生在初中阶段已经学习了铁的一些基本性质，在必修 1 前面章节中也学习了氧化还原反应等相关知识，为本节课的学习奠定了一定的基础。
（二）能力水平高一学生具备一定的观察能力、实验操作能力和逻辑思维能力，但在实验设计、数据分析和归纳总结方面还需要进一步培养和提高。
（三）学习心理学生对化学实验充满兴趣，具有较强的好奇心和求知欲，但在学习过程中可能会出现畏难情绪，需要教师给予适当的引导和鼓励。
三、教学目标（一）知识与技能目标1、了解铁的氧化物的性质和用途。
2、掌握铁的氢氧化物的制备和性质。
3、理解铁盐和亚铁盐的相互转化以及鉴别方法。
（二）过程与方法目标1、通过实验探究，培养学生的观察能力、实验操作能力和分析解决问题的能力。
2、通过对实验现象的分析和讨论，培养学生的思维能力和归纳总结能力。
（三）情感态度与价值观目标1、培养学生的科学探究精神和创新意识。
2、增强学生对化学与生活密切联系的认识，激发学生学习化学的兴趣。
四、教学重难点（一）教学重点1、铁的氢氧化物的制备和性质。
《铁及其化合物的应用》高三化学复习习题讲评说课稿我说课的题目是《铁及其化合物的应用高三化学复习习题讲评》选自高三化学复习必考模块专题3：从矿物到基础材料的第二单元《铁、铜的获取及应用》。
教材解读：以我对全国卷粗浅的认识，元素化合物的相关知识是作为高中两大基本理论：离子反应和氧化还原反应学习的载体，因此在复习元素化合物中应紧扣两大基本理论来进行复习。
在铁及其化合物的复习中，重点强调Fe2+、Fe3+的鉴别和相互转化和工业流程中Fe2+、Fe3+离子的除杂原理的应用。
铁、铜及其化合物的应用是本专题的重点之一，本节课是安排在铁及其化合物知识点复习结束之后的习题课，是对所学知识的一个拓展和延伸，达到提高解题能力目的。
确定学习目标如下：
知识与技能：
1、掌握铁及其化合物的基本性质；
2、掌握Fe3+、Fe2+的检验及相互转化条件，掌握工业中Fe3+、Fe2+离子的除杂原理及方法
3、了解新型的铁化合物及相关性质
过程与方法：
1、熟悉工业流程题的一般解题思路，了解实验探究的一般方法并能设计简单的实验方案，
2、具有解决化学问题，进行专题信息收集、加工、输出的能力。
情感态度价值观：
通过专题习题归纳，培养科学的思维方法和学习方法，促进化学的兴趣和积极性
基于我对本节教材价值的认识和学生的实际学习能力，
教学重点：铁及其化合物的基本性质在高考中的高频呈现点；Fe2+、Fe3+的检验及其相互转化，工业中Fe3+、Fe2+离子的除杂原理及方法；
难点：Fe2+、Fe3+的检验方法及其相互转化；工业中Fe3+、Fe2+离子的除杂原理及方法。
俗话说，“教学有法、教无定法”，结合化学新教材的编写特点，我将采用
教学方法：启发式教学法，问题讨论法等相结合的教学方法：
对铁及其化合物基本性质的复习，采用习题回忆+知识迁移+归纳总结法，学生回顾，归纳它们的性质，然后老师做一定讲解与总结。
Fe2+、Fe3+的性质和检验工业中Fe和3+、Fe2+离子的除杂原理及方法是本节课的重点，均采用简单习题回顾基本方法和知识，再设置难度较大的习题进行延伸拓展，来找到解决问题的方法，从而加深学生对相关知识的认识。
整个教学过程均围绕着习题的讲评，进行知识
点的归纳和方法的总结，以期达到提高学生解题的能力。
我的教学过程可围绕着习题的设置分为如下几个环节：
题组一Fe及其化合物
第1题通过习题及对应知识点迁移，回顾铁的及其化合物的基本性质，并亚铁离子与铁离子的鉴定与转化做好铺垫。
第2、3题通过展示Fe元素在近年高考中的呈现形式，归纳Fe及其化合物在高考中高频率出现的物质及相关离子反应
题组二Fe2＋、Fe3＋的检验及相互转化
能力解析：
学生要掌握铁离子及亚铁离子的一般检验方法，以及当二者同时存在时，亚铁离子应利用其还原性进行检测，及检验时是否受到强氧化性离子影响转化为铁离子时应仔细甄别。
第1题这是2010·福建理综，25改编，目的是呈现知识点在高考题目中的呈现方式，及强调Fe2＋的检验方法
第2题通过本试题的讨论分清楚Fe2＋、Fe3＋对彼此检验的干扰
题组三工业流程题调节pH除去溶液中金属离子杂质杂质的方法
能力解析：
由于铁是最常见的金属材料，许多的盐溶液中都会混杂有Fe2 +和Fe3+。
由K SP Fe(OH)3很小，Fe(OH)3在pH3-4的酸性环境下即可得到沉淀。
除去盐溶液(如铜盐．锌盐．镁盐)中的混杂的Fe2 +和Fe3+离子，经常利用氧化剂将Fe2 +转化为Fe3+，再加入某种可以与H+反应的物质，来调节pH，使得Fe3+沉淀。
需要注意的是，加入的氧化剂与调节pH的试剂不能引入新杂质。
第1题通过计算回顾通过调节溶液PH值来达到除金属杂质离子的方法，及调节PH调高调低的方法
第2题是基于工业流程题知识背景及流程框图的实战题，如何解读题目获取信息进行相关问题的解答
第3题是高考真题再现，再一次巩固第2题的解题方法和思路
三、实验探究
（一）含铁化合物中铁元素价态的探究
能力解析：
依然围绕Fe2＋、Fe3的检验，
答案：(1)该结论不正确。
稀HNO3有强氧化性，若该铁的价态为+2价，则被氧化为+3价同样可使KSCN溶液变血红色。
(2)假设1：铁元素为+3价。
假设2：铁元素为+2价。
假设3：铁元素既有+3价也有+2价。
实验操作预期现象与结论
步骤1：将适量稀H2SO4加入少许样品于试管中，加热溶解；溶液呈黄绿色，说明溶液中含Fe2+或Fe3+。
步骤2：取少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液。
若KMnO4溶液的紫红色褪去为无色溶液，则说明催化剂中铁元素的价态含+2价；若不褪色，则说明催化剂中铁元素的价态不含+2价。
步骤3：另取少量溶液，滴加KSCN溶液。
若溶液变为血红色，则说明催化剂中铁元素的价态含+3价；若溶液无明显变化，则说明催化剂中铁元素的价态不含+3价。
五、课堂小结，练习巩固，
最后进行随堂练习，使本堂课的知识内容系统化，并且得以应用，使学生掌握地更加扎实。
板书设计
铁、铜及其化合物的复习
一、铁及其化合物的基本性质
二、Fe2+与Fe3+的检验及相互转化
Fe2+→Fe3+：化合价，被，需要加入。
如：Cl2 Fe3+→Fe2+：化合价，被，需要加入。
如：Fe 2、“铁三角”
三、工业中Fe2+，Fe3+的除杂
四、Fe元素价态的实验探究。
