高一化学方程式和离子方程式

高一化学必修一化学方程式及离子方程式大全1、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式：2na+2h2o=2naoh+h2↑2、金属钠与盐酸的化学方程式：2na+2hcl=2nacl+h2↑3、氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式：2naoh+co2=na2co3+h2ona2co3+10h2o=na2co3·10h2o4、金属钠放到空气的水解：4na+o2=2na2o （银白色变暗）5、金属钠在空气燃烧：2na+o2=na2o2 δ （生成淡黄色粉末）6、过氧化钠在空气中变质：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑2na2o2+2co2=2na2co3+o27、过氧化钠与酸反应：2na2o2+4hcl=4nacl+2h2o+o2↑8、氧化钠在空气中变质：na2o+h2o=2naohna2o+co2=na2co39、氧化钠与酸反应：na2o+2hcl=2nacl+h2o10、氧化钠在空气中冷却：2na2o+o2=2na2o211、氯气与铁的反应方程式：2fe+3cl2=2fecl3 点燃（红棕色的烟）12、氯气与铜的反应方程式：cu+cl2=cucl2 熄灭（棕黄色的烟）13、氯气与氢气的反应方程式：cl2+h2=2hcl 点燃（苍白色火焰，生成白雾）14、氯气与钠单质的反应方程式：2na+cl2=2nacl 熄灭（淡黄色的烟）15、工业制漂白：2cl2+2ca(oh) 2=cacl2+ca(clo) 2+2h2o （为ca(oh) 2石灰乳）16、氯气与水的方程式：cl2+h2o=hcl+hclo17、消毒、处置多余的氯气、制84消毒液：cl2+2naoh=naclo+nacl+h2o18、次氯酸钠在空气中变质：2naclo+co2+h2o=2hclo+na2co3naclo+co2+h2o=hclo+nahco320、次氯酸见光分解：2hclo=2hcl+o2↑ 光照21、氯化铁灌入沸水中制氢氧化铁胶体：fecl3+3h2o=fe(oh) 3 (胶体)+3hcl δ22、碳酸钠与盐酸的反应方程式：na2co3+2hcl(过)=2nacl+co2↑+h2ona2co3+hcl(太少)=nahco3+nacl23、碳酸氢钠与盐酸的反应方程式：nahco3+hcl=nacl+h2o+co2↑24、碳酸氢钠与碱反应方程式：nahco3+naoh=na2co3+h2o25、碳酸氢钠熔化极易水解：2nahco3=na2co3+co2↑+h2oδ26、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：na2co3+co2+h2o=2nahco327、混浊石灰水变小回应：co2+caco3+h2o=ca(hco3) 228、碳酸氢钙受热分解：ca(hco3) 2= co2↑+caco3+h2o δ29、氢氧化亚铁在空气中变质：4fe(oh) 2+o2+2h2o=4fe(oh) 3（由白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀） 30、留存氯化亚铁溶液：2fecl3+fe=3fecl2 2fe3++fe=3fe2+31、生产印刷线路板：2fecl3+cu=2fecl2+cucl2 2fe3++cu=2fe2++cu2+32、2fecl2+cl2=2fecl3 2fe2++cl2=2fe3++2cl-33、fe2o3+3co = 2fe+3co2 高温35、zn+cu2+= zn2++cu zn+fe2+= zn2++fe36、溶洞的形成：co2+caco3+h2o=ca(hco3)2ca(hco3)2=co2↑+caco3+h2o δ37、nahco3+bacl2 ？不反应（通常情况下，强酸就可以制弱酸）38、工业上制取水煤气：c+h2o(g)=co+h2 高温39、自然界通过振动把氮气转变为一氧化氮：n2+o22no 振动（no无色、容易溶水）40、工业上制备氨气：n2+3h22nh3 高温、高压、催化剂41、一氧化氮在常温下被水解：2no+o2=2no2（no2红棕色、存有刺激性气味的有毒气体、易溶于水）42、工业上制取硝酸、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮：3no2+h2o=2hno3+no43、氨溶解于水：nh3+h2onh3·h2o（一水合氨、弱碱性、能使酚酞溶液变红）44、一水合氨的电离：nh3·h2onh4++oh-45、氨与盐酸的反应：nh3+hcl=nh4cl46、工业上制取硝酸须要的一氧化氮的方程式：4nh3+5o2=4no+6h2o 高温催化剂47、碳酸氢铵受热分解：nh4hco3=nh3↑+co2↑+h2o δ （密封保存在阴凉处、施肥时埋在土下）48、氯化铵受到热分解：n h4cl=nh3↑+hcl↑ δ49、铵态氮肥不能与碱（如草木灰）混合施用：nh4++oh-=nh3↑+h2o δ50、实验室制氨气：2nh4cl+ca(oh)2=2nh3↑+cacl2+2h2o δ（向上排在空气法搜集、湿润的红色石蕊试纸）51、硝酸受热分解：4hno3=4no2↑+o2↑+2h2o 受热或见光（应保存在棕色试剂瓶中、阴凉处）52、铜与硝酸的反应：cu +4hno3(浓) =cu(no3)2+2no2↑+2h2o （遇浓硝酸生成二氧化氮）3cu+8hno3(叶唇柱) =3cu(no3)2+2no↑+4h2o （突遇叶唇柱硝酸分解成一氧化氮）53、浓硝酸与木炭的反应：4hno3(浓)+c=co2↑+4no2↑+2h2o δ54、硫单质铁的反应：fe+s=fes δ（硫单质的氧化性、s黄色或淡黄色固体，不溶水、微溶酒精、易溶cs2）55、硫单质与氧气的反应：s+o2=so2 熄灭（硫单质的还原性、so2有刺激性气味的有毒气体、易溶于水）56、硫粉突遇碱出现异构化反应：3s+6naoh=2na2s+na2so3+3h2o δ57、黑火药爆炸的化学方程式：s+2kno3+3c=k2s+3co2↑+n2↑58、二氧化硫被氧气水解：2so2+o22so3 催化剂δ60、浓硫酸与铜加热发生反应：2h2so4(浓)+cu=cuso4+so2↑+2h2o δ61、浓硫酸与木炭冷却出现反应：2h2so4(淡)+c=2so2↑+co2↑+2h2o δ63、二氧化硫与氯气发生氧化还原反应：so2+cl2+2h2o=h2so4+2hcl64、酸雨的构成：2so2+o22so3 粉尘等催化剂so3+h2o=h2so4so2+h2oh2so32h2so3+o2=2h2so465、海水加镁第一步：mg+2h+=mg2++h2↑ (盐酸、稀硫酸)66、镁与氮气的反应：3mg+n2=mg3n2 点燃67、镁与二氧化碳反应：2mg+co2=2mgo+c 熄灭（镁起火无法用二氧化碳驱散）68、海水提溴单质：2br-+cl2=br2+2cl-69、半导体硅与氧气的'反应：si+o2=sio2 δ（自然界没游离态的硅）70、工业上制粗硅：sio2+2c=si+2co↑ 高温（光导纤维、沙子和石英的主要成分是sio2）71、硅与氟气的反应：si+2f2=sif472、硅与氢氟酸的反应：si+4hf=sif4+2h273、制作黏合剂：si+2naoh+h2o=na2sio3+2h2↑74、玻璃与烧碱反应：sio2+2naoh=na2sio3+h2o （na2sio3的水溶液称为水玻璃）75、二氧化硅与碱性氧化物的反应：sio2+cao=casio3 高温76、刻蚀玻璃：sio2+4hf=sif4↑+2h2o77、工业制玻璃：caco3+sio2=casio3+co2↑ 高温na2co3+sio2=na2sio3+co2↑ 高温78、金属铝在氧气中燃烧：4al+3o2=2al2o3 点燃79、铝热反应：2al+fe2o3=al2o3+2fe高温（铝粉与氧化铁粉的混合物称为铝热剂，用于焊接钢轨）80、金属铝与酸的反应：2al+6hcl=2alcl3+3h2↑81、金属铝与碱的反应：2al+2naoh+6h2o=2na[al(oh)4]+3h2↑ （四羟基再分铝酸钠）83、氢氧化铝溶于强酸中：al(oh)3+3h+=al3++3h2o84、氢氧化铝溶强碱中：al(oh)3+oh-=[al(oh)4]- （四羟基合铝酸根离子）85、氧化铝溶强酸：al2o3+6h+=2al3++3h2o （氧化铝为两性氧化物）86、氧化铝溶强碱：al2o3+2oh-+3h2o=2[al(oh)4]-87、碱式碳酸铜的制取：2cu+o2+h2o+co2=cu2(oh)2co3 （绿色）88、铜与氧气的反应：cu+o2=2cuo δ89、铜与硫粉的反应：2cu+s=cu2s δ90、4cuo=2cu2o+o2↑ 高温（黑色物质变成红色物质）91、cuso4·5h2o=cuso4+5h2o↑ δ （蓝色晶体变为白色粉末）93、氯化铝与过量的氢氧化钠反应：al3++4oh-=[al(oh)4]-95、实验室制取氯气：4hcl(淡）+mno2 =mncl2+cl2↑+2h2o δ （黄绿色气体、有害、密度比空气小） 96、实验室制取二氧化碳：caco3＋2hcl=cacl2+h2o+co2↑ （无色无味、密度比空气小，溶水）。

必修一化学方程式以及离子方程式1、硫酸根离子的检验：BaCl2 + Na2SO4= BaSO4↓+ 2NaCl SO42－ + Ba2+ == BaSO4↓2、碳酸根离子的检验：CaCl2 + Na2CO3= CaCO3↓ + 2NaCl CO32－ + Ca2+== CaCO3↓3、碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ CO32－ + 2H+== CO2↑+ H2O4、铝与硝酸铜溶液反应：2Al+3Cu(NO3)2= 2Al(NO3)3+ 3Cu 2Al+3Cu2+= 2Al3++ 3Cu5、钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na ＋ O2 Na2O2钠块在空气中变暗 4Na＋O2＝2Na2ONa2O在空气中加热（变黄） 2Na2O＋O2△2O26、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na ＋ 2H2O ＝ 2 NaOH ＋ H2↑2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na＋＋ 2OH－＋H2↑7、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）2Na2O2＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2↑2Na2O2＋2H2O ＝4Na＋＋4OH－＋O2↑碱性氧化物Na2O与水的反应 Na2O＋H2O＝2NaOH8、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na2O2＋ 2CO2＝ 2Na2CO3＋ O29、苏打（纯碱）与盐酸反应①盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3＋2HCl ＝ 2NaCl＋ H2O＋CO2↑CO32－＋ 2H＋＝ H2O ＋ CO2↑②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量Na2CO3＋ HCl ＝NaHCO3＋ NaCl CO32－＋ H＋＝ HCO3－NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3－＋H＋＝ H2O ＋CO2↑10、小苏打受热分解2NaHCO3△Na2CO3＋ H2O ＋CO2↑11、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO3＋ NaOH △ Na2CO3＋ H2OHCO3－＋ OH －＝ H2O ＋ CO32－(若是溶液中反应有离子方程式)12、铝箔在氧气中剧烈燃烧 4Al ＋ 3O2点燃2Al2O313、铝片与稀盐酸反应2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl3＋ 3H2↑2Al ＋ 6H＋＝ 2Al3＋＋3H2↑14、铝与氢氧化钠溶液反应2Al＋2NaOH ＋2H2O ＝ 2NaAlO2－＋3H2↑2Al ＋ 2OH －＋2H2O ＝ 2AlO2－＋ 3H2↑15、铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）2Al ＋ Fe2O3高温2Fe ＋ Al2O316、氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3＋ 2NaOH 2NaAlO2＋H2OAl2O3＋ 2OH －＝ 2AlO2－＋ H2O17、硫酸铝溶液中滴过量氨水Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4Al3＋＋ 3 NH3·H2O ＝ Al(OH)3↓＋ 3NH4＋18、①氢氧化铝溶液中加盐酸Al(OH)3＋ 3HCl ＝ AlCl3＋ 3H2OAl(OH)3＋ 3H＋＝ Al3＋＋ 3H2O②Al(OH)3与NaOH溶液反应Al(OH)3＋ NaOH NaAlO2＋2 H2OAl(OH)3＋ OH－＝AlO2－＋2 H2O19、高温下铁与水反应 3Fe ＋ 4H2O（g) 高温 Fe3O4＋ 4H220、铁与盐酸反应Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2＋ H2↑ Fe ＋ 2H＋＝ Fe2＋＋ H2↑21、氧化铁溶于盐酸中Fe2O3＋ 6HCl ＝ 2FeCl3＋ 3H2OFe2O3＋ 6H＋＝ 2Fe3＋＋ 3H2O22、氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）FeCl3＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)3↓＋3NaClFe3＋＋ 3OH －＝ Fe(OH)3↓23、氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）4Fe (OH)2＋ O2＋ 2H2O ＝ 4Fe (OH)324、氯化亚铁溶液中通入氯气2FeCl2＋ Cl2＝ 2FeCl32 Fe2＋＋ Cl2＝ 2 Fe3＋＋ 2Cl－25、氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl3＋ Fe ＝ 3FeCl22Fe3＋＋ Fe ＝ 3Fe2＋26、用KSCN检验Fe3＋的存在离子方程式Fe3＋+3SCN－= Fe (SCN)3(血红色)27、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）SiO2＋ 2C 高温 Si ＋ 2CO↑28、二氧化硅与氢氧化钠反应SiO2＋ 2NaOH ＝ Na2SiO3＋ H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2＋ 2OH －＝ SiO32－＋ H2O29、硅与氧气反应Si(粉)+O2△SiO230、硅与氢氧化钠溶液反应Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑Si + 2OH－ + H2O == SiO32－ + 2H2↑31、制玻璃SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO232、氯气和非金属反应 Cl2 +H22HCl (或光照)3Cl2 +2P2PCl3Cl2+PCl3PCl533、氯气和金属反应 3Cl2 +2Fe2FeCl3Cl2+2Na2NaClCl2+Cu CuCl234、强氧化性： Cl2 +2FeCl2＝2FeCl3Cl2+ 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl－Cl2＋ 2NaBr ＝ Br2＋ 2NaCl Cl2＋ 2Br－＝ Br2＋ 2Cl－Cl2 + 2KI ＝2KCl + I2Cl2+ 2I－ == 2Cl－ + I235、氯气溶于水 Cl2+H2O＝HCl +HClO Cl2+H2O ==Cl－+H++HClO2HClO 2HCl ＋ O2↑光照36、氯气和二氧化硫Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl37、制漂白液：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O38、制漂粉精、漂白粉 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O39、漂白粉变质Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO40、氮气和氢气反应（工业合成氨）N2＋ 3H2催化剂高温高压2NH341、氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）N2＋ O22NO2NO ＋ O2 2NO242、二氧化氮溶于水3NO2＋ H2O 2HNO3＋ NO3NO2＋ H2O 2H＋＋ 2NO3－＋NO43、 NH3+HCl＝NH4Cl(白烟)44、HNO3与Fe的反应Al、Fe遇冷浓HNO3、浓硫酸钝化（常温）Fe与浓HNO3加热Fe＋6HNO3△Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O45、Fe与稀HNO3反应Fe＋4HNO3（过量）＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O3Fe（过量）＋8HNO3＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O46、氨气的实验室制法：2NH4Cl + Ca(OH)2△CaCl2+ NH3↑ + H2O47、 4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O48、 4HNO3(浓)+C△CO2↑+4NO2↑+2H2O49、 4HNO3(浓)+Cu＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H24H++ 2NO3－ + Cu == Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O8 HNO3(稀)+3Cu＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O8H+ +2NO3－ + 3Cu == 3Cu2++ 2NO↑+ 4H2O50、NO2、O2的混合气通入水中无剩余气体4NO2＋ O2＋ 2H2O ＝ 4 HNO351、NO 、O2的混合气通入水中无剩余气体放电4NO＋ 3O2＋ 2H2O ＝ 4 HNO352、氨的催化氧化4NH3＋5O24NO ＋ 6H2O53、碳酸氢铵受热分解NH4HCO3△NH3↑＋ H2O↑ ＋ CO2↑54、用浓盐酸检验氨气（白烟生成）HCl ＋ NH3＝ NH4Cl55、硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热(NH4)2SO4＋2NaOH△2NH3↑＋Na2SO4＋2H2ONH4＋＋ OH －△ NH3↑＋ H2O56、硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）NH4NO3＋ NaOH ＝ NH3·H2O ＋ NaNO3NH4＋＋ OH－＝ NH3·H2O57、硫及其化合物的化学性质：S+H2△2S S+Fe△FeSS+2Cu△Cu2S S+O2点燃SO23S+6NaOH △2Na2S+Na2SO3+3H2O3S + 6OH－△2S2－ + SO32－ + 3H2OSO2 + 2H2S＝3S+2H2O SO2+H2O＝H2SO32NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2O SO2+ 2OH－ == SO32－ + H2ONaOH+SO2(足量)＝NaHSO3SO2+ OH－ == HSO3－2SO2+O2催化剂加热2SO32H2SO4(浓)+C△CO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+Cu△CuSO4+SO2↑+2H2ONa2SO3+H2SO4= Na2SO4+ SO2↑+ H2O SO32－ + 2H+ == SO2↑+ H2O。

稿子一：嘿，亲爱的小伙伴们！今天咱们来聊聊高一化学里那些让人又爱又恨的化学方程式和离子方程式。

先来说说化学方程式吧，这可真是化学世界的“密码”。

像氢气和氧气反应水，H₂ + O₂ = H₂O，多简单直接呀，就这么一组合，新物质就诞生啦！还有铁和硫酸铜溶液的反应，Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu，看着铁把铜从溶液里“揪”出来，是不是感觉特别神奇？再讲讲离子方程式，这可是化学方程式的“瘦身版”。

比如说盐酸和氢氧化钠反应，H⁺ + OH⁻ = H₂O，把那些多余的东西都去掉，只留下最关键的离子，一下子就清晰明了啦。

像碳酸钙和盐酸的反应，CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + H₂O + CO₂↑，看到这个，就能明白碳酸钙是怎么在盐酸里“打滚”然后产生气体的。

化学方程式和离子方程式就像是化学世界的语言，咱们得好好掌握，才能读懂这个神奇世界的“故事”哟！加油吧，小伙伴们，让我们在化学的海洋里畅游，发现更多的奇妙！稿子二：哈喽呀，小伙伴们！今天咱们来唠唠高一化学的化学方程式和离子方程式。

化学方程式那可真是化学里的大主角！你看，钠和水的反应，2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑，钠一碰到水，就欢快地产生了氢氧化钠和氢气，多有趣！还有制取氧气的那个，2KClO₃ = 2KCl + 3O₂↑，通过加热就能得到氧气，是不是感觉化学很神奇？离子方程式也不简单哦！比如氢氧化钡和硫酸的反应，Ba²⁺ +2OH⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + 2H₂O，把那些在溶液里自由活动的离子都写清楚，就能更清楚地看到反应的本质啦。

像铜和硝酸银溶液的反应，Cu + 2Ag⁺ = Cu²⁺ + 2Ag，铜把银离子“拉”过来，自己变成铜离子，这过程是不是像一场精彩的“抢夺大战”？总之呀，化学方程式和离子方程式就像一把钥匙，能打开化学世界的大门，让我们看到各种奇妙的变化。

高一化学方程式和离子方程式总汇化学方程式离子方程式1.金属钠和水反应：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑2.金属钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃Na2O23.金属钠置于空气中被氧化：4Na+O2＝2Na2O4.Na2O2与水反应：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑5.Na2O2与CO2反应：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O26.铁丝在Cl2中燃烧：2Fe+3Cl2点燃2FeCl37.铜丝在Cl2中燃烧：Cu+Cl2点燃CuCl28.氢气在氯气中燃烧：H2+Cl2点燃2HCl9.Cl2与水的反应：Cl2+H2O＝HCl+HClO Cl2+H2O＝H++Cl－+HClO10.工业制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O11.工业制消毒液：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O12.HClO的不稳定性：2HClO2HCl+O2↑13.漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO14.实验室中制备Fe(OH)3胶体：FeCl3+3H2O△3(胶体)+3HClFe3++3H2O△Fe(OH)3(胶体)+3H+15.稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O2H++2OH－+SO42－+Ba2+=BaSO4↓+2H2O16.NaOH(aq)与H2SO4(aq)的反应：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2OH++OH－＝H2O17.碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑18.MgCl2(aq)与AgNO3(aq)的反应：MgCl2+2AgNO3＝Mg(NO3)2+2AgCl↓Ag++Cl－＝AgCl↓19.Cu(OH)2与稀硫酸反应：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OCu(OH)2+2H+＝Cu2++2H2O20.盐酸与氨水（NH3·H2O）的反应：HCl+NH3·H2O=NH4Cl+H2OH++NH3·H2O＝NH4++H2O21.将Zn粉投入到FeCl2(aq)中：Zn+FeCl2＝Fe+ZnCl2Zn+Fe2+＝Fe+Zn2+光22.将Cl2通入FeCl2(aq)中：2FeCl2+Cl2＝2FeCl32Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－23.将铁粉投入到FeCl3(aq)中：Fe+2FeCl3＝3FeCl2Fe+2Fe3+=3Fe2+24.将铜粉投入到FeCl3(aq)中（工业制印刷线路板原理）：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+25.向FeCl3(aq)中加入NaOH(aq)：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClFe3++3OH－＝Fe(OH)3↓26.向FeCl2(aq)中加入NaOH(aq)，可看到溶液中生成白色沉淀，且迅速变灰绿色，最终变红褐色，有关的化学方程式和离子方程式为：FeCl2+2NaOH=2NaCl+Fe(OH)2↓Fe2++2OH－＝Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓27.向Na2CO3(aq)中加入盐酸：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CO32－+2H+＝H2O+CO2↑28.向NaHCO3(aq)中滴加盐酸：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑HCO3－+H+＝H2O+CO2↑29.NaHCO3(aq)中加入NaOH(aq)：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OHCO3－+OH－＝CO32－+H2O30.向Na2CO3(aq)中滴加CaCl2(aq)：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClCa2++CO32－＝CaCO3↓31.向Na2CO3(aq)中滴加Ca(OH)2(aq)：Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOHCa2++CO32－＝CaCO3↓32.向NaHCO3(aq)中滴加少量澄清石灰水：Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+2H2OCa2++2OH－+2HCO3－＝CaCO3↓+CO32－+2H2O33.NaHCO3固体受热分解：2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑34.向澄清石灰水中逐渐通入CO2至过量，有关的化学方程和离子方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2；Ca2++2OH－+CO2＝CaCO3↓+H2O CaCO3+H2O+CO2＝Ca2++2HCO3－35.高炉炼铁的原理：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO236.木炭燃烧过程中有关化学方程式为：C+O2点燃CO2C+O22COCO2+C高温2CO 2CO+O2点燃2CO237.“雷雨发庄稼”的有关化学方程式：N2+O22NO 2NO+O2＝2NO23NO2+H2O＝2HNO3+NO38.工业固氮（工业合成氨）：N2+3H22NH339.氨气溶于水溶液显碱性的原因：NH3+H2O NH3·H2ONH3·H2O NH4++OH－不完全燃烧放电高温、高压催化剂40.氨气和硫酸的反应：2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4NH3+H+=NH4+氨气和盐酸的反应：NH3+HCl＝NH4Cl NH3+H+=NH4+41.氨气的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O42.铵盐的热不稳定性：NH4HCO3△NH3↑+H2O+CO2↑NH4Cl△NH3↑+HCl↑43.氯化铵与NaOH(aq)共热反应：NH4Cl+NaOH△NaCl+NH3↑+H2ONH4++OH－△NH3↑+H2O硫酸铵与NaOH(aq)共热反应：(NH4)2SO4+2NaOH△Na2SO4+2NH3↑+2H2ONH4++OH－△NH3↑+H2O44.实验室用氯化铵与氢氧化钙共热反应制氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2NH3↑+2H2O硝酸铵与KOH（aq）混合反应：NH4NO3+KOH=KNO3+NH3·H2ONH4++OH－＝NH3·H2O45.浓硝酸受热或见光分解：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O46.浓硝酸与铜反应：Cu+4HNO3(稀)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OCu+4H++2NO3－＝Cu2++2NO2↑+2H2O47.稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O48.浓硝酸与碳单质反应：C+4HNO3(浓)△CO2↑+4NO2↑+2H2OC+4H++4NO3－△CO2↑+4NO2↑+2H2O49.铁粉与硫粉共热：Fe+S △FeS铜粉与硫粉共热：2Cu+S △Cu2S50.硫单质在氧气中燃烧S+O2点燃SO251.SO2与O2反应：2SO2+O2催化剂加热2SO352.SO2与H2S气体混合：SO2+2H2S=3S+2H2O高温催化剂受热或见光53.浓硫酸与Cu 共热：Cu+2H 2SO 4(浓) △CuSO 4+SO 2↑+2H 2O54.浓硫酸与碳共热：C+2H 2SO 4(浓)△CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O55.SO 2通入氯水中：SO 2+Cl 2+2H 2O=H 2SO 4+2HCl SO 2+Cl 2+2H 2O=4H ++SO 42－+2Cl － SO 2通入溴水中：SO 2+Br 2+2H 2O=H 2SO 4+2HBr SO 2+Br 2+2H 2O ＝4H ++SO 42－+2Br － 56.少量SO 2通入NaOH(aq)中：SO 2+2NaOH ＝Na 2SO 3+H 2O SO 2+2OH －＝SO 32－+H 2O 57.实验室用Na 2SO 3与较浓的硫酸反应制备少量SO 2Na 2SO 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+H 2O+SO 2↑ SO 32－+2H +＝SO 2↑+H 2O 58.酸雨形成时的主要反应的化学方程式：2SO 2+O 2 2SO 3 SO 3+H 2O ＝H 2SO 4 SO 2+H 2O H 2SO 3 2H 2SO 3+O 2＝2H 2SO 4 59.镁条在CO 2中燃烧：Mg+2CO 2点燃2MgO+C60.Cl 2通入NaBr(aq)中：Cl 2+2NaBr ＝Br 2+2NaCl Cl 2+2Br －＝2Cl －+Br 2 溴水加入NaI(aq)中：Br 2+2NaI=2NaBr+I 2 Br 2+2I －＝2Br －+I 2 Cl 2通入KI(aq)中： Cl 2+2KI ＝2KCl+I 2 Cl 2+2I －＝I 2+2Cl －61.氯碱工业原理：2NaCl+2H 2O通电2NaOH+H 2↑+Cl 2↑2Cl －+2H 2O通电2OH －+H 2↑+Cl 2↑62.实验室制Cl 2：)(42浓HCl MnO + △O H Cl MnCl 222+↑+-+++ClH MnO 242△O H Cl Mn 2222+↑++63.甲烷燃烧：242O CH +O H CO 222+64.甲烷和Cl 2的光照取代：24Cl CH +HCl Cl CH +323Cl Cl CH +HCl Cl CH +22 222Cl Cl CH +HCl CHCl +323Cl CHCl +HCl CCl +465.乙烯燃烧：2423O H C +O H CO 2222+66.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色Br BrCH CH Br CH CH 22222→+=67.苯的燃烧：2 +15O 212CO+6H 2O粉尘等催化剂点燃光光光光点燃点燃68.苯的硝化反应： +HNO 3浓硫酸 △+H 2O69.TNT 的制备： +3HNO 3浓硫酸 △+3H 2O70.乙醇燃烧：2523O OH H C +O H CO 2232+71.乙醇和钠反应：↑+→+25252222H ONa H C Na OH H C72.乙醇的催化氧化反应：2522O OH H C +O H CHO CH 2322+73.乙酸和乙醇的酯化反应：OH H C COOH CH 523+O H H COOC CH 2523+74.乙酸乙酯的酸性条件下水解：OH H COOC CH 2523+OH H C COOH CH 523+乙酸乙酯在碱性条件下水解：NaOHH COOC CH +523△OH H C COONa CH 523+75.葡萄糖的缓慢氧化：O H CO O O H C 2226126666+→+ 76.聚乙烯的制备：2CH nCH = 聚苯乙烯的制备：n聚四氟乙烯的制备：nCF 2＝CF 2NO 2CH 3CH 3NO 2O 2N 2点燃Cu△浓H 2SO 4 △H + △CH 2－CH 2n 引发剂CH ＝CH 2 CH －CH 2 n 引发剂 CF 2－CF 2 n引发剂CH 2－CH nCN引发剂。

高中必修一化学方程式以及离子方程式(按章节)化学方程式和离子方程式是化学反应的表达方式，通过它们可以清晰地描述反应物和生成物之间的关系。

下面是几个常见的化学反应及其方程式：1、硫酸根离子的检验：BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓+ 2NaClSO4 2－+ Ba2+== BaSO4 ↓2、碳酸根离子的检验：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓ + 2NaClCO3 2－+ Ca2+== CaCO3 ↓3、碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑CO3 2－+ 2H+== CO2 ↑+ H2O4、铝与硝酸铜溶液反应：2Al+3Cu(NO3)2 = 2Al(NO3)3 + 3Cu 2Al+3Cu2+= 2Al3++ 3Cu5、钠在空气中燃烧：2Na + O2 = 2Na2O钠块在空气中变暗：4Na + O2 = 2Na2ONa2O在空气中加热（变黄）：2Na2O + O2 = 4NaOH6、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2 NaOH + H2 ↑2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2 ↑7、过氧化钠与水的反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2 ↑碱性氧化物Na2O与水的反应：Na2O + H2O = 2NaOH8、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O29、XXX（纯碱）与盐酸反应：①盐酸中滴加纯碱溶液：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑CO3 2－+ 2H+== H2O + CO2 ↑②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量：Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaClCO3 2－+ H+== HCO3－ + Na+NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 ↑HCO3－+ H+== H2O + CO2 ↑10、小苏打受热分解：2NaHCO3 △= Na2CO3 + H2O + CO2 ↑11、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭中加热：NaHCO3 + NaOH △= Na2CO3 + H2OHCO3－+ OH-== CO3 2－+ H2O1.氮气和氧气在放电下会反应，产生二氧化氮。

化学方程式归纳一、化学方程式以及离子方程式1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na ＋ O2 Na2O2钠块在空气中变暗 4Na＋O2＝2Na2ONa2O在空气中加热（变黄） 2Na2O＋O2＝2Na2O22、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na ＋ 2H2O ＝ 2H2O ＋ H2↑2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na＋＋ 2OH－＋H2 ↑3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）2Na2O2＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2↑2Na2O2＋2H2O ＝4Na＋＋4OH－＋O2↑碱性氧化物Na2O与水的反应 Na2O＋H2O＝2NaOH4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 2Na2O2＋ 2CO2＝ 2Na2CO3＋ O25、苏打（纯碱）与盐酸反应①盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3＋2HCl ＝ 2NaCl＋ H2O＋CO2↑CO32－＋ 2H＋＝ H2O ＋ CO2↑②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量Na2CO3＋ HCl ＝NaHCO3＋ NaClCO32－＋ H＋＝ HCO3－NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑HCO3－＋H＋＝ H2O ＋CO2↑6、小苏打受热分解 2NaHCO3△2CO3＋ H2O ＋CO2 ↑7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO3＋ NaOH △Na2CO3＋ H2OHCO3－＋ OH －＝ H2O ＋ CO32－(若是溶液中反应有离子方程式)8、金属锂在空气中燃烧 4Li ＋ O 2 △2O9、氯气的性质铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）Cu ＋ Cl 2 点燃CuCl 2之后加水，可得绿色溶液（浓）或蓝色溶液（稀）2Na ＋ Cl 2 点燃2NaCl2Cl 2＋2NaBr ＝2NaCl ＋Br 2 Cl 2 ＋2NaI ＝2NaCl ＋I 2Cl 2＋SO 2 ＋2H 2O ＝H 2SO 4 ＋2HCl10、铁在氯气中剧烈燃烧（棕红色烟）2Fe ＋ 3Cl 2 点燃3FeCl 311、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰瓶口有白雾） H 2 ＋ Cl 2 点燃2HCl氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸） H 2＋F 2＝2HF12、氯气溶于水（新制氯水中含H ＋ 、Cl －、ClO －、OH －、Cl 2、HClO 、H 2O ）Cl 2 ＋ H 2O ＝ HCl ＋ HClOCl 2 ＋ H 2O ＝ H ＋ ＋ Cl －＋ HClO13、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂） 2HClO 2HCl ＋ O 2↑14、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效2Ca(OH)2＋2Cl 2 ＝Ca(ClO)2＋CaCl 2＋2H 2O2Ca(OH)2＋2Cl 2＝2Ca 2＋＋2ClO －＋2Cl －＋2H 2OCa(ClO)2＋CO 2＋H 2O ＝CaCO 3↓＋2HClO2HClO 2HCl ＋ O 2↑Ca 2＋＋2ClO －＋CO 2＋H 2O ＝CaCO 3↓＋ 2HClO15、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶） MnO 2 ＋4HCl(浓) MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2OMnO 2 ＋4H ＋＋2Cl －Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中Cl 2 ＋ 2NaBr ＝ Br 2 ＋ 2NaClCl 2 ＋ 2Br －＝ Br 2 ＋ 2Cl － 光照 光照17、铁与硫加热反应 Fe ＋ S FeS铁与氧气加热反应 3Fe＋2O2Fe3O4铁在氯气中加热反应 2Fe＋3Cl22FeCl320、铜与浓硫酸反应：Cu＋2H2SO4 (浓）CuSO4 ＋2H2O＋SO2 ↑Cu＋2H2SO4 (浓）Cu2++SO4 2-＋2H2O＋SO2 ↑21、碳与浓硫酸反应：C＋2H2SO4（浓） 2H2O＋CO2↑＋2SO2↑22、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）SiO2＋ 2C 高温Si ＋ 2CO↑23、二氧化硅与氢氧化钠反应SiO2＋ 2NaOH ＝ Na2SiO3＋ H2O SiO2＋ 2OH －＝ SiO32－＋ H2O 24、氮气和氢气反应（工业合成氨）N2＋ 3H2催化剂高温高压2NH325、氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）N2＋ O2 2NO2NO ＋ O2错误！未找到引用源。

高一化学化学方程式及离子方程式1、铁与稀盐酸的反应： Fe + 2HCl == FeCl 2 + H 2↑ Fe + 2H + ==Fe 2+ + H 2↑2、NH 4+的检验：NH 4Cl+NaOH NaCl+H 2O+NH 3↑ NH 4++OH - NH 3↑+H 2O3、Cl -离子的检验：NH 4Cl+AgNO 3 == AgCl ↓+NH 4NO 3 Ag + +Cl - ==AgCl ↓4、SO 42-离子的检验：NH 42SO 4+BaCl 2==BaSO 4↓+2NH 4Cl Ba 2++SO 42-==BaSO 4↓1、工业制氯气：2NaCl+2H 2O 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑2Na ++2H 2O 2OH -+H 2↑+Cl 2↑2、实验室制氯气：MnO 2+4HCl 浓MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O3、铁与氯气的反应：2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3 现象：棕黄色烟铜与氯气的反应：Cu + Cl 2 CuCl 2 现象：棕黄色的烟钠与氯气的反应：2Na + Cl 2 2NaCl 现象：白烟4、氢气与氯气的反应：H 2 + Cl 2 2HCl 或 H 2 + Cl 2 2HCl5、氯气与氢氧化钠的反应：Cl 2+2NaOH==NaCl+NaClO+H 2O Cl 2 + 2OH - == Cl - + ClO - +H 2O6、漂白粉的生产原理：2CaOH 2 + 2Cl 2 == CaClO 2 + CaCl 2 + 2H 2O7、漂白粉消毒原理：CaClO 2 +CO 2 +H 2O == CaCO 3 + 2HClO8、氯气溶于水：Cl 2 +H 2O HCl +HClO Cl 2 + H 2O H + + Cl - + HClO9、次氯酸见光分解：2HClO 2HCl + O 2↑10、氯、溴、碘之间的置换反应：Cl 2 + 2KBr == Br 2 + 2KCl Cl 2 + 2Br - == Br 2 + 2Cl – Cl 2 + 2KI == I 2 + 2KCl Cl 2 + 2I - == I 2 + 2Cl – Br 2 + 2KI == I 2 + 2KBr Br 2 + 2I - == I 2 + 2Br –11、氯、溴、碘离子的检验：NaBr+AgNO 3==AgBr ↓淡黄+NaNO 3 Ag + +Br - == AgBr ↓硝酸银和稀硝酸 NaI + AgNO 3 == AgI ↓黄+ NaNO 3 Ag + + I - == AgI ↓12、钠放置在空气中被氧化常温：4Na + O 2 == 2Na 2O 氧化钠,白色固体13、钠在空气中燃烧：2Na + O 2 Na 2O 2 过氧化钠,淡黄色固体14、钠与水的反应：2Na + 2H 2O == 2NaOH + H 2↑ 2Na + 2H 2O == 2Na + + 2OH - +H 2↑15、钠与四氯化钛的反应：TiCl 4 + 4NaTi + 4NaCl 16、钠的工业制法：2NaCl 熔融 2Na + Cl 2↑17、过氧化钠与二氧化碳的反应：2Na 2O 2 + 2CO 2 == 2Na 2CO 3 +O 218、过氧化钠与水的反应：2Na 2O 2 + 2H 2O == 4NaOH + O 2↑19、碳酸钠与氢氧化钙的反应：Na 2CO 3+CaOH 2==CaCO 3↓+2NaOHCa 2++CO 32-==CaCO 3↓20、碳酸钠与氯化钡的反应：Na 2CO 3+BaCl 2==BaCO 3↓+2NaCl Ba 2+ + CO 32- ==BaCO 3↓21、碳酸钠溶液中通入CO 2：Na 2CO 3+CO 2+H 2O==2NaHCO 3 CO 32- + CO 2 + H 2O==2HCO 3 –22、NaHCO 3与NaOH 溶液反应：NaHCO 3+NaOH==Na 2CO 3+H 2O HCO 3 - +OH -==CO 32- +H 2O23、NaHCO 3与盐酸反应：NaHCO 3+HCl==Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O HCO 3 - +H + == CO 2↑+ H 2O24、碳酸钠与不足的盐酸反应：Na 2CO 3+HCl==NaHCO 3+NaCl CO 32- + H + == HCO 3-25、碳酸钠与足量的盐酸反应：Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+CO 2↑+H 2O CO 32-+2H +==CO 2↑+H 2O通电 通电 点燃 点燃 光 点燃 点燃 光 点燃 700～800℃ 通电26、碳酸氢钠固体受热分解：2NaHCO 3 Na 2CO 3 + CO 2↑+ H 2O27、侯氏制碱法：NaCl + NH 3 + CO 2 + H 2O == NaHCO 3 + NH 4Cl28、醋酸的电离方程式：CH 3COOHCH 3COO - + H + 29、一水合氨的电离方程式：NH 3·H 2O NH 4+ + OH -30、从海水中提取镁：CaCO 3 CaO + CO 2↑煅烧贝壳制得生石灰CaO + H 2O == CaOH 2 生石灰溶于水制成石灰乳CaOH 2 + MgCl 2 == MgOH 2↓+ CaCl 2 得到氢氧化镁沉淀 MgOH 2 + 2HCl == MgCl 2 + 2H 2O 得到无水氯化镁MgCl 2熔融 Mg + Cl 2↑ 电解熔融的氯化镁31、镁与水的反应：Mg + 2H 2O MgOH 2 + H 2↑32、镁与氮气的反应：3Mg + N 2 Mg 3N 233、镁与二氧化碳的反应：2Mg + CO 2 2MgO + C1、氧化铝与氢氧化钠反应：Al 2O 3 + 2NaOH == 2NaAlO 2 + H 2O Al 2O 3+2OH - ==2AlO 2-+H 2O2、氧化铝与硫酸反应：Al 2O 3 + 3H 2SO 4 == Al 2SO 43 + 3H 2O Al 2O 3 + 6H + == 2Al 3+ + 3H 2O3、偏铝酸钠溶液中通入过量CO 2：NaAlO 2 + CO 2 + 2H 2O == AlOH 3↓+ NaHCO 3 AlO 2 - + CO 2 + 2H 2O == AlOH 3↓+ HCO 3 –4、三氯化铝溶液中加入氨水：AlCl 3 + 3NH 3·H 2O == AlOH 3↓+ 3NH 4Cl Al 3+ + 3NH 3·H 2O == AlOH 3↓+ 3NH 4+5、可溶性偏铝酸盐中加入过量的盐酸： AlO 2 - + 4H + == Al 3+ + 2H 2O6、可溶性铝盐中加入过量的氢氧化钠： Al 3+ + 4OH - ==AlO 2 - + 2H 2O-7、氢氧化铝受热分解：2AlOH 3 Al 2O 3 +3 H 2O8、电解熔融的氧化铝：2Al 2O 3熔融 4Al + 3O 2↑ 9、氢氧化铝与盐酸的反应：AlOH 3+3HCl==AlCl 3+3H 2O AlOH 3 + 3H + == Al 3++ 3H 2O10、氢氧化铝与NaOH 的反应：AlOH 3+NaOH==NaAlO 2+2H 2O AlOH 3+OH -==AlO 2-+2H 2O11、明矾溶于水的电离方程式:：KAlSO 42 == K + + Al 3+ + 2SO 42-12、铝离子与水反应生成AlOH 3胶体的离子方程式：Al 3+ + H 2OAlOH 3胶体 + 3H + 13、铝与盐酸的反应：2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2↑2Al + 6H + == 2Al 3+ + 3H 2↑14、铝与NaOH 反应：2Al+2NaOH+2H 2O==2NaAlO 2+3H 2↑2Al+2OH -+2H 2O==2AlO 2-+3H 2↑15、铝与氧化铁发生铝热反应：2Al + Fe 2O 3 Al 2O 3 +2Fe 16、工业炼铁：CO 还原铁矿石：Fe 2O 3 + 3CO 2Fe+3CO 2还原剂的生成：C + O 2 CO 2 CO 2 + C2CO 除脉石的反应：CaCO 3 + SiO 2 CaSiO 3 + CO 2↑17、铜与硝酸银溶液的反应：Cu + 2AgNO 3 == 2Ag + CuNO 32 Cu + 2Ag + == Cu 2+ + 2Ag18、Fe 3+离子的检验：Fe 3+ + 3SCN - == FeSCN 3 血红色高温 通电 点燃 点燃 通电 高温 高温 高温 点燃 高温19、氯化亚铁与氯水的反应：2FeCl 2 +Cl 2 == 2FeCl 3 2Fe 2+ + Cl 2 == 2Fe 3+ + 2Cl –20、铁粉投入三氯化铁溶液中：Fe + 2FeCl 3 == 3FeCl 2 Fe + 2Fe 3+ ==3Fe 2+21、铜与三氯化铁溶液反应：Cu + 2FeCl 3 == CuCl 2 + 2FeCl 2 Cu + 2Fe 3+ == Cu 2+ + 2Fe 2+22、Fe 2+与碱反应的离子方程式：Fe 2+ + 2OH - == FeOH 2↓白色絮状沉淀23、Fe 3+与碱反应的离子方程式：Fe 3+ + 3OH - == FeOH 3↓红褐色沉淀24、氢氧化亚铁在空气中的氧化：4FeOH 2 + O 2 + 2H 2O == 4FeOH 325、碱式碳酸铜受热分解：Cu 2OH 2CO 3 2CuO +CO 2↑+ H 2O26、二氧化硅与氧化钙的反应：SiO 2 + CaO CaSiO 327、二氧化硅溶与强碱：SiO 2 + 2NaOH == Na 2SiO 3 + H 2O 28、硅的提纯：碳还原二氧化硅制取粗硅：SiO 2 + 2C Si + 2CO ↑ 粗硅的提纯：Si + 2Cl 2 SiCl 4SiCl 4 + 2H 2 Si +4HCl29、硅酸钠与盐酸的反应：Na 2SiO 3 + 2HCl == H 2SiO 3↓+ 2NaCl30、二氧化碳通入硅酸钠溶液中：Na 2SiO 3 + 2CO 2 + 2H 2O == H 2SiO 3↓+ 2NaHCO 31、二氧化硫溶于水：SO 2 +H 2O H 2SO 32、亚硫酸在空气中被氧化：2H 2SO 3 + O 2 == 2H 2SO 43、二氧化硫通入澄清石灰石：SO 2 + CaOH 2 == CaSO 3↓+ H 2O4、CaSO 3在空气中氧化：2CaSO 3 + O 2 == 2CaSO 45、氨水法脱硫的原理：SO 2 + 2NH 3 + H 2O == NH 4 2SO 3SO 2 + NH 3 + H 2O == NH 4HSO 32NH 4 2SO 3 + O 2 == 2NH 4 2SO 46、接触法制硫酸：4FeS 2 + 11O 2 2Fe 2O 3 + 8SO 2 或 S + O 2 SO 2 2SO 2 + O 2 2SO 3SO 3 + H 2O == H 2SO 47、铜与浓硫酸在加热的条件下的反应：Cu + 2H 2SO 4浓CuSO 4 + SO 2↑+ 2H 2O 8、浓硫酸与碳的反应：C + 2H 2SO 4浓CO 2↑+ 2SO 2↑+ 2H 2O9、汞与硫磺的反应：Hg + S == HgS10、实验室制备少量SO 2：Na 2SO 3+H 2SO 4浓==Na 2SO 4+SO 2↑+H 2OSO 32-+2H +==SO 2↑+H 2O11、亚硫酸钠暴露在空气中的反应：2Na 2SO 3 + O 2 == 2Na 2SO 412、实验室制备少量的H 2S ：FeS + H 2SO 4 == FeSO 4 + H 2S ↑ FeS + 2H + == Fe 2+ + H 2S ↑13、硫化氢气体通入氯水中：H 2S + Cl 2 == S ↓+ 2HCl14、氢气与硫单质的反应：H 2 + S H 2S 高温 高温 高温 高温 高温 点燃催化剂 △15、SO 2与氢氧化钠溶液的反应：SO 2 + 2NaOH == Na 2SO 3 + H 2O SO 2 + 2OH - == SO 32- + H 2O16、 硫化氢在足量的氧气中燃烧：2H 2S + 3O 2 足量 2SO 2 + 2H 2O硫化氢与不足的氧气反应：2H 2S + O 2不足 2S + 2H 2O17、硫化氢与二氧化硫的反应：2H 2S + SO 2 == 3S ↓+ 2H 2O18、二氧化硫与氯水的反应：SO 2+Cl 2+2H 2O==2HCl+H 2SO 4SO 2+Cl 2+2H 2O==4H ++2Cl -+SO 42-19、氮气与氧气在放电条件下的反应：N 2 +O 2 2NO 20、NO 与氧气的反应：2NO + O 2 == 2NO 221、NO 2溶于水：3NO 2 + H 2O == 2HNO 3 + NO22、工业上合成氨：N 2 + 3H 2 2NH 323、氨气与水的反应同时一水合氨发生电离：NH 3 + H 2ONH 3·H 2O NH 4+ + OH – 24、氨气与盐酸的反应：NH 3 + HCl == NH 4Cl25、氨气与硫酸的反应：2NH 3 + H 2SO 4 == NH 42SO 426、氨水与盐酸的反应：NH 3·H 2O + HCl == NH 4Cl + H 2O27、氯化铵受热分解：NH 4Cl NH 3 + HCl28、碳酸氢氨受热分解：NH 4HCO 3NH 3↑+ CO 2↑+ H 2O 29、实验室制取氨气：CaOH 2 + 2NH 4ClCaCl 2 + 2NH 3↑+ 2H 2O 30、硝酸见光分解：4HNO 3 2H 2O + 4NO 2↑+ O 2↑31、铜与浓硝酸的反应：Cu + 4HNO 3浓 == CuNO 32 + 2NO 2↑+ 2H 2O32、铜与稀硝酸的反应：3Cu + 8HNO 3稀 == 3CuNO 32 + 2NO ↑+ 4H 2O33、碳与浓硝酸的反应：C + 4HNO 3浓CO 2↑+ 4NO 2↑+ 2H 2O 34、氨氧法制硝酸：4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2O2NO+O 2=2NO 2 3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO 点燃点燃 放电 光。

高中高一化学方程式大全高中高一化学方程式大全：1、钠与氧气：常温：4na+o2＝2na2o点燃：2na+o2=(△)na2o22、钠与水反应：2na+2h2o＝2naoh+h2↑离子方程式：2na+2h2o＝2na ＋＋2oh－+h2↑3、钠与硫酸反应：2na+h2so4＝na2so4+h2↑4、氧化钠与水反应：na2o+h2o＝2naoh5、过氧化钠与二氧化碳反应：2na2o2+2co2=2na2co3+o2↑6、过氧化钠与水反应：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑离子方程式：2na2o2+2h2o=4na＋＋4oh－+o2↑7、naoh溶液中通入少量co2：2naoh+co2=na2co3+h2o离子方程式：2oh－+co2=co32－+h2onaoh溶液中通入过量co2：naoh+co2=nahco3离子方程式：oh－+co2=hco3－8、①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：na2co3+hcl=nahco3+nacl向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：na2co3+h2o+co2=2nahco3③碳酸钠与氢氧化钙：na2co3+ca(oh)2＝caco3↓+2naoh④碳酸氢钠与盐酸：nahco3+hcl＝nacl+h2o+co2↑⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：nahco3+ca(oh)2＝caco3↓+naoh+h2o少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：2nahco3+ca(oh)2＝caco3↓+na2co3+2h2o⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：nahco3+naoh=(△)na2co3+h2o⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：2nahco3=(△)na2co3+h2o+co2↑⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：na2co3+cacl2＝caco3↓+2nacl。

高中必修1分章化学方程式和离子方程式第一章：1、Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl+ BaSO4↓Ba2+ + SO42- = BaSO4↓2、MgCl2 + 2 NaOH = Mg(OH)2↓+ 2NaCl Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓3、CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl Ca2+ + CO32- = CaCO3↓4、HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl↓Ag+ + Cl- = AgCl↓5、BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓+ 2 NaCl Ba2+ + CO32- = BaCO3↓6、BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2↑BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + H2O + CO2↑7、CH4 + 2 O2 = CO2 + 2H2O8、Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑第二章1、FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3 (胶体)+ 3HCl Fe3++ 3H2O Fe(OH)3 (胶体)+ 3H+2、KClO3 = K+ + ClO3-KMnO4 = K+ + MnO4-3、H2SO4 = 2H+ + SO42-Ba(OH)2=Ba2++ 2OH-4、CH3COOH CH3COO- + H+ HClO H+ + ClO-5、NH3·H2O NH4+ + OH-Cu(OH)2 Cu2+ + 2OH-6、Al3++3OH- Al(OH)3 AlO2- + H++H2O KAl(SO4)2= K+ + Al3+ + 2SO42-7、Ba2+ + SO42- = BaSO4↓8、2H++ SO42-+Ba2++2OH-= BaSO4↓+2H2O9、Cu2+ + 2 OH- = Cu(OH)2↓10、2Al+ 3Hg2+ =2Al3+ + 3 Hg11、CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑12、CO32-+ 2H+ = H2O + CO2↑13、2CuO + C 2Cu +CO214、H2O + C CO + H2↑15、CuO+H2 Cu +H2O16、Fe+ CuSO4 =FeSO4 + Cu Fe+ Cu2+ = Fe2++ Cu17、2 H2O2 = 2H2O + O218、CaCO3 CaO + CO2↑19、MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+2H2O MnO2 + 4H++2Cl- Mn2++ Cl2↑+2H2O20、KClO3 + 6 HCl(浓)= KCl + 3Cl2↑+ 3H2O ClO3- + 6 H+ +5Cl-=3Cl2↑+3H2O21、WO3 + 3H2 W + 3H2O22、CO2 + C 2 CO23、4P + 5O2 = 2P2O524、CO2 + 2Cu + O2 + H2O = Cu2(OH)2CO325、S+2KNO3+3C = K2S + N2↑+3CO2↑(黑火药爆炸反应方程式)26、Fe2O3 + 3 CO 2Fe + 3CO2第三章1、2Al+ 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu2、2Mg + O2 = 2 MgO3、Cu + 2 AgNO3 = Cu(NO3)2 +2 Ag4、Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2↑5、4 Na + O2 = 2 Na2O 2 Na2O + O2 2 Na2O26、2Na + O2 Na2O27、4Al + 3O2 2 Al2O38、2Na + 2 H2O = 2 NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2 Na++OH-+H2↑9、3Fe+ 4 H2O (g) Fe3O4 + 4H2↑10、2Al+2NaOH+6H2O = 2NaAlO2 +2H2O+3H2↑（进行氧化还原分析时，注意NaOH 既不是氧化剂也不是还原剂，其中的OH-价态不变。

高一化学方程式和离子方程式 编制：王瑞 1、 硫酸根离子的检验： BaCl 2 + Na 2SO 4 = BaSO 4↓+ 2NaCl SO 42－ + Ba 2+ ==BaSO 4↓2、 碳酸根离子的检验： CaCl 2 + Na 2CO 3 = CaCO 3↓ + 2NaCl CO 32－ + Ca 2+==CaCO 3↓3、 氯根离子的检验： AgNO 3+NaCl= Ag Cl ↓+Na NO 3 Ag ++Cl _ = AgCl ↓4、 电解水 2H 2O===2H 2↑+O 2↑5、 钠及其化合物的主要化学性质： 钠与非金属单质反应：4Na+O 2＝2Na 2O 2Na+O 2点燃 Na 2O 2 Cl 2 +2Na点燃 2NaCl 2Na+S △ Na 2 S钠与水反应：2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑ 2Na + 2H 2O == 2Na + + 2OH － + H 2↑ 钠与酸反应：2Na+2HCl ＝2NaCl+H 2↑ 2Na + 2H + == 2Na + + H 2↑钠与硫酸铜溶液反应：2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑ CuSO 4+2NaOH= Cu(OH)2↓+Na 2SO 4氧化钠的主要化学性质：2Na 2O+O 2 △ 2Na 2O 2 Na 2O+H 2O ＝2NaOH Na 2O+SO 3＝Na 2SO 4 Na 2O+CO 2＝Na 2CO 3 Na 2O+2HCl ＝2NaCl+H 2O过氧化钠的主要反应：2Na 2O 2+2H 2O ＝4NaOH+O 2↑；2Na 2O 2+2CO 2＝2Na 2CO 3+O 2Na 2O 2+H 2SO 4(冷、稀)＝Na 2SO 4+H 2O 2碳酸钠和碳酸氢钠Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2↑ CO 32－ + 2H += CO 2↑+ H 2ONaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2O + CO 2↑ HCO 3－ + H += CO 2↑+ H 2ONaHCO 3+NaOH ═Na 2CO 3+ H 2O HCO 3－ + OH —= CO 32—+ H 2ONa 2CO 3+H 2O+CO 2═2NaHCO 3 CO 32—+ CO 2 +H 2O= 2HCO 3－2NaHCO 3 + SO 2 == Na 2SO 3 + CO 2 ↑+H 2O, 2 HCO 3－+ SO 2 == SO 32－ + CO 2 ↑+H 2O, 2NaHCO 3△ Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ 6、铁及其化合物的主要化学性质： 2Fe + 3Cl 2 点燃 2FeCl 3 3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3O 4 Fe + S △FeS 3Fe+4H 2O(g) 高温 Fe 3O 4+4H 2 Fe+2HCl ＝FeCl 2+H 2↑ Fe+2H + = Fe 2+ + H 2↑Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu Fe + Cu 2+ = Fe 2+ + CuFeO+2HCl= FeCl 2 +H 2O FeO+2H + = Fe 2+ + H 2OFe 2O 3+6HCl= 2FeCl 3 +3H 2O Fe 2O 3+6H + = 2Fe 3+ + 3H 2OFe 3O 4+8HCl= FeCl 2 +2FeCl 3 +4H 2O Fe 3O 4+8H + = Fe 2+ +2Fe 3+ + 4H 2O 电解2FeCl 2 + Cl 2＝2FeCl 3 2 Fe 2++ Cl 2＝2Fe 3+ +2 Cl -2FeCl 3+Fe ＝3FeCl 2 Fe + 2Fe 3+ =3Fe 2+2FeCl 3+Cu ＝2FeCl 2+CuCl 2 2Fe 3+ + Cu = 2Fe 2+ + Cu 2+FeCl 3 +3NaOH= Fe(OH)3 + 3Na Cl Fe 3+ + 3OH － =Fe(OH)3↓FeCl 2 +2NaOH= Fe(OH)2 + 2Na Cl Fe 2+ + 2OH － =Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O == 4 Fe(OH)3 2Fe(OH)3 △ Fe 2O 3+3H 2OFeCl 3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KCl Fe 3+ + 3SCN － = Fe(SCN)3(红色溶液) FeCl 3+3H 2O △ Fe(OH)3（胶体）+3HCl Fe 3+ +3H 2O △ Fe(OH)3（胶体）+3H +2FeCl 3 +Na 2SO 3+H 2O= 2FeCl 2 +Na 2SO 4 +2HCl 2Fe 3+ +SO 32-+H 2O= 2Fe 2+ +SO 4 2-+2H + 2FeSO 4+H 2SO 4+H 2O 2=Fe 2(SO 4)3+2H 2O 2Fe 2+ ＋ H 2O 2＋ 2H + =2Fe 3+ ＋ 2H 2O 6FeSO 4+ 2HNO 3+ 3H 2SO 4= 3Fe 2(SO 4)3+ 2NO ↑+ 4H 2O 3 Fe 2++ 4H ++NO 3-= 3 Fe 3++ NO ↑+ 2H 2O 5Fe 2++MnO 4- + 8H + =Mn 2+ + 5Fe 3+＋ 4H 2O 2Fe 3++ 2I -====2Fe 2+ + I 2 (使淀粉变蓝)7、铝及其化合物主要化学性质： 4Al+3O 2点燃 2Al 2O 3(纯氧) 2Al+Fe 2O 3高温 Al 2O 3+2Fe 2Al+3H 2SO 4＝Al 2(SO 4)3+3H 2↑ 2Al + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2↑2Al+2NaOH+2H 2O ＝2NaAlO 2+3H 2↑ 2Al+2OH —+2H 2O ＝2AlO 2—+3H 2↑ Al 2O 3+3H 2SO 4＝Al 2(SO 4)3+3H 2O Al 2O 3+6H +=2Al 3++3H 2OAl 2O 3+2NaOH ＝2Na AlO 2 +H 2O Al 2O 3+2OH —=2 AlO 2—+H 2O2Al 2O 3（熔融） 3O 2↑ + 4Al 2Al(OH)3 △Al 2O 3+3H 2OAl(OH)3+3HCl=AlCl 3+3H 2O Al(OH)3+3H +=Al 3++3H 2OAl(OH)3+NaOH ＝Na AlO 2 +2H 2O Al(OH)3+OH —= AlO 2—+2H 2OAlCl 3+3NaOH ＝A l (O H )3↓+3NaCl Al 3+ + 3OH － == Al(OH)3↓AlCl 3+3NH 3·H 2O ＝Al(OH)3↓+3NH 4Cl Al 3+ + 3NH 3.H 2O == Al(OH)3↓+ 3NH 4+ AlCl 3+3NaHCO 3＝Al(OH)3↓+3CO 2↑ Al 3+ + 3HCO 3－ == Al(OH)3↓ + 3CO 2↑ AlCl 3+3 Na AlO 2 +6H 2O= 4Al(OH)3↓+3NaCl Al 3++ 3AlO 2—+6H 2O= 4Al(OH)3↓8、镁、铜等单质及化合物的性质：2Mg+O 2点燃 2MgO Mg + 2H 2O = 2Mg(OH)2↓ + H 2↑Mg + Cl 2 点燃MgCl 2 2Mg +CO 2 点燃2MgO+CMg + H 2SO 4 ＝ MgSO 4 + H 2↑ Mg + 2H + == Mg 2+ + H 2↑MgO + 2HCl = MgCl 2 +H 2O MgO + 2H + == Mg 2+ + H 2OMg(OH)2 + 2HCl = MgCl 2 +2H 2O Mg(OH)2 + 2H + = Mg 2+ + 2H 2OMgCl 2+2NaOH ＝Mg(OH)2↓+2NaCl Mg 2+ + 2OH － = Mg(OH)2↓ 2Cu +O 2 △ 2CuO 2Cu +S △ Cu 2S Cu+ Cl 2CuCl 2CuO+H 2SO 4＝CuSO 4+H 2O CuO + 2H + == Cu 2+ + H 2O Cu(OH)2+H 2SO 4＝CuSO 4+2H 2O Cu （OH ）2 + 2H + == Cu 2+ + 2H 2OCu(OH)2 △ CuO + H 2O Cu 2(OH)2CO 3 △ 2CuO + CO 2↑+ H 2OCuCl 2+2NaOH ＝Cu(OH)2↓+2NaCl Cu 2+ + 2OH － == Cu(OH)2↓CuSO 4+H 2S ＝CuS ↓+H 2SO 4 Cu 2+ +H 2S ＝CuS ↓+2H +9、氯气的主要化学性质：Cl 2 +H 22HCl (或光照) 3Cl 2 +2P 2PCl 3 Cl 2 +PCl 3 PCl 5 3Cl 2 +2Fe 2FeCl 3 Cl 2 +2Na 2NaCl Cl 2+Cu CuCl 2 Cl 2 +2FeCl 2 ＝2FeCl 3 Cl 2 + 2Fe 2+ == 2Fe 3+ + 2Cl －Cl 2 ＋ 2NaBr ＝ Br 2 ＋ 2NaCl Cl 2 ＋ 2Br － ＝ Br 2 ＋ 2Cl －Cl 2 + 2KI ＝2KCl + I 2 Cl 2 + 2I － == 2Cl － + I 2Cl 2+H 2O ＝HCl +HClO Cl 2 + H 2O == Cl － + H + + HClO2HClO 2HCl ＋ O 2↑ Cl 2 +H 2S===2HCl+SCl 2+SO 2 +2H 2O ＝H 2SO 4 +2HCl Cl 2 + SO 2 + 2H 2O == 2Cl － + SO 42－ + 4H + Cl 2+2NaOH ＝NaCl+NaClO+H 2O Cl 2 + 2OH － == Cl － + ClO － + H 2O 2Cl 2+2Ca(OH)2（石灰乳）＝CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O2Ca(OH)2 ＋2Cl 2 ＝2Ca 2＋＋2ClO －＋2Cl -＋2H 2OCa(ClO)2＋CO 2（少量）＋H 2O ＝CaCO 3↓＋2HClOCa 2＋＋2ClO －＋CO 2＋H 2O ＝CaCO 3↓＋ 2HClOCa(ClO)2＋2CO 2（过量）＋2H 2O ＝Ca(HCO 3)2＋2HClOClO －＋CO 2＋H 2O ＝HCO 3－＋ HClO10、碳及其化合物的主要化学性质：2C+O 2(少量)点燃 2CO C+O 2(足量) 点燃 CO 2 C+CO 2 △ 2CO C+H 2O高温 CO+H 2(生成水煤气)C+2H 2SO 4(浓) △ CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O光照方程式是学习高中化学的基础只有坚持经常复习方能牢记C +4HNO3(浓)△CO2↑+4NO2↑+2H2O 2CO+O2点燃2CO22CuO + C 高温2Cu + CO2↑CO+CuO△Cu+CO23CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2CO2+H2O＝H2CO32Mg +CO2点燃2MgO+CCO2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓+H2O Ca2+ + 2OH－+ CO2 == CaCO3↓ + H2OCO2 + 2OH－== CO32－+ H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2CO2 + OH－== HCO3－CO2+NH3+NaCl+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl(侯氏制碱法)11、硅及其化合物主要化学性质：Si(粗)+2Cl2△SiCl4SiCl4+2H2△Si(纯)+4HCl Si(粉)+O2△SiO2Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2Si + 2OH－+ H2O == SiO32－+ 2H2↑2C+SiO2△Si+2CO(制得粗硅) 4HF+SiO2＝SiF4+2H2OSiO2+CaO高温CaSiO3SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO22NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O SiO2 + 2OH－== SiO32－+ H2ONa2SiO3 + CO2 + H2O == H2SiO3↓+ Na2CO3SiO32－+ CO2 + H2O == H2SiO3↓+ CO32－12、氮气、氨气及硝酸的主要化学性质：N2+3H2催化剂高温高压2NH3N2+O22NO N2+3Mg点燃Mg3N22NO+O2＝2NO23NO2+H2O＝2HNO3+NO 4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2ONH3+HCl＝NH4Cl(白烟)NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH－NH4HCO3△NH3↑+H2O+CO2↑NH4Cl△NH3+HCl2NH4Cl + Ca(OH)2△CaCl2 + NH3↑+ H2O 在溶液中NH4+ + OH－△NH3↑+ H2O4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O4HNO3(浓)+C △CO2↑+4NO2↑+2H2O4HNO3+Cu＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2 H2O 2NO3－+ Cu + 4H+ == Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O8HNO3+3Cu＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O2NO3－+ 3Cu + 8H+ == 3Cu2++ 2NO↑+ 4H2O13、硫及其化合物的化学性质：S+H2△H2S S+Fe△FeS S+2Cu△2S S+O2点燃SO23S+6NaOH△2Na2S+Na2SO3+3H2O 3S + 6OH－△2S2－+ SO32－+ 3H2O2SO3SO2 + 2H2S＝3S+2H2O SO2+H2O＝H2SO3 2SO2+O2催化剂加热2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2O SO2 + 2OH－== SO32－+ H2ONaOH+SO2(足量)＝NaHSO3SO2 + OH－== HSO3－2H2SO4(浓)+C△CO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+Cu△CuSO4+SO2↑+2H2ONa2SO3+H2SO4 = Na2SO4+ SO2↑+ H2O SO32－+ 2H+ == SO2↑+ H2O2Na2SO3+ O2= 2Na2SO4必修2Br2+2KI═I2+2KBr NaBr+AgNO3═AgBr↓+NaNO3 NaI+AgNO3═AgI↓+NaNO3F2+2H2O＝4HF +O2高中化学中书写与“量”有关的离子方程式一、生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应1、C+O2=CO2(O2足量）2C+O2=2CO(O2不足量)2、向NaOH溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写（1）2OH-+CO2==CO32-+H2O(2) CO32-+CO2+H2O==2HCO3-若向NaOH溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成 OH-+CO2==HCO3-若向足量NaOH溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为： 2OH-+CO2==CO32-+H2O3、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(CO2少量）Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O(CO2少量）Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2(CO2过量）OH-+CO2== HCO3-(CO2过量）4、向NaOH溶液中通人SO2气体至过量，其离子反应分步写（1）2OH-+SO2==SO32-+H2O(2) SO32-+SO2+H2O==2HSO3-若向NaOH溶液中通人过量SO2气体，其离子反应一步完成 OH-+SO2==HSO3-若向足量NaOH溶液中通人少量SO2气体，其离子方程式为： 2OH-+CO2==SO32-+H2O5、Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O(SO2少量）Ca2++2OH-+SO2=CaSO3↓+H2O(SO2少量）Ca(OH)2+2SO2=Ca(HSO3)2(SO2过量）OH-+SO2== HSO3-(SO2过量）6、向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写（1）CO32-+H+==HCO3-（2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成CO32-+2H+==CO2↑+H2O若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为 CO32-+H+==HCO3-7、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，其离子反应分步写（1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓（2） Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O 若向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量，其离子反应分步写（1）Al3++4OH-==AlO2-+2H2O（2）3AlO2-+Al3++6H2O == 4Al(OH)3↓若向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，其离子反应一步完成 Al3++4OH-==AlO2-+2H2O若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为： Al3++3OH-==Al(OH)3↓8、向NaAlO2溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写（1）AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓(2) Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O若向盐酸溶液中滴入NaAlO2溶液至过量，其离子反应分步写（1）AlO2-+4H+==Al3++2H2O(2) 3AlO2-+Al3++6H2O == 4Al(OH)3↓若向NaAlO2溶液中加入过量盐酸溶液，其离子反应一步完成AlO2-+4H+==Al3++2H2O若向足量NaAlO2溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓9、向NaAlO2溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写（1）2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-(2)CO32-+CO2+H2O==2HCO3-若向NaAlO2溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-若向足量NaAlO2溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为： 2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-二、酸式盐与”量”有关的离子反应一般书写时量不足的物质其参与反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合，而足量的物质其参与反应的离子的物质的量之比不一定要与它的化学式相符合。