人教版九年级化学下册《盐、化肥》知识点汇总设计

千里之行，始于足下。

人教版九年级化学第十一单元盐化肥知识点总
结
人教版九年级化学第十一单元主要讲述了盐和化肥的相关知识。

下面是对这一单元的知识点的总结：
1. 盐的成分和性质：
- 盐是一类晶体化合物，由金属离子和非金属离子（通常是酸根离子）组成。

- 盐晶体具有离子晶格结构，其常见形式为正六方晶系。

- 盐的性质包括溶解性、导电性、熔点和沸点等。

2. 盐的制备方法：
- 盐的制备方法主要包括酸与金属反应、酸与碱反应和金属与非金属反应等。

- 酸与金属反应的产物为含有金属离子和酸根离子的盐。

- 酸与碱反应的产物是水和盐。

- 金属与非金属反应的产物是含有阳离子和阴离子的盐。

3. 化肥的种类和作用：
- 化肥是用于提供植物所需的营养元素的物质。

- 化肥可以分为有机肥和无机肥两种。

- 无机肥是指由人工合成的无机化合物制成的肥料，包括氮肥、磷肥和钾肥等。

- 有机肥是指由动植物的残体经微生物分解后形成的肥料，包括厩肥、堆肥和腐植酸肥等。

4. 肥料的标示和用量：
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锲而不舍，金石可镂。

- 肥料的标示一般包括氮、磷、钾元素的含量。

- 氮肥的标志是\。

第十一单元 盐 化肥课题一、生活中常见的盐考点一、常见的盐考点二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。

1、 实验步骤：溶解、过滤、蒸发 考点三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质 1、碳酸钙的化学性质：①与酸的反应： 2HCl + CaCO CO 2↑+ CaCl 2 + H 2O②高温分解：CaCO 3高温CaO + CO 2 ↑2、碳酸钠的化学性质：（1）与酸的反应： 2HCl + Na 2CO 3 2NaCl + CO 2↑+ H 2O（2）与碱溶液的反应； Ca(OH)2 + Na 2CO 3 CaCO 3↓ + 2NaOH3、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应；HCl + NaHCO 3 H 2O + NaCl +CO 2↑碳酸根离子的鉴别：CO 32－无色气体 石灰水变浑浊碳及碳的化合物、两种碱的相互转化：稀HCl澄清石灰水 这两个反应可用检验NaOH 是否变质检验溶液中存在CO32－的方法：⑴加入稀HCl，若有无色气泡产生，则有存在CO32－⑵加入石灰水或Ba(OH)2溶液，若液体变浑浊，则有存在CO32－⑶加入CaCl2或C a(N O3)2溶液，若液体变浑浊，则有存在CO32－考点四、盐的性质（一）、酸、碱、盐的溶解性1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。

注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。

（二）、盐的化学性质1、盐（可溶）+ 金属1 →金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）反应类型：置换反应Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag2、盐 + 酸→新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应H2SO4 + BaCl2 BaSO4↓+ 2HCl（注BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸）2HCl + Na2CO3 2NaCl + CO2↑+ H2O2HCl + CaCO3 CO2↑+ CaCl2 + H2OHCl + NaHCO3 H2O + NaCl +CO2↑HCl + AgNO3 HNO3 + AgCl↓（注AgCl沉淀：白色，不溶于稀硝酸）3、盐 + 碱→新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2↓ + Na2SO4现象：出现蓝色沉淀（注：CuSO4溶液：蓝色 Cu(OH)2沉淀：蓝色）3NaOH + FeCl3 Fe(OH)3↓ + 3NaCl 现象：出现红褐色沉淀（注：FeCl3溶液：黄色 Fe(OH)3沉淀：红褐色）Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3↓ + 2NaOH 现象：澄清石灰水变浑浊4、盐 + 盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应NaCl + AgNO3 AgCl ↓+ NaNO3现象：出现白色沉淀Na2SO4 + BaCl2 BaSO4↓+ 2NaCl 现象：出现白色沉淀考点五、复分解反应1、概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应2、特点：首尾交换，各元素的化合价不变4、条件：生成物：有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

第十一单元盐化肥教材知识梳理知识点一：常见的盐及其用途1.日常生活中所说的盐，通常指食盐（主要成分是）；而化学中的盐是指一类组成里含有和的化合物。

2. 是重要的调味品。

它还有很多的用途，例如医疗上的，农业上用它来，还可以作为化工原料，还可以腌制食品延长保存时间。

公路上的积雪也可以用来消除等。

3. 是一种工业用盐，有毒、有咸味，外形与食盐相似，人若误食会引起。

4.碳酸钠俗称或。

在工业上，碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。

我国制碱工业的先驱— 发明了侯氏制碱法，这里的碱是指纯碱— （写化学式）。

5．天然存在的或的主要成分就是碳酸钙，它们都是重要的。

碳酸钙还可用作。

6.碳酸氢钠俗称。

碳酸氢钠是焙制糕点所用的的主要成分之一。

在医疗上，它是治疗的一种药剂。

碳酸氢钠跟碳酸钠一样能跟酸反应产生二氧化碳和水。

但碳酸氢钠又不同于碳酸钠的性质是：能产生碳酸钠、二氧化碳和水。

知识点二：复分解反应及其发生的条件7.两种互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做反应。

只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有生成时，复分解反应才可以发生。

8.常见沉淀：（写出其化学式）（1）蓝色沉淀：；（2）红褐色沉淀：；（3）既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀：、；（4）溶于酸且能与酸反应产生气体的白色沉淀：、；（5）溶于酸且能治疗胃酸过多的白色沉淀：、。

9. 分析下列三个化学反应，回答问题①BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑②K2CO3+2HNO3=2KNO3 + H2O+CO2↑③Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑（1）BaCO3、K2CO3、Na2CO3三种不同物质中，都含有的离子是，我们把这类盐叫做碳酸盐；（2）总结规律：碳酸盐能与酸反应生成气体；此外碳酸氢盐也能与酸发生反应生成该气体，例如蒸馒头揉面时需加入适量的,因为面团经过发酵后会产生乳酸等有机酸,与其反应生成二氧化碳气体,不但能除去面团中的酸味,还会使蒸出的馒头松软多孔。

精品文档第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐' 俗称:食盐物理性质：白色晶体*易溶于汕熔点8M C沸点1 413 C存在:海水、盐湖、盐井和盐矿中医疗上用氯化钠配制生理盐水（质量分数为0-9 %）农业上用氮化钠溶液来选种③）工业上用氯化钠为原料制取化工产品（4）生活上用氯■化钠腌制食品等（切交通上消除公路的积雪等盐是一类化合物的总称，不是仅指食盐，如把工业用盐（如NaNO）误作食盐，会使人人体内所含的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中。

钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用；氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。

人们每天要摄入适量的食盐以满足人体的正常需要，但如果长期摄入过量食盐会引起咼血压、冠心病等疾病。

【例1】关于氯化钠的叙述错误的是（）A. 氯化钠易溶于水B. B.0.9 %的氯化钠溶液常用作医疗上的生理盐水C. 人们每天要消耗氯化钠，因此氯化钠摄入越多越有利于健康D. 氯化钠能融雪是因为其溶液的凝固点比水低知识点2:碳酸钠和碳酸氢钠物质碳酸钠（Na2CQ）碳酸氢钠（NaHCQ）俗称纯碱、苏打小苏打物理性质白色固体，易溶于水；碳酸钠晶体中含有结晶水，化学式为N Q CQ10H2Q白色固体，易溶于水化学性质(1)与酸反应：NazCQ +2HCI 2NaCI+H2Q+CQf（1）与酸反应：（2）与某些碱反应：NaHCQ +HCI— NaCI+CQ f+HQCa（QH）2+NaC — CaCQ 昴2NaQH（注：此反应用于工业上制取氢氧化钠）(2)受热分解：2NaHCd NazCQ+CQffQ知识点1:氯化钠如识点精讲氯化钠（NaCI）易错警示中毒。

拓展延伸【例2】按图1装置进行实验，气球中装有相同质量的 N&CQ 与NaHCO 试管中装有相 同质量分数的足量的稀盐酸,把两种药品同时倒入试管中，请回答下列问题：图1(1) Na 2CQ 俗称 _______ ,它与盐酸反应的化学方程式为 _____________________________ 。

千里之行，始于足下。

九年级化学第十一单元盐化肥知识点总结及习题九年级化学第十一单元主要讲述了盐和化肥的知识。

以下是对这个单元的知识点总结及习题：一、盐的基本概念：1. 盐是由酸和碱反应产生的化合物，通常是由金属离子和非金属离子组成的。

2. 盐可以分为阳离子和阴离子，其中阳离子是金属离子，阴离子是非金属离子。

二、盐类的命名：1. 一价阳离子和一价阴离子组成的盐的命名方法为“阳离子名称+阴离子名称”。

2. 二价阳离子和一价阴离子组成的盐的命名方法为“阳离子名称(+元素名称的后缀冠词)+阴离子名称”。

3. 二价阳离子和二价阴离子组成的盐的命名方法为“阳离子名称(+元素名称的后缀冠词)+阴离子名称”。

三、化肥的种类及其成分：1. 氮肥：包括铵盐肥料和硝酸铵肥料，主要含有氮元素。

2. 磷肥：包括磷酸二铵肥料和磷酸一铵肥料，主要含有磷元素。

3. 钾肥：包括氯化钾肥料和硫酸钾肥料，主要含有钾元素。

4. 复合肥：包括氮磷钾肥料，含有氮、磷、钾等元素。

四、化肥的作用及注意事项：第1页/共3页锲而不舍，金石可镂。

1. 氮肥的作用是促进植物的生长和发育，但过量使用会导致土壤酸化和水源污染。

2. 磷肥的作用是促进植物的根系发育和花果的形成，但过量使用会导致地下水污染。

3. 钾肥的作用是提高植物的抗病虫害能力和抗逆性，但过量使用会损伤植物的叶片。

4. 复合肥的作用是提供多种元素，适用于不同阶段的植物生长。

五、化肥的使用方法：1. 化肥的使用应根据作物的需求和土壤的情况来确定。

2. 化肥的施用时间要根据作物的生理需求来确定。

3. 化肥的施用方法要均匀，并避免过量使用。

六、习题：1. NaCl是由哪两个离子组成的盐？2. 下列化合物中属于复合肥的是：A. 氯化钾B. 硝酸铵C. 磷酸二铵D. 硫酸钾3. 植物吸收盐肥的主要途径是：A. 根系吸收B. 叶片吸收C. 茎部吸收D. 花朵吸收4. 过量施用氮肥可能导致的问题是：A. 土壤酸化B. 地下水污染C. 植物叶片损伤千里之行，始于足下。

人教版九年级化学第十一单元盐和化肥知识点1、氯化钠:NaCl,食盐的主要成分物性：白色粉末状固体易溶于水用途：①、重要的调味品，②、医疗上配制生理盐水，③、农业上配制溶液选种，④、工业上作重要原材料，制取Na₂CO₃、NaOH、Cl₂、HCl等⑤、生活中腌制蔬菜、水果、肉类⑥、交通方面,用NaCl除积雪。

（其他可溶性盐也具有这种性质，但要注意环保）。

2、粗盐:含有可溶性NaCl、MgCl₂、CaCl₂,也含难溶性固体：如泥沙。

粗盐提纯方法：溶解→沉淀（反应或静置或吸附）→过滤→蒸发→结晶。

3、①名称:碳酸钠②化学式:Na₂CO₃③俗称：纯碱、苏打④物性：白色粉末状固体易溶于水⑤用途：工业原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产等4、①名称:碳酸钙②化学式:CaCO₃③主要成份：大理石，石灰石、鸡蛋壳、贝壳④物性：白色粉末状固体，难溶于水⑤用途：建筑材料、补钙剂、摩擦剂等。

5、①名称:碳酸氢钠②化学式:NaHCO₃③俗称：小苏打④物性：白色粉末状固体、可溶于水⑤、用途：发酵粉主要成分之一，医疗上治疗胃酸过多症，除去浓硫酸清洗后的残留液。

6、碳酸钠与稀盐酸反应现象：反应剧烈，有气泡产生，生成气体能使澄清石灰水变浑浊。

反应原理：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H207、碳酸氢钠与稀盐酸反应现象：反应剧烈，有气泡产生，生成气体能使澄清石灰水变浑浊。

反应原理：NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O8、CO32-、HCO3-的鉴定方法①药品：稀盐酸、澄清石灰水②方法：取样，向待测样品中加入过量的稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，如果出现白色浑浊，则证明待测样品中含有CO32-或HCO3-。

9、Na₂CO₃与Ca(OH)₂反应现象：溶液中有白色沉淀生成原理：Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH.10、Na₂CO₃与BaCl₂反应现象：溶液中有白色沉淀生成原理：Na2CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl11、CuS04与Fe反应现象：在铁的表面析出红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色。

九年化学盐化肥教材知识整理与常见考点总结盐化肥是初三化学学习当中最长应用在生活当中的学问点，所以出题的概率很大，那么这部分内容详细的资料，你想了解吗?我整理了相关资料，盼望能关心到您。

九班级化学盐化肥教材学问整理1、盐的概念：由金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子组成的化合物;或者能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。

2、常见的盐：物质俗称物理性质用途氯化钠NaCl食盐白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大（1）作调味品（2）作防腐剂（3）消退积雪（降低雪的熔点）（4）农业上用NaCl溶液来选种（5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液）NaH+紫色石蕊试液、较活泼金属变红色、有氢气产生OH-无色酚酞变红Cl-硝酸银溶液及稀硝酸白色沉淀SOCOCuFeNH＋先加碱溶液，加热，再用潮湿的紫色石蕊试纸试验有无色气体产生，试纸变蓝7、除杂遵循的原则：不增、不减、简便、易分1、物理方法：利用物质的溶解性、磁性、沸点等物理性质的差异分别Eg:铁粉和碳粉BaSO4和NaOH粉末2 化学方法：①化气法：像混合物中加入某种试剂，使混合物中的杂质变为气体逸出Eg：NaCl中混有少量Na2CO3杂质方法：加入HCl Na2CO3 +HCl=NaCl+H2O+CO23 沉淀法：向混合物中加入某种试剂，使该试剂与杂质放映转化成沉淀，再经过虑除掉沉淀，以除杂质Eg：NaCl中混有少量NaSO4杂质方法：加入BaCl，过滤除去杂质NaSO4=BaSO4+NaCl4、加热高温法：热高温混合物是杂质变为气体除去Eg:CaO中混有CaCO3杂质方法：高温加热CaCO3 CaO + CO25、溶解法：向混合物中加入某种试剂，使杂质与试剂反应而被溶解掉，以除去杂质Eg：Cu中混有少量CuO杂质方法：加入稀HCl,再经过过滤而除去CuO+HCl=CuCl2+ H2O6. 置换法：向混合物中加入一种单质，是单质与杂质反应，而被除去Eg：FeSO4中混有少量CuSO4杂质方法：向其加入足量的铁粉Fe+ CuSO4=Cu+FeSO47、汲取法：将气体混合物通过洗气装置，杂质被洗气装置的试剂汲取而除去Eg：CO中混有少量CO2方法：将混合气体通过盛有足量的NaOH溶液的洗气装置2NaOH+CO2=Na2CO3+H3O8、化肥一、农家肥料：养分元素含量少，肥效慢而长久、价廉、能改良土壤结构二、化学肥料：(氮肥、钾肥、磷肥)1、氮肥(1)、作用：促进植物茎、叶生长茂密、叶色浓绿(促叶)。

人教版九年级下册化学第十一单元盐、化肥知识点总结盐、化肥知识点总结一、盐的基本概念1. 盐是由阳离子和阴离子通过离子键结合而形成的化合物。

阳离子可以是金属离子或铵离子，阴离子可以是非金属离子、氧酸根离子或酸根离子。

2. 盐的命名可以根据阳离子和阴离子命名的方式进行。

对于阳离子为单质的金属离子，一般以金属名称命名；对于氧化物的亚氧根离子，一般以“亚氧化物”加阴离子的名称命名；对于非金属元素阴离子，一般以“酸根”加“酸”加“-ate”或“-ite”命名。

3. 盐的性质包括溶解性、热稳定性、溶液的电离度等。

二、常见盐的种类和性质1. 氯化盐：氯化盐的特点是它们的溶液导电性好，并且会产生氯气的气体。

常见的氯化盐包括氯化钠（NaCl）、氯化铵（NH4Cl）、氯化钾（KCl）等。

2. 硝酸盐：硝酸盐的溶液可以产生硝气的气体。

常见的硝酸盐有硝酸钠（NaNO3）、硝酸铵（NH4NO3）。

3. 硫酸盐：硫酸盐的溶液可以产生硫酸的酸性气味。

常见的硫酸盐有硫酸钠（Na2SO4）、硫酸铵（NH4）2SO4）。

第1页/共4页4. 碳酸盐：碳酸盐在酸性溶液中会产生二氧化碳气体，常见的碳酸盐有碳酸氢钠（NaHCO3）、碳酸钠（Na2CO3）。

三、化肥的基本概念1. 化肥是指用来满足植物对营养元素需求的化学物质。

常见的化肥包括氮肥、磷肥和钾肥。

2. 氮肥：氮肥可以提供植物所需的氮元素，促进植物的生长和发育。

常见的氮肥有尿素、铵态氮肥和硝态氮肥。

3. 磷肥：磷肥可以提供植物所需的磷元素，促进植物的根系生长和果实发育。

常见的磷肥有磷酸二铵（（NH4）2HPO4）、磷酸三钙（Ca3(PO4)2）等。

4. 钾肥：钾肥可以提供植物所需的钾元素，促进植物的养分吸收和抗逆能力。

常见的钾肥有氯化钾（KCl）、硫酸钾（K2SO4）等。

四、化肥的施用方法和注意事项1. 化肥的施用主要包括追肥和基肥两个阶段。

追肥是指在作物生长期适量补充化肥元素，基肥是指在作物生长开始之前施加足够的化肥。

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人教版九班级化学下册第十一单元盐、化肥学问点一、盐的概念和性质1. 盐的概念：盐是由阳离子和阴离子组成的化合物，通常是由酸和碱中的阳离子和阴离子结合而成。

2. 盐的性质：（1）晶体形态：盐大多数是无色结晶体，也有少数是有色的，如铜(II)盐是蓝色的。

（2）溶解性：大多数盐是可溶于水的，但也有一些盐是不溶于水的，如银氯化物。

（3）电解性：盐在水中能够进行电解，产生正离子和负离子。

（4）熔点和沸点：不同的盐有不同的熔点和沸点。

二、常见的盐及其制备方法1. 氯化盐：氯化钠（NaCl），制备方法包括海水蒸发结晶、盐井和岩盐矿提取等。

2. 硫酸盐：硫酸铁（FeSO4），制备方法包括铁和硫酸反应、硫酸和铁的反应等。

3. 碳酸盐：碳酸钠（Na2CO3），制备方法包括自然产物提取、化学工业方法等。

三、化肥的概念和分类第1页/共3页锲而不舍，金石可镂。

1. 化肥的定义：化肥是通过人工合成或加工制成的，含有一种或多种植物养分元素的化合物。

2. 化肥的分类：（1）氮肥：主要包括尿素、铵盐肥等；（2）磷肥：主要包括一般磷肥、高效磷肥等；（3）钾肥：主要包括硫酸钾、氯化钾等；（4）复合肥：主要包括氮磷钾复合肥、氮磷复合肥等。

四、化肥的作用和用途1. 化肥的作用：化肥可以供应植物所需的养分元素，促进植物的生长和发育。

2. 化肥的用途：广泛应用于农业生产中，可以用于蔬菜、水果、粮食等作物的种植和生产。

五、化肥的优缺点1. 化肥的优点：（1）提高农作物的产量和质量，满足人们对食物的需求。

（2）使用便利，施肥效果明显，能够快速供应植物所需的养分元素。

2. 化肥的缺点：（1）过量使用化肥可能导致土壤和地下水污染。

（2）长期使用化肥可能降低土壤的肥力。

（3）含有过量氮素和磷素的化肥可能对环境造成污染。

六、合理使用盐和化肥的留意事项千里之行，始于足下。

1. 盐的使用：（1）不宜过量摄入，尤其是高血压患者。

（2）盐应避开与酸性物质接触，以防腐蚀。

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人教版九年级化学下册第十一单元盐、化肥知识点一、盐的性质和应用1. 盐是由酸和碱反应生成的化合物，是一类离子化合物。

2. 盐有晶体结构，常见的盐有离子键，具有良好的溶解性和导电性。

3. 盐能与金属发生置换反应，生成相应的金属盐。

4. 盐的应用：用于食品的调味、制作肥皂、制冰、染料和玻璃等工业生产中。

二、化肥的分类及应用1. 化肥按其来源分为天然肥料和人工合成肥料。

- 天然肥料：如磷矿石、硝酸钠、硫酸铵等，主要有磷肥、氮肥和钾肥。

- 人工合成肥料：如尿素、硫酸铵、硝酸钾等，也主要包括磷肥、氮肥和钾肥。

2. 化肥的应用：- 磷肥：促进植物的根系发育，在结实和抗寒抗旱方面起着重要作用。

- 氮肥：促进植物的茎叶生长，增加产量，并提高作物的品质。

- 钾肥：提高植物的抗病性和抗逆性，促进光合作用和合成蛋白质的过程。

- 复合肥：同时含有氮、磷和钾的化肥，能够为植物提供全面的养分。

三、盐和化肥的合理使用1. 合理使用盐：- 食盐：应适量摄入，不宜过多或过少，有助于调节体内的水盐平衡。

- 工业盐：应遵守相关的环保规定，减少对环境的污染。

2. 合理使用化肥：- 合理施肥：根据不同作物的需肥量和生长阶段的需求，按时合理施肥，避免肥料的浪费和对环境的污染。

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- 生物肥料：合理使用生物肥料（如绿肥、有机肥），有利于改善土壤结构，提高农作物的产量和品质，减少化肥的使用量。

- 农业循环利用：通过农作物残留物和畜禽粪便的回收利用，减少对化肥的依赖，实现农业的循环、可持续发展。

盐化肥
一、氯化钠的性质和主要用途：
1.氯化钠（NaCl）是食盐的主要成分，无色透
明的晶体，易溶于水，味咸。

2.主要用途：作调味品，腌制食品。

能维持人体正常生理机能，医疗上用来配制生理盐水，工业上用来作原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等，农业上用氯化钠溶液来选种。

二、碳酸钠的性质和主要用途：
1.碳酸钠（Na2CO3）俗称纯碱、苏打。

白色粉末，易溶于水。

2.化学性质：①与酸反应： Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；
②与可溶性碱反应：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。

3.主要用途：用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂。

三、碳酸氢钠的性质和主要用途：
1.碳酸氢钠（NaHCO3）俗称小苏打。

细小的白色晶体，可溶于水。

2.化学性质：①与酸反应：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；
②加热分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。

3.主要用途：发酵粉的主要成分，治疗胃酸过多的药剂。

四、碳酸钙的性质和主要用途：
1.碳酸钙（CaCO3）是石灰石、大理石的主要成分，白色固体，难溶于水。

2.化学性质：①与酸反应： CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
②高温分解：CaCO3CaO+CO2↑。

3.用途：可用作补钙剂。

石灰石、大理石用作建筑材料，也用于实验室制取二氧化碳。

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初三化学盐和化肥知识点归纳化学盐知识点归纳：1. 盐的定义：盐是由阳离子和阴离子组成的结晶质固体，其阴离子可以是酸根离子或者非金属离子。

2. 盐的命名：盐的命名通常采用离子式，以阳离子和阴离子的名称组合而成。

3. 阳离子的命名：阳离子通常来自于金属元素，在命名时需要注意到金属元素的不同价态，以及不同价态的命名规则。

4. 阴离子的命名：阴离子可以是非金属元素的离子也可以是酸根离子。

非金属元素的命名通常以元素名称并加上后缀“-化”的形式命名，如氯离子（Cl-）的化学式为Cl-，称为氯化物离子。

酸根离子的命名通常采用“酸名称去掉末尾的酸后加上后缀“-酸”的形式，如硫酸根离子（SO42-）的化学式为SO42-，称为硫酸根离子。

5. 盐的性质：盐通常具有固定的结晶形态、可以导电、可溶于水、有一定的熔点和沸点等性质。

6. 盐的制备：盐的制备通常包括火法和湿法两种方法。

火法是指通过矿石的高温熔融来制备盐；湿法是指通过原料溶解和晶体的析出来制备盐。

常见的盐的制备方法有溶液的蒸发结晶法、酸碱中和法、氯化法等。

化肥知识点归纳：第1页/共2页锲而不舍，金石可镂。

1. 化肥的定义：化肥是指通过工业生产的方式生产出来的供植物吸收的一类肥料。

2. 化肥的分类：化肥可以分为无机肥和有机肥两大类。

无机肥又可分为氮肥、磷肥和钾肥等。

有机肥则是指以动植物的残体和粪便等为主要原料制成的肥料。

3. 化肥的成分：化肥的主要成分是提供作物所需养分的化学物质，如氮肥中的亚硝酸盐、硝酸盐等；磷肥中的磷酸盐等；钾肥中的氯化钾、硫酸钾等。

4. 化肥的作用：化肥主要作用于土壤，通过提供作物所需的养分，促进植物的生长和发育。

例如，氮肥可以促进植物的叶片生长；磷肥可以促进植物的根系发达；钾肥可以提高植物的抗逆性等。

5. 化肥的使用注意事项：化肥的使用需要根据不同作物的需求量和生长期来确定适宜的用量和施肥时间。

过量使用化肥可能会对土壤和环境带来负面影响，如污染地下水、土壤酸化等。

千里之行，始于足下。

九年级化学第十一单元盐化肥知识点总结及习题盐化肥的知识点总结：1. 盐化肥的定义：盐化肥是指由无机化合物制成的肥料，主要是以盐酸、硫酸、磷酸等无机酸与氨、氮肥、磷肥等无机化合物反应得到。

2. 盐化肥的分类：- 氮肥盐化肥：如硫酸铵、尿素磷铵等。

- 磷肥盐化肥：如磷酸二铵、磷酸铵等。

- 钾肥盐化肥：如氯化钾、硫酸钾等。

- 复合肥：包含多种养分，如氮、磷、钾等。

3. 盐化肥的优点：- 养分含量高，能迅速提供作物所需养分。

- 适用范围广，可以满足不同作物和土壤的需求。

- 便于携带和施用，易于控制肥料的用量和施肥方式。

4. 盐化肥的缺点：- 长期过量施用会造成土壤质量下降，导致土壤微生物的减少和土壤酸化。

- 容易挥发和淋溶，造成肥料的浪费和环境污染。

- 不能提供有机质，对土壤生态环境的修复有限。

5. 盐化肥的施用方法：- 基本原则：根据作物的需求和土壤的养分状况，合理选择肥料种类和施肥量。

第1页/共3页锲而不舍，金石可镂。

- 施肥时间：一般在作物生长旺盛期和需要养分的时期进行施肥。

- 施肥方式：包括根部追施、撒播施肥、叶面喷施等多种方式。

习题：1. 下列哪种是氮肥盐化肥？A. 硫酸铵B. 磷酸二铵C. 氯化钾D. 硫酸钾2. 盐化肥的主要优点是什么？A. 养分含量高B. 适用范围广C. 便于携带和施用D. 全部都是3. 盐化肥的主要缺点是什么？A. 长期过量施用会造成土壤质量下降B. 容易挥发和淋溶C. 不能提供有机质D. 所有都是4. 盐化肥的施用方法包括：A. 根部追施B. 撒播施肥C. 叶面喷施D. 全部都是答案：千里之行，始于足下。

1. A. 硫酸铵2. D. 全部都是3. D. 所有都是4. D. 全部都是第3页/共3页。

千里之行，始于足下。

...九年级化学下册第十一单元盐化肥知识点归纳总结盐是由正离子和负离子组成的化合物，化学式通常为X+Y-，其中X+为阳离子，Y-为阴离子。

盐化肥是指由盐类组成的肥料，含有植物生长所需的养分。

以下是九年级化学下册第十一单元盐化肥的知识点归纳总结：1. 盐的命名和写式：- 盐的命名遵循一定的规律，通常由阴离子的名称结尾，并在其前面加上阳离子的名称。

- 盐的化学式由阳离子和阴离子的化学式组合而成。

2. 盐的性质：- 盐的溶解性：大多数盐在水中溶解，生成溶液。

- 盐的电离性：盐在水中能够电离成阳离子和阴离子。

- 盐的晶体结构：盐通常呈现晶体结构，具有规则的几何形状。

- 盐的熔点和沸点：盐的熔点和沸点一般较高。

3. 盐化肥的种类：- 硝酸盐：含有硝酸根离子(NO3-)的盐，如硝酸铵(NH4NO3)。

- 磷酸盐：含有磷酸根离子(PO43-)的盐，如磷酸二铵[(NH4)2HPO4]。

- 钾肥：含有钾离子(K+)的盐，如氯化钾(KCl)。

- 氮肥：含有氮离子(NH4+)的盐，如尿素[(NH2)2CO]。

- 复合肥：含有多种养分的盐，如复合磷酸盐。

4. 盐化肥的作用：第1页/共2页锲而不舍，金石可镂。

- 提供植物所需的养分：盐化肥中的阳离子和阴离子提供植物所需的氮、磷、钾等元素，促进植物的生长和发育。

- 调节土壤pH值：盐化肥能够通过改变土壤中的酸碱度，调节土壤的pH值，为植物的生长创造适宜的环境。

- 改良土壤结构：盐化肥可以改善土壤的物理性质，增加土壤的通气性和保水性。

5. 盐化肥的使用注意事项：- 适量使用：过量使用盐化肥会导致土壤污染和植物生长异常。

- 均匀施肥：盐化肥应均匀地施到土壤中，以避免某些地方过度施肥而导致植物生长不均匀。

- 配合有机肥施用：盐化肥和有机肥相结合可以提高施肥效果，增加土壤养分的供给。

以上是九年级化学下册第十一单元盐化肥的知识点归纳总结，希望能对你的学习有所帮助。

千里之行，始于足下。

初三化学盐和化肥知识点归纳
化学盐知识点归纳：
1. 盐的定义：盐是由正离子和负离子组成的化合物，其中正离子通常是金属离子，而负离子通常是非金属离子或单质。

2. 盐的命名：盐的命名通常由正离子和负离子的名称组成。

正离子的名称保留原子名，负离子的名称根据非金属元素名称末尾加上 -ide。

3. 酸与碱的中和反应：酸和碱反应生成盐和水。

反应方式是酸中的H+离子与碱中的OH-离子结合形成水，同时生成一个盐。

4. 盐的性质：盐通常是晶体固体，可溶于水，在溶液中能电离成离子。

盐的溶液在电导实验中能导电，且一般有着特定的熔点和沸点。

化肥知识点归纳：
1. 化肥的定义：化肥是一种用于供应植物营养元素的物质，以促进植物生长和增加产量的。

2. 主要营养元素：化肥主要包含三大类营养元素，即氮、磷和钾（N、P、K），分别代表植物需要的氮元素、磷元素和钾元素。

3. 化肥的分类：根据使用方式和物质来源，化肥可分为无机化肥和有机化肥。

无机化肥通常采用化学合成方式，有机化肥通常由动植物残体等有机物转化而来。

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锲而不舍，金石可镂。

4. 化肥的作用：化肥通过供应植物所需的营养元素，促进植物的生长和增加产量。

氮肥促进植物茎叶的生长；磷肥促进植物根系和花果的生长；钾肥促进植物的光合作用、抵抗病虫害和干旱等逆境。

5. 化肥的使用注意事项：使用化肥时应注意适量施用，避免过量使用，以免造成环境污染。

另外，施肥时应结合土壤条件和植物需求进行合理配比，以达到最佳效果。

九年级化学下册“第十一单元盐化肥”必背知识点一、盐的概念及性质1. 盐的定义：盐是由金属离子 （或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。

例如，氯化钠 （NaCl）、碳酸钠 （Na₂CO₂）等。

2. 盐的分类：根据阳离子分类：钠盐、钾盐、铵盐等。

根据阴离子分类：硫酸盐、碳酸盐、碳酸氢盐等。

根据溶解性分类：可溶性盐、难溶性盐、微溶盐。

3. 盐的化学性质：复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应。

其条件为生成物中有沉淀、气体或水生成。

碳酸盐的化学性质：能与酸反应生成气体 （二氧化碳），并用于检验碳酸盐。

二、常见的盐及其用途1. 氯化钠（食盐）：物理性质：白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大。

用途：调味品、腌制咸菜、消除积雪、农业上选种、制生理盐水等。

2. 碳酸钠（纯碱、苏打）：用途：制玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等。

3. 碳酸氢钠（小苏打）：用途：焙制糕点的发酵粉、治疗胃酸过多。

化学性质：不稳定，受热易分解。

4. 碳酸钙：用途：建筑材料、补钙剂、实验室制取二氧化碳的原料。

三、化肥的分类及作用1. 氮肥：定义：以氮素为主要养分的肥料。

作用：促进作物的茎叶生长，使叶色浓绿。

常见氮肥：尿素、氨水、碳酸氢铵、氯化铵、硝酸铵等。

注意事项：铵态氮肥不能与碱性物质混合使用，否则易失去肥效。

2. 磷肥：定义：以磷素为主要养分的肥料。

作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满。

常见磷肥：磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙等。

注意事项：过磷酸钙不能与碱性物质混合施用。

3. 钾肥：定义：以钾素为主要养分的肥料。

作用：促进作物生长健壮、茎杆粗硬，增强抗倒伏能力。

常见钾肥：氯化钾、硫酸钾、草木灰等。

4. 复合肥：定义：同时含有两种或两种以上的营养元素的化肥。

作用：能同时满足作物对多种营养元素的需求。

常见复合肥：硝酸钾、磷酸二氢钾、磷酸铵等。

四、化肥的施用与影响1. 施用原则：根据作物的需求和土壤的养分状况，合理选择肥料种类和施肥量。

阴离子OH -NO -3Cl -SO 2-4CO 2-3阳离子41 3 3 4 盐、化肥课题 1 生活中常见的盐1. 盐〔 〕盐：由金属离子〔或NH + 〕和酸根离子构成的化合物。

常见的盐有：食盐〔主要成4分是 NaCl 〕、碳酸钠〔Na 2CO ，俗称纯碱、苏打〕、碳酸氢钠〔NaHCO ，俗称小苏打〕、高 锰酸钾〔KMnO 〕、石灰石和大理石的主要成分碳酸钙〔CaCO 〕等。

3〔2〕酸、碱、盐的溶解性〔室温〕H + 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥NH +溶、挥溶溶溶溶K +溶溶溶溶溶 Na +溶溶溶溶溶Ba 2+溶溶溶不不 Ca 2+微溶溶微不Mg 2+不溶溶溶微Al 3+不溶溶溶— Mn 2+不溶溶溶不Zn 2+不溶溶溶不 Fe 2+不溶溶溶不Fe 3+不溶溶溶— Cu 2+不溶溶溶 —Ag +—溶不微不“溶”表示那种物质可溶于水；“不”表示不溶于水；“微”表示微溶于水；“挥”表示挥发性；“—”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。

2.氯化钠〔NaCl〕（1）氯化钠在常温下是白色固体，有咸味，易溶于水，溶解度受温度影响较小，是食盐的主要成分。

氯化钠在自然界中分布很广，除海水里含有大量氯化钠外，盐湖、盐井和盐矿也是氯化钠的来源。

（2）氯化钠的作用①氯化钠是重要的调味品；②人体内所含的氯化钠大局部以离子形式存在于体液中；③钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用；氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用；④人们每天都要摄入一些食盐来补充由于出汗、排尿等而排出的氯化钠，以满足人体的正常需要〔每人每天约需3g～5g食盐〕，但长期食用过多食盐不利于人体安康。

（3）氯化钠的用途：①医疗上用来配制生理盐水；②农业上用氯化钠溶液来选种；③工业上，氯化钠用于制取某些化工产品〔碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等〕；④生活中，氯化钠用来调味、腌制食品；⑤交通运输中，氯化钠可用作除雪剂除去道路积雪。

九年级下化学盐和化肥知识点总结化学是一门探索物质变化和组成的科学，而盐和化肥作为化学领域中的重要概念，是我们日常生活和农业生产中不可或缺的物质。

在九年级化学学习中，我们学习了关于盐和化肥的知识点，下面将对这些知识进行总结。

一、盐的基本概念盐，是一类具有晶体结构的无机化合物，由阴离子和阳离子组成。

在化学式中，阴离子位于前面，阳离子则位于后面，例如氯化钠（NaCl）。

盐可以通过酸与碱的中和反应制得，这是一种重要的化学反应。

二、盐的分类在化学中，盐可以按照不同的分类标准进行分类。

1.酸盐和碱盐：酸盐是由酸和酸的替代物反应形成的盐，如硫酸盐（SO4-2），碱盐是由碱和酸的替代物反应形成的盐，如氯化钠（NaCl）。

2.强酸盐和弱酸盐：强酸盐是由强酸和酸的替代物反应形成的盐，如硫酸钾（K2SO4），弱酸盐是由弱酸和酸的替代物反应形成的盐，如乙酸铵（CH3COONH4）。

3.阳离子和阴离子：根据盐的化学式，阳离子和阴离子不同而分类，如氯化钠中的阳离子是钠离子（Na+），阴离子是氯离子（Cl-）。

4.水合盐和无水盐：水合盐是指结晶时与一定数量的水结合生成的盐，如硫酸铜（CuSO4·5H2O），无水盐则不包含结晶水。

三、化肥的基本概念化肥是指供给农作物营养和增加土壤肥力的一类化学品。

化肥的主要成分包括氮、磷、钾等营养元素，它们是植物生长和发育所必需的。

四、化肥的分类根据化学成分和形态的不同，化肥可以分为以下几类。

1.氮肥：氮肥是以氮元素为主要营养元素的肥料，常见的氮肥有尿素、铵盐等。

氮肥可以促进植物的生长和繁殖，对提高农作物产量起到重要作用。

2.磷肥：磷肥是以磷元素为主要营养元素的肥料，常见的磷肥有磷酸二铵、三磷酸铵等。

磷肥可以促进植物的根系发育和开花结果。

3.钾肥：钾肥是以钾元素为主要营养元素的肥料，常见的钾肥有氯化钾、硫酸钾等。

钾肥可以促进植物的抗病能力和抗逆性，提高产量和品质。

4.复合肥：复合肥是多种营养元素混合而成的肥料，可以综合提供植物所需的多种养分。

二、粗盐提纯1、粗盐中还有较多可溶性杂质（MgCl2、CaCl2deng ）和不溶性杂志（泥沙等）粗盐提纯的原理：1、用过滤的方法除去不溶性杂质2、根据氯化钠的溶解度曲线用蒸发结晶的方法除去可溶性杂质2、提纯步骤：实验仪器有：烧杯（两个）、漏斗、滤纸、玻璃棒、带有铁圈的铁架台蒸发结晶：将所得澄清滤液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌，出现比较多固体时，停止加热。

计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量。

产率=精盐的质量/粗盐的质量×100%【注意】1、玻璃棒的作用①溶解时用玻璃棒搅拌，以加快食盐溶解②过滤使用玻璃棒引流③蒸发时用玻璃棒搅拌，以防止局部温度过高，造成液滴飞溅④计算产率时用玻璃棒转移氯化钠固体2、过滤操作应注意（一贴、二低、三靠）一贴：滤纸紧贴漏斗内壁（一般在将滤纸贴在漏斗壁时先用水润湿并挤出气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度）二低：一低、滤纸边缘低于漏斗边缘二低、滤液面边缘低于滤纸边缘三靠：一靠：烧杯紧靠玻璃棒；二靠：玻璃棒末端紧靠三层滤纸处（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三靠：漏斗末端较长处紧靠烧杯内壁（防止溅出）3、过滤后溶液仍浑浊的原因：①滤纸破损②过滤时，滤液高于滤纸边缘4、实验过程中，出现的误差：①溶解搅拌时液滴溅出，产率降低②溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，产率降低③过滤时，未洗涤玻璃棒、烧杯而使氯化钠损失，产率降低④蒸发时没有及时搅拌或者停止太晚造成液滴飞溅，使产率降低⑤称量时操作或读数错误三、盐的化学性质（酸碱盐之间的化学反应）盐的组成：由金属离子（或NH4+）和酸根离子组成1、盐＋酸＝新盐＋新酸①CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑(制取CO2的原理）② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑③NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(灭火的原理）2、盐＋碱＝新盐＋新碱①Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH②Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOH3、盐＋盐＝新盐＋新盐①Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl②AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO34、盐+金属=新盐+新金属，遵循金属活动性顺序四、复分解反应1、定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。