高考化学二轮复习 第4课时 化学实验方案的设计与评价A卷

化学实验方案设计与评价一、选择题（本题共22小题，每题只有一个选项符合题意）1．下列混合气体的，除杂所用的试剂正确的是A．A B．B C．C D．D2．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确且有因果关系的是的选项是A．A B．B C．C D．D3．下列操作正确的是A ．甲装置可以用于制备氯气B ．乙装置可以用于洗去氯气中混有的氯化氢C ．丙可以用于收集COD ．丁装置用于实验室焙烧硫酸铜晶体制备硫酸铜4．某学习小组设计实验制备供氢剂氢化钠（NaH ），实验装置如下图所示。

下列说法错误的是A ．相同条件下，粗锌比纯锌反应速率快B ．装置a 还能用来制备CO 2和H 2S 气体C ．实验时先打开活塞K ，再点燃c 处酒精灯D ．判断钠是否剩余，可取c 中固体加水检验 5．完成下列实验，下图所示仪器和方法均正确的是A ．装置甲：蒸发结晶，制备NaCl 晶体B ．装置乙：称量，配制1480mL0.50mol L NaOH -⋅溶液，称量9.6gNaOHC ．装置丙：分液，用苯萃取溴水中的Br 2，打开分液漏斗活塞，在烧杯中收集到溴的苯溶液D ．装置丁：洗气，除去Cl 2中的HCl 气体 6．下列实验设计不能达到实验目的的是A ．AB ．BC ．CD ．D7．下列有关实验装置或操作中不正确的是A ．装置甲液面读数为11.80 mLB ．用乙装置制取气体测量体积可以减少误差C ．装置丙可检验乙烯的生成D ．装置丁可验证碳酸氢钠受热分解 8．下列操作与现象及推论均正确的是A．A B．B C．C D．D9．实验室釆用如图所示的气体发生装置制备以下气体，其中不合理的是A．A B．B C．C D．D 10．下列实验操作、现象与结论均正确的是A．A B．B C．C D．D 11．下列实验中，对应的实验以及结论都正确且两者具有因果关系的是A．A B．B C．C D．D 12．下列实验对应的实验现象错误的是A．A B．B C．C D．D 13．下列实验能达到预期目的或者与实验结论对应一致的是A．A B．B C．C D．D 14．下列实验装置能达到相应实验目的的是A．装置①用于验证反应是否有CO2生成B．装置①用于验证草酸晶体是否含结晶水C ．装置①用于制备少量含NaClO 的消毒液D ．装置①用于比较铜、铁活泼性强弱15．实验室采用下表中试剂和装置制备和收集气体（不考虑尾气处理），合理的是A ．AB ．BC ．CD ．D16．化学是以实验为基础的学科，下列操作不能．．达到实验目的的是 A ．AB ．BC ．CD ．D17．下列由实验现象所得到的结论正确的是A ．向某溶液中先加入氯水，再加入KSCN 溶液，溶液变为红色，说明原溶液中一定含有Fe 2+B ．向一定浓度的Na 2SiO 3溶液中通入适量CO 2气体，出现白色沉淀，说明H 2SiO 3的酸性比H 2CO 3弱C ．用硫酸酸化的H 2O 2溶液滴入Fe(NO 3)2溶液中，溶液变黄色，证明氧化性：H 2O 2比Fe 3+强D ．向某溶液中加入BaCl 2溶液，无明显现象，再加稀盐酸，有无色且能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，溶液中一定含HCO -318．用下列装置进行实验，仪器选择和使用正确且能达到实验目的的是A ．验证钢铁的吸氧腐蚀B ．测定Fe 2+的浓度C ．除去二氧化碳中混有的HClD ．加热胆矾制备无水硫酸铜19．由下列实验操作及现象能得出相应结论的是A ．AB ．BC ．CD ．D20．下列方案设计、现象和结论有不正确．．．的是A．A B．B C．C D．D21．研究小组为探究Na2S晶体在空气中变质后的产物，进行实验并记录现象如下：①取Na2S样品加水溶解，得到澄清溶液a。

2021届高三化学二轮复习实验方案的设计与评价学案及训练核心知识梳理一、仪器的选择方法二、物质检验的思维流程1．取少量固体试样→溶于水配成溶液→检测溶液中存在的阴、阳离子→得出实验结论。

2．取少量固体试样→在氧气流等中反响→检测所产生的物质如气体→得出实验结论。

3．取少量试样→加酸或碱溶液使其气化→检测气体的成分→得出实验结论。

4．注意以下几个问题1有水蒸气生成的，先检测水蒸气，再检测其他成分。

2对于需要进行转化才能检测的成分，如CO的检测，要注意先检测CO中是否含有CO2，如果有CO2，先除去CO2，接着对CO实施转化，最后再检测转化产物CO2。

三、实验条件的控制及目的1．调节溶液的o－1，是一种工业用化工原料。

微溶于冷水，微溶于酒精，虽可溶于热水但会慢慢分解，枯燥时较为稳定，温度高于260 ℃易分解。

现以胆矾和草酸钾晶体为原料制备二草酸合铜℃酸钾晶体流程如下：根据以上内容请答复：1冷却混合液时________填“能〞或“不能〞用冰水加速冷却，原因是____________。

2以下说法正确的选项是________填字母。

A．抽滤时选用的滤纸要小于布氏漏斗内径，且能盖住所有小孔B．洗涤时可用冷水作洗涤剂C．洗涤固体时，应开大水龙头，使洗涤过程快速完成D．可以用加热烘干固体法，但加热温度不宜很高3胆矾晶体可以从硫酸铜溶液中获得。

具体的实验步骤为：参加适量乙醇、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、枯燥。

①参加适量乙醇的优点有：a．缩短加热的时间，降低能耗；b．_________________________________________________________________ _______。

②在蒸发浓缩的初始阶段可通过________填操作名称回收乙醇。

答案1能二草酸合铜℃酸钾晶体微溶于冷水，可溶于热水并会慢慢分解2ABD3①降低硫酸铜的溶解度，有利于硫酸铜晶体析出②蒸馏解析1硫酸铜热溶液与草酸钾热溶液混合时，因产物二草酸合铜℃酸钾微溶于冷水、可溶于热水并慢慢分解，所以用冰水加速冷却混合液，利于产品析出并减少其分解。

化学实验的设计与评价学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题()1、为研究铁及其化合物的性质，某探究小组进行如下实验：将一表面有铁锈（Fe2O3）的铁钉浸泡在稀硫酸中一段时间，取适量浸泡后的溶液滴入少量KSCN溶液，未见溶液呈血红色。

请根据要求回答问题：（1）甲同学认为：“将一表面有铁锈（Fe2O3）的铁钉浸泡在稀硫酸中一段时间”，体系中不仅铁锈、铁与稀硫酸发生了反应，同时还发生另一个反应。

①铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为__________________________。

②“还发生另一个反应”对应的离子方程式应为______________________________。

（2）现有下列仪器和试剂，若要通过实验验证甲同学的分析是否正确，你将设计怎样的实验方案？请将你设计的方案填入下列表格中。

仪器：试管、胶头滴管试剂：氯水、稀硫酸、铁粉、硫氰酸钾溶液2、下列实验中，不能达到目的的是4、下列有关实验装置的说法中正确的是A．用图1装置制取干燥纯净的NH3B．用图2装置实验室制备Fe(OH)2C．用图3装置可以完成“喷泉”实验D．用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积27、下列各图所示实验设计能达到相应实验目的的是A．用图①装置验证氯、碳、硅元素非金属性B．用图②装置能收集O2、CO2和H2C．用图③装置电解精炼铝D．用图④装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性8、下述实验能达到预期目的的是A．甲图：验证铜与稀硝酸反应的气体产物只有NOB．乙图：实验室制取乙酸乙酯C．丙图：验证钢铁片发生吸氧腐蚀D．丁图：证明在相同温度下Mg(OH)2的溶解度大于Fe(OH)39、（14分）过氧化钠常用做漂白剂、杀菌剂、消毒剂。

过氧化钠保存不当容易变质。

（1）某课外活动小组欲探究一包过氧化钠样品是否已经变质：取少量样品，溶解，加入_______溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。

高考化学二轮专项训练——实验方案的设计与评价1．（2021·江苏省海头高级中学高三模拟）次氯酸钠是家用消毒剂的有效成分。

实验室制备次氯酸钠的装置如下图所示。

(1)制得的Cl2通过盛有饱和食盐水的装置，目的是_______。

(2)三颈烧瓶中生成各物质的物质的量和溶液的温度随时间的变化如图所示。

t1分钟前所发生主要反应的化学方程式为_______。

(3)在不改变三颈烧瓶中NaOH溶液的浓度和体积的条件下，保持反应时间、反应物的量不变，可提高NaClO产率的操作为_______。

(4)Cl2常用于饮用水消毒。

Cl2溶于水得到氯水，氯水中HClO的浓度越大杀菌能力越强。

已知25℃时，氯水中Cl2(溶于水的氯气分子)、HClO、ClO-三种微粒所占百分数与pH的关系如图。

则用Cl2处理饮用水时，溶液的pH最佳．．控制范围是_______。

2．（2021·山东省莱西市第一中学高三模拟）某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。

(1)通入足量SO2时C中观察到的现象为_______。

(2)根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。

℃写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：_______。

℃设计实验证明C中通入足量SO2后有Fe2+生成：_______。

℃该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成 。

该做法_______(填“合理”或“不合理”)，理由是_______。

了SO24(3)装置B的作用是_______。

(4)为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有_______(填序号)。

A．浓硫酸B．酸性KMnO4溶液C．NaCl溶液D．氯水 E.品红溶液3．（2021·陕西·咸阳市实验中学高三模拟）某探究性学习小组同学进行“铁与水蒸气反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，请你参与其中。

高考化学二轮习题化学实验设计与评价Modified by JACK on the afternoon of December 26, 2020第三讲 化学实验设计与评价[考纲展示]1．能设计、评价或改进实验方案。

2.了解控制实验条件的方法。

3.能分析或处理实验数据，得出合理结论。

4.能绘制和识别典型的实验仪器装置图。

考 点 一 化学实验方案的设计一、实验方案设计的基本要求二、实验方案设计的基本思路根据实验目的和原理及所选用的药品和仪器，设计合理的实验方案，并且从几种方案中分析选择出最佳方案。

三、实验设计示例设计实验证明氯酸钾中含有氯元素。

1．实验原理(用化学或离子方程式表示)：2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑，Ag ＋＋Cl －===AgCl ↓。

2．实验试剂：氯酸钾固体、MnO 2、AgNO 3溶液、稀硝酸。

3．操作步骤(1)将氯酸钾和MnO 2混合共热。

(2)冷却至室温，加水充分溶解后，过滤。

(3)取少量滤液于洁净试管中，加入几滴硝酸酸化的AgNO 3溶液，观察到有白色沉淀生成，证明氯酸钾中含有氯元素。

四、实验方案设计中的安全问题1．防爆炸：点燃可燃性气体(如H 2、CO 、CH 4、C 2H 4)或用CO 、H 2还原Fe 2O 3、CuO 之前，要检验气体的纯度。

2．防暴沸：配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液时，要将密度大的浓硫酸缓慢倒入水中或酒精中；加热液体混合物时要加沸石或碎瓷片。

3．防中毒：制取有毒气体(如Cl 2、CO 、SO 2、H 2S 、NO 2、NO)时，应在通风橱中进行，且进行尾气处理。

4．防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大的气体(如NH 3、HCl)时，要注意熄灯顺序或加装安全瓶。

五、实验方案创新设计的几个方面1．尾气处理装置的设计在设计尾气处理装置时，要充分考虑装置是否符合以下几点：能充分吸收气体、不能倒吸、尾气处理装置应与大气相通。

第16讲实验方案的设计与评价(对应学生用书第74页)提炼1 实验方案设计 1．实验方案设计的基本思路按题目要求的实验目的→设计实验方案→在限定药品中选取试剂→选取实验仪器或设计实验步骤→描述实验现象得出实验结论2．实验方案设计的四要求提炼2 实验方案评价 1．一般思维流程明确实验目的―→①根据题意及装置搞清实验原理②弄清装置中各仪器的作用―→2．注意分析的五方面3．重点关注三角度提炼3 性质探究型实验 1．实验设计思路研究物质结构特点→提出合理假设→设计实验方案(定性分析、定量分析)→得出结论 2．基本环节(1)发现问题：就是在学习和实验的过程中所遇到的值得探究的问题和异常现象等。

(2)提出猜想：就是根据已有的知识对所发现的问题的解决提出的几种可能的情况。

(3)设计验证方案：就是根据猜想，结合实验条件设计科学、合理、安全的实验方案，对各种猜想进行验证。

(4)具体实施实验：就是根据实验方案选择仪器、组装仪器、按步骤进行操作实验的过程。

(5)观察现象分析数据，得出结论：就是认真全面观察实验中出现的现象并及时记录所得数据，然后进行推理分析和数据分析，通过对比归纳得出结论。

提炼4 性质验证型实验 1．实验方案的设计思路物质的性质⎩⎪⎨⎪⎧123⋮→各条性质的验证方法⎩⎨⎧1.⎩⎪⎨⎪⎧a b 2.⎩⎪⎨⎪⎧a b →优化组合⋮⎩⎨⎧科学严密操作简单条件可行现象明显→实验方案⎩⎨⎧分别验证连续验证2．成分确定中常用的定量方法(1)沉淀法(2)测气体体积法(3)测气体质量法(4)滴定法(酸碱中和滴定、沉淀滴定和氧化还原反应滴定)———————命题热点·探究———————命题热点1制备型综合实验方案的设计与评价(对应学生用书第75页)■对点练——沿着高考方向训练·1．(2017·山东临沂期末)亚硝酰氯(NOCl，熔点：－64.5 ℃，沸点：－5.5 ℃)是一种黄色气体，遇水易水解。

2014届高考化学二轮专题复习优化训练：化学实验的设计与评价（解析版）41．2014届江西省稳派名校学术联盟高三12月调研考试理综化学试卷利用下列实验装置能完成相应实验的是A.甲用于证明非金属性强弱：Cl>C>SiB.乙用于分离I2和NH4ClC.丙装置能组成Zn、Cu原电池D.丁用于测定某稀盐酸的物质的量浓度【答案】C【解析】试题分析：非金属性的强弱应比较元素的最高价氧化物的水化物酸性强弱，而不是氢化物的酸性，A错误；I2受热升华，NH4Cl受热分解，冷却后又化合，故不能用加热法分离，B错误；丙装置能组成Zn、Cu原电池，发生反应：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑，C正确；盛NaOH溶液应用碱性滴定管，图中用的是酸式滴定管，D错误。

考点：本题主要考查实验装置与原理。

2．下列叙述正确的是A．图I装置中通入N2和O2的作用是相同的B．图Ⅱ中甲、乙两装置产生喷泉的原理一样C．图Ⅲ①装置中镁片是原电池的负极；②装置中镁片是原电池的正极D．图Ⅳ分液漏斗盛硝酸能证明非金属性N>C>Si，盛硫酸能证明非金属性S>C>Si【答案】C【解析】试题分析：A、O2发生还原反应，而N2不参加负极反应，错误；B、氨气溶于水，H2O2分解产生大量O2，错误；C、Mg比Al易与稀硫酸反应，则①中Mg是负极，Al才能与NaOH溶液反应，则②中Al是负极，正确；D、硝酸具有挥发性，因此不能证明非金属性N>C>Si，错误。

考点：考查化学实验装置图的识别与评价等相关知识。

【答案】B【解析】试题分析：A、由图可知，没有形成闭合回路，应使用盐桥，故A错误；B、二氧化氮为红棕色气体，利用颜色的深浅，可说明温度二氧化氮与四氧化二氮的对化学平衡的影响，故B 正确；C、食盐水为中性，发生吸氧腐蚀，不会发生析氢腐蚀，故C错误；D、不能比较Cl 和C的非金属性强弱，应用最高价氧化物的水化物，且盐酸易挥发，不能证明碳酸比硅酸强，故B错误。

化学实验方案设计与评价考向一以制备为主体的综合实验1．(2018·浙江卷)某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后，按下列流程制备二水合草酸亚铁(FeC2O4·2H2O)，进一步制备高纯度还原铁粉。

已知：FeC2O4·2H2O难溶于水，150 ℃开始失结晶水；H2C2O4易溶于水，溶解度随温度升高而增大。

请回答：(1)下列操作或描述正确的是________。

A．步骤②，H2C2O4稍过量主要是为了抑制Fe2＋水解B．步骤③，采用热水洗涤可提高除杂效果C．步骤③，母液中的溶质主要是( NH4)2SO4和H2C2O4D．步骤③，如果在常压下快速干燥，温度可选择略高于100 ℃(2)如图装置，经过一系列操作完成步骤③中的抽滤和洗涤。

请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整(洗涤操作只需考虑一次)：开抽气泵→a→b→d→________→c→关抽气泵。

a．转移固液混合物；b.关活塞A；c.开活塞A；d.确认抽干；e.加洗涤剂洗涤。

(3)称取一定量的FeC2O4·2H2O试样，用硫酸溶解，采用KMnO4滴定法测定，折算结果如下：n(Fe2＋)/mol n(C2O2－4)/mol 试样中FeC2O4·2H2O的质量分数(4)实现步骤④必须用到的两种仪器是________(供选仪器：a.烧杯；b.坩埚；c.蒸馏烧瓶；d.高温炉；e.表面皿；f ．锥形瓶)；该步骤的化学方程式是________________。

(5)为实现步骤⑤，不宜用炭粉还原Fe 2O 3，理由是___________。

[解析] (1)A 项，步骤①溶解酸化后溶液已呈酸性，故步骤②时草酸稍过量的主要目的不是酸化抑制Fe 2＋的水解，而是保证Fe 2＋反应完全，同时防止Fe 2＋被氧化，错误；B 项，步骤③，采用热水洗涤有利于除去(NH 4)2SO 4和H 2C 2O 4，提高除杂效果，正确；C 项，酸化和加入稍过量的H 2C 2O 4后，发生反应(NH 4)2Fe(SO 4)2＋H 2C 2O 4＋2H 2O===FeC 2O 4·2H 2O↓＋(NH 4)2SO 4＋H 2SO 4，故母液中的溶质主要有(NH 4)2SO 4、H 2SO 4和H 2C 2O 4，错误；D 项，根据题给信息，FeC 2O 4·2H 2O 在150 ℃开始失结晶水，故略高于100 ℃干燥不影响产物的成分，正确。

2022新高考二轮复习化学实验检测4一、选择题每小题只有一个选项正确1. (山东菏泽市2021-2022高三下学期第一次考试)下列说法错误的是( )A. 容量瓶使用前需用蒸馏水洗净并烘干B. 蒸馏开始时应先通冷凝水再加热C. 滴瓶中的滴管用后不必清洗，直接放到滴瓶中D. 酸式滴定管查漏时发现轻微漏水，可涂抹少量凡士林【答案】A【解析】A项项容量瓶使用前需用蒸馏水洗净但不需要烘干，A错误；B项项蒸馏开始时应先通冷凝水再加热，以防止受热的冷凝管发生炸裂，B正确；C项项滴瓶中的滴管用后不必清洗，直接放到滴瓶中，C正确；D项项酸式滴定管查漏时发现轻微漏水，可在其活塞上涂抹少量凡士林，D正确。

2. (山东菏泽市2021-2022高三下学期第一次考试)利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是( )A. 用装置甲验证碳酸的酸性强于苯酚B. 用装置乙验证铁的吸氧腐蚀C. 用装置丙加热NaOH固体至熔融D. 用装置丁制备干燥的氨气【答案】B【解析】A项，由于盐酸具有挥发性，苯酚钠溶液变浑浊，不一定是因为CO2与水反应生成的H2CO3和其反应，故用装置甲不能验证碳酸的酸性强于苯酚，A不合题意；B项项铁丝在NaCl溶液中能发生吸氧腐蚀，用装置乙是当观察到玻璃钢中液面上升，铁丝表面生锈即可验证铁的吸氧腐蚀，B符合题意；C项．由于陶瓷中含有SiO2、Al2O3等物质，它们均能与NaOH反应而腐蚀坩埚，故加入熔解NaOH要用铁坩埚，C不合题意；D项项NH3密度比空气的小，故要用向下排空气法收集，D不合题意。

3．(2021·8省市模考·重庆，7)下列实验操作错误的是()A．收集NO气体B．检查装置气密性C．比较乙酸和碳酸的酸性D．蒸发结晶NaCl【答案】D【解析】NO不溶于水，可以用排水法收集，A项正确；关闭止水夹，向长颈漏斗中注水，若能形成稳定水柱，则气密性良好，B项正确；乙酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳通入澄清石灰水，出现浑浊现象，可以证明醋酸酸性强于碳酸，C项正确；氯化钠的蒸发结晶应该在蒸发皿中进行，D项错误。

化学实验方案的设计和评价一．选择题（共20小题）1．科学假说是科学发展的一种重要形式。

有科学家提出：利用空气中的二氧化碳与氢气反应后，使之变为可再生的燃料甲醇的设想。

其设想的生产流程如图。

下列说法正确的是（）A．上述流程中饱和碳酸钾溶液所起的作用是降低空气中的CO2的溶解度B．上述流程中能体现“循环利用”的物质有碳酸氢钾溶液和高温水蒸气C．从合成塔中分离出甲醇的实验操作方法是分液D．通入高温水蒸气的作用是：加快CO2的生成和逸出，以便及时提供给合成塔2．为了验证浓硫酸和木炭粉在加热条件下产生的气体产物，某同学选用了如下图所示的实验装置。

下列说法错误的是（）A．F装置中出现白色浑浊证明产物中有CO2生成B．拆除装置E也能达到实验目的C．B装置用来检验产物中是否有水蒸气D．C装置用来检验是否有SO2生成3．实验小组进行如下实验：已知：Cr2（SO4）3稀溶液为蓝紫色；Cr（OH）3为灰绿色固体，难溶于水。

下列关于该实验的结论或叙述不正确的是（）A．①中生成蓝紫色溶液说明K2Cr2O7在反应中表现了氧化性B．操作II中仅发生反应：Cr3++3OH﹣═Cr（OH）3↓C．将①与③溶液等体积混合会产生灰绿色浑浊，该现象与Cr3+的水解平衡移动有关D．若继续向③中加入稀硫酸，溶液有可能重新变成蓝紫色4．一定温度下，探究铜与稀HNO3，反应过程如图：下列说法不正确的是（）A．过程I这生成无色气体的离子方程式是3Cu+2NO3﹣+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O B．步骤III反应速率比I快的原因是NO2溶于水，使c（HNO3）增大C．由实验可知，NO2对该反应具有催化作用D．当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解5．实验室欲探究CO还原CuO，设计如图所示装置（夹持装置略去）。

下列说法正确的是（）A．②、④中均可盛装碱石灰B．加热的顺序为③、①、⑤C．①、③、⑤中均发生氧化还原反应D．可将尾气用导管通入到⑤的酒精灯处灼烧6．某学习小组拟探究CO2和锌粒反应是否生成CO，已知CO能与银氨溶液反应产生黑色固体。

题型七装置图类实验评价型1．下列无法达到实验目的的是()解析：选B。

NH4Cl和NaOH溶液加热时生成NH3，NH3可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，A项能达到实验目的；制取乙酸乙酯时，应用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇，B项不能达到实验目的；该装置中发生反应：CaCO3＋2HNO3===Ca(NO3)2＋H2O＋CO2↑、NaHCO3＋HNO3===NaNO3＋H2O＋CO2↑、Na2SiO3＋H2O＋CO2===Na2CO3＋H2SiO3↓，根据“强酸制弱酸”，可得酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，可以证明非金属性：N＞C＞Si，C项能达到实验目的；滴加氯水，KI溶液和氯水发生反应：Cl2＋2KI===2KCl ＋I2，生成的I2可被萃取至CCl4层，从而使其变紫红色，D项能达到实验目的。

2．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是()是最高价含氧酸，A 错误；SO 2通入硝酸钡溶液中，溶液显酸性，硝酸根能把SO 2氧化为硫酸根，SO 2与BaCl 2溶液不反应，B 错误；浓氨水与生石灰反应生成氨气，氨气通入酚酞溶液中溶液显碱性，溶液变红色，C 正确；常温下浓硝酸与Fe 发生钝化现象，无法观察到有二氧化氮气体生成，D 错误。

3．向如图装置中缓慢地通入气体X ，若关闭活塞K ，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K ，则品红溶液褪色，加热后又恢复红色。

据此判断气体X 和洗气瓶内溶液Y 分别可能是( )解析：选22关闭活塞K ，若X 气体为SO 2，通入饱和NaHCO 3溶液后发生反应：SO 2＋2NaHCO 3===Na 2SO 3＋2CO 2＋H 2O ，SO 2被吸收而放出CO 2，所以品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊。

若X 是Cl 2，Cl 2通入饱和NaHCO 3溶液时，Cl 2不能被吸收，也无CO 2气体放出。

显然只有A 符合，故选A 。

第4课时化学实验方案的设计与评价（B卷）易错现象1．忽视实验过程中的隐蔽性操作，对装置观察不仔细而造成答题失误。

2．对实验基本技能的掌握较差，对物质性质的认识不全面，对仪器的作用的认识存在局限性，对实验结果的定量处理能力不强。

4．缺乏对物质的性质、制备、检验和综合实验方案设计与评价的统筹安排，知识的迁移能力和整合能力较弱，分析问题的能力不强。

纠错训练1．如下图的烧瓶中收集了一瓶乙烯，请你根据喷泉原理和乙烯化学性质，在图示基础上设计一个方案，使它产生喷泉，力求使水充满整个烧瓶。

(简述原理与操作)2．某同学通过下列装置进行实验，推断SO2与Na2O2反应的产物，已知SO2可由浓H2SO4与Na2SO3反应制取，Na2O2完全反应。

（1）怎样确定反应中是否有O2生成？；（2）装置B的作用是；装置D的作用是；（3）该同学为了确定另一产物是Na2SO3还是Na2SO4，设计实验如下：你认为该同学的实验是否合理，理由。

若你认为不合理，请你设计一个合理实验来确定产物（括号内填加入物质，方框内填现象）；若你认为合理，可不回答此问。

检测提高1．某硝酸钠固体中混有少量硫酸铵和碳酸氢钠杂质，试设计一个实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。

供选用的试剂有：①稀HCl ②稀HNO3③稀H2SO4④NaOH溶液⑤Na2CO3溶液⑥BaCl2溶液⑦Ba(OH)2溶液⑧Ba(NO3)2溶液供选用的实验操作有：A．加热B．过滤C．分液D．蒸发E．蒸馏F．结晶要求：试剂不超过三种，空格按要求填人试剂或操作的序号，可不填满。

实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，然后填下列空格：选择试剂选择操作2．实验室有CuO和Cu粉的混合物。

请你利用给出的实验仪器及试剂，设计两种测定该样品（已称实验方法实验过程中所发生反应的化学方程式实验所用仪器（用编号表示）实验需直接测定的有关物理量（用文字说明）12实验可能用到的主要仪器：①托盘天平②启普发生器⑧硬质玻璃管④泥三角⑤烧杯⑥坩埚⑦酒精灯⑧玻棒⑨漏斗⑩干燥管实验可能用到的试剂：a．锌粒b．稀硫酸c．氯化钠溶液d，浓硫酸3．选择使用下列仪器、药品验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含有NO（N2和O2的用量可自由控制）已知：ⅠNO+NO2+2OH-=2NO2-+H2OⅡ气体液化温度NO2：21℃，NO：-152℃（1）现有甲、乙、丙3位同学分别设计了以下3个实验方案（用仪器的连接顺序表示）。

试做真题备考升华成功考生必做高考真题1．(2018·新课标Ⅱ)某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。

为确定其组成，进行如下实验。

①氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH 溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1 mL c1mol·L－1的盐酸标准溶液吸收。

蒸氨结束后取下接收瓶，用c2mol·L－1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 mL NaOH溶液。

氨的测定装置(已省略加热和夹持装置)②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色)。

回答下列问题：(1)装置中安全管的作用原理是_____________________。

(2)用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用________式滴定管，可使用的指示剂为________。

(3)样品中氨的质量分数表达式为_______________________。

(4)测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将________(填“偏高”或“偏低”)。

(5)测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是__________；滴定终点时，若溶液中c(Ag＋)＝2.0 ×10－5mol·L－1，c(CrO2－4)为________mol·L－1。

[已知：K sp(Ag2CrO4)＝1.12×10－12](6)经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1∶6∶3，钴的化合价为________。

制备X的化学方程式为_________________；X的制备过程中温度不能过高的原因是______________________。