第二章章末测试

第1页 章末检测

一、选择题

1、下列物质肯定为纯净物的是( )

A．只有一种元素组成的物质 B．只有一种原子构成的物质

C．只有一种分子构成的物质 D．只有一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质

2、“纳米材料”是指粒子粒度在几纳米到几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是( )

A．能全部透过半透膜 B．有丁达尔效应

C．所得液体一定能导电 D．所得物质一定为悬浊液或乳浊液

3、胶体跟其他分散系（溶液、浊液）的本质区别是

A．分散质粒子的大小 B．体系是否稳定

C．有没有丁达尔效应 D．是否均一、透明

4、下列物质中属于电解质的是( )

①氢氧化钠 ②硫酸钡 ③铜 ④蔗糖 ⑤二氧化硫

A．①② B．①②⑤ C．③④ D．①⑤

5、下列有关说法正确的是（ ）

A．在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质 B．电离出氢离子的化合物是酸

C．丁达尔效应是胶体粒子对光散射形成的 D．纳米材料也是一种胶体

6、关于盐酸的叙述正确的是

A．盐酸是纯净物 B．盐酸是电解质

C．盐酸是分散系 D．1L 1mol/L盐酸中含有HCl分子数为1NA

7、能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是

A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B．氢氧化钡溶液滴入硫酸中

C．澄清石灰水和稀硝酸反应 D．氢氧化钠与醋酸溶液反应

8、下列反应的离子方程式书写正确的是

A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu

B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓

D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑

9、不能用离子方程式Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓表示的化学反应有( )

A．BaCl2溶液与稀硫酸反应 B．Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液反应

C．Ba(NO3)2溶液与NaHSO4溶液反应 D．Ba(OH)2溶液与MgSO4溶液反应

10、在溶液中能共存，加OH－有沉淀析出，加H+能放出气体的是( )

A．Na+、Cu2+、Cl－、SO42- B．Ba2+、K+、OH－、NO3-

C．H+、Al3+、NH4+、CO32- D．Na+、Ca2+、Cl－、HCO3-

11、无论在酸性还是碱性溶液中，都能大量共存的离子组是( )

A．K＋、HCO2－3、S2－、SO2－4 B．Na＋、Cu2＋、SO2－4、Cl－

C．Br－、Ba2＋、Cl－、K＋ D．Ca2＋、K＋、CO2－3、NO－3

12、某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO2－4四种离子，已知Na+、Al3+、Cl－的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO2－4的离子个数比为

A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2

13、对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换

第2页 反应；④不能有分子参加。其中正确的是

A．①③ B．③ C．①② D．③④

14、水溶液中ROn3与S2－在酸化后发生反应：ROn3＋3S2－＋6H＋=== R－＋3S＋3H2O，则ROn3中R的化合价是

A．＋1 B．＋3 C．＋5 D．＋7

15、下列反应属于氧化还原反应的是

A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ + H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2

C．2H2O22H2O+O2↑ D．CaCO3CaO+CO2↑

16、下列说法正确的是( )

A．金属单质在反应中只能作有还原性，非金属单质只能作氧化剂

B．某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原

C．金属阳离子被还原一定都得到金属单质

D．氧化还原反应的本质是电子的得失或电子对的偏移

17、被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4 +2 H2O = NaBO2 + 4H2↑下列说法中正确的是（NaBH4中B元素为＋3价）

A．NaBH4既是氧化剂以是还原剂 B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂

C．硼元素被氧化，氢元素被还原 D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1︰1

18、下列说法正确的是

A．还原剂在氧化还原反应中被氧化，自身具有还原性

B．化合反应一定是氧化还原反应

C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂

D．离子反应可能是复分解反应，但一定不是氧化还原反应

19、在KClO3＋6HCl(浓)=====△KCl＋3Cl2↑＋3H2O反应中，氧化剂与有还原性物质的量之比为( )

A．1∶6 B．6∶1 C．1∶5 D．1∶1

20、对于反应CaH2+2H2O====Ca(OH)2+2H2↑,有下列判断：①H2只是氧化产物；②H2只是还原产物；③H2O是氧化剂；④CaH2的H元素被还原；⑤此反应中的氧化产物和还原产物分子数之比是1︰1。上述判断中正确的是（ ）

A．①④⑤ B．②④ C．① D．③⑤

21、在下列反应中HCl作氧化剂的是

A．NaOH+HCl＝NaCl+H2O B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

C．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑ D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O

22、下列反应中必须加入还原剂才能进行的是

A．CuO→CuCl2 B．Zn→ Zn2＋ C．H2→H2O D．Cl2→Cl－

23、从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是( )

A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO4

24、有下列反应(其中A、B、C、D各代表一种元素) 其中氧化性由强到弱的顺序为( )

①2A－＋B2====2B－＋A2 ②2A－＋C2====2C－＋A2

③2B－＋C2====2C－＋B2 ④2C－＋D2====2D－＋C2

A．D2＞C2＞B2＞A2 B．A2＞B2＞C2＞D2

C．C2＞A2＞B2＞D2 D．B2＞D2＞C2＞A2

第3页 二、实验题

26、某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，现用NaOH溶液、

盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。

其流程图如右（写出最佳答案）

（1）沉淀的化学式： 沉淀1 ，

沉淀2 ，

沉淀3 ；

（2）写出混合液+A的离子方程式

溶液+B的离子方程式

27、欲除去下表溶液中的杂质，写出所加试剂(适量)的化学式和有关离子方程式：

溶液 杂质 应加试剂 离子方程式

BaCl2 HCl

Na2SO4 Na2CO3

KCl K2SO4

FeCl2 CuCl2

28、在一烧杯中盛有稀H2SO4溶液。同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，如图所示。向该烧杯里缓缓注入与稀H2SO4，等密度的Ba(OH)2溶液至恰好完全反应。在此实验过程中

(1)烧杯里观察到的实验现象有：

①

②

(2)写出实验过程中反应的离子方程式

29、用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目，并填空。

Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl

氧化剂是 ；被氧化的元素是 ；氧化产物是 。 Ba2+，Cu2+，Ag+

溶液 沉淀1

溶液

沉淀3 +C +B +A

沉淀2

第4页 三、计算题

30、用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量为36.5％的 HCl。反应方程式如下：

2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O

（1）15.8g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？

（2）若Cl 2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少