2017人教版高中化学选修四3.2.2《溶液的酸碱性和pH》word课后作业

高中化学学习材料唐玲出品课时作业(十三) pH的计算及应用(对应学生用书第119页)1．准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是( )A．50 mL量筒B．10 mL量筒C．50 mL酸式滴定管 D．50 mL碱式滴定管【解析】量筒只估读到0.1 mL，滴定管能估读到0.01 mL，高锰酸钾为强氧化性物质，不能用碱式滴定管。

【答案】 C2．25 ℃时，将某强酸和某强碱溶液按1∶10的体积比混合后，溶液恰好呈中性，则混合前此强酸和强碱的pH和为( )A．12 B．13 C．14 D．15【解析】强酸和强碱溶液按1∶10的体积比混合恰好呈中性，则说明酸溶液中的氢离子浓度等于碱溶液中的氢氧根离子的浓度的10倍，故pH和为13，选B。

【答案】 B3．(2012·南京高二月考)下列实验操作和数据记录都正确的是( )A．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的纸上，称得质量为10.2 gB．用25 mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60 mLC．用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH＝3.2D．用10 mL量筒量取NaCl溶液，体积为9.2 mL【解析】用托盘天平称量时，物质应放在左盘，A错；因为KMnO4溶液具有强氧化性，可腐蚀橡皮管，B错；广泛pH试纸只能测pH为整数，C错。

【答案】 D4．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考下图从表中选出正确选项( )锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A 碱酸石蕊乙B 酸碱酚酞甲C 碱酸甲基橙甲D 酸碱石蕊乙【解析】若锥形瓶装入一定体积NaOH溶液，则选用甲滴定管内装H2SO4溶液；若锥形瓶中装入一定体积H2SO4溶液(待测液)，则选用乙滴定管内装NaOH溶液；在酸碱中和滴定中，不选用石蕊作指示剂。

【答案】 C5．现有温度相同，pH＝a和pH＝b的两种NaOH溶液，已知b＝a＋2，将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近于( )A．a－lg2 B．b－lg2C．a＋lg2 D．b＋lg2【解析】pH＝a的NaOH溶液，c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10a－14 mol·L－1；pH ＝b的NaOH溶液，c(H＋)＝10－b mol·L－1，c(OH－)＝10b－14mol·L－1；而溶液等体积混合后：c(OH－)＝10a－14 mol·L－1×1 L＋10b－14 mol·L－1×1 L由于b＝a＋2，所以c(OH－)＝5×10b－152 Lmol·L－1；则c(H＋)＝2×10－b mol·L－1，所以pH＝b－lg2，故答案选B。

课后提升作业十四溶液pH的计算(30分钟50分)一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)1.将体积为10 mL、pH为3的乙酸溶液和盐酸分别加水稀释至amL和bmL,测得稀释后pH为5,则稀释后溶液的体积( )A.a=b=100 mLB.a>bC.a=b=1 000 mLD.a<b【解析】选B。

稀释后,弱酸中n(H+)增加,强酸中n(H+)不变,要使稀释后两溶液中c(H+)仍相同,则需弱酸的体积大于强酸的,即a>b。

【补偿训练】将10 mL pH=1的CH3COOH溶液加水稀释至100 mL后,溶液的pH为( )A.2B.2<pH<7C.1<pH<2D.无法判断【解析】选C。

弱酸、弱碱在稀释过程中不仅有浓度的变化,还有电离平衡的移动,不能求得具体的数值,只能确定其pH的范围。

2.(双选)pOH指的是溶液的碱度,以溶液中OH-浓度来表示,pOH等于氢氧根离子的浓度的负常用对数,即:pOH=-lgc(OH-)。

则下列关于室温下1.0×10-5mol·L-1的NaOH溶液的说法正确的是( )A.其pH等于5B.其pOH等于5C.其pH等于9D.其pOH等于9【解析】选B、C。

pOH=-lgc(OH-)=-lg(1.0×10-5)=5;pH=-lg(1.0×10-9)=9。

【方法规律】计算1.0×10-5mol·L-1的NaOH溶液pH的方法(1)一般求解法:c(H+)=mol·L-1=1×10-9mol·L-1,pH=-lgc(H+)=-lg(1×10-9)=9。

(2)pOH法:类比pH=-lgc(H+),令pOH=-lgc(OH-),因25℃时,c(H+)·c(OH-)=1×10-14,则pH+pOH=14因此:pOH=-lg(1.0×10-5)=5,则pH=14-5=9。

［过］除了试纸外，我们在实验室最常用的是酸碱指示剂。

[板书](2) 酸碱指示剂
［讲］酸碱指示剂一般是弱有机酸或弱有机碱，它们的颜色变化在一定的pH范围内发生的，因此，可以用这些弱酸、弱碱来测定溶液的pH。

但只能测出pH的范围，一般不能准确测定pH。

［投影］
指示剂甲基橙石蕊酚酞
变色范围
pH
溶液颜色红-橙-黄红-紫-蓝无色-浅红-红
［讲］上述两种测定方法，都不是很精确，要想准确测定溶液的pH应该使用pH计
[板书](3) pH计
［讲］测试和调控溶液的pH，对工农业生产、科学研究、以及日常生活和医疗保健都具有重要意义。

在医疗上，当体内的酸碱平衡失调时，血液的pH是诊断疾病的一个重要参数，而利用药物调控pH则是辅助治疗的重要手段之一。

在生活中，人们洗发时用的护发素，其主要功能也是调节头发的pH使之达到适宜
的酸碱度。

在环保领域中，酸性或碱性废水处理常常利用中和反应，在中和处理的过程中可用pH自动测定仪进行监测和控制。

在农业生产中，因土壤pH影响植物对不同形态养分的吸收及养分的有效性，各种作物生长都对土壤土壤的pH范围有一定的要求。

在科学实验和工业生产中，溶液的pH的控制常常是影响实验结果或产品质量、产量的一个关键因素。

[板书]4、pH的应用
[投影]
[过渡]用pH来表示溶液的酸碱性，是十分方便，掌握有关的pH 计算是十分重要的。

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课时提升作业(九)水的电离溶液的酸碱性与pH(30分钟50分)一、选择题(本题包括6小题，每小题5分，共30分)1.(双选)(2015·连云港高二检测)常温下，某溶液由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol·L-1，对该溶液的叙述正确的是( )A.溶液一定显酸性B.溶液一定显碱性C.溶液一定不显中性D.溶液可能是pH=13的溶液【解析】选C、D。

根据水的离子积原理，溶液中水电离出的c(H+)=c(OH-)=1×10-13mol〃L-1，是由于在水中加酸或加碱，抑制了水的电离，如水中加碱c(OH-)=1×10-1mol〃L-1，溶液的pH=13。

2.在相同温度下，0.01 mol·L-1NaOH溶液和0.01 mol·L-1的盐酸相比，下列说法正确的是( )A.由水电离出的c(H+)相等B.由水电离出的c(H+)都是1.0×10-12mol·L-1C.由水电离出的c(OH-)都是0.01 mol·L-1D.两者都促进了水的电离【解析】选A。

温度一定，溶液中存在离子积常数，0.01 mol〃L-1NaOH 溶液中水电离出的c(H+)水=mol〃L-1，0.01 mol〃L-1的盐酸溶液中水电离出的c(H+)水=c(OH-)水=mol〃L-1，所以由水电离出的c(H+)相等，A正确；温度不一定是常温下，离子积常数不一定是10-14，计算出的水电离出的c(H+)不一定是1.0×10-12mol〃L-1，B错误；水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相同，温度不知，水电离出的c(H+)水=c(OH-)水=mol〃L-1，C错误；酸、碱均抑制水的电离平衡，D错误。

3.(2015·青岛高二检测)25℃时，水的电离达到平衡，下列叙述正确的是( )A.将纯水加热到95℃时，K w变大，pH不变，水仍呈中性B.向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)增大，K w变小C.在纯水中加入硫酸会抑制水的电离，加醋酸会促进水的电离D.加入电解质不一定会破坏水的电离平衡【解析】选D。

（人教版选修4）第三章《水溶液中的离子平衡》教学设计第二节水的电离和溶液的酸碱性（第二课时溶液pH的计算）【答案】 B【解析】 pH 计算方法为：酸按酸，碱按碱，酸碱混合看过量，无限稀释7为限。

稀释后A 项pH ≈7；B 项pH ＝9；C 项pH ≈9.7；D 项pH ≈7。

【板书】活动二、酸、碱溶液混合后pH 的计算方法【问题探究1】（1常温下，pH ＝2的盐酸与pH ＝4的盐酸，若按1∶10的体积比混合后，求混合溶液的c (H ＋)及pH 。

【交流】c (H ＋)＝[1×10－2mol ·L －1+10×10－4mol ·L －1]/(1+10)L ＝1.0×10－3mol ·L －1,故溶液的pH ＝3。

【问题探究2】（2）常温下，将200 mL 5×10－3mol ·L －1NaOH 溶液与100 mL 2×10－2mol ·L－1NaOH 溶液混合后，求溶液的c (OH －)、c (H ＋)及pH 。

【交流】c (OH －)＝1.0×10－2mol ·L －1，c (H ＋)＝1.0×10－12mol ·L －1，pH ＝12。

【问题探究3】（3）常温下，pH ＝12的NaOH 溶液与pH ＝2的硫酸，若等体积混合后，求溶液的pH 为多少？若按9∶11的体积比混合后，溶液的pH 又为多少？【交流】先判断酸、碱谁过量，若酸过量，直接求c (H ＋)和pH ，若碱过量，则先求c (OH －)，再求c (H ＋)和pH 。

可得前者酸碱恰好完全反应，则pH ＝7，后者酸过量pH ＝3。

【方法探究】强酸碱混合后溶液pH 的计算基本思路是什么？【交流1】(1)强酸与强酸混合：c (H ＋)混＝c 1H ＋·V 1＋c 2H ＋·V 2V 1＋V 2，然后再求pH 。

第2课时溶液pH的计算[学习目标定位] 1.学会pH的简单计算。

2.了解溶液稀释时pH的变化规律，会计算各类混合溶液的pH。

根据水的离子积K w＝c(H＋)·c(OH－)，回答下列问题：(1)c(H＋)为1.0×10－2 mol·L－1的某溶液中，c(OH－)为1.0×10－12 mol·L－1，其pH 为2。

(2)pH＝3的某溶液中，c(H＋)为1.0×10－3mol·L－1，由水电离产生的c(H＋)为1.0×10－11mol·L－1。

(3)c(H＋)为1.0×10－12 mol·L－1的溶液呈碱性，你判断的依据是c(OH－)>c(H＋)。

探究点一酸、碱溶液混合后pH的计算方法1．计算下列溶液的pH：(1)1.0×10－4 mol·L－1盐酸溶液的pH为4；(2)将0.4 g NaOH固体溶于水得到1 L溶液，该溶液的pH为12。

2．pH＝2的盐酸与pH＝4的盐酸，若按1∶10的体积比混合后，溶液的c(H＋)为1.0×10－3 mol·L－1，pH为3。

3．将200 mL 5×10－3 mol·L－1 NaOH溶液与100 mL 2×10－2 mol·L－1 NaOH溶液混合后，溶液的c(OH－)为1.0×10－2 mol·L－1，c(H＋)为1.0×10－12 mol·L－1，pH为12。

4．pH＝12的NaOH溶液与pH＝2的硫酸，若等体积混合后，溶液的pH为7；若按9∶11的体积比混合后，溶液的pH为3；若按11∶9的体积比混合后，溶液的pH为11。

[归纳总结]溶液pH的计算方法1．强酸、强碱溶液的pH的计算方法先求出强酸、强碱溶液中的c(H＋)，强酸直接由酸的浓度求出，强碱先由碱的浓度求出c(OH－)，再根据水的离子积换算出c(H＋)，然后用公式pH＝－lg c(H＋)求出pH。

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课时提升作业(十)溶液pH的计算(25分钟·50分)一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分)1.(2015·威海高二检测)现有pH=5的CH3COOH溶液10 mL，要使其pH增大3，可采取的方法有( )A.向溶液中加水稀释至10 LB.加入一定量的NaOH固体C.加入一定量pH=8的NaOH溶液D.加入一定浓度的盐酸【解析】选B。

由pH=5增大3得pH=8，说明溶液呈碱性，酸溶液无论如何稀释，溶液也不会呈碱性，A项错误；C项，因加入NaOH溶液的pH=8，故酸碱无论怎样中和，pH也只能接近8，不会出现pH=8，错误；D项，因盐酸呈酸性，故无法实现。

2.(2015·桐城高二检测)25℃时，pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，混合液的pH为( )A.7.2B.8C.6D.无法计算【解析】选C。

pH=5的盐酸中c(H+)与pH=9的NaOH溶液中c(OH-)均为1×10-5mol·L-1，二者以体积比11∶9混合反应后，盐酸过量，因此反应后溶液中c(H+)==1×10-6mol·L-1，所以溶液pH=6。

3.(2015·南京高二检测)一定温度下，取pH=12的NaOH溶液和氨水各10 mL，分别用蒸馏水稀释至1 L。

关于稀释后的溶液的pH的说法正确的是( )A.NaOH溶液的pH大于氨水的pHB.NaOH溶液的pH小于氨水的pHC.两溶液的pH相等D.无法判别两溶液pH的相对大小【解析】选B。

氨水稀释后，NH 3·H2O N+OH-，上述平衡右移，使n(OH-)增大，最终，NaOH溶液中c(OH-)小于氨水中c(OH-)。

【补偿训练】(2015·无锡高二检测)pH相同的氨水、NaOH溶液和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的x倍、y倍、z倍，稀释后三种溶液的pH相同，则x、y、z的关系是( )A.x=y=zB.x>y=zC.x<y=zD.x=y<z【解析】选B。

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）3-2-2 溶液PH的计算1．将pH＝8的NaOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(H＋)最接近于() A．(10－8＋10－10)mol·L－1B．(10－4＋10－6)mol·L－1C．(10－8＋10－10)mol·L－1D．2×10－10 mol·L－12．已知100 ℃时，0.01 mol·L－1 NaHSO4溶液中水电离的c(H＋)＝10－10 mol·L－1，该温度下将pH＝8的Ba(OH)2溶液V1 L与pH＝5 V2 L NaHSO4溶液混合，所得溶液pH＝7，则V1∶V2为() A．2∶9 B．1∶9 C．1∶1 D．1∶23．有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lg[c(H＋)/c(OH－)]。

下列表述正确的是() A．在25 ℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1B．在25 ℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0C．在25 ℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0D．在25 ℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2(7－pH)4．某温度下水的离子积K W＝10－13，在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液V a L与pH＝b的H2SO4溶液V b L 混合，下列说法正确的是()A．若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则V a∶V b＝1∶1B ．若所得混合液pH ＝7，且a ＋b ＝12，则V a ∶V b ＝100∶1C ．若所得混合液的pH ＝10，且a ＝12，b ＝2，则V a ∶V b ＝1∶9D ．若所得混合液的pH ＝10，且a ＝12，b ＝2，则V a ∶V b ＝101∶995．常温下，将10 mL pH ＝1的CH 3COOH 加水稀释至100 mL 后，溶液的pH 为( )A ．2B ．2＜pH ＜7C ．1＜pH ＜2D ．无法判断 6．有关pH 计算结果一定正确的是( ) ①强酸pH ＝a ，加水稀释到10n 倍，则pH ＝a ＋n②弱酸pH ＝a ，加水稀释到10n 倍，则pH ＜a ＋n (a ＋n ＜7) ③强碱pH ＝b ，加水稀释到10n 倍，则pH ＝b －n④弱碱pH ＝b ，加水稀释到10n 倍，则pH ＞b －n (b －n ＞7) A ．①②B ．②③C ．③④D ．②④ 7．下列叙述正确的是( )A ．用水稀释0.1 mol·L－1的氨水，则溶液中c （NH 3·H 2O ）c （OH －）增大 B ．pH ＝3的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，pH 均不变C ．在等体积等pH 的盐酸和醋酸两溶液中分别加入等质量的相同锌粒，若只有一种溶液中的锌粒有剩余，则该溶液一定是盐酸D ．两种氨水的物质的量浓度分别为c 1和c 2，pH 分别为a 和a ＋1，则c 2＝10 c 18．①pH ＝2的CH 3COOH 溶液；②pH ＝2的H 2SO 4溶液；③pH ＝12的氨水；④pH ＝12的NaOH 溶液。

课时训练13pH的计算一、溶液的酸碱性与pH1.下列溶液一定呈酸性的是()A.含有H+的溶液B.能使酚酞呈无色的溶液C.pH小于7的溶液D.c(OH-)小于c(H+)的溶液解析:常温下,中性溶液的pH=7,而本题没有明确告诉溶液温度,所以C项无法判断;任何溶液中都含有H+和OH-,A项错误;能使酚酞显无色的溶液,pH小于8.2,不能确定溶液呈酸性、中性还是碱性,B项错误;只有D项说明了酸性溶液中c(OH-)和c(H+)的大小关系。

答案:D2.将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是()A.水的离子积变大、pH变小,呈酸性B.水的离子积不变、pH不变,呈中性C.水的离子积变小、pH变大,呈碱性D.水的离子积变大、pH变小,呈中性解析:将纯水加热,平衡H2O H++OH-向右移动,c(H+)、c(OH-)均变大,但仍然相等,所以K W变大,pH变小,仍然呈中性。

答案:D3.纯水在80 ℃时的pH()A.等于7B.大于7C.小于7D.无法确定解析:25℃时,纯水的pH=7,升高温度时,水的电离平衡向右移动,c(H+)增大,所以pH<7。

答案:C4.pH=2的盐酸和pH=2的稀硫酸相比较,下列说法正确的是()A.两溶液的物质的量浓度相同B.两溶液的c(H+)相同C.等体积的两溶液分别与足量的Zn反应,产生H2的量不同D.将两溶液均稀释100倍后,pH不同解析:两溶液均为强酸溶液,pH相同,则c(H+)相同,但硫酸为二元酸,物质的量浓度应该是盐酸的。

与Zn反应的实质是H+与Zn的反应,因c(H+)和溶液体积均相同,产生的H2的量也应该相同,两溶液稀释100倍后,pH均变为4。

答案:B二、pH的计算5.25 ℃时,a mol/L稀盐酸与b mol/L稀氢氧化钠溶液等体积混合后,所得溶液的pH=12(混合液的总体积可视为原两种溶液体积相加),则a和b的关系为() A.a= B.b=a+0.02C.a=b+0.02D.a=b+0.01解析:混合后碱过量,c(OH-)余=-mol/L=1×1012-14mol/L=1×10-2mol/L,b-a=2×10-2=0.02。

高二化学上学期人教版选修4课时作业：第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性一、单选题1．弱电解质在水溶液中的电离过程是一个可逆过程。

常温下，关于弱电解质的电离过程，说法正确的是( )A ．0.1mol∙L -1醋酸溶液加水稀释，溶液中+3c(H )c(CH COOH)减小B ．水是极弱的电解质，将金属Na 加入水中，水的电离程度减小C ．pH=3的醋酸溶液加水稀释10倍后3＜pH ＜4D ．若电离平衡向正向移动，则弱电解质的电离度一定增大2．下列指定条件下的结果正确的是( )A ．0.1 mol·L -1氨水中，c (OH -)=c (NH 4)B ．常温下，10 mL 0.02 mol·L -1 HCl 溶液与10 mL 0.02 mol·L -1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL ，则溶液的pH=7C ．在0.1 mol·L -1CH 3COONa 溶液中，c(OH -)=c (CH 3COOH)+c (H ＋)D ．0.1 mol·L -1某二元弱酸盐NaHA 溶液中，c (Na +)=2c (A 2-)＋c (HA -)＋c (H 2A)3．MOH 和ROH 两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH 变化如图所示。

下列叙述中不正确的是（ ）A ．MOH 是一种弱碱B ．在x 点，c(M +)=c(R +)C ．在x 点，ROH 完全电离D ．稀释前，c(ROH)=10c(MOH)4．下列叙述正确的是（ ）A ．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁B ．盛放NaOH 溶液时，可以使用带玻璃瓶塞的磨口瓶C ．蒸馏时应将温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处D ．用pH 试纸测定溶液的pH 时，若先用蒸馏水润湿试纸，一定会导致测定结果偏大5．室温下，pH 值为4的FeCl 3溶液、pH 值为10的K 2CO 3溶液、pH 值为4盐酸中，水的电离度分别为α1、α2和α3，则它们的大小关系是（ ）A ．α3＞α1＞α2B ．α3＜α1＜α2C ．α1=α2＞α3D ．无法判断6．现有浓度为1mol/L 的五种溶液：①HCl ②H 2SO 4③CH 3COOH ④NH 4Cl ⑤NaOH ，促进水电离的是（ ） A ．④ B ．① C ．② D ．③7．常温下，向20.00 mL0.1000 mol ⋅L -1(NH 4)2SO 4溶液中逐滴加入0.2000 mol ⋅L -1NaOH 时，溶液的pH 与所加NaOH 溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发)。

1．(对应考点一)将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 ( )A．水的离子积变大，pH变小，呈酸性B．水的离子积不变，pH不变，呈中性C．水的离子积变小，pH变大，呈碱性D．水的离子积变大，pH变小，呈中性解析：水电离吸热，升温使电离平衡正向移动，水的离子积变大，pH变小，但[H＋]＝[OH－]，故呈中性。

答案：D2．(对应考点一)下列溶液一定显酸性的是 ( )A．溶液中[OH－]>[H＋]B．滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液C．溶液中[H＋]＝10－6mol·L－1D．pH<7的溶液解析：判断溶液酸碱性的关键看c[H＋]和c[OH－]相对大小，若c[H＋]>c[OH－]，溶液呈酸性；而pH<7或c[H ＋]<10－7mol·L－1，仅适用于室温时，若温度不确定，就不能用来判断溶液的酸碱性。

而B项中可使紫色石蕊试液变红，则该溶液为酸性。

答案：B3． (对应考点一) [双选题]在某温度时，水的离子积为 1.0×10－12 mol2·L－2，若该温度下某溶液中[H＋]为1.0×10－7mol·L－1，则该溶液 ( )A．呈碱性B．呈酸性C．呈中性D．[OH－]＝100[H＋]解析：根据K W可进行[H＋]和[OH－]的互算。

此题中[H＋]＝1.0×10－7mol·L－1，则[OH－]＝1.0×10－121.0×10－7mol·L－1＝1.0×10－5mol·L－1，可见[H＋]<[OH－]。

答案：AD4．(对应考点一)25℃的下列溶液中碱性最强的是 ( ) A．pH＝11的溶液B．[OH－]＝0.12 mol·L－1的溶液C．1 L中含有4 g NaOH的溶液D．[H＋]＝1×10－10mol·L－1的溶液解析：溶液的碱性最强，则该溶液中[OH－]最大。

2020-2021学年高二化学人教版选修四同步课时作业（14）水的电离 溶液的酸碱性1.下列溶液一定呈碱性的是( )A.溶液中c(OH -) >c(H +)B.c(OH -) >1×10-7mol/LC.溶液中含有OH -D.pH =8的某电解质溶液2.温度为1T (125T =℃)和2T 时,水溶液中水的离子积曲线如图所示:下列判断错误的是( )A. 225T >℃B. 71.010x -=⨯C. ()()W W K a K d =D. b 点溶液呈碱性, c 点溶液呈酸性3.100℃时K w =1×10-12,下列对纯水的叙述正确的是( )A.pH=6,显弱酸性B.c(H +) =10-6mol·L -1,显中性C.K w 是常温时的10-2倍D.常温下,pH =6的溶液为中性4.常温下,下列三种溶液中,由水电离出的氢离子浓度之比为( )①1 mol/L 的盐酸 ②0.1 mol/L 的盐酸 ③0.01 mol/L 的NaOHA.1︰10︰100B.0︰1︰12C.14︰13︰12D.14︰13︰25.水的电离平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是( )A.图中对应点的温度关系为a>b>c 。

B.纯水仅升高温度,可从a 点变到c 点。

C.水的离子积常数K w 数值大小关系为b>c>d 。

D.在b 点对应温度下,0.5mol/L 的H 2SO 4溶液与1mol/L 的KOH 溶液等体积混合,充分反应后,所得溶液的pH=76.某温度下,重水(2D O )的离子积常数为151.610-⨯,用定义pH —样来规定pD,则+pD lg[(D )]c =-。

该温度下,下列叙述正确的是( )A.纯净的重水(2D O )中,pD=7B.1L 溶解有0.01mol DCl 的重水溶液,其pD=12C.纯净的重水中,+-(D )(OD )c c =D.1L 溶解有0.01mol NaOD 的重水溶液,其pD=127.25℃ 时, 水的电离达到平衡:H 2O H ++OH -,下列叙述正确的是( ) A.将纯水加热到95℃时,K w 变大,pH 不变,水仍呈中性B.向纯水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c (OH -)增大,K w 变小C.向纯水中加入少量碳酸钠固体,影响水的电离平衡,c (H +)减小,、K w 不变D.向纯水中加入醋酸钠固体或盐酸,均可抑制水的电离,K w 不变8.常温下,下列四种溶液中 ,由水电离出的氢离子浓度之比为( )①pH=0的盐酸 ②1mol·L -1的盐酸 ③0.1mol·L -1的NaOH 溶液 ④pH=11的NaOH 溶液A.1:1:10:1000B.0:1:12:11C.14:13:12:11D.14:13:2:39.已知某温度时,水的离子积常数12W 110K -=⨯,对于该温度下pH=1的稀硫酸,下列叙述正确的是( )A.向该稀硫酸中加入同温度同体积pH=12的NaOH 溶液,反应后溶液呈中性B.该稀硫酸中由24H SO 离出的+(H )c 与由水电离出的+(H )c 之比为1010:1 C.该稀硫酸与室温下等体积pH=1的稀硫酸中和碱的能力相同D.该稀硫酸中由水电离出的+(H )c 是同温度下pH=3的稀硫酸中由水电离出的+(H )c 的100倍10.常温下,在pH=11的某溶液中,由水电离出的c(OH -)为( )①1.0×10-7mol·L -1 ②1.0×10-6mol·L -1 ③1.0×10-3mol·L ④1.0×10-11mol·L -1A.②③B.②④C.①③D.③④11.为研究HA 、HB 和MOH 酸碱性的相对强弱,某化学学习小组设计了以下实验:室温时,将pH=2的两种酸HA 、HB 的溶液和pH=12的碱MOH 的溶液各1mL,分别加水稀释,其pH 与溶液体积的变化关系如图所示。

3.2.3 课后作业一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1．下列实验操作不会引起误差的是()A．酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶B．滴定终了时，滴定管嘴处有一悬挂的液珠C．用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸溶液，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了几滴D．用标准盐酸测定未知浓度NaOH结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡【答案】 C2．下列实验符合要求的是()A．滴定管经蒸馏水洗净后，即可直接注入标准液进行滴定B．酚酞在pH＝10的溶液中是无色的C．若25 mL滴定管中液面的位置在刻度为10 mL处，则滴定管中液体的体积一定大于15 mLD．用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上的润湿的pH试纸上，测得其pH为12【答案】 C3．下面是一段关于酸碱中和滴定的实验叙述：“取25.00 mL未知浓度的盐酸，①放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，②锥形瓶水洗后需用待测溶液润洗，③加入几滴酚酞试液作指示剂，④取一支酸式滴定管，经蒸馏水洗净，⑤直接往其中注入标准NaOH溶液，进行滴定，⑥一旦发现溶液由无色变成粉红色，即停止滴定，记下数据。

”上述标明序号的操作中，有错误的是()A．④⑤⑥B．②④⑤⑥C．④②⑤D．②③⑤⑥【答案】 B【解析】锥形瓶不能用待测溶液润洗，装NaOH溶液需要用碱式滴定管，滴定管需要润洗，滴定前应先调“0”，发现溶液由无色变成粉红色，且半分钟不褪色，停止滴定。

4．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考下图，从下表中选出正确的项()5．中和相同体积、相同pH 的Ba(OH)2、NaOH 和NH 3·H 2O 三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为V 1、V 2、V 3，则三者的大小关系为( )A ．V 3>V 2>V 1B ．V 3>V 2＝V 1C ．V 3＝V 2>V 1D ．V 1＝V 2>V 3 【答案】 B【解析】 pH 相同的Ba(OH)2、NaOH 和NH 3·H 2O ，c (OH －)相同，体积相同，则n (OH－)相同，Ba(OH)2、NaOH 是强碱，在溶液中已经完全电离，中和时消耗盐酸物质的量相同，但NH 3·H 2O 为弱碱，随反应进行，OH －不断电离生成，最终消耗盐酸最多，所以V 3>V 2＝V 1。

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课后提升作业十三水的电离溶液的酸碱性与pH(30分钟50分)一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)1.(2016·苏州高二检测)下列微粒中能使水的电离平衡向左移动且溶液的pH减小的是( )A.HSB.Cl-C.Na+D.OH-【解析】选A。

酸、碱均抑制水的电离,而能水解的弱酸根离子或弱碱的阳离子促进水的电离。

A项HS电离出H+使溶液显酸性抑制水的电离;B中Cl-、C中Na+对水的电离无影响;D项为OH-,抑制水的电离,使溶液的pH增大。

【补偿训练】水是最宝贵的资源之一。

下列表述正确的是()A.4℃时,纯水的pH=7B.温度升高,纯水中的c(H+)增大,c(OH-)减小C.水的电离程度很小,纯水中主要存在形态是水分子D.向水中加入酸或碱,都可抑制水的电离,使水的离子积减小【解析】选C。

25℃时纯水的pH=7,A错;升温,水的电离程度增大,c(OH-)和c(H+)均增大,B错;水是弱电解质,电离的程度很小,纯水中主要存在形态是水分子,C对;水的离子积与温度有关,加入酸或碱均能抑制水的电离,但水的离子积不变,D错。

2.(2016·淄博高二检测)下列说法正确的是( )A.强酸的水溶液中不存在OH-B.pH=0的溶液是酸性最强的溶液C.在温度不变时,水溶液中c(H+)和c(OH-)不能同时增大D.某温度下,纯水中c(H+)=2×10-7mol·L-1,其呈酸性【解析】选C。

在酸性或碱性水溶液中均存在H+和OH-,所以A错;pH=0的溶液中c(H+)=1.0 mol·L-1,并不是酸性最强的溶液,只是c(H+)>1.0 mol·L-1的溶液用pH表示酸性强弱不再方便,故B错;在温度一定时,c(H+)·c(OH-)=K w是一个定值,故二者不能同时增大,故C对;纯水中,c(H+)=c(OH-),呈中性,所以D错误。

第二节水的电离和溶液的酸碱性第1课时水的电离溶液的酸碱性与pH1．了解水的电离平衡以及影响因素。

(重点)2．了解水的离子积并能运用其进行简单计算。

(难点)3．了解溶液的酸碱性与pH的关系和溶液酸碱性的判断依据与方法。

(重难点)教材整理1．水的电离水是一种极弱的电解质，电离方程式为2H2O H3O＋＋OH－，也可简写为H2O H＋＋OH－。

2．水的离子积常数(1)水的电离常数：K电离＝错误!。

(2)水的离子积常数K W＝c(H＋)·c(OH－)。

随着温度的升高，水的离子积增大。

在室温下，纯水中的c(H＋)＝c(OH－)＝10－7 mol·L－1，K W＝1.0×10－14。

(3)适用范围K W不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质溶液。

[探究·升华][思考探究]用电导仪测定水的电导率，如下图。

接通直流电源，发现纯水的电导率不为零，说明纯水中含有自由移动的离子，说明纯水中部分水发生了电离。

问题思考：(1)写出水的电离方程式。

据此判断水分子电离出的H＋和OH－数目相等吗？【提示】H2O H＋＋OH－。

水分子电离出H＋和OH－数目相等。

(2)结合弱电解质电离平衡的影响因素，完成下表。

水的电离平衡：H2O H＋＋OH－ΔH>0＋－(3)升高温度，水的平衡常数如何变化？【提示】升高温度，水的平衡常数增大。

[认知升华]水的电离1．水极难电离，通常只有极少量的水分子发生电离；由水分子电离出的H＋和OH－数目相等；水的电离是可逆的吸热反应。

2．影响水的电离平衡的因素水的电离：H2O H＋＋OH－ΔH>0K W表达式中，c(H＋)、c(OH－)均表示整个溶液中总物质的量浓度，但是一般情况下有：(1)酸溶液中K W＝c(H＋)酸·c(OH－)水(忽略水电离出的H＋的浓度)，即c(H＋)水＝c(OH－)水＝K W/c(H＋)酸。

(2)碱溶液中K W＝c(H＋)水·c(OH－)碱(忽略水电离出的OH－的浓度)，即c(H＋)＝K W/c(OH－)碱。