高中化学离子方程式大全(整理汇总版)

高中化学方程式1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O离子方程式：CO2+ 2OH- CO32-+ H2O2、在标准状况下过量CO2通入NaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3离子方程式：CO2+ OH- HCO3-3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫： NaOH +SO2==NaHSO3离子方程式：OH- +SO2 HSO3-4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2离子方程式：CO2+ OH- HCO3-5、氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3•H2O+CO2== （NH4）2 CO3+ H2O离子方程式：2NH3•H2O+CO2== 2NH4＋＋2H2O6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO2↑离子方程式：CO32-+ SO2 SO32-+ CO2↑7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3离子方程式：CO32-+ CO2 +H2O══HCO3-8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc离子方程式：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3离子方程式：CO2+H2O+C6H5O－→C6H5OH+ HCO3-10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体： 2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl离子方程式：2Fe3＋+2 H＋＋2I－ 2Fe 2＋+ I2+2 H＋11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO4）3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4离子方程式：2Fe3＋+ H2S== 2Fe 2＋+ S↓+2 H＋12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2SO4+ 2HCl+H2SO4离子方程式：2ClO－ +2SO2+ 2H2O══SO42－+ 2Cl－+2 H＋＋SO42－13、氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+HclO离子方程式：Cl2+H2O H＋＋Cl－+HClO14、氟气通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2↑离子方程式：2F2+2H2O 4HF+O2↑15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O离子方程式：Cl2+ 2OH-══ ClO－ + Cl－+ H2O16、FeBr2溶液中通入过量Cl2： 2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2离子方程式：2Fe 2＋+4 Br－+ 3Cl2══2Fe3＋++2 Br2＋6Cl－17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：6FeBr2+ 6C12 4FeCl3+2FeBr3+ 3Br2离子方程式：2Fe 2＋+2Br－+ 2Cl2══Br2＋4Cl－18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI2 2FeCl3+2I2离子方程式：3Cl2+2Fe 2＋＋4I－ 2Fe3＋+2I219、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2 FeBr2+ I2离子方程式：Br2＋2I－ 2Br－+ I220、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3离子方程式：2Fe 2＋+ Br2══2Fe3＋＋2Br－21、钠与水反应：2Na+2H2O 2NaOH +H2↑离子方程式：2Na+2H2O 2Na＋＋2OH- +H2↑22、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+ 2NaOH +6H2O 2 Na [Al（OH）4]+3H2↑离子方程式：2Al+2OH-+6H2O [Al（OH）4]－+3H2↑23、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+ Fe 3 FeCl2离子方程式：2Fe3＋＋Fe 3 Fe 2＋24、FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl3+ Cu CuCl2+2FeCl2离子方程式：2Fe3＋＋Cu Cu2＋＋2Fe 2＋25、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS+I2 S↓+ HI+NaI离子方程式：HS－+I2 S↓+2I－26、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑离子方程式：2Na2O2+2H2O=4 Na＋＋4OH- +O2↑27、铜与浓硝酸：Cu+4HNO3（浓） Cu（NO3）2+ 2NO2↑+ 2H2O离子方程式：Cu+4H＋＋2NO3－ Cu2＋+ 2NO2↑+ 2H2O28、铜与稀硝酸：3Cu+8HNO3（稀） 3Cu（NO3）2+ 2NO↑+ 4H2O离子方程式：Cu+4H＋＋2NO3 Cu2＋+ 2NO2↑+ 2H2O29、稀硝酸除银镜：3Ag+4HNO3 3AgNO3+ NO↑+ 2H2O离子方程式：3Ag+4H＋＋NO3－ 3Ag＋+ NO↑+ 2H2O30、稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8HNO3（稀） 3Fe （NO3）2+ 2NO↑+ 4H2O 离子方程式：3Fe+8H++2NO3—=3Fe3++2NO↑+4H2O31、FeS和稀硝酸反应：FeS+4HNO3══Fe（NO3）3+NO↑+S↓+2 H2O离子方程式：FeS +4H＋＋2NO3－ Fe3＋＋NO↑+S↓+2 H2O32、电解饱和食盐水：2 NaCl+2H2O C12↑+ H2↑+2NaOH电解离子方程式：2Cl－+2H2O C12↑+ H2↑+ 2OH-33、用石墨电极电解硫酸铜溶液：2CuSO4+2H2O O2↑+2Cu+ 2H2SO4离子方程式：2Cu2＋＋2H2O 2Cu＋O2↑+4H＋34、醋酸加入氨水： CH3COOH+NH3·H2O CH3COONH4+H2O离子方程式：CH3COOH+NH3·H2O CH3COO－＋NH4＋+H2O35、氢氧化镁加入醋酸： Mg(OH)2+2CH3COOH （CH3COO）2Mg+2H2O离子方程式：Mg(OH)2+2CH3COOH 2CH3COO－＋Mg2＋+2H2O36、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液: CuSO4+ Ba(OH)2══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓离子方程式：Cu2＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓37、石灰乳与海水制取氢氧化镁：MgCl2+Ca（OH）2══Mg（OH）2↓+ CaCl2离子方程式：Mg2＋＋2OH-══Mg（OH）2↓38、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：Ca(HCO3)2+ Ca（OH2 2CaCO3↓+2H2O 离子方程式：Ca2＋＋ HCO3-＋OH-══CaCO3↓+H2O39、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2+ 2NaOH══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O离子方程式：Ca2＋＋ 2HCO3-＋2OH-══CaCO3↓+H2O＋CO32-40、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：Ca（OH）2+ 2NaHCO3══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O离子方程式：Ca2＋＋ 2HCO3-＋2OH-══CaCO3↓+H2O＋CO32-41、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg（HCO3）2+ 2Ca（OH）2══2CaCO3↓+ Mg（OH）2↓+ 2H2O离子方程式：Mg2＋＋2HCO3-＋2Ca2＋＋4OH-══Mg（OH）2↓＋2CaCO3↓+ 2H2O 42、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应：Mg (HCO3)2 + Ba(OH)2 Mg（OH）2↓+ BaCO3↓+2H2O离子方程式：Mg2＋＋2HCO3-＋Ba2＋＋2OH-══Mg（OH）2↓+ BaCO3↓+2H2O 43、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠：Mg (HCO3)2+ 4NaOH Mg（OH）2↓+2 Na2CO3+2H2O离子方程式：Mg2＋＋2HCO3-＋4OH-══Mg（OH）2↓＋2H2O＋CO32-44、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：NH4HCO3+2NaOH（过量）══Na2CO3+ NH3↑+2 H2O离子方程式：NH4＋＋HCO3-＋2OH-══CO32-＋ 2H2O＋NH3↑45、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全NH4HSO4+ Ba(OH)2══BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2O离子方程式：NH4＋＋H＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2O 46、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:NH4HCO3+ Ba(OH)2══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O离子方程式：NH4＋＋HCO3-＋ Ba2＋＋2OH-══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O47、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH4HSO3+ 2NaOH Na2SO3+ NH3·H2O+ H2O离子方程式：NH4＋＋HSO3-＋OH-══SO32-+ NH3·H2O+ H2O48、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：2Na HSO4+ Ba（OH）2══Na2 SO4 +BaSO4↓+2 H2O离子方程式：2H＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══BaSO4↓ + 2H2O49、硝酸铝溶液中加入过量氨水： Al（NO3）3+ 3NH3·H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4NO3离子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4＋50、明矾溶液中加入过量的氨水：2KAl（SO4）2+ 6NH3·H2O 2Al（OH）3↓+ K2 SO4+ 3（NH4）2 SO4离子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4＋51、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合：6Ba（OH）2+6KAl（SO4）2 6BaSO4↓+3K2 SO4+ 4Al（OH）3↓+ Al2（SO4）3离子方程式：3Ba2＋＋6OH-＋3Al3＋＋3SO42－══3BaSO4↓+ 2Al（OH）3↓52、大理石与盐酸反应制CO2气体：CaCO3+ 2HCl══ 2CaCl2+ CO2↑+ H2O离子方程式：CaCO3+ 2H＋══Ca2＋＋CO2↑+ H2O53、碳酸钙中滴入醋酸溶液：CaCO3+ 2CH3COOH==（CH3COO）2Ca +CO2↑+ H2O离子方程式：CaCO3+ 2CH3COOH==2CH3COO－＋Ca2＋+CO2↑+ H2O54、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液：CH3COOH十NH4HCO3 CH3COONH4+CO2↑+H2O离子方程式：CH3COOH十HCO3- CH3COO－＋CO2↑+H2O55、硫化钠溶液中加入盐酸: Na2S+2HCl 2NaCl+ H2S↑离子方程式：S2－+2H＋ H2S↑56、碳酸氢钙溶液和盐酸反应: Ca(HCO3)2+ 2HCl CaCl2+ 2CO2↑+2H2O离子方程式：HCO3-＋H＋ CO2↑+H2O57、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：Na2CO3+ HCl NaCl+ NaHCO3 离子方程式：CO32-＋H＋ HCO3-58、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸：Na2CO3+ CH3COOH== CH3COONa +NaHCO3离子方程式：CO32-＋CH3COOH CH3COO－＋HCO3-59、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中：2Na [Al（OH）4]+ H2SO4 2Al（OH）3↓+Na2SO4+2H2O离子方程式：[Al（OH）4]－＋H＋ Al（OH）3↓+H2O60、硫酸铜溶液中加入氢硫酸：CuSO4+ H2S === CuS↓+ H2SO4离子方程式：Cu2＋+ H2S === CuS↓+ 2H＋61、Na2CO3的水解：Na2CO3+ H2O NaHCO3+ NaOH离子方程式：CO32-＋H2O HCO3-＋OH-62、硫氢化钠的水解：NaHS+ H2O H2S+ NaOH离子方程式：HS－+ H2O H2S+ OH－63、实验室制备氢氧化铁胶体：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+ 3HCl离子方程式：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3(胶体)+ 3H＋64、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：AlCl3+ 3NaHCO3 Al（OH）3↓+3NaCl+3 CO2↑离子方程式：Al3＋＋3HCO3- Al（OH）3↓+3 CO2↑65、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2FeSO4+ H2O2+ H2SO4══Fe2（SO4）3+2 H2O离子方程式： 2Fe 2＋＋H2O2+ 2H＋══2Fe 3＋＋2 H2O66、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液 : ：5NaNO2＋ 2KMnO4+ 3H2SO4══2Mn SO4＋5NaNO3＋K2SO4+ 3H2O离子方程式：2MnO4－+5NO2－+ 6H＋2Mn2+ + 5NO3－+ 3H2O离子共存问题常见的典型问题1. Al(OH)3有酸式电离和碱式电离：，增加或OH－、Al3+浓度；或者增加H＋、AlO2－离子浓度，都可以使平衡朝生成沉淀的方向移动。

1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液: Ag + Cl === AgCI2、钠与水反应：2Na+2H2O===2 Na +2 OH + H 223、钠与硫酸铜溶液：2 Na+2 H2O + CU ====2 Na +C U(OH)2 + H 24、过氧化钠与水反应：2 Na2O2+2 H 2O===4 Na +4 OH + O25、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3 + H === CO2 + H 2O6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3 + CH 3COOH === CO2 + H2O + CH3COO7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：2 2Ca +2 OH +2 HCO3+ Mg === Mg (OH )2+ CaCO3&向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2 HCO3 + Ca2+2 OH ==== CaCO3 +2 H 2O + CO3229、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca +HCO3 +OH === CaCO 3 + H2O10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+OH + HCO3 === CaCO3 + H 2O11、澄清石灰水通入少量CO2 : Ca2+2 OH +CO2=== CaCO3 + H 2O12、澄清石灰水通入过量CO2 : OH + CO2 === HCO313、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：2 2Ca +2 OH +2 HCO3=== CaCO3+ CO3+2 H 2O14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3 +OH +Ca2=== CaCO 3 + H 2O15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：2Ba +2 OH + NH4+ HCO3 === BaCO3 +H2O+NH3H2O16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32+H === HCO3 或CO32+2 H === CO2 +H2O217、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2: CO2 +2 OH === CO3 + H2O18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH === HCO319、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2 H === Ca2+ CO2 +H2O2NH 4+ HCO3+2 OH === NH 3+ CO3+2 H 2O20、碳酸钙与盐酸反应： CaCO 3+2 H === Ca 2 + CO 2 +H 2O21、碳酸钙与醋酸反应： CaCO 3+2 CH 3COOH ===Ca 2 +2CH 3COO +CO 2 +H 2O22、 澄清石灰水与稀盐酸反应： H + OH === H 2023、 磷酸溶液与少量澄清石灰水 H 3PO 4+OH === H 2O + H 2PO 424、 磷酸溶液与过量澄清石灰水： 2 H 3PO 4+3 Ca 2 +6 OH ===Ca 3(PO4)2 +6 H 2O225、 碳酸镁溶于强酸 MgCO 3+2H === Mg 2 +CO 2+ H 2O26、 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应： 2 2 2 Ba +2 OH + Mg + SO 4 === BaSO 4 + Mg (OH )227、 硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应： Ba 2 +2 OH +2 H + SO 42 === BaSO 4 +2 H 2O28、 硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2 2 2 H +SO 4 +2 OH + Ba ===2 H 2O + BaSO 429、 硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀： 2 2 H + SO 4 + OH + Ba === BaSO 4 + H 2O30、 硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2 AI3 +3 SO 42 +8 OH +3 Ba 2 ===3 BaSO4 +2 AQ 2 +4 H 2O 31、 氢氧化镁与稀硫酸反应： Mg(OH)2+2H === Mg 2 +2 H 2O32、 铝跟氢氧化钠溶液反应： 2 Al +2 OH +2 H 2O ===2 AlO 2 +3 H 233、 物质的量之比为1 : 1 Na 、Al 合金置于水中：Na + Al l+2 H 2O === Na +AlO 2 +2 H 235、 氧化铝溶于强酸溶液：36、 氢氧化铝与氢氧化钠溶液： Al 2O 3+2 OH ===2 AlO 2 + H 2O 3 Al 2O 3+6 H ===2 Al +3 H 2O 34、氧化铝溶于强碱溶液:Al(OH )3 + OH === AlO 2 +2 H 2O Al (OH )3+3 H === Al 3 +3 H 2O3 Al +3 HCO 3 === Al (OH )3 +CO 220、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2 H === Ca2+ CO2 +H2O37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液:硫酸铝溶液与碳酸钠溶液： 2 Al 3 +3 CO 32 +3 H 2O ===2 AI(0H )3 +3 CO 2 氯化铝溶液中加入过量氨水： AI 3 +3 NH 3 H 20 === AI(OH )3 +3 NH 4 3 明矶溶液加热水解生成沉淀： Al +3 H 2O === Al (OH )3 +3 H 3 氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液： Al +3 AlO 2 +6 H 2O ===4 Al (OH )3 偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液： +3 AlO 2 +6 H 2O === Fe(OH )3 +3 Al (OH )3 偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸： AlO 2 + H + H 2O === Al (OH )3 偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸： AlO 2 +4 H === Al 3 +2H 2O 偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液： AlO 2 +NH 4 + H 2O === Al (OH )3 + NH 32 金属铁溶于盐酸中： Fe + H === Fe + H 23 2 铁粉与氯化铁溶液反应： Fe +2 Fe 3 ===3 Fe 2 铜与氯化铁溶液反应： Cu +2 Fe 3 === Cu 2 +3 Fe 2 2 硫化亚铁与盐酸反应： FeS + H === Fe + H 2S 2硫化钠与盐酸反应： S +2 H === H 2S 2硫化钠溶液中加入溴水： S + Br 2=== S +2 Br 氯化亚铁溶液中通入氯气： 2 Fe 2 +Cl 2===2 Fe 3 +2 Cl 向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H 2S : 2 Fe 3 + H 2S ===2 Fe 2 + S +2 H 氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液： 2 Fe 3 + S 2 === S +2 Fe 2 硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液： 2 Fe 3 +3 S 2 === S +2 FeS 氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液： 2 Fe 3 +2 I ===2 Fe 2 +I 2 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应： Fe 3 +3OH === Fe(OH )3 氯化铁溶液跟过量氨水反应： Fe 3 +3 NH 3 H 2O === Fe(OH )3 +3 NH 4 39、40、41、42、43、Fe 344、45、46、47、48、49、50、51、 52、 53、54、55、56、57、58、59、60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液：Fe3+3SCN === Fe(SCN)361、氯化铁溶液跟过量锌粉反应： 2 Fe3+3 Zn===2 Fe+3 Zn2262、锌与稀硫酸：Zn +2 H === Zn + H 263、锌与醋酸：Zn +2CH3COOH ===2CH3COO +Zn2+H2264、锌与氯化铵溶液：Zn +2 NH4 === Zn +NH3 +H 265、氯化铁溶液加入碘化钾溶液： 2 Fe3+2 I ===2 Fe2+ I266、硫酸亚铁溶液中加硫酸酸化的过氧化氢溶液： 2 Fe2+ H2O2+2 H ===2 Fe3+2 H2O67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：2 3 25 Fe + MnO4+8 H ===5 Fe + Mn +4 H 2O268、四氧化三铁溶于浓盐酸：Fe3O4+8H ===2 Fe + Fe +4 H 2O369、氧化铁溶于盐酸：Fe2O3+6 H ===2 Fe +3 H 2O70、氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe2O3+2 I +6 H ===2 Fe2+ 12+3 H 2O71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3+3 H 2O === Fe(OH )3+3 H72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气： 2 Fe2+4 Br +3Cl2===2 Fe3+2 Br? +6 Cl2 373、向溴化亚铁溶液通入少量氯气： 2 Fe +Cl2===2 Fe +2 Cl2 374、向碘化亚铁溶液通入足量氯气： 2 Fe +4 I +3Cl2===2 Fe +2 I 2 +6 Cl75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气： 2 I +Cl2=== I2+2Cl76、碘化钾溶液中加入氯水： 2 I +Cl2=== I2+2Cl77、碘化钾溶液中加入过量氯水：I +3 Cl2+3 H2O===6 H + IO3 +6 Cl78、溴化钠溶液中加入氯水： 2 Br +Cl2=== Br2+2 Cl279、亚硫酸溶液中加入氯水：H2SO3+Cl2+H2O===4 H +2 Cl + SO43 2 280、亚硫酸溶液中加入氯化铁：H2SQ+2Fe + H 2O ===4 H +2 Fe + SO482、氯气通入水中:81、亚硫酸溶液中加入双氧水：H2SQ++ H2O2===2 H +H2O + SO42Cl2+ H 2O === H + Cl + HClO83、氯气通入碳酸氢钠溶液中： Cl 2+ HCO 3 === Cl + CO 2 + HClO100、硫酸铜溶101、 电解饱和食盐水: S 2 +Cu 2通电 2 Cl +2 H 2O通电 2 Cu 2 +2 H 2O 通电 Cu 2 +2 Cl===CuS 2 OH +H 2 +Cl 2 2Cu + O 2 +4 H Cu + Cl 2（少量SO 2只生成正盐，过量时才生成酸式盐）294、 稀硝酸中通入 SO 2 : 3SO 2+2 NO 3 +2 H 2O ===3 SC 4 +2 NO +4 H295、 浓硝酸中通入 SO 2 : SO 2 +2 NO 3 ==== SQ +2 NO 296、 氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热： NH 4 +OH === NH 3 +H 2O97、 向次氯酸钙溶液中通入 SO 2: Ca 2 +SO 2 + ClO + H 2O === CaSO 4 +Cl +2 H298、 用碳酸钠溶液吸收过量 SO 2: CO 3 + H 2O +2 SO 2 === CO 2 +2 HSO 3299、 硫酸铜溶液中通入硫化氢： H 2S + Cu === CuS +2 H84、 亚硫酸钠溶液中加入溴水： SO 32 + H 2O + Br 2 === SO 42 +2 Br +2 H 2 2 85、 亚硫酸钠溶液中加入双氧水： SO 3 + H 2O 2 === SO 4 +2 H 2O 86、二氧化硫通入溴水中: 2 SO 2 + Br 2 +2 H 2O ===4 H +2 Br + SO 4 87、 单质铁溶于过量稀硝酸中 3 (NO )： Fe + NO 3 +4 H === Fe + NO +2 H 2O 88、 过量单质铁溶于稀硝酸中 2 (NO )： 3 Fe +2 NO 3 +8 H ===3 Fe +2 NO +4 H 2O 89、 单质铜与稀硝酸反应: 2 3 Cu +2 NO 3 +8 H ===3 Cu +2 NO +4 H 2O 90、 单质铜与浓硝酸反应: Cu +2 NO 3 +4 H === Cu 2 +2 NO 2+2 H 2O91、 铜片插入硝酸银溶液: 2 2 Ag + Cu ===2 Ag + Cu 92、 用氨水吸收少量SO 2: SO 2+2 NH 3 H 2O ===2 NH 4 + SQ 2 93、 用氨水吸收过量的 SO 2 : SO 2+NH 3 H 2。

1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：+Ag +-Cl ===↓AgCl 2、钠与水反应：2Na +2O H 2===2+Na +2-OH +↑2H3、钠与硫酸铜溶液：2Na +2O H 2++2Cu ====2+Na +↓2)(OH Cu +↑2H4、过氧化钠与水反应：222O Na +2O H 2===4+Na +4-OH +↑2O5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：-3HCO ++H ===↑2CO +O H 2 6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：-3HCO +COOH CH 3===↑2CO +O H 2+-COO CH 3 7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：+2Ca +2-OH +2-3HCO ++2Mg ===↓2)(OH Mg +↓3CaCO8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2-3HCO ++2Ca +2-OH ====↓3CaCO +2O H 2+-23CO9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：+2Ca+-3HCO +-OH ===↓3CaCO +O H 2 10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：+2Ca+-OH +-3HCO ===↓3CaCO +O H 2 11、澄清石灰水通入少量2CO ：+2Ca +2-OH +2CO ===↓3CaCO +O H 212、澄清石灰水通入过量2CO ：-OH +2CO ===-3HCO13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：+2Ca +2-OH +2-3HCO ===↓3CaCO +-23CO +2O H 214、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：-3HCO +-OH ++2Ca ===↓3CaCO +O H 215、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：+2Ba +2-OH ++4NH +-3HCO ===↓3BaCO +O H 2+O H NH 23⋅16、碳酸钠溶液与盐酸反应：-23CO ++H ===-3HCO 或-23CO +2+H ===↑2CO +O H 2 17、向氢氧化钠溶液中通入少量的2CO ：2CO +2-OH ===-23CO +O H 218、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：2CO +-OH ===-3HCO 19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：+4NH +-3HCO +2-OH ===↑3NH +-23CO +2O H 220、碳酸钙与盐酸反应：3CaCO +2+H ===+2Ca +↑2CO +O H 221、碳酸钙与醋酸反应：3CaCO +2COOH CH 3===+2Ca+2-COO CH 3+↑2CO +O H 2 22、澄清石灰水与稀盐酸反应：+H +-OH ===O H 2 23、磷酸溶液与少量澄清石灰水43PO H +-OH ===O H 2+-42PO H24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：243PO H +3+2Ca+6-OH ===↓23)4(PO Ca +6O H 2 25、碳酸镁溶于强酸3MgCO +2+H ===+2Mg+↑2CO +O H 226、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应： +2Ba +2-OH ++2Mg +-24SO ===↓4BaSO +↓2)(OH Mg27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：+2Ba +2-OH +2+H +-24SO ===↓4BaSO +2O H 228、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2+H +-24SO +2-OH ++2Ba ===2O H 2+↓4BaSO29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀： +H +-24SO +-OH ++2Ba ===↓4BaSO +O H 230、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2+3Al +3-24SO +8-OH +3+2Ba ===3↓4BaSO +2-2AlO +4O H 2 31、氢氧化镁与稀硫酸反应：2)(OH Mg +2+H ===+2Mg +2O H 232、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al +2-OH +2O H 2===2-2AlO +3↑2H33、物质的量之比为1：1 Na 、Al 合金置于水中：Na +Al l+2O H 2===+Na +-2AlO +2↑2H34、氧化铝溶于强碱溶液：32O Al +2-OH ===2-2AlO +O H 235、氧化铝溶于强酸溶液：32O Al +6+H ===2+3Al +3O H 236、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：3)(OH Al +-OH ===-2AlO +2O H 237、氢氧化铝与盐酸溶液反应：3)(OH Al +3+H ===+3Al +3O H 238、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：+3Al +3-3HCO ===↓3)(OH Al +↑2CO39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2+3Al +3-23CO +3O H 2===2↓3)(OH Al +3↑2CO 40、氯化铝溶液中加入过量氨水：+3Al +3O H NH 23⋅===↓3)(OH Al +3+4NH41、明矾溶液加热水解生成沉淀：+3Al +3O H 2===↓3)(OH Al +3+H42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：+3Al +3-2AlO +6O H 2===4↓3)(OH Al43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：+3Fe +3-2AlO +6O H 2===↓3)(OH Fe +3↓3)(OH Al44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：-2AlO ++H +O H 2===↓3)(OH Al45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：-2AlO +4+H ===+3Al +2O H 246、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：-2AlO ++4NH +O H 2===↓3)(OH Al +↑3NH47、金属铁溶于盐酸中：Fe ++H ===+2Fe +↑2H48、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe +2+3Fe ===3+2Fe49、铜与氯化铁溶液反应：Cu +2+3Fe ===+2Cu +3+2Fe 50、硫化亚铁与盐酸反应：FeS ++H ===+2Fe +↑S H 251、硫化钠与盐酸反应：-2S +2+H ===↑S H 252、硫化钠溶液中加入溴水：-2S +2Br ===↓S +2-Br53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2+2Fe +2Cl ===2+3Fe +2-Cl54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的S H 2：2+3Fe +S H 2===2+2Fe +↓S +2+H55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2+3Fe +-2S===↓S +2+2Fe 56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2+3Fe +3-2S ===↓S +2↓FeS57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2+3Fe +2-I ===2+2Fe +2I58、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：+3Fe +3-OH ===↓3)(OH Fe59、氯化铁溶液跟过量氨水反应： +3Fe +3O H NH 23⋅===↓3)(OH Fe +3+4NH 60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液： +3Fe +3-SCN ===3)(SCN Fe61、氯化铁溶液跟过量锌粉反应： 2+3Fe +3Zn ===2Fe +3+2Zn62、锌与稀硫酸： Zn +2+H ===+2Zn +↑2H63、锌与醋酸： Zn +2COOH CH 3===2-COO CH 3++2Zn +↑2H64、锌与氯化铵溶液： Zn +2+4NH ===+2Zn +↑3NH +↑2H65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液： 2+3Fe +2-I ===2+2Fe +2I66、硫酸亚铁溶液中加硫酸酸化的过氧化氢溶液：2+2Fe +22O H +2+H ===2+3Fe +2O H 267、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：5+2Fe +-4MnO +8+H ===5+3Fe ++2Mn +4O H 268、四氧化三铁溶于浓盐酸： 43O Fe +8+H ===2+3Fe ++2Fe +4O H 269、氧化铁溶于盐酸： 32O Fe +6+H ===2+3Fe +3O H 270、氧化铁溶于氢碘酸溶液： 32O Fe +2-I +6+H ===2+2Fe +2I +3O H 2 71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：+3Fe +3O H 2 ===3)(OH Fe +3+H72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2+2Fe +4-Br +32Cl ===2+3Fe +2↑2Br +6-Cl 73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气： 2+2Fe +2Cl ===2+3Fe +2-Cl74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气： 2+2Fe +4-I +32Cl ===2+3Fe +22I +6-Cl75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气： 2-I +2Cl ===2I +2-Cl76、碘化钾溶液中加入氯水： 2-I +2Cl ===2I +2-Cl77、碘化钾溶液中加入过量氯水： -I +32Cl +3O H 2===6+H +-3IO +6-Cl78、溴化钠溶液中加入氯水： 2-Br +2Cl ===2Br +2-Cl79、亚硫酸溶液中加入氯水： 32SO H +2Cl +O H 2===4+H +2-Cl +-24SO80、亚硫酸溶液中加入氯化铁： 32SO H +2+3Fe +O H 2===4+H +2+2Fe +-24SO81、亚硫酸溶液中加入双氧水： 32SO H ++22O H ===2+H +O H 2+-24SO82、氯气通入水中： 2Cl +O H 2===+H +-Cl +HClO83、氯气通入碳酸氢钠溶液中： 2Cl +-3HCO ===-Cl +2CO +HClO84、亚硫酸钠溶液中加入溴水： -23SO +O H 2+2Br ===-24SO +2-Br +2+H 85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水： -23SO +22O H ===-24SO +2O H 286、二氧化硫通入溴水中： 2SO +2Br +2O H 2===4+H +2-Br +-24SO87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO )：Fe +-3NO +4+H ===+3Fe +↑NO +2O H 288、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO )：3Fe +2-3NO +8+H ===3+2Fe +2↑NO +4O H 289、单质铜与稀硝酸反应： 3Cu +2-3NO +8+H ===3+2Cu+2↑NO +4O H 2 90、单质铜与浓硝酸反应： Cu +2-3NO +4+H ===+2Cu+2↑2NO +2O H 2 91、铜片插入硝酸银溶液： 2+Ag +Cu ===2Ag ++2Cu92、用氨水吸收少量2SO ： 2SO +2O H NH 23⋅===2+4NH +-23SO93、用氨水吸收过量的2SO ： 2SO +O H NH 23⋅===+4NH +-3HSO（少量2SO 只生成正盐，过量时才生成酸式盐）94、稀硝酸中通入2SO ： 32SO +2-3NO +2O H 2===3-24SO +2↑NO +4+H 95、浓硝酸中通入2SO ： 2SO +2-3NO ====-24SO +2↑2NO 96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：+4NH +-OH === ↑3NH +O H 297、向次氯酸钙溶液中通入2SO ： +2Ca +2SO +-ClO +O H 2===↓4CaSO +-Cl +2+H98、用碳酸钠溶液吸收过量2SO ： -23CO +O H 2+22SO ===2CO +2-3HSO 99、硫酸铜溶液中通入硫化氢： S H 2++2Cu ===↓CuS +2+H100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：-2S++2Cu ===↓CuS 101、电解饱和食盐水： 2-Cl +2O H 2通电===== 2-OH +↑2H +↑2Cl 102、电解硫酸铜溶液： 2+2Cu+2O H 2通电===== 2↓Cu +↑2O +4+H 103、电解氯化铜溶液： +2Cu +2-Cl 通电=====↓Cu +↑2Cl104、电解熔融氯化钠： 2+Na +2-Cl (熔融)通电===== 2Na +↑2Cl105、电解熔融氧化铝： 4+3Al +6-2O 通电===== 4Al +3↑2O106、二氧化锰与浓盐酸共热： 2M n O +2-Cl +4+H ∆===+2Mn +↑2Cl +2O H 2 107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl +2-OH ===-Cl +-ClO +O H 2 108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：32Cl +6-OH ===5-Cl +-3ClO +3O H 2 109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：-ClO +O H 2+2CO ===HClO +-3HCO110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸： -ClO +-Cl +2+H ===↑2Cl +O H 2111、氯酸钾与浓盐酸： -3C l O +5-Cl +6+H ===3↑2Cl +3O H 2 112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2-2S+-23SO +6+H ===3↓S +3O H 2 113、2NO 溶于水： 32NO +O H 2===2+H +-3NO +↑NO114、2NO 通入亚硫酸钠溶液： -23SO +2NO ===-24SO +↑NO 115、硫化钠的第一步水解： -2S +O H 2===-3HSO +-OH116、碳酸钠的第一步水解： -23CO +O H 2=== -3HCO +-OH117、氯化钡溶液与硫酸反应： +2Ba +-24SO ===↓4BaSO118、硫溶于热的氢氧化钠溶液： 3S +6-OH ===2-2S+-23SO +3O H 2 119、醋酸钡溶液与硫酸反应：+2Ba +2-COO CH 3+2+H +-24SO ===↓4BaSO +2COOH CH 3120、醋酸与氢氧化钾溶液反应： COOH CH 3+-OH ===-COO CH 3+O H 2 121、醋酸与氨水反应： C O O H CH 3+O H NH 23⋅===-COO CH 3++4NH +2O H 2 122、苯酚溶于氢氧化钠溶液：OH H C 56+-OH ===-O H C 56+O H 2123、苯酚与氯化铁溶液反应： 6OH H C 56++3Fe ===-3656])([O H C Fe +6+H124、苯酚钠溶于醋酸溶液： -O H C 56+COOH CH 3===OH H C 56+-COO CH 3125、苯酚钠溶液中通入少量2CO ：-O H C 56+O H 2+2CO ===OH H C 56+-3HCO126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：OH H C 56+-23CO ===-O H C 56+-3HCO 127、碳酸钙跟甲酸反应： 3C a C O +HCOOH ===+2Ca+↑2CO +O H 2+-HCOO - 128、甲酸钠跟盐酸反应： -H C O O ++H ===HCOOH129、小苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH +-3HCO ===↑2CO +O H 2+-HCOO 130、422O C Na 溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：5-242O C +2-4MnO +16+H ===10↑2CO +2+2Mn +8O H 2 131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：522O H +2-4MnO +6+H ===5↑2O +2+2Mn +8O H 2 132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2+2Fe +22O H +2+H ===2+3Fe +2O H 2 133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：52SO +2-4MnO +2O H 2===5-24SO +2+2Mn +4+H 134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成2CO ：542H C +12-4MnO +36+H ===10↑2CO +12+2Mn +28O H 2 135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：323CH COOCH CH +-OH ===-COO CH 3+32CH HOCH 136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液： )()(35333517O H C COO H C +3-OH ===3-COO H C 3517+OH CH OH CH OH CH 22)()( 137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解：Cl CH CH 23+-OH ===OH CH CH 23+-Cl138、硝酸银溶液中滴入少量氨水： +Ag +O H NH 23⋅===↓AgOH ++4NH139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：+Ag +2O H NH 23⋅===+])([23NH Ag +2O H 2140、葡萄糖发生银镜反应： 因为氨气极易溶于水，所以不标气体逸出符号“↑”CHO CHOH OH CH 42)(+2+])([23NH Ag +2-OH −→−∆-COO CHOH OH CH 42)(++4NH +33NH +O H 2+2↓Ag141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：+2Cu+2-OH ===↓2)(OH Cu 142、硫酸铜溶液中加入少量氨水：+2Cu+2O H NH 23⋅===↓2)(OH Cu +2+4NH 143、硫酸铜溶液中加入过量氨水：+2Cu +4O H NH 23⋅===+243])([NH Cu +4O H 2144、硫酸锌溶液中加入少量氨水：+2Zn +2O H NH 23⋅===↓2)(OH Zn +2+4NH 145、硫酸锌溶液中加入过量氨水：+2Zn +4O H NH 23⋅===+243])([NH Zn +4O H 2。

高中化学方程式1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2： 2NaOH + CO2==== Na2CO3+ H2O 离子方程式：CO2+ 2OH- CO32-+ H2O2、在标准状况下过量CO2通入NaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3离子方程式：CO2+ OH- HCO3-3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫： NaOH +SO2==NaHSO3离子方程式：OH- +SO2 HSO3-4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2离子方程式：CO2+ OH- HCO3-5、氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3•H2O+CO2== （NH4）2CO3+ H2O 离子方程式：2NH3•H2O+CO2== 2NH4＋＋2H2O6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO2↑离子方程式：CO32-+ SO2 SO32-+ CO2↑7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3离子方程式：CO32-+ CO2 +H2O══HCO3-8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2H Ac 离子方程式：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+NaHCO3离子方程式：CO2+H2O+C6H5O－→C6H5OH+ HCO3-10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体： 2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2H Cl离子方程式：2Fe3＋+2 H＋＋2I－ 2Fe 2＋+ I2+2 H＋11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO4）3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4离子方程式：2Fe3＋+ H2S== 2Fe 2＋+ S↓+2 H＋12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2SO4+ 2HCl+H2SO4离子方程式：2ClO－ +2SO2+ 2H2O══SO42－+ 2Cl－+2 H＋＋SO42－13、氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+HclO离子方程式：Cl2+H2O H＋＋Cl－+HClO14、氟气通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2↑离子方程式：2F2+2H2O 4HF+O2↑15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O 离子方程式：Cl2+ 2OH-══ ClO－ + Cl－+ H2O16、FeBr2溶液中通入过量Cl2： 2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2离子方程式：2Fe 2＋+4 Br－+ 3Cl2══2Fe3＋++2 Br2＋6Cl－17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：6FeBr2+ 6C12 4FeCl3+2FeBr3+ 3Br2离子方程式：2Fe 2＋+2Br－+ 2Cl2══Br2＋4Cl－18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI2 2FeCl3+2I2离子方程式：3Cl2+2Fe 2＋＋4I－ 2Fe3＋+2I219、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2 FeBr2+ I2离子方程式：Br2＋2I 2Br－+ I220、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2 + 3Br2══4F eCl3+2 FeBr3离子方程式：2Fe 2＋+ Br2══2Fe3＋＋2Br－21、钠与水反应：2Na+2H2O 2NaOH +H2↑离子方程式：2Na+2H2O 2Na＋＋2OH- +H2↑22、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+ 2NaOH +6H2O 2 Na [Al（OH）+3H2↑4]离子方程式：2Al+2OH-+6H2O [Al（OH）4]－+3H2↑23、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+ Fe 3 FeCl2离子方程式：2Fe3＋＋Fe 3 Fe 2＋24、FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl3+ Cu CuCl2+2FeCl2离子方程式：2Fe3＋＋Cu Cu2＋＋2Fe 2＋25、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS+I2S↓+ HI+NaI离子方程式：HS－+I2 S↓+2I－26、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑离子方程式：2Na2O2+2H2O=4 Na＋＋4OH- +O2↑27、铜与浓硝酸：Cu+4HNO3（浓） Cu（NO3）2+ 2NO2↑+ 2H2O 离子方程式：Cu+4H＋＋2NO3 Cu2＋+ 2NO2↑+ 2H2O28、铜与稀硝酸：3Cu+8HNO3（稀） 3Cu（NO3）2+ 2NO↑+ 4H2O 离子方程式：Cu+4H＋＋2NO3 Cu2＋+ 2NO2↑+ 2H2O29、稀硝酸除银镜：3Ag+4HNO3 3AgNO3+ NO↑+ 2H2O离子方程式：3Ag+4H＋＋NO3 3Ag＋+ NO↑+ 2H2O30、稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8HNO3（稀） 3Fe （NO3）2+ 2NO↑+ 4H2O离子方程式：3Fe+8H++2NO3—=3Fe3++2NO↑+4H2O31、FeS和稀硝酸反应：FeS+4HNO3══Fe（NO3）3+NO↑+S↓+2 H2O离子方程式：FeS +4H＋＋2NO3－ Fe3＋＋NO↑+S↓+2 H2O32、电解饱和食盐水：2 NaCl+2H2O C12↑+ H2↑+2NaOH电解离子方程式：2Cl－+2H2O C12↑+ H2↑+ 2OH-33、用石墨电极电解硫酸铜溶液：2CuSO4+2H2O O2↑+2Cu+ 2H2SO4离子方程式：2Cu2＋＋2H2O 2Cu＋O2↑+4H＋34、醋酸加入氨水： CH3COOH+NH3·H2O CH3COONH4+H2O离子方程式：CH3COOH+NH3·H2O CH3COO－＋NH4＋+H2O35、氢氧化镁加入醋酸： Mg(OH)2+2CH3COOH （CH3COO）2Mg+2H2O离子方程式：Mg(OH)2+2CH3COOH 2CH3COO－＋Mg2＋+2H2O36、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液: CuSO4+Ba(OH)2══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓离子方程式：Cu2＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓37、石灰乳与海水制取氢氧化镁：MgCl2+Ca（OH）2══Mg（OH）2↓+CaCl2离子方程式：Mg2＋＋2OH-══Mg（OH）2↓38、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：Ca(HCO3)2+ Ca（OH）2 2CaCO3↓+2H2O离子方程式：Ca2＋＋ HCO3-＋OH-══CaCO3↓+H2O39、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2+ 2NaOH══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O离子方程式：Ca2＋＋ 2HCO3-＋2OH-══CaCO3↓+H2O＋CO32-40、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：Ca（OH）2+ 2NaHCO3══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O离子方程式：Ca2＋＋ 2HCO3-＋2OH-══CaCO3↓+H2O＋CO32-41、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg（HCO3）2+ 2Ca（OH）2══2CaCO3↓+ Mg（OH）2↓+ 2H2O离子方程式：Mg2＋＋2HCO3-＋2Ca2＋＋4OH-══Mg（OH）2↓＋2CaCO3↓+ 2H2O42、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应：Mg (HCO3)2 + Ba(OH)2 Mg（OH）2↓+ BaCO3↓+2H2O离子方程式：Mg2＋＋2HCO3-＋Ba2＋＋2OH-══Mg（OH）2↓+ BaCO3↓+2H2O 43、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠：Mg (HCO3)2+ 4NaOH Mg（OH）2↓+2 Na2CO3+2H2O离子方程式：Mg2＋＋2HCO3-＋4OH-══Mg（OH）2↓＋2H2O＋CO32-44、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：NH4HCO3+2NaOH（过量）══Na2CO3+ NH3↑+2 H2O离子方程式：NH4＋＋HCO3-＋2OH-══CO32-＋ 2H2O＋NH3↑45、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全NH4HSO4+ Ba(OH)2══BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2O离子方程式：NH4＋＋H＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══BaSO4↓+NH3·H2O+ H2O46、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:NH4HCO3+ Ba(OH)2══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O离子方程式：NH4＋＋HCO3-＋ Ba2＋＋2OH-══BaCO3↓+NH3↑+ 2H2O 47、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH4HSO3+ 2NaOH Na2SO3+ NH3·H2O+ H2O离子方程式：NH4＋＋HSO3-＋OH-══SO32-+ NH3·H2O+ H2O48、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：2Na HSO4+ Ba（OH）2══Na2 SO4 +BaSO4↓+2 H2O离子方程式：2H＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══BaSO4↓ + 2H2O49、硝酸铝溶液中加入过量氨水： Al（NO3）3+ 3NH3·H2O === Al （OH）3↓+ 3NH4NO3离子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4＋50、明矾溶液中加入过量的氨水：2KAl（SO4）2+ 6NH3·H2O 2Al（OH）3↓+ K2 SO4+ 3（NH4）2 SO4离子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4＋51、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合：6Ba（OH）2+6KAl（SO4）2 6BaSO4↓+3K2SO4+ 4Al（OH）3↓+ Al2（SO4）3离子方程式：3Ba2＋＋6OH-＋3Al3＋＋3SO42－══3BaSO4↓+ 2Al（OH）3↓52、大理石与盐酸反应制CO2气体：CaCO3+ 2HCl══ 2CaCl2+ CO2↑+ H2O离子方程式：CaCO3+ 2H＋══Ca2＋＋CO2↑+ H2O53、碳酸钙中滴入醋酸溶液：CaCO3+ 2CH3COOH==（CH3COO）2Ca +CO2↑+ H2O离子方程式：CaCO3+ 2CH3COOH==2CH3COO－＋Ca2＋+CO2↑+ H2O54、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液：十NH4HCO3CH3COONH4+CO2↑+H2O离子方程式：CH3COOH十HCO3 CH3COO－＋CO2↑+H2O55、硫化钠溶液中加入盐酸: Na2S+2HCl 2NaCl+ H2S↑离子方程式：S2－+2H H2S↑56、碳酸氢钙溶液和盐酸反应: Ca(HCO3)2+ 2HCl CaCl2+2CO2↑+2H2O离子方程式：HCO3-＋H CO2↑+H2O57、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：Na2CO3+ HCl NaCl+ NaHCO3离子方程式：CO32-＋H HCO3-58、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸：Na2CO3+ CH3COOH== CH3COONa +NaHCO3离子方程式：CO32-＋CH3COOH CH3COO－＋HCO3-59、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中：2Na [Al（OH）4]+ H2SO4 2Al（OH）3↓+Na2SO4+2H2O离子方程式：[Al（OH）4]－＋H Al（OH）3↓+H2O60、硫酸铜溶液中加入氢硫酸：CuSO4+ H2S === CuS↓+ H2SO4离子方程式：Cu2＋+ H2S === CuS↓+ 2H＋61、Na2CO3的水解：Na2CO3+ H2O NaHCO3+ NaOH离子方程式：CO32-＋H2O HCO3-＋OH-62、硫氢化钠的水解：NaHS+ H2O H2S+ NaOH离子方程式：HS－+ H2O H2S+ OH－63、实验室制备氢氧化铁胶体：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+ 3HCl 离子方程式：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3(胶体)+ 3H＋64、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：AlCl3+ 3NaHCO3 Al（OH）CO2↑离子方程式：Al3＋＋3HCO3 Al（OH）3↓+3 CO2↑3↓+3NaCl+365、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2FeSO4+ H2O2+ H2SO4══Fe2（SO4）3+2 H2O离子方程式： 2Fe 2＋＋H2O2+ 2H＋══2Fe 3＋＋2 H2O 66、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液 : ：5NaNO2＋ 2KMnO4+ 3H2SO4══2Mn SO4＋5NaNO3＋K2SO4+ 3H2O离子方程式：2MnO 4－+5NO2－+ 6H＋ 2Mn2+ + 5NO3－ + 3H2O离子共存问题常见的典型问题1. Al(OH)3有酸式电离和碱式电离：，增加或OH－、Al3+浓度；或者增加H＋、AlO2－离子浓度，都可以使平衡朝生成沉淀的方向移动。

高中化学方程式（一）1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 ：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O离子方程式：CO2 + OH- CO32-+ H2O2、在标准状况下过量CO2通入NaOH溶液中：CO2+NaOH=== NaHCO3离子方程式：CO2+ OH- HCO3-3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫：NaOH +SO2==NaHSO3离子方程式：OH- +SO2 HSO3-4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2离子方程式：CO2+ OH- HCO3-5、氨水中通入少量二氧化碳：2NH3•H2O+CO2== （NH4）2 CO3+ H2O离子方程式：2NH3•H2O+CO2== 2NH4＋＋2H2O6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO2↑离子方程式：CO32-+ SO2 SO32-+ CO2↑7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3离子方程式：CO32-+ CO2 +H2O══HCO3-8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc离子方程式：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3离子方程式：CO2+H2O+C6H5O－→C6H5OH+ HCO3-10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体：2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl离子方程式：2Fe3＋+2 H＋＋2I－2Fe 2＋+ I2+2 H＋11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO4）3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4离子方程式：2Fe3＋+ H2S== 2Fe 2＋+ S↓+2 H＋12、少量SO2气体通入NaCl O溶液中：2NaCl O +2SO2+ 2H2O══Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4离子方程式：2ClO－+2SO2+ 2H2O══SO42－+ 2Cl－+2 H＋＋SO42－13、氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+Hcl O离子方程式：Cl2+H2O H＋＋Cl－+HClO14、氟气通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2↑离子方程式：2F2+2H2O 4HF+O2↑15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2 NaOH══Na ClO+Na Cl+ H2O离子方程式：Cl2+ 2OH-══ Cl O－+ Cl－+ H2O16、FeBr2溶液中通入过量Cl2：2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2离子方程式：2Fe 2＋+4 Br－+ 3Cl2══2Fe3＋++2 Br2 ＋6Cl－17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：6FeBr2+ 6C12 4FeCl3+2FeBr3+ 3Br2离子方程式：2Fe 2＋+2Br－+ 2Cl2══Br2 ＋4Cl－18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI2 2FeCl3+2I2离子方程式：3Cl2+2Fe 2＋＋4I－2Fe3＋+2I219、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2 FeBr2+ I2离子方程式：Br2＋2I－2Br－+ I220、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3离子方程式：2Fe 2＋+ Br2══2Fe3＋＋2Br－21、钠与水反应：2Na+2H2O=== 2NaOH +H2↑离子方程式：2Na+2H2O 2Na＋＋2OH- +H2↑22、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+ 2NaOH +6H2O 2 Na [Al（OH）4] +3H2↑离子方程式：2Al+2OH-+6H2O [Al（OH）4] －+3H2↑23、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+ Fe 3 FeCl2离子方程式：2Fe3＋＋Fe 3 Fe 2＋24、FeCl3溶液与Cu反应：2Fe Cl3+ Cu CuCl2+2FeCl2离子方程式：2Fe3＋＋Cu Cu2＋＋2Fe 2＋25、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS+I2 S↓+ HI+NaI离子方程式：HS－+I2 S↓+2I－26、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑离子方程式：2Na2O2+2H2O=4 Na＋＋4OH- +O2↑27、铜与浓硝酸：Cu+4HNO3（浓） Cu（NO3）2+ 2NO2↑+ 2H2O离子方程式：Cu+4H＋＋2NO3－ Cu2＋+ 2NO2↑+ 2H2O28、铜与稀硝酸：3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+ 2NO↑+ 4H2O离子方程式：Cu+4H＋＋2NO3－Cu2＋+ 2NO2↑+ 2H2O29、稀硝酸除银镜：3Ag+4HNO3 3AgNO3+ NO↑+ 2H2O离子方程式：3Ag+4H＋＋NO3－3Ag＋+ NO↑+ 2H2O30、稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8HNO3（稀）3Fe（NO3）2+ 2NO↑+ 4H2O离子方程式：3Fe+8H++2NO3—=3Fe3++2NO↑+4H2O31、FeS和稀硝酸反应：FeS+4HNO3══Fe（NO3）3+NO↑+S↓+2 H2O离子方程式：FeS +4H＋＋2NO3－Fe3＋＋NO↑+S↓+2 H2O32、电解饱和食盐水：2 NaCl+2H2O C12↑+ H2↑+2NaOH离子方程式：2Cl－+2H2O C12↑+ H2↑+ 2OH-33、用石墨电极电解硫酸铜溶液：2CuSO4+2H2O O2↑+2Cu+ 2H2SO4离子方程式：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑+4H＋34、醋酸加入氨水：CH3COOH+NH3·H2O CH3COONH4+H2O离子方程式：CH3COOH+NH3·H2O CH3COO－＋NH4＋+H2O35、氢氧化镁加入醋酸：Mg(OH)2+2CH3COOH （CH3COO）2Mg+2H2O离子方程式：Mg(OH)2+2CH3COOH 2CH3COO－＋Mg2＋+2H2O36、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液: CuSO4+ Ba(OH)2══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓离子方程式：Cu2＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓37、石灰乳与海水制取氢氧化镁：MgCl2+Ca（OH）2══Mg（OH）2↓+ Ca Cl2离子方程式：Mg2＋＋2OH-══Mg（OH）2↓38、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：Ca(HCO3)2+ Ca（OH）2 2Ca CO3↓+2H2O离子方程式：Ca2＋＋HCO3-＋OH-══Ca CO3↓+H2O39、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2+ 2NaOH══Ca CO3↓+ Na2CO3+2 H2O离子方程式：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH-══Ca CO3↓+H2O＋CO32-40、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：Ca（OH）2+ 2NaHCO3══Ca CO3↓+ Na2CO3+2 H2O离子方程式：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH-══Ca CO3↓+H2O＋CO32-41、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg（HCO3）2+ 2Ca（OH）2══2Ca CO3↓+ Mg（OH）2↓+ 2H2离子方程式：Mg2＋＋2HCO3-＋2Ca2＋＋4OH-══Mg（OH）2↓＋2CaCO3↓+ 2H2O42、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应：Mg (HCO3)2 + Ba(OH)2 == Mg（OH）2↓+ BaCO3↓+2H2O离子方程式：Mg2＋＋2HCO3-＋Ba2＋＋2OH-══Mg（OH）2↓+ BaCO3↓+2H2O43、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠：Mg (HCO3)2+ 4NaOH ==Mg（OH）2↓+2 Na2CO3+2H2O离子方程式：Mg2＋＋2HCO3-＋4OH-══Mg（OH）2↓＋2H2O＋CO32-44、NH4HCO3溶液与过量的Na OH溶液反应：NH4HCO3+2NaOH（过量）══Na2CO3+ NH3↑+2 H2O离子方程式：NH4＋＋HCO3-＋2OH-══CO32-＋2H2O＋NH3↑45、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全NH4HSO4+ Ba(OH)2══BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2O电解离子方程式：NH4＋＋H＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2O46、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:NH4HCO3+ Ba(OH)2══Ba CO3↓+ NH3↑+ 2H2O离子方程式：NH4＋＋HCO3-＋Ba2＋＋2OH-══Ba CO3↓+ NH3↑+ 2H2O47、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH4HSO3+ 2NaOH Na2SO3+ NH3·H2O+ H2O离子方程式：NH4＋＋HSO3-＋OH-══SO32-+ NH3·H2O+ H2O48、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：2Na HSO4+ Ba（OH）2══Na2 SO4 +BaSO4↓+2 H2O离子方程式：2H＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══BaSO4↓ + 2H2O49、硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al（NO3）3+ 3NH3·H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4NO3离子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4＋50、明矾溶液中加入过量的氨水：2KAl（SO4）2+ 6NH3·H2O 2Al（OH）3↓+ K2 SO4+ 3（NH4）2 SO4离子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4＋51、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合：6Ba（OH）2+6KAl（SO4）2 6BaSO4↓+3K2 SO4+ 4Al（OH）3↓+ Al2（SO4）3离子方程式：3Ba2＋＋6OH-＋3Al3＋＋3SO42－══3BaSO4↓+ 2Al（OH）3↓52、大理石与盐酸反应制CO2气体：Ca CO3+ 2HCl══ 2Ca Cl2+ CO2↑+ H2O离子方程式：Ca CO3+ 2H＋══Ca2＋＋CO2↑+ H2O53、碳酸钙中滴入醋酸溶液：CaCO3+ 2CH3COOH==（CH3COO）2Ca +CO2↑+ H2O离子方程式：Ca CO3+ 2CH3COOH==2CH3COO－＋Ca2＋+CO2↑+ H2O54、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液：CH3COOH十NH4HCO3 CH3COONH4+CO2↑+H2O离子方程式：CH3COOH十HCO3- CH3COO－＋CO2↑+H2O55、硫化钠溶液中加入盐酸: Na2S+2HCl 2NaCl+ H2S↑离子方程式：S2－+2H＋H2S↑56、碳酸氢钙溶液和盐酸反应: Ca(HCO3)2+ 2HCl CaCl2+ 2CO2↑+2H2O离子方程式：HCO3-＋H＋ CO2↑+H2O57、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：Na2CO3+ HCl=== NaCl+ NaHCO3离子方程式：CO32-＋H＋== HCO3-58、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸：Na2CO3+ CH3COOH== CH3COONa +NaHCO3离子方程式：CO32-＋CH3COOH CH3COO－＋HCO3-59、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中：2Na [Al（OH）4]+ H2SO4 2Al（OH）3↓+Na2SO4+2H2O离子方程式：[Al（OH）4] －＋H＋ Al（OH）3↓+H2O60、硫酸铜溶液中加入氢硫酸：CuSO4+ H2S === CuS↓+ H2SO4离子方程式：Cu2＋+ H2S === CuS↓+ 2H＋61、Na2CO3的水解：Na2CO3+ H2O NaHCO3+ NaOH离子方程式：CO32-＋H2O HCO3-＋OH-62、硫氢化钠的水解：NaHS+ H2O H2S+ NaOH离子方程式：HS－+ H2O H2S+ OH－63、实验室制备氢氧化铁胶体：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+ 3HCl离子方程式：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3(胶体)+ 3H＋64、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：AlCl3+ 3NaHCO3 Al（OH）3↓+3NaCl+3 CO2↑离子方程式：Al3＋＋3HCO3- Al（OH）3↓+3 CO2↑65、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2FeSO4+ H2O2+ H2SO4══Fe2（SO4）3+2 H2O离子方程式：2Fe 2＋＋H2O2+ 2H＋══2Fe 3＋＋2 H2O66、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：5NaNO2＋2KMnO4+ 3H2SO4══2Mn SO4＋5NaNO3＋K2SO4+ 3H2O离子方程式：2MnO4－+5NO2－+ 6H＋===2Mn2+ + 5NO3－+ 3H2O（二）1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+Ca CO3↓8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2HCO3-+Ca2++2OH–=Ca CO3↓+2H2O+CO32–9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–=Ca CO3↓+H2O10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH–+HCO3-=Ca CO3↓+H2O11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=Ca CO3↓+H2O12、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=Ca CO3↓+CO32–+2H2O14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=Ca CO3↓+H2O15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=Ba CO3↓+H2O+NH3•H2O16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2¬：CO2+2OH–=CO32–+H2O18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3-19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H2O23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑34、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–=Al O2–+2H2O37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑40、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+41、明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2–+4H+=Al3++2H2O46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑47、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑48、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+49、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+50、硫化亚铁与盐酸反应：FeS+H+=Fe2++H2S↑51、硫化钠与盐酸反应：S2–+2H+=H2S↑52、硫化钠溶液中加入溴水：S2–+Br2=S↓+2Br–53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I258、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓59、氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液：Fe3++3SCN–=Fe(SCN)361、氯化铁溶液跟过量锌粉反应：2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+62、锌与稀硫酸：Zn+2H+=Zn2++H2↑63、锌与醋酸：Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑64、锌与氯化铵溶液：Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I266、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O68、四氧化三铁溶于浓盐酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O69、氧化铁溶于盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O70、氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气：2I-+Cl2=I2+2Cl-76、碘化钾溶液中加入氯水：2I-+Cl2=I2+2Cl-77、碘化钾溶液中加入过量氯水：I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-78、溴化钠溶液中加入氯水：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-79、亚硫酸溶液中加入氯水：H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-80、亚硫酸溶液中加入氯化铁：H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-81、亚硫酸溶液中加入双氧水：H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-82、氯气通入水中：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO83、氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO84、亚硫酸钠溶液中加入溴水：SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水：SO32-+H2O2=SO42-+2H2O86、二氧化硫通入溴水中：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O89、单质铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O90、单质铜与浓硝酸反应：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O91、铜片插入硝酸银溶液：2Ag++Cu=2Ag+Cu2+92、用氨水吸收少量SO2：SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-93、用氨水吸收过量的SO¬2 ：SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-94、稀硝酸中通入SO2：3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+95、浓硝酸中通入SO2：SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH- NH3↑+H2O97、向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+98、用碳酸钠溶液吸收过量SO2：CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3-99、硫酸铜溶液中通入硫化氢：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：S2-+Cu2+=CuS↓101、电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑102、电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+103、电解氯化铜溶液：Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2↑104、电解熔融氯化钠：2Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl2↑105、电解熔融氧化铝：4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑106、二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2+2Cl-+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+Cl O-+H2O108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+Cl O3-+3H2O109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HCl O+HCO3-110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O111、氯酸钾与浓盐酸：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O 113、NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑114、NO2通入亚硫酸钠溶液：SO32-+NO2=SO42-+NO↑115、硫化钠的第一步水解：S2-+H2O HSO3-+OH-116、碳酸钠的第一步水解：CO32-+H2O HCO3-+OH-117、氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓118、硫溶于热的氢氧化钠溶液：3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O119、醋酸钡溶液与硫酸反应：Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH 120、醋酸与氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O121、醋酸与氨水反应：CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-+NH4++2H2O122、苯酚溶于氢氧化钠溶液：C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O123、苯酚与氯化铁溶液反应：6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+124、苯酚钠溶于醋酸溶液：C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-125、苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-127、碳酸钙跟甲酸反应：CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2↑+H2O+HCOO-128、甲酸钠跟盐酸反应：HCOO-+H+=HCOOH129、小苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO-130、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2：5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液：(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解：CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl-138、硝酸银溶液中滴入少量氨水：Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：Ag++2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O140、葡萄糖发生银镜反应：CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-=CH2(OH)(CHOH)4COO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag↓141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓142、硫酸铜溶液中加入少量氨水：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+143、硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2++4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O144、硫酸锌溶液中加入少量氨水：Zn2++2NH3•H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+145、硫酸锌溶液中加入过量氨水：Zn2++4NH3•H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O高考必考的离子方程式的书写近六年高考所考查到的离子方程式的书写（括号内为考查的次数）1、Cl2与Na OH溶液反应（2）1.Cl2＋2OH-＝Cl-＋Cl O-＋H2O2、F2与Na OH溶液反应2.2F2＋4OH-＝4F-＋O2+2H2O3、氯化亚铁溶液中通入氯气（4）3.2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl-4、向嗅化亚铁溶液中通入过量氯气（2）4.2Fe2+＋4Br-＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Cl-5、双氧水在酸性条件下氧化亚铁离子（2）5.2Fe2+＋H2O2＋2H+＝2Fe3+＋2H2O6、向苯酚钠溶液中通入二氧化碳(3) 6.C6H5O-＋CO2＋H2O＝C6H5OH＋HCO3-7、电解饱和食盐水7.2Cl-＋2H2O＝Cl2↑＋H2↑＋2OH-8、电解硫化钠溶液8.S2-＋2H2O＝S↓＋H2↑＋2OH-9、电解氯化铝溶液9.2Al3++6Cl-＋6H2O＝3Cl2↑＋3H2↑＋2Al(OH)3↓10、实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl210.MnO2＋4H+＋2Cl-＝Mn2+＋Cl2↑＋2H2O11、氯化铁溶液中通入硫化氢气体11.2Fe3+＋H2S＝2Fe2+＋S↓＋2H+12、AgNO3溶液中加入过量氨水12.Ag+＋2 NH3·H2O＝Ag(NH3)2++2H2O13、AgNO3溶液与锌片13.2Ag+＋Zn＝2Ag＋Zn2+14、氯化铝溶液中加入过量氨水（7）14.Al3+＋3 NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+15、向三氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液(2) 15.Al3+＋4OH-＝AlO2-＋2H2O16、硫酸铝溶液与小苏打溶液反应16.Al3+＋3HCO3-＝Al(OH)3↓＋3CO2↑17、氨水与盐酸（2）17. NH3·H2O＋H+＝NH4+＋H2O18、明矾溶液加热水解18.Al3+＋3H2O＝Al(OH)3（胶体）＋3H+19、氢氧化铝与足量盐酸反应19.Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2O20、氢氧化铜与盐酸20.Cu(OH)2＋2H+＝Cu2+＋2H2O21、Fe3O4与稀HNO3反应21.3Fe3O4＋28H+＋NO3-＝9Fe3+＋NO↑＋14H2O22、向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体22.Fe3+＋3H2O＝Fe(OH)3（胶体）＋3H+23、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳23.ClO-＋CO2＋H2O＝HCO3- ＋HCl O24、向次氯酸钙溶液通入二氧化硫、24.Ca2+＋ClO-＋SO2＋H2O＝CaSO4↓＋Cl-＋2H+25、NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应(2) 25.2H+＋SO42-＋Ba2+＋2OH-＝BaSO4↓＋2H2O26、等体积等物质的量浓度氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合26.Ba2+＋2OH-＋NH4+＋HCO3-＝BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O27、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液（2）27.NH4+＋HCO3-＋2OH-＝CO32-＋NH3·H2O＋H2O28、碳酸氢钠溶液中加入盐酸（4）28.HCO3-＋H+＝H2O＋CO2↑29、碳酸氢钙溶液与稀硝酸反应（3）29.HCO3-＋H+＝H2O＋CO2↑30、向小苏打溶液中加入醋酸溶液30. HCO3-＋HAc＝CO2↑＋H2O＋Ac-31、碳酸氢钙溶液与醋酸反应31. HCO3-＋HAc＝CO2↑＋H2O＋Ac-32、向饱和碳酸氢钙溶液中加饱和氢氧化钙溶液（2）32. Ca2+＋HCO3-＋OH-＝Ca CO3↓＋H2O33、碳酸氢钙溶液加入过量的氢氧化钠溶液（4）33.Ca2+＋2 HCO3-＋2OH-＝Ca CO3↓＋2H2O＋CO32-34、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应（3）34. Ca2+＋2 HCO3-＋2OH-＝Ca CO3↓＋2H2O＋CO335、碳酸氢钠溶液与氢氧化钡(2) 35.Ba2+＋2OH-＋2 HCO3-＝BaCO3↓＋2H2O＋CO32-36、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠反应36. HCO3-＋OH-＝CO32-＋H2O37、澄清石灰水与稀盐酸反应（2）37.OH-＋H+＝H2O38、氢氧化钡与稀硫酸38.CH3COOH＋OH-＝CH3COO-＋H2O39、醋酸与氢氧化钾溶液反应（2）39.Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O40、过量氢氧化钙溶液和碳酸氢镁溶液反应40.2Ca2+＋2 HCO3-＋Mg2+＋4OH-＝2Ca CO3↓＋Mg(OH)2↓＋2H2O41、碳酸镁与稀盐酸（硝酸）（3）41.MgCO3＋2H+＝Mg2+＋CO2↑＋H2O42、碳酸钙溶于醋酸（4）42.CaCO3＋2HAc＝Ca2+＋CO2↑＋H2O＋2Ac-43、碳酸钙与硝酸43.CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O44、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热44.NH4+＋OH-＝NH3↑＋H2O45、SO2通入Na OH溶液(2) 45.SO2＋2OH-＝SO32-＋H2O SO2＋OH-＝HSO3-46、CO2通入Na OH溶液（4）46.CO32-＋SO2＝SO32-＋CO247、用氨水吸收少量二氧化硫（2）47.2 NH3·H2O＋SO2＝2NH4++SO32-＋H2O48、钠与水的反应（4）48.2Na＋2H2O＝2Na++2OH-＋H2↑49、铁跟稀硫酸反应49.Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑50、金属铝溶于盐酸50.2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑51、金属铝溶于氢氧化钠溶液(2) 51.2Al＋2OH-＋2H2O＝2Al O2-＋3H2↑52、铁与过量的稀硝酸反应52.Fe＋4H+＋NO3-＝Fe3+＋NO↑＋2H2O53、单质铜与稀硝酸53.3Cu＋8H+＋2NO3-＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O54、铜片插入硝酸银溶液中54.Cu＋2Ag+＝Cu2+＋2Ag55、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路55.2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+56、三氯化铁溶液与过量氨水反应（2）56.Fe3+＋3 NH3·H2O＝Fe(OH)3↓＋3NH4+57、氢氧化镁与稀硫酸反应57.Mg(OH)2＋2H+＝Mg2+＋2H2O58、Na2CO3溶液中通入少量CO258.CO32-＋CO2＋H2O＝2HCO3-59、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫59.FeS＋2H+＝Fe2+＋H2S↑60、硫化亚铁与盐酸反应（3）60.2OH-＋CO2＝CO3-＋H2O OH-＋CO2＝HCO3-61、FeS固体放入稀硝酸溶液中61.FeS＋4H+＋NO3-＝Fe3+＋S↓＋NO↑＋2H2O62、硫化钠溶于水中、硫化钠的第一步水解62.S2-＋H2O=HS-＋OH-（可逆）63、硫酸铜溶液中通入硫化氢63.Cu2+＋H2S＝CuS↓＋2H+64、醋酸钠与盐酸64.CH3COO-＋H+＝CH3COOH64.CH3COO-＋H+＝CH3COOH65、醋酸钠水解65.CH3COO-＋H2O=CH3COOH＋OH-（可逆）66、苯酚钠溶于醋酸液66.C6H5O-＋HAc＝C6H5OH＋Ac-67、甲酸钠溶液和盐酸反应67.HCOO-＋H+＝HCOOH68、醋酸钡溶液和硫酸反应68.2Ac-＋2H++Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓＋2HAc69、碳酸钙与盐酸反应69.CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O70、次氯酸钠溶液与二氧化硫反应70.ClO-＋SO2＋H2O＝SO42-＋Cl-＋2H+71、氯化铝与偏铝酸钠溶液反应71.Al3+＋3AlO2-＋6H2O＝4Al(OH)3↓72、I-在酸性条件下与MnO2反应72.MnO2＋4H+＋2I-＝Mn2+＋I2＋2H2O73、碳酸钠溶液与硫酸氢钠溶液反应73. CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O74、氯化钡溶液与硫酸铜溶液反应74.Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓75、硫酸铜溶液与碳酸钠溶液反应75.Cu2+＋CO32-＝CuCO3↓76、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应76.Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓77、硫酸铜与氢氧化钡77.Cu2+＋SO42-＋Ba2+＋2OH-＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓78、铜屑与稀硫酸和过氧化氢三者反应78.Cu＋H2O2＋2H+＝Cu2+＋2H2O79、MnO2在酸性条件下与双氧水反应79.MnO2＋H2O2＋2H+＝Mn2+＋O2↑＋2H2O80、SO2通入Ba Cl2和HNO3混合溶液中的反应80.3Ba2+＋3SO2＋2H2O＋2NO3-＝3BaSO4↓＋2NO↑＋4H+81、Fe(NO3)2溶液中加入HI溶液81.Fe2+＋4H+＋NO3-＋2I-＝Fe3+＋I2＋NO↑＋2H2O82、NaNO2溶液加入酸性KMnO4溶液82. 2MnO4-＋5NO2-＋6H+＝2Mn2+＋5NO3-＋3H2O离子共存问题常见的典型问题1. Al(OH)3有酸式电离和碱式电离：，增加或OH－、Al3+浓度；或者增加H＋、Al O2－离子浓度，都可以使平衡朝生成沉淀的方向移动。

高中化学方程式1 、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 ： 2NaOH + CO2 ==== Na 2 CO3 + H 2 O离子方程式： CO 2 +2OH -CO32-+H 2O2 、在标准状况下过量 CO 2 通入 NaOH 溶液中： CO 2 +NaOHNaHCO 3离子方程式： CO 2+ OH-HCO3 -3 、烧碱溶液中通入过量二氧化硫： NaOH +SO 2==NaHSO 3离子方程式： OH-+SO 2HSO3 -4 、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳： Ca （ OH ） 2+ 2CO 2══Ca(HCO 3) 2离子方程式： CO 2+ OH-HCO3 -5 、氨水中通入少量二氧化碳：2NH 3?H 2O+CO 2== （NH 4） 2 CO 3+ H 2O＋＋2H 2O 离子方程式： 2NH 3?H 2 O+CO 2 == 2NH 46 、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫 ： Na 2 CO 3 + SO 2Na2SO 3+ CO 2↑离子方程式： CO 32-+SO 2SO32-+CO 2↑7 、二氧化碳通入碳酸钠溶液中： Na 2 CO 3+CO 2 +H 2 O ══2 NaHCO 3离子方程式： CO 32-+CO 2 +H 2O ══HCO 3 -8 、在醋酸铅 [Pb(Ac) 2 ] 溶液中通入 H 2S 气体： Pb(Ac) 2 +H 2 S=PbS ↓+2HAc 离子方程式： Pb(Ac) 2+H 2S=PbS ↓+2HAc9 、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO 2+H 2O+C 6 H 5ONa →C 6 H 5OH+ NaHCO 3－→C6 H 5 OH+ HCO-离子方程式：CO2+H 2O+C 6H 5O310 、氯化铁溶液中通入碘化氢气体： 2FeCl 3+2 HI 2Fe Cl2 + I 2 +2 H Cl 离子方程式： 2Fe 3＋+2 H＋＋2I－2Fe2＋+ I2+2H＋11 、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢： Fe 2（ SO 4 ） 3+ H 2S==2 FeSO 4+ S ↓ + H 2 SO 4离子方程式： 2Fe 3＋+ H 2 S== 2Fe＋2＋+ S ↓+2 H12 、少量 SO 2 气体通入 NaClO 溶液中：2NaClO +2SO 2+ 2H 2O ══Na 2 SO 4 + 2HCl+H 2 SO 4 离子方程式： 2ClO －+2SO2+ 2H2 O ══SO 4 2 －+ 2Cl－+2 H ＋＋SO 4 2 －13 、氯气通入水中： Cl 2+H 2O HCl+HclO 离子方程式： Cl 2 +H 2 O H＋＋ Cl －+HClO14 、氟气通入水中： 2F 2 +2H 2 O 4HF+O 2↑离子方程式：2F2+2H 2 O4HF+O2↑15 、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl 2+2 NaOH ══NaClO+NaCl+ H 2O离子方程式： Cl 2 + 2OH－ －-══ClO + Cl+H 2O16 、 FeBr 2 溶液中通入过量 Cl 2 ： 2FeBr 2+ 3Cl 2 ══2FeCl 3 +2 Br 2 离子方程式： 2Fe2＋+4 Br－+ 3Cl 2══2Fe 3＋ ++2 Br 2 ＋ 6Cl－17 、 FeBr 2 溶液与等物质的量 Cl 2 反应： 6FeBr 2+ 6C124FeCl 3 +2FeBr 3+ 3Br 2－－离子方程式： 2Fe 2＋+2Br + 2Cl 2══Br 2 ＋4Cl18 、足量氯气通入碘化亚铁溶液中： 3Cl 2+2FeI 2 2FeCl 3 +2I 2 离子方程式： 3Cl 2 +2Fe2＋＋4I－2Fe3＋+2I219 、在 FeI 2 溶液中滴入少量溴水： FeI 2 +Br 2 FeBr2+I 2离子方程式： Br 2 ＋ 2I－2Br －+I 220 、氯化亚铁溶液中滴入溴水： 6FeCl 2 + 3Br 2 ══4FeCl 3 +2 FeBr 3离子方程式： 2Fe 2 ＋+ Br 2 ══2Fe 3＋＋ 2Br－21 、钠与水反应：2Na+2H2O2NaOH +H2↑离子方程式： 2Na+2H 2O2Na＋＋2OH -+H 2↑22 、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+ 2NaOH +6H2 O2 Na [Al （OH ）4] +3H 2↑离子方程式： 2Al+2OH -+6H 2O [Al－+3H 2↑（OH ）4] 23 、氯化铁溶液中加入铁粉： 2FeCl 3+ Fe 3 FeCl 2离子方程式： 2Fe 3＋＋ Fe3 Fe2＋24 、 FeCl 3 溶液与 Cu 反应： 2FeCl 3+ Cu CuCl2 +2FeCl 2离子方程式： 2Fe 3＋＋ Cu Cu 2＋ ＋2Fe2＋25 、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS+I 2S ↓+ HI+NaI离子方程式： HS －+I 2 S ↓ +2I －26 、过氧化钠和水反应： 2Na 2 O 2+2H 2O=4NaOH+O2 ↑离子方程式： 2Na 2O 2+2H 2 O=4 Na ＋+O 2↑ ＋4OH -27 、铜与浓硝酸： Cu+4HNO 3 （浓） Cu （NO 3）2+ 2NO2↑+ 2H 2O离子方程式： Cu+4H ＋＋ 2NO 3 －Cu2 ＋+ 2NO 2↑+ 2H 2O28 、铜与稀硝酸： 3Cu+8HNO 3（稀） 3Cu （NO 3）2+ 2NO ↑+ 4H 2O离子方程式： Cu+4H ＋＋ 2NO 3 － Cu2 ＋+ 2NO 2↑+ 2H 2O29 、稀硝酸除银镜： 3Ag+4HNO33AgNO3+ NO ↑+ 2H 2O离子方程式： 3Ag+4H ＋ ＋NO 3 － 3Ag＋+NO ↑+2H 2O30 、稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe+8HNO 3 （稀）3Fe（NO 3）2+ 2NO ↑+ 4H 2O离子方程式： 3Fe+8H ++2NO 3—=3Fe 3++2NO ↑+4H 2O31 、 FeS 和稀硝酸反应： FeS+4HNO 3══Fe （ NO 3） 3 +NO ↑+S ↓+2 H 2O 离子方程式： FeS +4H＋＋ 2NO 3 －Fe3＋＋NO ↑+S ↓ +2 H 2O 32 、电解饱和食盐水： 2 NaCl+2H2 OC1 2 ↑+ H 2 ↑+2NaOH电解离子方程式： 2Cl －+2H 2OC1 2↑+ H 2↑+ 2OH-33 、用石墨电极电解硫酸铜溶液：2CuSO 4 +2H 2 O O2↑ +2Cu+ 2H 2SO 4离子方程式： 2Cu 2＋＋ 2HO2Cu ＋ O 2↑+4H＋34 、醋酸加入氨水：CH 3COOH+NH 3·H 2 O CH3COONH 4+H 2O离子方程式： CH 3 COOH+NH 3 ·H 2O CH3 COO－＋NH 4＋+H 2O35 、氢氧化镁加入醋酸： Mg(OH)2 +2CH 3COOH （ CH 3COO ） 2Mg+2H 2 O离子方程式： Mg(OH) 2 +2CH 3 COOH2CH3COO －＋ Mg 2＋+2H 2O36 、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液: CuSO 4 + Ba(OH) 2══Cu(OH) 2 ↓+ BaSO 4 ↓离子方程式： Cu 2＋＋ SO 42－+ Ba 2＋ ＋ 2OH -══Cu(OH) 2↓+ BaSO 4 ↓37 、石灰乳与海水制取氢氧化镁：MgCl 2 +Ca （ OH ） 2 ══Mg （ OH ） 2 ↓+ CaCl 2离子方程式： Mg 2＋＋ 2OH - ══Mg （ OH ） ↓238 、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：Ca(HCO 3) 2 + Ca （ OH ）2 2CaCO 3↓+2H 2 O离子方程式： Ca 2＋＋ HCO 3 - ＋ OH -══CaCO 3 ↓+H 2 O39 、 向 Ca(HCO 3) 2溶液中加入足量的氢 氧化 钠 溶 液 ：Ca(HCO 3 )2 + 2NaOH ══CaCO 3 ↓+ Na 2CO 3 +2 H 2O离子方程式： Ca 2＋ ＋ 2HCO3- ＋ 2OH -══CaCO 3 ↓+H 2 O ＋ CO 32-40 、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：Ca （ OH ） 2+ 2NaHCO3 ══CaCO 3↓+ Na 2 CO 3+2 H 2O离子方程式： Ca 2＋ ＋ 2HCO 3 - ＋ 2OH - ══CaCO 3 ↓+H 2 O ＋ CO 32-41 、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg （HCO 3 ） 2+ 2Ca （ OH ） 2 ══2CaCO 3 ↓+ Mg （ OH ） 2 ↓+ 2H 2O离子方程式： Mg 2＋ ＋ 2HCO 3- ＋ 2Ca 2 ＋ ＋4OH -══Mg （ OH ） 2 ↓＋2CaCO 3↓+ 2H 2 O42 、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应：Mg (HCO 3) 2 + Ba(OH) 2Mg （ OH ） 2 ↓+ BaCO 3 ↓+2H 2 O离子方程式： Mg 2＋＋ 2HCO 3- ＋Ba2＋＋ 2OH -══Mg （ OH ） 2 ↓+ BaCO 3↓+2H 2 O43 、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠：Mg (HCO 3) 2+ 4NaOH Mg（ OH ） 2 ↓+2 Na 2 CO 3 +2H 2 O离子方程式： Mg 2＋＋ 2HCO 3 -＋ 4OH -══Mg （ OH ） 2 ↓＋ 2H 2O ＋ CO 3 2- 44 、 NH 4HCO 3 溶液与过量的 NaOH 溶液反应：NH 4 HCO 3 +2NaOH （过量）══Na 2CO 3+ NH 3↑+2 H 2O离子方程式： NH 4 ＋＋ HCO 3 - ＋2OH - ══CO 3 2-＋ 2H 2O ＋NH 3↑45 、向 NH 4HSO 4 稀溶液中逐滴加入 Ba(OH) 2 稀溶液至刚好沉淀完全NH 4 HSO 4 + Ba(OH)2 ══BaSO 4↓+ NH3 ·H 2O+ H 2 O离子方程式： NH 4 ＋＋ H ＋＋ SO 4 2－+ Ba 2＋ ＋ 2OH -══BaSO 4 ↓+ NH 3 ·H 2O+ H 2O46 、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:NH 4 HCO 3 + Ba(OH)2 ══BaCO3 ↓+ NH 3 ↑+ 2H 2 O离子方程式： NH 4 ＋＋HCO 3 - ＋ Ba 2＋＋ 2OH -══BaCO 3 ↓+ NH 3 ↑+ 2H 2 O47 、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH 4HSO 3 + 2NaOH Na2SO 3 + NH 3·H 2O+ H 2 O＋离子方程式： NH 4 ＋HSO 3- ＋OH -══SO 32-+ NH 3·H 2O+ H 2O 48 、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7 ：2Na HSO 4 + Ba （ OH ） 2══Na 2 SO 4 +BaSO 4 ↓+2 H 2 O离子方程式： 2H ＋＋SO 4 2 － + Ba 2 ＋ ＋ 2OH -══BaSO 4↓+ 2H 2 O49 、硝酸铝溶液中加入过量氨水： Al （ NO 3）+3NH 3·H O === Al （ OH ） ↓+ 3NH 4NO3323离子方程式： Al 3＋＋ 3NH 3 ·H 2O === Al （ OH ） 3↓+ 3NH ＋450 、明矾溶液中加入过量的氨水：2KAl （ SO 4） 2+ 6NH 3 ·H 2O 2Al（OH ）3↓+ K 2 SO 4+ 3 （NH 4）2 SO 4离子方程式： Al 3 ＋234 ＋＋ 3NH ·H O === Al （OH ） ↓+ 3NH51 、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合：6Ba （ OH ） 2 +6KAl （ SO 4 ） 26BaSO4↓+3K 2 SO 4 + 4Al （ OH ） 3 ↓+ Al 2 （ SO 4） 3离子方程式： 3Ba 2＋＋ 6OH - ＋ 3Al 3＋＋ 3SO 4 2 －══3BaSO 4↓+ 2Al （OH ）3↓52 、大理石与盐酸反应制 CO 2 气体： CaCO 3 + 2HCl ══2CaCl 2 + CO 2 ↑+ H 2O离子方程式： CaCO 3 + 2H ＋2 ＋＋CO 2↑+ H 2O══Ca53 、碳酸钙中滴入醋酸溶液：CaCO 3+ 2CH 3COOH== （ CH 3COO ） 2 Ca +CO 2↑+ H 2O离子方程式： CaCO 3 + 2CH 3 COOH==2CH 3COO －＋ Ca 2＋ +CO 2 ↑+ H 2 O54 、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液：CH 3COOH 十 NH 4 HCO 3CH3COONH 4+CO 2↑+H 2 O离子方程式： CH 3 COOH 十HCO 3 - CH 3COO －＋CO 2↑+H 2O55 、硫化钠溶液中加入盐酸: Na 2S+2HCl2NaCl+ H2S ↑＋H2 S ↑离子方程式： S 2－+2H56 、碳酸氢钙溶液和盐酸反应 : Ca(HCO 3) 2+ 2HCl CaCl2+ 2CO 2↑+2H 2 O离子方程式： HCO 3 - ＋H＋CO2↑+H2O57 、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：Na 2 CO 3+ HCl NaCl+ NaHCO3离子方程式： CO 32- ＋ H＋HCO3 -58 、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸：Na 2 CO 3 + CH 3 COOH== CH 3COONa +NaHCO 3离子方程式： CO 3 2- ＋ CH 3COOH CH 3COO －＋ HCO 3 -59 、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中：2Na [Al （ OH ） 4 ]+ H 2 SO 42Al （ OH ） 3↓+Na2 SO 4 +2H 2 O 离子方程式： [Al （ OH ） 4] －＋ H ＋Al（ OH ） 3↓+H 2O60 、硫酸铜溶液中加入氢硫酸：CuSO 4+ H 2 S === CuS ↓+H 2SO 4离子方程式： Cu 2＋+ H 2S === CuS＋↓+ 2H61 、 Na 2 CO 3 的水解： Na2 CO3 + H 2 ONaHCO 3 + NaOH离子方程式： CO 32-＋H 2OHCO 3 -＋OH-62 、硫氢化钠的水解： NaHS+ H2 OH 2S+ NaOH－－离子方程式： HS+H 2OH 2S+ OH63 、实验室制备氢氧化铁胶体：FeCl 3+3H 2O Fe(OH)3 (胶体 )+ 3HCl离子方程式： Fe 3＋＋3H 2 OFe(OH)＋3(胶体 )+ 3H64 、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液： AlCl 3+ 3NaHCO 3 Al （ OH ）3 ↓+3NaCl+3 CO 2↑离子方程式： Al 3＋＋ 3HCO 3 - Al（OH ）3↓+3 CO 2↑65 、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2FeSO 4 + H 2O 2 + H 2 SO 4══Fe 2（ SO 4 ）3 +2 H 2 O离子方程式： 2Fe 2＋＋ H 2O 2 + 2H ＋══2Fe 3 ＋＋ 2 H 2 O66 、 NaNO 2溶液中加入酸性KMnO 4 溶液 : ：5NaNO 2＋ 2KMnO 4 + 3H 2SO 4══2Mn SO 4 ＋5NaNO 3＋K2SO 4+ 3H 2O离子方程式： 2MnO4 －－＋－+5NO2 + 6H 2Mn2++ 5NO3 + 3H2 O离子共存问题常见的典型问题1. Al(OH)3 有酸式电离和碱式电离：，增加或 OH －、Al3+ 浓度；或者增加 H ＋、AlO2 －离子浓度，都可以使平衡朝生成沉淀的方向移动。

高中化学方程式1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 ：2NaOH + CO 2 ==== Na 2CO3+ H 2 O离子方程式：CO2 + 2OH - CO 32- + H 2O2、在标准状况下过量CO2 通入NaOH 溶液中：CO2+NaOH NaHCO 3离子方程式：CO2+ OH - HCO 3-3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫：NaOH +SO 2==NaHSO 3离子方程式：OH - +SO -2 HSO 34、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH ）2+ 2CO 2══Ca(HCO 3) 2离子方程式：CO2+ OH- HCO 3-5、氨水中通入少量二氧化碳：2NH 3?H 2O+CO 2== （NH 4）2 CO 3+ H 2O＋离子方程式：2NH 3?H 2O+CO 2== 2NH 4＋2H 2O6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：Na 2CO3 + SO 2 Na 2SO 3 + CO 2↑2- + SO 2 SO 32- + CO 2↑离子方程式：CO37、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na 2CO3+CO 2 +H 2 O══2 NaHCO 32- + CO 2 +H 2O══HCO 3-离子方程式：CO38、在醋酸铅[Pb(Ac) 2]溶液中通入H2S 气体：Pb(Ac) 2 +H 2S=PbS ↓+2HAc离子方程式：Pb(Ac) 2+H 2S=PbS ↓+2HAc9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO 2+H 2O+C 6H 5ONa →C6H5OH+ NaHCO 3离子方程式：CO2+H 2O+C 6H 5O －→C -6H5OH+ HCO 310 、氯化铁溶液中通入碘化氢气体：2FeCl 3+2 HI 2Fe Cl 2+ I 2+2 H Cl离子方程式：2Fe 3＋+2 H 2 ＋+ I 2+2 H＋－＋2I2Fe＋11 、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO 4）3+ H2S==2 FeSO 4+ S↓+ H2SO 4离子方程式：2Fe 3＋+ H 2S== 2Fe 2＋+ S ↓+2 H ＋12 、少量SO 2 气体通入NaClO 溶液中：2NaClO +2SO 2+ 2H 2O══Na 2 SO 4+ 2HCl+H 2SO 4离子方程式：2ClO －2－+ 2Cl+2SO 2+ 2H 2 O══SO 4－+2 H＋＋SO 2－413 、氯气通入水中：Cl2+H 2O HCl+HclO离子方程式：Cl2+H 2O H ＋－＋Cl+HClO14 、氟气通入水中：2F2+2H 2 O 4HF+O 2↑离子方程式：2F 2+2H 2 O 4HF+O 2↑15 、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2 NaOH ══NaClO+NaCl+ H 2O离子方程式：Cl2+ 2OH - ══ClO －+ Cl －+ H2O16 、FeBr 2 溶液中通入过量Cl2：2FeBr 2+ 3Cl 2 ══2FeCl 3+2 Br 2离子方程式：2Fe 2＋+4 Br －+ 3Cl 3＋++2 Br－2══2Fe 2 ＋6Cl17 、FeBr 2 溶液与等物质的量Cl2 反应：6FeBr 2+ 6C1 2 4FeCl 3+2FeBr 3+ 3Br 2离子方程式：2Fe 2＋+2Br－－+ 2Cl2══Br2 ＋4Cl18 、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl 2+2FeI 2 2FeCl 3+2I 2离子方程式：3Cl2+2Fe 2＋＋4I 3＋+2I 2－2Fe19 、在FeI 2 溶液中滴入少量溴水：FeI 2 +Br 2 FeBr 2+ I 2离子方程式：Br 2＋2I －2Br －+ I220 、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl 2 + 3Br 2══4FeCl 3+2 FeBr 3离子方程式：2Fe 2＋+ Br 2══2Fe 3＋＋2Br －21 、钠与水反应：2Na+2H 2O 2NaOH +H 2 ↑离子方程式：2Na+2H2O 2Na ＋＋2OH - +H 2 ↑22 、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+ 2NaOH +6H 2O 2 Na [Al （OH ）4] +3H 2↑离子方程式：2Al+2OH - +6H 2O [Al （OH ）4] －+3H 2↑23 、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl 3+ Fe 3 FeCl 2离子方程式：2Fe 3＋＋Fe 3 Fe 2＋24 、FeCl3 溶液与Cu 反应：2FeCl 3+ Cu CuCl 2 +2FeCl 23＋＋Cu Cu2＋＋2Fe 2离子方程式：2Fe＋25 、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS+I 2 S ↓+ HI+NaI离子方程式：HS －+I2 S ↓+2I－26 、过氧化钠和水反应：2Na 2O2+2H 2O=4NaOH+O 2 ↑离子方程式：2Na 2O2+2H 2O=4 Na ＋＋4OH - +O 2↑27 、铜与浓硝酸：Cu+4HNO 3（浓）Cu （NO 3）2+ 2NO 2↑+ 2H 2O离子方程式：Cu+4H ＋－Cu 2＋+ 2NO 2 ↑+ 2H 2O＋2NO 328 、铜与稀硝酸：3Cu+8HNO 3（稀）3Cu （NO 3）2 + 2NO ↑+ 4H 2O离子方程式：Cu+4H ＋－＋2NO 3C u 2＋+ 2NO 2 ↑+ 2H 2O29 、稀硝酸除银镜：3Ag+4HNO 3 3AgNO 3 + NO ↑+ 2H 2O离子方程式：3Ag+4H ＋＋NO－3 3Ag ＋+ NO ↑+ 2H2O30 、稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8HNO 3（稀）3Fe （NO 3）2+ 2NO ↑+ 4H 2 O 离子方程式：3Fe+8H ++2NO —=3Fe 3+ +2NO ↑+4H32O31 、FeS 和稀硝酸反应：FeS+4HNO 3══Fe（NO 3）3+NO ↑+S ↓+2 H 2O离子方程式：FeS +4H ＋＋2NO －3＋＋NO ↑+S ↓+2 HFe2O332 、电解饱和食盐水： 2 NaCl+2H 2O C1 2↑+ H 2↑+2NaOH电解离子方程式：2Cl －+2H2O C1 2↑+ H 2 ↑+ 2OH-33 、用石墨电极电解硫酸铜溶液：2CuSO 4+2H 2O O 2↑+2Cu+ 2H 2SO 42＋＋2H＋离子方程式：2Cu 2O 2Cu ＋O2↑+4H34 、醋酸加入氨水：CH 3COOH+NH 3· H2 O CH 3COONH 4+H 2O离子方程式：CH3COOH+NH 3 · H2O CH 3COO －＋＋NH 4+H2 O35 、氢氧化镁加入醋酸：Mg(OH) 2 +2CH 3COOH （CH3COO ）2Mg+2H 2O离子方程式：Mg(OH)2+2CH 3COOH 2CH 3COO －＋Mg 2＋+2H2O36 、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液: CuSO 4+ Ba(OH) 2══Cu(OH) 2 ↓+ BaSO 4↓离子方程式：Cu2＋＋SO＋＋SO 2－+ Ba 2＋＋2OH - ══Cu(OH)42↓+ BaSO 4↓37 、石灰乳与海水制取氢氧化镁：MgCl 2+Ca（OH ）2══Mg（OH ）2↓+ CaCl 2离子方程式：Mg 2＋＋2OH - ══Mg （OH ）2↓38 、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：Ca(HCO 3)2+ Ca（OH ）2 2CaCO 3↓+2H 2O2＋＋HCO 离子方程式：Ca- ＋OH -══CaCO33↓+H 2O39 、向Ca(HCO 3)2 溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca(HCO 3)2 + 2NaOH ══CaCO3↓+ Na 2CO3+2 H 2O离子方程式：Ca2＋＋2HCO - ＋2OH - ══CaCO 2-3↓+H2 O＋CO 3340 、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：Ca（OH ）2+ 2NaHCO 3══CaCO3↓+ Na 2CO3+2 H 2O离子方程式：Ca2＋＋2HCO - ＋2OH - ══CaCO 2-3↓+H2 O＋CO 3341 、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg （HCO 3）2+ 2Ca （OH ）2══2CaCO 3 ↓+ Mg （OH ）2↓+ 2H 2O离子方程式：Mg 2＋＋2HCO - ＋2Ca2＋＋4OH - ══Mg （OH ）2↓＋2CaCO 3↓+ 2H 2O342 、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应：Mg (HCO 3)2 + Ba(OH) 2 Mg （OH ）2↓+ BaCO 3↓+2H 2O离子方程式：Mg 2＋＋2HCO 3- ＋Ba 2＋＋2OH - ══Mg （OH ）2↓+ BaCO 3↓+2H 2O43 、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠：Mg (HCO 3)2+ 4NaOH Mg （OH ）2↓+2 Na 2 CO3+2H 2O离子方程式：Mg 2＋＋2HCO - ＋4OH - ══Mg （OH ）2↓＋2H 2O＋CO32-344 、NH 4HCO 3 溶液与过量的NaOH 溶液反应：NH 4 HCO 3+2NaOH （过量）══Na 2CO3 + NH 3↑+2 H 2O＋- ＋2OH -══CO离子方程式：NH 4 ＋HCO 32- ＋2H32O＋NH 3↑45 、向NH 4 HSO 4 稀溶液中逐滴加入Ba(OH) 2 稀溶液至刚好沉淀完全NH 4 HSO 4 + Ba(OH) 2══BaSO 4↓+ NH 3· H2O+ H 2O＋2－+ Ba 2＋＋离子方程式：NH 4 ＋H ＋SO 4＋2OH -══BaSO4↓+ NH 3 · H2O+ H 2O46 、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:NH 4 HCO 3+ Ba(OH) 2══BaCO 3↓+ NH 3 ↑+ 2H 2 O＋- ＋Ba 2离子方程式：NH 4 ＋HCO 3＋＋2OH- ══BaCO3↓+ NH 3↑+ 2H 2 O47 、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH 4HSO 3+ 2NaOH Na 2SO 3+ NH 3· H2O+ H 2O＋- ＋OH - ══SO 离子方程式：NH 4 ＋HSO 32- + NH 3 · H2 O+ H 2O 348 、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7 ：2Na HSO 4+ Ba （OH ）2══Na 2 SO 4 +BaSO 4↓+2 H 2 O离子方程式：2H ＋＋SO 2－+ Ba 2＋＋2OH - ══BaSO44↓+ 2H 2O49 、硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al （NO 3 ）3+ 3NH 3· H2O === Al（OH）3↓+ 3NH 4NO 3离子方程式：Al 3＋＋3NH ＋3 · H2O === Al （OH ）3↓+ 3NH 450 、明矾溶液中加入过量的氨水：2KAl （SO 4）2+ 6NH 3· H2O 2Al （OH ）3↓+ K 2 SO 4+ 3 （NH 4 ）2 SO 4离子方程式：Al 3 ＋＋＋3NH3·H2O === Al （OH）3↓+ 3NH451 、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合：6Ba （OH）2 +6KAl （SO 4）2 6BaSO 4↓+3K 2 SO 4+ 4Al （OH ）3↓+ Al 2（SO 4） 3离子方程式：3Ba 2 ＋6OH - ＋3Al 3＋＋2－══3BaSO＋3SO 44↓+ 2Al （OH ）3↓52 、大理石与盐酸反应制CO2 气体：CaCO3+ 2HCl ══2CaCl 2+ CO 2 ↑+ H 2O离子方程式：CaCO3 + 2H ＋══Ca2＋＋CO2 ↑+ H 2 O53 、碳酸钙中滴入醋酸溶液：CaCO3+ 2CH 3COOH== （CH3COO ）2Ca +CO 2↑+ H 2O离子方程式：CaCO3 + 2CH 3COOH==2CH 3COO －＋Ca2＋+CO2 ↑+ H 2 O54 、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液：CH3COOH 十NH 4 HCO 3 CH 3COONH 4+CO 2↑+H 2O- CH 3COO 离子方程式：CH3COOH 十HCO 3－＋CO2↑+H 2O2↑+H2O55 、硫化钠溶液中加入盐酸: Na 2S+2HCl 2NaCl+ H 2S↑离子方程式：S2－+2H ＋H2S↑56 、碳酸氢钙溶液和盐酸反应: Ca(HCO 3)2+ 2HCl CaCl 2+ 2CO 2↑+2H 2 O离子方程式：HCO 3- ＋H ＋CO 2↑+H 2O57 、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：Na 2CO3+ HCl NaCl+ NaHCO 3离子方程式：CO32- ＋H ＋-HCO 358 、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸：Na 2CO3+ CH 3COOH== CH 3COONa +NaHCO 3离子方程式：CO32- ＋CH3COOH CH 3COO －＋HCO3 -59 、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中：2Na [Al （OH ）4]+ H 2 SO4 2Al （OH ）3↓+Na 2SO4 +2H 2O离子方程式：[Al （OH ）4] －＋H ＋Al （OH ）3↓+H 2O60 、硫酸铜溶液中加入氢硫酸：CuSO 4+ H 2S === CuS ↓+ H 2SO 4离子方程式：Cu2＋+ H 2S === CuS ↓+ 2H ＋61 、Na 2 CO3 的水解：Na 2CO3 + H 2O NaHCO 3+ NaOH离子方程式：CO32- ＋H2- ＋H- ＋OH -2O HCO 362 、硫氢化钠的水解：NaHS+ H 2 O H2S+ NaOH离子方程式：HS －+ H2O H2S+ OH－63 、实验室制备氢氧化铁胶体：FeCl3+3H 2O Fe(OH) 3(胶体)+ 3HCl离子方程式：Fe3＋＋3H 2O Fe(OH) 3(胶体)+ 3H ＋64 、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：AlCl 3+ 3NaHCO 3 Al （OH ）3↓+3NaCl+3 CO 2↑离子方程式：Al 3 ＋＋3HCO - Al （OH ）3↓+3 CO 2↑365 、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2FeSO 4+ H2O2+ H2SO 4══Fe2（SO 4）3+2 H 2O离子方程式：2Fe 2＋＋H2O2+ 2H ＋══2Fe 3＋＋2H2 O66 、NaNO 2 溶液中加入酸性KMnO 4 溶液: ：5NaNO 2 ＋2KMnO 4+ 3H 2SO 4══2Mn SO 4＋5NaNO 3＋K2SO 4+ 3H 2O－－＋离子方程式：2MnO4+5NO2 + 6H2+ + 5NO3－2Mn + 3H2O离子共存问题常见的典型问题1. Al(OH)3 有酸式电离和碱式电离：，增加或OH－、Al3+ 浓度；或者增加H＋、AlO2 －离子浓度，都可以使平衡朝生成沉淀的方向移动。

高中化学方程式1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 : 2NaOH＋ CO2 ==== Na2CＯ３+Ｈ2O离子方程式：CO２+ 2OH－CO3２-+ H2Ｏ﹙√﹚２、在标准状况下过量CO2通入NaOH溶液中:CO2+NaOH ＮaHCO３离子方程式:ＣO2＋ OH- HＣO3-﹙√﹚3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫： NａOH +ＳO2==NaHSO3离子方程式：OH－ +SO HSO3- ﹙√﹚4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca(OＨ）2＋ 2CＯ2══Ca(HCO3)２离子方程式：ＣO２+ ＯH-HCＯ３-﹙√﹚５、氨水中通入少量二氧化碳: 2NＨ３•H２O+CO2== （ＮＨ4)2ＣO3+Ｈ2O离子方程式：２NH3•H２O+CO2＝＝2ＮH4＋+CO32-＋2H２O ﹙√﹚6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： Na2CＯ3+ ＳO２Ｎａ2SＯ３＋ CO2↑离子方程式:CＯ３2-+SO２SO32-+ CO2↑﹙√﹚7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中:Na2CO3+CO2 +H2O══2 NａHCO3离子方程式：CO32-＋CO2+H2O ２HCO３-﹙√﹚８、在醋酸铅［Ｐb(Ａc)２]溶液中通入H2Ｓ气体：Pb(Ac)2+Ｈ２S=ＰbS↓+2ＨＡｃ离子方程式：Pb（Aｃ)2+H２S=PｂS↓+２ＨAc(特殊的离子方程式)9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2Ｏ＋Ｃ6H5OＮa→Ｃ6H5ＯH＋ NａHCO3离子方程式:CO2+H2O+C6H5Ｏ－→C6H5OH＋ HCO3－10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体: ２ＦｅCl3+2HＩ2Fe Cl2+I2+2 ＨＣｌ离子方程式:2Fe３＋＋2I－2Ｆe2＋+ Ｉ2 ﹙√﹚11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢:Fe2(SO4）3+ H2S 2ＦeＳO4+ S↓＋H2SO4离子方程式：2Fe3++Ｈ２S 2Fe2＋＋Ｓ↓＋２ H+１2、少量SＯ2气体通入NaClＯ溶液中:2NａClO +２SO2+ 2H2Ｏ══Nａ2SO4 + 2HCl+ H2SＯ４离子方程式:2ＣlO- +２ＳO2+2H2O 2ＳO4２-+２Cｌ-+2H+ 13、氯气通入水中:Cl２+H2O HＣｌ+HclO离子方程式:Ｃl2+H２O H＋+Cl-+HＣlO ﹙√﹚１4、氟气通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2↑离子方程式:2Ｆ2＋2H2Ｏ４HＦ＋O2↑﹙√﹚1５、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cｌ２+2NaOH══NaCｌO+NaCl+ H2O离子方程式:Cl2+2OH-ＣｌＯ－+Cl-+H2Ｏ﹙√﹚１６、FｅBr2溶液中通入过量Ｃｌ2：２ＦeＢｒ2+ ３Cｌ2══2FeCｌ3+２Ｂr2离子方程式: 2Ｆe2++4Br-+ 3Cl2 2Fe3＋＋2Ｂr2 +6Cl－１７、FeBr2溶液与等物质的量Cl２反应:6FeＢr２+ 6C12 4ＦeCl3+２FｅBr3＋3Ｂr2 离子方程式：2Fｅ2＋+2Ｂr－+ ２Cｌ２ 2Fｅ3＋＋Br2＋4Cl-1８、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FｅI２ 2FeCｌ3＋２I2离子方程式：3Ｃl2+２Fe ２++4I 2Ｆe３++2I2＋Ｃl１9、在FeI2溶液中滴入少量溴水:FｅI2 +Br2FeBｒ２+ I２离子方程式:Ｂr２+2I-２Bｒ-+ I2﹙√﹚2０、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCｌ2 + 3Br2══４FｅCl3+2FeＢｒ3离子方程式:２Fe 2++ Ｂr2══2Ｆe3＋+2Br－2１、钠与水反应： 2Na＋2H2Ｏ２ＮaOH ＋H2↑离子方程式：2Na+2H2O 2Na+＋２ＯＨ- +H2↑﹙√﹚22、铝片投入氢氧化钠溶液:2Ａl+2NａOH＋６H２O 2Nａ[Al(OH）4](四羟基合铝酸钠)+3Ｈ2↑离子方程式:2Aｌ+2ＯＨ－＋6Ｈ2O [Al(ＯH)4］- +3H2↑﹙√﹚２3、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3＋Ｆe 3FeＣl2离子方程式：2Ｆe3++Fe 3Fe2＋﹙√﹚２4、FｅCl3溶液与Cu反应:2ＦｅCl３+ＣｕCｕCｌ2+2FeＣl２离子方程式：2Fe3+＋ＣuＣｕ２++2Ｆ e ２＋﹙√﹚25、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS+Ｉ2Ｓ↓+HＩ+NaI离子方程式:HＳ-+Ｉ2 S↓＋２I-＋Ｈ＋２6、过氧化钠和水反应：２Na2O2+2H2O=4ＮａOH+Ｏ2↑离子方程式:2Na2O2+2H2O＝4Ｎa++４OH-+Ｏ2↑﹙√﹚27、铜与浓硝酸：Cu+4HNO3(浓) Cu（NO ３)2＋ 2NO2↑+2Ｈ2O离子方程式:Ｃu+4H++2NO 3-Ｃu２+＋２ＮO2↑＋2H2O ﹙√﹚２8、铜与稀硝酸：3Cu+8HNＯ3(稀） 3Cu(NO3）２+２ＮO↑+4H2Ｏ离子方程式：3Cu＋8H+＋２NO3-3Ｃu2++2NO↑+4H2O﹙√﹚29、稀硝酸除银镜：3Aｇ＋4HＮO3３AgＮＯ3+NＯ↑＋2Ｈ2O离子方程式：3Ag+4H+＋NO３- 3Ａｇ++NO↑+２H2O30、稀硝酸与少量铁屑反应:3Ｆe＋8ＨNO3（稀) 3Ｆe（NＯ3）2+2NO↑+4H2O 离子方程式：3Ｆe+８H++2ＮO3-=3Ｆe３++２NO↑+4Ｈ2O31、FeS和稀硝酸反应:ＦeＳ＋4HNO3══Ｆe(NO3)3+NO↑+S↓＋２Ｈ2O离子方程式:FeS+4H＋+2NO3-Fｅ3＋+ＮO↑+S↓+２ H2O32、电解饱和食盐水：2ＮaCl+2H2Ｏ C1２↑+H２↑+2Na＋＋2OH－离子方程式:2Cｌ-+２H2O C１２↑+H2↑+2OH－﹙√﹚33、用石墨电极电解硫酸铜溶液：2CuＳO4+2H2O2Ｃｕ+2H２SO4 +O2↑离子方程式：2Cu２＋＋2H２O2Ｃu＋４H＋+ O２↑３４、醋酸加入氨水: ＣH3CＯOH+NH3·Ｈ2ＯCH３ＣＯONH4+Ｈ2O离子方程式：ＣH3ＣOOH+NＨ3·H2O CH3COO-＋ＮH4++Ｈ２O ﹙√﹚3５、氢氧化镁加入醋酸: Ｍg(OH)２+2CＨ3COOH (ＣH3ＣOO)２Mg+2H２O离子方程式:Mg(OＨ)2+2ＣH3CＯO2CＨ3ＣＯO－＋Ｍg2＋+２H2O ﹙√﹚３6、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液: CuSＯ4＋Bａ(OＨ)２══Ｃu(OH)2↓+ BaSO4↓离子方程式：Cu2++ＳO42－＋Ba２+＋2OH－══Cu(OH）2↓+ BaSO4↓﹙√﹚３7、石灰乳与海水制取氢氧化镁：MgCl2+Ca（ＯＨ)2══Mｇ（OH）２↓+ CａCｌ2离子方程式：Mｇ2＋＋2ＯH-══Mｇ(OH)２↓﹙√﹚３8、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合:Ca(HＣO3)2+ Ca（OＨ）22CａCO3↓+２Ｈ２O离子方程式:Ca2＋+ ＨＣO3-+ＯH-══CaCO3↓+Ｈ2Ｏ39、向碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca(HＣO3)2＋2NａOH══ＣaCO3↓+ Nａ2CO３+2H2O离子方程式：Ｃa2++2HＣO3-+2ＯH-══CaCO3↓+H2O＋ＣO32－4０、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合:Ca（OH）２＋2NaHCO3══CaCO3↓+ Ｎa2CO３＋2 H2O离子方程式:Cａ2++2HＣO3-＋２OＨ-══CａCＯ3↓+Ｈ2O＋CO32-４1、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg(ＨCO３)２+ 2Ca(OH)2══２CaCO3↓+ Mｇ（OH)2↓+ ２H2O离子方程式:2HCO3-+2Ｃa2＋+4ＯH-══Ｍg（OH）２↓+2ＣaＣO3↓+ ２H２O４2、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应：Mg (HCO３)2+ Ｂa(OＨ）2 Mg（OＨ）2↓＋ＢａCＯ3↓+2Ｈ2O离子方程式：Mg2++２HCO3－+Ba2＋+2OH-══Mｇ(OＨ)2↓+ BaＣO3↓+２H2Ｏ43、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠:Mg(HＣO３)2+ 4ＮaOH Mｇ(OH）2↓＋2Na2CO３+２H2O离子方程式：Mｇ２＋+2HCO3-+4ＯH-══Ｍg(ＯH)２↓+2H２O+CO３2-44、NＨ4ＨCO３溶液与过量的NａOＨ溶液反应:NH4HＣO3+２NaＯＨ(过量)══Ｎａ2CO3+ ＮH3↑+2 H2Ｏ离子方程式:NH４++HＣＯ3-+2OH-══CO3２-＋ 2H2O+NH３↑45、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全NＨ4HSＯ4＋ Ba（OH)2══BａSO4↓＋ＮH３·H2Ｏ＋ H2O离子方程式:NH４＋+H++SO42-+ Ba２＋＋２ＯH－══BaSO４↓+ NＨ３·Ｈ2O+ H2Ｏ4６、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:NＨ４HＣO３+Ba(OH)2══BaＣO3↓+ NＨ３↑＋ 2H2Ｏ离子方程式：NH4＋+HCO3-+Ba２++2OH-══BａＣO３↓＋ＮH３↑＋２H2O 47、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH4HSO3＋２NaOH Nａ２SＯ3+ ＮH3·Ｈ2Ｏ+H2Ｏ离子方程式：NH4++HＳO3-＋OH-══SO32－+ NH3·H2O+ Ｈ2O48、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pＨ=７:2NａHSO４+ Ba（ＯH)2══Na2SO4 +BａＳO4↓+2 H２O离子方程式:2H++SO４2－+Ba2＋+2OＨ-══BaＳO4↓ + 2H2O49、硝酸铝溶液中加入过量氨水： Al(NO3)３+3NH3·Ｈ2O ＝== Ａｌ(OＨ）3↓+ ３NH４NO3离子方程式：Aｌ3++３ＮH3·Ｈ２Ｏ Al（OH）3↓＋ 3NH4＋50、明矾溶液中加入过量的氨水：2ＫＡl（SＯ4）２＋６NH3·Ｈ2Ｏ 2Ａl(OＨ)３↓+K２ SＯ4+ ３(NＨ4）2 S Ｏ4离子方程式:Al3++3NH3·Ｈ2Ｏ Al(OＨ）3↓+ ３NH4+51、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合:6Bａ(OH）2+6KAl（SＯ４)2 6BａＳO4↓+３K2SO4+ 4Al（OH）３↓+ Al２（SO4)３离子方程式:3Ｂa２++6OH-＋3Al３＋＋３SO42-══3ＢａSO4↓＋ 2Al(OH)3↓5２、大理石与盐酸反应制ＣO2气体：CaＣＯ3+２HＣl══２CaCl2+ＣO2↑+H2O离子方程式:ＣaＣＯ3＋2H＋══Ｃa２++ＣO2↑+H２O ﹙√﹚53、碳酸钙中滴入醋酸溶液:CaCO3＋2CＨ３COＯH (ＣH3COO）2Ca +CＯ2↑+H2O 离子方程式:CaCO3+2CＨ3CＯＯＨ２CH3COO－+Ca２＋+ＣO2↑+ H2O54、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液：CH3COＯH+NH４HCO3 CH3COONH４+CO２↑+H２Ｏ离子方程式：ＣH３ＣOOH+HCO3-CＨ3ＣOO-＋CO２↑+H2O55、硫化钠溶液中加入盐酸: Ｎa2S+2HCｌ 2NaCｌ+H2S↑离子方程式：S2－+2Ｈ+Ｈ2S↑﹙√﹚5６、碳酸氢钙溶液和盐酸反应: Ca(HCO3)2+２HＣl CａCl2+2CO２↑＋2H2O离子方程式:HＣO3-+H＋ CＯ２↑+H2O ﹙√﹚５7、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸：Na２ＣO3+CH3COOH CH3COONａ +NａＨCＯ3离子方程式:CO32-+CＨ３COOH CH3CＯO-＋HCＯ３- ﹙√﹚58、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中：2Nａ［Ａｌ（OＨ）4]＋ H2SO4 2Al（OH)3↓+Ｎa2ＳO4＋2H２O离子方程式：[Ａl(ＯH）4] -+H＋ Al(ＯＨ)3↓+H2O ﹙√﹚５9、硫酸铜溶液中加入氢硫酸:ＣｕSO4+ H2S ==＝ＣｕＳ↓+ H2SO４离子方程式:Cu２＋+Ｈ２S CuS↓+2Ｈ+60、Nａ2CＯ3的水解：Nａ2CO3+Ｈ２O NａＨCO3＋NaＯH离子方程式：CO3２－＋Ｈ2O HＣO3-+OH-61、硫氢化钠的水解:NａＨS＋ H2O H2S＋ NａOH离子方程式：HＳ-＋Ｈ2OＨ2Ｓ+ OH-6２、实验室制备氢氧化铁胶体：FeCｌ3+3Ｈ2OＦe(ＯＨ)3（胶体)+ ３ＨCl离子方程式：Fe3++3H2O Ｆe（OH)3(胶体)+3H+６3、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液:AlCｌ3+ ３NaHCＯ3Al(OH)３↓+3NaCl+3 C Ｏ2↑离子方程式:Ａl3＋+3HＣO3-Ａｌ（OH)3↓+3CO2↑6４、硫酸亚铁溶液中加入酸性过氧化氢溶液:2FeＳO4+ Ｈ２O２＋H2SＯ4══Fe２（SＯ4）3＋2H２O离子方程式:2Ｆe ２++Ｈ２Ｏ２+2H+══２Fｅ3＋＋2H２O65、ＮａNO2溶液中加入酸性ＫＭnO4溶液 : :５NaNO２+2KＭnO4+3Ｈ２SO4══2Mn ＳO４＋5NaＮO3+Ｋ2SＯ4+3H2Ｏ离子方程式:2ＭnO4-+５NＯ2-+６H＋2Ｍn2++5NO3-+3H2O离子共存问题常见的典型问题ﻫ1． Aｌ（OH) 3有酸式电离和碱式电离：，增加或OH-、Al3＋浓度；或者增加H＋、AlO２－离子浓度，都可以使平衡朝生成沉淀的方向移动。

高中化学离子方程式大全work Information Technology Company.2020YEAR高中化学方程式1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O离子方程式：CO2+ 2OH- CO32-+ H2O ﹙√﹚2、在标准状况下过量CO2通入NaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3离子方程式：CO2+ OH- HCO3- ﹙√﹚3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫： NaOH +SO2==NaHSO3离子方程式：OH- +SO2 HSO3- ﹙√﹚4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2离子方程式：CO2+ OH- HCO3- ﹙√﹚5、氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3•H2O+CO2== （NH4）2 CO3+H2O离子方程式：2NH3•H2O+CO2== 2NH4＋+CO32-+2H2O﹙√﹚6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO2↑离子方程式：CO32-+ SO2 SO32-+ CO2↑﹙√﹚7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3离子方程式：CO32-+ CO2 +H2O 2HCO3-﹙√﹚8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S= PbS↓+2HAc离子方程式：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc(特殊的离子方程式)9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+NaHCO3离子方程式：CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+ HCO3-10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体： 2FeCl3+2HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl离子方程式：2Fe3＋+2I- 2Fe2＋+ I2 ﹙√﹚11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO4）3+ H2S2FeSO4+ S↓+ H2SO4离子方程式：2Fe3＋+ H2S 2Fe 2＋+ S↓+2 H＋12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO + 2SO2+ 2H2O══Na2 SO4 + 2HCl + H2SO4离子方程式：2ClO- +2SO2+ 2H2O 2SO42-+ 2Cl-+2H＋13、氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+HclO离子方程式：Cl2+H2O H＋+Cl-+HClO ﹙√﹚14、氟气通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2↑离子方程式：2F2+2H2O 4HF+O2↑﹙√﹚15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2NaOH══NaClO+NaCl+ H2O 离子方程式：Cl2+2OH- ClO-+Cl-+H2O ﹙√﹚16、FeBr2溶液中通入过量Cl2： 2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2离子方程式: 2Fe2＋+4Br-+ 3Cl2 2Fe3＋+2Br2 +6Cl-17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：6FeBr2+ 6C12 4FeCl3+2FeBr3+3Br2离子方程式：2Fe2＋+2Br-+ 2Cl2 2Fe3＋+Br2+4Cl-18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI2 2FeCl3+2I2离子方程式：3Cl2+2Fe 2＋+4I- 2Fe3＋+2I2+Cl19、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2 FeBr2+ I2离子方程式：Br2＋2I- 2Br-+ I2 ﹙√﹚20、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3离子方程式：2Fe 2＋+ Br2══2Fe3＋＋2Br-21、钠与水反应：2Na+2H2O 2NaOH +H2↑离子方程式：2Na+2H2O 2Na＋＋2OH- +H2↑﹙√﹚22、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+2NaOH+6H2O 2Na[Al（OH）4](四羟基合铝酸钠)+3H2↑离子方程式：2Al+2OH-+6H2O [Al（OH）4] - +3H2↑﹙√﹚23、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe 3FeCl2离子方程式：2Fe3＋+Fe 3Fe2＋﹙√﹚24、FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl3+Cu CuCl2+2FeCl2离子方程式：2Fe3＋+Cu Cu 2＋+2Fe 2＋﹙√﹚25、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS+I2 S↓+HI+NaI离子方程式：HS-+I2 S↓+2I－+ H＋26、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na＋+4OH- +O2↑﹙√﹚27、铜与浓硝酸：Cu+4HNO3（浓） Cu（NO3）2+ 2NO2↑+ 2H2O离子方程式：Cu+4H＋+2NO3- Cu2＋+2NO2↑+2H2O ﹙√﹚28、铜与稀硝酸：3Cu+8HNO3（稀） 3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O离子方程式：3Cu+8H＋+2NO3- 3Cu2＋+2NO↑+4H2O ﹙√﹚29、稀硝酸除银镜：3Ag+4HNO3 3AgNO3+NO↑+2H2O离子方程式：3Ag+4H＋+NO3- 3Ag＋+NO↑+2H2O30、稀硝酸与少量铁屑反应：3Fe+8HNO3（稀） 3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O离子方程式：3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O31、FeS和稀硝酸反应：FeS+4HNO3══Fe（NO3）3+NO↑+S↓+2 H2O 离子方程式：FeS +4H＋+2NO3－ Fe3＋+NO↑+S↓+2 H2O32、电解饱和食盐水：2NaCl+2H2O C12↑+H2↑+2Na＋+2OH-离子方程式：2Cl-+2H2O C12↑+H2↑+2OH- ﹙√﹚33、用石墨电极电解硫酸铜溶液：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4 +O2↑离子方程式：2Cu2＋+2H2O2Cu+4H＋+ O2↑34、醋酸加入氨水： CH3COOH+NH3·H2O CH3COONH4+H2O离子方程式：CH3COOH+NH3·H2O CH3COO－＋NH4＋+H2O ﹙√﹚35、氢氧化镁加入醋酸： Mg(OH)2+2CH3COOH （CH3COO）2Mg+2H2O 离子方程式：Mg(OH)2+2CH3COOH 2CH3COO－+Mg2＋+2H2O ﹙√﹚36、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液:CuSO4+Ba(OH)2══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓离子方程式：Cu2＋+SO42-+ Ba2＋+2OH-══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓﹙√﹚37、石灰乳与海水制取氢氧化镁：MgCl2+Ca（OH）2══Mg（OH）2↓+CaCl2离子方程式：Mg2＋+2OH-══Mg（OH）2↓﹙√﹚38、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：Ca(HCO3)2+ Ca（OH）22CaCO3↓+2H2O离子方程式：Ca2＋+ HCO3-+OH-══CaCO3↓+H2O 39、向碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2+2NaOH══CaCO3↓+ Na2CO3+2H2O离子方程式：Ca2＋+2HCO3-+2OH-══CaCO3↓+H2O+CO32-40、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：Ca（OH）2+2NaHCO3══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O离子方程式：Ca2＋+2HCO3-+2OH-══CaCO3↓+H2O+CO32-41、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg（HCO3）2+ 2Ca（OH）2══2CaCO3↓+ Mg（OH）2↓+ 2H2O离子方程式：2HCO3-+2Ca2＋+4OH-══Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+ 2H2O 42、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应：Mg (HCO3)2 + Ba(OH)2 Mg（OH）2↓+ BaCO3↓+2H2O离子方程式：Mg2＋+2HCO3-+Ba2＋+2OH-══Mg（OH）2↓+ BaCO3↓+2H2O43、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠：Mg (HCO3)2+ 4NaOH Mg（OH）2↓+2 Na2CO3+2H2O离子方程式：Mg2＋+2HCO3-+4OH-══Mg（OH）2↓+2H2O+CO32-44、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：NH4HCO3+2NaOH（过量）══Na2CO3+ NH3↑+2 H2O离子方程式：NH4＋+HCO3-+2OH-══CO32-+ 2H2O+NH3↑45、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全NH4HSO4+ Ba(OH)2══BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2O离子方程式：NH4＋+H＋+SO42－+ Ba2＋+2OH-══BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2O46、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:NH4HCO3+ Ba(OH)2══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O离子方程式：NH4＋+HCO3-+ Ba2＋+2OH-══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O 47、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH4HSO3+ 2NaOH Na2SO3+ NH3·H2O+ H2O离子方程式：NH4＋+HSO3-+OH-══SO32-+ NH3·H2O+ H2O48、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：2NaHSO4+ Ba（OH）2══Na2SO4 +BaSO4↓+2 H2O离子方程式：2H＋+SO42－+ Ba2＋＋2OH-══BaSO4↓ + 2H2O49、硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al（NO3）3+ 3NH3·H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4NO3离子方程式：Al3＋+3NH3·H2O Al（OH）3↓+ 3NH4＋50、明矾溶液中加入过量的氨水：2KAl（SO4）2+ 6NH3·H2O 2Al（OH）3↓+ K2 SO4+ 3（NH4）2 SO4离子方程式：Al3＋+3NH3·H2O Al（OH）3↓+ 3NH4＋51、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合：6Ba（OH）2+6KAl（SO4）2 6BaSO4↓+3K2 SO4+ 4Al（OH）3↓+Al2（SO4）3离子方程式：3Ba2＋+6OH-+3Al3＋+3SO42－══3BaSO4↓+ 2Al（OH）3↓52、大理石与盐酸反应制CO2气体：CaCO3+ 2HCl══2CaCl2+CO2↑+H2O 离子方程式：CaCO3+2H＋══Ca2＋+CO2↑+H2O ﹙√﹚53、碳酸钙中滴入醋酸溶液：CaCO3+2CH3COOH （CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O离子方程式：CaCO3+2CH3COOH 2CH3COO－+Ca2＋+CO2↑+ H2O 54、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液：CH3COOH+NH4HCO3 CH3COONH4+CO2↑+H2O离子方程式：CH3COOH+HCO3- CH3COO-+CO2↑+H2O55、硫化钠溶液中加入盐酸: Na2S+2HCl 2NaCl+H2S↑离子方程式：S2-+2H＋ H2S↑﹙√﹚56、碳酸氢钙溶液和盐酸反应: Ca(HCO3)2+2HCl CaCl2+2CO2↑+2H2O 离子方程式：HCO3-+H＋ CO2↑+H2O ﹙√﹚57、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸：Na2CO3+ CH3COOH CH3COONa +NaHCO3离子方程式：CO32-+CH3COOH CH3COO－+HCO3- ﹙√﹚58、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中：2Na [Al（OH）4]+ H2SO4 2Al（OH）3↓+Na2SO4+2H2O离子方程式：[Al（OH）4] -+H＋ Al（OH）3↓+H2O ﹙√﹚59、硫酸铜溶液中加入氢硫酸：CuSO4+ H2S === CuS↓+ H2SO4离子方程式：Cu2＋+H2S CuS↓+ 2H＋60、Na2CO3的水解：Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH离子方程式：CO32-+H2O HCO3-+OH-61、硫氢化钠的水解：NaHS+ H2O H2S+ NaOH离子方程式：HS－+ H2O H2S+ OH－62、实验室制备氢氧化铁胶体：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+ 3HCl 离子方程式：Fe3＋+3H2O Fe(OH)3(胶体)+ 3H＋63、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：AlCl3+ 3NaHCO3 Al（OH）3↓+3NaCl+3 CO2↑离子方程式：Al3＋+3HCO3- Al（OH）3↓+3CO2↑64、硫酸亚铁溶液中加入酸性过氧化氢溶液：2FeSO4+ H2O2+H2SO4══Fe2（SO4）3+2H2O离子方程式：2Fe 2＋+H2O2+ 2H＋══2Fe3＋+2H2O65、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液 : ：5NaNO2+2KMnO4+3H2SO4══2Mn SO4+5NaNO3+K2SO4+3H2O 离子方程式：2MnO4-+5NO2-+ 6H＋ 2Mn2++5NO3-+3H2O离子共存问题常见的典型问题1. Al(OH) 3有酸式电离和碱式电离：，增加或OH-、Al 3＋浓度；或者增加H＋、AlO2-离子浓度，都可以使平衡朝生成沉淀的方向移动。

1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：+Ag +-Cl ===↓AgCl2、钠与水反应：2Na +2O H 2===2+Na +2-OH +↑2H3、钠与硫酸铜溶液：2Na +2O H 2++2Cu ====2+Na +↓2)(OH Cu +↑2H4、过氧化钠与水反应：222O Na +2O H 2===4+Na +4-OH +↑2O5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：-3HCO ++H ===↑2CO +O H 2 6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：-3HCO +COOH CH 3===↑2CO +O H 2+-COO CH 3 7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：+2Ca +2-OH +2-3HCO ++2Mg ===↓2)(OH Mg +↓3CaCO8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2-3HCO ++2Ca +2-OH ====↓3CaCO +2O H 2+-23CO9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：+2Ca+-3HCO +-OH ===↓3CaCO +O H 2 10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：+2Ca+-OH +-3HCO ===↓3CaCO +O H 2 11、澄清石灰水通入少量2CO ：+2Ca +2-OH +2CO ===↓3CaCO +O H 212、澄清石灰水通入过量2CO ：-OH +2CO ===-3HCO13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：+2Ca +2-OH +2-3HCO ===↓3CaCO +-23CO +2O H 214、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：-3HCO +-OH ++2Ca ===↓3CaCO +O H 215、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：+2Ba +2-OH ++4NH +-3HCO ===↓3BaCO +O H 2+O H NH 23⋅16、碳酸钠溶液与盐酸反应：-23CO ++H ===-3HCO 或-23CO +2+H ===↑2CO +O H 2 17、向氢氧化钠溶液中通入少量的2CO ：2CO +2-OH ===-23CO +O H 218、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：2CO +-OH ===-3HCO 19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：+4NH +-3HCO +2-OH ===↑3NH +-23CO +2O H 220、碳酸钙与盐酸反应：3CaCO +2+H ===+2Ca +↑2CO +O H 221、碳酸钙与醋酸反应：3CaCO +2COOH CH 3===+2Ca+2-COO CH 3+↑2CO +O H 2 22、澄清石灰水与稀盐酸反应：+H +-OH ===O H 2 23、磷酸溶液与少量澄清石灰水43PO H +-OH ===O H 2+-42PO H24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：243PO H +3+2Ca+6-OH ===↓23)4(PO Ca +6O H 2 25、碳酸镁溶于强酸3MgCO +2+H ===+2Mg+↑2CO +O H 226、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应： +2Ba +2-OH ++2Mg +-24SO ===↓4BaSO +↓2)(OH Mg27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：+2Ba +2-OH +2+H +-24SO ===↓4BaSO +2O H 228、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2+H +-24SO +2-OH ++2Ba ===2O H 2+↓4BaSO29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀： +H +-24SO +-OH ++2Ba ===↓4BaSO +O H 230、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2+3Al +3-24SO +8-OH +3+2Ba ===3↓4BaSO +2-2AlO +4O H 2 31、氢氧化镁与稀硫酸反应：2)(OH Mg +2+H ===+2Mg +2O H 232、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al +2-OH +2O H 2===2-2AlO +3↑2H33、物质的量之比为1：1 Na 、Al 合金置于水中：Na +Al l+2O H 2===+Na +-2AlO +2↑2H34、氧化铝溶于强碱溶液：32O Al +2-OH ===2-2AlO +O H 235、氧化铝溶于强酸溶液：32O Al +6+H ===2+3Al +3O H 236、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：3)(OH Al +-OH ===-2AlO +2O H 237、氢氧化铝与盐酸溶液反应：3)(OH Al +3+H ===+3Al +3O H 238、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：+3Al +3-3HCO ===↓3)(OH Al +↑2CO39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2+3Al +3-23CO +3O H 2===2↓3)(OH Al +3↑2CO 40、氯化铝溶液中加入过量氨水：+3Al +3O H NH 23⋅===↓3)(OH Al +3+4NH41、明矾溶液加热水解生成沉淀：+3Al +3O H 2===↓3)(OH Al +3+H42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：+3Al +3-2AlO +6O H 2===4↓3)(OH Al43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：+3Fe +3-2AlO +6O H 2===↓3)(OH Fe +3↓3)(OH Al44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：-2AlO ++H +O H 2===↓3)(OH Al45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：-2AlO +4+H ===+3Al +2O H 246、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：-2AlO ++4NH +O H 2===↓3)(OH Al +↑3NH47、金属铁溶于盐酸中：Fe ++H ===+2Fe +↑2H48、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe +2+3Fe ===3+2Fe49、铜与氯化铁溶液反应：Cu +2+3Fe ===+2Cu +3+2Fe 50、硫化亚铁与盐酸反应：FeS ++H ===+2Fe +↑S H 251、硫化钠与盐酸反应：-2S +2+H ===↑S H 252、硫化钠溶液中加入溴水：-2S +2Br ===↓S +2-Br53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2+2Fe +2Cl ===2+3Fe +2-Cl54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的S H 2：2+3Fe +S H 2===2+2Fe +↓S +2+H55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2+3Fe +-2S===↓S +2+2Fe 56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2+3Fe +3-2S ===↓S +2↓FeS57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2+3Fe +2-I ===2+2Fe +2I58、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：+3Fe +3-OH ===↓3)(OH Fe59、氯化铁溶液跟过量氨水反应： +3Fe +3O H NH 23⋅===↓3)(OH Fe +3+4NH 60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液： +3Fe +3-SCN ===3)(SCN Fe61、氯化铁溶液跟过量锌粉反应： 2+3Fe +3Zn ===2Fe +3+2Zn62、锌与稀硫酸： Zn +2+H ===+2Zn +↑2H63、锌与醋酸： Zn +2COOH CH 3===2-COO CH 3++2Zn +↑2H64、锌与氯化铵溶液： Zn +2+4NH ===+2Zn +↑3NH +↑2H65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液： 2+3Fe +2-I ===2+2Fe +2I66、硫酸亚铁溶液中加硫酸酸化的过氧化氢溶液：2+2Fe +22O H +2+H ===2+3Fe +2O H 267、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：5+2Fe +-4MnO +8+H ===5+3Fe ++2Mn +4O H 268、四氧化三铁溶于浓盐酸： 43O Fe +8+H ===2+3Fe ++2Fe +4O H 269、氧化铁溶于盐酸： 32O Fe +6+H ===2+3Fe +3O H 270、氧化铁溶于氢碘酸溶液： 32O Fe +2-I +6+H ===2+2Fe +2I +3O H 2 71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：+3Fe +3O H 2 ===3)(OH Fe +3+H72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2+2Fe +4-Br +32Cl ===2+3Fe +2↑2Br +6-Cl 73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气： 2+2Fe +2Cl ===2+3Fe +2-Cl74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气： 2+2Fe +4-I +32Cl ===2+3Fe +22I +6-Cl75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气： 2-I +2Cl ===2I +2-Cl76、碘化钾溶液中加入氯水： 2-I +2Cl ===2I +2-Cl77、碘化钾溶液中加入过量氯水： -I +32Cl +3O H 2===6+H +-3IO +6-Cl78、溴化钠溶液中加入氯水： 2-Br +2Cl ===2Br +2-Cl79、亚硫酸溶液中加入氯水： 32SO H +2Cl +O H 2===4+H +2-Cl +-24SO80、亚硫酸溶液中加入氯化铁： 32SO H +2+3Fe +O H 2===4+H +2+2Fe +-24SO81、亚硫酸溶液中加入双氧水： 32SO H ++22O H ===2+H +O H 2+-24SO82、氯气通入水中： 2Cl +O H 2===+H +-Cl +HClO83、氯气通入碳酸氢钠溶液中： 2Cl +-3HCO ===-Cl +2CO +HClO 84、亚硫酸钠溶液中加入溴水： -23SO +O H 2+2Br ===-24SO +2-Br +2+H 85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水： -23SO +22O H ===-24SO +2O H 286、二氧化硫通入溴水中： 2SO +2Br +2O H 2===4+H +2-Br +-24SO87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO )：Fe +-3NO +4+H ===+3Fe +↑NO +2O H 288、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO )：3Fe +2-3NO +8+H ===3+2Fe +2↑NO +4O H 289、单质铜与稀硝酸反应： 3Cu +2-3NO +8+H ===3+2Cu+2↑NO +4O H 2 90、单质铜与浓硝酸反应： Cu +2-3NO +4+H ===+2Cu+2↑2NO +2O H 2 91、铜片插入硝酸银溶液： 2+Ag +Cu ===2Ag ++2Cu92、用氨水吸收少量2SO ： 2SO +2O H NH 23⋅===2+4NH +-23SO93、用氨水吸收过量的2SO ： 2SO +O H NH 23⋅===+4NH +-3HSO （少量2SO 只生成正盐，过量时才生成酸式盐）94、稀硝酸中通入2SO ： 32SO +2-3NO +2O H 2===3-24SO +2↑NO +4+H 95、浓硝酸中通入2SO ： 2SO +2-3NO ====-24SO +2↑2NO 96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：+4NH +-OH === ↑3NH +O H 297、向次氯酸钙溶液中通入2SO ： +2Ca +2SO +-ClO +O H 2===↓4CaSO +-Cl +2+H98、用碳酸钠溶液吸收过量2SO ： -23CO +O H 2+22SO ===2CO +2-3HSO 99、硫酸铜溶液中通入硫化氢： S H 2++2Cu ===↓CuS +2+H100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：-2S++2Cu ===↓CuS 101、电解饱和食盐水： 2-Cl +2O H 2通电===== 2-OH +↑2H +↑2Cl 102、电解硫酸铜溶液： 2+2Cu+2O H 2通电===== 2↓Cu +↑2O +4+H 103、电解氯化铜溶液： +2Cu +2-Cl 通电=====↓Cu +↑2Cl104、电解熔融氯化钠： 2+Na +2-Cl (熔融)通电===== 2Na +↑2Cl 105、电解熔融氧化铝： 4+3Al +6-2O 通电===== 4Al +3↑2O106、二氧化锰与浓盐酸共热： 2MnO +2-Cl +4+H ∆===+2Mn +↑2Cl +2O H 2 107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl +2-OH ===-Cl +-ClO +O H 2 108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：32Cl +6-OH ===5-Cl +-3ClO +3O H 2 109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：-ClO +O H 2+2CO ===HClO +-3HCO110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸： -ClO +-Cl +2+H ===↑2Cl +O H 2 111、氯酸钾与浓盐酸： -3ClO +5-Cl +6+H ===3↑2Cl +3O H 2 112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2-2S+-23SO +6+H ===3↓S +3O H 2 113、2NO 溶于水： 32NO +O H 2===2+H +-3NO +↑NO114、2NO 通入亚硫酸钠溶液： -23SO +2NO ===-24SO +↑NO 115、硫化钠的第一步水解： -2S +O H 2===-3HSO +-OH116、碳酸钠的第一步水解： -23CO +O H 2=== -3HCO +-OH117、氯化钡溶液与硫酸反应： +2Ba +-24SO ===↓4BaSO118、硫溶于热的氢氧化钠溶液： 3S +6-OH ===2-2S+-23SO +3O H 2 119、醋酸钡溶液与硫酸反应：+2Ba +2-COO CH 3+2+H +-24SO ===↓4BaSO +2COOH CH 3120、醋酸与氢氧化钾溶液反应： COOH CH 3+-OH ===-COO CH 3+O H 2 121、醋酸与氨水反应： COOH CH 3+O H NH 23⋅===-COO CH 3++4NH +2O H 2 122、苯酚溶于氢氧化钠溶液：OH H C 56+-OH ===-O H C 56+O H 2 123、苯酚与氯化铁溶液反应： 6OH H C 56++3Fe ===-3656])([O H C Fe +6+H124、苯酚钠溶于醋酸溶液： -O H C 56+COOH CH 3===OH H C 56+-COO CH 3125、苯酚钠溶液中通入少量2CO ：-O H C 56+O H 2+2CO ===OH H C 56+-3HCO126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：OH H C 56+-23CO ===-O H C 56+-3HCO 127、碳酸钙跟甲酸反应： 3CaCO +HCOOH ===+2Ca +↑2CO +O H 2+-HCOO -128、甲酸钠跟盐酸反应： -HCOO ++H ===HCOOH129、小苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH +-3HCO ===↑2CO +O H 2+-HCOO 130、422O C Na 溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：5-242O C +2-4MnO +16+H ===10↑2CO +2+2Mn +8O H 2 131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：522O H +2-4MnO +6+H ===5↑2O +2+2Mn +8O H 2 132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2+2Fe +22O H +2+H ===2+3Fe +2O H 2 133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：52SO +2-4MnO +2O H 2===5-24SO +2+2Mn +4+H 134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成2CO ：542H C +12-4MnO +36+H ===10↑2CO +12+2Mn +28O H 2 135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：323CH COOCH CH +-OH ===-COO CH 3+32CH HOCH 136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液： )()(35333517O H C COO H C +3-OH ===3-COO H C 3517+OH CH OH CH OH CH 22)()( 137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解：Cl CH CH 23+-OH ===OH CH CH 23+-Cl138、硝酸银溶液中滴入少量氨水： +Ag +O H NH 23⋅===↓AgOH ++4NH139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：+Ag +2O H NH 23⋅===+])([23NH Ag +2O H 2140、葡萄糖发生银镜反应： 因为氨气极易溶于水，所以不标气体逸出符号“↑”CHO CHOH OH CH 42)(+2+])([23NH Ag +2-OH −→−∆-COO CHOH OH CH 42)(++4NH +33NH +O H 2+2↓Ag141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：+2Cu+2-OH ===↓2)(OH Cu 142、硫酸铜溶液中加入少量氨水：+2Cu+2O H NH 23⋅===↓2)(OH Cu +2+4NH 143、硫酸铜溶液中加入过量氨水：+2Cu +4O H NH 23⋅===+243])([NH Cu +4O H 2144、硫酸锌溶液中加入少量氨水：+2Zn +2O H NH 23⋅===↓2)(OH Zn +2+4NH 145、硫酸锌溶液中加入过量氨水：+2Zn +4O H NH 23⋅===+243])([NH Zn +4O H 2。

高中化学离子方程式书写汇总1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O12、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3·H2O16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2：CO2+2OH–=CO32–+H2O18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3-19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H2O23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑34、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑40、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+41、明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2–+4H+=Al3++2H2O46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑47、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑48、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+49、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+50、硫化亚铁与盐酸反应：FeS+H+=Fe2++H2S↑51、硫化钠与盐酸反应：S2–+2H+=H2S↑52、硫化钠溶液中加入溴水：S2–+Br2=S↓+2Br–53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I258、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓59、氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液：Fe3++3SCN–=Fe(SCN)361、氯化铁溶液跟过量锌粉反应：2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+62、锌与稀硫酸：Zn+2H+=Zn2++H2↑63、锌与醋酸：Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑64、锌与氯化铵溶液：Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I266、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O68、四氧化三铁溶于浓盐酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O69、氧化铁溶于盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O70、氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气：2I-+Cl2=I2+2Cl-76、碘化钾溶液中加入氯水：2I-+Cl2=I2+2Cl-77、碘化钾溶液中加入过量氯水：I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-78、溴化钠溶液中加入氯水：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-79、亚硫酸溶液中加入氯水：H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-80、亚硫酸溶液中加入氯化铁：H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-81、亚硫酸溶液中加入双氧水：H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-82、氯气通入水中：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO83、氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO84、亚硫酸钠溶液中加入溴水：SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水：SO32-+H2O2=SO42-+2H2O86、二氧化硫通入溴水中：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O89、单质铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O90、单质铜与浓硝酸反应：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O91、铜片插入硝酸银溶液：2Ag++Cu=2Ag+Cu2+92、用氨水吸收少量SO2：SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-93、用氨水吸收过量的SO2：SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-94、稀硝酸中通入SO2：3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+95、浓硝酸中通入SO2：SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH-NH3↑+H2O97、向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+98、用碳酸钠溶液吸收过量SO2：CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3-99、硫酸铜溶液中通入硫化氢：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：S2-+Cu2+=CuS↓101、电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑102、电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+ 103、电解氯化铜溶液：Cu2++2Cl-Cu↓+Cl2↑104、电解熔融氯化钠：2Na++2Cl-(熔融)2Na+Cl2↑105、电解熔融氧化铝：4Al3+ +6O2-4Al+3O2↑106、二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O 107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O111、氯酸钾与浓盐酸：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O 113、NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑114、NO2通入亚硫酸钠溶液：SO32-+NO2=SO42-+NO↑115、硫化钠的第一步水解：S2-+H2O HSO3-+OH-116、碳酸钠的第一步水解：CO32-+H2O HCO3-+OH-117、氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓118、硫溶于热的氢氧化钠溶液： 3S+6OH -=2S 2-+SO 32-+3H 2O119、醋酸钡溶液与硫酸反应：Ba 2++2CH 3COO -+2H ++SO 42-=BaSO 4↓+2CH 3COOH120、醋酸与氢氧化钾溶液反应： CH 3COOH+OH -=CH 3COO -+H 2O121、醋酸与氨水反应： CH 3COOH+NH 3·H 2O=CH 3COO -+NH 4++2H 2O122、苯酚溶于氢氧化钠溶液： C 6H 5OH+OH -=C 6H 5O -+H 2O123、苯酚与氯化铁溶液反应： 6C 6H 5OH+Fe 3+=[Fe(C 6H 5O)6]3-+6H +124、苯酚钠溶于醋酸溶液： C 6H 5O -+CH 3COOH=C 6H 5OH+CH 3COO-125、苯酚钠溶液中通入少量CO 2：C 6H 5O -+H 2O+CO 2=C 6H 5OH+HCO 3-126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：C 6H 5OH+CO 32-=C 6H 5O -+HCO 3-127、碳酸钙跟甲酸反应： CaCO 3+HCOOH=Ca 2++CO 2↑+H 2O+HCOO -128、甲酸钠跟盐酸反应： HCOO -+H +=HCOOH129、小苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH+HCO 3-=CO 2↑+H 2O+HCOO - 130、Na 2C 2O 4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：5C 2O 42-+2MnO 4-+16H +=10CO 2↑+2Mn 2++8H 2O131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：5H 2O 2+2MnO 4-+6H +=5O 2↑+2Mn 2++8H 2O 132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2Fe 2++H 2O 2+2H +=2Fe 3++2H 2O133、SO 2通入酸性高锰酸钾溶液：5SO 2+2MnO 4-+2H 2O=5SO 42-+2Mn 2++4H + 134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO 2：5C 2H 4+12MnO 4-+36H +=10CO 2↑+12Mn 2++28H 2O135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：CH 3COOCH 2CH 3+OH -=CH 3COO -+HOCH 2CH 3 136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液：(C 17H 35COO)3(C 3H 5O 3)+3OH -=3C 17H 35COO -+CH 2(OH)CH(OH)CH 2OH137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解：CH 3CH 2Cl+OH -=CH 3CH 2OH+Cl - 138、硝酸银溶液中滴入少量氨水： Ag ++NH 3·H 2O=AgOH ↓+NH 4+ 139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：Ag ++2NH 3·H 2O=[Ag(NH 3)2]++2H 2O 140、葡萄糖发生银镜反应：CH 2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH 3)2]++2OH -=CH 2(OH)(CHOH)4COO -+NH 4++3NH 3+H 2O+2Ag ↓141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu 2++2OH -=Cu(OH)2↓142、硫酸铜溶液中加入少量氨水：Cu 2++2NH 3·H 2O=Cu(OH)2↓+2NH 4+ 143、硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu 2++4NH 3·H 2O=[Cu(NH 3)4]2++4H 2O 144、硫酸锌溶液中加入少量氨水：Zn 2++2NH 3·H 2O=Zn(OH)2↓+2NH 4+ 145、硫酸锌溶液中加入过量氨水：Zn 2++4NH 3·H 2O=[Zn(NH 3)4]2++4H 2O146、甘氨酸与氢氧化钠溶液：NH 2CH 2COOH+OH -=NH 2CH 2COO -+H 2O 147、甘氨酸与盐酸溶液： NH 2CH 2COOH+H +=[ NH 3CH 2COOH]+ 148、邻羟基苯甲酸与氢氧化钠溶液：149、邻羟基苯甲酸与碳酸氢钠溶液：150、邻羟基苯甲酸与碳酸钠溶液：。

1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液:+Ag ＋-Cl ===↓AgCl2、钠与水反应：2Na +2O H 2==＝2+Na ＋2-OH ＋↑2H3、钠与硫酸铜溶液:2Na ＋2O H 2++2Cu ===＝2+Na ＋↓2)(OH Cu +↑2H4、过氧化钠与水反应:222O Na +2O H 2===4+Na +4-OH +↑2O5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：-3HCO ＋+H ＝==↑2CO +O H 2 6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合:-3HCO +COOH CH 3===↑2CO +O H 2+-COO CH 3 7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：+2Ca +２-OH +2-3HCO ＋+2Mg ＝==↓2)(OH Mg +↓3CaCO8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2-3HCO ＋+2Ca +2-OH =＝==↓3CaCO +2O H 2+-23CO9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：+2Ca+-3HCO +-OH =＝=↓3CaCO +O H 2 10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：+2Ca+-OH ＋-3HCO =＝=↓3CaCO +O H 2 11、澄清石灰水通入少量2CO :+2Ca +2-OH +2CO ＝=＝↓3CaCO +O H 212、澄清石灰水通入过量2CO ：-OH ＋2CO ＝＝=-3HCO13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：+2Ca +2-OH +2-3HCO ===↓3CaCO +-23CO +2O H 214、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应:-3HCO ＋-OH ++2Ca ===↓3CaCO +O H 215、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合:+2Ba +2-OH ++4NH +-3HCO ＝＝＝↓3BaCO ＋O H 2+O H NH 23⋅16、碳酸钠溶液与盐酸反应:-23CO ++H =＝=-3HCO 或-23CO +2+H ===↑2CO +O H 217、向氢氧化钠溶液中通入少量的2CO ：2CO +2-OH ＝=＝-23CO +O H 218、过量的ＣO2通入氢氧化钠溶液中：2CO +-OH ＝==-3HCO １9、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：+4NH +-3HCO +2-OH ===↑3NH ＋-23CO +２O H 22０、碳酸钙与盐酸反应:3CaCO +2+H ===+2Ca ＋↑2CO +O H 2２１、碳酸钙与醋酸反应:3CaCO +2COOH CH 3＝==+2Ca+2-COO CH 3+↑2CO +O H 2 22、澄清石灰水与稀盐酸反应:+H ＋-OH =＝=O H 2 ２3、磷酸溶液与少量澄清石灰水43PO H +-OH ==＝O H 2+-42PO H24、磷酸溶液与过量澄清石灰水:243PO H +3+2Ca+6-OH ===↓23)4(PO Ca +6O H 2 2５、碳酸镁溶于强酸3MgCO +2+H ＝==+2Mg+↑2CO +O H 226、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应： +2Ba +2-OH ++2Mg +-24SO ＝==↓4BaSO +↓2)(OH Mg27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应:+2Ba ＋2-OH +2+H +-24SO ===↓4BaSO +２O H 2 ２８、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性:2+H +-24SO +２-OH ＋+2Ba ==＝2O H 2＋↓4BaSO29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀:+H +-24SO ＋-OH ++2Ba ===↓4BaSO +O H 2３0、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液:2+3Al +3-24SO +8-OH +3+2Ba ===３↓4BaSO +2-2AlO ＋4O H 2 31、氢氧化镁与稀硫酸反应:2)(OH Mg ＋2+H =＝=+2Mg +2O H 23２、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al ＋２-OH +2O H 2===2-2AlO ＋3↑2H 3３、物质的量之比为１：1 Na 、Al 合金置于水中：Na ＋Al ｌ+２O H 2===+Na +-2AlO +２↑2H3４、氧化铝溶于强碱溶液：32O Al +2-OH ==＝2-2AlO +O H 235、氧化铝溶于强酸溶液：32O Al +６+H ===2+3Al +３O H 2３6、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：3)(OH Al +-OH ==＝-2AlO +２O H 237、氢氧化铝与盐酸溶液反应:3)(OH Al +3+H =＝＝+3Al ＋3O H 2３8、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：+3Al +3-3HCO ===↓3)(OH Al +↑2CO39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液:2+3Al +3-23CO ＋３O H 2===2↓3)(OH Al +3↑2CO 40、氯化铝溶液中加入过量氨水:+3Al +3O H NH 23⋅=＝＝↓3)(OH Al +３+4NH４１、明矾溶液加热水解生成沉淀:+3Al +3O H 2==＝↓3)(OH Al +３+H42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液:+3Al ＋3-2AlO ＋6O H 2=＝=4↓3)(OH Al43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：+3Fe +3-2AlO ＋6O H 2===↓3)(OH Fe +3↓3)(OH Al44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸:-2AlO ＋+H +O H 2===↓3)(OH Al ４5、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸:-2AlO +4+H ＝=＝+3Al +2O H 246、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液:-2AlO ++4NH +O H 2===↓3)(OH Al +↑3NH 4７、金属铁溶于盐酸中：Fe ++H =＝=+2Fe +↑2H48、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe +２+3Fe ＝==３+2Fe49、铜与氯化铁溶液反应：Cu ＋2+3Fe ===+2Cu +3+2Fe 5０、硫化亚铁与盐酸反应：FeS ＋+H ＝==+2Fe ＋↑S H 2５1、硫化钠与盐酸反应：-2S ＋２+H ＝=＝↑S H 2５2、硫化钠溶液中加入溴水:-2S +2Br ＝＝=↓S ＋2-Br５3、氯化亚铁溶液中通入氯气:2+2Fe +2Cl ===2+3Fe +2-Cl5４、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的S H 2：2+3Fe +S H 2===2+2Fe +↓S ＋2+H５5、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2+3Fe ＋-2S===↓S +２+2Fe ５6、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液:2+3Fe ＋3-2S===↓S +2↓FeS 57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2+3Fe +2-I =＝=2+2Fe +2I58、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应:+3Fe +3-OH ＝＝=↓3)(OH Fe59、氯化铁溶液跟过量氨水反应： +3Fe +3O H NH 23⋅===↓3)(OH Fe +３+4NH 60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液： +3Fe +３-SCN ===3)(SCN Fe61、氯化铁溶液跟过量锌粉反应: 2+3Fe ＋3Zn ==＝2Fe +3+2Zn６２、锌与稀硫酸: Zn ＋２+H ＝=＝+2Zn ＋↑2H6３、锌与醋酸: Zn +2COOH CH 3＝＝=2-COO CH 3++2Zn +↑2H64、锌与氯化铵溶液： Zn +2+4NH ==＝+2Zn +↑3NH +↑2H６５、氯化铁溶液加入碘化钾溶液: 2+3Fe +2-I ==＝２+2Fe +2I66、硫酸亚铁溶液中加硫酸酸化的过氧化氢溶液：2+2Fe +22O H +2+H =＝=２+3Fe +2O H 267、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：5+2Fe +-4MnO ＋８+H =＝＝5+3Fe ++2Mn ＋4O H 268、四氧化三铁溶于浓盐酸: 43O Fe +８+H ===２+3Fe ++2Fe ＋4O H 269、氧化铁溶于盐酸： 32O Fe +6+H =＝=2+3Fe ＋3O H 270、氧化铁溶于氢碘酸溶液: 32O Fe +2-I ＋6+H ===2+2Fe +2I +3O H 2 ７１、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体:+3Fe ＋3O H 2 ＝＝＝3)(OH Fe +3+H72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2+2Fe +4-Br ＋32Cl ===２+3Fe ＋2↑2Br +6-Cl 73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气: 2+2Fe +2Cl ===2+3Fe +2-Cl 7４、向碘化亚铁溶液通入足量氯气： 2+2Fe +4-I ＋３2Cl ＝＝=2+3Fe +22I +6-Cl ７5、向碘化亚铁溶液通入少量氯气： 2-I ＋2Cl ＝＝=2I +2-Cl76、碘化钾溶液中加入氯水: ２-I +2Cl ===2I +2-Cl77、碘化钾溶液中加入过量氯水： -I +３2Cl +3O H 2＝＝=6+H +-3IO +6-Cl78、溴化钠溶液中加入氯水： 2-Br +2Cl ==＝2Br ＋２-Cl７9、亚硫酸溶液中加入氯水: 32SO H +2Cl +O H 2＝==4+H ＋2-Cl +-24SO80、亚硫酸溶液中加入氯化铁: 32SO H +２+3Fe +O H 2===4+H +2+2Fe +-24SO ８1、亚硫酸溶液中加入双氧水： 32SO H ++22O H ＝==2+H ＋O H 2＋-24SO8２、氯气通入水中: 2Cl +O H 2=＝=+H +-Cl +HClO8３、氯气通入碳酸氢钠溶液中： 2Cl +-3HCO ＝＝＝-Cl +2CO +HClO 8４、亚硫酸钠溶液中加入溴水: -23SO +O H 2+2Br ===-24SO +2-Br +2+H 85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水： -23SO +22O H =＝=-24SO +2O H 2８6、二氧化硫通入溴水中: 2SO ＋2Br ＋2O H 2=＝＝４+H +2-Br +-24SO８7、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO ):Fe +-3NO +4+H =＝＝+3Fe +↑NO +2O H 2 ８8、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO ):３Fe +2-3NO +8+H ＝＝＝3+2Fe +2↑NO +4O H 2 ８９、单质铜与稀硝酸反应： 3Cu +２-3NO +８+H ==＝3+2Cu+２↑NO ＋4O H 2 ９0、单质铜与浓硝酸反应： Cu +2-3NO +4+H ＝==+2Cu+2↑2NO +2O H 2 91、铜片插入硝酸银溶液： 2+Ag +Cu ==＝2Ag ++2Cu92、用氨水吸收少量2SO ： 2SO +２O H NH 23⋅＝==２+4NH +-23SO93、用氨水吸收过量的2SO : 2SO +O H NH 23⋅==＝+4NH ＋-3HSO (少量2SO 只生成正盐,过量时才生成酸式盐)94、稀硝酸中通入2SO ： ３2SO +2-3NO +2O H 2===３-24SO +2↑NO +4+H ９5、浓硝酸中通入2SO ： 2SO +2-3NO ＝===-24SO +2↑2NO ９6、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热:+4NH +-OH === ↑3NH ＋O H 297、向次氯酸钙溶液中通入2SO ： +2Ca ＋2SO +-ClO +O H 2===↓4CaSO ＋-Cl +2+H9８、用碳酸钠溶液吸收过量2SO ： -23CO +O H 2+22SO ==＝2CO +2-3HSO ９9、硫酸铜溶液中通入硫化氢: S H 2++2Cu ＝==↓CuS +2+H１00、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：-2S ＋+2Cu ===↓CuS１０１、电解饱和食盐水： ２-Cl +2O H 2通电===== 2-OH +↑2H +↑2Cl 102、电解硫酸铜溶液： 2+2Cu +2O H 2通电===== ２↓Cu ＋↑2O ＋4+H １0３、电解氯化铜溶液： +2Cu＋2-Cl 通电=====↓Cu ＋↑2Cl １04、电解熔融氯化钠: 2+Na +２-Cl （熔融)通电===== ２Na +↑2Cl105、电解熔融氧化铝: 4+3Al +6-2O 通电===== 4Al +３↑2O106、二氧化锰与浓盐酸共热: 2MnO ＋2-Cl ＋4+H ∆===+2Mn +↑2Cl +2O H 2 1０7、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl +２-OH ＝＝=-Cl +-ClO +O H 2 108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：32Cl ＋６-OH ＝=＝5-Cl ＋-3ClO ＋3O H 2 １０9、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳:-ClO +O H 2+2CO ===HClO +-3HCO1１0、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸: -ClO +-Cl +2+H ===↑2Cl +O H 2 111、氯酸钾与浓盐酸： -3ClO +5-Cl +6+H =＝=３↑2Cl +3O H 2 112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸:2-2S +-23SO +6+H =＝＝3↓S +3O H 21１3、2NO 溶于水: 32NO +O H 2===２+H +-3NO +↑NO114、2NO 通入亚硫酸钠溶液: -23SO ＋2NO ＝==-24SO +↑NO 11５、硫化钠的第一步水解: -2S +O H 2===-3HSO +-OH116、碳酸钠的第一步水解: -23CO ＋O H 2＝== -3HCO +-OH１17、氯化钡溶液与硫酸反应： +2Ba +-24SO ==＝↓4BaSO11８、硫溶于热的氢氧化钠溶液： 3S ＋6-OH ＝==2-2S+-23SO +3O H 2 119、醋酸钡溶液与硫酸反应：+2Ba +2-COO CH 3+2+H ＋-24SO ===↓4BaSO +２COOH CH 31２0、醋酸与氢氧化钾溶液反应： COOH CH 3+-OH =＝=-COO CH 3+O H 2 １2１、醋酸与氨水反应: COOH CH 3＋O H NH 23⋅===-COO CH 3＋+4NH +２O H 2122、苯酚溶于氢氧化钠溶液:OH H C 56＋-OH ＝==-O H C 56+O H 2123、苯酚与氯化铁溶液反应： ６OH H C 56++3Fe ＝=＝-3656])([O H C Fe +6+H１２4、苯酚钠溶于醋酸溶液： -O H C 56＋COOH CH 3==＝OH H C 56+-COO CH 312５、苯酚钠溶液中通入少量2CO :-O H C 56＋O H 2+2CO ＝=＝OH H C 56+-3HCO１2６、碳酸钠溶液中加入过量苯酚:OH H C 56+-23CO ＝==-O H C 56+-3HCO 1２7、碳酸钙跟甲酸反应: 3CaCO +HCOOH =＝=+2Ca +↑2CO ＋O H 2+-HCOO -12８、甲酸钠跟盐酸反应: -HCOO ++H =＝＝HCOOH1２9、小苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH ＋-3HCO =＝=↑2CO +O H 2＋-HCOO 130、422O C Na 溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：5-242O C +２-4MnO +16+H ＝=＝10↑2CO +２+2Mn +8O H 2 131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：５22O H +2-4MnO +6+H ===5↑2O +2+2Mn +８O H 2 １3２、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2+2Fe +22O H +2+H ＝=＝２+3Fe ＋２O H 2 133、ＳO2通入酸性高锰酸钾溶液:52SO +２-4MnO +2O H 2==＝5-24SO +２+2Mn +4+H １3４、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成2CO ：５42H C ＋12-4MnO ＋36+H =＝=1０↑2CO +12+2Mn +２8O H 2 １35、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：323CH COOCH CH +-OH ===-COO CH 3+32CH HOCH136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液:)()(35333517O H C COO H C +3-OH ＝==３-COO H C 3517+OH CH OH CH OH CH 22)()( 137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解:Cl CH CH 23+-OH ===OH CH CH 23+-Cl1３８、硝酸银溶液中滴入少量氨水： +Ag ＋O H NH 23⋅===↓AgOH ++4NH13９、硝酸银溶液中滴加氨水至过量:+Ag +２O H NH 23⋅＝=＝+])([23NH Ag +2O H 214０、葡萄糖发生银镜反应: 因为氨气极易溶于水，所以不标气体逸出符号“↑”CHO CHOH OH CH 42)(+2+])([23NH Ag +2-OH −→−∆-COO CHOH OH CH 42)(++4NH ＋３3NH +O H 2+2↓Ag 14１、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：+2Cu +2-OH =＝=↓2)(OH Cu 142、硫酸铜溶液中加入少量氨水:+2Cu＋2O H NH 23⋅===↓2)(OH Cu +２+4NH 143、硫酸铜溶液中加入过量氨水:+2Cu ＋4O H NH 23⋅=＝＝+243])([NH Cu +4O H 21４4、硫酸锌溶液中加入少量氨水:+2Zn +2O H NH 23⋅==＝↓2)(OH Zn ＋2+4NH 14５、硫酸锌溶液中加入过量氨水:+2Zn ＋４O H NH 23⋅=＝=+243])([NH Zn ＋4O H 2。

高中化学方程式1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O离子方程式：CO2+ 2OH- CO32-+ H2O2、在标准状况下过量CO2通入NaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO 3离子方程式：CO2+ OH- HCO3-3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫： NaOH +SO2==NaHSO 3离子方程式：OH- +SOHSO3-24、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2离子方程式：CO+ OH- HCO3-25、氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3?H2O+CO2== （NH4）2 CO3+ H2O离子方程式：2NH3?H2O+CO2== 2NH4＋＋2H2O6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO2↑离子方程式：CO32-+ SO2 SO32-+ CO2↑7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO 3离子方程式：CO32-+ CO2 +H2O══HCO3-8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc离子方程式：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO 3离子方程式：CO2+H2O+C6H5O－→C6H5OH+ HCO3-10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体： 2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl离子方程式：2Fe3＋+2 H＋＋2I－ 2Fe 2＋+ I2+2 H＋11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO4）3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4离子方程式：2Fe3＋+ H2S== 2Fe 2＋+ S↓+2 H＋12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2SO4+ 2HCl+H2SO4离子方程式：2ClO－ +2SO2+ 2H2O══SO42－+ 2Cl－+2 H＋＋SO42－13、氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+HclO离子方程式：Cl+H2O H＋＋Cl－+HClO214、氟气通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2↑离子方程式：2F+2H2O 4HF+O2↑215、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O离子方程式：Cl2+ 2OH-══ ClO－ + Cl－+ H2O16、FeBr2溶液中通入过量Cl2： 2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br 2离子方程式：2Fe 2＋+4 Br－+ 3Cl2══2Fe3＋++2 Br2＋6Cl－17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：6FeBr2+ 6C12 4FeCl3+2FeBr3+ 3Br 2离子方程式：2Fe 2＋+2Br－+ 2Cl2══Br2＋4Cl－18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI2 2FeCl3+2I 2离子方程式：3Cl2+2Fe 2＋＋4I－ 2Fe3＋+2I219、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2 FeBr2+ I 2离子方程式：Br2＋2I－ 2Br－+ I220、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl 2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr 3离子方程式：2Fe 2＋+ Br2══2Fe3＋＋2Br－21、钠与水反应：2Na+2H2O 2NaOH +H2↑离子方程式：2Na+2HO 2Na＋＋2OH- +H2↑222、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+ 2NaOH +6H2O 2 Na [Al（OH）4]+3H2↑离子方程式：2Al+2OH-+6H2O [Al（OH）4]－+3H2↑23、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+ Fe 3 FeCl 2离子方程式：2Fe3＋＋Fe 3 Fe 2＋24、FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl3+ Cu CuCl2+2FeCl 2离子方程式：2Fe3＋＋Cu Cu2＋＋2Fe 2＋25、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS+I2 S↓+ HI+NaI离子方程式：HS－+I2 S↓+2I－26、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑离子方程式：2Na2O2+2H2O=4 Na＋＋4OH- +O2↑27、铜与浓硝酸：Cu+4HNO3（浓） Cu（NO3）2+ 2NO2↑+ 2H2O离子方程式：Cu+4H＋＋2NO3－ Cu2＋+ 2NO2↑+ 2H2O28、铜与稀硝酸：3Cu+8HNO3（稀） 3Cu（NO3）2+ 2NO↑+ 4H2O离子方程式：Cu+4H＋＋2NO3－ Cu2＋+ 2NO2↑+ 2H2O29、稀硝酸除银镜：3Ag+4HNO3 3AgNO3+ NO↑+ 2H2O离子方程式：3Ag+4H＋＋NO3－ 3Ag＋+ NO↑+ 2H2O30、稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8HNO3（稀） 3Fe（NO3）2+ 2NO↑+ 4H2O离子方程式：3Fe+8H++2NO3—=3Fe3++2NO↑+4H2O31、FeS和稀硝酸反应：FeS+4HNO3══Fe（NO3）3+NO↑+S↓+2 H2O离子方程式：FeS +4H＋＋2NO3－Fe3＋＋NO↑+S↓+2 H2O32、电解饱和食盐水： 2 NaCl+2H2O C12↑+ H2↑+2NaOH离子方程式：2Cl－+2H2O C12↑+ H2↑+ 2OH-33、用石墨电极电解硫酸铜溶液：2CuSO4+2H2O O2↑+2Cu+ 2H2SO4离子方程式：2Cu2＋＋2H2O 2Cu＋O2↑+4H＋34、醋酸加入氨水： CH3COOH+NH3·Ｈ2O CH3COONH4+H2O离子方程式：CH3COOH+NH3·Ｈ2O CH3COO－＋NH4＋+H2O35、氢氧化镁加入醋酸： Mg(OH)2+2CH3COOH （CH3COO）2Mg+2H2O离子方程式：Mg(OH)2+2CH3COOH 2CH3COO－＋Mg2＋+2H2O36、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液: CuSO4+ Ba(OH)2══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓离子方程式：Cu2＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓37、石灰乳与海水制取氢氧化镁：MgCl2+Ca（OH）2══Mg（OH）2↓+ CaCl 2离子方程式：Mg2＋＋2OH-══Mg（OH）2↓38、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：Ca(HCO3)2+ Ca（OH）2 2CaCO3↓+2H2O 离子方程式：Ca2＋＋ HCO3-＋OH-══CaCO3↓+H2O39、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2+ 2NaOH══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O离子方程式：Ca2＋＋ 2HCO3-＋2OH-══CaCO3↓+H2O＋CO32-40、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：Ca（OH）2+ 2NaHCO3══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O离子方程式：Ca2＋＋ 2HCO3-＋2OH-══CaCO3↓+H2O＋CO32-41、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg（HCO3）2+ 2Ca（OH）2══2CaCO3↓+ Mg（OH）2↓+ 2H2O离子方程式：Mg2＋＋2HCO3-＋2Ca2＋＋4OH-══Mg（OH）2↓＋2CaCO3↓+ 2H2O 42、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应：电解Mg (HCO3)2 + Ba(OH)2 Mg（OH）2↓+ BaCO3↓+2H2O离子方程式：Mg2＋＋2HCO3-＋Ba2＋＋2OH-══Mg（OH）2↓+ BaCO3↓+2H2O 43、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠：Mg (HCO3)2+ 4NaOH Mg（OH）2↓+2 Na2CO3+2H2O离子方程式：Mg2＋＋2HCO3-＋4OH-══Mg（OH）2↓＋2H2O＋CO32-44、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：NH4HCO3+2NaOH（过量）══Na2CO3+ NH3↑+2 H2O离子方程式：NH4＋＋HCO3-＋2OH-══CO32-＋ 2H2O＋NH3↑45、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全NH4HSO4+ Ba(OH)2══BaSO4↓+ NH3·Ｈ2O+ H2O离子方程式：NH4＋＋H＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══BaSO4↓+ NH3·Ｈ2O+ H2O 46、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:NH4HCO3+ Ba(OH)2══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O离子方程式：NH4＋＋HCO3-＋ Ba2＋＋2OH-══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O47、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH4HSO3+ 2NaOH Na2SO3+ NH3·Ｈ2O+ H2O离子方程式：NH4＋＋HSO3-＋OH-══SO32-+ NH3·Ｈ2O+ H2O48、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：2Na HSO4+ Ba（OH）2══Na2 SO4 +BaSO4↓+2 H2O离子方程式：2H＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══BaSO4↓ + 2H2O49、硝酸铝溶液中加入过量氨水： Al（NO3）3+ 3NH3·Ｈ2O === Al（OH）3↓+ 3NH4NO3离子方程式：Al3＋＋3NH3·Ｈ2O === Al（OH）3↓+ 3NH4＋50、明矾溶液中加入过量的氨水：2KAl（SO4）2+ 6NH3·Ｈ2O 2Al（OH）3↓+ K2 SO4+ 3（NH4）2 SO 4离子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4＋51、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合：6Ba（OH）2+6KAl（SO4）2 6BaSO4↓+3K2 SO4+ 4Al（OH）3↓+ Al2（SO4）3离子方程式：3Ba2＋＋6OH-＋3Al3＋＋3SO42－══3BaSO4↓+ 2Al（OH）3↓52、大理石与盐酸反应制CO2气体：CaCO3+ 2HCl══ 2CaCl2+ CO2↑+ H2O离子方程式：CaCO3+ 2H＋══Ca2＋＋CO2↑+ H2O53、碳酸钙中滴入醋酸溶液：CaCO3+ 2CH3COOH==（CH3COO）2Ca +CO2↑+ H2O离子方程式：CaCO3+ 2CH3COOH==2CH3COO－＋Ca2＋+CO2↑+ H2O54、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液：CH3COOH十NH4HCO3 CH3COONH4+CO2↑+H2O离子方程式：CH3COOH十HCO3- CH3COO－＋CO2↑+H2O55、硫化钠溶液中加入盐酸: Na2S+2HCl 2NaCl+ H2S↑离子方程式：S2－+2H＋ H2S↑56、碳酸氢钙溶液和盐酸反应: Ca(HCO3)2+ 2HCl CaCl2+ 2CO2↑+2H2O离子方程式：HCO3-＋H＋ CO2↑+H2O57、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：Na2CO3+ HCl NaCl+ NaHCO 3离子方程式：CO32-＋H＋ HCO3-58、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸：Na2CO3+ CH3COOH== CH3COONa +NaHCO 3离子方程式：CO32-＋CH3COOH CH3COO－＋HCO3-59、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中：2Na [Al（OH）4]+ H2SO4 2Al（OH）3↓+Na2SO4+2H2O离子方程式：[Al（OH）4]－＋H＋ Al（OH）3↓+H2O60、硫酸铜溶液中加入氢硫酸：CuSO4+ H2S === CuS↓+ H2SO4离子方程式：Cu2＋+ H2S === CuS↓+ 2H＋61、Na2CO3的水解：Na2CO3+ H2O NaHCO3+ NaOH离子方程式：CO32-＋H2O HCO3-＋OH-62、硫氢化钠的水解：NaHS+ H2O H2S+ NaOH离子方程式：HS－+ H2O H2S+ OH－63、实验室制备氢氧化铁胶体：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+ 3HCl离子方程式：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3(胶体)+ 3H＋64、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：AlCl3+ 3NaHCO3 Al（OH）3↓+3NaCl+3 CO2↑离子方程式：Al3＋＋3HCO3- Al（OH）3↓+3 CO2↑65、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2FeSO4+ H2O2+ H2SO4══Fe2（SO4）3+2 H2O离子方程式： 2Fe 2＋＋H2O2+ 2H＋══2Fe 3＋＋2 H2O66、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液 : ：5NaNO2＋ 2KMnO4+ 3H2SO4══2Mn SO4＋5NaNO3＋K2SO4+ 3H2O离子方程式：2MnO4－+5NO2－+ 6H＋2Mn2+ + 5NO3－+ 3H2O离子共存问题常见的典型问题1. Al(OH)3有酸式电离和碱式电离：，增加或OH－、Al3+浓度；或者增加H＋、AlO2－离子浓度，都可以使平衡朝生成沉淀的方向移动。