人教版九年级化学下册知识点总结

九年级化学下册知识点归纳第八单元 金属 合金 金属资源课题一 金属材料一、金属材料：纯金属（90多种） 合金 （几千种）1）常温下一般为固态（汞为液态，俗称水银），有金属光泽。

2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）。

3）有良好的导热性、导电性、延展性。

3、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素。

（地壳中含量最多的元素是氧元素） （2）钙：人体中含量最多的金属元素。

（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）。

（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）。

（5）铬：硬度最高的金属。

（6）钨：熔点最高的金属。

（7）汞：熔点最低的金属。

（8）锇：密度最大的金属。

（9）锂：密度最小的金属。

4、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。

重金属：如铜、锌、铅等 有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。

二、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

(注：合金是混合物)★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。

注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”， 因此可用来制造人造骨等。

（1）熔点高、密度小优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好课题二、金属的化学性质一、金属的化学性质：1、金属材料1、大多数金属可与氧气反应2Mg +O2点燃2MgO 2Mg +O2== 2MgO 注：MgO：白色固体4Al +3O2点燃2Al2O34Al +3O2== 2Al2O3注：Al2O3：白色固体3Fe + 2 O2点燃Fe3O42Cu + O2△ 2CuO 注：CuO：黑色固体注意：（1）虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。

人教版初中九年级化学（下册）知识点总结问花笑谁第八单元金属和金属材料课题1金属材料1二.由见金蜃町物理隹蜕..…常温下为固体,..具金属光泽,具良好的导电性、电热性、延展性，熔沸点高,…甯度较大…（_Hg为液态、铜为紫红色、铁为银白色、银的导电性最强、鸨的熔点最高）课题2金属的化学性质1 .与氧气的反应：1工常温工：…铁在潮遢的空气史…（食水有氧气）一会生锈生成氧化铁…（X 称二氧化二铁二 FeO 3工铝含世至气史四氢气区座生座这重电与化笼LJ. A_2。

3_）…氧◎汕失去光泽、铜会和空气中的氧气,水,二氧化碳反应生成铜绿（碱式碳酸 铜：CU 2（OH ）2CO 3）2.）…高温工:….金属土氧气一二金属.氧化物.。

一…镁在空气中燃烧：【2Mg +。

2点燃2MgO 】（白色固体）铁在氧气中燃烧：【3Fe + 202点燃Fe3d 】（黑色固体）铝在空气中燃烧：【4Al + 30 2点燃2A1203】（白色固体）铜在空气中受热：［2Cu + O 2加热2Cu0】（黑色固体）* z z- .'- - -r-r_r-ILL - l ―― L - L1—mL =--. — —.一一 - - •■ = - - - = =f • \，> ；、 1 J > =1 1 / » ■【2A1+3H 2SO 4==A1 2（SO 4）3+3H 2 UJLZn+H2SO 4==ZnSO.4±.H2£]…（适合实验室制取氢气） [Fe+H 2SO 4==FeSO 4 （硫酸亚铁）+H2I【Mg+2HC1==MgC1 2+H 2f 】【Mg+H 2SO 4==MgSO 4+H 21【2A1+6HC1==2A1C1 3+3H 2T 】【Zn+2HC1==ZnC1 2+H 2 1 [F.e+2HC!==FeC!.2_（,氢色3—处跑道现世―一M9NAL三Zn >.Fe>，ul%.回袭佳工,…一熊尽座弛密不区理电道运……旦座得怏町比里座馒慢肛通遂能置换出其他金属的金属比其他金属活泼）4.将铁片放入有蓝色硫酸铜溶液的试管中，现象：铁片表面析出红色固体，溶液逐由篮色变成浅绿色。

人教版九年级化学全册知识点汇总，中考复习必备一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属：K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根OH- NO3- CO3 2-硫酸根磷酸根铵根SO4 2- PO43- NH4+2、化合价口诀(1)常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌;三五氮磷三价铝;铜汞一二铁二三;二、四、六硫四价碳;三、许多元素有变价，四、条件不同价不同。

(2) 常见原子团(根)化学价口诀：一价硝酸氢氧根;二价硫酸碳酸根;三价常见磷酸根;通常负价除铵根。

（3）熟练默写常见元素的常用的化合价+1价 K+ 、Na+ 、H+ 、Ag+ 、NH4++2价 Ca2+ 、Ba2+ 、Mg2+ 、Zn2+ 、Cu2+ 、 Hg2+、亚Fe2++3价 Fe3+ ，Al3+-1价 Cl-、OH-、NO3-3.必须熟记的制取物质的化学方程式(1)实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑(2)实验室制取氧气二：2H2O2 ===2H2O+O2↑(3)实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑(4)实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(5)实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑(6)电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑(7)湿法炼铜术(铁置换出铜)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu(8)炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2(9)生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2(10)生石灰(氧化钙)制取方法：Ca CO3 ===CaO+CO2↑二、金属活动性顺序：金属活动性由至弱：K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。

第十一单元盐化肥教材知识梳理知识点一：常见的盐及其用途1.日常生活中所说的盐，通常指食盐（主要成分是）；而化学中的盐是指一类组成里含有和的化合物。

2. 是重要的调味品。

它还有很多的用途，例如医疗上的，农业上用它来，还可以作为化工原料，还可以腌制食品延长保存时间。

公路上的积雪也可以用来消除等。

3. 是一种工业用盐，有毒、有咸味，外形与食盐相似，人若误食会引起。

4.碳酸钠俗称或。

在工业上，碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。

我国制碱工业的先驱— 发明了侯氏制碱法，这里的碱是指纯碱— （写化学式）。

5．天然存在的或的主要成分就是碳酸钙，它们都是重要的。

碳酸钙还可用作。

6.碳酸氢钠俗称。

碳酸氢钠是焙制糕点所用的的主要成分之一。

在医疗上，它是治疗的一种药剂。

碳酸氢钠跟碳酸钠一样能跟酸反应产生二氧化碳和水。

但碳酸氢钠又不同于碳酸钠的性质是：能产生碳酸钠、二氧化碳和水。

知识点二：复分解反应及其发生的条件7.两种互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做反应。

只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有生成时，复分解反应才可以发生。

8.常见沉淀：（写出其化学式）（1）蓝色沉淀：；（2）红褐色沉淀：；（3）既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀：、；（4）溶于酸且能与酸反应产生气体的白色沉淀：、；（5）溶于酸且能治疗胃酸过多的白色沉淀：、。

9. 分析下列三个化学反应，回答问题①BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑②K2CO3+2HNO3=2KNO3 + H2O+CO2↑③Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑（1）BaCO3、K2CO3、Na2CO3三种不同物质中，都含有的离子是，我们把这类盐叫做碳酸盐；（2）总结规律：碳酸盐能与酸反应生成气体；此外碳酸氢盐也能与酸发生反应生成该气体，例如蒸馒头揉面时需加入适量的,因为面团经过发酵后会产生乳酸等有机酸,与其反应生成二氧化碳气体,不但能除去面团中的酸味,还会使蒸出的馒头松软多孔。

人教版初中化学下册知识点归纳总结第八单元 金属和金属材料课题 1 金属材料、几种重要的金属1、金属材料包括 纯金属 和合金 。

2、人类使用最多的金属材料： Cu 、Fe 、Al 及其合金。

注： Al 与 Fe 相比的优点： 密度小、耐腐蚀 。

3、金属的物理性质：除汞外，均为固体；有金属光泽； 易导电、导热；有延展性。

、合金1、合金：在金属中加热 熔合某些金属或非金属而形成的具有金属特性的 混合物 。

2、合金是混合物，而不是化合物 。

形成合金的过程不是混合，也不是化合，是熔合。

合金中至少含一种金属 。

3、合金的特性： 比形成合金的金属硬度大、强度高、更耐腐蚀 。

但熔点比形成合金的金属 熔点低 。

注：鉴别黄铜和黄金的方法：取样品放入稀盐酸或稀硫酸中，若有气泡产生，则为黄铜，反之 为黄金。

（反应原理： Zn+2HCl==ZnC 2+l H 2↑或 Zn+H 2SO 4==ZnSO 4+ H 2↑）课题 2 金属的化学性质、金属的化学性质1、Mg 与 Al 常温下就能与 O 2反应。

2、Fe 与 Cu 在高温时才与能反应。

结论：Mg 、Al 比较活泼， Fe 与Cu 次之，3、Au 、Pt 在高温时也不与 O 2 反应。

Au 、Pt 最不活泼。

注： Mg 、Al 具有很好的抗腐蚀性的原因：因为 Mg 或 Al 在空气中与氧气反应生成了致密的氧 化膜，阻止里面的金属进一步氧化。

、金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn P （bH ）Cu Hg Ag Pt Au1、常见金属在溶液里的活动性顺序。

K → Au ，金属活动性由强到弱。

3、设计实验证明金属活动性顺序的方法：方法一：利用 金属能否与酸反应 以及 与酸反应的剧烈程度 来证明方法二： 利用金属于盐溶液之间的反应 来证明◆例 1：设计实验证明 Fe 比 Cu 活泼。

方法一：将铁片和铜片分别放入相同浓度的盐酸，铁片上有气泡，铜片无。

酸碱盐知识点一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸12（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属+ 酸→盐+ 氢气（3）碱性氧化物+ 酸→盐+ 水（4）碱+ 酸→盐+ 水（5）盐+ 酸→另一种盐+ 另一种酸（产物符合复分解条件）312、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH -）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱 → 盐+水（3）酸+碱 → 盐+水（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2 ΔCuO +H 2O2Fe(OH)ΔFe 2O 3+3H 2O②常见沉淀↓ BaSO 4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓BaCO 3↓ CaCO 3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法——pH（114（2）pH 的测定：最简单的方法是使用pH 试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH 试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH （读数为整数）（3）酸雨：正常雨水的pH 约为5.6（因为溶有CO 2）pH<5.6的雨水为酸雨一、常见的盐 定义：能解离出金属离子(或NH 4+)和酸根离子的化合物二、粗盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。

九年级下册化学知识点归纳总结人教版下面是九年级下册化学知识点的归纳总结（人教版）：一、化学方程式与反应1. 化学方程式的基本形式- 反应物与生成物的化学式- 反应条件和催化剂的表示- 反应物与生成物的个数关系2. 化学反应类型- 合成反应/组成反应- 分解反应- 取代反应- 氧化还原反应- 酸碱中和反应- 气体的生成与浓度关系3. 化学反应的平衡状态- 平衡态的特征和表示- 动态平衡与静态平衡- 平衡常数与平衡浓度的计算二、物质的结构与性质1. 物质的组成与分子式- 元素周期表与元素的命名和符号- 过氧化物和过酸的特殊命名与符号- 分子式的编写与简化2. 元素的反应性- 金属与非金属元素的特点- 金属性与非金属性元素的反应性- 个别金属元素的特殊性质3. 物质的性质与用途- 无机物和有机物的分类与特点- 确定物质的性质和结构的实验方法- 正确使用和处理化学物质的方法三、酸碱与盐1. 酸与碱- 酸和碱的定义与特点- 强酸弱酸和强碱弱碱的区别- 酸碱度的表示：酸碱中性溶液的pH值2. 酸碱中和反应- 酸碱中和反应的特点和条件- 酸碱指示剂的作用与选择- 酸碱滴定的原理和方法3. 盐和盐的制备- 盐的定义和特点- 盐的名称和制备方法- 盐的用途和生活中的应用四、氧化与还原1. 氧化与还原的基本概念- 氧化与还原反应的定义与特点- 氧化与还原反应的电子转移和氧化数的变化2. 氧化还原反应的类型- 元素的氧化与还原- 金属和非金属的氧化还原反应- 非金属氧化物与水及金属反应的氧化还原性- 过氧化物和过酸的氧化还原性3. 氧化还原反应的应用- 氧化还原反应的工业应用- 氧化还原反应的生活应用- 氧化还原反应与环境保护。

酸和碱【知识梳理】知识点1 生活中的酸和碱（一）如何识别酸和碱1、酸碱指示剂酸碱指示剂是指能跟酸或碱其反应而显示不同颜色的物质。

酸碱指示剂或试纸在不同性质的溶液中显示的颜色见下表。

石蕊溶液酚酞溶液蓝色石蕊试纸红色石蕊试纸碱性溶液蓝色红色蓝色酸性溶液红色无色红色中性溶液紫色无色蓝色红色2、酸碱的概念（1）酸：解离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫作酸，如盐酸、硫酸、硝酸等。

（2）碱：解离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫作碱，如氢氧化钠、氢氧化钙等。

（二）酸碱度-----溶液酸碱性的强弱程度（常用pH表示）1、溶液酸碱度的测定常用pH试纸测定溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度，pH范围通常在0-14之间。

2、pH与溶液酸碱性的关系（1）pH<7的溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；pH越大，酸性越弱（对酸性溶液来说）。

（2）pH=7的溶液呈中性。

（3）pH>7的溶液呈碱性，pH越大，碱性越强；pH越小，碱性越弱（对碱性溶液来说）。

3、测定溶液的pH的方法在玻璃片或表面皿上放一片pH试纸，用洁净的玻璃棒将待测液体滴到pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可读出待测液体的pH。

此方法只能粗略测出pH的整数值。

4、溶液的酸碱性和酸碱度的关系（1）溶液的酸碱性是指溶液是酸性还是碱性，常用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

溶液酸碱度是指溶液酸碱性强弱的程度，常用pH试纸测定溶液的酸碱度。

（2）酸碱度：不仅可以表示荣也是酸性还是碱性，还能表示溶液酸碱性的强弱程度，用pH表示。

粗略测定溶液的酸碱度常用pH试纸（粗略读作整数）。

（3）溶液呈酸性不一定是酸溶液，有些盐的溶液也呈酸性，如硫酸氢钠（NaHSO4）溶液；溶液呈碱性也不一定是碱溶液，如碳酸钠（Na2CO3）属于盐，但它的溶液就呈碱性。

（4）使用pH试纸测定溶液的pH时需注意：①用pH试纸测定溶液的酸碱度，pH试纸不能用水润湿，否则测定的是稀释后溶液的pH，将导致测定结果可能不准确。

九年级化学下册全册知识点化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化以及与能量转化之间关系的科学学科。

九年级化学下册涵盖了多个知识点，其中包括了化学元素、离子及化学键、化学方程式、氧化还原反应、酸碱中和反应以及化学计量等。

以下将详细介绍这些知识点。

一、化学元素化学元素是构成物质的基本单位，由原子组成。

九年级化学下册所涉及的化学元素包括周期表中的主要元素及其特性、元素周期表的排列规律、非金属元素与金属元素的区分以及元素的命名与符号等。

1. 元素周期表元素周期表是按照元素的原子序数（即元素的核中质子的数目）和电子排布特征进行排列的表格。

它分为周期、族和区域。

周期指的是横向的行数，族指的是纵向的列数，区域则指的是元素的主、副、过渡、稀土和放射性等特征。

2. 非金属元素与金属元素的区分非金属元素的特点是不良导体，多为气体或固体，脆性大，不透明等。

金属元素则具有良好的导电性、热导性、延展性和可塑性等特点。

3. 元素的命名与符号元素的命名遵循一定的规则，常见的有通过拉丁名、地理名、人名等进行命名。

元素的符号则是使用元素英文名或者拉丁名的首字母缩写。

二、离子及化学键离子是由带正电荷或负电荷的原子或分子组成的化学实体，化学键是用于连接原子之间的力。

九年级化学下册涉及了离子、化合物的成键和离子式以及离子化合物的命名等。

1. 离子式离子式描述了离子化合物中离子的相对比例关系。

它由正离子和负离子的符号及其个数组成，用于表示化合物中的离子组成。

2. 化合物的成键化合物成键有共价键和离子键两种形式。

共价键是通过电子的共享来连接原子，通常形成于非金属原子之间；离子键则是由带正电荷和负电荷的离子之间的相互吸引力形成。

3. 离子化合物的命名离子化合物的命名遵循一定的规则，主要通过离子的名称及其相对比例关系来命名。

离子的名称通常以正离子在前，负离子在后。

三、化学方程式化学方程式是用化学式和符号表示化学反应的一种方式。

九年级化学下册涉及了化学方程式的平衡、分解和合成等反应类型。

九年级下册人教版化学知识点
一、物质的性质
1. 物质的形态：固体、液体、气体
2. 物质的状态：固态、液态、气态
3. 物质的性质：密度、熔点、沸点、折射率、比重
4. 物质的组成：元素、化合物、混合物
二、物质的结构
1. 原子的结构：原子核、电子云
2. 分子的结构：分子结构、构型
3. 晶体的结构：晶胞、晶格
三、物质的变化
1. 化学变化：化学反应、反应机理
2. 物理变化：溶解、蒸发、熔融、冷凝、沸腾
四、物质的分类
1. 元素的分类：元素周期表、元素组分类
2. 化合物的分类：按照结构分类、按照性质分类
3. 混合物的分类：按照构成分类、按照性质分类。

人教版九年级下册化学知识点总结第八单元金属和金属材料课题1 金属材料一、几种重要的金属第八单元1、金属材料包括纯金属和它们的合金。

2、金属的特性：大多数金属是银白色，铜是紫红色，金是黄色：在常温下，大多数金属是固体，汞是液体。

3、金属的共性：有光泽，有导电性和导热性，有延展性。

（物理性质）4、性质在很大程度上决定用途，还需考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易回收、对环境的影响等。

二、合金1、合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属，可以制得具有金属特征的合金。

合金是混合物。

2、生铁和钢是铁的合金，主要成分是铁。

生铁含碳量在2%-4.3%；钢的含碳量为0.03%-2%3、合金的硬度比组成它们的纯金属大，熔点比纯金属低。

4、常见的集中合金：黄铜（铜、锌）；青铜（铜、锡）；白铜（铜、镍）；硬铝（铝、铜、镁、硅）；不锈钢（铁、铬、镍）4、钛和钛合金是21世纪的重要金属材料，抗腐蚀性能非常好,可做人造骨头。

三、金属之最1、地壳中含量最高的金属元素是铝（O、Si、Al、Fe)2、人体中含量最高的金属元素是钙。

3、目前世界年产量最高的金属是铁。

4、导电、导热性最好的金属是银。

课题2 金属的化学性质一、金属与氧气的反应1、铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。

4Al + 3O2 == 2Al2O32、铜在高温时能与氧气反应。

2Cu + O2 △ 2CuO3、“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应。

二、金属活动性顺序1、置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。

置换反应中有些元素的化合价改变。

2、（1）铁与盐酸反应：Fe+ 2HCl == FeCl2(氯化亚铁)+ H2↑铁与稀硫酸：Fe+ H2SO4 == FeSO4（硫酸亚铁）+ H2↑现象：产生气泡，溶液由无色变为浅绿色。

锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2↑（2）铝丝浸入硫酸铜溶液中的现象：浸入溶液中的铝丝表面出现红色物质，溶液由蓝色变为无色。

初三下化学知识点总结一、根本概念1. 物质的变化及性质(1)物理变化：没有新物质生成的变化。

① 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。

② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。

例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反响。

① 宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。

② 化学变化常常伴随一些反响现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。

有时可通过反响现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。

(3)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

① 物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。

② 由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。

③ 需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。

(4)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。

例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、复原性、酸碱性、热稳定性等。

2. 物质的组成原子团：在许多化学反响里，作为一个整体参加反响，好似一个原子一样的原子集团。

离子：带电荷的原子或原子团。

元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。

3. 物质的分类(1)混合物和纯洁物混合物：组成中有两种或多种物质。

常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。

纯洁物：组成中只有一种物质。

① 宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子;② 纯洁物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示;③ 纯洁物可以是一种元素组成的(单质)，也可以是多种元素组成的(化合物)。

(2)单质和化合物单质：只由一种元素组成的纯洁物。

可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。

化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯洁物。

(3)氧化物、酸、碱和盐氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。

课题3 溶液的浓度一、溶质质量分数的表示【实验】在三支试管中各参加10 mL 水，然后分别参加约0.5 g 、1 g 、2 g 无水硫酸铜，搅拌使其溶解，观察比拟三种溶液的颜色。

根据颜色判断浓稀。

结论：①对于有颜色的溶液来说，可以根据颜色的深浅区分溶液的浓与稀，颜色越深，溶液越浓。

②一样质量的溶剂中，所溶的溶质越多，溶液越浓。

③溶质与溶液的质量比越大，溶液越浓。

对于没有颜色的溶液，无法根据颜色判断溶液的浓与稀。

而且有时候，仅知道溶液的浓与稀是不够的，还必须准确知道溶液的组成。

表示溶液组成的方法有很多，常用溶质的质量分数来表示。

1.概念：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

2.表达式：%100⨯=溶液质量溶质质量溶质的质量分数溶液质量=溶质质量+溶剂质量 3.说明：〔1〕溶质的质量分数一般用百分数表示。

〔2〕溶质的质量分数的数学表达式中，溶质质量与溶液质量的单位必须统一。

〔3〕溶质的质量分数越大，溶液越浓。

公式中三个量中的任意两个量，可通过变形公式，求出第三个量。

如： 溶液质量=溶质质量÷溶质的质量分数 溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数 状元笔记在计算溶液中溶质的质量分数时应注意：〔1〕溶质质量是指形成溶液的那局部溶质，没有进入溶液的溶质不在考虑范围之内。

〔2〕溶液质量是该溶液中溶剂质量与全部溶解的溶质质量〔可以是一种或几种溶质〕的和。

〔3〕假设告诉溶液体积时，要换算成质量，换算公式为：m=ρ×V，即质量=密度×体积。

〔4〕溶质的质量分数、溶质质量、溶剂质量、溶液质量四者之间的关系：【例如】对“10%的食盐溶液〞含义的解释错误的选项是〔〕A.100 g水中溶解了10 g食盐B.100 g食盐溶液溶解有10 g食盐C.将10 g食盐溶解于90 g水中所得的溶液D.将食盐与水按1∶9的质量比配成的溶液解析：“10%〞的含义是指100份质量的食盐溶液中含有10份质量的食盐，10 g 食盐溶解于90 g水中得到的溶液为100 g。

(完整版)人教版九年级化学下册第九单元溶液知识点总结第九单元溶液课题一溶液的形成知识点一溶液定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。

基本特征：均一性——指溶液中各部分的浓度和性质都相同。

稳定性——外界条件不变（温度、压强不改变，溶剂不蒸发）时，溶质、溶剂不分层，也不会析出固体。

溶液的命名：[溶质]的[溶剂]溶液。

如果没有指明溶剂，我们就认为水是溶剂。

【拓展延伸】1.判断某物质是否是溶液，一般看以下两点:(1)是否是均一、稳定的混合物;(2)一种物质是否溶解于另一种物质中。

2.有些物质(如蔗糖等)在溶液中是以分子的形式存在，还有些物质(如氯化钠等)在溶液中是以离子的形式存在。

【易错警示】1.溶液一般是澄清、透明的，但不一定是无色的。

如CuSO4溶液为蓝色，氯化亚铁溶液为浅绿色，高锰酸钾溶液为紫红色。

2.溶液是混合物，因此均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但不是溶液。

知识点二溶液的组成溶液由两部分组成——溶剂和溶质。

溶剂的定义：能溶解其他物质的物质叫做溶剂。

常见的溶剂有水、酒精、汽油。

溶质的定义：被溶解的物质叫做溶质。

注意区分溶剂和溶质：①固体（或气体）与液体混合——固体（或气体）是溶质，液体是溶剂。

②液体和液体混合——一般把量多的看作溶剂，量少的看作溶质。

如果其中一种液体是水，那么水是溶剂。

【拓展延伸】1.在溶液中,溶质可以是一种,也可以是两种或两种以上,但溶剂只能是一种。

溶质和溶剂可以是固体、液体或气体。

2.对于发生化学反应后所得溶液中溶质的判断,应以反应后生成的物质和反应物的量来确定。

如锌与稀硫酸恰好完全反应后所得溶液中溶质应该为反应生成的ZnSO4【易错警示】1.溶液的质量等于溶液中所含溶质的质量和溶剂的质量之和,但溶液的体积不等于溶质体积与溶剂体积之和。

2.在计算溶液质量时,溶质质量是指已被溶解的那部分的物质的质量,而未溶解的部分不能计算在内。

人教版九年级化学下册必考知识点归纳总结第八单元金属与金属材料课题1 金属材料金属材料包括纯金属以及它们的合金。

一、几种重要的金属中国历史上最早使用的金属是铜(商朝时已有青铜器)。

另外，铁在春秋战国时期已被发现和使用，铝在100多年前开始使用。

它们都是重要的金属。

â金属的物理性质常温下大多数金属是固体(汞是液体)，有金属光泽，大多数金属有优良的导电性和导热性。

大多数金属的硬度较大，熔点较高，有良好的延展性。

⑴颜色：金属的颜色大多为银白色，铜为紫红色，金为黄色。

⑵导电性：(以银的导电性为100作标准)⑶密度：(单位：g · cm-3)⑷熔点：(单位：℃)⑸硬度：(以金刚石的硬度为10作为标准)总结：物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。

在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。

二、合金合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属，形成具有金属特性的物质。

合金是使用最多的金属材料，是一种混合物。

合金的强度、硬度一般比组成它们的纯金属好，抗腐蚀性能强，熔点较低。

钛和钛合金被称为“21世纪的金属”、“未来的钢铁”。

钛和钛合金的熔点高，密度小，可塑性好，易于加工，机械性能好。

铁的合金包括生铁和钢。

生铁含碳2%~4.3%，钢含碳0.03%~2%。

钢和生铁的主要成分都是碳。

将钢和生铁放入足量的稀盐酸中，金属不完全溶解，剩余的固体是碳。

生铁的硬度和韧性都小于钢。

总结：镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱。

金属+酸→化合物+H2↑总结：Fe>Cu>Ag二、金属活动性顺序â金属与金属化合物溶液的反应总结：铝、铜、银的金属活动性由强到弱。

â金属活动性顺序Ø金属活动性顺序的理解：1. 在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强。

2. 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。

新人教版九年级化学全册知识点总结第一章：物质与化学反应
- 物质的分类
- 物质的性质
- 化学反应的基本概念
- 化学方程式
- 化学计量学
第二章：空气与氧气
- 空气的组成
- 空气的污染与净化
- 空气中的氧气
- 氧气的制取与应用
第三章：水及其溶液
- 水的性质
- 溶剂与溶解作用
- 浓度与溶解度
- 酸碱中和反应
第四章：金属及其化合物
- 金属元素及其性质
- 金属的提取与应用
- 金属离子的还原性
- 非金属元素及其氧化物、酸、碱及盐第五章：碳及其化合物
- 碳的性质及同素异形体
- 烷烃及烷基的化学性质
- 烯烃及炔烃的化学性质
- 醇、酸、醛、酮和酯
第六章：酸、碱和盐
- 酸性、碱性、中性溶液及酸碱指示剂- 酸和碱的中和反应
- 盐的种类及其化学性质
- 盐的制备及其应用
第七章：化学能和化学反应速率
- 化学能的种类
- 化学反应速率和影响因素
- 平衡与平衡常数
- 热力学第一定律和第二定律
第八章：电与化学
- 电流和电路的基本概念
- 电解和电解质
- 镀金、电磁铁的制作原理
- 化学电池的种类及其应用
总结
本册化学内容共具体介绍了6个章节、31个基础知识点，分别包括了物质与化学反应、空气与氧气、水及其溶液、金属及其化合物、碳及其化合物、酸、碱和盐、化学能和化学反应速率、电与化学，让学生全面掌握了化学的基础知识。

同时，还介绍了化学的发展历程和化学在生活、环境和工业生产等领域的应用，拓展了学生对化学的认识和视野。