第一章 章末检测试卷(一)
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章末检测试卷(一)
(时间：90分钟 满分：100分)
一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)
1．(2019·泰州高二月考)下列能层中，包含f能级的是( )
A．K能层 B．L能层
C．M能层 D．N能层
考点 能层与能级
题点 能层与能级的表示方法及数量关系
答案 D
解析 K能层是第一能层，只有1s能级；L能层是第二能层，有两个能级，即2s和2p；M能层是第三能层，有三个能级，即3s、3p、3d；N能层是第四能层，有四个能级，即4s、4p、4d、4f。根据能级数等于能层序数，只有能层序数≥4的能层才有f能级。
2．(2020·河南林州一中高二月考)下列有关“核外电子的运动状态”的说法中错误的是( )
A．各原子轨道的伸展方向按p、d、f的顺序分别为3、5、7
B．只有在能层、原子轨道、原子轨道的伸展方向及电子的自旋状态都确定时，电子的运动状态才能被确定下来
C．原子核外可能有两个电子的运动状态是完全相同的
D．原子轨道伸展方向与能量大小无关
考点 原子结构的综合
题点 原子结构的综合
答案 C
解析 各原子轨道的伸展方向按p、d、f的顺序分别为3、5、7，s轨道是球形的，故A正确；电子的运动状态由能层、能级、电子云的伸展方向以及电子的自旋状态决定，所以在能层、能级、电子云的伸展方向，以及电子的自旋状态确定时，电子的运动状态才能确定下来，故B正确；根据泡利原理和洪特规则，原子核外不可能有两个电子的运动状态是完全相同的，故C错误；离原子核越远的电子，其能量越大，则p原子轨道电子的平均能量随能层的增加而增大，所以电子云伸展方向与能量大小无关，故D正确。 3．下列有关原子的最外能层的电子排布图正确的是( )
A．铍原子：
B．碳原子：
C．氯原子：
D．铝原子：
考点 核外电子排布的表示方法
题点 电子排布图的书写与判断
答案 C
解析 A项，铍原子的最外能层的电子排布图为，错误；B项，2p能级上的电子排布违反洪特规则，错误；C项氯原子的最外能层的电子排布图为，正确；D项，根据能量最低原理，3s轨道的能量低于3p轨道，则电子先排满3s轨道，才能排3p轨道，所以该电子排布违背了能量最低原理，错误。
4．某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是( )
A．电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2
B．该元素为V
C．该元素为ⅡA族元素
D．该元素属于过渡元素
考点 核外电子的排布
题点 核外电子运动状态的综合
答案 C
解析 主族元素的最外层电子数＝价电子数，所以该元素在过渡元素区；因其是同族中原子序数最小的元素，所以在第四周期，其价电子排布式为3d34s2，为ⅤB族元素V。
5．(2019·昆明高二检测)下列基态原子的电子排布式中，其未成对电子数最多的是( )
A．1s22s22p63s23p63d64s2 B．1s22s22p63s23p64s1
C．1s22s22p63s23p63d54s1
D．1s22s22p63s23p63d104s1
考点 核外电子排布的表示方法
题点 未成对电子数的判断与应用
答案 C
解析 根据s、p、d能级原子轨道数目及洪特规则可知，A、B、C、D项原子的未成对电子数分别为4、1、6、1，C项正确。
6．(2019·西安高二期中)下列关于价电子构型为3s23p4的原子描述正确的是( )
A．它的元素符号为O
B．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4
C．它可与H2生成液态化合物
D．其电子排布图为
考点 核外电子排布的表示方法
题点 核外电子排布表示方法的综合
答案 B
解析 价电子构型为3s23p4的原子是S，氧原子的价电子排布式为2s22p4，A错误；硫原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，B正确；硫和氢气化合生成的硫化氢是气体，C错误；当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同，题中排布违背洪特规则，D错误。
7．已知元素原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中位置的是( )
A．某元素原子的第二能层电子排布图为
B．某元素在某种化合物中的化合价为＋4
C．某元素原子的最外层电子数为6
D．某元素原子的外围电子排布式为5s25p1
考点 原子结构与元素周期表
题点 由核外电子排布推断元素位置
答案 D
解析 A项，只能说明该元素的L层有8个电子，无法确定其在周期表中的位置；B项，仅通过化合价无法确定元素在周期表中的位置；C项，根据最外层电子数只能确定族序数，无法确定周期数；D项，可确定该元素在第五周期ⅢA族。
8．某元素M的逐级电离能(kJ·mol－1)分别为580、1 820、2 750、11 600。该元素氧化物的化学式最可能是( )
A．MO B．MO2
C．MO3 D．M2O3
考点 元素的电离能
题点 第一电离能的递变规律
答案 D
解析 因为I4≫I3，所以M在化合物中一般呈＋3价，其氧化物的化学式最可能为M2O3。
9．(2020·河南林州一中高二月考)以下有关元素性质的说法不正确的是( )
A．具有下列电子排布式：①1s22s22p63s23p2 ②1s22s22p3 ③1s22s22p2 ④1s22s22p63s23p4的原子中，原子半径最大的是①
B．具有下列价电子排布式①3s23p1 ②3s23p2 ③3s23p3 ④3s23p4的原子中，第一电离能最大的是③
C．①Na、K、Rb ②N、P、Si ③Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而增大的是③
D．某主族元素基态原子的逐级电离能(kJ·mol－1)分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703…，当它与氯气反应时生成的阳离子是X3＋
考点 原子结构与元素性质的综合考查
题点 元素性质的递变规律
答案 D
解析 ①1s22s22p63s23p2是硅，②1s22s22p3是氮，③1s22s22p2是碳，④1s22s22p63s23p4是硫，能层数越多半径越大，能层数相同时，核电荷数越大半径越小，所以原子半径最大的是硅，选项A正确；①为Al元素，②为Si元素，③为P元素，④为S元素，同周期第ⅡA和第ⅤA族元素的第一电离能大于同周期的相邻其他元素，所以P的第一电离能最大，即对应的第一电离能最大的是③，选项B正确；同周期元素自左而右电负性依次增大，同主族元素自上而下电负性减小，故①Na、K、Rb电负性依次减小，②N、P、As的电负性依次减小，③Na、P、Cl的电负性依次增大，选项C正确；该元素第三电离能剧增，最外层应有2个电子，表现＋2价，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X2＋，选项D不正确。
10．下列说法错误的是( ) A．焰色反应与电子跃迁有关
B．14C和14N的质量数相等，它们互为同位素
C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D．根据对角线规则，H3BO3是弱酸
考点 原子结构与元素性质的综合考查
题点 原子结构与元素性质的综合考查
答案 B
解析 金属原子在接受火焰提供的能量时，其外层电子将会被激发到能量较高的轨道，此时外层电子不稳定，又要跃迁到能量较低的轨道，所以焰色反应与电子跃迁有关，A项正确；14C和14N不属于同一种元素，B项错误；电负性表示原子对键合电子吸引力的大小，元素电负性越大的原子，吸引键合电子的能力越强，C项正确；根据对角线规则，B与Si处于对角线位置，H2SiO3是弱酸，则H3BO3也是弱酸，D项正确。
11．(2020·济南高二期末)新型光催化剂Zn2GeO4具有较高的催化活性。下列有关其组成元素的说法正确的是( )
A．Zn处于元素周期表中的d区
B．Ge的价电子排布式为3d104s24p2
C．基态O原子中成对电子数是未成对电子数的2倍
D．三种元素电负性由大到小的顺序是：O＞Ge＞Zn
考点 原子结构综合考查
题点 元素性质的递变规律
答案 D
解析 Zn价电子排布式：3d104s2，所以位于周期表ds区，故A错误；Ge原子核外有32个电子，基态原子的电子排布式为：[Ar]3d104s24p2，则价电子排布为4s24p2，故B错误；基态O原子电子排布图为，成对电子数为3对，未成对电子数为2个，故C错误；非金属性越大，元素电负性越大，同周期元素从左到右非金属性依次增强，同主族元素从上到下非金属性依次减弱，所以三种元素电负性由大到小的顺序是O＞Ge＞Zn，故D正确。
12．(2019·烟台高二期中)下列说法正确的是( )
A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1 过渡到ns2np6 B．所有的非金属元素都分布在p区
C．原子核外电子排布式为1s1的原子与原子核外电子排布式为1s22s1的原子的化学性质相似
D．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族的10个纵列的元素都是金属，所以统称过渡金属元素
考点 元素周期表的结构
题点 元素周期表的综合考查
答案 D
解析 第一周期最外层电子排布是从ns1过渡到ns2，A错误；H元素处于s区，B错误；原子核外电子排布式为1s1的原子为H原子，原子核外电子排布式为1s22s1的原子为Li原子，H原子为非金属、Li原子为金属，二者性质不同，C错误；过渡元素包括副族与第Ⅷ族，为元素周期表中的第3列到12列，即Ⅲ B族到ⅡB族的10个纵列，都是金属元素，D正确。
13．下列说法或有关化学用语的使用正确的是( )
A．在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量
B．Fe原子的外围电子排布图为
C．氧的电负性比氮大，故氧元素的第一电离能比氮元素的第一电离能大
D．铜原子的外围电子排布式为3d94s2
考点 原子结构与元素性质的综合考查
题点 原子结构与元素性质的综合考查
答案 B
解析 A项，在基态多电子原子中，(n－1)p轨道上电子的能量低于ns轨道上电子的能量，错误；C项，氧的电负性比氮大，但由于第ⅤA族元素的第一电离能出现反常，故氧元素的第一电离能比氮元素的第一电离能小，错误；D项，d轨道全充满时原子更稳定，铜原子的外围电子排布式为3d104s1，错误。
14．(2019·太原高二调研)已知三种微粒(原子或离子)的电子排布式如下：
11X：1s22s22p6 19Y：1s22s22p63s23p6 20Z：1s22s22p63s23p6
若将上述三种微粒归为同一类，下列微粒中也可归为此类的是( )
答案 C
15．已知M元素原子的价电子排布式为3s23p1，N元素位于周期表中第三周期，其原子最外
