人教版高中化学第二册必修乙炔 炔烃

高二化学乙炔炔烃知识点炔烃是烃类化合物中的一类，具有双键或三键的碳链结构。

在炔烃中，我们重点学习的是乙炔。

乙炔（C2H2）是一种有机化合物，也被称为乙炔气。

乙炔是无色、有刺激气味的气体，具有高燃烧性和不稳定性。

在化学中，乙炔是非常重要的一种物质，具有广泛的应用。

本文将介绍乙炔炔烃的相关知识点。

一、乙炔的物理性质乙炔是无色气体，具有特殊的气味。

它的密度比空气小，能够溶于乙炔解气器中的有机溶剂。

乙炔的熔点为-80.8℃，沸点为-84℃。

乙炔可以被液化，并且在常温下可以被压缩。

由于乙炔是不稳定的，容易聚集形成爆炸性的混合物，因此在储存和使用乙炔时需要特别谨慎。

二、乙炔的制取方法乙炔的制取方法主要有两种：一种是通过煤炭焦化产生的煤气制取乙炔，另一种是通过石油cracking过程中的副产物制取乙炔。

其中较为常用的是通过煤炭焦化产生的煤气制取乙炔的方法。

该方法是将煤气经过净化处理后，再通过加热去饱和来制取乙炔。

三、乙炔的化学性质1. 燃烧性：乙炔具有高燃烧性，能与空气中的氧气发生剧烈反应，产生大量的热和光。

乙炔的燃烧反应是一个放热反应，释放出的热量可以使石棉变红并熔化。

乙炔燃烧生成的产物有水和二氧化碳。

2. 加氢反应：乙炔可以与氢气发生加氢反应，生成乙烯，并放出大量的热量。

这个反应是一个吸热反应，需要在催化剂的存在下进行。

3. 反应性：由于乙炔中碳原子上的双键非常活泼，因此乙炔具有较高的反应活性。

它可以与卤素直接反应，生成相应的卤代烃。

乙炔还可以通过加成反应生成醇、醛、酮等化合物。

四、乙炔的应用领域1. 焊接和切割：乙炔可以与氧气在高温条件下进行燃烧，产生高温火焰，因此被广泛应用于金属焊接和切割的行业。

乙炔的高温火焰可以熔化金属，并将其焊接在一起，同时也可以切割金属。

2. 化学合成：乙炔是有机化学合成中的重要原料。

它可以通过加成反应合成醇、醛、酮等化合物，也可以通过聚合反应生成聚乙炔等高分子化合物。

3. 实验室研究：由于乙炔的独特性质，它在实验室中被广泛用于研究和分析。

高二化学乙炔炔烃备课资料人教版教学目标知识技能：掌握乙炔的结构和实验室制法。

能力培养：通过球棍模型，培养学生的动手能力、空间想像能力；通过分组实验，培养学生的观察能力、实验能力和解决实际问题的能力。

思想情感：通过学生动手插球棍模型和分组实验，激发学生的学习兴趣、培养学生严谨求实的科学态度以及理论联系实际的优良品质。

科学方法：结合对乙炔的结构和实验室制法的教学，使学生领悟出学习有机典型代表物的方法。

重点、难点乙炔的结构（突破方法：①以旧带新；②比较法：比较CC CC C==C C C键长（10-10m）1、541、331、20键角10928′120180键能（kJ/mol）348615812思考。

比较所给数据，讨论乙炔与乙烷和乙烯键参数的异同点，分析后得出结论：1、键长、键角决定了乙炔的空间结构；从数据角度剖析乙炔结构实质，培养学生严谨求实的学习态度。

续表教师活动学生活动设计意图【讲述】结构决定性质，碳碳叁键决定了乙炔类似于乙烯又不同于乙烯的性质，这部分知识我们将在下节课讨论。

现在，我们来研究乙炔的实验室制法。

2、键能不是CC单键和C==C双键的简单加和，比其加和值也小。

【过渡】乙炔实际是一种同学们非常熟悉的气体，同学们平常听大人们所说的“电石气”实质上就是乙炔。

用电石和水反应即可制得乙炔气体。

我国古时对此曾有“器中放石几块，滴水则产气，点之则燃”的记载。

【提问】我们已经学习过三套制取气体的装置，制取乙炔气体的原料是块状固体碳化钙和水，我们应选择哪一套装置来制取乙炔呢？听讲。

回答：用启普发生器或简易装置。

教学面向日常生活实际，激发学生学习兴趣。

【指导实验】装置图见课本第180页（学生实验二）图3。

【提问】为控制反应速率，应将简易装置做怎样的改进？【展示】制取乙炔气体装置（见课本97页）【演示】制取乙炔分组实验。

用课本第178页（学生实验二）所示装置制取乙炔气体，从中讨论发现：①反应速率太快，难以控制；②反应放热，若使用启普发生器，会使热量来不及散失而使启普发生器炸裂；③生成糊状的物质，若使用启普发生器，使反应不能随时停止，随时发生。

乙炔炔烃目标要求：掌握乙炔的结构和主要化学性质重点、难点：乙炔的结构；教学过程：[复习]写出乙烷、乙烯的分子式、电子式、结构式和结构简式。

乙炔的分子组成和结构[思考]⑴.乙炔分子碳碳之间的化学键与乙烯相比，有何不同？⑵.写出乙炔的分子式、电子式、结构式和结构简式。

⑶.乙炔的空间结构是什么样的？讨论上述问题，教师利用球棍模型展示乙烯分子去两氢成三键，空间结构变形的情况，并展示比例模型。

乙炔的物理性质：乙炔是无色无味的气体，但由于制取原料中有杂质，导致乙炔气体里混有硫化氢等杂质气体，所以我们闻到了特殊的臭味。

微溶于水，易溶于有机溶剂。

一：乙炔的化学性质1：氧化反应：〔1〕：乙炔燃烧的现象与乙烷、乙烯有何不同，为什么？〔2〕：乙炔通入高锰酸钾溶液中，观察到什么现象？发生了什么反应？〖教师讲解〗：乙炔燃烧火焰明亮且有大量黑烟。

明亮是因为燃烧时，一部分碳氢化合物裂化成细微分散的碳颗粒，这些碳粒受灼热而发光，因此乙炔曾作为照明气使用；黑烟是因为乙炔含碳量高，燃烧不充分造成的。

〖师生活动〗：总结乙炔的化学性质之一是容易发生氧化反应，表现在两个方面：〔1〕可以燃烧点燃1、氧化反应 2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O〔2〕使高锰酸钾溶液褪色乙炔在O2里燃烧时，产生的氧炔焰的温度很高〔3000℃以上〕，可用来切割和焊接金属。

2：加成反应：乙炔通入溴水看到何现象？发生了什么反应？生成何物质？如果将溴水换成氢气、氯化氢气体或水能反应吗？为什么？乙烯能聚合成聚乙烯，乙炔也能聚合吗？为什么？H-C≡C-H+Br-Br→H-C=C-H H-C = C-H+Br-Br→H-C - C-HBr Br Br Br Br Br1,2-二溴乙烯1，1，2，2-四溴乙烷3、聚合反应：另外，有CH ≡CH+HCl CHgCl︒-−−→−1601502CH 2=CHCl 氯乙烯可发生聚合反应：nCH 2=CHCl −−→−催化剂[CH 2-CH 2]n Cl 所以，从乙炔可制得聚氯乙烯塑料。

乙炔 炔烃教目标1、掌握乙炔的分子结构、物理性质、化学性质和主要用途2、了解并学会实验室制取乙炔的化学原理、装置、收集和检验方法学习内容一、乙炔：1、乙炔的分子结构化学式： ，电子式为 ，结构式为 ，直线型分子，键角 。

例1：描述CH3—CH=CH —C ≡C —CF3分子结构的以下表达中，正确的选项是 〔 〕A.6个碳原子有可能都在一条直线上B.6个碳原子不可能在一条直线上C.6个碳原子有可能都在同一平面上D.6个碳原子不可能都在同一平面上例2：以下有机分子中，所有原子不可能处于同一平面的是 〔 〕2、物理性质纯净的乙炔是 ， 味气体，比空气 ， 溶于水，溶于有机溶剂。

3、化学性质〔1〕加成反应：CH ≡CH+2Br2−→−〔能使溴水褪色〕 CH ≡CH+2H2−→−NiCH ≡CH+HCl −−→−催化剂〔制氯乙烯〕 nCH2=CHCl −−→−催化剂 CH ≡CH+H2O −−−−→−42SOH gO,稀H 〔制乙醛〕 △ △〔2〕氧化反应：2C2H2+5O2−−→−点燃 CH ≡CH 能使酸性KMnO4溶液褪色例3：C4H4有多种同分异构体，它们分别具备以下特征，试写出相应同分异构体的结构简式。

〔1〕A 为链状结构，可由两分子乙炔加成而得。

A 为 ；〔2〕B 为平面结构，与Br2发生1：1〔物质的量之比〕加成反应，加成方式有2种，但加成产物只有1种。

B 为 ；〔3〕C 为正四面体，每个碳分别与另3个碳通过单键相连。

C 为 。

例4：具有单双键交替长链〔如：…—CH=CH —CH=CH —CH=CH —…〕的高分子有可能成为导电塑料。

2000年诺贝尔〔Nobel)化学奖即授予开辟此领域的3位科学家。

以下高分子中可能成为导电塑料的是 〔 〕A.聚乙烯B.聚丁二烯C.聚苯乙烯D.聚乙炔4、乙炔的实验室制法〔1〕反应原理：用电石〔主要成分为 〕跟水反应制得。

反应方程式为： ；〔2〕发生装置：“ 〞的制取装置； 〔3〕收集方法： 〔因乙炔在水中的溶解度 〕。

乙炔和炔烃第二课时[教学目标]1．知识目标〔1〕掌握乙炔的化学性质。

〔2〕了解炔烃的结构特征、通式和主要的用途。

〔3〕了解用乙炔制取聚氯乙烯的反应原理。

2．能力和方法目标〔1〕通过乙烷、乙烯和乙炔在结构和性质等的比较，提高用比较的方法分析和研究化学问题的能力。

〔2〕通过烷、烯、炔三类烃性质的分析比较，学会从官能团分析研究有机物性质的方法。

[重点与难点]本课时的重点是乙炔的化学性质。

课堂练习：1．以下表达中错误的选项是〔〕〔A〕符合通式Cn H2n-2的有机物相互都是同系物〔B〕同系物之间有相似的化学性质〔C〕碳原子个数相同的烷烃和炔烃的相对分子质量相差4 〔D〕同系物之间不可能是同分异构体2．含一个叁键的炔烃，氢化后产物的结构简式为CH3CH2CH(CH3)CH2CH(C2H5)2，此炔烃可能有的结构有〔〕〔A〕1种〔B〕2种〔C〕3种〔D〕4 种3．在C6H14的各种同分异构体中，所含甲基数目和它的一氯取代物的数目与以下表达相符的是〔〕〔A〕2个—CH3，能生成4种一氯代物〔B〕3个—CH3，能生成4种一氯代物〔C〕3个—CH3，能生成5种一氯代物〔D〕4个—CH3，能生成4种一氯代物4．在一定条件下，将A、B、C三种炔烃所组成的混合气体4g在催化剂作用下与过量的氢气发生加成反应，可生成4.4g对应的三种烷烃，那么所得烷烃中一定有〔〕〔A〕戊烷〔B〕丁烷〔C〕丙烷〔D〕乙烷5．含一个叁键的炔烃，氢化后产物的结构简式为CH 3CH 2CH(CH 3)CH 2CH(C 2H 5)2，此炔烃可能有的结构有 〔 〕〔A 〕1种 〔B 〕2种 〔C 〕3种 〔D 〕4 种6．A 、B 、C 、D 、E 为五种气态烃, 其中A 、B 、C 都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，1mol C 能与2mol Br 2完全加成，生成物分子中每个碳原子上有一个溴原子，A 与C 具有相同的通式.A 与H 2加成可得B, B 与相同条件下N 2的密度相同。

乙炔、炔烃高考命题焦点：（1）乙炔的分子结构、性质、用途。

（2）乙炔的实验室制法。

（3）炔烃的化学通性。

焦点透析及知识点巩固1．乙炔（1）乙炔的分子结构①乙炔的分子式为：C2H2②电子式为： 结构式为H —C ≡C —H ，乙炔分子中所有原子都在一条直线上。

（2）炔烃的化学性质：氧化反应：①燃烧：火焰明亮，有浓烟；②能使KMnO2（H+）溶液褪色。

加成反应： ①加X2（使溴水褪色）：CH ≡CH+2Br2→CHBr2—CHBr2，②加HX ：CH ≡CH+HCl ∆−−→−2HgCl CH2≡CHCl(nCH2=CHCl →)③加H2 CH ≡CH+2H2 C2H6④加H2O ：CH ≡CH+H2O ∆−−→−4HgSO⑤聚合反应 3 CH ≡CH −−−→催化剂(3)乙炔的实验室制法①原理：电石与水反应：CaC2+2H —OH →H —C ≡C —H ↑+Ca （OH ）2；制得的C2H2常混用H2S 、AsH3、PH3等而有臭味。

②装置：与实验室制CO2、H2装置相似，水（或食盐水）必须由分液漏斗缓缓滴下，但不能使用启普发生器。

③收集。

排水法。

（4）乙炔的工业制法①天然气、石油→乙炔（生产乙炔的主流制法）②CaO+3C 电炉===CaC2+CO ↑CaC2+2H2O →Ca(OH)2+C2H2↑2．炔烃链烃分子里含碳酸叁键的不饱和烃叫做炔烃。

炔烃的官能团是碳碳叁键（C ≡C ），炔烃的通式为CnH2n-2（n≥2）。

分子里碳原子数目相同的炔烃和二烯烃互为同分异构体。

炔烃的通性：（1）物理通性：炔烃的物理性质一般随着分子里碳原子数的增多而呈规律性变化，如沸点随碳原子数的增加而升高，液态时的密度随碳原子数的增加而增大。

（2）化学性质：与乙炔相似，能发生加成反应、氧化反应等，但比烯烃困难。

炔烃燃烧通式是：OHnnCOOnHCnn22222)1(213-+−−→−-+-点燃。

【高中化学】高中化学必修二知识点总结：乙炔炔烃【高中化学】高中化学必修二知识点总结：乙炔炔烃
1、乙炔结构特点：
①2个c原子和2个氢原子处在同直线。

②分子里的c≡c键里有两个是不稳定的键
2、乙炔的性质：
（1）物理性质：乙炔又名电石气。

纯乙炔是无色、无臭味的气体，因含ph3、h2s等杂质而有臭味;微溶于水，易溶于有机溶剂。

（2）乙炔的化学性质和用途：
①氧化反应：
1）可燃性：空气中,光亮火焰，存有浓烟；乙炔在o2里冷却时，产生的氧炔焰的温度很高（3000℃以上），需用去研磨和冲压金属。

2）可被kmno4溶液氧化
②加成反应：可以并使溴水退色；
从乙炔和hcl可制得聚氯乙烯塑料。

3、乙炔的制法：实验室制法：
药品：电石、水(通常用饱和食盐水)
原理：cac2+2h2o→c2h2↑+ca(oh)2
装置：固+液→气收集：排水法
注意事项：①反应太快，故用分液圆柱形掌控搅拌的速率。

②用饱和状态食盐水替代水，减慢反应速率。

③排洪法搜集（无法采用排在空气法，因其密度与空气吻合。

）。