物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一

物质的量知识点总结一、物质的量(n)物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，1mol任何粒子都含有阿伏加德罗常数个粒子.1mol任何物质的质量在数值上等于该物质的相对分子质量。

物质的量的单位是“摩尔”，“摩”符号为“mol”.二、阿伏加德罗常数(NA)以0.012kg12C所含的碳原子数作基准，其近似值为6.02×1023mol-1.三、物质的量与粒子数的关系N=n·NA满足上述关系的粒子是构成物质的基本粒子(如分子、原子、离子、质子、中子、电子数)或它们的特定组合.如：1molCaCl2与阿伏加德罗常数相等的粒子是CaCl2粒子，其中Ca2+为1mol、Cl-为2mol，阴阳离子之和为3mol或原子数为3mol.在使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。

例如说“1mol氧”，是指1mol氧原子，还是指1mol氧分子，含义就不明确。

又如说“1mol碳原子”，是指1mol12C，还是指1mol13C,含义也不明确。

粒子集体中可以是原子、分子，也可以是离子、电子等。

例如：1molF,0.5molCO2，1000molCO32-，amole-，1.5molNa2CO3·10H2O等。

1molF中约含6.02×1023个F原子;0.5molCO2中约含0.5×6.02×1023个CO2分子;1kmolCO32-中约含1000×6.02×1023个CO32-离子;amole-中约含a×6.02×1023个e-;1.5molNa2CO3·10H2O中约含1.5×6.02×1023个Na2CO3·10H2O，即约含有3×6.02×1023个Na+、1.5×6.02×1023个CO32-、15×6.02×1023个H2O.四、摩尔质量(m) 单位g·mol-11.定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，即1mol该物质所具有的质量与摩尔质量的数值等同.2.1mol粒子的质量以克为单位时在数值上都与该粒子的相对原子质量(Ar)或相对分子质量(Mr)相等.五、几个基本符号物质的量——n 物质的质量——m摩尔质量——M 粒子数——N阿伏加德罗常数——NA 相对原子质量——Ar 相对分子质量——Mr 质量分数——W。

摩尔是七个基本物理量之一吗物质的量及其单位——摩尔一、物质的量1. 定义：表示一定数目粒子的集合体，是国际单位制中规定的7个基本物理量之一。

2. 符号：“n"3. 单位：摩尔（mol）物质的量的单位是摩尔，简称摩,用符号“mol"表示，摩尔是国际单位制中7个基本单位之一,类似于长度的基本单位——米。

(1)“摩尔”的标准国际上规定,0.012kg 12C中所含的碳原子数目作为1mol的标准。

即1mol粒子集合体所含的粒子数与0.012kg12C所含的碳原子数相等。

1mol粒子的具体数目科学实验表明,0.012kg12C中所含的碳原子数约6.02×1023，即1mol粒子集合体约含有6.02×1023个粒子。

1mol任何粒子所含的粒子数都相等，都约为6.02×1023。

例如:1molFe中约含有6.02×1023个Fe原子，1molH20中约含有6.02×1023个H20分子。

二、阿伏加德罗常数1、阿伏加德罗常数的概念把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数,符号为NA,单位为mol-1。

阿伏加德罗常数的准确值是0.012kg12C中所含的12C原子个数,在实际计算中通常采用近似值6.02×1023mol-1。

2、物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)之间的关系由上述关系可以得出粒子数(N)=物质的量(n)×阿伏加德罗常数(N),即N=n×NA通过这个公式,我们可以算出一定物质的量的微粒的粒子数或求得一定数量的微粒的物质的量，而不用再去通过实验测量。

例如:①0.2molH2O含有的水分子数N(H20)=n×NA=0.2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1023;②3.01×1022个CO2分子的物质的量n(CO2)=N/NA= 3.01×1022/6.02×1023mol-1= 0.05mol。

高一化学第三章物质的量姓名知识整理：第一节物质的量一、物质的量1．是国际单位制中7个基本物理量之一。

2．符号：n，它表示含有一定数目粒子的集体。

3．单位：摩尔，符号mol. 4．与阿伏加德常数(NA )、微粒的粒子数（N）之间关系：n=N/NA二、摩尔1．概念：某物质的质量与该物质的物质的量之比 2．符号：M 3．单位：g.mol-1.4．与物质的质量（m）、物质的量（n）之间关系M=m/n第二节气体摩尔体积一、气体摩尔体积1．概念：单位物质的量所占的体积叫气体摩尔体积 2．符号：Vm3．单位：L.mol-1.（在标准状况下，气体摩尔体积为22.4L.mol-1.4．用气体摩尔体积可计算: 气体n(mol)=标准状况下气体V(L)/气体Vm(22.4L.mol-1)标准状况下气体的ρ(g/L)=气体M(g.mol-1)/气体Vm(22.4L.mol-1)第三节物质的量浓度一、物质的量浓度1.概念:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量2.表达式:CB =nB/v 3.有关计算：①．关于浓度概念的计算②．与溶解度的换算③．与溶液质量分数的换算 4．溶液的配制—配制实验重点与难点问题第一节物质的量1．物质的量与微粒的粒子数之间有什么关系？2．物质的量与物质质量之间有什么关系？第二节气体摩尔体积1．物质的体积的大小决定于什么？2．关于气体摩尔体积的计算应该掌握的知识有哪些？3．计算气体摩尔体积时应注意的关键是什么？第三节物质的量浓度1．对物质的量浓度的定义怎样记会更容易些？2．运用物质的量浓度概念时有什么需要特别注意的地方吗？3．物质的量浓度和溶液中溶质的质量分数的区别和联系是什么？4．配制物质的量的浓度溶液时应该注意什么问题？（步骤、仪器）5．在配制物质的量的浓度溶液时，若在定容时仰视或俯视会有什么结果？巩固训练：第一节物质的量1．49g的H2SO4,含H2SO4的分子数为_____个,其中H+离子数为_______个, SO42-离子数为_________个。

物质的量一、物质的量及其单位（1）物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，它表示 。

其符号为 ，单位是 。

（2）摩尔基准的确定：摩尔是 的单位，我们把含有 个微粒的集合体计量为1mol 其符号（3）摩尔的使用范围使用摩尔时指明 名称（4）阿伏加德罗常数：1mol 任何粒子的集合体中的微粒数叫做阿伏加德罗常数。

用 表示，通常使用近似值 来计算（5）物质的量（ ）、物质所含的微粒数(N)与阿伏加德罗常数( )的关系：【例1】下列对物质的量的理解，正确的是 （ ）A. 物质的量就是物质的数量B.物质的量就是物质的质量C. 物质的量是一种基本物理量D. 物质的量就是物质所含微粒数目的多少【变式1】下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ）A ．摩尔是一种物理量B ．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC ．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D ．国际上规定，0.012kg 碳原子所含有的碳原子数目为1mol【变式2】判断正误，说明理由。

A. 1 mol 氢B. 1 molO 2C. 1 mol 小米D. 1 mol 氧元素E. 1 mol H【例2】（1）1molC 含有 个碳原子（2）1molO 2含有 个氧分子（3）1molH 2SO 4含有 个硫酸分子 （4）1molH 2含有 个氢原子（5）1molSO 42-可表示为 N A SO 42-【变式1】1、2mol H 2含有的分子数目是 含有的氢原子的数目是含有的电子数目2、0.1molH 2SO 4含有 个硫酸分子，含有的氢原子数目是 含有的硫原子数目是 含有的氧原子数目是3、0.2mol Ba(OH) 2 含有的Ba 2+的数目 含有的OH —的数目4、0.2mol Na 2SO 4 中含有的离子的总个数是5、2molCH 4含有的 个H,含有 个电子【变式2】1、1.204×1023个水分子的物质的量为 氧原子的物质的量2、9.03×1023个铁原子的物质的量为3、3.01×1023个H 2SO 4的物质的量为 溶于水可电离出约 个H +【例3】amol H 2SO 4中含有b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为 （ ）A 、14-mol b aB 、14-mol a bC 、1-mol b aD 、1-mol a b 【变式】下列哪种物质所含有的原子数与0.2molH 3PO 4所含有的原子相等的是 （ ）A 、0.4mol H 2O 2B 、0.2mol H 2SO 4C 、0.8molHClD 、0.3mol HNO 3。

四组名词一、物质的量与摩尔：1、物质的量我们知道，物质都是由分子、原子、离子等微观粒子组成的。

这些微粒非常小，质量很轻，难于称量。

但是物质之间的反应，既是按照一定的微粒个数进行，又是以可称量的物质来进行反应的。

这就需要一个物理量把微粒的多少与可称量的物质的质量联系起来，这个物理量就是“物质的量”，为了帮助同学尽快理解掌握这一概念，分析如下几点：(1)物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。

七个基本物理量的名称、单位（SI单位）及单位符号（2）“物质的量”是表示物质所含粒子（分子、原子、离子、电子、质子、中子等）多少的物理量。

如同长度、质量等物理量一样，“物质的量”这四个字不得简化，也不得增添任何字，不能多一个字，也不能少一个字，更不能把它当作表示物质数量或质量多少的量。

它是表示微观粒子集体的一个物理量。

它有量纲，有明确的物理含义，是一个科学专有名词。

2、摩尔（1）摩尔的概念摩尔是物质的量的单位。

同其它物理量都有度量各自的单位一样，“物质的量”也有计量单位。

正如米是长度的单位一样，摩尔是物质的量的单位。

摩尔可简称为“摩”，其符号是“mol”。

使用摩尔做物质的量的单位时，要注意：A、摩尔只使用于微观粒子，不适用于宏观物质。

B、应用符号表明微观粒子的种类或其特定组合（如分子、原子、离子、电子、质子、中子及其他有化学意义的特定组合），强调“用符号”而非“用汉字”，这和以前的有所不同。

（2）摩尔的确定按规定，科学上应用0.012kg（即12g）碳 12（指原子核内含6个质子和6个中子的一种碳原子，通12C）所含碳原子数目就是1摩尔。

也就是说，摩尔这个单位是以0.012kg12C所含的原子常表示为12C或6个数为标准，来衡量其它物质中所含微粒数目的多少。

二、阿佛加德罗常数与6.02×1023 mol-10.012kg12C中所含有的碳原子数就是阿佛加德罗常数，常用N A表示，N A是一个准确数字。

物质的量知识点小结(一)有关概念：1、物质的量（n）①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。

②用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，它的单位是摩尔，即一个微观粒子群为1摩尔。

③摩尔是物质的量的单位。

摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是mol。

④“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。

⑤摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。

如1molCaCl2可以说含1molCa2+，2molCl-或3mol阴阳离子，或含54mol质子，54mol电子。

摩尔不能量度宏观物质，如果说“1mol氢”就违反了使用准则，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。

⑥使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合。

2．阿伏加德罗常数（N A）：①定义值（标准）：以0.012kg（即12克）碳-12原子的数目为标准；1摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个。

②近似值（测定值）：经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02×1023，单位是mol-1，用符号N A表示。

3．摩尔质量（M）：①定义：1mol某微粒的质量②定义公式：，③摩尔质量的单位：克/摩。

④数值：某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。

⑤注意：摩尔质量有单位，是克/摩，而原子量、分子量或化学式的式量无单位。

物质的量练习题(一)一、选择题(每小题1~2个正确答案)1、下列关于摩尔质量的说法正确的是A、氯气的摩尔质量是71克B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moLC、1摩氢气的质量为2克D、O2的摩尔质量为16g/moL。

2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是A、含氧原子的个数比为2∶3B、含硫元素的质量比是5∶4C、含氧元素的质量比为5∶6D、含硫原子的个数比为1∶13、1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为A、71nB、(1/71)nC、35.5nD、(1/35.5).n4、将a g氯化钾溶于1.8L水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1∶100，则a值为A．0.745 B．0.39 C．39 D．74.55、在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气，于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶66、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是A．1g H2所含的原子个数B．4g氦气所含的原子个数C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数D．16g O2所含的分子个数7、过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比是（）A．1:1 B．1:2 C．2:1 D．2:38、设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．N A个N2分子和N A个CO分子质量比为1∶1B．1 mol H2O的质量等于N A个H2O质量的总和C．在任何条件下1mol H2所含的原子数为N AD．1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是N A9、若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．氖元素的相对原子质量一定是12a/bB．该氖原子的摩尔质量是a N A gC．Wg该氖原子的物质的量一定是W/(a N A)molD．Wg该氖原子所含质子数是10W/a10、a mol H2和2a mol氦气具有相同的A．分子数B．原子数C．质子数D．质量11、下列说法错误的是A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子C．使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类D．1mol H2的质量是1g12、0.2 mol Al2(SO4)3中含有Al3+mol、SO42－g。

第二节：化学计量在实验中的应用课时：第一课时一．物质的量的单位——摩尔<一>物质的量1．定义：物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它是一个物理量，表示含有_一定数目粒子的集合体，符号: n 。

<二>摩尔1．定义：摩尔是物质的量的单位2．符号： mol3．标准：1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg 12C所含有的碳原子数相同，约为 6.02×10234. 计量对象：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等微观粒子。

【注意事项】(1)物质的量是一个基本物理量，四个字是一个整体，不得拆开理解，也不能简化“物质量”等。

或“物质的质量”。

（2）物质的量是构建宏观物质和微观粒子联系的桥梁。

（3）“摩尔”是“物质的量”的单位，和米、千克、秒等一样，不是物理量，不要将二者混淆。

（4）摩尔作为物质的量的单位，只适用于微观粒子，不适用于宏观物质。

（5）“某物质的物质的量是多少”不要说成”某物质它的摩尔数是多少”（6）使用摩尔作单位时（即表示物质的量时），必须注明粒子的种类（分子，原子，离子，电子等微观粒子），可用化学式指明粒子种类。

例如2mol H 、1mol H2、1.5 mol H2O等，不能这样表示：1mol 氢（指代不明）。

<三>阿伏加德罗常数1.定义：国际上规定，1mol 粒子集体所含的微粒的个数为与0.012kg 12C所含有的碳原子数相同，约为 6.02×1023。

1mol 粒子集体所含的微粒个数叫做阿伏加德罗常数，常用 6.02×1023mol-1表示，符号： N A单位：mol-1。

所以，含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1mol 。

2. 相关理解：阿伏加德罗常数不是一个纯数值，它有单位，有数值，只适用于微观粒子。

阿伏加德罗常数是一个庞大的确切的数值，它和 6.02×1023mol-1的关系，如同圆周率π和3.14的关系一样，在阐述概念时要从严，用N A；在计算时，用6.02×1023mol-1。

物质的量1、“物质的量”这个新我们学习高中化学接触的第一个新的物理量，是国际单位制七个基本物理量之一,符号为n ，其单位是摩尔，符号是mol。

这个四个字是一个整体，不能拆开，很多同学常表述成“物质量”这是错误的！2、“一定数目”说明1mol某种微粒的数目是一定的，这个数目是以12g 碳（成份为碳12原子）这种物质所具有的原子数目为标准，通过现代测量技术，人们得到这个数目约为。

2、“微观粒子”物质的量只能表述微观物质，如分子、原子、离子、电子、质子等，之所以只能表述微观物质是因为1mol某种物质将会含有个，如表述1mol汽车，1mol地球，0.5mol氧气都是错误的……特别注意：a).这个数值是个近似值而不是准确值，所以使用的时候通常加上“约等于”b).摩尔是一个巨大数量粒子的集合体，可以是整数，也可以是小数，如可以有0.5molO2、0.01molH2SO4等。

但分子、原子等具体的粒子，只能是整数，而不能是0.5个或0.01个。

c).使用物质的量时要用化学式指明微粒种类或其组合，不用该粒子的中文名称。

应表示为：1摩尔S、1摩尔H2、3.4摩尔Na+、10摩尔e-、0.5摩尔CO2用符号分别表示则为：n(s)=1mol n(H2)=1moln(Na+ )=3.4mol n(e- )=10 n(CO2)=0.5mold).摩尔不是物理量，只是物质的量的这个物理量的单位。

【例题·1】1.判断下列说法是否正确（A）1 摩尔氧（B）1.5摩尔O2（C）2 摩尔氢分子（D）摩尔是7个基本物理量之一（E）0.5 摩尔大米2.说出下列符合的意义（1）2H （2）2molH（3）2molH＋（4）2molH23.用符号表示（1）2摩尔水分子（2）5摩尔硫酸根离子阿伏加德罗常数：1mol微粒的数目，这个数目是以12g 碳（成份为碳12原子）这种物质所具有的原子数目为标准，通过现代测量技术，人们得到这个数目约为，用表示。

☆物质的量是国‎际单位制中7‎个基本物理量之一☆其符号为n，单位为摩尔(mol)，简称摩。

物质的量是表‎示物质所含微‎粒数(N)（如：分子，原子等）与阿伏加德罗常‎数(NA)之比，即n=N/NA。

它是把微观粒‎子与宏观可称‎量物质联系起‎来的一种物理‎量。

其表示物质所‎含粒子数目的‎多少。

☆1mol的任‎何物质所含有‎的该物质的微‎粒数叫阿伏伽德罗常‎数，近似值为NA‎=6.022136‎7×10^23。

☆1mol任何‎微粒的粒子数‎为阿伏伽德罗‎常数,其不因温度压‎强等条件的改‎变而改变。

与粒子数的关‎系☆N=n·NA粒子集体中可‎以是原子、分子，也可以是离子‎、质子。

中子。

电子等。

例如：1molF,0.5molCO‎2，1kmolC‎O2-3，amole-，1.5molNa‎2CO3·10H2O等‎。

1molF中‎约含6.02×10^23个F原子‎摩尔质量(M) 单位g·mol-11.定义：单位物质的量‎的物质所具有‎的质量(1mol物质‎的质量）叫摩尔质量，即1mol该‎物质所具有的‎质量与摩尔质‎量的数值等同‎。

物质的量（n）、质量（m）、摩尔质量（M）之间的关系为‎：n=m/M2.1mol粒子‎的质量以克为‎单位时在数值‎上都与该粒子‎的相对原子质量‎(Ar)或相对分子质量‎(Mr)相等。

（摩尔质量的数‎值与式量相同‎）相对分子质量‎在数值上等于‎摩尔质量，但单位不同。

相对分子质量‎的单位是1 ，而摩尔质量的‎单位是g/mol。

☆在标准状况下‎，1mol H2O的体积也不是22.4L。

因为，标准状况下的‎H2O是冰水‎混合物，不是气体☆气体摩尔体积‎通常用Vm表‎示，计算公式n=V/Vm，Vm表示气体‎摩尔体积，V表示体积，n表示物质的‎量物质的体积与‎组成物质粒子‎的关系（1）总结规律：①相同条件下，相同物质的量‎的不同物质所‎占的体积：固体<液体<气体[水除外]。