2021届浦东新区高考化学二模
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第 1 页 / 共 10 页 浦东新区2020学年度第二学期高中教学质量检测
高三化学试卷
相对原子质量：C-12 N-14 O-16 I-127
一、选择题（共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）
1．“嫦娥五号”飞船采集回的月壤在空气中会变色，可能是因为空气中含有
A．O2 B．N2 C．CH4 D．Ar
2．“中国”一词最早见于西周的青铜器（主要成分为铜、锡、铅等）上。下列有关青铜的说法中错误的是
A．冶炼技术早于炼铁 B．具有导电性
C．熔点高于纯铜 D．硬度大于纯铅
3．不能使溴水褪色的气体是
A．H2S B．NH3 C．C2H6 D．C2H2
4．中国科学家率先合成出可降解塑料：聚二氧化碳，对其判断合理的是
A．含碳量与CO2不同 B．属于纯净物
C．会产生白色污染 D．结构可表示为COOn
5．溶液足量时，下列各组物质发生反应，金属一定有剩余的是
A．铝与氯化铁溶液 B．锌与浓盐酸
C．铜与浓硫酸（加热） D．铝与浓硝酸（常温）
6．下列溶液敞口放置后，pH一定能增大的是
A．浓醋酸 B．酸雨样品 C．漂粉精溶液 D．石灰水
7．关于氯、溴、碘的叙述错误的是
A．易形成－1价离子 B．都只能从海洋中提取
C．单质熔沸点依次上升 D．气态氢化物稳定性依次减弱
第 2 页 / 共 10 页 8．化学家从一个三角形分子（C24O6）入手，“撕裂”出世界上第一个完全由碳原子构成的环状分子C18 ，该分子是单键和叁键交替的结构，其过程如图所示：
下列说法正确的是
A．C18属于不饱和烃 B．“撕裂”过程发生了分解反应
C．C18和C60互为同系物 D．“撕裂”过程主要克服了分子间作用力
9．水可以发生如下变化：
下列说法正确的是
A．过程①中物质体积膨胀 B．过程②中分子间距缩小
C．过程③中涉及化学键的断裂和形成 D．过程②与过程④互为可逆反应
10．关于化工生产的叙述正确的是
A．合成氨工业中，N2、H2循环使用使得原料的总转化率较高
B．硫酸工业中，大块黄铁矿石不能煅烧，因此必须将其粉碎
C．石油分馏得到乙烯
D．氯碱工业生产纯碱
11．“天问一号”于2021年2月被火星捕获。火星大气中含有羰基硫（COS）分子，其结构与CO2相似，关于羰基硫的说法正确的是
A．比例模型： B．结构式：S＝C＝O
C．共用电子对都偏向碳 D．是含有极性键的非极性分子
12．关于有机物X（结构如图）的说法正确的是
A．所有碳原子均在同一平面内
B．常温下呈气态
C．与苯互为同分异构体
D．一氯取代物有2种 冰 液态水 水蒸气 氢气＋氧气 （4℃） ① ④
（100℃） 升温至2700℃
③ ② －2CO －2CO －2CO C24O6 C22O4 C20O2 C18 O
O O
O O O
O O
O O O O 第 3 页 / 共 10 页 13．土壤中游离Al3＋越多，绣球花的颜色越蓝。若想种出蓝色绣球花，可向土壤中加入硫酸铝。为保证调色效果，不宜同时施用
A．硫酸亚铁 B．硝酸钾 C．碳酸钾 D．氯化铵
14．实验室制取乙酸乙酯的过程中，未涉及的操作是
15．已知：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)＋Q kJ。不同情况下反应过程的能量变化如图。下列结论正确的是
A．1 mol CO2 (g)和3 mol H2(g)混合后反应，放出Q kJ热量
B．催化剂可以改变反应途径，缩短达到平衡的时间
C．当生成的水为液态时，Q值减小
D．催化剂不同，反应的热效应不同
16．选取pH＝2.5和pH＝5.0的醋酸溶液分别与生铁反应，进行腐蚀实验，测量密闭容器内压强变化情况如图。下列结论错误的是
A．pH＝5.0的醋酸溶液中一定存在吸氧腐蚀
B．酸度不同，腐蚀的主要类型可能不同
C．两组溶液的pH一定逐渐变大
D．若改用盐酸进行实验，腐蚀速率一定变大
乙醇冰醋酸浓硫酸水饱和碳酸钠D A B C
E1
反应过程 能量
CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g)
催化剂X
催化剂Y
Q kJ E2 E3 E4 E5
时间 压强 pH=2.5的醋酸溶液
pH=5.0的醋酸溶液 第 4 页 / 共 10 页 17．按如图所示装置进行实验，逐滴加入液体x后，下列实验目的能够实现的是
选项 x y z 实验目的
A 浓氨水 生石灰 AlCl3溶液 验证Al(OH)3能溶于碱
B 稀醋酸 小苏打 澄清石灰水 验证醋酸的酸性强于碳酸
C 水 过氧化钠 FeCl2溶液 验证Cl―具有还原性
D 70%硫酸 亚硫酸钠 紫色石蕊试液 验证二氧化硫的漂白性
18．在铁粉与水蒸气反应后的残留固体X中，加入足量的稀硫酸，充分反应后得到溶液Y。下列说法正确的是
A．若X中含有铁，则反应时一定有气泡
B．若向Y中滴入KSCN溶液显红色，则X中无铁
C．Y一定能使高锰酸钾溶液褪色
D．Y中滴入NaOH溶液，一定有沉淀产生
19．某新型氨氮去除技术中的含氮物质转化关系如图所示。下列说法正确的是
A．过程Ⅰ还需要加入氧化剂
B．过程Ⅰ反应后酸性减弱
C．过程Ⅰ中，参与反应的NO2―与N2H4的物质的量之比为4∶3
D．过程Ⅰ、Ⅰ、Ⅰ的总反应为：NO2―＋NH4＋→N2＋2H2O x
y z
NH4＋
N2H4 NH2OH NO2―
过程Ⅱ
N2 过程Ⅰ
过程Ⅲ 第 5 页 / 共 10 页 20．某温度下，向浓氯水（由0.12 mol氯气溶于水配制而成）中，以恒定速率滴入NaOH溶液，溶液中ClO―和ClO3―的物质的量与时间t的关系曲线如图：
下列说法正确的是
A．0～t1时，溶液中的含氯微粒为：Cl―、ClO―
B．0～t2时，发生的离子反应是：6Cl2＋12OH―→8Cl―＋3ClO―＋ClO3―＋6H2O
C．t3时，溶液中存在如下关系：c(Na＋)＝c(Cl―)＋c(ClO―)＋c(ClO3―)
D．t4时，溶液中含NaCl 0.20 mol
二、综合题（共60分）
（一）（本题共14分）
硅铝合金广泛应用于航空、交通、建筑、汽车等行业。
完成下列填空：
21．硅原子的结构示意图为______；比较硅铝的原子半径：r(Si)_____r(Al)（选填：“＞”、“＜”或“＝”）。
硅铝合金中的铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为______________________。
22．氟化铝和氯化铝的熔点分别为1040Ⅰ和194Ⅰ，它们熔点差异大的原因可能是_____________________。
23．门捷列夫准确预测了铝、硅下一周期的同主族元素（当时并未被发现）的性质，并将他们分别命名为“类铝”和“类硅”。你据此推断类铝的最外层电子排布式为____________，推断的依据是____________________。
24．制备硅铝合金时，在高温真空炉中发生如下反应：
C＋SiO2→SiO↑＋CO↑；2SiO→Si＋SiO2；3C＋Al2O3→2A1＋3CO↑
上述反应的最终还原产物为________________；当有1mol C参加反应时，转移的电子数目为________________。
ClO―
t1 t(min) n(mol)
0 0.03
t2 t3 t4 ClO3―
0.01 第 6 页 / 共 10 页 （二）（本题共14分）
有机物H是合成抗肿瘤药物的重要中间体，其合成路线如下：
完成下列填空：
25．E中含有的官能团名称为________________。A的分子式为_____________。
④的反应类型为___________。
26．反应②的化学方程式为_________________________________________。
27．合成过程中使用TBSCl试剂的目的是________________________________。
28．G的同分异构体有多种，写出一种满足下列条件的结构简式。______________
①能使石蕊试液变色；②能发生银镜反应；③分子中含有两个甲基。
29．设计由乙酸和1，3-丁二烯为原料合成G（CH3COOCH2CH＝CHCH2OH）的路线。
（合成路线常用的表示方式为：甲 乙 …… 目标产物）
CH3COOCH2CH=CHCH2OHCH3CH3OHCH2OH反应① 反应②
E A
D C
反应③
反应④ CH3CH3OHCH2OTBSCH3CH3OCH2OTBSCHMgClCH2TBSCl
乙醚
C11H18O3 一定条件 氧化 B
F
G H＋
H2O
CH3CH3OHCH2OTBSCH=CH2CH3CH3OHCH2OHCH=CH2H
（含有两个酯基） C17H26O5
反应试剂
反应条件 反应试剂
反应条件 第 7 页 / 共 10 页 （三）（本题共16分）
“绿色化学”是化工生产中的重要理念。下图为利用尿素工厂废气以及磷肥工厂废渣（液）联合生产硫酸铵的工艺流程。
完成下列填空：
30．沉淀池中发生反应的化学方程式为__________。已知硫酸铵溶解度变化趋势与氯化钠相似，则从沉淀池中获得产品的操作包含_______、_______、洗涤、烘干等。
31．流程中体现“绿色化学”理念的设计有______________________、_____________等。
32．为在实验室模拟沉淀池中的反应，设计了如图所示的装置，导管a下端连接粗管的目的是 ；导管b下端使用多孔球泡的目的是__________。
可用甲醛法测定所得(NH4)2SO4样品中氮的质量分数。其反应原理可以表示为：
4NH4＋＋6HCHO→4H＋＋6H2O＋(CH2)6N4 [已知：(CH2)6N4不与NaOH反应]
实验过程：称取样品1.500 g，溶解配制成250 mL溶液，取25.00 mL样品溶液于锥形瓶中，加入过量的甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1～2滴甲基橙试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。
33．终点的判断依据是_____________________________________。
34．已知c(NaOH)＝0.1010 mol·L－1，消耗氢氧化钠溶液20.00 mL，则所得硫酸铵样品中氮的质量分数为_____________。（保留4位小数）
实验测得硫酸铵样品中氮的质量分数略高，原因可能是____________________。
a．甲醛被氧化 b．没有进行平行实验
c．氢氧化钠溶液久置变质 d．锥形瓶没有用待测液润洗 CaSO4悬浊液
CaCO3 NH3
产品 沉淀池
煅烧炉 CO2 废气
副产品 尿素工厂 磷肥工厂
