高一化学必修一离子方程式归纳

现象
无明显变化
2.向盛有2mlNa2SO4溶液的 白色浑浊物产生 试管中加入2mlBaCl2溶液
【讨论】从电离的角度分析产生不同现象的原因？ 请同学写出它们的电离方程式结合复分解反应进行 分析。 【小结】实验2的实质是Na2SO4电离出SO42-的与BaCl2电 离出的Ba2+结合生成了BaSO4沉淀。
第二步：拆 见教学案【小结2】
将强酸、强碱和可溶性的盐改写成离子形式，其它保留化学式
2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl第三步：删 （将两边不参加反应的离子删去） SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 第四步：查 1查原子是否守恒； 2查电荷是否守恒 3是否符合客观规律
【教学目标】 1．知道离子反应的实质和离子反应发生的条件。 2．学会用离子方程式表示溶液中的离子反应。 3. 培养学生的动手能力和实验探究能力 【学习重点】 1．离子反应发生的条件 2．离子反应方程式的书写
第二课时：离子反应及其发生的条件 菁华中学高一化学
【对比实验2-1】
实验 1.向盛有2mlNa2SO4溶液的 试管中加入2mlKCl溶液
课堂小结
1、离子反应、离子反应方程式的概念
2、离子反应方程式书写
（1）写
（2）拆
（3）删 （4）查
（一）离子反应定义：P31页齐 读
离子反应的条件： 生成沉淀﹑气体﹑或者水
（二）离子方程式： 1.离子方程式定义：P32页
Hale Waihona Puke Baidu
实际参加反应的离子符号 表示反应的式子
2.离子方程式的书写 【例题】以Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应为例 第一步：写（写出正确的化学方程式） Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
完成下列反应的离子方程式（比速度，比质量） 强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的酸碱中和反应 1.NaOH与稀盐酸的反应
第三组 导学案（练习3）第2题
H++OH- = H2O
2.KOH与稀硫酸的反应
H++OH- = H2O
归纳总结离子方程式的意义
【比一比】通过实验写出下列反应的离子方程式
第一组 导学案（练习3）第1题生成气体或沉淀
1.碳酸钠与盐酸的反应 T 2-3学生实验
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
2.硫酸铜与NaOH溶液反应 T2-3学生实验 2++2OH_=Cu(OH) ↓ Cu 2
第二组
生成沉淀或水
导学案（练习3）第3题
2H++Cu（OH）2=Cu2++2H2O