高中化学第一章复习课优秀教案新人教版

【导学案设计】2015版高中化学第一章复习课学案新人教版必修21.元素X形成的简单离子与钙离子的核外电子排布相同,且X的离子半径小于S2-半径,X 元素为( )。

A.AlB.PC.ArD.K【解析】Al3+和钙离子的核外电子排布不同,A项错误;P3-半径大于S2-半径,B项错误;Ar不能形成简单离子,C项错误。

【答案】D2.下列物质含有离子键的是( )。

A.N2B.CO2C.CH4D.NaOH【解析】NaOH是离子化合物,含离子键和共价键。

【答案】D3.从化学键的角度看,化学反应的实质是“旧化学键的断裂,新化学键的形成”,下列属于既有旧化学键的断裂,又有新化学键的形成的变化是( )。

A.Cl2溶于水B.碘升华C.氯化钠受热熔化D.蔗糖溶于水【解析】只有化学变化的过程中才既有旧化学键的断裂,又有新化学键的形成,碘升华、氯化钠受热熔化、蔗糖溶解于水都是物理变化。

【答案】A4.下列排列顺序不正确．．．的是( )。

A.离子半径:Al3+<Mg2+<F-<O2-B.热稳定性:SiH4>NH3>H2O>HFC.酸性:H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HClO4D.碱性:KOH>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3【解析】氢化物的热稳定性跟元素的非金属性有关。

Si、N、O、F的非金属性依次减弱,故热稳定性:SiH4<NH3<H2O<HF。

【答案】B5.下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是( )。

A.非金属元素组成的化合物不可能含离子键B.ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D.ⅦA族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强【解析】NH4Cl全部由非金属元素组成,但含有离子键和共价键,A项错误;同周期元素从左到右金属性逐渐减弱,各周期中ⅠA族元素的金属性最强,B项正确;同种元素原子的质子数相同,但中子数不一定相同,C项错误;ⅦA族元素的阴离子还原性越强,则元素的非金属性越弱,其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱,D项错误。

（新教材）统编人教版高中化学必修一全册优质教案（新教材）统编人教版高中化学必修一全册优质教案（配合新课标编写）目录第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化第二节离子反应第三节氧化还原反应第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物第二节氯及其化合物第三节物质的量实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液第三章铁金属材料第一节铁及其化合物第二节金属材料实验活动2 铁及其化合物的性质第四章物质结构元素周期律第一节原子结构与元素周期表第二节元素周期律第三节化学键实验活动3 同周期、同主族元素性质的递变第一章物质及其变化第1节物质的分类及转化一、教材分析本课是人教版化学必修1第一章《化学物质及其变化》第一节内容，是完成初高中课程内容衔接的重要载体，其将初中所学的单一、孤立的物质及反应梳理扩展为高中阶段多样、系统的物质反应体系，渗透分类观、物质转化观等化学学科学习的基本思想方法，旨在用其发现物质及变化的规律，并预测物质的性质及可能发生的变化。

本课以图片导入，共有“物质的分类”和“物质的转化”两部分内容。

具体来说，先介绍了物质分类的方法，并从多种分类的角度来认识物质世界；继而根据分散质微粒直径大小来分引入了胶体这一基本概念，补充了初中对混合物体系的认识，然后精选代表物质，探寻了从“单质-碱性氧化物-碱-盐”以及“单质-酸性氧化物-酸-盐”分别代表含金属或非金属元素物质之间的转化规律，并用其指导生产生活实际。

通过本节课内容的学习，学生不仅需要将初中所学的知识由点构成线合理关联起来，更需要在掌握的事实性知识的基础上开始建构并逐步形成基本的化学学科观念，指导高中阶段后续内容的学习，从而实现学科素养的提升。

二、教学目标1、基于分类观，按照元素组成，能对已知物质按不同分类标准进行简单分类，利用树状分类法、交叉分类法等建立元素与物质的联系。

2、学会从微粒大小角度对混合物进行分类，理解分散系、胶体等基本概念，掌握胶体的重要性质。

新课标(人教版A)高中化学优秀教案必修1第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法1.安全取用药品的注意事项如果没有说明用量，一般应按最小量取用：液体取1～ 2 mL，固体取用量为盖满试管底部。

2.用酒精灯加热的安全注意事项(1)在使用前，要先检查灯里有无酒精。

向灯内添加酒精时，不能超过酒精灯容积的2/3。

在化学实验中必须注意安全操作，下列实验操作或事故处理方法正确的是(ABD)A在点燃H2、CO、CH4等易燃性气体前，必须检验气体的纯度。

B在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌。

C浓硫酸对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸液。

D给试管中的液体加热时，液体不超过试管容积的1/3。

一、选择题1.下列盛放试剂的方法正确的是（答案:D ）A.浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中B.汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中C.碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中D.硝酸银溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中2.下列实验操作正确的是（答案:D ）A.将氢氧化钠固体放在滤纸上称量B.用10 mL量筒量取8.58 mL蒸馏水C.用加热高锰酸钾分解制O2时，试管口应略向上倾斜D.配制一定浓度稀硫酸时，应将浓硫酸慢慢加入水中，边加入边搅拌3.下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（答案:A ）A.酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽B.给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热C.给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜（约45°角），外壁干燥后再预热D.用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜4.下列实验操作正确的是（答案:C ）A.把没用完的药品倒回原试剂瓶中保存B.配制稀硫酸时，先在量筒内放好水，再缓缓地加入一定量的浓硫酸C.用天平称量药品质量时，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码D.用排水取气法收集气体时，导管应插入试管底部5.下列做法有错误且危险的是（答案:C ）A.用钢瓶储运干燥的液氧B.碳酸钠饱和溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中C.用质量分数为30％的过氧化氢溶液消除面部色斑D.当不慎在皮肤上沾上少量浓硫酸时，应立即用大量水冲洗6.化学实验中的安全意识是重要的科学素养。

人教版高一化学必修一第一章复习导学案11[教材] 课题:必修一高一化学第一章章末总结课型复习课编号时间主备人: 一年级化学备课组第周第课时总第课时备课组长签字段长签字 [ 学习目标]1识记混合物分离的常用方法(过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液等)的原理、操作方法、注意事项及应用(2理解.混合物分离和提纯方法的综合应用(3掌握离子检验的方法及试剂的添加顺序.4综合应用以物质的量为中心的计算，即有关基本计算公式:n,N/N、n,m/M、n,V/ V、n,cV等的 Am[学习重点]1.混合物分离和提纯方法的综合应用(2.以物质的量为中心的计算，即有关基本计算公式:n,N/N、n,m/M、n,V、n,cV等的综合应用( Am[学习难点].离子检验的方法及试剂的添加顺序.[使用说明及方法指导]1复习课本4——21页基本知识点，用红色笔勾画出疑难点，独立完成探究题并总结规律方法。

2通过自学及合作探究仍解决不了的问题，注意听老师答疑解惑。

3独立完成当堂检测。

【自主学习内容】专题一物质分离和提纯常用方法的操作和注意事项方法及装置使用范围注意事项一贴:二低:三靠:方法及装置使用范围注意事项方法及装置使用范围注意事项方法及装置使用范围注意事项二离子的检验离子检验试剂实验现象化学方程式 2- SO 42- CO 3三以物质的量为桥梁的各物理量的转换【合作探究】1过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl,MgCl,NaSO等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水:1加入稍过量的NaCO溶液;2222423加入稍过量的NaOH溶液;3加入稍过量的BaCl溶液;4滴入稀盐酸至无气泡产生;5过滤。

正确的操作顺序是( )2A 32154B 12345C 23145 C 3521432将250mLHSO的质量分数为98%，密度为1.84g/cm的浓硫酸稀释到1000mL。

24(1)此时溶液中HSO的物质的量是多少, 24+(2)此时溶液中H的物质的量浓度是多少,【课堂检测】A级 1(如果花生油中混有水份，最好采用下列何种方法分离( )A(过滤 B(蒸馏 C(分液 D(萃取2(下列仪器:?容量瓶?蒸镏烧瓶?漏斗?燃烧匙?天平?分液漏斗?胶头滴管，常用于物质分离的是( )A(??? B(??? C(??? D(???3(下列关于粗盐提纯说法正确的是( )A(溶解粗盐时，应尽量使溶液稀些，以保证食盐完全溶解B(滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C(当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D(将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤 B级 4(下列叙述正确的是( )A(1 mol HO的质量为18g/mol B(CH的摩尔质量为16g 2423 C(3.01×10个SO分子的质量为32g D(标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L 25(用N表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( ) AA(标准状况下，22.4LHO含有的分子数为 N 2A+B(常温常压下，1.06g NaCO含有的Na离子数为0.02 N 23AC(通常状况下，N 个CO分子占有的体积为22.4L A2- D(物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl溶液中，含有Cl 个数为 N 2AC级6(配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是( )A(容量瓶中原有少量蒸馏水B(溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C(定容时观察液面俯视D(滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外【作业布置】【课后反思】1本节课的成功之处:2本节课的不足之处:3弥补措施:复备区复备人:复备内容:板书设计:出勤情况:。

复习课●从容说课本节课是复习课，主要为第一章第一节、第二节内容。

要求通过复习使学生能够进一步掌握实验中常见的基本操作和定量计算在化学实验中的应用。

在教师的引导下，培养学生的归纳能力，比较能力，举一反三能力。

通过典型例题的分析，教给学生分析问题、解决问题的方法，为学生的发展打下基础。

通过活动与探究，培养学生的探究能力、创新能力。

●三维目标知识与技能1.掌握混合物的分离与离子的检验。

2.通过一定物质的量浓度溶液配制掌握有关物质的量、摩尔质量、物质的量浓度等概念。

过程与方法1.通过典型例题的分析、学习，掌握分析问题、解决问题的方法。

2.探究与活动，通过复习，了解探究过程的意义和方法，培养从形象思维到抽象思维的能力。

情感、态度与价值观1.通过复习，进一步培养学生实事求是的科学态度。

2.树立正确的人生观、价值观：热爱科学、热爱社会、关注生活。

●教学重点归纳能力、比较能力的培养。

●教学难点培养举一反三的能力，培养发散思维、创新思维的能力。

●教具准备实物投影仪、多媒体课件●课时安排1课时●教学过程［新课导入］师：前几节课我们学习了化学实验的基本方法和化学计量在化学实验中的应用，这节课我们就来应用这些知识解决一些具体问题。

［板书］复习课一、混合物的分离和提纯［多媒体展示］【例1】已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸，而乙不溶。

现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲。

（实验中使用的过滤器是用于过滤强酸液体的耐酸过滤器）请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。

生：思考、讨论［用实物投影仪投出学生解答情况］师：（分析）根据题给的信息：甲和乙都不溶于水，故不能用水来分离甲、乙两物质；甲溶于浓硫酸而乙不溶，可以用浓硫酸作溶剂将甲、乙进行溶解后过滤分离。

但要注意甲溶于浓硫酸后要想得到固体甲，须利用甲不溶于水的性质稀释浓硫酸得到固体甲，但将浓硫酸稀释时，要注意将浓硫酸慢慢加入水中。

高中化学第一章复习教案一、教学目标1.巩固和深化学生对化学基本概念的理解。

2.提高学生运用化学知识解决问题的能力。

二、教学内容1.化学基本概念复习2.化学反应类型及能量变化复习3.原子结构及元素周期律复习4.化学用语及化学计算复习三、教学重点与难点1.教学重点：化学基本概念、化学反应类型、原子结构及元素周期律、化学用语及化学计算。

2.教学难点：化学用语及化学计算。

四、教学过程1.导入同学们，我们今天来复习一下高中化学第一章的内容。

这一章主要包括化学基本概念、化学反应类型及能量变化、原子结构及元素周期律、化学用语及化学计算。

我们先来回顾一下这些内容，然后再做一些练习。

2.复习化学基本概念（1）物质及其变化：物质是构成世界的基本实体，它具有质量和体积。

物质的变化包括物理变化和化学变化。

物理变化是指物质在形态、状态等方面的变化，而化学变化是指物质在化学性质方面的变化。

（2）物质的组成和结构：物质由元素组成，元素是由原子组成的。

原子由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成。

（3）物质的性质和变化：物质的性质包括物理性质和化学性质。

物理性质是指物质在不发生化学变化的情况下所表现出的性质，如颜色、状态、密度等。

化学性质是指物质在化学变化中所表现出的性质，如可燃性、氧化性等。

3.复习化学反应类型及能量变化（1）化学反应类型：化学反应分为四大类型，分别是合成反应、分解反应、置换反应和复分解反应。

（2）能量变化：化学反应过程中，能量会发生变化，表现为吸热或放热。

吸热反应是指反应过程中吸收热量的反应，放热反应是指反应过程中释放热量的反应。

4.复习原子结构及元素周期律（1）原子结构：原子由原子核和核外电子组成。

原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电。

核外电子带负电荷，它们在原子核外运动。

（2）元素周期律：元素周期表是元素周期律的体现。

元素周期表按照原子序数排列，原子序数等于原子核中的质子数。

元素周期表中，元素的性质呈周期性变化。

新课标人教版高一化学必修1期中阶段考试第一二章复习教案和针对性练习第一章从实验学化学[考点]1、掌握规范的基本实验操作，会判断基本实验操作是否正确。

2、会选择适当的分离和提纯方法（物理方法有过滤、蒸发、蒸镏、萃取），主要是根据各种方法的应用条件来选择。

3、注意基本仪器的使用时的注意事项：过滤器、冷凝管、分液漏斗、容量瓶4、能根据除杂原理和要求，正确选择试剂和设计试剂的顺序以及实验步骤5、有关物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积及相关概念的判断，以及一些简单的计算6、一定物质的量浓度溶液的配制（仪器、步骤和误差分析）7、有关c B的简单计算：如求c B，溶液稀释的计算[相关知识点]一、混合物的分离和提纯二、物质的检验物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类。

(1)气体的检验（包括检验纯度）(2)离了的检验(如C1-1、SO42-)根据实验时生成物所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：生成沉淀：如C1-1、SO42-的检验。

生成气体：如检验NH4+、CO32-、SO32-离子等都采用此法。

显现特殊颜色：如对酒后驾车者呼气中乙醇的检验。

三、物质的量1．物质的量和阿伏加德罗常数(1)物质的量①是一个基本物理量，符号为n，单位为摩(mol)。

②l mol粒子的数目是0．012kg12C中所含的碳原子数目，约为6．02x1023个。

③1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为N A，单位为mol-1。

④使用摩尔时，必须指明粒子(分子、原子、离子、质子、电子等)的种类。

⑤n＝N/N A(3)摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。

符号：M 单位：g·mol-1 Kg·mol-1表达式：M＝m/n1 mol任何物质的质量，是以克为单位，在数值上等于该物质的原子的(分子的)对原子质量(相对分子质量)。

7．气体摩尔体积和阿伏加德罗定律(1)气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积。

2023年人教版高中化学必修1全册教案第一章：物质与能量课时安排- 课时1：物质的分类与性质- 课时2：物质的组成和结构- 课时3：物质的变化教学目标- 了解物质的分类及其性质- 掌握物质的组成和结构的基本概念- 理解物质的变化及其规律教学内容和重点1. 物质的分类与性质- 纯物质与混合物的区分- 化学元素与化合物的特点- 各种物质的性质及其分类2. 物质的组成和结构- 原子、分子和离子的概念及其组成- 元素周期表的结构和特点- 化合物的分子式和结构式3. 物质的变化- 物质的物理变化和化学变化- 物质变化的条件和规律- 化学方程式的基本写法和平衡教学方法与手段- 讲授法：通过课堂讲解，介绍物质分类、组成和变化的基本概念和知识点。

- 实验法：通过简单的实验，展示物质分类、组成和变化的现象。

- 讨论法：引导学生参与讨论，加深对物质分类、组成和变化的理解和应用。

教学评价与建议- 学生表现评价：通过课堂回答问题、实验操作和小组讨论等方式，评价学生对物质分类、组成和变化的掌握情况。

- 教学建议：重视实际应用，引导学生联系实际问题和实际生活，培养学生的实践能力和创新思维。

第二章：化学反应与化学方程式课时安排- 课时4：化学反应与化学方程式- 课时5：氧化还原反应- 课时6：物质的量与化学计算教学目标- 理解化学反应的基本概念- 掌握化学方程式的表示和平衡- 运用化学方程式进行化学计算教学内容和重点1. 化学反应与化学方程式- 化学反应的定义和特征- 化学方程式的基本表示法和平衡法则- 化学方程式的应用和解题方法2. 氧化还原反应- 氧化还原反应的概念和特点- 氧化还原反应的电子转移过程- 氧化还原反应的应用和实例分析3. 物质的量与化学计算- 物质的量的概念和测定- 化学计算的基本方法和应用- 化学计算在实际问题中的应用教学方法与手段- 讲授法：通过课堂讲解，介绍化学反应、化学方程式和氧化还原反应的基本概念和知识点。

章末复习课离子方程式的正误判断1.看是否符合客观事实。

如Fe跟稀硫酸反应，写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的。

2．看化学式拆写是否正确。

如NaHCO3与稀盐酸反应写成2H＋＋CO2－3===CO2↑＋H2O是错误的。

3．看是否遵循质量守恒和电荷守恒。

如Zn＋Ag＋===Zn2＋＋Ag电荷不守恒。

4．看是否漏掉部分离子反应。

如H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应，写成Ba2＋＋SO2－4 ===BaSO4↓或H＋＋OH－===H2O都是错误的。

1．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质。

如图所示，四种物质间反应的离子方程式书写错误的是( )A．OH－＋H＋===H2OB．2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑D[选项D的离子方程式应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。

]2．下列反应的离子方程式正确的是( )A．用稀盐酸除水垢中的碳酸钙： Ca2＋＋CO2－3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁： Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2OC．用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸： 2H＋＋CO2－3===H2O＋CO2↑D．用H2SO4中和碱性废水： H2SO4＋2OH－===2H2O＋SO2－4B[用稀盐酸除水垢中的碳酸钙：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，故A错误；用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O，故B正确；用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸：H＋＋HCO－3===H2O＋CO2↑，故C错误；用H2SO4中和碱性废水：H＋＋OH－===H2O，故D 错误。

]离子在水溶液中能否大量共存的判断应，则不能大量共存。

1．看离子间能否生成难溶物、微溶物。

要熟练记忆酸、碱、盐的溶解性，特别是难溶性的盐类。

第一章物质及其变化复习课学习目标1.掌握物质分类的基本方法。

通过物质间的转化关系,理解分类思想对化学研究与学习的重要意义。

2.掌握离子反应的实质,能从微观角度分析反应并解决问题。

3.完善氧化还原反应模型,掌握氧化还原反应的基本规律。

课堂探究主题学习探究过程归纳总结一、物质的分类及转化【问题1】请写出几种所学过的化学物质,并将其进行分类,注意说明分类的依据是什么(可通过图、表等多种形式进行展示总结)。

【问题2】CO2与SO2均为酸性氧化物,你能否根据CO2的性质,推测SO2的性质?请推测相关性质,并写出对应的化学方程式或离子方程式。

【整理】物质的树状分类图。

常见物质间的转化关系:。

二、化学反应的分类【问题1】四大基本反应类型的分类依据是什么?它们的基本特征是什么?【问题2】还可从哪些角度对化学反应进行分类?氧化还原反应与四大基本反应类型的关系:。

三、离子反应【练习1】有以下几种物质:①FeCl3固体②液态氯化氢③金属钠④蔗糖⑤纯醋酸⑥KNO3溶液⑦石墨⑧NH3⑨液氯。

填空回答(填序号):(1)以上物质中属于电解质的是。

(2)以上物质中属于非电解质的是。

(3)以上物质在此状态下能导电的是。

【练习2】写出下列物质的电离方程式。

1.NaCl:2SO4:4溶于水:4加热融化:3溶于水:【练习3】下列离子方程式书写正确的是( ) A.碳酸钙与盐酸反应:CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O(1)电解质的定义: 。

(2)属于电解质的物质类别:。

(3)电离的定义:。

(4)在熔融状态下电离的物质:。

2SO 4溶液与Ba(OH)2溶液:Ba 2++S O 42-+H ++OH-BaSO 4↓+H 2O C.碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应:OH -+H +H 2OD.铁钉放入硫酸铜溶液中:Fe+3Cu3+2Fe 3++3Cu(5)书写离子方程式时的注意事项: 。

续 表主题学习探究过程归纳总结【练习4】下列在无色溶液中能大量共存的各组离子是( )2+、H+、S O 42-、OH -+、Ca 2+、C O 32-、N O 3-+、S O 42-、Na +、Fe 2++、S O 42-、OH -、N O 3-(6)离子共存判断时的注意事项:。