燃烧热和中和热学案

第四节 燃烧热和中和热 1●教学目标1.使学生理解燃烧热，并掌握有关燃烧热的计算。

2.使学生理解中和热。

3.常识性介绍使用化石燃料的利弊及新能源的开发。

5.培养学生的经济效益观念。

●教学重点燃烧热和中和热的概念、有关燃烧热的计算；学生综合分析问题能力的培养。

●教学难点燃烧热和中和热的热化学方程式化学计量数可能为分数的情况；有关煤作燃料利弊问题的讨论。

●教学方法启发、讲解、练习、阅读、讨论、比照等。

●教具准备投影仪●课时安排共两课时第一课时：燃烧热的概念及其应用。

第二课时：中和热、化石燃料的利弊及新能源的开发。

●教学过程第一课时［复习稳固］［投影练习］假设2.6 g 乙炔〔C 2H 2，气态〕完全燃烧生成液态水和CO 2〔g 〕时放热 130 kJ 。

那么乙炔燃烧的热化学方程式为。

［学生练习，教师巡视，并选取有代表性的解答让学生书于黑板］［分析：乙炔的摩尔质量为26 g/mol ，所以2.6 g 为0.1 mol ，那么1 mol 乙炔完全燃烧放热1300 kJ ］［学生草板书］C 2H 2〔g 〕＋25O 2〔g 〕===2CO 2〔g 〕＋H 2O 〔l 〕；ΔH =－1300 kJ/mol 2C 2H 2〔g 〕＋5O 2〔g 〕===4CO 2(g)＋2H 2O(l);ΔH =－2600 kJ/mol［讲解］刚刚我们所做练习实质上是考查反响热的计算和热化学方程式的写法的，由以上结果可以看出，每一个具体的反响式对应有一个反响热。

［导入］由于反响的情况不同，反响热可分为多种，如燃烧热、中和热、溶解热及溶液中离子的生成热，本节课我们就来学习反响热中的燃烧热和中和热。

［板书］第四节 燃烧热和中和热一、燃烧热［质疑］什么是燃烧热是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢请大家看课本有关内容进行答复。

［学生看课本后答复］［教师板书］在101 kPa 时，1 mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

第六章化学反应与能量第一讲化学反应中的能量变化燃烧热和中和热【考纲要求】1.理解化学反应中的能量变化，了解吸热、放热反应；2.化学能与热能的转化，理解燃烧热与中和热的概念；与反应热的关系3.掌握热化学方程式的书写规则；4.理解盖斯定律的含义，掌握有关反应热的简单计算教与学方案【自学反馈】一、概念辨析1.吸热反应与放热反应（1）吸热反应：_______________________________________________________________（2）放热反应：_______________________________________________________________（3）常见的吸、放热反应：①电离过程都是_______热过程；②中和反应都是_____热反应；③水解反应都是_____热反应；④化合反应多数是______热反应；⑤分解反应多数是_____热反应；⑥以下特例：CO2+C == 2CO ；H2+I2==2HI；N2+O2==2NO；C+H2O==CO+H2都为______热反应。

2.反应热：（1）概念：。

(2)符号：（3）单位：。

（4）辨析：一般情况下，物质越稳定，具有的能量就越；物质越不稳定，具有的能量就越。

如果在一个化学反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应就是反应，此时的ΔH 0；反之，则为反应，此时的ΔH 0。

因此：ΔH= 物的总能量- 物的总能量；又知一种物质的键能之和越大越稳定，具有的能量就越低。

则：ΔH= 物的键能总和- 物的键能总和。

3.燃烧热：（1）概念：。

（2）注意点：①燃烧条件、②可燃物的量、③完全燃烧的含义、④燃烧产物的状态和化合价。

4.中和热:（1）概念：。

（2）注意点：①反应条件、②生成水的量、③为何强调强酸强碱和稀溶液、④如何测定中和热。

5.热化学方程式：（1）概念：。

（2）含义：。

（3）书写规则：①、②、③、④。

第一章第二节燃烧热能源中和热（第三课时）――学案班次姓名学习目标：1、理解燃烧热的概念，认识能源是人类生存和发展的重要基础，2、了解化学在解决能源危机中的重要作用。

3、掌握中和热的概念4. 了解中和热的测定方法学习重点：燃烧热、中和热的概念及热化学方程式书写学习内容：一、燃烧热1、反应热的分类根据反应的情况不同，反应热可分多种，例如___________、 ____、__________等，其中以跟燃料品质相关的 ___实际应用较广。

2、燃烧热定义： ________________________________________________________________叫做该物质的燃烧热。

要点：①条件：__________________。

②量：________________。

③对象：______________。

④反应程度：____________。

⑤产物稳定性：__________（不可再燃且状态稳定）⑥燃烧热是反应热的一种，△H为“____”或△H_______。

【练习1】写出下列可燃性物质燃烧的稳定产物C:______ H2:______ CH4:_____ 金刚石：_____ 乙醇：______3.燃烧热化学方程式的书写：【练习2】依据课本表1-1，写出下列物质的燃烧热的化学方程式：（1）CO(g)（2）C2H6(g)【练习3】在 101 kPa时，2mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出 1780 kJ的热量，（1）写出该反应的热化学方程式（2）CH4的燃烧热为多少？（3）1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？4.燃烧反应中热量的计算：关系式：【练习4】已知下列两个热化学方程式：2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) △H＝-571.6 kJ•mol-1C3H8(g)+5O2(g) =3CO2(g)+4 H2O(l) △H＝-2 220 kJ•mol-1（1）H2的燃烧热为____________， C3H8的燃烧热为____________（2）2gH2和2mol C3H8组成的混合气体完全燃烧放出的热量为____________二、能源1、能源（1）能源就是能提供 ____ 的 ____，它包括化石燃料、、 __ 、 ___ 、__________、以及柴草等。

燃烧热和中和热（二）教案及反思1．了解中和热的概念，了解使用化石燃料的利弊及新能源开发的意义；2．把握利用中和热计算中和反应中所放出的热量。

1．什么叫中和反应？中和反应的实质是什么？中和反应过程是吸热反应还是放热反应？2．听老师说明，中和热的定义。

依据中和反应的实质，利用中和热数据有什么意义？3．阅读探究：怎样测定酸碱中和反应的中和热？4．阅读下表：几种常见燃料的热值燃料主要成分热值（kJ／mol）酒精1367焦炭（C）300自然气（主要是CH4）896氢气286汽油（C8H18为例）5472回答：（1）由表分析，【总结】1．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O，这时的反应热就是中和热。

2．中和反应的实质是：H+ + OH- = H2O，当强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应时，都有：H+(aq) + OH- (aq) ＝ H2O(l)；△H=-57.3kJ3．争论使用化石燃料的利弊及新能源开发具有现实的、深远的意义。

【评价】1．计算50mL0.5mol/LH2SO4溶液与100mL0.5mol/LKOH溶液完全反应放出多少热量。

2．把下列14种能源按要求填入下表，并指出哪些是不行再生能源。

煤、石油、水力、汽油、铀、薪柴、酒精、自然气、液化气、热水、煤气、蒸汽、风力、电。

一级能源二级能源燃料能源非燃料能源针对性测试题（三）1．下列燃料中，不属于化石燃料的是( )。

A．煤 B．石油 C．自然气 D．水煤气2． 1克氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热，表示该反应的热化学方程式准确的是( )。

A．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)；△H =-142.9 kJB．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)；△H =-285.8 kJC．2H2 + O2 = 2H2O；△H =-571.6 kJD．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)；△H = -285.8kJ3．已知下列两个热化学方程式2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)；△H =-571.6kJC3H8(g) +5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O(l)；△H =-2220.0kJ 试验测得氢气和丙烷的混和气体共5mol完全燃烧时放热3847kJ，则混和气体中氢气与丙烷的体积比是( )。

燃烧热和中和热上节课我们学习了反应热，反应热可分为许多种，今天我们重点对燃烧热和中和热进行定量的研究。

1、定义：在101kPa时，l mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。

【思考】燃烧放出的热量与燃烧热有什么不同？答：①燃烧放出的热量与物质的多少有关，燃烧的物质越多，放出的热量就越多，而燃烧热规定是1 mol的可燃物；②研究燃烧放出的热量并未限定燃烧产物的形态，而研究燃烧热必须是生成稳定的氧化物。

所以，不同量的同一物质完全燃烧，放出的热量可能不同，但燃烧热相等。

（判断正误）已知H2的热化学方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l);ΔH=－571.6 kJ/mol 得知H2的燃烧热为571.6 kJ/mol（注意）可燃物以1mol作为标准，因此书写热化学方程式时，其它物质的化学计量数可用分数表示.（判断正误）已知下列热化学方程式:C（s）＋O2（g）===CO(g);ΔH=－110.5 kJ/molH2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g);ΔH=－241.8 kJ/mol可得C的燃烧热为110.5 kJ/mol, H2的燃烧热为241.8 kJ/mol?（分析）可燃物反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物如:C→ CO2(g) ，H→ H2O（l），S→ SO2（g）等；（提问）如何正确表示H2,C燃烧热的热化学方程式呢？（分析）H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l);ΔH=－285.3 kJ/molC（s）＋O2（g）===CO2(g);ΔH=－393.5 kJ/molH2的燃烧热为285.3 kJ/molC的燃烧热为393.5 kJ/mol（小结）注意：①燃烧的条件是在101kPa；②可燃物以1mol作为标准，因此书写热化学方程式时，其它物质的化学计量数可用分数表示；③物质燃烧都是放热反应，所以表达物质燃烧时的△H均为负值，即△H < 0；③可燃物必须完全燃烧，如H2S的燃烧热是指生成SO2，而不是生成S的不完全燃烧；④生成的产物是稳定的氧化物，C的燃烧热是指生成CO2，而不是CO；H2的燃烧热是指生成H2O(l)，而不是H2O(g)。

中和热燃烧热能源导学案一中和热的定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热．注意： 1．必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在稀释时会放热．2．强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H＋(aq)＋OH－(aq)====H2O(l)中和热均为57．3 kJ·mol－1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于57．3 kJ·mol－1；3．以生成1 mol水为基准．例如：KOH(aq)＋1/2H2SO4(aq)=== 1/2K2SO4(aq)＋H2O(l)；ΔH=－57．3 kJ·mol－1离子方程式为：[实验用品]仪器：大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)、量筒(50 mL)两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、、。

试剂：0.50 mol·L－1盐酸、0.55 mol·L－1 NaOH溶液。

[实验方案]1．实验步骤(1)设计装置如图。

(2)用一个量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。

并将温度计上的酸用水冲洗干净。

(3)用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1的NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。

(4)把套有盖板的和放入小烧杯中的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯，盖好盖板，用轻轻搅动，测量混合溶液的，记入下表。

(5)重复步骤(2)～(4)三次。

2．数据记录及处理数据记录表3.(1)以三次测量所得数据的为计算依据。

(2)取盐酸和NaOH溶液的密度为1 g·cm－3（近似值）。

忽略实验装置的比热容。

(3)取盐酸质量为m1（ g）、NaOH溶液质量为m2（ g），反应后溶液比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1，则实验中反应放出的热量为(m1＋m2)·c·(t2－t1)＝0.418(t2－t1)kJ，生成1 mol H2O时反应热为ΔH＝kJ·mol－1[问题探究]1．实验中为何使用0.55 mol·L－1 NaOH溶液而不用0.50 mol·L－1的NaOH溶液？2．在中和热测定实验中能否用金属(不与酸反应)质环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？3．组装简易量热器时，减少热量损失的措施有哪些？二、燃烧热1．概念25℃ 101 kPa_时，1 mol 纯物质完全燃烧生成_稳定的氧化物时所放出的热量。