高中有机化学乙炔炔烃

备战高三化学复习乙炔和炔烃知识点
乙炔，分子式C2H2，俗称风煤和电石气，以下是整理了乙炔和炔烃知识点，请考生学习。

1、乙炔结构特点：
①2个C原子和2个氢原子处于同直线。

②分子里的CC键里有两个是不稳定的键
2、乙炔的性质：
(1)物理性质：乙炔又名电石气。

纯乙炔是无色、无臭味的气体，因含PH3、H2S等杂质而有臭味;微溶于水，易溶于有机溶剂。

(2)乙炔的化学性质和用途：
①氧化反应：
1)可燃性：空气中,明亮火焰，有浓烟;乙炔在O2里燃烧时，产生的氧炔焰的温度很高(3000℃以上)，可用来切割和焊接金属。

2)可被KMnO4溶液氧化
②加成反应：可使溴水褪色;
从乙炔和HCl可制得聚氯乙烯塑料。

3、乙炔的制法：实验室制法：
药品：电石、水(通常用饱和食盐水)
原理：CaC2+2H2OC2H2+Ca(OH)2
装置：固+液气收集：排水法
注意事项：①反应太快，故用分液漏斗控制加水的速率。

②用饱和食盐水代替水，减缓反应速率。

③排水法收集(不能使用排空气法，因其密度与空气接近。

)
乙炔和炔烃知识点的全部内容就是这些，希望对考生复习化学有帮助。

考点43乙炔炔烃1．复习重点1．乙炔的分子结构、化学性质、实验室制法；2．炔烃的组成、结构、通式、通性。

2．难点聚焦一、乙炔分子的结构和组成分子式电子式结构式C2H2 H－C≡C－H 乙炔分子的比例模型二、乙炔的实验室制法CaC2＋2H2O C2H2↑＋Ca(OH)2乙炔可以通过电石和水反应得到。

实验中又该注意哪些问题呢？［投影显示］实验室制乙炔的几点说明：①实验装置在使用前要先检验气密性，只有气密性合格才能使用；②盛电石的试剂瓶要及时密封，严防电石吸水而失效；③取电石要用镊子夹取，切忌用手拿电石；④作为反应容器的烧瓶在使用前要进行干燥处理；⑤向烧瓶里加入电石时，要使电石沿烧瓶内壁慢慢滑下，严防让电石打破烧瓶；⑥电石与水反应很剧烈，向烧瓶里加水时要使水逐滴慢慢地滴下，当乙炔气流达到所需要求时，要及时关闭分液漏斗活塞，停止加水；电石是固体，水是液体，且二者很易发生反应生成C2H2气体。

很显然C2H2的生成符合固、液，且不加热制气体型的特点，那是不是说就可以用启普发生器或简易的启普发生器来制取乙炔呢？⑦实验室中不可用启普发生器或具有启普发生器原理的实验装置．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．作制备乙炔气体的实验装置。

主要原因是：a.反应剧烈，难以控制。

b.当关闭启普发生器导气管上的活塞使液态水和电石固体分离后，电石与水蒸气的反应还在进行，不能达到“关之即停”的目的。

c.反应放出大量的热，启普发生器是厚玻璃仪器，容易因受热不均而炸裂。

d.生成物Ca(OH)2微溶于水，易形成糊状泡沫，堵塞导气管与球形漏斗。

该如何收集乙炔气呢？乙炔的相对分子质量为26，与空气比较接近，还是用排水法合适。

熟悉和体会有关乙炔气体制备的注意事项及收集方法，并由两名学生上前按教材图5—14乙炔的制取装置图组装仪器，检查气密性，将电石用镊子小心地夹取沿平底烧瓶内壁缓慢滑下，打开分液漏斗的活塞使水一滴一滴地缓慢滴下，排空气后，用排水法收集乙炔气于一大试管中。

高中乙炔知识点总结一、乙炔的基本介绍乙炔是一种无色、易燃气体，化学式为C2H2，属于炔烃类化合物。

乙炔是一种重要的工业原料，在化工、金属加工、冶金、焊接和照明等领域有广泛的应用。

二、乙炔的物理性质1. 密度：乙炔的密度为0.91g/cm3，略轻于空气，能够漂浮在空气中。

2. 沸点和凝固点：乙炔具有较低的沸点和凝固点，沸点为-84°C，凝固点为-81°C。

3. 溶解度：乙炔几乎不溶于水，但可以溶于一些有机溶剂，如乙醚、乙醇等。

4. 燃烧性：乙炔具有很高的燃烧性，与空气中的氧气混合后能够产生高温的火焰，因此常被用作焊接和切割金属。

三、乙炔的化学性质1. 燃烧反应：乙炔与氧气反应生成二氧化碳和水，放出大量的热能。

化学方程式为：C2H2 + 2.5O2 → 2CO2 + H2O2. 加成反应：乙炔与氢气发生加成反应生成乙烯。

化学方程式为：C2H2 + H2 → C2H43. 氢化反应：乙炔与氢气反应生成乙烷。

化学方程式为：C2H2 + 2H2 → C2H64. 脱氢反应：乙炔可以发生脱氢反应生成环戊二烯。

化学方程式为：C2H2 → C5H4五、乙炔的制备方法1. 乙炔是通过电石法制备的。

电石法是将石灰石和焦炭加热到高温，然后用电解法得到电石，再将电石与水反应生成乙炔。

2. 乙炔也可以通过水合物的分解来制备。

水合物是一种含氢和乙炔的化合物，加热水合物可以释放乙炔气体。

六、乙炔的应用1. 化工原料：乙炔可以作为合成氨、乙烯和丙烯等化工品的原料，广泛用于塑料、橡胶、纺织等工业领域。

2. 金属加工：乙炔在金属加工领域有着重要的应用，可以用于切割、焊接等工艺。

3. 照明：乙炔可以用于照明和热源，比如乙炔灯。

4. 医药：乙炔也有医药用途，可以用于合成药物和医疗器械。

七、安全注意事项1. 因为乙炔易燃，需要储存于防爆容器中，远离火源。

2. 乙炔气体具有窒息性，密闭空间中积聚乙炔气体会引起窒息，应注意通风。

高二年级化学秋季班乙炔和炔烃知识梳理一、乙炔1．乙炔的结构乙炔的分子式为C2H2，球棍模型为，比例模型为。

根据模型，可以写出：电子式为_______________，结构式为___________________，结构简式为__________，空间构型为__________，即乙炔分子中4个原子_______________，键角（键与键之间的夹角）为_______。

乙炔和乙烯相比：碳碳叁键比碳碳双键的键长短，键能大，其中有两个键容易断裂，化学性质较活泼。

【练一练】关于乙炔分子结构的描述中，不正确的是（）A．乙炔分子里碳原子之间有三对共用电子B．乙炔分子里的两个碳原子和两个氢原子在一条直线上C ．乙炔分子中，碳氢键与碳碳键之间的键角为180°D．乙炔分子中，碳碳原子之间三个共价键完全相同，乙炔分子中碳碳三键的键能是乙烷分子中碳碳键的键能的三倍2．乙炔的物理性质乙炔俗名电石气。

纯净的乙炔是____________的气体，比空气稍_______，______溶于水，____溶于有机溶剂。

3．乙炔的化学性质乙炔的化学性质比较活泼，和乙烯一样都含有不饱和键，化学性质和乙烯相似，能发生氧化、加成、聚合等反应。

（1）氧化反应①可燃性现象：___________________________________________方程式：____________________________________________【拓展】乙炔燃烧时放出大量热，如在氧气中燃烧，产生的氧炔焰的温度可达3000℃以上。

因此，可用氧炔焰来焊接或切割金属。

乙炔和空气（或氧气）的混合物遇火时可能发生爆炸（乙炔在空气里的爆炸极限是含乙炔体积分数2.5﹪～80﹪），在生产和使用乙炔时，一定要注意安全。

222222C H 5O 4CO 2H O 点燃+−−−→+②与氧化剂反应（例如：酸性高锰酸钾） 现象：酸性KMnO 4溶液的紫色褪去。

高二化学下学期乙炔炔烃1、使学生掌握乙炔的分子组成、结构式和空间结构；2、使学生了解乙炔的物理性质和主要用途，掌握乙炔的化学性质和实验室制法；3、使学生了解炔烃在组成、结构、重要的化学性质上的共同点，以及物理性质随分子中的碳原子数目的增加而变化的规律性、[教学重点]: 乙炔的化学性质、乙炔的实验室制法、[教学难点]: 乙炔的结构特点决定它的化学性质[教学过程]：一、乙炔的分子组成和结构、阅读课本、观看模型、结合下表，回答或填表中空格：乙烷乙烯乙炔分子式C2H6C2H4C2H2电子式结构式结构简式CH3CH3CH2=CH2含碳量80%85、7%92、3%键长（）1、541、331、20键角10928′1xx0键能（kJ/mol）83、1147194化学活动性稳定较稳定较活泼分子里各原子的相对位置不在同一平面上在同一平面上在一条直线上[讨论]：1、乙炔分子中碳原子的四个价键是怎样得到满足的？2、从叁键的键能、键长与双键及单键的比较，说明叁键中叁个楗的键能是否一样？由此请推测乙炔的化学性质和乙烯、乙烷比如何？[推测]：乙炔中有两个键较易断裂，因此它的化学性质比较活泼、二、乙炔的实验室制法、1、原理：CaC2 +2H2O → C2H2↑ + Ca(OH)23C + CaO CaC2 + CO↑2、装置：固+液→气（类似于制H2、CO2，但不能用启普发生器、）3、除杂：常用碱液洗气，以除去 PH3、H2S等、（思考：可否用强氧化剂洗气？）控速：常用浓食盐水代替水，以降低反应速率、三、乙炔的性质、1、物理性质：无色、无味的气体；密度为d标=1、16g/L；微溶于水，易溶于某些有机溶剂（如丙酮）、2、化学性质：[推测]：乙炔分子里的三个碳碳键的键能是不一样的，其中有两个键较易断裂，因而其化学性质类似于乙烯、即可被强氧化剂氧化，易发生加成反应、[演示实验5-7，5-8，5-9]模仿乙烯的化学性质，自我立出乙炔化学性质的提纲、(1)、氧化反应、①、燃烧：2C2H2+5O24CO2+2H2O现象：明亮程度乙炔＞乙烯＞甲烷；烟的多少: 乙炔＞乙烯＞甲烷、②、被强氧化剂氧化：可使酸性高锰酸钾溶液褪色、(2)、加成反应、①、跟卤素的加成：+Br2→CHBr=CHBr （1,2-二溴乙烯）CHBr=CHBr+Br→CHBr2CHBr2 (1,1,2,2-四溴乙烷)②、跟氢气的加成：+H2 CH2=CH2CH2=CH2+H2CH3CH3③、跟卤化氯的加成：+HClCH2=CHCl （氯乙烯）氯乙烯的加聚 nCH2=CHCl[-CH2-CHCl-]n (聚氯乙烯)[讨论]：试列表对比乙烷、乙烯、乙炔的有关化学性质及反应现象、乙烷乙烯乙炔氧化反应燃烧时火焰不明亮，火焰呈淡蓝色，不冒烟燃烧时火焰较明亮，常带有黑烟燃烧时火焰明亮，冒浓黑烟不使酸性高锰酸钾溶液褪色能使酸性高锰酸钾溶液褪色能使酸性高锰酸钾溶液褪色取代反应光照下发生卤代一般不发生一般不发生加成反应不发生常温下可使溴水褪色常温下可使溴水褪色一定条件下能与水、氢气、卤化氢等加成一定条件下能与水、氢气、卤化氢等加成加聚反应不发生一定条件下发生一定条件下发生四、乙炔的用途：工业上用氧炔焰来焊接或切割金属、五、炔烃、1、结构特点和通式：链烃分子里含有碳碳三键的不饱和烃，叫炔烃、组成结构：均含有三键、组成上相差一个CH2原子团、炔烃的通式：CnH2n－2(n≥2)2、物理性质：碳原子数小于或等于4的烯烃在常温下是气态，熔沸点随碳原子数目的增加而增大、3、化学性质：跟乙炔相类似、(1)、燃烧时火焰较烯烃明亮(含碳量高)、(2)、分子里含有不饱和的三键，容易发生氧化、加成和聚合反应、4、炔烃的命名：类似于烯烃、[课堂练习]：1、写出C5H8的链烃的同分异构体的结构简式并命名、解析：1-戊炔；2-戊炔；3-甲基-1-丁炔；1,3-戊二烯；1,4-戊二烯；2-甲基-1,3-丁二烯、2、分析分子中碳原子的空间相对位置、分析：6个碳原子有可能在同一平面上，但不在同一直线上、3、工业上电石（碳化钙）是由生石灰和焦炭在电炉中加高温而制得，同时有CO生成、试写出工业上用石灰石、焦炭、食盐（电解食盐水可生成NaOH、H2、Cl2）、水等为原料制取聚氯乙烯的有关反应的化学方程式、分析：制备物质的过程（路线）一般按“逆向思维，顺向作答”来思考解答、。

乙炔炔烃课件一、乙炔概述乙炔，化学式为C2H2，是一种无色、易燃、有刺激性气味的烃类化合物。

在常温常压下，乙炔是一种气体，但可以通过压缩或冷却的方式转化为液态。

乙炔分子由两个碳原子和两个氢原子组成，分子结构为直线型，碳原子之间通过三键连接，属于炔烃类化合物。

乙炔的相对分子质量为26.04，密度约为1.17kg/m³，沸点为-84℃，熔点为-103℃。

乙炔在空气中的爆炸极限为2.5%-80%，与空气混合时容易发生爆炸。

二、乙炔的制备1.电石法：电石（CaC2）与水反应乙炔，是目前工业上主要的乙炔制备方法。

反应方程式为：CaC2+2H2O→C2H2+Ca(OH)2。

该反应放热，产生的乙炔气体需经过净化、干燥等处理，才能用于后续的化学反应。

2.煤焦油裂解法：将煤焦油加热至700℃左右，通过热裂解反应乙炔。

该方法在20世纪初曾广泛用于乙炔的生产，但由于环境污染和资源浪费等问题，逐渐被电石法所取代。

3.天然气部分氧化法：将天然气与氧气混合，在高温、高压条件下进行部分氧化反应，乙炔。

该方法的优点是原料来源广泛，但设备投资较高。

4.石油裂解法：在石油裂解过程中，部分烃类化合物经高温裂解乙炔。

该方法在石油化工领域得到广泛应用。

三、乙炔的化学性质1.加成反应：乙炔分子中的三键容易发生加成反应，如与氢气、卤素、水等反应。

加成反应是乙炔在工业上的重要应用之一。

2.聚合反应：乙炔可以通过聚合反应聚乙炔，聚乙炔是一种导电聚合物，具有广泛的应用前景。

3.氧化反应：乙炔可以与氧气发生氧化反应，二氧化碳和水。

乙炔燃烧时，火焰明亮，温度较高，可用于焊接、切割金属等。

4.酸碱反应：乙炔分子中的三键容易与路易斯酸发生反应，形成加成产物。

乙炔还可以与碱金属反应，乙炔基金属化合物。

四、乙炔的应用1.金属焊接与切割：乙炔与氧气混合燃烧，产生的火焰温度高达3200℃，可用于焊接和切割金属。

2.化工原料：乙炔是合成许多重要化学品的重要原料，如聚乙烯醇、聚氯乙烯、氯丁橡胶等。

高二化学乙炔、炔烃知识精讲 人教版一. 本周教学内容： 乙炔、炔烃（一）乙炔的主要性质 1. 加成反应CH CH Br C H BrBrC H BrBr≡+→-22||||CH CH HCl CH CHCl ≡+−→−−=催化剂∆2 CH CH H CH CH ≡+−→−−=222催化剂∆CH CH H O CH CHO ≡+−→−−23催化剂加压（乙醛）∆2. 氧化反应25423000222CH CH O CO H O C ≡+−→−−+︒点燃（可达） 也可被KMnO 4(H +)氧化 3. 加聚反应3CH CH ≡−→−−−一定条件CH CH HCl CH CHCl ≡+−→−−=催化剂∆2 nCH CHCl CH C H Cl n 22=−→−−-催化剂、加压∆[]|【疑难解析】在一定条件下，不饱和烃分子可进行自身加成反应，如CH CH CH CH CH C CH CH ≡+≡→≡-=2。

有机物甲的结构简式CH C CH CH C CH CH CH 232333=---|||，它是由不饱和烃乙的两个分子在一定条件下自身加成而得的，在此反应中除生成甲外还同时得到另一种产量更多的有机物丙，其最长碳链仍为5个碳原子，则乙的结构简式是___________________，丙的结构简式是_________________。

解析：从许多有机推断题中可看出碳链构型是推断的关键。

题目信息告知，反应中原不饱和烃分子基本构型不变，则乙的构型为“”C C CC --|；又由信息知反应的结果减少一个不饱和度，则乙为“”CH C CH CH 233=-|两分子乙加成反应有两种途径（因乙中有两种不同“C －H ”）C CH CH CH C CH CH CH C CH CH CH C CH CH CH ||||||||=+=→=--33233233333（主反应）CH C CH CH C CH CH CH CH C CH CH C CH CH CH 233332232333=-+=→=---||||||（副反应）答案：乙：丙：CH C CH CH CH C CH CH C CH CH CH 33233333-=-=--||||【例题详解】例1. 某气态烃在密闭容器中与足量氧气混合后点燃，完全燃烧后密闭容器中压强不变（燃烧前后压强均在100℃以上测定）。

乙炔 炔烃教学目标：1、掌握乙炔的分子结构、主要性质和实验室制备及重要应用；2、掌握炔烃的物理性质的递变规律教学内容：一、乙炔的结构、物理性质1、 结构：分子式：电子式：结构式： 结构简式空间构型： 共价键类型：键角：【思考】CF 3－CH ＝CH －C ≡C －CF 3在同一条直线上的碳原子最多为 。

在同一平面上的原子最多为 个，至少为 个。

2、物理性质：乙炔是最简单的炔烃，是 色、___气体， 溶于水， 于有机溶剂 二、乙烯化学性质：由于乙炔分子中含有不饱和的碳碳叁键的存在，使乙炔表现出较活泼的化学性质，容易发生氧化反应和加成反应。

1、氧化反应（1） 乙炔在空气中燃烧（氧炔焰温度可达 以上，可用于焊接和切割金属） 现象： 化学反应方程式：（2）乙炔能使酸性高锰酸钾溶液褪色 2、加成反应（1）乙炔能使溴水溶液褪色 （3） 在一定条件下，乙炔还可与H 2、H 2O 、HCl 发生加成反应：与H 2： ；与H 2O ： ；与HCl 。

[思考]如何用乙炔制聚氯乙烯？ 三、乙炔的实验室制备原料：原理：装置：收集：除杂：注意：（1）怎样控制该反应的速率？（2）制取的乙炔为什么有臭味？如何除去？四：炔烃1.概念：分子里含有的一类脂肪烃，官能团为2.通式：（n≥）符合此通式的还有3.炔烃在物理性质上变化规律（同烷烃和烯烃相似）随着分子里碳原子数的增加，熔沸点逐渐，相对密度逐渐；烯烃的相对密度水的密度；不溶于水等。

4.烯烃化学性质（与乙炔相似）①氧化反应②加成反应【课堂习题】1.为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。

乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。

请你回答下列问题：(1)写出甲同学实验中两个主要的化学方程式。

高一化学炔烃知识点总结炔烃是有机化学中的一类重要化合物，它们的分子中含有碳碳三键。

炔烃包括炔烷、炔烯和炔炔烃，它们在化学反应中具有一些独特的特性。

本文将对高一化学中关于炔烃的知识点进行总结。

一、炔烃的命名和结构炔烃的命名主要根据它们的碳原子数目以及炔基的位置来确定。

炔烃分子的结构是由碳原子和氢原子组成的，其中碳原子通过共价键与其他碳原子连接，并且至少有一个碳原子上存在一个碳碳三键。

例如，乙炔的分子式是C2H2，由两个碳原子和两个氢原子组成。

二、炔烃的性质炔烃具有明显的不饱和性，因为它们分子中含有共轭的碳碳三键。

这种特殊结构使得炔烃具有较高的反应活性。

炔烃在空气中容易燃烧，常用作煤气焊接和切割的燃料。

三、炔烃的制备方法炔烃的制备方法主要有以下几种：1. 从含有碳碳双键的烃类中脱氢制备。

例如，从乙烯（C2H4）通过脱氢反应可以制备乙炔（C2H2）。

2. 从卤代烃和金属炔化物反应制备。

例如，2-溴丁烷与钠金属反应生成丁炔。

四、炔烃的反应1. 加成反应：炔烃可以与卤素或氢卤酸发生加成反应，生成相应的卤代烃。

例如，乙炔可以与氯气反应，生成1,2-二氯乙烷。

2. 消除反应：炔烃可以通过消除反应脱除氢，生成炔烷。

例如，乙炔可以与氢气反应，生成乙烯。

3. 氢化反应：炔烷可以通过催化加氢反应生成烯烃和烷烃。

例如，乙炔可以通过催化剂催化加氢反应生成乙烯和乙烷。

五、共轭炔烃的稳定性炔烃中碳碳三键的共轭性使得它们的反应比非共轭炔烃更为复杂。

共轭炔烃的分子中存在反键的自由电子，因此有较强的亲电性。

共轭炔烃在化学反应中容易发生加成、消除和氧化等反应。

六、炔烃的应用炔烃是许多化学工业中重要的原料和中间体，具有广泛的应用领域。

乙炔是制取乙醇、醋酸乙烯、丙烯、乙二醇等化工产品的重要原料；丁炔可用于制备橡胶的重要基础材料丁苯橡胶；苯乙炔可用于制造具有抗氧化和防腐作用的防腐剂等。

总之，炔烃在有机化学中具有重要的地位和广泛的应用。

了解炔烃的命名、性质、制备方法和反应特点对于进一步理解和应用有机化学是至关重要的。

第69节 乙炔炔烃一、乙炔的分子结构乙炔分子（如图13-26所示）的不饱和度比乙烯多1个，两个碳原子间有三个共用电子对，通常称为叁键。

实验表明乙炔分子中C=C 叁键的键能是812kJ/mol ，叁键的键长是101.2010-⨯m ，所有的原子处在一条直线上。

二、乙炔的物理性质纯的乙炔是没有颜色，没有气味的气体，而由电石制备的乙炔中常混有PH 3和H 2S 等杂质而发出特殊难闻的臭味。

乙炔微溶于水，易溶于有机溶剂。

三、乙炔的化学性质反应放出的乙炔经检验，确认纯净后，在导管口点燃，观察气体燃烧的现象（参见图13-27）；然后把一冷而干燥的小烧杯倒扣在火焰上方，片刻后可看到烧杯内壁上出现水滴，迅速倒转烧杯，向烧杯中注入少量澄清的石灰水，振荡，观察石灰水的变化乙炔燃烧时发出光亮而带浓烟的火焰，放出大量的热。

乙炔在氧气中燃烧时产生的氧炔焰的温度很高（可达3000℃以上），可用来切割和焊接金属。

222222C H (g)5O (g)4CO (g)2H O(1)2600kJ +→++点燃把纯净的乙炔通入盛有酸性KMnO 4溶液的试管中，观察溶液颜色的变化。

乙炔易被氧化剂氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

把纯净的乙炔通入盛有溴水的试管中，观察溴水的颜色变化（参见图13-28）。

乙炔能使溴水褪色。

反应的化学方程式为：乙炔也能与H 2反应，先生成乙烯，进而生成乙烷。

1N 222CH CH H CH CH ≡+→= 222CH CH H =+在150℃~160℃时，在HgCl 2作催化剂的条件下，乙炔能与氯化氢发生加成反应，生成氯乙烯。

氯乙烯是重要的化工原料。

2HgCl 2CH CH HCl CH CHCl ∆−−→≡+=− 乙炔在第一步加成后得到的烯烃的衍生物仍能发生加成、取代、加聚等反应，因此乙炔是种重要的基本有机原料。

四、乙炔的实验室制备如图13-29所示，在圆底烧瓶中放人几小块电石。

轻轻旋开分液漏斗的活塞，使水（或用饱和食盐水）缓慢地滴下，并用排水集气法收集气体乙炔（C 2H 2）可由电石制备，故又称电石气：22222CaC 2H O C H Ca(OH)+→↑+（电石，块状）五、炔烃链烃分子中含有碳碳叁键的不饱和烃叫做炔烃。