物质的量的单位

物质的量单位符号表示
其符号为n，单位为摩尔(mol)，简称摩。

含6.02214076×1023个原子或分子等基本单元的系统的物质的量。

物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度（单位：m）、质量（单位：kg）、时间（单位：s）、电流强度（单位：A）、发光强度（单位：cd）、温度（单位：K）、物质的量（单位：mol），它和“长度”，“质量”，“时间”等概念一样，是一个物理量的整体名词。

摩尔质量
1mol近似值为6.02×10²³摩尔质量(M) 单位g/mol (公式M=m/n)
1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量（1mol物质的质量）叫摩尔质量，即1mol该物质所具有相对原子质量与摩尔质量的数值等同。

物质的量（n）、质量（m）、摩尔质量（M）之间的关系为：n=m/M
2.1mol粒子的质量以克为单位时在数值上都与该粒子的相对原子质量(Ar)或相对分子质量(Mr)相等。

（摩尔质量的数值与式量相同）
ρ关系
W=（C*M）/（1000*ρ）×100%
拓展：C=（1000·w·ρ）/M。

物质的量和密度的关系公式物质的量和密度是物质的两个重要基本性质，它们之间存在着密切的关系。

我们可以用简单的数学公式来描述它们之间的关系。

一、物质的量物质的量是描述物质中所含原子、分子或离子数量大小的基本物理量。

物质的量的单位是摩尔(mol)，它表示单位体积或单位质量物质中所含的克分子数或克原子数。

例如，若以氧气为例，每个氧分子的质量是32g，每摩尔氧气所含氧分子的数量为6.022×10²³，因此每摩尔氧气的质量为32g×6.022×10²³÷1mol=32g/mol。

二、密度密度是物质的一项基本性质，是指物质在单位体积内所含物质的重量。

物质的密度通常用质量密度表示，单位是kg/m³。

密度也可以用单位体积所含的物质的质量来表示。

例如，铁的密度是7.86g/cm³，这意味着每立方厘米铁的重量是7.86克。

三、物质的量和密度的关系在理想气体状态下，物质的量、压力和温度之间有一个重要的物理规律——通用气体方程式，即PV=nRT。

其中，P是气压，V是气体体积，n是气体的物质的量，R是气体常数，T是气体的温度。

在这个公式中，物质的量与温度和压力有关。

在普通条件下，普通固体和液体的物质的量和密度之间没有直接的关系。

然而，在液态和固态下，物质的量和密度之间实际上存在着一种定量关系：物质的量与密度成反比。

这个关系可以用如下公式描述：n= m/M其中，n是物质的量，m是物质的质量，M是物质的相对分子质量。

从公式上可以看出，如果有一个固定的质量，而物质的相对分子质量越小，则物质的量就越大，密度就越小。

相反，如果物质的相对分子质量越大，则物质的量就越小，密度就越大。

例如，水的密度是1g/cm³，其相对分子质量是18，因此每立方厘米水所含的水分子个数是6.022×10²³÷18=3.35×10²²。

物质的量、摩尔质量、物质的量浓度单位
物质的量（Quantity of Substance）是指一种物质的质量。

它的单位是克（g）或千克（kg）。

摩尔质量（Molar Mass）是指一种物质的质量，其质量为摩尔质量时，这种物质的分子数为6.022 ×1023 个。

摩尔质量的单位是克每摩尔（g/mol）。

物质的量浓度（Concentration of Substance）是指一种物质在某一体积内所含物质的量的大小。

物质的量浓度的单位可以是克每升（g/L）或克每立方米（g/m ³）。

例如，如果你有一瓶含有10 克氢氧化钠（NaOH）的溶液，它的体积是500 毫升（mL），那么这瓶溶液的物质的量浓度就是10 克/500 毫升= 0.02 克/毫升。

物质的量一、物质的量及其单位（1）物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，它表示 。

其符号为 ，单位是 。

（2）摩尔基准的确定：摩尔是 的单位，我们把含有 个微粒的集合体计量为1mol 其符号（3）摩尔的使用范围使用摩尔时指明 名称（4）阿伏加德罗常数：1mol 任何粒子的集合体中的微粒数叫做阿伏加德罗常数。

用 表示，通常使用近似值 来计算（5）物质的量（ ）、物质所含的微粒数(N)与阿伏加德罗常数( )的关系：【例1】下列对物质的量的理解，正确的是 （ ）A. 物质的量就是物质的数量B.物质的量就是物质的质量C. 物质的量是一种基本物理量D. 物质的量就是物质所含微粒数目的多少【变式1】下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ）A ．摩尔是一种物理量B ．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC ．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D ．国际上规定，0.012kg 碳原子所含有的碳原子数目为1mol【变式2】判断正误，说明理由。

A. 1 mol 氢B. 1 molO 2C. 1 mol 小米D. 1 mol 氧元素E. 1 mol H【例2】（1）1molC 含有 个碳原子（2）1molO 2含有 个氧分子（3）1molH 2SO 4含有 个硫酸分子 （4）1molH 2含有 个氢原子（5）1molSO 42-可表示为 N A SO 42-【变式1】1、2mol H 2含有的分子数目是 含有的氢原子的数目是含有的电子数目2、0.1molH 2SO 4含有 个硫酸分子，含有的氢原子数目是 含有的硫原子数目是 含有的氧原子数目是3、0.2mol Ba(OH) 2 含有的Ba 2+的数目 含有的OH —的数目4、0.2mol Na 2SO 4 中含有的离子的总个数是5、2molCH 4含有的 个H,含有 个电子【变式2】1、1.204×1023个水分子的物质的量为 氧原子的物质的量2、9.03×1023个铁原子的物质的量为3、3.01×1023个H 2SO 4的物质的量为 溶于水可电离出约 个H +【例3】amol H 2SO 4中含有b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为 （ ）A 、14-mol b aB 、14-mol a bC 、1-mol b aD 、1-mol a b 【变式】下列哪种物质所含有的原子数与0.2molH 3PO 4所含有的原子相等的是 （ ）A 、0.4mol H 2O 2B 、0.2mol H 2SO 4C 、0.8molHClD 、0.3mol HNO 3。

名词解释物质的量1.引言1.1 概述概述物质的量是化学中一个重要的概念，它描述了物质中所含有的粒子数。

在化学反应和物质转化的过程中，理解和运用物质的量的概念是至关重要的。

本文将介绍物质的量的定义及其计量单位，并探讨其在化学领域中的意义和应用。

物质的量概念最早由意大利化学家阿沃加德罗·阿沃加多（Amedeo Avogadro）于19世纪初提出，并由法国化学家安托万·拉瓦锡（Antoine Lavoisier）进一步发展和系统化。

物质的量以摩尔（mol）为单位进行计量，在化学反应和计算中起到至关重要的作用。

理解物质的量概念有助于我们在研究和应用化学中进行准确的计量和定量分析。

通过量化物质的组成，我们可以了解到物质之间的相对比例及反应过程中所需的物质量。

此外，物质的量还能够帮助我们预测化学反应的产物量和分析合成过程中的副产物。

在实验室中，精确测量物质的量是实现定量化学分析和研究的基础。

通过合适的实验操作和仪器，我们能够准确地测量和控制反应中所需的物质量。

在工业生产中，掌握物质的量概念也是有效管理和控制化学反应过程的关键。

总而言之，物质的量是化学中一项基本而关键的概念。

它不仅帮助我们理解化学反应和物质转化的过程，还为实验室和工业应用提供了准确的计量和分析手段。

进一步研究和应用物质的量概念，将有助于我们更好地探索和利用化学的奥秘。

1.2 文章结构文章结构部分的内容：文章的结构是指文章的整体组织和布局方式，合理的结构可以使文章更加条理清晰，逻辑严密。

本文将按照以下结构进行论述：1. 引言：引言部分对文章进行概述，并明确文章的目的。

通过引人入胜的方式吸引读者的注意力，概述物质的量的重要性和意义，引出后续内容的讨论。

2. 正文：正文是文章的核心部分，对物质的量进行深入的解释和探讨。

正文中将包括以下两个主要内容：2.1 物质的量的定义：在这一部分，将介绍物质的量的概念和定义。

解释什么是物质的量，为什么要引入物质的量这一概念，以及物质的量与其他物理量的关系。

一、选择题1．下列说法正确的是( )A ．物质的量是一个基本物质量，表示物质所含粒子的多少B ．1 mol 氢中含有2 mol 氢原子和2 mol 电子C ．1 mol H 2O 的质量等于NA 个H 2O 分子质量的总和(NA 表示阿伏加德罗常数)D ．摩尔表示物质的量的数量单位【解析】 A 项“物质的量是一个基本物理量”是对的，但物质的量不是表示物质所含“粒子的多少”，而是表示物质所含“一定数目的粒子集体”的多少。

B 项，在用物质的量表示物质的多少时，必须用“数字＋单位(mol)＋化学式”的形式来表示，“1 mol 氢”表示方法错误。

C 项，1 mol H 2O 中含NA 个H 2O 分子，1 mol H 2O 的质量就等于NA 个H 2O 分子质量的总和，结论正确。

D 项，摩尔是物质的量的单位，不是数量单位。

故正确答案为C 。

【答案】 C2．下列关于摩尔质量的说法中，正确的是( ) A ．水的摩尔质量是18 gB ．2 mol 水的摩尔质量是1 mol 水的摩尔质量的2倍C ．任何物质的摩尔质量都等于它的相对原子(或分子)质量D ．水的摩尔质量是氢气的摩尔质量的9倍【解析】 A 项错，摩尔质量的单位是g·mol －1；B 项错，一种物质的摩尔质量是固定不变的；C 项错，物质的摩尔质量在数值上可以与相对原子(或分子)质量相等，但二者单位不同。

【答案】 D3．用NA 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A ．0.5 mol Al 与足量盐酸反应生成的H 2分子数为NA B ．0.2 mol H 2O 所含的H 数为0.2NA C ．0.1 mol CH 4所含的电子数为NAD ．46 g NO 2和N 2O 4的混合物含有的分子数为NA【解析】 Al 与盐酸反应时，根据化学方程式可知2 mol Al 完全反应可生成3 mol H 2，则0.5 mol Al 完全反应可生成0.75 mol H 2，即H 2分子数为0.75 NA ，A 错误。

物质的量的单位——摩尔河北省宣化县第一中学栾春武【课程学习目标】1、通过阅读了解物质的量的含义。

2、通过交流、讨论，尝试理解物质的量的单位——摩尔与阿伏伽德罗常数的关系。

3、掌握物质的量与物质的微粒数之间的换算关系。

4、理解物质的摩尔质量与物质的量、物质的质量之间关系及有关简单计算。

〖知识体系图解〗一、物质的量1、物质的量是国际单位制中的______基本物理量之一，它是表示含有_________粒子的集合体，符号为____。

2、“物质的量”是一个专用名词，即不能拆开，又不能简化，即不是物质的____，又不是物质的____。

3、“粒子集体”中的粒子，即可以是____、____、____、____、又可以是____、____、____等，还可以是它们的特定组合，但不能用物质的量描述________。

二、摩尔1、摩尔简称“摩”，是国际单位制中的______基本单位之一，是_________的单位，符号为_______。

2、每摩尔物质含有__________个粒子，如1 mol H2O中含有_________个______分子。

3、用摩尔表示物质的量时，要指明粒子的种类，如1 mol N2表示的是氮分子的物质的量为_______，2 mol Cl－表示的是氯离子的物质的量为_______。

但不能用“1 mol氮”“2 mol氯”等来表示。

4、1 mol Na2SO4中含有____mol Na+和____mol SO42－三、阿伏伽德罗常数1、在____kg 12C中所含有的碳原子数是一个客观存在的确定的数，这个数就是_____________的值。

如果在一定量的粒子集体中所含的粒子数与____kg 12C中所含的碳原子数相同，我们就称它的物质的量为_______。

所以把1mol任何粒子的粒子数叫阿伏伽德罗常数，符号位_______，单位是_______，通常使用其近似值____________进行有关计算。

1.3 化学中常用的物理量—物质的量一、物质的量：1、概念：物质的量是七大基本物理量之一，是把物质的宏观量（如质量、体积）与原子、分子、离子等微观粒子的数量联系起来的物理量。

2、单位：物质的量的单位为摩尔，符号为ｍｏｌ3、注意事项：(1) 物质的量是一个整体，不能分开单独叙述，比如不能说成物质量(2) 摩尔是物质的量的单位，摩尔量度的对象是微观粒子，因此摩尔后面只能加微观粒子，不能加宏观物质，比如不能说1大米，微观粒子除了原子、分子、离子外，还包括质子，中子、电子、原子核等。

(3) 使用摩尔时，必须指明物质微粒名称或化学式等化学符号比如：1 可表示1摩尔氢原子，1可表示1摩尔氢离子12可表示1氢气分子，但是不能说成1氢(4) 物质的量在化学式和化学方程式的运用A、化学式：化学式右下角的数字表示一个分子由几个原子构成，如2,表示一个二氧化碳分子由一个碳原子，两个氧原子组成，因此1 2,含有的碳原子数为1 ，氧原子数为2 。

B、化学方程式：化学方程式前面的化学计量数表示分子之间的数量关系，因此也可以把化学计量数理解为物质的量，即摩尔如：2 H2 + O2点燃2 H2O2mol2mol1mol4、衡量微观粒子的标准量度：（1到底多大）(1) 6.02*1023个(2) 与0.012 C 612 所含有的碳原子(3) 一个阿伏伽德罗常数()阿伏伽德罗常数简介：A 、 概念：0.012 C 612 所含有的碳原子称为阿伏伽德罗常数B 、 数值：约6.02*1023C 、 单位：1D 、 物质的量(n)、微观粒子数(N) 和阿伏伽德罗常数()之间的关系：n = )二、物质的量与质量的联系—摩尔质量：1、概念：单位物质的量的物质所具有的质量，称为摩尔质量，一般用符号M 表示。

2、单位：g ·1或者·13、摩尔质量的数值大小：当摩尔质量的单位取g ·1，其数值等于该微粒的相对原子 质量(或者相对分子质量)。

物质的量一、基本概念（1）物质的量物质的量是量度一定量粒子的集合体中所含粒子数量的物理量，表示含有一定数目粒子的集合体。

在国际单位制中，物质的量的符号为n，单位为摩尔（mol）。

摩尔是七个基本单位之一，1个粒子集合体含有6.02×1023个粒子，则它的物质的量就是1 mol。

物质的量可用来度量所有粒子，如原子、分子、电子等，或者它们的特定组合。

在使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。

例如说“1mol氧”，是指1mol氧原子，还是指1mol氧分子，含义就不明确。

又如说“1mol碳原子”，是指1molC-12，还是指1molC-13,含义也不明确。

（2）气体的摩尔体积●定义：在标准状况(STP)——0℃( 273K)、1.01×105Pa下，1摩尔任何气体所占的体积都约为22.4升，这个体积叫做该气体摩尔体积，单位是L/ mol(升/摩尔)。

即标准状况下(STP)，气体摩尔体积为22.4L/mol。

●气体的体积V = 物质的量(mol) × 气体摩尔体积(Vm)（3）摩尔质量●定义：1mol物质的质量叫摩尔质量，单位是g/mol。

●摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上与式量相等。

（4）平均摩尔质量对于混合物引入平均摩尔质量的量概念：平均摩尔质量= 混合物中各组分的摩尔质量×该组分的物质的量分数（若是气体组分可以是体积分数）之和。

M1、M2表示混合物中两种物质的摩尔质量，M指混合物质的平均摩尔质量，n1是M1的物质的量分数（即M1的物质的量占混合物的物质的量的百分比），n2是M2的物质的量分数，那么：M= M1×n1+ M2×n2。

（5）物质的量浓度——C B以单位体积溶液里所含溶质B（B表示各种溶质）的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。

常用单位：mol/mL、mol/L或mol/ m³。

物质的量的单位教案【篇一：《物质的量的单位——摩尔》教学设计】《物质的量的单位——摩尔》教学设计化学与材料科学学院四班陈旨伟一、教材分析本节通过介绍物质的量、摩尔、阿伏伽德罗常数等概念，其目的在于使学生的脑中初步建立起如下的物质构成观：微观组成宏观体现二、学情分析学生初进高中，首次接触到“物质的量”这一微观的、完全陌生的概念。

而在这之前，学生除了知道物质是由分子、原子、离子所构成外，便没有更多的理论基础。

再加上微观的事物是肉眼不可测的，不能向其他的化学反应一样给学生直接的感受与刺激，所以，学生对于本节内容的学习存在相当大的难度。

本节旨在为高一学生初步建立起微粒观，但由于微粒的微观不可见性和学生对微观事物的陌生感，所以为解决这个问题，不妨从学生已有的知识经验出发，从宏观事物推及到微观事物，由类比归纳的方法来辅助教学。

譬如说，学生已经知道了由于粉笔单论支数来进行买卖会显得较为麻烦，于是生活中引入了“一盒粉笔”“两盒粉笔”这样的单位来计量。

那么同样的，通过引导，学生便可以理解，由于粒子用“多少个”来计量会显得十分麻烦，所以我们引入了“物质的量”这一物理量来方便人们统计微观的粒子。

如图示：f = 1 盒一定支数粉笔的集合体推知通过对比，分清物质的量与一定数目粒子的集合体摩尔之间的关系。

三、教学目标（一）知识与技能1.能理解物质的量及其单位，掌握物质的量与微观粒子数之间的关系。

2.掌握阿伏加德罗常数的含义。

（二）过程与方法1.初步建立逻辑推理、抽象概括、类比归纳的能力。

2.开始初步形成陌生的问题可由已知的事物来进行推知的观念。

（三）情感、态度与价值观1.通过学习，学生能够在脑中初步建立起化学的微粒观。

四、教学重难点教学重点物质的量及其单位摩尔、阿伏伽德罗常数教学难点摩尔概念及其理解五、教学方法讲授法、类比归纳法、问题驱动法、讨论法六、教学流程图大头钉粉笔大米铺垫作用宏观类比微观微观架设宏观通过习题巩固所学知识七、教学过程八、板书设计1.2化学计量在实验中的应用一、物质的量1、定义：表示含有一定数目粒子的集合体，符号为 n2、单位：摩尔（mol）二、粉笔的量1、定义：表示含有一定支数的集合体，符号为 f2、单位：盒三、阿伏加德罗常数－定义：1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号na，单位是mol1。

物质的量的单位——摩尔一、选择题1．下列对“摩尔(mol)”的叙述不．正确的是()A．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C．1 mol任何气体所含的气体分子数目都相等D．用“摩尔”(而不用“个”)计量微观粒子与用“纳米”(而不用“米”)计量原子直径，计量思路都是扩大单位2．下列说法正确的是()A．摩尔质量就等于物质的相对分子质量B．摩尔质量就是物质相对分子质量的6.02×1023倍C．HNO3的摩尔质量是63 gD．硫酸和磷酸的摩尔质量相等3．[双选题]下列叙述正确的是()A．1 mol OH－的质量为17 gB．CO2的摩尔质量为44 gC．Cl原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D．一个Na原子的质量为23g6.02×10234．(2010·昆明高一检测)下列叙述中正确的是()A．H2O的相对分子质量为18 gB．两种不同物质的物质的量相等，则这两种物质的质量一定相等C．3 mol OH－的质量为51 gD．O2的摩尔质量就是它的相对分子质量5．下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是()A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数B．阿伏加德罗常数没有单位C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1摩尔D．1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子6．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1N AB．2 g氢气中含有的原子数为N AC．3.01×1023个氮分子中含有的原子数为2N AD．17 g氨气中含有的电子数为10N A7．下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的是()A．32 g O2所含的原子数目为N AB．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5N AC．1 mol H2O含有的H2O分子数目为N AD．0.5N A个氯气分子的物质的量是0.5 mol二、非选择题8．2 mol NH4NO3的质量为____________，其中含有N、H、O的物质的量分别为__________，含NH4＋的质量为__________．9．12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________．含R 的质量为1.6 g 的Na 2R ，其物质的量为________．10．128 g SO 2气体的摩尔质量为M ，分子数目为N ，质量为m ，阿伏加德罗常数为N A ，m (12C)为一个12C 原子的质量，试说明下列各式所表示的意义并计算出具体数值．(1)N N A__________________________； (2)M N A__________________________； (3)m M__________________________； (4)m N__________________________； (5)12m N ·m （12C ）____________________． 11．经分析，某氯化钠与氯化镁的混合物中，钠离子与镁离子物质的量之比为3∶2.(1)混合物中两种物质的质量之比为______．(2)如果混合物中共有28 mol Cl －，则混合物中氯化钠的质量是____________________，氯化镁的质量是____________________．详解答案1．选D 摩尔是物理量物质的量的单位，可用于计量任何微观粒子或其组合.1 mol 任何物质含有阿伏加德罗常数个粒子．用“纳米”计量原子直径，是缩小单位．2．选D 摩尔质量以g/mol 作单位时，在数值上等于物质的相对分子质量，A 、B 错误；HNO 3的摩尔质量为63 g/mol ，C 错误；H 2SO 4和H 3PO 4的摩尔质量均为98 g/mol ，D 正确．3．选AD A 项中，1 mol OH －的质量为(16＋1＋m e －)g ＝17g(由于e －的质量很小，可以忽略不计)；B 项中，单位错误；C 项中，只有在摩尔质量以g/mol 为单位时两者才在数值上相等；D 项中，运用1 mol Na 原子的质量等于23 g ，1 mol Na 原子个数约为6.02×1023个，可得每个Na 原子的质量．4．选C H 2O 的相对分子质量为18，A 错误；根据公式M ＝m n可知m ＝n ·M ，故物质的质量由n 、M 确定，只有n 相等，质量未必相等，B 错误；3 mol OH －的质量m ＝3.0 mol × 17 g/mol ＝51 g ，C 正确；O 2的摩尔质量为32 g/mol ，相对分子质量为32，两者不同，D 错误．5．选C 摩尔的基准是以0.012 kg 12C 所含碳原子数作为1摩尔物质的基准，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子．阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol －1，而不是6.02×1023.用摩尔来表示粒子时应指明具体粒子，如1 mol Fe 、1 mol H ＋、1 mol e －等，而1 mol 氯指代不明．6．选D 2.4 g Mg 的物质的量为0.1 mol ，而1 mol Mg 变成Mg 2＋时失去2 mol 电子，所以2.4 g Mg 应失去0.2N A 个电子，A 项错误；2 g 氢气即1 mol H 2，应含有2 mol H ，原子个数为2N A ，B 错误；3.01×1023个氮分子中所含原子数应为2×3.01×1023，即N A ，C 项错误；D 中17 g NH 3的物质的量为1 mol ，含有的电子数为10N A ，D 项正确．7．选A 32 g O 2的物质的量是1 mol ，1 mol O 2含有2 mol O ，氧原子数目为2N A ，A 错误；每个水分子中含有3个原子，0.5 mol H 2O 中含有的原子数目为1.5N A ，B 正确；1 mol H 2O 中含有的水分子数目为N A ，C 正确；0.5N A Cl 2的物质的量为0.5 mol ，D 正确．8．160 g 4 mol 、8 mol 、6 mol 36 g.9．解析：据电离方程式Na 2R===2Na ＋＋R 2－，得1 mol Na 2R 电离生成2 mol Na ＋，题目中有Na ＋0.4 mol ，则有0.2 mol Na 2R.M (Na 2R)＝m （Na 2R ）n （Na 2R ）＝12.4 g 0.2 mol＝62 g/mol.M r (Na 2R)＝62，求得A r (R)＝62－2×23＝16.已知m (R)，根据n ＝m M，得n (R)＝0.1 mol ，则n (Na 2R)＝ 0.1 mol.答案：62 g/mol 16 0.1 mol10．(1)表示SO 2的物质的量 2 mol(2)表示一个SO 2分子的质量 1.63×10－22g(3)表示SO 2的物质的量 2 mol(4)表示一个SO 2分子的质量 1.63×10－22g(5)表示SO 2的相对分子质量 6411．解析：(1)因为n (Na ＋)∶n (Mg 2＋)＝3∶2，则n (NaCl)∶n (MgCl 2)＝3∶2，故m (NaCl)∶m (MgCl 2)＝3 mol ×58.5 g/mol ∶2 mol ×95 g/mol＝351∶380.(2)混合物中的Cl －是NaCl 和MgCl 2以物质的量之比3∶(2×2)提供的，所以含28 mol Cl －的混合物中n (NaCl)＝33＋2×2×28 mol ＝12 mol. n (MgCl 2)＝2×23＋2×228 mol ×12＝8 mol. m (NaCl)＝12 mol ×58.5 g/mol ＝702 g.m (MgCl 2)＝8 mol ×95 g/mol ＝760 g.答案：(1)351∶380 (2)702 g 760 g。

物质的量通俗理解物质的量是化学中重要的概念之一，它是描述物质数量的一个指标。

在化学反应中，物质的量的变化是决定反应进行程度的重要因素之一。

下面将从通俗的角度，对物质的量进行解释。

物质的量，简单来说就是物质的数量。

我们平时常用的单位是克、千克等，但这些单位只能表示物质的质量，并不能直接反映物质的数量。

因为不同物质的质量相同，数量可能会不同。

而物质的量就是为了解决这个问题而引入的一个概念。

以一个例子来说明物质的量的概念。

假设有两个人，一个人手里拿着10个苹果，另一个人手里拿着10个橙子。

虽然两个人手中的物质质量相同，但实际上他们手中的物质的量是不同的。

因为苹果和橙子的性质不同，所以数量上的相等并不能说明物质的量相等。

为了更准确地描述物质的数量，引入了物质的量这个概念。

那么物质的量需要用什么来表示呢？在化学中，物质的量用一个特殊的单位来表示，那就是摩尔（mol）。

摩尔是国际上通用的单位，它可以用来表示任意一种物质的数量。

一个摩尔的物质，就是这种物质中含有的基本单位（例如原子、分子等）的数量。

不同的物质中，一个摩尔所代表的基本单位的数量是不同的。

举个例子来说明，以水分子为例。

水分子的化学式是H2O，表示每个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子。

那么一个摩尔的水分子中，就含有6.02×10^23个水分子（这个数值被称为阿伏伽德罗常数）。

同样的道理，一个摩尔的氢气分子中，就含有6.02×10^23个氢原子。

通过上述例子，我们可以看出，摩尔这个单位非常方便。

它不仅可以用来表示物质的数量，还可以用来计算物质的质量。

因为不同物质的摩尔质量是不同的，所以通过物质的量和摩尔质量的乘积，我们可以得到物质的质量。

除了摩尔这个单位外，物质的量还有一个重要的特性，即在化学反应中的守恒性。

根据摩尔的概念，化学反应中发生的物质的量的变化是可以被计算的。

通过化学方程式中物质的系数，我们可以推算出反应物和生成物的物质的量的比例关系。

7个计量基本单位世界上使用最广泛的计量基本单位有7个，分别是长度单位米、质量单位千克、时间单位秒、电流单位安培、温度单位开尔文、物质的量单位摩尔以及光强单位坎德拉。

这7个基本单位在科学研究、工程技术、贸易交流等领域中起着重要的作用。

下面将分别介绍这7个计量基本单位的相关知识。

一、长度单位米米是国际计量单位制中的长度单位，它的定义是：距离光在真空中在1/299792458秒内传播的路径的长度。

米是衡量物体长度、宽度、高度等尺寸的单位。

在科学研究中，米被广泛应用于测量天体距离、地球尺寸等领域。

在工程技术中，米被用于测量道路长度、建筑物高度等。

在贸易交流中，米被用作商品尺寸的标准单位。

二、质量单位千克千克是国际计量单位制中的质量单位，它的定义是：国际千克原器的质量。

千克是衡量物体质量的单位，是物体所含物质的总量。

在科学研究中，千克被广泛应用于测量物体质量、计算力学性质等。

在工程技术中，千克被用于测量货物质量、计算机械承重能力等。

在贸易交流中，千克被用作商品重量的标准单位。

三、时间单位秒秒是国际计量单位制中的时间单位，它的定义是：铯-133原子在基态的两个超精细能级之间跃迁辐射的9,192,631,770次所需的时间。

秒是衡量时间流逝的单位，是物体运动、变化的时间间隔。

在科学研究中，秒被广泛应用于测量物理过程的时间、计算速度等。

在工程技术中，秒被用于测量工序时间、计算机械运行时间等。

在贸易交流中，秒被用作时间的计量单位。

四、电流单位安培安培是国际计量单位制中的电流单位，它的定义是：在两根平行无限长的直导线中，每米长度之间，如果电流保持在2根导线中的每根导线中的恒定、平行、直径方向上的力为2×10^-7牛顿，则电流的大小为1安培。

安培是衡量电流强度的单位，是电子在导体中传递的电荷数量。

在科学研究中，安培被广泛应用于测量电路电流、计算电功率等。

在工程技术中，安培被用于测量电器设备功率、计算线路负载能力等。

物质的量公式大全物质的量是物理学中的一个重要概念，用来表示物质的数量大小。

国际单位制中，物质的量的单位是摩尔（mol），1摩尔表示6.022×10^23个实体。

在实际问题中，需要根据已知条件使用物质的量公式进行计算。

下面是一些常见的物质的量公式：1.求物质的质量：物质的质量可以通过物质的量和摩尔质量之间的关系来求解。

公式如下：质量（m）=物质的量（n）×摩尔质量（M）其中，质量的单位通常是克（g），摩尔质量的单位是克/摩尔（g/mol）。

2.求物质的量：通过已知的物质的质量和摩尔质量来求解物质的量。

公式如下：物质的量（n）=质量（m）/摩尔质量（M）3.求溶液中溶质的物质的量：对于溶液来说，如果知道溶液中溶质的质量和溶液的浓度，可以求解溶质的物质的量。

公式如下：物质的量（n）=质量（m）/摩尔质量（M）=浓度（C）×体积（V）其中，质量的单位通常是克（g），浓度的单位是摩尔/升（mol/L），体积的单位是升（L）。

4.求气体的物质的量：对于气体来说，可以通过已知的气体的质量和气体的摩尔质量来求解气体的物质的量。

公式如下：物质的量（n）=质量（m）/摩尔质量（M）=压力（P）×体积（V）/(理想气体常数（R）×温度（T）)其中，质量的单位通常是克（g），压力的单位是帕斯卡（Pa），体积的单位是升（L），温度的单位是开尔文（K），理想气体常数的值为8.314 J/(mol·K)。

5.求化学反应的物质的量：在化学反应中，可以通过已知的反应物的物质的量和反应物之间的化学计量关系，求解其他反应物或生成物的物质的量。

根据反应方程式中物质的化学计量关系（化学计量系数），使用化学计量计算即可。

总结：以上是一些常见的物质的量公式，它们是在不同的情况下根据已知条件求解物质的量的有效工具。

在实际问题中，根据具体情况选择合适的公式，并结合单位换算和化学计量关系进行计算。