上海市2024年杨浦区高考化学二模

第 1 页 共 11 页 上海市2024年杨浦区高考化学二模

考生注意： 1．试卷满分100分，考试时间60分钟。 2．本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、座位号（考号），并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 3．选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Zr-91 Ag-108 一、探究+1价Ag的氧化性 为探究+1价Ag的氧化性，开展如下活动。 1．配制溶液： 称量→溶解→冷却→操作①→洗涤→注入→混匀→定容→操作②→装瓶贴标签 （1）下列图示中，操作①为________、操作②为_______。

（2）用FeCl3·6H2O配制100mL 0.1mol·L-1FeCl3溶液时，应称量_______g固体。 （3）实验室AgNO3溶液通常盛放在___________试剂瓶中。 2．通过如下实验，比较Ag+、Fe3+、I2的氧化性。 实验现象 Ⅰ中产生黑色沉淀，滴加KSCN溶液，变红 Ⅱ中溶液呈棕黄色，滴加淀粉溶液，变蓝 Ⅲ中产生黄色沉淀，滴加淀粉溶液，未变蓝 0.1mol·L-1FeCl3溶液 Ⅱ 0.1mol·L-1 KI溶液

0.1mol·L-1 Fe(NO3)2溶液 Ⅰ 0.1mol·L-1 AgNO3溶液

0.1mol·L-1AgNO3溶液 Ⅲ 0.1mol·L-1 KI溶液 A B C D E F 第 2 页 共 11 页 （1）Ⅱ中反应的离子方程式为：_______________________________________。 （2）Ⅰ、Ⅱ中的现象说明：___________。（不定项） A．氧化性顺序：Ag+＞Fe3+＞I2 B．氧化性顺序：Fe3+＞I–＞Fe2+ C．还原性顺序：I–＞Fe2+＞Fe3+ D．还原性顺序：Fe2+＞Ag＞I– （3）推测Ⅲ中未发生Ag+氧化I– 的原因。__________________________________。 3．利用如下图所示装置，探究Ag+氧化I–的反应。 （1）图中盐桥中的电解质可用________。 A．KCl B．KNO3 C．Fe2(SO4)3 （2）闭合K，电流计指针偏转。“石墨2”作______。 A．阴极 B．阳极 C．正极 D．负极 （3）已知0.1mol·L-1 AgNO3溶液的pH=6。上述实验中可能是NO3– 氧化了I–，将装置中的______溶液换成_________________，闭合K，指针未发生偏转。确认Ag+氧化了I–。 取Ⅰ中产生的黑色沉淀0.0216g于试管中。进行实验：①向黑色沉淀中滴加稀硝酸使其溶解；②再向试管中滴加氨水，边滴边振荡至沉淀恰好溶解；③再向其中滴加乙醛溶液，加热，产生光亮的银镜。 4．写出第①步反应的化学方程式。_____________________________________。 5．为得到光亮的银镜，实验时应做到：____________________________（任写2点）。 若黑色沉淀全部转化为银镜，理论上需要乙醛_________mol。 A．1×10-4 B．2×10-4 C．1×10-3 D．2×10-3 0.1mol·L-1

AgNO3溶液 0.1mol·L-1 KI溶液 0 A石墨2 石墨1 盐 桥 K 第 3 页 共 11 页 二、去除废水中的氨氮 氮肥为粮食增产做出了重大贡献。目前，CO(NH2)2（尿素）是使用最多的氮肥之一。尿素进入土壤后，在脲酶作用下生成NH4+和HCO3–。 尿素的某些性质如下表所示。 熔点 沸点 溶解度（20℃） 光稳定性 132.7℃ 196.6℃ 105g/100g水 见光易分解 6．尿素易溶于水，可能的原因是：尿素________。（不定项） A．是极性分子 B．属于无机物 C．能与水分子形成氢键 D．分子间能形成氢键 7．根据上表信息，使用尿素的注意事项是：_________________________。（写2点） 8．NH4+与CH4互为等电子体，等电子体的化学键类型和空间结构相同。运用价层电子对互斥理论预测NH4+的空间结构及其中心原子杂化轨道类型_________________。 A．平面三角形 sp2杂化 B．正四面体形 sp3杂化 C．三角锥形 sp3杂化 D．直线形 sp杂化 9．简述检验溶液中存在NH4+的实验操作。______________________________________。 过量使用尿素会造成水体中氨氮（NH4+和NH3·H2O中的氮元素）浓度过量。下图所示是氨氮物质的量分数随pH变化的关系。 可利用生成沉淀去除水体中的氨氮。向酸性废水中加入适量Fe2(SO4)3溶液，氨氮转化为NH4Fe3(SO4)2(OH)6沉淀。 10．写出上述反应的离子方程式。___________________________________________。 6 7

8 9 10 11 12 pH 1.0 0.8 0.6 0.4 0.2 0.0 物 质 的 量 分 数 NH4+ NH3·H2O 第 4 页 共 11 页 11．氨氮去除率随溶液pH的变化如下图所示，分析氨氮去除率随pH增大，先升高后降低的原因。 。 氧化可更彻底去除水体中的氨氮。向水体中加入NaClO溶液，氨氮被氧化为N2而除去。n(ClO–)/ n(氨氮)对氨氮去除率和总氮去除率的影响如下图所示。 12．n(ClO–)/n(氨氮)较大时，氨氮去除率较高，但总氮去除率有所下降。n(ClO–)/n(氨氮)较大时，留在水体中的含氮微粒可能是 。（不定项） A．NH4+ B．NO2– C．NO2 D．NO3– 13．某废水中氨氮浓度为2800 mg·L-1，先用Fe2(SO4)3溶液将氨氮转化为沉淀，氨氮去除率为81%。过滤后再向滤液中加入NaClO溶液，氨氮浓度下降为20mg·L-1，则处理每升废水需要NaClO物质的量是多少？（写出计算过程） 注：①氮元素只被氧化为N2；②废水1L，去除氨氮后溶液体积为2L。 1.0 1.2 1.4 1.6 1.8 pH 去除率 / % 70 60 50 40 30

· · · · · · · · ·

去除率 / % 100 90 80 30 1.38 1.46 1.54 1.62 1.70 n(ClO–)/ n(氨氮) · 氨氮去除率 总氮去除率 · · · · · · 第 5 页 共 11 页 三、制备稀有金属锆 锆（Zr）在核工业中地位重要，被称为“原子时代的头号金属”。一种以氧氯化锆[主要含ZrOCl2，还含少量Fe、Cr、Hf等的化合物]为原料生产锆的流程如下： 已知：①“酸溶”后溶液中各金属元素的存在形式为：ZrO2+、HfO2+、Fe3+、Cr3+； ② 25℃，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10–38，Kb(NH3·H2O) =1.8×10–5； ③ 某些易升华的物质在接近沸点时升华速率较快。相关物质沸点如下： 物质

ZrCl4 FeCl3 CrCl3 FeCl2 CrCl2 沸点/℃ 331 315 1300 700 1150 14．Zr与Ti（钛）同族且在Ti的下一周期。Zr位于元素周期表的第____周期，第___族。 A．四 4 B．四 ⅡB C．五 ⅣB D．五 ⅡB 15．Zr的金属性比铁的金属性_____。 A．强 B．弱 C．无法确定 16．“萃取”时，ZrO2+生成配合物Zr(NO3)2Cl2·2TBP。下列对该配合物的分析错误的是___。 A．锆提供空轨道 B．一定含配位键 C．配体数一定为6 D．可由分子光谱、晶体X射线确定其结构 17．“废液”中c(NH4+)/c(NH3·H2O)＝1.8，则“废液”中c(Fe3+)＝____mol·L–1。 18．“沸腾氯化”时，金属均转化为相应的氯化物，写出含铁化合物在“沸腾氯化”时发生反应的化学方程式。___________________________________________。 19．结合题中沸点数据，推测“还原”的目的是________________________________。 20．FeCl3沸点远低于CrCl3的可能原因是__________________。 21．某种掺杂CaO的ZrO2晶胞如图所示，Ca位于晶胞的面心。 （1）晶体中每个O周围与其最近的O个数为______。 （2）结合图中数据，计算该晶胞的密度ρ =_______g·cm–3。 （设NA为阿伏加德罗常数，用含r和NA的代数式表示，1 nm=1×10–7 cm） Mg 萃取剂TBP 氨水 HCl、HNO3

废液 H2 C、Cl2

含Hf 溶液 氧氯 化锆 酸溶 萃取 沉淀 煅烧 还原 升华 反萃取 沸腾氯化 镁热反应 Zr

r nm 第 6 页 共 11 页 四、合成盐酸文法拉辛 盐酸文法拉辛（ ）是口服吸收好、起效快、不良反应少 的抗抑郁药。盐酸文法拉辛的一种合成路线如下图所示： 22．下列对A和B的分析，正确的是________。（不定项） A．两分子中碳原子都采取sp2杂化 B．互为同系物 C．A的沸点比B高 D．在空气中，A易变质 23．C中含氧官能团的名称是________________________。 24．（1）反应③是______反应； （2）反应④是______反应。 A．取代 B．消去 C．氧化 D．还原 25．设计检验F中含溴元素的实验方案。________________________________。 26．从化学键形成的角度，解释G与盐酸反应生成盐酸文法拉辛的原因：__________。 27．得到的G是______对对映异构体的混合物。 A．1 B．2 C．3 D．4 28．W是D的一种含苯环的同分异构体，可由某种蛋白质水解得到，W中含6种化学环境不同的氢原子，写出W的结构简式。__________________。（不考虑立体异构） N(CH3)2 CH3O OH · HCl

C6H6O (CH3)2SO2 反应① CH3O ClCOCH2Cl 反应② AlCl3 反应③ HN(CH3)2 CH3O

C—CH2Cl O A B C D CH3O COCH2N(CH3)2

反应⑦ 盐酸 盐酸 文法拉辛 C11H17NO2 E F G 反应⑤ PBr3 Br CH3O CHCH2N(CH3)2 Mg、 反应⑥ H2O O N(CH3)2 CH3O OH 反应④ KBH4 第 7 页 共 11 页 29．以 和ClCOC2H5为原料合成 的一种路线如下。请结合题 示信息，将合成路线补充完整（无机试剂任选）。 五、一种由乙酸合成乙醇的工艺 将产能过剩的乙酸在特定催化剂作用下和氢气反应生成乙醇，其反应原理如下： CH3COOH(g) + 2H2(g) CH3CH2OH(g) + H2O(g) △H1 已知：298k和100 kPa时物质的燃烧热： 物质 CH3COOH(l) H2(g) CH3CH2OH(l) 燃烧热/ kJ·mol–1 –871 –286 –1367 30．根据以上燃烧热，计算该反应在298k和100 kPa的△H1时，需补充 _______。 A．水的汽化热 B．乙酸、乙醇和水的汽化热 C．反应物的汽化热 31．一定温度下，将不同量的原料通入恒压密闭容器中，测出平衡时的热量变化 实验编号 反应物投入量 平衡时， 热量变化 CH3CH2OH(g) H2(g) CH3CH2OH(g) H2O(g) Ⅰ 1mol 2mol 0 0 放热x kJ Ⅱ 0 0 1 mol 1 mol 吸收y kJ 则，该温度下，△H1=_______ kJ·mol–1。 A．x+y B．x-y C．-(x+y) D．y-x CH3O