上海市浦东新区高考化学二模考试
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上海市浦东新区高考化学二模考试
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浦东新区2014—2015学年第二学期高三教学质量检测
化学试卷
考生注意：
1． 本试卷满分150分，考试时间120分钟。
2． 本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3． 答题前，考生务必用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上，在答题纸反面清楚地填写姓名。
4． 答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137
一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）
1．下列用途中没有用到H2SO4酸性的是
A．实验室制氢气 B．制硫酸铵
C．干燥氧气 D．除铁锈
2．下列有机物的名称与结构简式相符的是
A．石炭酸： COOH B．甘油：
C．蚁酸：CH3COOH D．木精：CH3CH2OH
3．下列有关化学用语的表达正确的是
A．CO2的比例模型： B．N原子最外层轨道表示式：
C．Cl原子的结构示意图： D．Al原子最外层电子排布式：3s23p1
4．下列化工生产过程中的主要反应，不涉及氧化还原反应的是
A．制纯碱 B．制烧碱 C．制漂白粉 D．制硝酸
5．我国自主研发的生物航空煤油在今年三月首次商业载客飞行成功，该生物航空煤油是以“地沟油”为原料，进行裂化、加氢、去氧处理后得到的。下列说法错误的是
A．有机化学中加氢和去氧都属于还原反应
B．裂化是化学变化，裂化产物是饱和烃
C．“地沟油”的分子中含有不饱和键，加氢能改善其稳定性
D．“地沟油”去氧时，氧主要以H2O和CO2等形式脱去
二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）
6．下列关于物质结构的叙述中正确的是
A．分子晶体中一定含有共价键 B．离子晶体中一定含有离子键
C．含有极性键的分子一定是极性分子 D．含有非极性键的分子一定是非极性分子 2↑ ↓ ↓ 2↑CH2OH 7．下列变化中：①合成氨，②闪电固氮，③二氧化氮与水反应；按氮元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列正确的是
A．①②③ B．②①③ C．①③② D．③①②
8．实验室用右图所示装置电解氯化铜溶液，实验中观察到碳（I）电极质量增加，碳（II）电极有气体放出。下列说法正确的是
A．a为电源正极
B．电极Ⅱ上发生还原反应
C．电子流向：a→Ⅰ→Ⅱ→b
D．该装置将电能转化为化学能
9．以下试剂不能鉴别H2S和SO2的是
A．NaOH溶液 B．滴有淀粉的碘水 C．CuSO4溶液 D．品红溶液
10．下列装置能用于实验室制备HCl气体的是
A．①④ B．②③ C．①②③ D．①③④
11．其他条件不变，升高温度下列数据一定增大的是
A．碱在水中的溶解度 B．乙酸溶液的pH
C．合成氨的反应热 D．醋酸钠溶液中的氢氧根离子浓度
12．已知aq表示溶液状态。
① H＋(aq)＋OH－(aq) → H2O(l)＋a kJ
② NH4＋(aq)＋H2O(l) H＋(aq)＋NH3·H2O(aq)＋b kJ
③ HAc(aq)＋OH－(aq) → Ac－(aq)＋H2O(l)＋c kJ
则a、b、c的大小关系为
A．a＞c＞b B．a＝b＝c C．a＝c＞b D．a＞c＝b
13．下表为三种元素的性质或结构信息：
元素编号 元素性质或结构
X 3p亚层上有1个空轨道
Y 第三周期元素形成的简单离子中半径最大
Z 短周期中原子最容易失电子
下列推断正确的是
A．氢化物的稳定性：X＜Y B．单质与水反应的难易程度：Y＞Z
C．单质的熔点：X＜Y＜Z D．X、Y、Z的氧化物晶体类型相同
14．为探究雾霾颗粒中的可溶性成分，某课外活动小组采集雾霾颗粒样品，用蒸馏水浸取得 ① ② ③ ④ 浓硫酸 浓盐酸
浓盐酸 浓硫酸
稀硫酸
无水氯化钙 氯化钠 碳
(Ⅰ) 碳
(Ⅱ) a b
CuCl2溶液 到浸取液，取浸取液进行以下实验，其中根据实验现象得出的结论正确的是
A．滴入NaOH溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含Mg2＋
B．滴入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含Cl―
C．滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含SO42―
D．加入浓NaOH溶液微热，试管口的湿润红色石蕊试纸变蓝，说明雾霾中一定含NH4＋
15．常温下，将一定量的氯气通入100 mL 4 mol/L的氢氧化钠溶液中，发生反应的化学方程式为：Cl2＋2NaOH → NaCl＋NaClO＋H2O。充分反应后，下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）
A．当通入的Cl2为2.24 L时，反应中电子转移数目为0.1 NA
B．当溶液中Na＋为0.4 NA时，溶液中的Cl－为0.2 NA
C．当电子转移数目为0.2 NA时，溶液质量增加14.2 g
D．当溶液质量增加7.1 g时，溶液中ClO－为0.1 NA
16．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：
2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)－Q（Q＞0）
一定温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表： 时间/s 0 500 1000 1500
C(N2O5)/mol/L 0.50 0.35
0.25
0.25
下列说法中错误的是
A．500 s时O2的浓度为0.075 mol/L
B．平衡后，升高温度，正反应速率先增大后减小
C．平衡后，要使平衡常数增大，改变的条件是升高温度
D．1000 s时将容器的体积缩小一半，重新达到平衡时0.25 mol/L＜c(N2O5)＜0.50 mol/L
17．甲、乙、丙三种物质均含有铝元素，在溶液中的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A．若甲是Al，丙是Al(NO3)3，则乙一定是NaAlO2
B．若甲是Al2O3，丙是NaAlO2，则乙一定是Al(NO3)3
C．若甲是Al(NO3)3，丙是NaAlO2，则乙一定是Al(OH)3
D．若甲是Al(OH)3，丙是Al(NO3)3，则乙一定是NaAlO2
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）
18．用右图所示装置进行如下实验时，实验设计合理、现象描述正确的是
X气体 Y溶液 Z溶液 试管中现象
A NO2 硫酸亚铁 H2O 溶液颜色变黄
B CO2 氯化钡溶液 Ca(OH)2 白色沉淀
C Cl2 紫色石蕊试液 NaOH 石蕊先变红后褪色
D HCHO 新制氢氧化铜 KMnO4 砖红色沉淀
19．向等物质的量浓度的MgSO4和NaHSO4的混合溶液中逐滴滴入一定量的Ba(OH)2溶液，下列离子方程式与事实不相符的是
A．H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－→ BaSO4↓＋H2O
X气体
Y溶液 Z
溶
液 乙 甲 丙 B．2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－→BaSO4↓＋2H2O
C．Mg2＋＋H＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋3OH－→Mg(OH)2↓＋2BaSO4↓＋H2O
D．3Mg2＋＋2H＋＋4SO42－＋4Ba2＋＋8OH－→3Mg(OH)2↓＋4BaSO4↓＋2H2O
20．常温下，将pH＝a的某一元酸HA溶液与pH＝b的NaOH溶液等体积混合，充分反应。下列叙述一定正确的是
A．若n(HA)＝n(NaOH)，则a＋b≥14
B．若n(HA)＞n(NaOH)，则a＋b＜14
C．若混合后溶液pH＝7，则n(HA)≥n(NaOH)
D．若混合后溶液pH＞7，则n(HA)＜n(NaOH)
21．向含1 mol Na2CO3的饱和溶液中缓缓通入CO2气体充分反应，下列图像正确的是
22．100 mL 5 mol/L的氨水吸收一定量的SO2气体后，二氧化硫与氨水完全反应生成盐。向所得溶液中加入0.7 mol Na2O2固体，充分反应后加热使气体全部逸出，收集到的干燥气体的平均相对分子质量可能为
A．20 B．21 C．22 D．23
四、(本题共12分)
合成尿素的反应为：2NH3(g)＋CO2(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g)＋Q（Q＞0）。
一定条件下，在10 L的恒容密闭容器中，充入2 mol NH3和1 mol CO2，反应经5 min后达到平衡，测得容器中气体的密度为4.2 g/L。
完成下列填空：
23．平均反应速率υ(NH3)＝____________。
24．下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_________。（填序号）
a．2υ正(NH3)＝υ逆(H2O) b．气体的平均相对分子质量不随时间而变化
c．NH3和CO2的比例保持不变 d．气体的压强不再发生变化
25．为提高尿素的产率，工业上用该反应生产尿素时，合适的反应条件是_______。（填序号）
a．200℃ b．800℃ c．101 kPa d．24000 kPa
26．上述反应所涉及的4种元素中，原子半径从大到小的排列顺序为_________；原子核外有2个未成对电子的元素是________；反应所涉及的化合物中仅有一种是非极性分子，其电子式为_____________。
27．下列能用于判断氮、碳两种元素非金属性强弱的是________。（填序号）
a．气态氢化物沸点 b．最高价氧化物对应水化物酸性强弱
c．HCN中，碳为＋2价 d．单质晶体类型 n (溶液中Na＋)
O 1 n(CO2) c (HCO3－)
O 1 n(CO2) m (沉淀)
O 1 n(CO2)
A． B． C． D． m (溶液)
O 1 n(CO2)
