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第三节溶液的酸碱性教学目标：学会用酸碱指示剂、酸碱试纸检验溶液的酸碱性的方法。
知道pH与溶液酸碱性强弱的关系，会用pH试纸检验溶液的酸碱度。
通过亲历实验探究的过程，初步学会用间接观察的方法收集证据。
引导学生从现实的生活经历与体验出发，了解酸碱性对生命活动的重要性，激发学生学习化学的兴趣。
教学重难点：教学重点：用酸碱指示剂、酸碱试纸检验溶液的酸碱性的方法。
教学难点：溶液酸碱性强弱的实质教学过程：【引入】回顾知识，二氧化碳溶于水生成碳酸，我们如何证明二氧化碳溶于水的同时生成了一种酸? ——（石蕊试液）第一环节：通过实验探究“酸碱指示剂在不同溶液中的颜色变化”明确检验溶液酸碱性的方法。
[提出问题]：食醋、柠檬汁、石灰水、肥皂水、食盐水、蔗糖水等物质是否也能使紫色石蕊试液变色？它们能否使无色酚酞试液变色呢？[猜想与假设]：_____ ________[收集证据]：学生利用提供的仪器、药品进行实验，观察实验现象；教师巡回指导，重视对学生实验操作技能的规范化要求，保证实验安全进行，使学生初步学会运用观察实验的方法获得信息。
[结果记录][得出结论]：[提出问题]：1、根据实验结果，上述溶液可以分为几种类型？2、能否用紫色石蕊试液或无色酚酞试液检验溶液的酸碱性？3、为什么用点滴板做溶液间反应的微型实验？[拓展阅读]：阅读课本P40，了解酸碱试纸的使用。
[引导归纳]：检验溶液酸碱性的方法有哪些？第二环节：通过阅读教材和实验探究明确怎样判断溶液酸碱性的强弱[指导阅读教材，提出问题]：1、溶液酸碱性的强弱程度跟什么有关？2、pH的范围如何规定？3、pH的大小与溶液酸碱性有什么关系？4、pH如何测定？[活动与探究]1、指导学生按所设计的方案进行实验探究，测定一些物质的pH，并按pH由小到大的顺序将式样排序。
2、分析实验过程中学生出现失误对实验结果造成的影响。
第三环节：通过阅读教材了解物质的酸碱性对生命活动的意义指导学生阅读教材，提出思考问题：从教材提供的两组数据中你发现了什么？使学生通过阅读和讨论，认识化学与生产生活的联系，提高学习兴趣。
课题：第七单元常见的酸和碱第三节溶液的酸碱性第一课时学习目标：知识与技能：1、初步学会测定酸碱性的方法。
2、加深对酸碱性实质的微观理解。
过程与方法：增强对科学探究的理解，提高科学探究能力和分析问题、解决问题的能力。
情感态度价值观：通过了解酸碱性对生命活动的重要性，增强对化学学习的情感。
教学（重点、难点）：重点：识别酸和碱的几种方法。
难点：用pH试纸测定溶液酸碱性的方法以及pH与溶液酸碱性的关系，溶液酸碱性强弱的实质。
教学准备：仪器：试管（或者点滴板），胶头滴管等，多媒体演示台。
药品：白醋、柠檬汁，石灰水，肥皂水，食盐水，蔗糖水，紫色石蕊试液，蓝色和红色石蕊试纸等。
教师活动学生活动设计意图<情景导入>如图，是我们生活中的常见食物，要想区分它们的酸碱性，最简单的方法是什么？但是在化学实验室，对于化学药品我们怎么区分酸碱性呢？一、如何检验溶液的酸碱性（过渡）接着问：但是科学家从不用品尝或触摸的方法来确定一种物质的酸碱性，他们怎样来识别呢？大家想不想知道啊？那好，首先我们来认识一位伟大的学生观看投影，很感兴趣。
对于第一个问题，学生会异口同声的回答“尝一尝”。
学生展开讨论，交流猜测方法。
看完后学生回答，通过看书，他学通过日常生活中常见食物的酸碱性检验导入新课，能激发学生学习兴趣，同时把学生的思维引向深入。
让学生明白要用化学方法研究物质，渗透科学方法教育人物——波义耳。
（投影：波义耳的画像）这位伟大的人物跟花有一段美好的故事，大家想知道吗？想知道那就赶紧看课本13页“酸碱指示剂的发现”【实验探究一】请大家根据教材第12页要求，完成实验，并把现象记录在表格中。
白醋柠檬汁石灰水肥皂水食盐水蔗糖水石蕊酚酞【得出结论】现在你会识别酸和碱了吗？哪位同学来回答一下啊？（如果答不全，可多找几个学生来总结。
）根据学生回答，板书。
二、怎样判断溶液酸碱性的强弱（过渡）浓的盐酸比稀盐酸的酸性强，原因是什么呢？如何用化学的方法来检验溶液的酸碱性强弱？问题：１、溶液酸碱性的强弱与______________有______________越多酸性越强，______________越多，______________越强。
第三节溶液的酸碱性教学目标：1.通过实验，学会用酸碱指示剂、pH试纸检验溶液的酸碱性，知道pH与溶液酸碱性强弱的关系，会用pH试纸检验溶液酸碱性的强弱；2.通过分析讨论，认识溶液呈酸碱性及强弱程度不同的原因，进一步建立宏观与微观相联系与从定性到定量的思维方式；3.通过亲历实验探究过程，初步学会运用间接观察法；4.通过阅读与交流了解物质酸碱性对于生命活动的意义，发展化学的价值观等化学基本观念。
教材分析：本节的内容安排在探究酸和碱的性质之后，这样的安排能让学生认识到酸碱指示剂在判断溶液酸碱性的诸多方法中是最为简捷的。
溶液酸碱性及其强弱的检验方法是学生以后开展实验探究化学必备的基本实验能力，这其中渗透了科学方法的教育—直接观察法与间接观察法。
从对溶液酸碱性的检验到判断酸碱性的强弱与H+、OH-的关系，既渗透着从定性到定量的研究方法，又培养了学生宏观与微观相联系的思维方式。
教材紧密联系生产、生活实际，让学生了解酸碱性的重要意义，充分体现了化学的价值观，发展了学生的化学基本观念。
重点：溶液的酸碱性及其检验方法。
难点：如何从定量的角度认识溶液的酸碱性。
教学对象分析：通过前面的学习，学生已经知道了酸性的根本原因：H+；碱性的根本原因：OH-。
酸或碱的各种通性都可以作为判断的方法，但对于酸碱指示剂这种最为简捷的方法还只是处于了解的阶段。
同时，学生虽然都有这样的生活经验：同样是酸酸甜甜的橘子，有的略带酸味，有的却很酸。
但是对于酸碱性的强弱跟什么因素有关？怎样判断酸碱性的强弱？这些问题还不清楚。
这些学生脑海中真实存在的问题，是认知的起点和线索。
在教学开始时，只有充分了解学生的已知、未知和想知，才能激发学生的探究兴趣，自然地引导学生进入学习。
教学方法与教学手段：。
《常见的酸和碱》作业设计方案一、作业目标1、帮助学生巩固常见酸和碱的性质、用途等基础知识。
2、培养学生运用所学知识解决实际问题的能力。
3、激发学生对化学学科的兴趣，提高学生的科学素养。
二、作业内容（一）基础知识巩固1、酸和碱的定义及常见种类请学生列举出至少 5 种常见的酸和碱，并分别写出它们的化学式。
解释酸和碱在水溶液中电离出的离子有何不同。
2、酸和碱的物理性质描述盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的颜色、状态、气味。
比较浓硫酸和浓盐酸的挥发性、吸水性。
3、酸和碱的化学性质酸的通性写出盐酸、硫酸分别与金属锌、氧化铁反应的化学方程式。
描述酸与碳酸盐反应产生的现象，并写出相关化学方程式。
碱的通性写出氢氧化钠、氢氧化钙分别与二氧化碳反应的化学方程式。
描述碱溶液使石蕊试液和酚酞试液变色的情况。
（二）实验探究1、酸和碱与指示剂的作用学生在家中用白醋、柠檬汁、肥皂水、石灰水等自制酸碱指示剂，并用它们测试常见溶液（如食盐水、糖水、雪碧等）的酸碱性，并记录实验现象。
2、酸和碱的中和反应用 pH 试纸测定生活中一些物质（如洗发水、护发素、洗洁精等）的 pH 值，判断其酸碱性，并思考如何选择合适的清洁用品。
自行设计实验，探究酸碱中和反应过程中溶液 pH 的变化情况。
（三）知识应用1、生活中的酸和碱调查生活中常见的酸和碱的用途，如盐酸用于除锈、氢氧化钠用于去除油污等，并分析其原理。
了解酸雨的形成原因及危害，提出减少酸雨产生的措施。
2、工业生产中的酸和碱查阅资料，了解工业上如何制取硫酸、盐酸和氢氧化钠，写出相关的化学反应方程式。
分析酸和碱在化工生产中的重要作用，以及如何处理工业废水以减少对环境的污染。
（四）拓展阅读1、阅读科普文章，了解酸碱体质理论的错误之处，并阐述科学的观点。
2、了解新型酸碱材料的研发和应用，如固体酸、离子液体碱等，思考其对未来化学工业的影响。
三、作业形式1、书面作业完成上述基础知识巩固和知识应用部分的习题，要求书写工整、规范。
——————————教育资源共享步入知识海洋————————第三节溶液的酸碱性教学目标【知识与技能】(1)认识溶液的酸碱性，会用酸碱指示剂测定溶液的酸碱性。
(2)认识溶液的酸碱度，会用pH试纸测定溶液的酸碱度。
(3)知道物质的酸碱性对生命活动的意义。
【过程与方法】通过指示剂和pH试纸的使用，体验科学探究的乐趣，运用观察、实验等方法获取信息。
【情感态度与价值观】通过对溶液酸碱性和酸碱度的测定，从定性和定量两个方面认识物质，培养学生严谨的科学态度。
教学重难点【重点】溶液酸碱性的认识。
【难点】溶液酸碱性的判断和酸碱度的测定。
教学过程知识点一溶液的酸碱性【自主学习】阅读教材第12～13页的有关内容，完成下列填空：1．有些物质遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化，这类物质叫做酸碱指示剂。
2．紫色石蕊试液遇到酸性溶液变成红色，遇到碱性溶液变成蓝色，遇到中性溶液不变色。
3．无色酚酞试液遇到酸性溶液不变色，遇到碱性溶液变成红色，遇到中性溶液不变色。
【教师点拨】1．滴加酸碱指示剂后溶液变色，变色的物质是酸碱指示剂本身，而不是原溶液中的物质。
2．不溶性的酸和碱不能使酸碱指示剂变色。
3．酸溶液一定显酸性，但显酸性的物质不一定是酸溶液；碱溶液一定显碱性，但显碱性的物质不一定是碱溶液。
【跟进训练】1．向某种无色碳酸饮料中滴入少量紫色石蕊试液，然后再加热溶液，颜色变化是( D ) A．先变蓝后变紫B．变红后颜色不再改变C．先变无色后变红D．先变红后变紫2．能一次性鉴别白醋、食盐水和氢氧化钠溶液的试剂是( B )A．氯化铜溶液B．紫色石蕊试液C．无色酚酞试液D．澄清石灰水知识点二溶液的酸碱度【自主学习】阅读教材第13～15页的有关内容，完成下列填空：1．在一定量的水溶液中，H＋越多，酸性越强；OH－越多，碱性越强。
2．化学上用pH表示溶液酸碱性的强弱程度，通常数值在0～14之间。
pH＜7的溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；pH＝7的溶液呈中性；pH＞7的溶液呈碱性，pH越大，碱性越强。
常见的酸和碱作业设计作业设计一：实验探究为了帮助学生理解酸和碱的性质，我们可以设计一系列的实验任务来让他们亲自操作和观察。
1.酸碱中和实验：让学生使用几种常见的酸和碱溶液（例如盐酸和氢氧化钠）进行试管中和实验。
让他们观察溶液变化的颜色和呈现的其他特征。
让他们记录每次实验的结果并提出自己的解释。
2.酸碱指示剂：让学生制作酸碱指示剂，例如红茶水和石蕊水。
然后让他们使用这些指示剂来测试一系列酸和碱溶液。
让他们观察指示剂的颜色变化并推测溶液的酸碱性质。
3.中和反应速度：让学生设计一个实验，测试酸和碱中和反应的速度是否受到温度、浓度等因素的影响。
让他们收集数据并画出实验结果的图表。
作业设计二：探究酸碱的性质除了实验任务，我们也可以设计一些思考性的问题和研究型任务来深入学生对酸和碱的理解。
1.酸雨的影响：让学生研究酸雨对环境和人类的影响，并提出相应的解决方案。
他们可以调查酸雨的成因、酸雨在大气中的转化过程以及酸雨对土壤、水体和植物等的影响。
2.酸碱中和反应的应用：让学生调查并了解一些酸碱中和反应的实际应用，例如在日常生活中的清洁剂、消化液、肥料等。
让他们研究酸碱中和反应在这些应用中的原理和作用。
3.pH值的测量：让学生学习pH值的概念，然后让他们设计一种简单的pH值测量方法。
让他们收集不同物质的pH值数据，并探究pH值和酸碱性质之间的关系。
作业设计三：思考和讨论除了实验和研究任务，我们也可以设计一些问题来促进学生对酸碱概念的思考和讨论。
1.酸和碱在日常生活中的应用：让学生列举一些酸和碱在日常生活中的应用，并解释这些应用的原理和作用。
2.酸和碱的反应：让学生思考不同酸和碱之间的反应，他们能够预测和解释不同酸碱反应的结果吗？3.酸碱中和的意义：让学生思考酸碱中和反应的重要性和意义，以及在我们的生活中的应用。
通过这些活动和任务，学生将能够更好地理解酸和碱的概念，并将他们的学习应用到实际生活中。
同时，这些设计也为学生提供了探索和思考的机会，培养了他们的科学思维和问题解决能力。
第三节溶液的酸碱性一、单选题（共10题；共20分）1.常温下，下列物质的水溶液pH<7的是（）A.CO2B.KOHC.NH3•H2OD.KCl2.下列数据是一些食物的近似pH，其中呈碱性的是（）A.AB.B3.下列为常见水果的pH，酸性最强的是（）A.柿子pH=8.5B.菠萝pH=5.1C.苹果pH=4.1D.杨梅pH=2.54.紫甘蓝汁性质稳定，其颜色随pH改变而发生如下变化：A.紫甘蓝汁可用作酸碱指示剂B.将紫甘蓝汁加入到不同碱性溶液中，可能显示出多种颜色C.与石蕊相比，紫甘蓝汁可更准确测定溶液的酸碱度大小D.向滴有紫甘蓝汁的氢氧化钠溶液中加入盐酸，若溶液变色则说明一定恰好完全反应5.取三种植物的花瓣分别放在研钵中，加入酒精研磨，得到花汁。
各取少许花汁，用稀酸和稀碱进行检验，结果如下表所示：A.研磨花瓣过程中加入酒精是为了溶解其中的色素B.25℃时，遇到pH=10的溶液，玫瑰花汁会变成粉红色C.可用雏菊花汁来区别H2SO4和K2SO4溶液D.上述三种花汁都能用作酸碱指示剂6.下图表示的是身边一些物质在常温下的近似pH，有关这些物质的比较和判断正确的是（）A.柠檬的酸性比橘子弱B.橘子汁显碱性C.草木灰水的碱性最强D.萝卜显中性7.某同学测得一些物质的pH如图所示，其中显碱性的是（）A.苹果汁B.汽水C.酱油D.洗发水8.一些食物近似pH如下表：食物番茄牛奶鸡蛋清苹果汁pH 4.0～4.4 6.3～6.6 7.6～8.0 2.9～3.3A.胃酸过多的人应少食苹果B.番茄汁属于酸性食品C.牛奶和鸡蛋清均为碱性食品D.苹果汁酸性比牛奶强9.pH如下表所示，其中显酸性的是（）番茄汁糖水牙膏肥皂水pH 4 7 9 10A.番茄汁B.糖水C.牙膏D.肥皂水10.下列溶液或悬浊液中滴加无色酚酞试液一定变成淡红色的是（）A.稀盐酸B.食盐水C.氢氧化钠溶液D.浓肥皂水二、填空题（共4题；共8分）11.根据如表中的信息填空：（1（2）鸡蛋清呈________性。
第三节溶液的酸碱性教学目标【知识与技能】(1)认识溶液的酸碱性，会用酸碱指示剂测定溶液的酸碱性。
(2)认识溶液的酸碱度，会用pH试纸测定溶液的酸碱度。
(3)知道物质的酸碱性对生命活动的意义。
【过程与方法】通过指示剂和pH试纸的使用，体验科学探究的乐趣，运用观察、实验等方法获取信息。
【情感态度与价值观】通过对溶液酸碱性和酸碱度的测定，从定性和定量两个方面认识物质，培养学生严谨的科学态度。
教学重难点【重点】溶液酸碱性的认识。
【难点】溶液酸碱性的判断和酸碱度的测定。
教学过程知识点一溶液的酸碱性【自主学习】阅读教材第12～13页的有关内容，完成下列填空：1．有些物质遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化，这类物质叫做酸碱指示剂。
2．紫色石蕊试液遇到酸性溶液变成红色，遇到碱性溶液变成蓝色，遇到中性溶液不变色。
3．无色酚酞试液遇到酸性溶液不变色，遇到碱性溶液变成红色，遇到中性溶液不变色。
【教师点拨】1．滴加酸碱指示剂后溶液变色，变色的物质是酸碱指示剂本身，而不是原溶液中的物质。
2．不溶性的酸和碱不能使酸碱指示剂变色。
3．酸溶液一定显酸性，但显酸性的物质不一定是酸溶液；碱溶液一定显碱性，但显碱性的物质不一定是碱溶液。
【跟进训练】1．向某种无色碳酸饮料中滴入少量紫色石蕊试液，然后再加热溶液，颜色变化是( D ) A．先变蓝后变紫B．变红后颜色不再改变C．先变无色后变红D．先变红后变紫2．能一次性鉴别白醋、食盐水和氢氧化钠溶液的试剂是( B )A．氯化铜溶液B．紫色石蕊试液C．无色酚酞试液D．澄清石灰水知识点二溶液的酸碱度【自主学习】阅读教材第13～15页的有关内容，完成下列填空：1．在一定量的水溶液中，H＋越多，酸性越强；OH－越多，碱性越强。
2．化学上用pH表示溶液酸碱性的强弱程度，通常数值在0～14之间。
pH＜7的溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；pH＝7的溶液呈中性；pH＞7的溶液呈碱性，pH越大，碱性越强。
3．用pH试纸测定溶液酸碱度的方法：在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测溶液，滴到试纸上，立即将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出对应的pH。
第三节溶液的酸碱性
一、单选题（共10题；共20分）
1.常温下，下列物质的水溶液pH<7的是（）
A.CO2
B.KOH
C.NH3•H2O
D.KCl
2.下列数据是一些食物的近似pH，其中呈碱性的是（）
A.A
B.B
3.下列为常见水果的pH，酸性最强的是（）
A.柿子pH=8.5
B.菠萝pH=5.1
C.苹果pH=4.1
D.杨梅pH=2.5
4.紫甘蓝汁性质稳定，其颜色随pH改变而发生如下变化：
A.紫甘蓝汁可用作酸碱指示剂
B.将紫甘蓝汁加入到不同碱性溶液中，可能显示出多种颜色
C.与石蕊相比，紫甘蓝汁可更准确测定溶液的酸碱度大小
D.向滴有紫甘蓝汁的氢氧化钠溶液中加入盐酸，若溶液变色则说明一定恰好完全反应
5.取三种植物的花瓣分别放在研钵中，加入酒精研磨，得到花汁。
各取少许花汁，用稀酸和稀碱进行检验，结果如下表所示：
A.研磨花瓣过程中加入酒精是为了溶解其中的色素
B.25℃时，遇到pH=10的溶液，玫瑰花汁会变成粉红色
C.可用雏菊花汁来区别H2SO4和K2SO4溶液
D.上述三种花汁都能用作酸碱指示剂
6.下图表示的是身边一些物质在常温下的近似pH，有关这些物质的比较和判断正确的是（）
A.柠檬的酸性比橘子弱
B.橘子汁显碱性
C.草木灰水的碱性最强
D.萝卜显中性
7.某同学测得一些物质的pH如图所示，其中显碱性的是（）
A.苹果汁
B.汽水
C.酱油
D.洗发水
8.一些食物近似pH如下表：
食物番茄牛奶鸡蛋清苹果汁
pH 4.0～4.4 6.3～6.6 7.6～8.0 2.9～3.3
A.胃酸过多的人应少食苹果
B.番茄汁属于酸性食品
C.牛奶和鸡蛋清均为碱性食品
D.苹果汁酸性比牛奶强
9.pH如下表所示，其中显酸性的是（）
番茄汁糖水牙膏肥皂水
pH 4 7 9 10
A.番茄汁
B.糖水
C.牙膏
D.肥皂水
10.下列溶液或悬浊液中滴加无色酚酞试液一定变成淡红色的是（）
A.稀盐酸
B.食盐水
C.氢氧化钠溶液
D.浓肥皂水
二、填空题（共4题；共8分）
11.根据如表中的信息填空：
物质氨水苹果汁牛奶鸡蛋清
pH 8.5﹣10.5 2.9﹣3.3 6.3﹣6.6 7.6﹣8.0
（1
（2）鸡蛋清呈________性。
12.测定pH值最简单的方法是使用________ ，测定时，用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在
________ 上，然后再与________ 对照，便可测出溶液的pH值。
若用此法测得土壤的pH 值小于5，可以施用适量的________来改良土壤。
13.有一瓶溶液pH是4.5，如果要使溶液的pH升高，可以用化学方法是________。
14.亚硝酸盐对人体健康的危害，正越来越受到科学界的重视。
亚硝酸钠具有咸味，外观与食盐非常相似，但亚硝酸钠的水溶液显碱性，食盐的水溶液呈中性。
根据以上文字的叙述，鉴别亚硝酸钠溶液和食盐溶液选用的试剂为________。
三、综合题（共2题；共17分）
15.溶液的酸碱度常用pH来表示，请回答下列与pH相关的问题：
（1）请分别指出酸性溶液与碱性溶液的pH范围。
（2）用酚酞溶液检测NaOH溶液，将看到什么颜色？用pH试纸呢？
（3）电解pH=4的稀硫酸（实质是电解水），随着电解的进行，溶液的pH将发生怎样的变化？并请总结出溶液的pH变化与溶液中H+浓度变化的关系。
16.甲乙两同学分别做酸和碱与同种指示剂反应的实验，使用的试剂是盐酸、氢氧化钠溶液。
试验后将废液分别倒到各自的废液缸中，结果甲废液缸中无色，乙废液缸中红色。
（1）甲同学使用的指示剂是________。
（2）乙废液中溶质是（除指示剂）________。
四、实验探究题（共1题；共3分）
17.课堂上，同学们开展了如下“溶液酸碱性检验”的实验活动：
（1）把自制的紫色紫薯汁按图甲所示方法，分别滴加到试管中，观察到的现象如表所示：
溶液白醋盐酸食盐水草木灰水石灰水
________。
（2）用pH试纸测定图甲中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH＞7，属于________（选填“酸性” “中性”或“碱性”）溶液。
（3）图乙是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是________（选填“A” “B”或“C”）。
参考答案
一、单选题
1.A
2.D
3.D
4.D
5.A
6.C
7.D
8.C
9.A 10.D
二、填空题
11.（1）苹果汁（2）碱
12.pH试纸 pH试纸标准比色卡熟石灰或消石灰Ca（OH）2
13.向溶液中加水或加入显碱性的物质
14.酚酞试剂
三、综合题
15.（1）解：当溶液的pH＜7时显酸性；当溶液的pH＞7时显碱性
（2）解：氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，能使pH试纸显蓝色（从绿色到蓝紫色均可）
（3）解：随着电解的进行，水不断减少，氢离子的浓度越来越大，酸性越来越强，溶液的pH越来越小
16.（1）无色酚酞试液（2）NaCl、NaOH
四、实验探究题
17.（1）红色（2）碱性（3）B。
