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![无机框图题解法[下学期]](https://img.taocdn.com/s1/m/4302b422b207e87101f69e3143323968011cf4db.png)
“无机框图题”专题复习一、特征反应1．与碱反应产生气体（1）⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=++↑+=++↑−−→−-232222222232222H SiO Na O H NaOH Si H NaAlO O H NaOH Al H Si Al OH 、单质 （2）铵盐：O H NH NH 234+↑−→−+碱2．与酸反应产生气体（1）⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−−→−↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−−→−↑↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−−→−↑−−→−2222222222342342342NO SO SO S CO NO CO SO C NO NO SO H HNO SO H HNO SO H HNO SO H HCl 、、、非金属、金属单质浓浓浓浓浓 （2）()()()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑−→−↑−→−↑−→−+++------2323222323SO HSO SO S H HS S CO HCO CO H H H 化合物 3．Na 2S 2O 3与酸反应既产生沉淀又产生气体： S 2O 32-+2H +=S↓+SO 2↑+H 2O4．与水反应产生气体（1）单质⎪⎩⎪⎨⎧↑+=+↑+=+22222422222O HF O H F H NaOH O H Na （2）化合物()()()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=+↑+↓=+↑+↓=+↑+=+22222232323222322222326233422H C OH Ca O H CaC S H OH Al O H S Al NH OH Mg O H N Mg O NaOH O H O Na5．强烈双水解()()()()()⎪⎩⎪⎨⎧↓−−→−↓+↑−−→−↓+↑−−→−-----+32322323233222OH Al AlO OH Al S H HS S OH Al CO HCO CO Al O H O H O H 与6．既能与酸反应，又能与碱反应（1）单质：Al（2）化合物：Al 2O 3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。
“无机框图推断题”题眼集锦方法一：根据物质的特殊颜色或状态推断 1.有色固体或沉淀：淡黄色：S 、Na 2O 2、FeS 2、AgBr ；黄色：AgI 、Ag 3PO 4 、Au ；红色固体：Cu Cu 2O ；红棕色粉末：Fe 2O 3、红磷；红褐色：Fe(OH)3；蓝色沉淀：Cu(OH)2；蓝色晶体：CuSO 4·5H 2O ；黑色粉末、晶体、沉淀：C 、Fe 粉、MnO 2、CuO 、FeO 、Fe 3O 4（磁性）、Ag 2O 、CuS 、Cu 2S 、 PbS ；黑色块状固体：FeS ；紫黑色：KMnO 4、I 2；白色胶状：H 2SiO 3、Al(OH)3；白色沉淀： BaSO 4、AgCl （二者不溶于酸）、CaCO 3、CaSO 3、BaCO 3、BaSO 3、MgCO 3、Mg(OH)2、Fe(OH)2。
2.有色溶液： Cu 2+蓝、 MnO 4－紫红、Fe 2+ 浅绿、Fe 3+ 棕黄、Fe （SCN ）3 血红、Cr 2O 72－橙红、CrO 42－黄色、Cr 3+绿色。
氯水浅黄绿色、溴水橙黄色、碘水棕黄色、溴的有机溶液橙红或红棕色、I 2的有机溶液紫红色3.有色气体：F 2（淡黄绿色），Cl 2（黄绿色），NO 2（红棕色），溴蒸气（红棕色）、I 2蒸气（紫色）、O 3（淡蓝色）。
其余均为无色气体。
4.物质的状态、硬度等： 常温呈液态的金属单质：Hg 呈液态的非金属单质：Br 2 呈液态的化合物：H 2O （无色液体）、H 2O 2、H 2SO 4（无色油状）、HNO 3 常温呈气态的单质：H 2、O 2、Cl 2、N 2、F 2、稀有气体等。
方法二、根据特征反应现象或特殊性质推断1.焰色反应：Na +（黄色）、K +（紫色）（透过蓝色钴玻璃）2.与燃烧有关的现象：火焰颜色：苍白色：H 2在Cl 2中燃烧； (淡)蓝色：H 2、CH 4、CO 、H 2S 、C 2H 5ＯＨ等在空气中燃烧明亮的蓝紫色火焰：S 在纯氧中燃烧 黄色：Na 在Cl 2或空气中燃烧；烟的颜色：棕黄(或棕褐)色烟： Cu （或Fe ）在Cl 2中燃烧 明亮火焰，浓烈黑烟：C 2H 2(C 6H 6)＋O 2 白色烟雾：P 在Cl 2中燃烧。
无机框图题1. (14分)下图中每方框表示有关的一种反应物或生成物，方框中的字母是有关主要反应物或生成物的代码，其中C、E、G、I常温常压下是气体。
(1)写出化学式：A——，B——。
(2)写出固体H和气体I反应生成J的化学方程式，并注明电子转移的方向和数目——。
(3)将C气体通人K溶液后．溶液的pH将会(填升高、降低、或不变)，写出该反应的离子方程式。
2. (14分)现有中学常见的三种单质甲、乙、丙，它们在一定条件下能发生如下变化，其中次要生成物已略去。
(1)已知乙元素的+2价离子与Ne原子具有相同的电子层结构，则②的离子方程式为，④的化学方程式为。
(2)若反应①可在常温下进行，则A的名称是；若反应①需在加热条件下进行，则A 的名称是，反应的化学方程式为。
(3)从C溶液中得到C需经过两步操作：先从C溶液中得到结晶水合物，此过程被称为；再将结晶水合物转化为C，所需要的实验条件是。
3. (12分)气体A只含X、Y两种短周期元素。
常温下B、D、E是常见无色气体，C是无色液体。
各物质有如下图所示的转化关系。
试回答下列问题：(1)若气体A是纯净物，且A分子的空间构型为直线型，则A的电子式为；(2)若气体A是混合物，且X与Y的质量比小于3，则气体A中肯定有(写化学式)。
(3)若D与固体乙反应过程中，观察到固体乙由黑色变为红色，则乙为(写化学式)。
(4)C与固体甲在高温下反应的化学方程式为：。
(5)写出气体A的实验室制法的化学方程式：。
4. (16分，每空2分)下列图17所示反应有直接进行的．也有在溶液中进行的，其中部分产物已略去。
已知：A是固体单质；B、X、H为气体单质；D属于可溶于水的强电解质，一个D分子中含有18个电子。
图17(1)化学式：B为，F为。
(2)用电子式表示D的形成过程为。
(3)A是一种非常重要的工业产品。
据统计。
地球上每年由于腐蚀而消耗的A约占A年产量的10％。
A发生腐蚀的主要原因是(填写下面的选项序号)a．直接与氧气发生化学腐蚀；b．通过原电池反应发生腐蚀；c．因溶于水而消耗掉；若你选定选项a或c，请写出相应的化学方程式；若你选定选项b，请写出负极的电极反应式：。
高三化学无机框图题总复习练习1、（14分）A、B、C、D是中学化学中常见的四种化合物，它们分别由两种元素组成。
甲、乙、丙是单质，甲、丙、A、C、D常温下均为气体，B为液体。
这些单质和化合物之间存在如下关系：（1）写出下列物质的分子式：A ，B ，C ，甲，丙。
（2）写出下列物质的电子式：A 、B 、C 。
（3）写出单质甲跟化合物C反应，生成SO2和化合物B的化学方程式：。
（4）在密闭容器中，化合物B跟化合物D在高温下生成化合物A和单质丙的反应是可逆反应，其化学方程式为；反应达平稳后，若增大体系的压强，该平稳（填向左移动、向右移动、不移动）；其理由是。
2、（14分）A、B、C、D为常见的单质，E、F、G为熟悉的化合物。
A、B为气体，C、D 为固体，E为黑色固体，D、F均为淡黄色粉末，G为暗红色粉末。
有关物质间转化关系如（1）写出下列物质的化学式：F 、G 、K 。
（2）写出下列反应的化学方程式：①A+B→H ；②C+D→E 。
（3）写出下列反应的离子方程式：①I+B→J ；②H+C→A 。
3、（8分）下列关系中，A为正盐，C的相对分子质量比D的相对分子质量小16.E是一种酸，且E可用于配制王水。
A、B、C、D、E中均含同一种元素。
在含盐酸的品红溶液中加入A盐后，可使品红溶液褪色，向该溶液中加入一定量的X后，加热溶液又变成红色，常温时，0.1mol/L的X溶液的pH=13。
依照上述材料，回答下列问题：（1）A是，Y是。
（2）X可能是。
（3）写出E与甘油在一定条件下反应的化学方程式：。
4、（11分）常温下，A是只含X、Y两种元素的气体，甲、乙分别是X、Y元素的单质，丙是乙元素的单质。
甲、乙、丙的B、C、D差不多上常见的物质，它们之间有如下转化关系，请回答下列问题：（1）若A 中X 与Y 两种元素的质量比为1：3，则A 的化学式为 ，它的分子构型为 ；（2）若A 中X 与Y 两种元素的质量比大于1：3，则A 是 ；（3）X 与乙两种元素能够形成两种化合物，它们的电子式分别为 和 ；（4）5、（12分）有A 、B 、C 三种短周期元素，它们之间两两结合构成化合物X 、Y 、Z ；X 、Y 、Z 之间也能相互发生反应。
额份市来比阳光实验学校第二十三无机框图题专项训练1．〔10分〕(2007一模)：A 为常见金属，B 是一种盐，C 中A 元素的质量分数为2%，K 是一种重要的矿石，D 、E 、G 、H 常温下均为气体，L 是红褐色固体。
②、③、⑤均为工业生产中的重要反。
各物质间的相互转化关系如以下图：〔其中某些反的生成物被略去〕为 ；将J 滴入沸水中的离子方程式为 。
⑷假设反④表示为“F ＋H2O ＝2G ＋H 〞，那么可推知F 的化学式___ __。
1．⑴沸腾炉 ⑵G⑶Mg+2NH 4+=Mg 2++H 2↑+2NH 3↑ Fe 3++3H 2O(沸)＝Fe(OH)3(体)＋3H +⑷SOCl 2 〔每空2分，共10分〕2．(07一模)〔10分〕化合物A 是一种重要的光化学试剂，属不含结晶水的复盐。
A ～H 之间相互转化关系如以下图所示：〔反物、生成物没有列出〕：A 中含二种阳离子和一种带二个单位负电荷的阴离子，三种离子的个数比为3：1：3。
阴离子中各元素的质量分数与C 相同且式量是C 的2倍。
C 、D 都为气体且含有元素种类相同，C 能使澄清石灰水变浑，E 是一种红棕色的颜料，F 的焰色反呈紫色，I 能使苯酚溶液显紫色。
答复以下问题：〔1〕C 的电子式 。
〔2〕A 的化学式 。
〔3〕D+E→C+G 的方程式 。
〔4〕H+H 2O 2→I 的离子反方程式 。
〔5〕在A 的溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液紫色褪去，而在A 的溶液中滴入硫氰化钾溶液，溶液呈。
产生上述现象的主要原因是 。
2 、〔10分〕〔1〕C OO〔2分〕〔2〕K 3Fe 〔C 2O 4〕3 〔2分〕 〔3〕3CO+Fe 2O 3===2Fe+3CO 2〔2分〕 〔4〕2Fe 2++H 2O 2+2H +=2Fe 3++2H 2O(2分)〔5〕因为溶液中的草酸根被高锰酸钾氧化，溶液中的Fe 3+与SCN —离子反。
〔2分〕3．〔卷〕高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。
2021年高考第二轮热点专题训练24—无机框图题1．（2020海南卷）下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。
化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料。
(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式___________________________________________(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式___________________________(3)写出一个由D生成B的化学方程式____________________________________；(4)将5mL0.10mol·L－1的E溶液与10mL0.10 mol·L－1的NaOH溶液混合。
①写出反应的离子方程式__________________________________________；②反应后溶液的pH ______7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是________；③加热反应后的溶液，其pH________(填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是________________________________。
2.（2020全国Ⅰ卷）V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成，上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。
它们之间的反应关系如下图：(1）5种化合物分别是V 、W 、X 、Y 、Z 。
（填化学式）(2）由上述5种化合物中2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是。
(3）V的电子式是。
3．(2020四川卷)下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。
其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。
请填写下列空白：(1)在周期表中，组成单质G的元素位于第______周期第______族。
高中学业水平测试化学考点复习: 无机框图题1．以下物质A～F是我们熟悉的单质或化合物, 其中A是一种常见的金属；B常温下是黄绿色气体；单质C含有的元素是位于元素周期表中第一周期ⅠA族；E是无色溶液。
在适当的条件下, 它们能够按下面框图进行反应。
试回答以下咨询题:(1)B的分子式是__________；C的分子式是__________；E的电子式是_____________。
(2)反应①的化学方程式是_____________________________。
(3)反应②的离子方程式是_____________________________。
2. A.B.C.D.E为中学化学常见物质, 其中A.C为金属单质, E为非金属单质, 以下图是它们之间的相互转化关系。
请回答:(1)反应①的差不多反应类型是；(2)C的化学式为；(3)写出物质E和B在加热条件下反应的化学方程式；(4)将浅绿色溶液D转化为黄色溶液的方法是〔用离子方程式表示〕。
3. 有以下物质相互转化。
试回答:〔1〕写出B的化学式, D的化学式。
〔2〕写出由D转变成H的化学方程式。
〔3〕写出向G溶液加入A的有关离子反应方程式。
4.A.B.C是中学化学常见的三种物质, 它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)。
(1)假设A是一种黄色单质固体, 那么B→C的化学方程式为。
(2)假设A是一种爽朗金属, C是淡黄色固体, 那么C的名称为, 试用化学方程式表示该物质的一个重要应用。
(3)假设C是红棕色气体, 那么A的化学式可能为, 试写出C与水反应的化学方程式。
5. 现有金属单质A.B.C和气体甲、乙、丙及物质D.E、F、G、H, 它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。
请依照以上信息回答以下咨询题:(1)写出以下物质的化学式: C ；丙。
(2)写出以下反应化学方程式:反应①。
反应⑤。
反应⑥。
6. 以下中学化学中常见物质的转化关系图中, 反应条件及部分反应物和产物未全部注明, A.D为金属单质, 其他为化合物。
大题冲关滚动练之四——无机框图题1．从物质A的水溶液出发，有如图所示的一系列变化(参加反应或反应生成的H2O没有表示出来)。
试完成下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A________，E________，X________，Y________。
(2)写出步骤①②发生反应的离子方程式：①_____________________________________________________________________；②_____________________________________________________________________。
2．物质A～G是中学化学中常见的物质，这些物质有如图所示的转化关系(部分反应物、生成物没有列出)。
其中A、B、F含有一种相同的元素，C、D、G含有一种相同的元素，F具有磁性，G为黑色非金属单质。
(1)物质A溶解于盐酸，然后加入KSCN溶液，溶液不变色，再滴加几滴氯水，溶液变为血红色，由此推知A的化学式为__________。
(2)反应③的化学方程式是______________________________________________。
(3)写出下列物质的化学式：E__________、F__________。
(4)若C是一种气体，在温度为1 100 ℃的某固定容积的密闭容器中发生反应：A(s)＋C(g)B(s)＋D(g)ΔH＝a kJ·mol－1(a>0)，该温度下平衡常数K＝0.263。
若生成1 mol B，则吸收的热量________(选填“大于”、“等于”或“小于”)a kJ；若加入过量的A，则C的转化率________(选填“升高”、“不变”或“降低”)；若容器内压强不再随时间变化，则该反应__________(选填“达到”、“未达到”或“不一定达到”)化学平衡状态；该反应达到化学平衡状态时，若c(C)＝0.100 mol·L－1，则c(D)＝________mol·L－1。
3．实验室中有6瓶失去标签的白色固体：纯碱、氢氧化镁、氯化钡、硫酸铝、硫酸氢钠、氯化钾。
除蒸馏水、试管和胶头滴管外，无其他任何试剂和仪器。
某学生通过以下实验步骤即可鉴别它们。
请填写下列空白：(1)各取适量固体于6支试管中，分别加入适量蒸馏水，有一支试管中的现象和其他5支明显不同，此试管中的现象是_____________________________________________________________________，据此现象鉴别出的一种物质是__________。
(2)分别将所剩5种溶液依次编号为A、B、C、D、E，然后进行两两混合。
观察到C没有出现任何现象；D分别和A、B、E混合时均产生了白色沉淀；B和E混合时既有白色沉淀产生，又有无色气体放出。
据此可推断出：①A、C、D三种物质的化学式依次是________________________________________。
②B、E两者中有一种可与A反应，它与足量A反应的离子方程式为______________________________。
③在两两混合时，能最终确定B、E成分的实验现象及结论是__________________。
(3)上述物质溶于水抑制水的电离，且溶液显酸性的物质的化学式为________，其溶液显酸性的原因是_____________________________________________________。
4．如图表示各物质之间的转化关系。
已知D、E、Z是中学化学常见的单质，其他都是化合物。
Z、Y是氯碱工业的产品。
D元素的原子最外层电子数与电子层数相等，且D的硫酸盐可作净水剂。
E为日常生活中应用最广泛的金属。
除反应①外，其他反应均在水溶液中进行。
请回答下列问题。
(1)写出下列物质的化学式：B____________、G_______________________、Y______________。
(2)在电镀工业中，若将E作为待镀金属，铜为镀层金属，则E是__________极，请写出在此电极上发生的电极反应式：_______________________________________________________________________。
(3)写出反应①的化学方程式_____________________________________________。
(4)A溶液与NaOH溶液混合可形成沉淀，某温度下此沉淀的K sp＝2.097×10－39。
将0.01 mol·L－1的A溶液与0.001 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，你认为能否形成沉淀________(填“能”或“不能”)，请通过计算说明________________________。
5．已知A、B、C、D、E、F、G、H可以发生如图所示的转化，反应中部分生成物已略去。
其中，A、G 为同一主族元素的单质，B、C、H在通常情况下为气体，化合物C是一种形成酸雨的大气污染物。
请填空：(1)H的名称是__________。
(2)E的两种用途是__________、__________。
(3)反应③的化学方程式是_______________________________________________。
(4)反应④的离子方程式是_______________________________________________。
6．有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。
通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。
实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。
请回答下列问题：(1)反应①的化学方程式为____________________________________________________________________________________________________________________。
(2)反应②的离子方程式为___________________________________________________________________________________________________________________。
(3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式：_________________________________________________________________________________________________。
(4)D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的K sp＝7.0×10－9。
将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合，若D的浓度为1×10－2 mol·L－1，则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为______________。
1答案 (1)Na 2S 2O 3 FeS HCl C 6H 5OH(2)①S 2O 2－3＋2H ＋===S ↓＋SO 2↑＋H 2O ②2Fe 3＋＋H 2S===2Fe 2＋＋S ↓＋2H ＋解析 分析“H ＋Cl 2―→W ――→＋Y 紫色溶液”，可知“H ＋Cl 2―→W ”为化合反应，并且考虑到三价铁离子遇苯酚溶液显紫色。
联想到常见的反应：2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3，可知H 为FeCl 2，W 为FeCl 3，Y 为苯酚。
由G ＋W(FeCl 3)―→B(淡黄色固体)＋X ＋H(FeCl 2)知，G 为还原剂，固体B 为反应后的生成物，可联想到H 2S 与FeCl 3的反应，从而断定G 为H 2S ，B 为S ，X 为HCl 。
“B ＋F ――→△E ――→＋盐酸H(FeCl 2)＋G(H 2S)”中的F 为Fe ，E 为FeS 。
“A ＋X(HCl)―→B ＋C(气体)＋D ”中的A 为Na 2S 2O 3，C 为SO 2，D 为NaCl 。
反应①的离子方程式为S 2O 2－3＋2H ＋===S ↓＋SO 2↑＋H 2O ，反应②的离子方程式为2Fe 3＋＋H 2S===2Fe 2＋＋S ↓＋2H ＋。
2答案 (1)FeO (2)CO 2＋2Mg=====点燃C ＋2MgO (3)O 2 Fe 3O 4 (4)等于 不变 不一定达到 0.026 3 解析 由G 为黑色非金属单质可判断反应③为Mg 在点燃的条件下与CO 2的反应，因此D 、G 分别为CO 2和单质碳。
E 与单质碳反应生成CO 2，则E 为氧气，由F 具有磁性知F 为Fe 3O 4，进而推知B 为Fe ，结合(1)中信息知A 为FeO 。
(4)根据上述推断可知反应A(s)＋C(g)B(s)＋D(g) ΔH ＝a kJ·mol －1(a >0)就是FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO 2(g) ΔH ＝a kJ·mol －1(a >0)。
A 为固体FeO ，加入该物质对平衡的移动没有影响，不会提高CO 的转化率；上述反应是一个反应前后气体分子数不变的反应，因此容器内压强自始至终是一个恒量，故压强不变不能作为达到化学平衡状态的判断标准；若c (CO)＝0.100 mol·L －1，根据K ＝0.263可计算c (CO 2)＝K ×c (CO)＝0.026 3 mol·L －1。
技巧点拨 解答框图推断题要注意选好突破口，本题的突破口比较分散，一是反应③中的反应物“Mg ”及生成物G 的性质，二是(1)中的反应现象，三是F 具有磁性。
3答案 (1)白色固体不溶于水 Mg(OH)2(2)①NaHSO 4、KCl 、BaCl 2 ②CO 2－3＋2H ＋===H 2O ＋CO 2↑ ③B 、E 两溶液，与A 溶液混合时产生气体的是纯碱，否则是硫酸铝(3)NaHSO 4 NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SO 2－4，所产生的H ＋抑制水的电离 解析 根据(1)可知，只有氢氧化镁不溶于水，由此可以鉴别出氢氧化镁固体。
再由(2)中实验观察到C 没有出现任何现象推出C 为KCl ；由D 分别和A 、B 、E 混合时均产生了白色沉淀推出D 为BaCl 2；由B 和E 混合时既有白色沉淀产生，又有无色气体放出，推出A 为NaHSO 4。
则B 、E 是剩下的两种物质。
4答案 (1)FeCl 2 Na[Al(OH)4] NaOH(2)阴 Cu 2＋＋2e －===Cu (3)3FeO ＋2Al=====高温Al 2O 3＋3Fe(4)能 c (Fe 3＋)·c 3(OH －)＝(12×0.01)×(12×0.001)3＝6.25×10－13>2.097×10－39，能生成Fe(OH)3沉淀 解析 (1)由题干信息和框图转化关系得，D 、E 、Z 分别为Al 、Fe 、Cl 2，X 、Y 分别为HCl 、NaOH ，则A 、B 、C 、F 、G 、M 分别为FeCl 3、FeCl 2、FeO 、Al 2O 3、NaAlO 2和Al(OH)3(或AlCl 3)。
