沪教版九年级化学教案第七单元第1节 溶液的酸碱性第1课时 酸性溶液和碱性溶液

第7章应用广泛的酸、碱、盐第一节溶液的酸碱性（第1课时）三维目标：知识与技能：认识溶液的酸碱性，学会用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性；过程与方法：能通过实验现象对某些问题初步作出正确的科学判断；情感、态度与价值观：通过酸碱指示剂的使用，了解化学在生产、生活中的重要作用。

教学重点与难点：酸碱指示剂在酸碱溶液中显示不同的颜色；教学过程：一、酸性溶液和碱性溶液（自学）结论：（1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是（）性溶液，并且该溶液（）使无色酚酞试液变色；（2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是（）性溶液，并且该溶液（）使无色酚酞试液变（）；（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为（）性溶液。

（4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。

注意：我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性，酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变（）；碱性溶液能使红色石蕊试纸变（）。

2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质（互学）（1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿、过氧乙酸等（2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。

3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。

例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。

4．补充知识：酸、碱、盐的概念（1）酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。

如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。

HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-；（2）碱：电离时生成的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。

如：NaOH、Ca(OH)2等。

NaOH==Na++OH-；Ca(OH)2==Ca2++2OH-；（3）盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。

课题1 酸性溶液和碱性溶液[教学目标]知识与技能：1、了解溶液的酸碱性，会用酸碱指示剂定性地检测溶液地酸碱性。

2、通过指示剂地使用，了解化学测量在化学研究和生产生活中的重要作用。

过程与方法：1、通过探究指示剂遇酸性、碱性溶液显示不同的颜色变化，了解显色反应是观察物质性质的方法之一。

2、会用溶液酸碱性的知识解释生活中的一些有关现象。

情感态度与价值观：1、通过探究实验，保持和增强学生对化学现象的好奇心和探究欲，发展学生学习化学的兴趣。

2、通过讨论、实验进一步发展善于合作、勇于实践的科学精神。

[教学重点]溶液的酸碱性、酸碱指示剂的颜色变化及二者之间的关系。

[教学难点]对溶液的酸碱性、酸碱指示剂的颜色变化二者之间关系的应用。

[教学准备]仪器、药品：点滴板、表面皿、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸。

学习过程：教师活动学生活动设计意图<情景导入>我们生活中的常见食物，要想区分它们的酸碱性，最简单的方法是什么？但是在化学实验室，对于化学药品我们怎么区分酸碱性呢？一、如何检验溶液的酸碱性（过渡）接着问：但是科学家从不用品尝或触摸的方法来确定一种物质的酸碱性，他们怎样来识别呢？大家想不想知道啊？那好，首先我们来认识一位伟大的人物——波义耳。

（投影：波义耳的画像）这位伟大的人物跟花有一段美好的故事，大家想知道吗？想知道那就赶紧看课本13页“酸碱指示剂的发现”【实验探究一】请大家根据教材第12页要求，完成实验，并把现象记录在表格中。

白醋柠檬汁石灰水肥皂水食盐水蔗糖水石蕊酚酞【得出结论】现在你会识别酸和碱了吗？哪位同学来回答一下啊？（如果答不全，可多找几个学生来总结。

）根据学生回答，板书。

二、怎样判断溶液酸碱性的强弱（过渡）浓的盐酸比稀盐酸的酸性强，原学生观看投影，很感兴趣。

对于第一个问题，学生会异口同声的回答“尝一尝”。

学生展开讨论，交流猜测方法。

看完后学生回答，通过看书，他学会了什么，得到了什么启示。

学生小组合作、动手实验交流展示实验结果白醋柠檬汁石灰水肥皂水食盐水石蕊通过日常生活中导入新课，能激发学生学习兴趣。

学案一、常见的酸、碱、盐的应用1．化学工业上人们常说的“三酸两碱”就是指硫酸、盐酸、硝酸和烧碱、纯碱。

2．酸、碱、盐的用途(1)硫酸和盐酸都可用于金属表面除锈，涉及的化学方程式为Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O、Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O。

(2)熟石灰主要用于建筑业、改良酸性土壤、配制波尔多液。

(3)食盐一般用于生产氯气、烧碱，做调味品。

(4)纯碱用于生产玻璃等，也可以与石灰水来制取氢氧化钠，其反应为Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。

(5)硫酸铜一般用于湿法冶铜，其反应的化学方程式为CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4；还用来与石灰石配制波尔多液，其反应原理是CuSO4＋Ca(OH)2===Cu(OH)2↓＋CaSO4。

二、酸、碱、盐的正确使用1．浓硫酸、浓硝酸都具有强腐蚀性、氧化性，与可燃物混放还可能会引起火灾，因此要妥善保管，小心使用。

2．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓注入水中，用玻璃棒引流并不断搅拌。

如将水倒入浓硫酸中会出现什么现象？答案：由于放热，酸液飞溅。

3．有咸味的工业用盐含有亚硝酸钠(其化学式为NaNO2)、许多重金属盐(如铅盐、铜盐、汞盐等)都有毒性，要严格防止混入食物中。

碳酸钠的化学性质点拨：碳酸钠俗称纯碱、苏打、口碱等，其化学式是Na2CO3，属于盐类，但其水溶液呈碱性。

其主要化学性质如下：①Na2CO3与酸反应Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑②Na2CO3与碱(如氢氧化钙、氢氧化钡等)反应Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH③Na2CO3与盐(如氯化钙、氯化钡等)反应Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl【例】在联欢会上，有“魔术师”称号的陈亮同学表演了一组化学魔术：将两种无色溶液分别加入A、B两只玻璃杯中，各倒入碳酸钠溶液，观察到下列现象：A杯变为“汽水”(产生大量气泡)；B杯变为“牛奶”(出现白色浑浊)。

溶液的酸碱性教学教案一、教学目标：1.了解溶液的酸碱性概念2.了解pH值的含义及其计算方法3.掌握酸碱指示剂的使用4.了解酸碱反应的性质和特点5.掌握中和反应的原理和方法二、教学内容酸和碱是常见的化学概念，它们通常表现为化学反应中的几个要素：酸的特征性质，碱的特征性质和中和反应等等。

溶液的酸碱性概念是在这些化学反应所涉及的概念基础上建立的。

本课程将介绍几个核心概念：(1) 酸性溶液的特征性质酸性溶液通常具有些特征性质，常见的有酸味、导电性、铁的离子生成、与碳酸盐反应等。

酸性溶液通常是含有氢离子（H+）的，这使得它们能够与碱反应而将其中和。

酸度强度通常会用pH值来表示，其定义方式将在后面的章节中讨论。

(3) pH值和酸碱中和反应的定义pH值表示酸性溶液中氢离子的浓度。

它是一个对数比例尺度，其定义方式如下：pH = -log[H+]。

其中[H+]代表氢离子的浓度，单位为mol/L。

当pH值等于7时，称为中性溶液，pH值小于7时为酸性溶液，大于7时为碱性溶液。

酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。

它是一个中心概念，与后面的章节紧密相关。

酸碱指示剂是一类有机物，能够在水溶液中根据pH值的不同而改变颜色。

通常用于检测溶液的酸碱性质，其使用方式包括直接观察颜色变化和测定颜色变化的时间差等。

(1) 通用指示剂通用指示剂是一种常用的酸碱指示剂。

它是一种混合物，包含了许多不同的有机化合物。

通用指示剂的颜色随pH值变化而变化，可以从黄色变为绿色，再变为蓝色。

通用指示剂在中性pH 7.0左右时呈现绿色，当溶液变酸时会向黄色转变，当溶液变碱时会向蓝色转变。

(2) 茜素红茜素红是一种常见的指示剂，适用于检测弱酸和强酸的酸度强度。

当溶液pH值低于2.0时，它会变成红色，当pH值高于7.0时，它会变成黄色。

酸和碱能够发生一系列的化学反应，包括酸碱反应、盐酸反应和氧化还原反应等。

酸碱反应以中和反应为主，其性质和特点如下：(1) 中和反应中和反应是指酸和碱反应，生成盐和水的反应。

实验教案溶液的酸碱性实验酸碱性实验是化学实验中常见的一种实验类型，它主要用于检测物质的酸或碱性质。

通过该实验，我们可以确定不同物质的酸碱性，并了解它们的性质和特点。

本文将介绍酸碱性实验的基本原理和步骤，并提供一个详细的实验教案，帮助读者更好地了解和进行酸碱性实验。

一、酸碱性实验的基本原理酸碱性是指物质在溶液中所具有的性质，可以通过溶液的pH值来确定。

pH值是用来表示溶液酸碱度的指标，其取值范围从0到14。

pH 值小于7的溶液为酸性溶液，pH值大于7的溶液为碱性溶液，而pH值等于7的溶液为中性溶液。

酸碱性实验的基本原理是利用指示剂或 pH 试纸来检测物质的酸碱性。

指示剂是一种能够根据溶液酸碱度变化而改变颜色的化学物质。

常用的指示剂有酚酞指示剂、甲基橙指示剂、溴酚蓝指示剂等。

当指示剂与溶液接触时，它们会因为吸收或释放氢离子而改变颜色，从而反映出溶液的酸碱性质。

二、酸碱性实验的步骤下面将介绍一个简单的酸碱性实验教案，帮助读者更好地组织和进行实验。

实验材料：- 酚酞指示剂- 盐酸（HCl）- 碳酸氢钠（NaHCO3）- 饱和食盐水溶液- 温水- 实验室试管- 实验室玻璃杯- 酸碱性试纸实验步骤：1. 准备实验室设备和材料，并保持实验环境整洁。

2. 将三根实验室试管标记为试管1、试管2和试管3。

3. 在试管1中加入适量的盐酸（HCl）。

4. 在试管2中加入适量的碳酸氢钠（NaHCO3）。

5. 在试管3中加入适量的饱和食盐水溶液。

6. 向试管1、试管2和试管3中分别加入数滴酚酞指示剂，并观察溶液颜色的变化。

7. 记录每个试管中溶液的颜色和观察结果。

8. 使用酸碱性试纸检测每个试管中溶液的酸碱性，并记录结果。

实验结果和分析：1. 试管1中的溶液颜色变为红色，指示剂发生了颜色变化。

这表明盐酸是一种酸性溶液。

2. 试管2中的溶液颜色变为粉红色，指示剂发生了颜色变化。

这表明碳酸氢钠是一种碱性溶液。

3. 试管3中的溶液颜色未发生变化，指示剂保持原有的颜色。

《7.3 溶液的酸碱性》教学设计
一、设计理念
以新课程理念为指导思想，以学生的发展为根本，充分发挥学生
在学习中的主导作用，优化学生的学习过程和学习行为，激励每个学
生的学习热情，促进学生的潜能发挥与个性发展。

二、教学目标
知识与技能：
1. 认识溶液的酸碱性，学会用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性；
2. 学会利用pH 试纸来定量的测定溶液的酸碱度；
3. 知道酸碱性对生命活动及其农作物生长的重要性及影响。

过程与方法：
1．通过实验，学会使用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性；
2. 能通过实验现象对某些问题初步作出正确的科学判断；
情感态度与价值观：
通过酸碱指示剂、pH 试纸的使用，体会实验的乐趣，获得成功的愉悦；了解化学测量在化学研究和生产、生活中的重要作用
三、教学重点与难点：
1. 酸碱指示剂在酸碱溶液中显示不同的颜色；
2. 用pH 试纸测溶液的酸碱度
四、教学过程。

第一节酸及其性质课标要求：认识常见酸碱的主要性质和用途，知道酸碱的腐蚀性；初步学会常见酸碱溶液的稀释方法；了解用酸碱指示剂（酚酞、石蕊）和pH试纸检验溶液酸碱性的方法；知道酸碱性对人体健康和农作物的影响。

内容和学情分析：酸和碱是“课标”中“主题二身边的化学物质、生活中的常见化学物质、生活中常见的化合物”中的主要内容。

本单元的知识线索为H+和OH—，要求用微观构成和变化的观念认识酸和碱的组成和性质。

科学方法（概括、分类、演绎等）也是本单元的线索之一，也是重要学习内容。

通过上册的学习，学生已经认识了水及溶液、氧气、二氧化碳、化石燃料等代表性物质，并以这些代表性物质为载体，分别从宏观组成、微观构成和符号表征三个领域，从定性和定量两个角度学习了物质组成与结构、性质与变化等化学基本概念和基本原理。

初步认识了学化学知识及做化学实验的基本方法，形成了一些重要的化学基本观念，领悟到化学科学与其他科学的不同点及独特的思维方式。

在此基础上，准确定位学生的认知发展的起点，能够自然而然地引导学生进入“酸碱世界”来系统地认识最具代表性的两大类化合物酸和碱。

学习目标：1．单元目标，整体展示（以知识树的形式，见后）2.了解酸的概念。

能根据化学式指出哪些物质是酸。

3. 通过展示样品及演示实验，知道浓盐酸、浓硫酸的物理性质及注意事项和用途，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。

实验准备：多媒体、浓盐酸、浓硫酸、烧杯、玻璃棒、温度计、胶头滴管、白纸、蒸馏水、橡胶手套、火柴梗、木片等。

知识点（重点、难点）：重点：知道一些常见的酸浓盐酸、浓硫酸的物理性质。

难点：理解浓硫酸的吸水性和稀释时的注意事项。

酸与石蕊、酚酞试液的作用。

实验准备：多媒体；试管、试管架、玻璃棒、温度计、烧杯、镊子、药匙、浓盐酸、浓硫酸、稀盐酸、镁条、生锈铁钉、Na2CO3溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊试液、无色酚酞试液。

板书设计：一、酸的物理性质二、盐酸的化学性质1、与指示剂作用2、与金属反应Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑师生互动活动意图【创设情境】投影展示几种常见食品的照片：提问：大家食用过这些物质吗？它们味道的有什么共同点。

第二章应用广泛的酸、碱、盐第1节溶液的酸碱性学案（新沪教版九年级下）【我思我学】〖试一试〗取少量家中的食醋，闻一闻它的气味，试着分别加入铁钉、纯碱、石块，观察发生的现象？〖想一想〗生活中有哪些物质给你留下过“酸”的印象？根据已学知识思考：通常的雨水略显酸性，这是因为。

〖查一查〗请查阅科普材料或访问网络，探究花瓣呈现各种颜色的原因。

【同步导学】一．评价要点1．知道什么是酸性溶液、什么是碱性溶液。

2．能说出生活中常见物质的酸碱性（纯碱、肥皂水、石灰水、氨水、食盐水、蔗糖水、食醋、胃液等）。

3．会用酸碱指示剂、石蕊试纸、pH试纸检验溶液的酸碱性。

4．了解溶液酸碱度的表示方法（pH）。

学会pH试纸的正确使用。

知道测定酸碱度的常用材料或仪器（pH试纸、精密pH试纸、pH计）。

5．知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。

知道大多数农作物适宜在中性土壤里生长、雨水略显酸性、酸性过强则为酸雨、酸雨对环境危害很大。

（不要求记忆具体数据）。

二．方法指引1．溶液酸碱性有些物质在水溶液中会电离出氢离子（H+），它使得这一类物质具有相似的性质，即酸性。

通常把含有氢离子（H+）的溶液称为酸性溶液。

2．溶液酸碱性的检验（1）酸碱指示剂能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。

常用的酸碱指示剂有石蕊和酚酞。

石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；酚酞遇酸不变色（无色），遇碱变红。

（2）石蕊试纸蓝色石蕊试纸专用于检测酸性溶液（遇酸变红），红色石蕊试纸专用于检测碱性溶液（遇碱变蓝）。

3．溶液酸碱性的强弱程度——酸碱度溶液的酸碱度通常用pH表示：pH<7的——酸性pH=7的——中性pH>7的——碱性溶液酸碱度的测量——pH试纸、pH计、精密pH试纸。

三．典型例题例1：我国土壤的分布情况大体是“南酸北碱”，南方农民引淡水冲洗以降低其酸性，在下图中符合冲洗过程酸碱性变化的曲线是( )分析：首先，冲洗前的酸性土壤pH应该小于7，所以图象的起点应该在下方；其次，水的冲洗使溶液变稀，酸性减弱，pH应该逐渐变大；水为中性，所以水的冲洗不可能把溶液变成碱性，也就是pH不可能大于7，只会不断接近7。

第一节溶液的酸碱性第一课时酸性溶液和碱性溶液【学习目标】1.初步理解酸性溶液和碱性溶液；2.知道酚酞试液、石蕊试液（或试纸）等酸碱指示剂；3.学会测定或判断溶液的酸碱性；4.感受酸性或碱性溶液在生产生活中的存有和应用。

【学习重点】学会判断并理解常见溶液的酸碱性【学习方法】实验探究、归纳总结【学习准备】1．溶液是物质以或的形式分散另一种物质中形成的、的混合物。

溶液的基本特征是性和性；稀溶液还具有的特性是沸点、凝固点、导电性。

2.“二氧化碳使石蕊试液变红”用化学方程式表示其原因：3. 回忆第三章物质构成的奥秘的相关知识，想一想：右图实验可看到的现象有：根据实验现象，你能得到的结论有：4.列举：生活中哪些食品给你酸酸的感觉？（至少四种）。

【学习过程】思考与感悟一、酸性溶液和碱性溶液1.什么样的溶液是酸性溶液？什么样的溶液是碱性溶液？〖查阅资料，解决问题〗酸性溶液是指：碱性溶液是指：2.怎样检验（或判断）溶液的酸性还是碱性呢？〖实验探究，解决问题〗实验一、用紫色石蕊试液检验白醋、酸果汁、稀盐酸现象：；结论：。

实验二、用紫色石蕊试液检验纯碱溶液、肥皂水、石灰水、氨水、食盐水、蔗糖水现象：；结论：。

［归纳小结］1.用紫色石蕊试液能够判断溶液的酸性、碱性或中性，即：若溶液能使紫色石蕊试液变，则显性；如：等；若溶液能使紫色石蕊试液变，则显性；如：等；若溶液能使紫色石蕊试液不变色，则显性；如：等。

2.酸碱指示剂：像石蕊这样能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。

酚酞也是一种常用的酸碱指示剂，不同的酸碱指示剂在酸性或碱性溶液中表现的颜色不一样。

〖实验探究，解决问题〗酚酞试液在不同酸碱性的溶液中表现什么颜色？实验三、分别向稀盐酸、纯碱溶液、食盐水等溶液中滴加酚酞试液现象：纯碱溶液（显性）滴入酚酞，无色酚酞变；稀盐酸（显性）和食盐水（呈性）滴入酚酞，无色酚酞。

结论：。

〖实验探究，解决问题〗怎样利用石蕊试纸检测溶液的酸碱性？实验四、学会用石蕊试纸检验溶液的酸碱性：稀盐酸、纯碱溶液、食盐水等溶液现象：酸性溶液（稀盐酸等）使蓝色石蕊试纸；碱性溶液（纯碱溶液等）使红色石蕊试纸；中性溶液使蓝色石蕊试纸和红色石蕊试纸都不变色。

初中化学溶液酸碱性的教案
主题：溶液酸碱性
目标：让学生了解溶液的酸碱性质，能够准确判断溶液的酸碱性并进行简单的酸碱中和反应。

一、导入（5分钟）
1.通过实验演示，让学生观察一些物质在水中溶解时产生的变化，引导他们探讨溶液的性质。

2.提问：你知道什么是溶液的酸碱性吗？溶液的酸碱性如何表示？
二、学习（15分钟）
1.教师讲解：介绍溶液酸碱性的概念，以及酸碱指示剂的使用方法和原理。

2.学生讨论：讨论不同溶液的酸碱性质，如醋、苏打水、盐水等。

3.实验操作：让学生通过酸碱中和实验，探究酸碱中和反应的特点。

三、实践（20分钟）
1.小组讨论：学生分组进行实验操作，确定不同溶液的酸碱性质。

2.实验报告：每组学生根据实验结果撰写实验报告，总结溶液酸碱性的特点和判断方法。

四、总结（5分钟）
1.学生总结：通过实验和讨论，学生总结溶液的酸碱性如何判断以及酸碱中和反应的特点。

2.提问：什么是酸碱中和反应？怎样判断一个溶液是酸性、碱性还是中性的？
五、作业（10分钟）
1.布置作业：要求学生回答几个与溶液酸碱性相关的问题，并完成一份实验报告。

2.作业检查：下节课之前，教师对学生的作业进行检查，并给予反馈。

六、延伸（5分钟）
1.延伸讨论：引导学生思考溶液酸碱性在日常生活中的应用，如饮食、药品等方面。

2.课堂小结：回顾本节课的重点内容，并提醒学生课下继续加强对溶液酸碱性的理解。

溶液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液1．二氧化碳的水溶液、食醋、酸果汁等物质都能使紫色石蕊试液变红色；使无色酚酞试液不变色，这是因为它们的溶液都表现出酸性。

2．肥皂水、石灰水、纯碱溶液、氨水等物质都能使紫色石蕊试液变蓝色；使无色酚酞试液变红色，这是因为它们的溶液都表现出碱性。

3．食盐水、蔗糖水等溶液不能(填“能” 或“不能”)使紫色石蕊试液或无色酚酞试液变色，这是因为，这些溶液既不表现为酸性，也不表现为碱性，而是呈中性。

酸性溶液一定是酸溶液吗？碱性溶液一定是碱溶液吗？答案：酸性溶液并不一定是酸溶液；碱性溶液也并不一定是碱溶液；但是酸溶液一定呈酸性，碱溶液一定呈碱性。

4．能检验溶液酸碱性的试液被称为酸碱指示剂，常用的酸碱指示剂是紫色石蕊试液和无色酚酞试液。

指示剂遇到酸或碱溶液变色，而不是酸或碱溶液变色。

5．为了使用方便，还可以用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性。

酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红色，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝色。

酸碱指示剂的实际应用点拨：1.能够检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。

不同的酸碱指示剂在酸性或碱无色酚酞试液只能将碱性溶液鉴别出来，无法将酸性溶液、中性溶液区别开来。

2．蓝色或红色石蕊试纸也能用来检验溶液的酸碱性。

【例】用酒精和水浸泡蝴蝶兰花可得到紫色溶液，该溶液遇酸溶液显红色，遇碱溶液显黄色。

下列说法不正确的是( )。

A．蝴蝶兰花的溶液与酸作用显红色是物理变化B．能使蝴蝶兰花的溶液显黄色的一定是碱C．将氯化钠溶液滴入蝴蝶兰花的溶液后，溶液仍为紫色D．蝴蝶兰花的溶液可用作酸碱指示剂思路点拨：溶液酸碱性的判断以及指示剂的变某某况一般与工农业生产、社会实践、生活实际等联系起来，解答此题主要是掌握好溶液的酸碱性使指示剂变色的情况。

解析：蝴蝶兰花的溶液与酸溶液、碱溶液作用显示不同的颜色，是由于蝴蝶兰花的溶液与酸性溶液、碱性溶液发生化学变化生成一种有其他颜色的新物质的缘故。

能使蝴蝶兰花的溶液呈黄色的一定是碱性溶液，但不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，但属于盐类物质。