2017-2018学年黑龙江省大庆中学高二上学期开学考试化学试题

黑龙江省大庆中学2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题1. 目前已知化合物中数量、品种最多的是碳的化合物，关于其原因的叙述中不正确的是（）A. 碳原子之间，碳原子与其他原子(如氢原子) 之间都可以形成4 个共价键B. 碳原子性质活泼，可以与多数非金属元素原子形成共价键C. 碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成双键和三键D. 多个碳原子可以形成长度不同的链及环，且链、环之间又可以相互结合【答案】B【解析】A、碳原子最外层有4个电子，有机物中碳原子以4个共价键的形式存在，故A说法正确；B、碳原子最外层有4个电子，不易得到，也不易失去，性质不活泼，故B说法错误；C、如烷烃中碳原子以单键形式存在，乙烯中碳碳以双键的形式存在，乙炔中碳碳以叁键的形式存在，故C说法正确；D、有机物中的碳原子可以形成链状，也可以形成环状，也可以链状与环状相结合，故D说法正确。

2. 按碳骨架分类，下列说法正确的是（）A. CH3CH(CH3)2属于链状化合物B. 属于芳香族化合物C. 属于脂环化合物D. 属于芳香烃【答案】A【解析】试题分析：A．CH3CH（CH3）2是烷烃，属于链状化合物，A正确；B．含有苯环的化合物是芳香烃化合物，有机物分子中含有碳碳双键，没有苯环，因此不属于芳香族化合物，B错误；C．有机物分子中含有苯环，因此属于芳香族化合物，含有碳环但不是苯环的化合物是脂环化合物，C错误；D．含有苯环的碳氢化合物是芳香烃，有机物含有酚羟基，属于酚类，D错误，答案选A。

考点：考查有机物分类3. 在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶2的化合物是（）A. B.C. D. H3CCH2CH2CH3【答案】D【解析】试题分析：由于同一个碳原子上的氢原子是相同的，同一个碳原子所连接的甲基上的氢原子是相同的，具有对称性结构（类似于平面镜成像中物体和像的关系），则A、在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶1，A错误；B、在核磁共振氢谱中出现三组峰，其氢原子数之比为3∶1∶1，B错误；C、在核磁共振氢谱中出现三组峰，其氢原子数之比为3∶1∶4，C错误；D、在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶2，D正确，答案选D。

黑龙江省大庆市高二上学期开学化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共31分)1. （2分） (2017高二上·西安期末) 在25℃，1.01×105Pa条件下，反应2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+56.7kJ/mol能自发进行的合理解释是（）A . 该反应是熵减反应B . 该反应是分解反应C . 该反应的熵变效应大于焓变效应D . 该反应的焓变效应大于熵变效应2. （2分） (2018高一下·湖南期末) 下列六个说法中，正确的有（）①已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1 ，则氢气的燃烧热为ΔH＝－241.8 kJ·mol－1②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定③X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(g) ΔH>0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的ΔH增大④已知：共价键C—C C=C C—H H—H键能/(kJ·mol－1)348610413436根据上表数据可以计算出C6H6(g)＋3H2(g)→C6H12(g)的焓变⑤根据盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1 mol CO2固体时，放出的热量相等⑥25 ℃、101 kPa时，1 mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热A . 1个B . 2个C . 3个D . 4个3. （2分） (2017高二上·邗江期中) 下列说法正确的是（）A . 2，2﹣二甲基﹣1﹣丁醇与2﹣甲基﹣2﹣丁醇互为同分异构体B . 的核磁共振氢谱有5个峰C . 根据核磁共振氢谱能鉴别1﹣溴丙烷和2﹣溴丙烷D . 用KMnO4酸性溶液能鉴别CH3CH═CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO4. （2分）如图曲线a表示可逆反应X（g）+Y（g）⇌Z（g）+M（g）．进行过程中Z的物质的量随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）A . 压缩反应容器的体积B . 加入一定量的ZC . 降低温度D . 减少X的投入量5. （2分）(2016·浦东模拟) 对于反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）+Q（Q＞0），达到平衡后，改变一个条件，以下有关分析正确的是（）A . 升高温度，正反应速率增大，化学平衡常数增大B . 减小压强，逆反应速率减小，化学平衡常数减小C . 加入催化剂，正逆反应速率不变，平衡不移动D . 充入氧气，正反应速率先增大后减小，平衡向正反应方向移动6. （2分） (2019高二下·嘉兴期末) 着色剂为使食品着色的物质，可增加对食品的嗜好及刺激食欲。

黑龙江省大庆市高二上学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分）下列关于①苯、②溴乙烷、③乙酸、④葡萄糖等有机物的叙述中，正确的是（）A . 都含有官能团B . 只有①②③可以发生取代反应C . ①③的含碳量相同D . 一定条件下，④可以经过两步转化为③2. （2分）日常生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、废纸等属于（）A . 单质B . 氧化物C . 有机物D . 无机物3. （2分） (2019高二下·舒兰月考) 按官能团分类，下列说法正确的是（）A . 属于芳香化合物B . 属于羧酸C . 属于醛类D . 属于酚类4. （2分）下列有机物系统命名正确的是（）A . 2﹣甲基﹣氯丙烷B . 2﹣甲基﹣3﹣丁烯C . 1，3，4﹣三甲苯D . 2，3﹣二甲基﹣4﹣乙基己烷5. （2分）某炔烃与氢气加成后得到2，2﹣二甲基丁烷，该炔烃的名称是（）A . 3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯B . 2，2﹣二甲基﹣2﹣丁烯C . 2，2﹣二甲基﹣3﹣丁炔D . 3，3﹣二甲基﹣1﹣丁炔6. （2分） (2016高二上·吉林期中) 物质A的分子式为C12H12 ，结构简式为如图，已知苯环上的二溴代物有9种同分异构体，由此推测A的苯环上的四溴代物的异构体数目有（）A . 9种B . 10种C . 11种D . 12种7. （2分） (2016高二上·巴彦期中) 欲分离某CCl4和H2O的混合液，除铁架台、铁圈外，还需要用到的仪器是（）A . 漏斗B . 长颈漏斗C . 分液漏斗D . 直形冷凝管8. （2分） N-苯基苯甲酰胺广泛应用于药物，可由苯甲酸与苯胺反应制得，由于原料活性低，可采用硅胶催化、微波加热的方式，微波直接作用于分子，促进活性部位断裂，可降低反应温度。

取得粗产品后经过洗涤-重结晶等，最终得到精制的成品。

黑龙江省大庆大庆十中、二中、二十三中、二十八中2017-2018学年高二第一次联考化学试卷(本试卷共 100 分，考试时间为90分钟)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 Cl-35.5 Ba-137第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（每题仅有一个选项符合题意,每题3分，18小题共54分）1. 下列物质，属于强电解质的（）A. NH3.H2OB. H2OC. CH3COONH4D. CH3COOH【答案】C【解析】NH3.H2O、H2O、CH3COOH均为弱电解质，只有CH3COONH4是强电解质，C正确。

2. 下列各电离方程式中，书写正确的是（）A. H 2S 2H++S2﹣B. KHSO4K++H++SO42﹣C. Al（OH）3═Al3++3OH﹣D. NaH2PO4═Na++H2PO4﹣【答案】D【解析】多元弱酸是分步分离，氢硫酸是二元弱酸，故A错误；KHSO4是强酸的酸式盐，是强电解质，完全电离用等号，B错误；Al（OH）3是弱电解质，部分电离用，C错误；NaH2PO4是弱酸的酸式盐，阴、阳离子完全电离，但磷酸二氢根离子不完全电离，D正确。

3. 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋。

要使溶液中c(H ＋)/c(CHCOOH)比值增大，可以采取的措施是（）3A. 加少量CH3COONH4固体B. 降低温度C. 加少量NaCl固体D. 升高温度【答案】D【解析】试题分析：A．=，加入少量的醋酸铵固体，c(CH3COO-)增大，比值减小，A项错误；B．降低温度，平衡逆向移动，的值减小，B项错误；C．NaCl固体对醋酸的电离平衡没有影响，则值不变，C项错误；D．升高温度，平衡正向移动，的值增大，D项正确；答案选D。

考点：考查弱电解质的电离。

4. 已知25℃时，下列酸的电离常数：醋酸：1.75×10-5、氢氰酸：4.93×10-10、氢氟酸：7.2×10-4、甲酸：1.77×10-4。

黑龙江省大庆市2017-2018学年高二化学上学期阶段性考试题试卷说明：1、本试卷满分100分，答题时间40分钟。

2、请将答案直接填涂在答题卡上，考试结束只交答题卡。

一、选择题（每个小题只有一个正确选项，每个小题4分，共48分）1．常温下，向0.1 mol·L－1氨水中不断加水，过程中始终保持增大的是A．c（OH-） B．K bC．c（H＋）•c（OH－） D．c（OH-）/c（NH3·H2O）2．下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A. CO2+H2O HCO3﹣+H+B. HCOOH+H2O HCOO﹣+H3O+C. HS﹣+H2O S2﹣+H3O+D. CO32﹣+H2O HCO3﹣+OH﹣3．能证明氨水是弱碱的实验事实是A．氨水溶液比氢氧化钠的导电性弱 B．0.1mol/L NH4Cl溶液的pH小于7 C．0.1mol/L1L氨水消耗盐酸小于0.1mol D．氨水溶液可使甲基橙变黄4．物质的量浓度相同的三种溶液：①（NH4）2SO4、②（NH4）2Fe（SO4）2、③（NH4）2CO3，c(NH4+)大小顺序正确的是A. ②>①>③B. ③>②>①C. ②>③>①D. ③>①>②5．体积相同,物质的量浓度相同的HCl溶液和CH3COOH溶液,与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量A．相同 B．HCl多 C．CH3COOH多 D．无法比较6．下列现象不能用盐类水解知识解释的是A、明矾能用于净水B、泡沫灭火器的原理C、铜绿的生成D、配置FeCl2溶液时加入少量的盐酸7．下列说法正确的是（）A．c(H+):c(OH-)=1:10-2的溶液中K+、Ba2+、ClO-、CO32-一定能大量存在B．室温下，水电离出来的c(H+)＝10－13mol/L的溶液中K+、Cl-、NO3－、I－一定能大量存在C．相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④(NH4)2CO3中c(CO32-)的大小关系为②>④>③>①D．往0.1mol/LCH3COOH溶液中通入少量HCl，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中c(H+)·c(CH3COO-)/ c(CH3COOH)增大8．物质的量浓度相同的三种酸XOH、YOH、ZOH的溶液，其pH依次为8、9、10，则XCl、YCl、ZCl的pH由大到小的顺序是（）A. XCl、ZCl、YClB. XCl、YCl、ZClC. ZCl、YCl 、XClD. YCl、ZCl、XCl9．相同温度下,同物质的量浓度的Na2SO3和Na2CO3的两种溶液中，下列关系式正确的是（）A.B.C.D.10．体积为1ml、浓度均为0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lgV的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是A．XOH是弱碱B．pH=10的两种溶液中的c(X+):XOH大于X2CO3C．H2CO3的电离平衡常数K a1远远大于K a2D．当lgV=2时，若X2CO3溶液升高温度，溶液碱性增强，则c(HCO3-)/c(CO32-)减小11. 室温下，用0．100mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20．00mL0．100mol·L-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．Ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线B．PH=7时，滴定醋酸消耗V（NaOH）小于20mLC．V（NaOH） =20mL时，两份溶液中c（Cl—）=c（CH3COO—）D．V（NaOH） =10mL时，醋酸溶液中：c（Na+）＞ c（CH3COO—）＞c（H+ ）＞ c（OH—）12. 下列比较中，正确的是（）A.同温度同物质的量浓度的CH3COOH比HF难电离，则CH3COONa溶液的pH比NaF溶液大B.0.2 mol·L-1NH4Cl和0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后：c(+4NH)＞c(Cl-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)C.物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)D. 在0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中，c(OH-)=c(H+)+c(-3HCO)+c(H2CO3)二、填空题（每空2分，共52分）13．写出下列反应的离子方程式或按要求填空：（1）写出NaHS溶液中各离子浓度的大小：______________________________________________。

2017-2018学年度上学期开学考试高二化学试题说明：考试时间90分钟，满分100分。

可能用到的相对原子质量 H-1 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 Fe-56 Zn-65一．单项选择题（本部分共18小题，1-10题每题2分，11-18题每题3分，共44分）1.化学与生产、生活、环境等息息相关，下列有关说法中正确的是（）A. SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同B. 工业上生产玻璃、水泥均需要用石灰石为原料C. 食品袋中常放有硅胶和铁粉，都能起到干燥的作用D. 燃煤中加入CaO能可以减少酸雨的形成及温室气体的排放2．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B. ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C. SiO2具有导电性，可用于制造光导纤维D. NH3易溶于水，可用作制冷剂3. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 1mol Na2O和Na2O2的混合物中含有的阴离子总数大于6.02×1023B. 1mol•L-1的Na2SO4溶液中，含Na+的个数为2N AC. 标准状况下，2.24L CCl4所含的原子数为0.5N AD. 1 mol Cl2与足量的铁完全反应时得到的电子数目是2 N A4. 下列各组离子在指定溶液中，可能大量共存的是（）A. 加入铝能放出H2的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、Br－B. 无色透明的溶液中: Fe3+、Mg2+、SCN –、Cl –C. pH=1的溶液中：SO42—、K+、Na+、S2O32-D. 使石蕊变红的溶液中：Fe2+、K+、NO3－、SO42－5.NaH(氢化钠)是一种离子化合物，NaH和水反应:2NaH+H2O= 2NaOH+H2↑。

下列叙述正确的是( )A. 在上述反应中NaH是氧化剂B. 在上述反应中NaOH是氧化产物C. NaH中氢离子(H－)半径比锂离子半径小D. NaH中氢离子的电子层排布与氦原子相同6.下列离子方程式正确的是( )A. 氯气与水反应：Cl2 + H2O =2H+ + Cl— + ClO—B. 氯化铝溶液与过量氨水反应：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2-＋4NH4+＋2H2OC. 过量的铁与稀硝酸反应的离子方程式为3Fe+8H＋+2NO3－═3 Fe2＋+2NO↑+4H2OD. 次氯酸钙溶液中通入过量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO7. 下列有关叙述不正确的是( )A. 不能用酒精萃取碘水中的碘B. 配制一定物质的量浓度溶液定容时，俯视容量瓶刻度线会使溶液浓度偏高C. 测氯水的pH时，可用干燥洁净的玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较D. 中和热测定实验中，用铜质搅拌棒代替玻璃搅拌棒会导致所测定的热量偏低8. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程。

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分,考试时间90分钟。

考生注意：1。

答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘貼在答题卡的指定位置上。

2。

选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号；非选择题答案使用0.5亳米中性（签宇）笔或碳素笔书写,字体工整、笔迹清楚.3。

请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答,超出答题区域书写的答案无效.4.保持卡面淸洁，不折叠，不破损。

可能用到的相对原子质量：H—l C—12 N—14 O-16 Na—23 S—32 Cl—35。

5 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共60分)一、单选题（本大题共20小题，每题3分,共60分)1.下列物质不属于天然高分子化合物的是A。

纤维素 B.蛋白质C.油脂D.淀粉2。

lmol丙烷与氯气发生取代反应，最多能消耗Cl2的物质的量为A。

4mol B。

8mol C。

l0mol D.2mol3。

下列各组物质中属于同分异构体的是A.H2O和D2OB。

淀粉和纤维素C.D.4。

苯是重要的有机化工原料,下列关于苯的性质说法正确的是A。

常温常压下为气体 B.能发生氧化反应C。

不能发生取代反应D。

易溶丁水5。

反应+HO-NO2+NO2+H2O的反应类型是A。

加成反应B。

取代反应C.化合反应 D.分解反应6。

下列化学变化中属于取代反应的有①光照甲烷与氯气的混合气体②由乙烯制乙醇③乙烯使溴水褪色④乙烯使酸性高锰酸钾褪色⑤乙醇与乙酸的酯化反应⑥苯与液溴在三溴化铁催化下反应⑦苯的硝化反应⑧由乙烯制备聚乙烯。

A.①⑤⑥⑦B.①③④⑦⑧C.②③④⑤⑥⑦D。

①②③④⑤⑥⑦7.靛蓝是一种食品用合成色素，但对人体有害。

使用时必须严格控制使用量。

靛蓝允许小于0.lg·kg-1。

靛蓝结构简式如图所示。

下列关于靛蓝的叙述错误的是A。

靛蓝可与溴水发生加成反应，使溴水褪色B。

大庆铁人中学高二年级暑假学习效果验收考试化学试题试题说明：1.本试题共24小题，满分100分，答题时间90分钟。

2.请将答案填写在答题卡上，考试结束只交答题卡。

3.可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32Cl 35.5 Cu 64一、单选题（本大题共有20小题，每题3分，共60分）1．某同学为检测溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。

其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

由该实验能得到的正确结论是（）A．原溶液中一定含有SO42—离子B．原溶液中一定含有NH4+离子C．原溶液中一定含有Cl—离子D．原溶液中一定含有Fe3+离子2．下列说法正确的是（）A．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C．SO2能使酸性KMnO4水溶液褪色，是因为SO2有漂白性D．SO2通入到紫色石蕊试液中，溶液只变红不褪色3．下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是（）A．Na+、S2－、K+、SO32－B．Na+、Fe2+、H+、NO3－C．Al3+、K+、Cl－、HCO3－D．Na＋、K＋、ClO－、SO32－4．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO 2、N 2O 4、NO 的混合气体，将这些气体与2.24LO 2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收，所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH 溶液至Cu 2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是（ ） A ．50mL B ．60mL C ．80mL D ．100mL5．下表所列各组物质中，不能．．通过一步反应实现如图所示转化的是（ ） 物质选项abcA ． H 2S S SO 2B ． HNO 3 NO NO 2C ． Si SiO 2 Na 2SiO 3D ．FeFeCl 2FeCl 36．碳与浓硫酸反应产生的气体X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图)下列有关说法正确的是（ ）A ．集气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B ．Z 导管出来的气体中含有二氧化碳C ．集气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡D ．集气瓶中溶液无明显变化7．一些科学家预言存在稳定的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表的第七周期，第ⅣA 族，下列说法正确的是（ ） A ．第七周期有50种核素 B ．该原子的质量数为184 C ．该元素的相对原子质量为298 D ．该原子核外有114个电子8．1999年曾报道合成和分离了含高能量的N 5+的化合物N 5AsF 6，下列叙述错误的是（ ）A ．N 5+具有34个电子B ．N 5+中氮-氮之间是以离子键结合C ．化合物N 5AsF 6中As 的化合价为+5D ．化合物N 5AsF 6中F 的化合价为-1a bc9．氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（）A．1mol的1H35Cl分子所含中子数约为18×6.02×1023B．35Cl原子所含质子数为18C．7g35Cl2气体的体积约为2.24LD．35Cl2气体的摩尔质量为70g10．短周期的三种元素X、Y、Z，已知X元素的原子最外只有一个电子，Y元素的原子M 层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能的是（）A．XYZ3 B．X2YZ4C．X3YZ4 D．X4Y2Z711．已知反应:CH3CHO(g)+a O2(g)=X+b H2O(l)ΔH，X为下列何种物质时ΔH最小（）A．CH3COOH(l) B．CH3COOH(g)C．CO(g) D．CO2(g)12．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)ΔH＝x kJ·mol－1已知：碳的燃烧热ΔH1=a kJ·mol－1S(s)＋2K(s)===K2S(s) ΔH2=b kJ·mol－12K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s) ΔH3=c kJ·mol－1，则x为( ) A．a＋b－c B．c－3a－bC．3a＋b－c D．c－a－b13．已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6 kJ·mol-12CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-1452 kJ·mol-1H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3 kJ·mol-1下列说法正确的是（）A．H2(g)的燃烧热为-571.6kJ·mol-1B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)燃烧放出的热量多C．H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1D．3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)ΔH=+135.9kJ·mol-114．下列关于反应能量的说法正确的是（）A．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)ΔH=-216 kJ·mol-1，E生成物>E反应物B．4CuO(s)=2Cu2O(s)+O2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应ΔH<0C．同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同D．ΔH值与反应物用量无关15．已知一定温度下合成氨反应:N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1，在相同温度,相同体积的密闭容器中进行如下实验：①通入1molN2和3molH2达到平衡时放热为Q1；②通入2molN2和6molH2达到平衡时放热为Q2。

黑龙江省大庆市高二上学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）下列关于电解质的判断中，正确的观点是（）A . 在熔融状态下能导电的物质B . 在水溶液或熔融状态下能导电的物质C . 在水溶液或熔融状态下能导电的化合物D . 在水溶液和熔融状态下都能导电的化合物2. （2分） (2020高一下·奉化期中) 新型冠状病毒(COVID—19)是一种致病性很强的RNA病毒，医用酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸都可以用于家庭消毒。

按照物质的组成和性质进行分类，新型冠状病毒属于（）A . 氧化物B . 单质C . 有机物D . 无机物3. （2分）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（）A . 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后[Cu（H2O）4]2+的数目不变B . 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+C . 向反应后的深蓝色溶液中加入乙醇，不会产生任何现象D . 在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道4. （2分） (2017高三上·重庆开学考) 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法中正确的是（）A . W的最高价氧化物对应的水化物是强酸B . Y的原子半径在同周期主族元素中最大C . W的非金属性比Z的弱D . Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强5. （2分） (2018高一下·襄阳期末) 设NA为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是（）A . 1mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NAB . 标准状况下，2.24L苯中含有的碳碳双键数为0.3NAC . 标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数为2NAD . 密闭容器中，1molN2与4 molH2充分反应生成的NH3分子数为2NA。

黑龙江省大庆中学高二上学期开学考试化学试题Word 版含答案第I 卷（选择题）一、单选题（每小题只有一个正确选项，每题3分．共60分）1、下列化学用语正确的是A. CO 2的结构式O=C=OB.HCl 的电子式C.氯离子结构示意图D.作为相对原子质量标准的原子C 1462、下列反应的热效应与其它三项不相同的是A ．铝粉与氧化铁的反应B ．钠与冷水反应C. 锌片与稀硫酸反应 D ．氯化铵与Ba(OH)2·8H 2O 反应3、下列叙述中正确的是A ．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上等于该元素所属的族序数B ．ⅦA 族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元索所在的周期数C ．除短周期外，其他周期均有18种元素D.X 2+的核外电子致目为18，则X 在第三周期第ⅡA 族4、在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。

根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是A.v(H 2)=0.1mol/(L ·s)B.v(N 2)=0.2mol/(L ·min)C. v(NH 3)=0.15mol/(L ·min)D. v(H 2)=0.3mol/(L ·min)5、己知反应A+B=C+D 的能量变化如图所示，下列说法不正确的是A．只有在加热条件下该反应才能进行B．该反应是吸热反应C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量6、下列事实不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是A．与H2化合时X单质比Y单质容易B. X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强C．在氧化还原反应中，甲失的电子比乙多D. X单质可以把Y从其氢化物中置换出来7．铅蓄电池是机动车上常用的化学电源，其两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为硫酸，工作时反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。