下载文档原格式
第2课时炔烃[素养发展目标]1．从化学键的不饱和性等微观角度理解炔烃的结构特点，能辨析物质类别与反应类型之间的关系。
2．认识加成反应的特点和规律，了解有机反应类型与有机化合物的组成及结构特点的关系。
3．能通过模型假设、证据推理认识常见有机化合物分子的空间结构，会判断有机化合物分子中原子间的位置关系。
知识点一乙炔的结构与性质1．结构特点结构式官能团碳原子的杂化方式三键所含共价键分子空间结构H—C≡C—H 碳碳三键sp1个σ键，2个π键直线形，分子中的所有原子都处于同一直线上乙炔(俗称电石气)是最简单的炔烃。
乙炔是无色、无臭的气体，密度比空气小，微溶于水，易溶于有机溶剂。
3．化学性质(1)实验探究实验装置①中反应CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑(反应生成乙炔)②中反应CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4(除去硫化氢等杂质气体)③中现象 溶液紫红色褪去(乙炔被酸性高锰酸钾溶液氧化)④中现象 溶液橙色褪去(乙炔与溴发生加成反应)⑤处现象火焰明亮，并冒出浓烈黑烟注意事项 a.电石与水反应非常剧烈，为了减小其反应速率；可用饱和氯化钠溶液代替水作为反应试剂；b.乙炔属于可燃性气体，点燃前要检验纯度，防止爆炸(2)化学性质 ①氧化反应a ．能使酸性KMnO 4溶液褪色；b ．能燃烧，火焰明亮并伴有黑烟，化学方程式是2C 2H 2＋5O 2――→点燃4CO 2＋2H 2O 。
②加成反应与Br 2加成、与H 2加成生成乙烯 CH ≡CH ＋H 2――→催化剂△ CH 2==CH 2 与HCl 加成生成氯乙烯 CH ≡CH ＋HCl ――→催化剂△ CH 2==CHCl 与H 2O 加成生成乙醛CH ≡CH ＋H 2O ――→催化剂△CH 3CHO [注] 乙炔与水加成后的产物乙烯醇(CH 2==CH —OH)不稳定，很快转化为乙醛。
③加聚反应聚乙炔可用于制备导电高分子材料，由乙炔合成聚乙炔的化学方程式为n CH ≡CH ――→催化剂CH==CH。
一、乙炔分子的结构和组成分子式电子式结构式C 2H2 H－C≡C－H 乙炔分子的比例模型二、乙炔的实验室制法CaC 2＋2H2O C2H2↑＋Ca(OH)2乙炔可以通过电石和水反应得到。
实验中又该注意哪些问题呢？实验室制乙炔的几点说明：①实验装置在使用前要先检验气密性，只有气密性合格才能使用；②盛电石的试剂瓶要及时密封，严防电石吸水而失效；③取电石要用镊子夹取，切忌用手拿电石；④作为反应容器的烧瓶在使用前要进行干燥处理；⑤向烧瓶里加入电石时，要使电石沿烧瓶内壁慢慢滑下，严防让电石打破烧瓶；⑥电石与水反应很剧烈，向烧瓶里加水时要使水逐滴慢慢地滴下，当乙炔气流达到所需要求时，要及时关闭分液漏斗活塞，停止加水；电石是固体，水是液体，且二者很易发生反应生成C2H2气体。
很显然C2H2的生成符合固、液，且不加热制气体型的特点，那是不是说就可以用启普发生器或简易的启普发生器来制取乙炔呢？⑦实验室中不可用启普发生器或具有启普发生器原理的实验装置作制备乙炔气体的实验装置。
主要原因是：a.反应剧烈，难以控制。
b.当关闭启普发生器导气管上的活塞使液态水和电石固体分离后，电石与水蒸气的反应还在进行，不能达到“关之即停”的目的。
c.反应放出大量的热，启普发生器是厚玻璃仪器，容易因受热不均而炸裂。
d.生成物Ca(OH)2微溶于水，易形成糊状泡沫，堵塞导气管与球形漏斗。
该如何收集乙炔气呢？乙炔的相对分子质量为26，与空气比较接近，还是用排水法合适。
熟悉和体会有关乙炔气体制备的注意事项及收集方法，并由两名学生上前按教材乙炔的制取装置图组装仪器，检查气密性，将电石用镊子小心地夹取沿平底烧瓶内壁缓慢滑下，打开分液漏斗的活塞使水一滴一滴地缓慢滴下，排空气后，用排水法收集乙炔气于一大试管中。
由几个学生代表嗅闻所制乙炔气的气味。
请大家根据乙炔分子的结构和所收集的乙炔气来总结乙炔具有哪些物理性质？三、乙炔的性质1.物理性质无色、无味、ρ=1.16g/L、微溶于水、易溶于有机溶剂实际上纯的乙炔气是没有气味的，大家之所以闻到特殊难闻的臭味是由于一般所制备得到的乙炔气中常含有PH3、H2S等杂质造成的。
